2021-2022学年上海市某校高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021-2022学年上海市吴淞中学高一（下）期末化学试卷1.关于塞Kr正确的是（）A.原子序数为49 B.质量数为36 C.中子数85 D.最外层电子数为82.用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是（）选项 气体abAH2S稀“2 5。4FeSBCl2浓盐酸MnO2CNO2浓HNO3铁片Dco2稀盐酸 大理石A.A B.B C.CD.D3.向盛有C%的密闭试管中注入少量Na2s稀溶液，充分振荡，无明显现象.则溶液中S元素存在的主要形式为（）A.S2-B.H2S C.S D.SOl-4.火星大气中含有大量二氧化碳，一种有二氧化碳参加反应的新型全固态一次电池有望为火星探测器

2、供电。该电池以金属Na为负极，碳纳米管为正极，放电时（）A.负极上发生还原反应 B.CO2在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能5.SF6可作为超高压绝缘介质气体，分子如图呈正八面体结构，有关S尸6的说法正确的是（）A.属于原子晶体B.是极性分子C.S和F之间共用电子对偏离SD.所有原子均满足8电子稳定结构6.一次性鉴别等浓度的N H R，、七5。4和N a 2 c O 3三种溶液,下列方法可行的是（）A.他/。3溶液 B.B a（0 H）2溶液 C.稀盐酸7.关于NG性质的解释合理的是（）A.A B.B C.C选项性质解释A比P，3容易液化N%分子间作用力更小B熔点高

3、于尸“3 N H键的键能比P-H键大C比P也 稳定性强N-H键的键长比P -键长D具有还原性N化合价处于最低价8.室温下，1体积的水能溶解约2体积的图2。用盛满C，2的量筒进行如下实验.对实验现象的分析正确的是（）H2OA.量筒内液面上升，证明C%与也。发生了反应B.量筒中还剩余气体，是因为C%的溶解已达饱和C.取出量筒中的溶液，在空气中放置一段时间后p H下降,D.焰色试验D.D是由于C%挥发D.向大理石中滴加量筒中的溶液，产生气泡，是因为C%与玲。反应生成盐酸9.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A.尸2、C，2、BT2、/2的熔沸点逐渐升高B.N a F、N a C l N

4、 a Br、N a i的熔点依次降低C.HF、HC 1、HBr、HI的热稳定性依次减弱D.金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅1 0.检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是（）A.A B.B C.C D.D选项ABCD溶液N C 1 2S O3 溶液F e S/溶液K I溶液N a OH溶液所选试剂或试纸B a 溶液K S C N溶液 力g N O3溶液 广泛pH试纸1 1 .在长。/。3 +6 6 7 =长/+3窗2 1+3“20的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A.1：6 B.1：5 C.6：1 D.5：11 2.将S O2气体通入口。3淀粉溶液，溶液先变

5、蓝后褪色。此过程中S O2表现出（）A.漂白性 B.氧化性和漂白性C.还原性 D.还原性和漂白性1 3 .根据图I和图II所示，下列判断正确的是（）第2页，共2 5页ZnCu经酸化的3%NaQ溶液T-3%NaCI溶液IA.I和II中负极均被保护B.I中负极反应是F e-2 e-=Fe2+C.I 中正极反应是。2+2H2。+4e-=40H-D.I、II溶液pH均增大，原因相同1 4.如图是由碳原子构成的环碳分子。正确的是（）A.与C60互为同位素B.硬度大、熔点高C.碳碳三键的键能大于碳碳单键D.这是一种共价化合物15.下列离子常用“气体法”检验的是（）A.S。广 B.NH，C.1-D.Fe2+

6、16.如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列分析正确的是（）WXYZA.X可以和强碱溶液反应 B.Y的最高价氧化物的水化物是弱碱C.Z最低负价是-2价 D.W的最高价氧化物的水化物是弱酸17.海水提溟时，下列操作步骤与目的均正确的是（）A.A B.B C.C D.DABCD步骤 海水提盐后母液通鼓入热空气CCti萃取目的 提高n(Br-)还原8厂 使吕万挥发使8r2溶解18.下列实验中均使用了饱和食盐水，实验设计不严谨的是（）编ABC D号目验证甲烷与氯气的 发 生 化 学 反 应验证氯化钠的溶解制消毒液 得到平稳的气流平衡A.A B.B C

7、.C D.D19.关于侯德榜制碱法，下列叙述正确的是（）A.纯碱是碳酸氢钠 B.同时生产了纯碱和氯化镂两种产品C.在滤液中加入了生石灰 D.食盐的利用率仍然较低20.关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是（）A.图：铁丝易生成尸62。3,/。B.图：M可用石墨代替C.图：若电源断开闸门发生吸氧腐蚀，不易发生析氢腐蚀D.图：N只能选金属21.某晶体中只含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A.可能是离子晶体也可能是分子晶体 B.可能是电解质也可能是非电解质C.可能是有机物也可能是无机物 D.可能是极性分子也可能是非极性分子22.下列固体物质中的杂质（括号内为杂质）能用加热法直接除去的

8、是（）A.Fe 粉（硫粉）B.Na2c/粉末（NaHC/）C.砥0/）3（42。3）D.KMnOMnO23.测定硫酸铜晶体（CaSOn，2。）中结晶水含量的实验中，测定n偏低，其原因可能是（）A.称量晶体的堵烟潮湿B.加热后固体未放入干燥器中冷却C.加热过程中晶体有少量溅失D.晶体中含有加热分解产物全部为气体的杂质第4页，共2 5页2 4.某无色溶液可能由K 2 c。3、M g C%、NaH C O3.B a C，2溶液中的一种或儿种组成。取样，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是（）A.一定有Mg和B.一定有M g C%和

9、B a C。C.一定有K 2 c/和N a H C g D.一定有B a f 4和N C 1/C O 32 5.,已 知:2 4（g）=B（g）+Q（Q 0）；B（g）=B。）；下列能量变化示意图正确的反应过程S i x B（nD-1 2A（g）成反应过程2 6 .硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.6 7%,其原因可能是（）A.实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥B.加热过程中晶体有少量溅失C.硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现D.晶体中有受热不反应不挥发的杂质2 7 .有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是（）A.含有的微粒总数相同 B.放置一段时间后溶液p H均增大C.都有

10、刺激性气味 D.都有杀菌消毒作用28 .”2。2分解过程的能量变化如图，下列说法正确的是（）能量A.反应的能量变化为E i -E2B.F e3+的加入改变了反应的热效应C.该反应是吸热反应D.%。）比4 2。2。）稳定29.根据表格中信息，下列说法正确的是（）A.p H越大，钢铁腐蚀越困难P H2 466.5 813.5 14腐蚀快慢 较快曼较快主要产物F e2+F e30?02。3H F eOiB.中性环境中，钢铁较难腐蚀C.pH 14时正极反应为。2+4 H+4 e-=2H2OD.自然界中钢铁腐蚀的产物只有尸02。33 0.向F eB r 2和F e/2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，

11、F e2+,广、B厂的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是()A.还原性：1 Br-a m。/D.c点时加入过量N a O H溶液，反应后溶液中只含N a+、+、C厂、0/T四种离子3 1.氮元素的单质和化合物在生活生产中有广泛用途。(1)氮 分 子 中 化 学 键 名 称 是;氮 分 子 的 电 子 式 为:已知C S2分子与。2分子结构相似，C S2熔点高于C%，其原因是(从化学键和晶体的角度用文字表述原因)o(2)如图所示，向N a O H固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时

12、间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作为一种化肥俗称:，长期施用容易造成土壤酸化板结；F eSO,液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生的化学方程式分别是 和。(3)将 氨通入水中溶液呈碱性的原因(用方程式表示)。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(“N G),写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目,该反 应 中 被 氧 化 的 元 素 是，还 原 产 物 是。若反应中有3 m o i电子发生转移，参与反应的氨的质量为_ _ _ _ _g 第6页，共25页浓盐浓硫酸,NaOH固体FeSOq溶流表面nn3 2.全 球“青年化学

13、家元素周期表”中多种元素由我国科学家代言，如氮、硫、铳(S c)等。完成下列填空。(1)铳(S c)的 原 子 结 构 示 意 图 为,铳原子核外最外层电子排布式为c与第二主族相邻,S c位于元素周期表的第 族;铳的最高价态可能是(2)下 列 比 较 正 确 的 是(选 填 选 项)。A.原子半径：r(N)r(0)r(S)B.热稳定性：N H3 H2S H20C.溶解性：H2S 0)为放热反应，B(g)UB(，)为放热过程，以此来解答。【解答】24(g)U8(g)+Q(Q 0)为放热反应，为放热过程，且24(g)能量最高，BQ)第18页，共25页能量最低，只有A符合。故选A。26.【答案】D【

14、解析】解：相对误差为-2.67%,说明测定的结晶水含量偏小，A.实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥，会使误差偏大，故A错误：B.加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏大，故B错误；C.加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高,测定结果偏高，故C错误；D.晶体中有受热不反应不挥发的杂质，导致计算出的结晶水的质量偏低，测定结果偏低，故D正确；故选：D。结晶水合物中结晶水的质量=m（容器+晶体）-m（容器+无水硫酸铜），质量分数=第答x 100%,相对误差为-2.6 7%,说明测定结晶水含量结果偏低，据此结合选项H H体质W判断。本题考查

15、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，题目难度不大，明确实验原理、正确操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学实验能力。27.【答案】C【解析】解：4在氨水中含有的微粒有：N H3-H2O,N/、/。、H+、O H：N H3共6种微粒；在氯水中含有%0、HC1O、C l2,H+、C l-、C I O.O H ,共7种微粒.可见二者含有的微粒总数不相同，故A错误；B.氨水放置一段时间后由于N/挥发逸出，导致溶液的碱性减弱，溶液pH减小；C%放置一段时间，由于HC1O光照分解产生HC1和。2,使氯水的酸性增强，溶液pH减小，因此两种溶液放置一段时间后溶液pH均减小，不是增大，故B错

16、误；C.氨水中的氨气易挥发而有刺激性气味，氯水中的。2挥发也产生刺激性气味，因此二者都有刺激性气味，故C正确；D.氨水与氨气一样，对人起腐蚀和窒息作用，但没有杀菌消毒作用，氯水中含有的HC1O具有强氧化性，会将蛋白质氧化变性而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，故D错误；故选：CoA.在氨水中含有的微粒有：N H3-H20,N“3、/。、“+、O H，N ,共6种微粒；在氯水中含有“2。、HC1O,%、H+、C、C I O、0 H ,共7种微粒;B.氨水放置一段时间后由于W%挥发逸出，溶液pH减小；C%放置一段时间，由于HC1O光照分解产生HC1和。2，溶液pH减小；C.氨气、C%均为刺激性气

17、味气体；D.氨水不具有杀菌消毒功能，氯水的杀菌消毒作用是因为次氯酸的作用。本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，熟悉氨水、氯水的成分和各微粒的性质是解题关键，题目难度不大。28.【答案】D【解析】解：4该反应的能量变化为反应物与生成物的能量差，小于E 1-E 2,故A错误；B.Fe3+在反应中作催化剂，催化剂只能加快化学反应速率，不能改变反应热，故B错误；C.该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为放热反应，故C错误；D.从图中可以看出，“2。）所具有的能量小于%。2（，），所以“2。（，）比“2。2（，）稳定，故D正确：故选：D。A.该反应的能量变化为反应物与生成物的

18、能量差：B.催化剂只能加快化学反应速率，不能改变反应热；C.反应物的总能量小于生成物的总能量，为放热反应；D.物质所具有的能量越低越稳定。本题主要考查反应热的计算，为基础知识的考查，题目难度不大。29.【答案】B【解析】解：4结合表中数据可知，p 1 3.5时，钢铁的腐蚀速率较快，故A错误；B.溶液的pH在68范围内钢铁的腐蚀慢，说明中性环境中，钢铁较难腐蚀，故B正确；C.在p 1 4溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为：。2+2“2。+46-=4。-,故C错误;D.结合表中数据可知，钢铁的腐蚀产物有Fe2+、F e3O4,F e2O3,H F e O ,故D错误;故选：BoA.根据表中数据知,pH

19、9,钢铁腐蚀较快,pH在68范围内钢铁的腐蚀慢；B.pH在68范围内钢铁的腐蚀慢；C.pH 14时，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应；D.随着溶液pH的变化，钢铁的腐蚀产物可能发生变化。本题考查金属的腐蚀原理，明确题中信息为解答关键，注意掌握常见金属的腐蚀原理,试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。30.【答案】C【解析】解：4根据分析可知：还原性广F e 2+B L,故A错误；B.通入氯气的总量为lm ol+2mol+3mol=6 m。/,故B错误；C.若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，说明有Fe3+生成，贝ijarno,F e 2+81，首先发生反应2 厂+C

20、 l2=12+2 c 广，厂反应完毕，再反应反应2 F e 2+C l2=2F e3+2C l-,F e2+反应完毕，最后发生反应2 B r-+C。=B 2 +2 C 广，故 0a 段代表厂的变化情况，a b 段代表F e 2+的变化情况，b e 段 代 表 的 变 化 情 况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n(/一)=2 n(C 1 2)=2mol,则a =1：n(F e2+)=2 n(C/2)=4 m。，则b =2,F e?+反应完毕，故n(B r-)=6 mol,n(C/2)=3mol,贝!|c =3 据，此分析解答即可。本题主要考查氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的判断，

21、离子反应的先后顺序，以及根据方程式进行定量计算，同时考查学生的看图理解能力，对学生的要求较高，难度中等。3 1 【答案】共价键:NWN：二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大 N H 3 +“a=N H 4 a 硫钱或肥田肥 北 2+2 N%。=F e(O H)2 1+2NH X 4 F e(O H)2 +2H2O+O2=4 F e(O H)3 N H3+H2O N H3 H2O N H t +12e-OH-|微生物 N亚硝酸和水2 3.52NH,+3O2 2HNO2+2H2O【解析】解：(1)氮气分子中N、N原子间共用3 对电子对，属于共价键，N原子满足最外层8电子稳定结构，其

22、电子式为:NWN：；O S 2 的电子式类似于C3,二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高，故答案为：共价键；：N行N：；二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大；(2)浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生H C 1 与氨气的反应生成氯化铉，该反应为N%+H C l=N H4Ch浓硫酸难挥发，能与氨气反应生成硫酸盐，则一段时间后浓硫酸的液滴中生成的白色固体为(N“4)2 S O 4,俗称硫钱或肥田肥：F e S 0 4 与碱反应生成白色沉淀，发生反应为F e 2+2NH3-H20=F e(O H)2 I+2 N H j,然后出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色

23、，是因氢氧化亚铁被氧化，发生反应为4 F e(O H)2 +4+2%。=4F e(OH)3,故答案为：N H3+H C l=N H4C l；硫铁或肥田肥；F e2+2NH3-H20 =F e(OH)2 I+2NH ti 4 F e(O H)2 +2H2O+02=4 F e(O H)3；(3)在一定条件下，向水体中加入适量N a O H 可使N“3 的脱除率增大，是因氨在水中存在平衡为N/+H20 N H3-H20 N H+0 H-,使得溶液呈碱性，故答案为：N H3+H2O N H3-H2O N H 4-0 H-；(4)氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(N O?),由质量守恒定律可知还生成水，结合元

24、素的化合价变化计算，反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目为12e-一|微生物，由反应可知，生N元素化合价升高，被氧化，2NH,+3O2 2HNO2+2H2O氧元素得到电子，化合价降低，得到亚硝酸和水，成2 m o，H N O 2时转移2 M o l x 3-(3)=1 2 7 n o z电子，则有3 m o i电子发生转移时，生成亚硝酸3 m o/x 5=0.5 zn o/,其质量为0.5 m o/X 47g/mol=2 3.5 g,12e-故答案为：|微生物；N；亚硝酸和水；2 3.5。2NH,+3O2-2HNO2+2H2O(1)氮气分子中每个N原子还有1对孤电子对；C S2的电

25、子式类似于。2,二者都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；(2)浓盐酸和浓氨水易挥发，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生H C 1与氨气的反应生成氯化镂；氨气与浓硫酸反应生成硫酸镂或硫酸氢钱；氨气与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，以此解答；(3)结合N%+M O W N名 H20 NH t+0广 及平衡移动分析；(4)氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(/N O?),由质量守恒定律可知还生成水；结合元素的化合价变化计算。本题以氮及其化合物的性质考查物质之间的反应，涉及电子式、物质结构、氧化还原反应、平衡移动原理等，综合性较强，侧重学生分析能力和计算能力的考查，注

26、意知识的迁移应用，题目难度中等。3 2.【答案】4 s 2团8 +3 C粉质分奂4NH3+催化剂5 O2 4/V0 +6%。不要与碱性物质混放或混用 不宜长期施用【解析】解：(1)铳原子核外最外层电子排列在4 s能级上且自旋方向相反，则基态Sc原子最外层电子排布式为4 s 2；c与第二主族相邻，Sc位于元素周期表的第团B族；基态Sc的价电子为3 d能级上的1个电子、4 s能级上的2个电子，这些价电子完全失去时就得到其最高化合价，所以为+3价，第22页，共25页故答案为：4 s 2；回B；+3；(2)A同一主族元素，原子序数越大，其原子半径越大，则r(S)r(O),同一周期元素，原子半径随着原子

27、序数增大而减小，则r(N)r(O),-一般来说，电子层数越多，其原子半径越大，所以这三种元素原子半径的顺序是r(。)r(N)NS,则氢化物的稳定性：H2S N H3 H20,故B错误；C.能和水形成分子间氢键的氢化物易溶于水，氨气能和水形成分子间氢键、硫化氢和水不能形成分子间氢键，所以溶解性：H2S N H3,故C正确；D.氢硫酸中微粒有/5、H S-、S2-、01、H+,H2O,氨水中含有N%、也。、N H3-H20.O h H+、N H t，则微粒种类：氢硫酸=氨水，故D错误；故答案为：C；(3)氮气和氢气反应生成N/、N H 3和酸反应生成N”；，其路径为故答案为:傕 化 剂故答案为：4

28、 N“3 +5。2-4N0 +6 H 2。;(4)NH：能和碱反应生成氨气，所以不要和碱性物质混放或混用；水解导致溶液呈酸性，长期施用会使土壤酸化、板结，所以不宜长期施用，故答案为：不要与碱性物质混放或混用；不宜长期施用。(1)铳原子核外最外层电子排列在4 s能级上且自旋方向相反；c与第二主族相邻，S c位于元素周期表的第回B族；基态S c的价电子为3 d、4 s能级上的电子，这些价电子完全失去时就得到其最高化合价；(2)4同一主族元素，原子序数越大，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小：B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；C.能和水形成分子间氢键的氢化物

29、易溶于水；D.氢硫酸中微粒有“2$、HS-、S2-、0 H-、，+、“2。，氨水中含有N“3、D。、NH3-D。、O H-、H+、NH：；(3)氮气和氢气反应生成N/、NH3和酸反应生成N H j;氨气被催化氧化生成NO和为。；(4)NH；能和碱反应生成氨气，水解导致溶液呈酸性。本题考查原子结构和性质、元素化合物的性质等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确元素周期表结构及元素位置关系、元素化合物的性质是解本题关键，知道物质之间的转化关系，题目难度不大。加热通电33.【答案】皿。3 +3,2二+3也。热还原法 铁、钻、铜2NaC7(熔融)二2Na+C/2 T排除装置中的空气观察气体

30、的流速，控制进气速度b黄色变为银白色，通入氯气后变为蓝色在导气管末端收集一试管气体，靠近酒精灯点燃，若听到“噗的一声”证明氢气纯净了，可以加热B勿+3。2 3 以6【解析】解：(1)冶炼W可以用皿。3和“2在加热条件下实现，化学方程式是皿。3 +3H2二 勿+3也。；该冶炼金属的方法称为热还原法，除了 W,还有铁、钻、铜金属也可以用此法冶炼，加热故答案为：14/。3 +3“2二”+3”2。；热还原法；铁、钻、铜；通电(2)工业冶炼钠一般采用电解熔融氯化钠，涉及的化学方程式2NaC，(熔融)二2Na+Cl2 T，通电故答案为：2NaC熔融)二2Na+Cl2 T；(3)检查气密性后，先通Nz，其目

31、的是排除装置中的空气，故答案为：排除装置中的空气；(4)装置A中盛有浓硫酸除干燥气体外，还能观察气体的流速，控制进气速度，C为冷A A凝管，冷却水从b进入，先后发生WO3+3H2二W+3H 2。，W+3Cl2-W C l6,B中的现象是由黄色变为银白色，通入氯气后变为蓝色，故答案为：观察气体的流速，控制进气速度：b；黄色变为银白色，通入氯气后变为蓝色；(5)操作检验氢气的纯度，否则可能会导致爆炸事故，该操作是在导气管末端收集一试第24页，共25页管气体，靠近酒精灯点燃，若听到“噗的一声”证明氢气纯净了，可以加热B,故答案为：在导气管末端收集一试管气体，靠近酒精灯点燃，若听到“噗的一声”证明氢气纯净了，可以加热B；A(6)W在加热的情况下与氯气生成C L 化学方程式为勿+3C%二卬以6，故答案为：W +3C l2-W C l6.分析实验装置可知，检查装置气密性并加入皿。3,先通N 2,排除装置中的空气，再通入氢气，发生还原反应生成鸨单质，之后改通氯气，加热条件下发生反应W+3C l2-W C l6,结合提示可知，产物极易水解，E 为干燥管，目的是吸收空气中的水蒸气，防止产品水解，碱石灰呈碱性，也可以用于吸收多余的氯气，据此分析。本题考查了六氯化鸨的制备，明确反应原理与实验装置及其功能为解题关键，考查较为综合，学生应具有获得信息并处理的能力，整体难度中等。