2021-2022学年四川省遂宁市高二（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、202L2022学年四川省遂宁市高二（下）期末化学试卷1 .20 22年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会，下列关于冬奥会中的化学知识说法错误的是（）A.火 炬“飞扬”以环保的氢气为燃料，在出火口格栅喷涂含金属元素物质增强焰色B.速滑馆采用C O?做制冷剂跨临界直冷制冰，较传统的氟利昂制冰更环保C.冬奥会礼服内置电致石墨烯发热材料保暖，石墨烯具有优良的电学性能D.轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料2.最 近 科学杂志评出1 0大科技突破，其 中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A.水的电离过程需要通电 B.加入电解质一定会破坏水的电离平衡C.p

2、 H =7的水一定呈中性 D.升高温度，纯水的p H值变小3 .家中应常备防治感冒药物，布洛芬片是常用止疼退烧药之一，其结构简式如图，有关布洛芬片下列说法正确的是（）A.分子式为C l3H 20。2 B.与乙酸互为同系物C.能与金属钠反应 D.能发生取代反应，不能发生加成反应4 .下列化学用语表达正确的是（）A.的比例模型：。B.如 出 的电子式：蚓f：6：6：l N aC.硝基苯的结构简式：D.氯仿的分子式：CH Cl35.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.实验室中配制F e C%溶液时，向其中加入少量浓盐酸B.工业合成氨选择高温和催化剂铁触媒C.M g（O H）2

3、沉淀可溶解于N H 4 G溶液中D.热的纯碱溶液去油污效果好6 .下列各反应的离子方程式书写正确的是（），呼A.用铜作电极电解力g N 3溶液：4 4 9+2也。二4 4 9 +。2 1+4 4+B.N a H S Q的水解：H S O +H2O H3O+S O j-C.向 A gC l 悬浊液中通入H 2 s气体：2 4 gG(s)+S2-(a q)a 4 g2 s(s)+2C厂(a q)D.同浓度同体积的N H 4 H S3溶液与N a O H溶液混合:H S。*4-0H-=S。1+H207 .下列电化学装置完全正确的是()8 .下列有关叙述正确的是()A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.2

4、 5 时，pH均 为11的凡12。3溶液和N a O H溶液，则由水电离的0/T离子浓度之比为108：1C.下歹I4种pH相同溶液C/C O O N a C 6 H 5。7。N a H C 03 N a O H中c(N a+)的大小顺序是，(注：酸性C 6 H 5。“弱于4 2。3)D.用碱式滴定管准确移取K M 7 1O 4溶液，体积为2 1.5 0m L9 .设以为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.2 5/B.4.6 gC 2 H 6。中含极性键数目一定为。7凡4C.2 5 时，I LpH =12的B a(O”)2溶 液 中 含 有

5、 的 数 目 为0。2 MlD.0.1巾。入广17“4%。3溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中N用数目为N.10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3+,M g2+、SC A T、Cr3+B.中性溶液中：C厂、N O、Fe3+,A l3+C.l.O m ol UT的N a 4 02溶液中：SOf、H C O弓、K+、Cu2+D.水电离的c(H+)=1 x l O T im o/.1 的溶液中：K+、N a+、SO 1-N O g11.下列说法正确的是()第 2 页，共 25页A.分子式为C 4 H 8劭5的有机物共有12种（不含立体异构）B.分子式为

6、C 4 H 7费。2，可与N a H C Q产生C 02的有机物可能结构有3种C.四 苯 基 甲 烷 分 子 中 所 有 原 子 可 能 共 平 面D.甲苯完全氢化后的环烷烧的一氯代物有4种12 .下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验方案A比较C/C O O H和H C 1O的酸性 用pH试纸测定同浓度的两溶液的p H值B检验Fe（N O 3）2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴K S CN溶液C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入过量饱和村0 2。3溶液洗涤后分液D除去乙烯中少量的二氧化硫将混合气体通过足量酸性K M n/溶液洗气13 .分 子 如

7、 图 所 示）是一种高效的消毒漂白剂。W、X、丫、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（）Y，W、X/WYA.分子所有原子均满足8电子稳定结构B.原子半径大小顺序：X Y X WD.简单气态氢化物的热稳定性：”x y14 .2 5 时，下列有关叙述正确的是（）A.饱和氯水中滴加N a O H至溶液呈中性：c（N a+）=2 c（a O-）+c（“a。）B.若 H A 的K a =1.7 x 10-5,B 0H 的长 =1.7 x 10-5,则 H A 溶液中的c（H+）与B O H中的c（。，-）相等C.向l O m L p

8、H =12的N a O H溶液中滴加p H =2的H A溶液至中性：则混合液体积U（总）20mLD.在p H =8的 N a B 溶液中：c（N a+）-c（B-）=9.9 x 10-8mol/L15 .双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的修。解离成+和。-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。如图为N a Br溶液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是（）B.C.D.V吃极液口出出口 5 的产物为硫酸溶液可从盐室最终进入阳极液中阴极电极反应式为2H+2e-=m T16.某甲烷燃料电池的构造如图所示，a、b 为电极，C、D 为选择性

9、离子交换膜，只允许一种离子通过。A.b 是电池负极B.电流由b 沿导线流向a,再由a 通过电解质溶液流回bC.出口丫中KOH的质量分数小于3%D.a 电极的电极反应式为：CH4-8e-+8O H-=CO2+6H2O17.“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年 度“中国生命科学十大进展”。实验室实现由。2到淀粉的合成路线如图，下列说法正确的是（)o o r啮弱明小A嘤 A.标准状况下，11.2LCO2中含有共用电子对数目为3MlB.反应的原子利用率为100%C.淀粉的分子式为（CGHIOOS%，与纤维素互为同分异构体D.“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机5TJ.18.25 c

10、时，在20m L0.1m oLi一元弱酸HA溶液中滴加O.lm oH-iN aO H 溶液，溶液中1g急 与 pH关系如图所示。下列说法正确的是（）第4页，共25页A.A 点对应溶液中：c(N a+)c Q T)c(H+)c(O/T)B.2 5 时，HA酸的电离常数为1.0 x 1 0-5.3C.B点对应的N a O H 溶液体积为1 0 mLD.对 C点溶液加热（不考虑挥发），则C（H累 高 不一定增大1 9.圈.图为电化学原理在防止金属腐蚀方面的应用。耳 R直流电源图1（1）图 1 中为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择A.碳棒B.锌板.（填字母）C.铜板（2）图 2中，钢闸门C作

11、 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则 D上 的 电 极 反 应 式 为,检 测 该 电 极 反 应 产 物 的 方 法 是。回.已知：0尸 6（0 4）2 =8 x 1 0-1 6,Ks pFe（O H）3=1 x 1 0-3 8,K Z n（O H -4Xi。一,K A g C l）=2 x I O _1 0,K 印 1 出 沁（砖红色）=2 x lOf 回答下歹 U 问题：（1）向等物质的量浓度的Z n2+、F e 3+的混合溶液中逐滴加入N a O H 溶液，最先产生的沉淀是（填化学式）。常温下，若使0.4 m o L 的Z n”溶液中的Z M+开始沉淀，应加入N a O

12、H 溶液调整溶液的p H 为 o（2）要除去Zn C%酸性溶液中混有的少量F e 2+,应先向混合溶液中加入适量溶液，再加入（填下列选项序号）调节溶液的p H,最后过滤。AH%,“2。B.N Q 2c。3C.Zn OD.ZnCO3（3）分析化学中，测定含氯的中性溶液中C 厂的含量，以长 2仃。4作指示剂，m A g N O3溶液滴定。滴 定 终 点 的 现 象 是，当溶液中C 厂恰好完全沉淀（浓度为1.0 x10-6mol 厂1）时，此时溶液中c（C r。广）=mol-I T1.20.2022年 4 月 16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理。2的一种重要方

13、法是对C O?进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：1.固态胺吸收与浓缩CO2(1)在水蒸气存在下固态胺吸收。2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出。2的 简 单 方 法 是。第二步：。2的加氢甲烷化“2还原。2制C44的部分反应如下：i.C02(g)+”2(g)=C0(g)+H2O(g)%=+41 矿 m ol-1ii.CO(g)+3H2(g)=C44(g)+H2O(g)也=246kJ-m o r1(2)反应 CO2(g)+4H2(g)WCH式 g)+2H2O(g)H=kJ-m ol(3)有 利 于 提 高 甲 烷 平 衡 产 率 的 反 应

14、条 件 是(写 一 种).(4)科学家研究在催化剂表面上CO2与为 的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化 剂 表 面 上 的 物 种 用 标 注，Ts表示过渡态。下 列 说 法 中 一 定 正 确 的 是(填字母)。攀SMD合3X3S三HoalzA.前三步的总 能 量 变 化 为=-2.1eVB.该转化反应的速率取决于T s i的能垒C.HOC。转化为。0和 。”的反应4 H g,h (填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。(3)仪器F的作用是。(4)装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是 o(5 。2。2 遇 水 剧 烈 水 解 化 学 方 程 式 为。(6)某实验小组利用该装置消耗氯气

15、1 1 2 0 m L(标准状况下，S O 2 足量)，最后得到纯净的磺酰氯5.4 g,则磺酰氯的产率为 o2 2.氮元素与氢元素能形成多种化合物，例如：氨气、睇(N2 H 4)、叠氮酸(H N3)等，回答下列问题：(1)N在 周 期 表 中 的 位 置,基态N原 子 的 价 电 子 排 布 式 为。(2)N 2 H4 分 子 的 电 子 式 为，其中N采 取 杂化。(3)叠氮酸(HN 3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N 。请写出一种与N J 互为等电子体 的 分 子 的 化 学 式;叠氮化物易与过渡金属元素形成配合物，如：Fe(/V3)(/V H3)5 S O4)在该配合物中叫 3+的 配

16、 位 数 为,S。广的立体构型为(4)氮与铝形成的某种晶体的晶胞如图所示o 该 晶 体 的 化 学 式 为。已知该晶体的密度为dg-c m-3,N和 A l 的半径分别为a p m 和 b pm,阿伏加德罗常数值为N 。用含a、b、d 和N.的 式 子 表 示 该 晶 体 中 原 子 的 空 间 利 用 率。2 3.化 合 物M是从植物的提取物中分离出来的苯并色烯类天然产物，它对利什曼原虫和克氏锥虫有显著的抑制作用。如图为化合物M的合成路线：OHONa0,聘 国 的 00 0卫 国 端OHOCHx0ABC1)CH,A兽jCHBrO-C.JIBrO.-C.JWr.0.口 叫 以re 1-J-；-

17、1 -(OOHFGH1I I()(XHi(Hi(EK：C O TC(X)C lhJClbOH(X lh心 ，DiBAL-H已知：RCOOR t RCH2OH请回答下列问题：(1)B中所含官能团的名称为(2)。-E的化学方程式为;F的化学名称为(3)G的 结 构 简 式 为(4)/-/的 反 应 条 件 为。(5)；+E-K的 反 应 类 型 为。(6)满足下列条件的G的同分异构体有能够与FeC b溶液发生显色反应；不含有甲基；种(不考虑立体异构)。能够发生银镜反应。其中苯环上一氯取代物只有2种的同分异构体的结构简式为第 8页，共 2 5 页答案和解析1.【答案】D【解析】解：4 焰色试验可以发

18、出不同颜色的光，喷涂金属目的是利用焰色反应让火焰可视，故 A 正确；B.国家速滑馆首次采用二氧化碳直冷制冰，比氟利昂制冰更环保，降低对臭氧层的破坏,故 B 正确；C.石墨是良好的导体，由于石墨烯独特的结构，在石墨烯薄膜上施加较低的电压(1 10U)即可产生较高的热量，所以石墨烯具有优良的电学性能，故 C 正确；D.碳纤维为碳的一种单质，不是高分子化合物，故 D 错误；故选：D。A.焰色试验可以发出不同颜色的光；B.二氧化碳直冷制冰，比氟利昂制冰更环保，可以降低对臭氧层的破坏；C.石墨是良好的导体，在石墨烯薄膜上施加较低的电压(1 10U)即可产生较高的热量;D.碳纤维为碳的一种单质。本题考查物

19、质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质与用途的关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：4 水分子间作用下水发生电离，不需要通电，故 A 错误；B.酸、碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，但强酸强碱盐对水的电离无影响，如加入N aC L 不影响水的电离，故 B 错误；C.加热促进水的电离，100的水时p”7,故 C 错误；D.升高温度，促进水的电离，c(H+)变大，纯水的pH值变小，故 D 正确；故选：D。A.电解质的电离电离条件是溶于水中或者熔融状态；B.强酸强碱盐对水的电离无影响；C.100 的水pH ，则p H相同的4种物

20、质的溶液中各物质的浓度：,)，所以p H相同的4种物质的溶液中c(N a+)：，故C错误；D.K M n O,溶液具有强氧化性，能使橡胶老化，则不能用碱式滴定管准确移取K M n内溶液，应该选择酸式滴定管准确移取2 1.5 0 m L K M n O 4溶液，故D错误；故选：B oA.用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使测定的结果偏大；B.2 5 时p H为11的N a2 c。3溶 液 中 由 水 电 离 的 离 子 浓 度c(O H-)=繇加山儿=10-3mol/L,p H为11的N aO H溶液中由水电离的。/7一 离子浓度c(O/T)=c(H+)=10-11m o/L；C.酸性：醋酸 碳酸

21、苯酚，则浓度相同的C/C O O N a、C 6 H s O N a、N aH C O?、N a O H溶液中p H的大小顺序，所以p H相同的C/C O O N a、。6“5。血、N a H CO s、N aO H溶液中4种物质的浓度：；D.碱式滴定管不能盛装或量取K M n/溶液。本题考查中和滴定实验操作、盐类水解原理的应用I和p H的简单计算等知识，把握水解第12页，共25页规律和p H 的简单计算为解答的关键，侧重分析能力、计算能力与运用能力的考查，注意掌握酸碱中和滴定实验操作及误差分析，题目难度中等。9 .【答案】A【解析】解：4 5.6 9 铁的物质的量为0.1 1。/,由于铁与硝

22、酸反应后最终可能变为+3 价或+2 价或既有+3价又有+2 价，贝 i JO.l m o l 铁硝酸反应失去的电子数可能为0.2 5%,故 A正确：BQ%。可能为C4 3c H2。或C%。%，4.6 g C2,6。即。1瓶。6H 6。含极性键数目可能为0.7%或0.8 治 个，故 B错误；C.2 5 时，IL p =12 的B a(O H)2 溶液中氢离子的浓度为ICT 12 m o l/3。，一 的浓度为0.01m o L,贝 ij 1L 此溶液中氢氧根离子的个数为0.01治个，故 C 正确；D.溶液体积不明确，溶液中筱根离子的个数无法计算，故 D 错误；故选：A。A.求出5.6 g 铁的物

23、质的量，然后根据铁与硝酸反应后最终可能变为+3价或+2 价或既有+3价又有+2 价；B.C2H 6。可能为 CH 3c H 20H 或 CH 30c H 3；C.2 5 时，I L pH=12 的B a(0H)2 溶 液 中 的 浓 度 为 0.01n i o L;D.溶液体积不明确。本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质结构特点的把握。10.【答案】D【解析】解：4含有反 3+、。3+的溶液为有色溶液，Fe 3+、SCA T 之间发生络合反应生成硫氧化铁，不能大量共存，故 A错误；B.Fe 3+、4 3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故 B错误；C.

24、4 05、H C O g、Ci?+之间相互反应，不能大量共存，故 C 错误；D.水电离的c(H+)=1 x 10-11m o/广1的溶液呈酸性或碱性，K+、N a+、S 0.N O g 之间不反应，都不与H+、0 H-反 应,能够大量共存，故 D 正确；故选：D。A.含有铁离子、铭离子的溶液分别呈黄色、紫色，铁离子与硫鼠根离子反应生成硫氟化铁；B.铁离子、铝离子水解溶液呈酸性；C.碳酸氢根离子、铜离子均与偏铝酸根离子之间相互反应；D.该溶液呈酸性或碱性，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应。本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答

25、关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。11.【答案】A【解析】解：4 c 4 H8。加 可以看作。4 匕0中 2 个 H 原子被Cl、B r原子取代，而丁烷有c c C2 c H2。/、CH3c H(C“3)2 两种，碳骨架异构分别为C-C-C-C 与I 2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有 C-C-C-CC共 8 种，骨架I 有1 2 3a 2 3CC C、1 C C C-共 4种，共 12 种，故 A正确；B.分子式为C4 H7 G。2,可与N a HCO 3产生C Q的有机物含有-C O O H

26、,该有机物含有竣基的同分异构体与-c 3H6 a 的同分异构体种类相同，其可能的结构有a CH2CH2CH2COOH.CH3cHeICH2COOH、CH3cH2cHeICOOH、CHj-i iC!C O O H、I ,所以有机物可能结构有5 和 1,故 B错误；CHi Cl C H C O O HC.分子中含有饱和燃基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一平面上，故 C错误；2 3D.甲苯完全氢化后的环烷烧分子中有5 种等效氢，为:代物有5 种，故 D错误；故选：AoA.先书写丁烷的结构，采 用“定一移一”的方法分析；B.分子式为。447仪。2,可与N a H C g 产生。2 的有机物含

27、有-C O。，该有机物含有竣基的同分异构体与-c 3 H 6 a 的同分异构体种类相同；C.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征；D.一氯代物的判断就是等效氢的判断。本题主要考查有机物同分异构体的书写，属于基本知识的考查，难度不大。1 2.【答案】C第14页，共2 5页【解析】解：4HC，。可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度的酸溶液的p H,故A错误；B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，应溶于水，滴加KSCN溶液检验是否变质，故B错误；C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液分离，故C正确；D.乙烯、二氧化硫均可被酸性高镒酸钾溶液氧化，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气，故D错误；

28、故选：CA.HC1O可使pH试纸褪色；B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子；C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；D.乙烯、二氧化硫均可被酸性高锦酸钾溶液氧化。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、pH测定、混合物分离提纯、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13.【答案】A【解析】丫核外最外层电子数是电子层数的3倍，丫不能位于第一、第三周期，若丫位于第二周期，最外层电子数为6,丫为O；W、X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，由分子结构可知W形成4个共价键，X形成3个共价键，则W为C、X为

29、N；Z应位于第三周期，只能形成1个共价键，Z为C L由上述分析可知，W为C、X为N、丫为O、Z为C1,A.由最外层电子数+成键数均等于8可知，所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确：B.同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径大小顺序:Y X X W,不是最高价含氧酸不能确定，故C错误;D.非金属性越强,对应简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性:W X 0.01m ol/L,则向10m4PH=12的 NaOH溶液中滴加pH=2的 HA溶液至中性时消耗NaOH溶液的体积S 10m L,即混合液体积U(总)0.01mol/L,pH=12的 NaOH 溶液中c(

30、+)=1 n-1 410-12mol/L,c(NaOH)=c(OH)=m o l/L =0.01mo/L；D.NaB 溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(+)=c(B-)+c(0/T),即c(N a+)-c(B-)=c(O H-)-c(+)。本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较和pH 的简单计算等知识，为高频考点，把握pH的简单计算、溶液中守恒关系的应用为解答关键，试题侧重考查学生的分析、计算能力及综合运用能力，题目难度中等。15.【答案】D【解析】解：A 电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Na+向阴极移动，与双极膜提供的氢氧根离子结合，出口 2 的产物为N

31、aOH溶液，故 A 错误；B.电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的8厂 向阳极移动，与双极膜提供的氢离子结合，故出口4 的产物为HBr溶液，钠离子不能通过双极膜，故出口 5 不是硫酸，故 B 错误；C.结合选项B,出口 4 的产物为HBr溶液，3厂不会从盐室最终进入阳极液中，故 C 错误；D.电解池阴极处，发生的反应是物质得到电子被还原，发生还原反应，水解离成“+和OH,则在阴极处发生的反应为2H+2 6-=/3 故 D 正确；故选：D。本题综合考查了电解池的有关知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和应用能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极

32、电极反应式之间的关系,注意把握电解池的工作原理，难度不大。16.【答案】B第 16页，共 25页【解析】解：4 根据图可知，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入甲烷的电极a 极为负极，故 A 错误；B.原电池工作时，电流由正极(b)经导线流向负极(a),再由a通过电解质溶液流回b,故 B 正确；C.正极上氧气得电子和水反应生成O H L正极反应式为。2+2H 2。+4e-=4。H-,K+通过 D 膜移向正极，使得出口丫中KOH的质量分数大于3%,故 C 错误；D.负极上甲烷失电子和0/T 反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C，4-8e-+100H-=CO j+7H2O,故 D 错误；故选：B该燃

33、料电池中，通入燃料甲烷的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，根据图中信息知，负极上甲烷失电子和0/T 反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C 4-8e-+100/7-=CO j-+7H2O,正极上氧气得电子和水反应生成。/T,正极反应式为。2+2H2O +4e-=4 0 H-,电池反应式为C 4 +2。H一 +2。2 =C。9+3“2。，电流由正极(b)经导线流向负极(a),再由a通过电解质溶液流回b,OH-通过C 膜移向负极，K+通过 D 膜移向正极，据此进行分析。本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理的理解和灵活应用、阅读分析及判断能力，明确燃料电池正负极判断方法、各个电极上电极

34、反应式的书写方法是解本题关键,注意结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式。17.【答案】D【解析】解：4 标准状况下，11.2比。2中含有共用电子对数目为肃1X4XN1mol_1=2NA,故 A 错误；B.反应为甲醇的氧化反应，生成甲醛和水，原子利用率达不到100%,故 B 错误；C.淀粉和纤维素均是高分子化合物,但是其聚合度不同，故不是同分异构体，故 C 错误；D.人工合成淀粉可以减少排放的CO2,有助于碳排放和碳中和的实现，同时可以缓解粮食危机，故 D 正确；故选：D。A.计算CO2的物质的量，依 据 1个。2中含有4 对共用电子对计算；B.反应为甲醵的氧化反应，生成甲醛和水：C.分子式相同，

35、结构不同的化合物互称为同分异构体；D.人工合成淀粉可以减少排放的CO?,同时可以缓解粮食危机。本题主要考查学生的看图理解能力、分析能力，同时考查氧化还原反应原理的应用，原子利用率的概念等，属于基本知识的考查，难度不大。18.【答案】B【解析】解：A、A 点对应溶液显酸性，即c(H+)c(O H-),溶液中电荷关系为c(Na+)+c(H+)=c。-)+c(O H-),所以离子浓度关系为c(M)c(Na+)c(W+)c(O/T),故 A 错误；B、p”=5.3时，l g =0,即cQT)=c(/M),HA酸的电离常数ka=叫 常 上=c(H+)=10-pW=IO-5 3,故 B 正确：C、由于Ka

36、=10-5-3 竺 二=，所以20mlHA溶液中加入lOmlNaOH溶液，得到等1 0 53 ka浓度的HA和 NaA混合溶液，混合溶液以电离为主，使cQT)c(H A),即I g f 0,故 B 点对应的NaOH溶液的体积小于10m l,故 C 错误；D、4-的水解常数热随温度升高而增大，所以C。-)c(HA)xcOH-)c(A-)xc(+)C(4A)XC(H+)XC(。4一)随温度升高而减小，故 D 错误;故选：B。A、A 点对应溶液显酸性，即c(H+)c(。-),结合电荷关系判断；B、pH=5.3时，1g割=0,即c(/T)=c(/M),HA酸的电离常数ka=必 蓝 竺=c(H+)；C、

37、在 20mlHA溶液中加入lOmlNaOH溶液，得到等浓度的HA和 NaA混合溶液，由于Ka 詈，所以混合溶液以电图为主，c(i4-)D、扁翳方=而 最 需 黑 历=卷=看,做 为 4-的水解常数，据此分析判断。本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，侧重考查分析判断及计算能力，把握混合溶液中各离子的守恒关系和平衡常数是解本题关键，C 为易错点，题目难度中等。19.【答案】B 阴 2cr2e-=C%T湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝Fe(0H)3 6 双氧水(或新制氯水)CD当滴入最后一滴A g N/标准溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不变化5x10-5【解析】解：固

38、(1)图 1装置为原电池，为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀，应使A 作原电池正极，则 B 作正极，B 电极材料应该比A 电极材料活泼，金属性：Z n F e Cu,而石墨是稳定性强的非金属，所以应该选取Zn作负极，故答案为：B；(2)图 2 装置为电解池，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，钢闸门被保护时应该做电解池阴极，连接原电池负极，D 为石墨块，作阳极，阳极上氯离子放电生成C%，则阳极反应式为2C-2e-=Cl2 T,检验氯气的实验操作是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，若试纸变蓝，证明有氯气生成，故答案为：阴：2c厂-2 6-=0 2 1；湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，若试纸变蓝，则生成了

39、氯气；第 18页，共 25页团.若设混合溶液中Z M+、Fe3+的物质的量浓度均为0.0 1 m o，/Z,Zn 2+转化为Zn(0 H)2沉淀时需要的最低c(。-)=胃,过=J“；m o l/L 6.3 x 108mol/L,Fe3+转化为Fe(O”)3沉淀时需要的最低c(OH-)=平嘿给=小2三m o l/L =l x1 0-1 2m o l/L,所以逐滴加入N a O H溶液时，最先产生的沉淀是Fe(OH)3；0.4 m o L L的Zn C。溶液中的Z 2+开始沉淀时，溶液中c(OH-)=产鲁华!=J fm o l/L=1 x 108mol/L,溶液中c(+)=m o l/L=1 x

40、106mol/L,pH =-l g(l x 1 0-6)=6,故答案为：Fe(OH)3：6；(2)由于0仍6(。“)2 和Ksp Zn(OH)2 1相差不大，可加入氧化剂将Fe?+转化Fe3+除去，但溶液中主要物质为Z n C L，则可加入双氧水(或新制氯水)；Z n C%酸性溶液中混有的少量F e 3+,可加入Z n O、ZnCO3,Zn(O“)2等调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，不能加入N“3-H2。、N a z C/等调节溶液pH,会带入杂质离子N a+、N H：,即选择C、D调节溶液p H,故答案为：双氧水(或新制氯水)；C D(3)测定含氯的中性溶液中C厂的含量，

41、以治仃。4作指示剂，用4 g N(?3溶液滴定。滴定终点的现象是：当滴入最后一滴4 g N0 3标准溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不变化，说明反应达到终点；当溶液中C厂恰好完全沉淀(浓度等于1.0 x 1 0-6m o/广)时，溶液中c(4 g+)=：黑：)=m o l/L =2.0 x 104mol/L,此时溶液中c(C rOU)=鹏G=2 x1 0：=5 x 10-3mol/L,C2(Ag+)(2.0 xl0-”2/1故答案为：当滴入最后一滴AgN/标准溶液时，生成砖红色沉淀，且半分钟内不变化；5 x 1 0-5。固(1)图1装置为原电池，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，应该使A作原电池

42、正极，则B作正极，B电极材料应该比A电极材料活泼；(2)图2装置为电解池，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，钢闸门被保护时应作电解池阴极，连接原电池负极；D电极上氯离子放电生成氯气，用湿润的KI试纸检验；根 据K s p F e(O H)3 和仆2 71(。“)2 计算Z n 2+、尸e 3+转 化 为%(。)2、F e(0 H)3沉淀时所需的最低c(。口-),所需c(O/r)越低，越先生成沉淀；根据K s p Z n(O H)2 =c(Z n2+)x c 2(。4-)计算Z n 2+开始沉淀时的c(O H-),结合凡计算c(H+)和p H；(2)K s p F e(O H)2 =8 x W1 6

43、,Ks pZn(O H)2=4 x I O-1 7,由于二者溶解度相差不大，常常将酷2+转 化+除 去，根据除杂不能带入新杂质原则，可加入氧化性物质双氧水(新制氯水)，而后加入含有ZM+的不溶物调节溶液pH使/e 3+转化为F e(O H)3沉淀除去(3)用长20。4作指示剂，用4。可。3溶液滴定，滴入最后一滴4gN3溶液时生成砖红色沉淀，并且半分钟内不变化，说明反应达到终点;根据p G 4 g C Z)=c(Ag+),c(C厂)计算C厂恰好完全沉淀所需c(4 g+),在根据=c 2(Ag+)c(C r O：-)计算溶液中c(C r。)。本题考查难溶物沉淀溶解平衡、金属的电化学腐蚀与防护等知识

44、，电化学原理、溶度积常数及其计算等知识是解本题关键，侧重考查分析能力、计算能力及基础知识综合运用能力，注意掌握溶度积常数及计算、溶液p H 的计算，题目难度中等。2 0.【答案】加热 一2 0 5 适当降低温度 BC2H2O -4e-=O2 T +4 H+-e-+O H-=N iO O H+“2。减小 Zn+2O H-2e-=Z n(O W)2【解析】解：固(1)固态胺吸收与浓缩C O 2 在水蒸气存在下固态胺吸收C O 2 反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出C O 2,应使平衡逆向移动，故最简单方法是加热，故答案为：加热；(2)已知i.C O 2(g)+“2(g)U C O(g

45、)+“2。(9)%=+4 1 幻 m o r1,it.C0(g)+3 H 2(g)=C H 4(g)+4 2。(。)“2 =-2 4 6/c/-m o r1,依据盖斯定律i +”可得反应C02(g)+4H 2(g)=CH式g)+2 H 2。(。)的A H =41kJ-m o r1-2 4 6/c/m o r1=-205kJ-mol-1,故答案为：-2 0 5；(3)反应i i 正向放热，适当降低温度，平衡正向移动，有利于提高甲烷平衡产率，故答案为：适当降低温度；(4)4 前三步的总能量变化为4 H =-2.05e V,故 A错误；B.由图可知，Tsi 的能垒最大，反应速率最慢，整个反应的反应速

46、率由最慢的历程决定，故该转化反应的速率取决于Tsi 的能垒，故 B正确；C.-H O C。转化为。和 O H 的反应 H d -a t b t g,h-b a f,故答案为：2M n%+1 6 H+1 0 C =2 Mn 2+5 C 7 2 T+8 H 2。；c；d；a；b；b；a；(3)根据分析，仪器F 的作用是：吸收S O 2、Cl2,防止污染空气；同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解，故答案为：吸收S O 2、Cl2,防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解;(4)S 0 2 G2 沸点为6 9.1,装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是：因为制备S O 2 c z2的反应为

47、放热反应，S O 2 a 2 的沸点低，温度过高易气化且易分解，故答案为：因为制备S02%的反应为放热反应，5。2)2 的沸点低，温度过高易气化且易分解；(5)5。2。2 遇水剧烈水解，化学方程式为：S O2Cl2+2H2O =H2S O4+2H CI,故答案为：S O2Cl2+2H2O =H2S O4+2H CI；(6)标况下1 1 2 0 m L 氯 气 的 物 质 的 量 为 者%=0.0 5 m o Z,根据方程式S。?)+以2(9)=5。2。2(1)，理论上生成S。2 a 2 的物质的量也为0.0 5 m o/,故产率为：O；5X10%=8。故答案为：8 0%。利用S&和C G 在活

48、性炭催化下反应制取少量S O zC%，丙装置制备氯气，饱和食盐水可除去氯气中的HCL甲中浓硫酸干燥氯气；戊装置制备S O 2,甲装置干燥二氧化硫，干燥后的两种气体通入丁中制备产物，球形冷凝管可冷凝产物，F 中为碱石灰，吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使黄酰氯水解。本题考查了物质的制备，涉及了元素的相关性质，实验设计，操作控制，方程式的书写、纯度的计算等，要求学生对物质基本性质的掌握，并加以灵活运用，题目难度中等。2 2.【答案】第二周期第VA族 2 s2 2 P 3 H：囚：W：H s p 3 电 0、CO 2等6正四面体H H形.力 吟 黑 丝 X 1 0-3 0

49、X 1。【解析】解：(1)N 原子结构示意图为2,5,则 N原子位于第二周期第VA族；基态N原子2 s、2 P 能级上的电子为其价电子，其基态价电子排布式为2 s2 2 P 3,故答案为：第二周期第VA族；2 s2 2 P 3；(2)2”4 分子中每个N原子与2 个 H原子形成N -H共价键、两个N原子之间形成N -N共价键，则该分子电子式为H：N:N：H,该分子中每个N原子形成3 个共价单键、含H H有 1 个孤电子对，则每个N 原子价层电子对个数是4,则 N 原子采用s p3 杂化，故答案为：s p3；H H(3)与N 3 互为等电子体的分子中含有3 个原子、价电子数是1 6,与其互为等电

50、子体的分子有N2。、。2等；町、N“3 都是*3+的配体，则F e 3+的配位数是6；S O：-中 S原子价层电子对个数=4+号&=4且不含孤电子对，该离子为正四面体形，故答案为：N20 y。2等；6；正四面体形；(4)该晶胞中山3+个数=8 xj+6 x:=4、N3-个数为4,4 3+、N3-个数之比=4：8 24=1：1,所以其化学式为A1 N,故答案为：A1 N；曳X4晶体密度p=、一，则V =等=7 c m3,原子总体积=4 x na x I O-1 0+b xV pN A d N.31 0-1 3 皿 3 =兀 x 1 0-3 0(3+b3)c m3,晶体中原子的空间利用率=3v晶胞