2020年中考化学总复习知识点总结.pdf

《2020年中考化学总复习知识点总结.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年中考化学总复习知识点总结.pdf（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、奥博教育2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生 成 了 其 它 物 质 的 变 化 区 别：有没有新的物质生成2、物理变化：没有生成其它物质的变化-1 1-3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素化

2、学式：用元素符号来表示物质组成的式子相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，呼原子的质量跟它比较所得的值甘 商 工.目 工 出 且 该原子一个原子的实际质量（千克）某原子的相对原子质里=一个碳原子实际质量的1/12（千克）（单位为力二省略不相 对 原 子 质 量 质 子 数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和离子：带有电荷的原子或原子团原子的结校|原子核质子中孑原 子I注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子核外由.子原子、离子的关系:/得e/得e阳离子 原子 ）阳蕉子失e 失e注：在离子里，核电荷数=质 子 数+核外电子数18

3、、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）、缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 J20、催化剂：在化学变化里能改变其

4、它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2冲9斗Ch t此反应MnCh是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化后应（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）2 2、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以 是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水

5、当成溶剂，其它为溶质。）2 3、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在1 0 0克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：H C 1=H：+C l -H N O3=H i +N O3-H,S O4=2 H i +S O42碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：K O H=K+O H-N a O H=N a+O H-Ba（O H）2=B a2+2O H -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：K.N O j=K.+N O 3-N a 2s o 4=2N a+S O42-Ba C l2=B a2+

6、2C 1-25、酸 性 氧 化 物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱 性 氧 化 物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结 晶 水 合 物:含有结晶水的物质（如：N a 2c o 3 10H2。、C u S O4 5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：风化是化学变化,潮解是物理变化1、空气的成分：氮气 占7 8%,氧气占

7、21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：N O2、C O、S O 2、H2S NO等物质3、其它常见气体的化学式：N H3（氨气）、C O （一氧化碳）、C C h （二氧化碳）、C H4（甲烷）、S O2（二氧化硫）、S O3（三氧化硫）、N O （一氧化氮）、N O2（二氧化氮）、H2S （硫化氢）、HC 1（氯化氢）4、常见的酸根或离子：S O 4”（硫酸根）、NON硝酸根）、C O 32-（碳酸根）、C 1 O N氯酸）、M n O/（高镭酸根）、MnO/（锦酸根）、磷酸根）、C F（氯离子）、汁菩攵粉出T H C O（碳酸氢

8、根）、H S O,硫酸氢根）、HP O 4（磷酸氢根）、法工福烟的由:一粕 H 2 P o A磷酸二氢根）、O H-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S/硫离子）、=一-JNH4+（钱根或钱离子）、K+（钾离子）、C a（钙离子）、N a+（钠离子）、M g 2+（镁离子）、AF+（铝离子）、Z M+（锌离子）、F e 2+（亚铁离子）、F e 3+（铁离子）、C u 2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba 2+（钢离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钢和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,澳为4）（单质中，

9、元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成;读：直接读其元素名称（稀有气体的可加多个“气”字或不加也可）微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接3元素符号表示靴a.金属单质。如：钾 K 铜 C u银 Ag等；直接由原子 b.固态非金属。如：碳 C硫 S 磷 P 等构成的单质 以稀有气体。如：氢（气）He 筑（气）N e 氮（用 A r等多原子构成分子的单质：其分

10、子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式吊。2双原子分子单质化学式：Q）（氧气）、N2（氨气）、H2（氢气）读：气体单质在其元素F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（显 名称后加多个多原子分子单质化学式：臭氧。3 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读 成“某化某”，如：M g O （氧化镁）、N a Cl （氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读 成“某酸某”，如：K M nO4（高钵酸钾）、K2M nO4（镒酸钾）M g S O4（硫酸镁）、Ca CO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据

11、元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把己约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P 7 3.要记住这2 7 种元素及符号和名称。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”核外电子排布：1-2 0号 元 素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排2 n2 个 电 子（n 表示层数）最外层电子数不超过8 个（最外层为第一层不超过

12、2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数稳定结构：最外层8 电子第一层为最外层 2电子金属元素原子的最外层电子数 4,易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数24,易得电子，竺典源泼。1稀有气体元素原子的最外层有8 个电子（He 有2 个），结构稳定，性质稳定。8,酸碱度的表示方法一一P H值I 1 1 I 4 I I 7 I I II 11 1!11 14酸性增强 中性 碱性增强说明：（1）P H值=7,溶液呈中性；P H值7,溶液呈酸性：P H值7,溶液呈碱性。（2）P H值越接近0,酸性越强；P H值越接近1 4,碱性越强；P H值越接近7,溶液的酸、碱

13、性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、全 届 活 动 忤 由 招 逐 渐 减 弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、的、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氨气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气1 0、物质的结构：（宏观组成元素1 存在状态单质化合物I表 示 方 法 f元素符号质子-核 外 电 子（一）原 子 核XI中 子（0）A原子表示方法元

14、素符号I相对质量一相对原子质量物质微 观 构 成一由原子构成a 分子 饱和溶液1 4、制取气体常用的发生装置和收集装置:1 5、三种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧 气（02）二氧化碳（C 0 2）药品双氧水（H A）和点化镒（M n O2）固+液石灰石（大理石）（C aC O3）和稀盐酸（H C 1）固+液反应原理2 1 1 2。2 二 二 二 二 2 H 2 O+O2 tC aC 03+2 H C l=C aC l2+H20+C 02t仪器装置1 4 的B 或C如 1 4 的 B或 C检验用带火星的木条，伸进集气瓶,若木条复燃，是氧气；否则不是氧气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑

15、浊则是C 0 2。收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空气法（密度比空气大）瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满刎用带火星的木条,平放在集气瓶口，若木条复燃,氧气己满，否则没泗用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放正放注意事项检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质（通常状况下）化学性质用途氧气（。2）无色无味的气体，不易溶于水,密度比空气略大点 燃C +02=C 02（发出白光，放出热量）点 燃1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：。2 具有助燃性，但不具有可燃性，不

16、能燃烧。）S +02=S 02（空气中一淡蓝色火焰；氧气中一紫蓝色火焰）4 P +5。2 盘 P 2（）5 （产生白烟，生成白色固体P 2 O 5）3 F e +2 02=F e3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量二氧化碳（co2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的C 0 2 叫“干冰”。co2+H2O=H2 cO 3 （酸性）（H 2 c。3 =H20 +C 02 t ）（不稳定）C 02+C a（0 H）2=C aC 031 +H20 （鉴别C 02）C 02+2 N aO H=N a2 cO 3 +H201、用于灭火（硼

17、 其 柯m邮 支献娇的性质）2、帝茶化月防融减解题技巧和说明:一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2、一些特殊物质的颜色：黑色：M n O2,C u O、F e 3（）4、C、F e S （硫化亚铁）蓝色：CU（O H）2、含 C u 2+溶液、红色：C u （亮红色）、F e2O3（红棕色）、红 磷（暗红色）黄色：含 F e 3+的 溶 液（黄色）绿色：含 F e 2+的溶液（浅绿色）无色气体：%、如、C O、。2、&、C H4有色气体：N 02（红棕色）有刺激性气味的气体：附3（此气

18、体可使湿润pH 试纸变蓝色）、S 023、常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸嬷的物质有：B aS M A g C l （就这两种物质）蓝色沉淀：CU（O H）2、CUC O3 红褐色沉淀：F e （O H）3F e (O H)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(O H)3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有 气 体(C 02)放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：C 02+2 N aO H=N a2C 03+H20 (H2C O3+2 N aO H=N a2C 03+2 H20

19、)S 02+2 KO H=K2 s O 3 +H20H2 S O 3 +2 KO H=K2 s。3 +2 H20S 03+2 N aO H=N a2 s O 4 +H20H2 S O 4 +2 N aO H=N a2 s O 4 +2 H20 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)C 02+H20 =H2 cO 3 S 02+H20 =H2 s O 3S 03+H20 =H2 s O 4 N205+H20 =2 HN 03(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：C u O +2 HC 1 =C u

20、C l2+H20CU(O H)2+2 HC 1 =C u C l2+2 H20C aO +2 HC 1 =C aC l2+H20C a(0 H)2+2 HC 1 =C aC l2+2 H20 碱 蟀 化 陟 蛛 反 应 生 成 对 应 的 碱：(生成的明淀是可溶于水，否贝怀育既生此 颈 Z)K20 +H20 =2 KO H N a20 +H20 =2 N aO HB aO +H20 =B a(O H)2 C aO +H20 =C a(0 H)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(0 H)2=Mg O +H20 CU(O H)2 A=CUO +H202 Fe(O H)3&Fe2O3+3

21、H20 2 A l (O H)3 4 A l203+3 H20二、解实验题：看清题目要亲是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、C aC b固体、碱石灰、无水C u S O q (并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色)、生石灰等 除C 为可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无C%)、N aO H溶液、KO H溶液、碱石灰等 除HC 1 气体可用：A g N()3 溶液(可检验出杂质中有无HC 1)、石灰水、N aO H溶液、KO H溶液除气体杂质的原则：用某物质吸4 攵杂质或跟杂质反应，但不能吸U攵

22、或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。(二)、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体(如如、C O,C H4)或用C O、H2 还原C u O、Fe 2()3 之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸林 将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体(如：C O、S O 2、N O 2)的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：co点燃烧掉；S O 2、N 0 2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三）、常见意外事故的处理：酸流到桌上，用N aHC O 3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：I、酸先用水冲洗，再用3 -5%N

23、 aHC O 3冲洗；II、碱用水冲洗，再涂上硼酸；IIL浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制。2要除的杂质：水蒸气（氏0）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（氏0）、氯化氢气体（H C 1,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制 CO2要除的杂质：水蒸气（H 2 O）、氯化氢气体（H C 1）除水蒸气的试剂：浓流酸、C a C b固体、碱石灰（主要成份是Na OH和C a O）、生石灰、无水C u S OH并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色一蓝色）等除H C 1气体的试剂：A g NO3溶 液（并可检验出杂质中有无H C 1）、

24、澄清石灰水、Na OH溶 液（或固体）、K OH溶 液（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟H C 1气体反应（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体I、有 co 的验证方法：（先验证混合气体中是否有C 02,有则先除掉）将混合气体通入灼热的C u O,再将经过灼热的C u O的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色C u O变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有助的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的C u O,再将经过灼热的C u O的混合气体通入盛有无水C u S O.4中。现象：黑色C u O变成红色，且无水C u S。!变睹鱼3、有 CO2的验证方法

25、：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。（六）、自设计实验1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤实验现象结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明C。具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤实验现象结论图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒c o2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明C 02具有不支持燃烧和密度比空气大的性质1 0三、解计算题:计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）

26、的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=-x mo%浴液膜里（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元颗量麒=.某元素相对原子质量义原字个数 X 100%化合物的相对分子质量（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=化合物质量X 100%混合物质量（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=元素质量混合物质量X 100%或：某元素质量分数=化合物的质量分数X 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据

27、化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2 元素是具有相同核电 荷 数（即质子数）的同一类原子的总称。3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5 在原子中，质 子 数=核电荷数=核外电子数。6相对原子质量=质 子 数+中子数7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8地壳中含量最多的元素是氧元素,最多的金属元素是铝元素。9决定元素的种类是质子数或核电

28、荷数。1 0 .空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。1 1 .石油、煤、天然气都是混合物。1 2 .溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。1 3 .氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氢元素的化合物。1 4 .化学变化的本质特征是有新物质生成,1 5 .燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。1 6.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。1 7 .金属活动性顺序表：K C a N a M g AI Z n F e Sn P b （H）C u H g A g P t A u1 8 .具有还原性的物质是H z、C、CO,其中属于单质的是C、H?。属于化合物的是

29、CQ。1 9 .燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。2 0 .在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。2 1 .2 H 表示两个氢分子;2 H 表示:两个氢原子;2 H+表示两个氢离子。2 2 .溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。2 3 .溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。2 4 .酸的p H 7；如：N a OH,C a （O H）2、C a O 溶于水、N a?。溶于水、N a2C O3中性溶液p H=7。如：水、N a C I2 5 .某原子的原子结构示意图+1

30、2 2 8 2 ,该原子中的质子数为运，核电荷数为运,核外电子数为口，最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。2 6.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触;（2）温度达到或趣过可燃物的着火点。2 7 .构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。2 8 .酸有盐酸HC1、硫酸HzSOw、硝酸H N O y2 9 .碱有氢氧化钠N a O H、氢氧化钙Ca（O H）?等。3 0 .化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）3 1 .空气中的污染性气体有一氧化碳C O、二氧化碳C O/二氧化氮

31、NO?。3 2 .氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。3 3 .空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气,占7 8%,其次是氧 气,占21%。3 4 .可以使带火星的木条燃烧的是氧气O?。3 5 .氧气是无色无味的气体,比空气略 重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。3 6.硫在氧气中燃烧发H I 蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。3 7 .铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。3 8 .磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰,生成大量的白烟。烟是固体,3 9 .镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。40.实验

32、室制取氧气所用的药品是（1）氯 酸 钾（白）和二氧化镒（黑）的混合物;（2）高铳酸钾:其中在反应中二氧化镐做催化剂。4 1.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。42.氢气的用途有（1）冶炼 金 属（还原性）：（2）接 金 雇（可燃性）；（3）探 空 气 球（比空气轻)。4 3 .实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。4 4 .实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。4 5 .在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。4 6.所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜C u O,二氧化镒MnOz，四氧化三铁Fe3Or4 7 .用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。4 8

33、.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。4 9 .向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCOy5 0 .煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。5 1.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。5 2.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。5 3 .天然气、沼气的主要成分是也。5 4 .甲 烷(C H Q 在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。5 5 .酸可以使紫色石蕊试剂变成红 色;不 能使无色酚醐变色。5 6.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝 色;使无色酚就变成红色。5 7 .浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐

34、酸具有挥发性。氢氧化钠(N a O H)敞口放置，质量会增 加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。5 8 .用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。5 9 .不能用N a O H干燥的是SO：CO、HCL6 0 .硫酸铜晶体的俗称是赢赢 加。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰6 1 .五种白色沉淀是AgCl、BaSO CaCC、BaCO Mg(O H)；一种蓝色沉淀是Cu(OH)2；一种红褐色沉淀是Fe(OH)其中不溶

35、于水，也不溶于稀硝酸的是AgQ和BaSO46 2 .可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。6 3.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。6 4 .用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。6 5 .C O 在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。6 6 .收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量食；溶解较多固体时应用烧 杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用旺。加热时常用酒精灯。6 7 .氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。6 8 .做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气,后加 热,原因是排净

36、试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热,后停止通氢气,原因是防止灼热的铜再次被氧化。6 9 .酒精灯火焰温度最高的是外焰。7 0 .最简单的有机物是甲烷.7 1 .氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。7 2 .能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钢BaCk溶液、7 3.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。7 4 .在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧 气;可用作人工降雨的是干冰。7 6、氨气是一种无色无味的气体,比空气轻，难溶于水。

37、77、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重，能溶于水。7 8、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。8 0、溶解度是指在一定温度 下,某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。8 1、2 0 时、食盐的溶解度为3 6克。就是说在20时，100克水中最多可以溶解食盐36克。8 2、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。8 3、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。8 4、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。8 5、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。8

38、 6、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌。基础知识第一部分元素化合物知识（-）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较：1）物理性质：大，。体颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶于水02无色无味气体比空气_ _ _ 溶于水c o2无色无味气体比空气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶于水2）化学性质:H2可燃性还原性H2+O 2点燃H2+CUO 402与金属与非金属与化合物Mg+O2点燃Fe+O2点燃C+02点燃s+o2点燃P+02点燃CH4+02点燃C2

39、H5OH+0,.点燃.CO+02点燃c o2与水与石灰水与碳c o2+H2O=CO2+Ca(OH)2=c o2+c ”高温.2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较:氢气用途氧气用途二氧化碳用途填充气球高能燃料冶炼重要金属支持燃烧供给呼吸用于炼钢灭火作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）“干冰”用于人工降雨植物的光合作用（二）1.物理具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷E 性质：颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气溶于水co无色无味气体比空气_ _ _ 溶于水CH4无色无味气体比空气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶于水2 .化 学 性 质（可燃性）：H2可燃性%、

40、CO、CH4的检验H2+o2点燃点燃后，在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳1.物理性质：coCO+o2点 燃没有一该气体是_ _ _ _ _ _ _ _;在火焰上方罩CH4CH4+02.点虬一内壁附有澄清七灰水的小烧杯，白灰水变_ _ _ _ _ _ _ _,该气体是_ _ _ _ _ _ _ _ _;另一气体就是_ _ _ _ _O2.化学性质:颜色气味状态密度溶解性H2无色无味气体比空气_._ _ _ _ _ _ _ 溶于水co无色无味气体比空气_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶于水c金刚石和石墨的物理性质不同

41、，是因为它们中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _不同。金刚石和石墨是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 元素组成的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的物质；它们的物理性质_ _ _ _ _ _ _，但化学性质_ _ _ _ _ _ _ _O （填：相同、不同）（四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）1.物理性质：白色、固体、难溶于水2.化学性质：H2可燃性还原性H2+O2点 燃H2+CUO AcoC0+02点 燃C0+CuO 4cc+02点 燃C+C u O高 温受热会分解：CaCO3；可溶于盐酸：C

42、aCO3+HC1=（五）铁：1.物理性质：银 白 色（有时黑色）、固体、质软2.化学性质：生锈：Fe+O2+H2O-_（主要成分）；防锈的方法有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。铁与氧气 燃烧：Fe+02铁与酸：Fe+HC1=-Fe+H2SO4=詈换反应。Fe的化合价变化：价f 价铁与硫酸铜：Fe+CuSO4=3.铁的合金：生铁与钢纯铁钢生铁组 成（含碳量）00.03-2%2%4.3%小-大性能硬 度小-大韧 性好 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 差练习：1.长期存

43、放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是是;要除去这层白膜，可向瓶中加少量方程式是。2.要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量_ _ _ _ _ _ _ _ _（填名称），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可 g将 混 合 气 体 先 通 过,再通过,（填A、B）里|=干I,形成过程的化学方程式（填名称）溶解，反应的化学如果有 产 生（填现象），,反应的化学方程式即得到纯净、干燥的氢气

44、；当混合气体通过B时，气体应从 通入(填a、b)。4 .为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后，将水煤气通入。测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末变红，C中出现浑浊。回答：装置连接顺序应是：(填A、B,C)水煤气一-一;(2)A质量增加，说明水煤气中含有(3)C中 的 现 象 说 明 水 煤 气 中 含 有。5 .写出除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂笳)时所发生反应血学方程式:(1)CO中7昆有少量C O 2：(2)F e S O4(C uS O4)：；(3)N a C l (N a 2 c o3)：;(4)F e 粉(F e z C h)：。第二部分化学基本概念和基本原理产)一

45、物质的组成-宏观上只说种类，不说个数由 组成的；_ _ _ _ _ _ _物质 N O.,、O H,例4用化学符号表示：1个氢原子,2个氧分子,3个亚铁离子,2个硫离子，4个 硫 酸 根 离 子,3个镂根离子,2个碳酸分子 o（三）物质的分类金 属：M g、A l、Z n、Fe（单质 一般由构成,非金属固态非金属：C、S、P行 太 北 仝 屋.4 n.物质纯净物1无机物化合物（氧化物非金属氧化物：CO 2、H20I金届氧化物：N a,O、Fe,o jH Ck H 2s o 4、H 2cO 3 r苴骨干和物I N aO H、Ca（O H）2多数由多数由构成构成v r i有机物：CH4 C2H 5

46、O H混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液例5下列既不是有机物，也不是无机物的是A.C02 B.C C.H 2cO 3 D.CH4例6用“单 质 化 合 物 氧 化 物 有 机 物 非 金 属 混 合 物”的序号填写：氧气属于；水属于:氯酸钾属于;硫酸属于;二氧化碳属于;酒精属于;食醋属于。（四）化学用语1、元素符号及其化合价：元素及其化合价一价K、N a、*C1、H、A g；j 二、三Fe,二、四C,*三、五N；二价*0、Ca、B a、M g、Z n；*二、四、六S都齐全；常见原子团及其彳匕合价物质名称硫酸碳酸硝酸氢氧化钠氯化钱化学式及原子团的化合价-2H 2 s

47、o 4-2H2CO3-1HNO3-1N aO H+1N H4C1带点元素的化合价2、化学式及其名称：1）单质的化学式：金属、固态非金属、稀有气体：Fe、C、H e气态非金属：H,、O,、CL、N,2）化合物的化学式：（1）氧化物：M g O、N a?。、Fe2O3（某化某）金属元素与非金属元素组成的化合物:K2S N )H N H 4CI；N a2co 3、啰 赳4)3、N H4N O3例 7 写出下列个物质的化学式：氯化铁,硫化钠,氧化铁，氯化镂,氢氧化钙碳酸钠,硫酸铝.硫酸亚铁，硫酸镂。3、化学方程式及其书写与配平：.写：化学式1）化学方程式的书写步骤,配：化 学 计 量 数（配平）注：反

48、应条件、I、t2）化学方程式的配平方法例8写出下列反应的化学方最小公倍数法奇数配偶法观察法式：例A l +Fe 3（）4高温Fe +A I 2O 3例Fe S 2+。2-点燃Fe z Ch +S O?例Fe2O3+C O高温Fe+C 02请配平sulf（1）电解水：;实验室用双氧水制取氧气：;（3）实验室用锌与硫酸制取氢气：:铁与盐酸反应：:（5）铝与硫酸反应：:实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳：；二氧化碳使石灰水变浑浊：；宋朝时期的湿法冶金所发生的反应：;高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应：，（五）化学反应类型1、化学反应基本类型：（四大基本类型）5）例外的反应：（1）C O+

49、C u O 4 Cu+CO2（C O与金属氧化物的反应）C H4+2O2上 蛇 2H2O+C O2（有机物燃烧的反应）2、氧化还原反应：有得、失氧的反应是氧化还原反应。得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性;失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。第四部分化学实验（-）化学实验基本操作一、药品的取用;做 到“三不”：取“最少量d口、鼻、手液体：lm L 2 m L固体.同密盖满试管底部用剩的药品，应放入指定的容器里1.固体药品的取用：块状：配取用 粉末状：药匙或纸槽 试管j粉末：试管倾斜L块状：试管横放2.液体药品的取用：瓶塞倒放 r规格选用：尽可能小；一次量取

50、.里:筒：T 读 数：凹 液 面 最 低 处-滴管：悬空滴加注意标签向着壬心 取一定量液体瓶口紧挨着试管口*3.浓酸、浓碱的使用：实验台酸：碳酸氢钠；水；抹布0 部.稀 醋 酹.7 k.抹布皮肤酸：水；3%5%NaHCO3（浓硫酸：布；水；3%5%NaHCO3）碱：水；硼酸酸水眼 睛.二、托盘天平的使用：托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到山 调零：游码移零；调整螺母 放纸：使用步骤I称量：称量物放在左盘:先加大祛码，再加小祛码，后移游码三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下，自左到右四、检查装置的气密性：先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。若装置不漏气，导管口应有气泡冒出五、