2021-2022学年北京市昌平区高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021-2022学年北京市昌平区高一（下）期末化学试卷1.下列过程能将化学能转化为电能的是（）A.A B.BC.C D.D2.3.4.5.下列元素中，原子半径最小的是（）A.Na B.Mg C.P下列各组元素在周期表中位于同一主族的是（）A.Na、Mg B.N、O C.F、Cl下列物质中，含有离子键的是（）A.Cl2 B.H CI C.Na ClD.ClD.AL S iD.N2高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有销（林以瓶）放射源的电离室。下列关于篦以小的说法中，不正确的是（）A.质子数为9 5B.中子数为146C.质量数为241D.

2、核外电子数为1466.下列物质的电子式书写不正确的是（）A.：O：C：O：B.H：Q：C.H：O：H D.H：H7 .下列分子中，含碳碳三键的是（）A.C2H4B.C2H2C.CH4D.CHCOOH8 .铀是制造光电管的主要材料，葩元素的部分信息如图所示。下列关于钠的说法中,不正确的是（）55 Cs艳132.9A.原子序数为55C.金属性比钠弱B.属于I A族元素D.相对原子质量是132.99.下列化合物中，与C，3 CH（CH 3）CH 2 c H 3互为同分异构体的是（）A.CH4C.CH3cH2cH310.下列关于乙烯的说法中，不正确的是（A.易溶于水C.能使酸性高镭酸钾溶液褪色11.下

3、列反应中，属于吸热反应的是（）A.A1与盐酸的反应C.Na O H溶液与盐酸的反应B.CH3CH3D.CH3cH2cH2cH2cH3B.常温常压下是气体D.能与氯气发生加成反应B.Na与修。的反应D.碳酸氢钠与柠檬酸的反应12.A.元素符号是C1某元素的原子结构示意图为C.原子在化学反应中易得电子D.属于短周期元素13.甲烷分子的球根模型如图所示。下列关于甲烷分子的说法中,不正确的是（）A.分子式为C，4B.属于烷妙C.能与。2发生反应D.是平面结构14.葡萄糖的分子式为C6H12。6。下列关于葡萄糖的说法中，不正确的是（）A.含碳、氢、氧3种元素B.属于糖类C.能发生水解反应D.能为生命活动

4、提供能量15.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2cH30 H（g）WCH30 cH3（g）+当CH3OH、CH30 cH3、%。的浓度不再变化时，下列说法正确的是（）A.该反应达到化学平衡状态B.消耗1m。心“3。”的同时产生1血。1“2。C.CH 30 H全部转化为CH 30 c H 3和“2。D.CH30 H.CH30 cH3、“2。的浓度一定相等16.下列化学用语书写不正确的是（）A.Mg 2+的结构示意图:B.助 的电子式：、/N ：第2页，共22页C.用电子式表示Na。的形成过程：N a G q i：N a*?C hD.苯的结构简式：17.下列事实不能用元素周期律知识解释的是（

5、）A.氧化性：%S B.稳定性：Na2CO3 NaHCO3C.酸性：H2S04 H3P04 D.碱性：NaOH AlOH）318.下列反应不可以通过设计原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是（）A.2H2+。2=2%。B.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C.NaOH+HCl=NaCl+H20 D.Zn+CuS04=ZnS04+Cu19.已知118号元素的离子a3+、bX+、J 2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c b B.单质的还原性X WC.原子半径X HZ20.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要

6、。“碳中和”是指CO?的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将CO2还原为甲醇21.某小组同学用相同质量的大理石（主要成分为CaCO3）与相同体积的盐酸反应，设计了以下4 个实验，探究反应条件对化学反应速率的影响。下列说法不正确的是（）A.实验i、ii研究浓度对反应速率的影响，x 的值为25反应序号iiiiiiiv盐酸的浓度/（mol 1）0.5 3 0.5y实验温度/25X40 40是否使用催化剂否 否 是 否B.实验ii、iv研究温度对反应速率的影响，

7、y 的值为3C.实验i、iii研究温度对反应速率的影响D.仅通过以上四个实验，无法研究催化剂对反应速率的影响2 2.如 图 1是利用碳原子、氢原子模型搭建的某有机物的球根模型，回答以下问题:图 I（1）该 物 质 的 分 子 式 是,结构简式是(2)该分子中，碳 原 子 形 成 的 化 学 键 有(选 填 序 号)。a.碳碳单键b.碳碳双键c.碳氢键(3)某同学拼出的球棍模型如图2,该结构中碳原子形成的共价图 2键数目不正确。请从原子结构角度解释碳原子应形成4个共价键的原因23.乙醇和乙酸是生活中的两种常见物质，有以下反应。(1)乙醇、乙 酸 中 官 能 团 名 称 分 别 是、。(2)写出反

8、应、的化学方程式。(3)y的结构简式是(4)能 够 鉴 别 乙 醇 和 乙 酸 的 试 剂 有(选 填 序 号),分别利用的是乙爵的性和乙酸的 性。a.酸性高镉酸钾溶液b.碳酸钠溶液c.氢氧化钠溶液(滴加酚猷)24.如图所示，天然气烧水是一种生活中常见现象。(1)写出天然气(主要成分为CH。燃烧过程中发生反应的化学方程式(2)天然气燃烧过程中放出热量，请 从 化 学 键 角 度 解 释 原 因。(3)水从液态变成气态过程中(填“吸收”或“放出”)热量。(4)水在2200时可分解，该过程中，断 裂 的 化 学 键 是,形成的化学键是第4页，共22页(5)从微观角度分别画出(3)、(4)过程中发生

9、的变化示例：水分子表示为 2 5.“化学反应存在限度”是我们对于化学反应的新认识。固某小组同学进行以下实验。(3)水从液态变为气态的微观过程示意图(4)水分解的微观过程示意图操作现象结论向2 7 n L 0.0 1 7 n o l/L K/溶液中力口入I m L O.Ol m o l/L F e C b溶液，再滴入几滴0.1 z n o，/L K S C N 溶液。溶液变红色该反应存在限度资料：该过程F e 3+与厂反应生成了尸e 2+和/2。(1)小组同学为何能得出此结论，请予以解释 o1 2.2SO2+。2=2 5。3 也存在化学反应限度。(2)以 下 能 够 说 明 该 反 应 达 到

10、化 学 平 衡 状 态 的 是。a.消耗5。2 的同时也消耗。2员消耗。2 的同时生成S&C.生成1 7 7 1。5。3 的同时也消耗1 加0 笈。3d.三种物质的浓度均保持不变e.生成2 m o i S O2 的同时消耗I m o 。？(3)一定条件下，将S 0 2 与足量1 8。2 置于恒容密闭容器中发生反应。最终平衡状态中含 1 8。原子的微粒有 种，任意画出其中3 种。已知：S 0 2 与 1 8。2 分子示意图如下：2 6.原电池是一种能将化学能直接转化为电能的装置。so2,802平衡态中含1 8。原子的微粒(任意3 种)固如图1 是一种简易氢氧燃料电池装置。(1)该装置中，负 极

11、反 应 物 是:正 极 材 料 是;离子导体是电子导体是 o(2)能 够 证 实 该 装 置 产 生 电 流 的 现 象 是。回.如图2是另一种原电池装置。2a 41稀磕酸图2(3)该装置中，发生反应的离子方程式是 o(4)正 极 材 料 是,正极的电极反应式是。团.某小组同学应用以下思路，将反应设计成原电池装置。反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+确定负极确定负极反应物确定负极材料确定正极确定正极反应物确定正极材料确定离子导体确定电子导体(5)填空：是(填物质的化学式，下同),是,是。(6)从以下选项中选出做负极材料的是(选填字母，下同),最适合做正极材料的是 oa.Feb.Cuc.石墨d.Z

12、n2 7.元素周期律、表的学习具有重要意义。下表是元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：第6页，共22页族周I A0111AIIIAIVAVAVIAVHA234(1)的 氢 化 物 的 电 子 式 是,的原子结构示意图是 O(2)和 的 金 属 性 强 弱 关 系 是(用 元 素 符 号 表 示),从原子结构角度解释原因,以 下 事 实 能 反 映 其 强 弱 关 系 的 是(选 填 字 母)。a.常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小d.单质还原性强弱(3)任 意 写 出 一 种 和

13、 形 成 的 化 合 物 的 化 学 式,其中化合价为正的元素是(写 元 素 符 号)，原因是。(4)的 最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 是,写 出 其 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式.(5)硒(Se)位于第四周期，与同主族。下列推断正确的是 oa.SeO2只具有还原性b.Se的最低负化合价是-2 价c.Se的气态氢化物的稳定性比的强因碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含厂废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如图：AgNCh溶液 Fe 试 剂i、稀H2SO4沉 淀X(6)碘元素在周期表中的位置是第五周期、族。(7)已知：Agl难溶于水。写出4gN03溶液与废水中厂反应的离子

14、方程式(8)Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是。(9 e 与悬浊液反应后，溶液丫中的溶质主要是Fe/?，写出该反应的化学方程式(10)试剂i可能是a.Znb.H2O2c.CCl4答案和解析1.【答案】D【解析】解：4 冰雪融化要吸热，将热能转化为内能，故 A 错误；B.水力发电是水的位能转化为机械能，再转化为电能的过程，故 B 错误；C.太阳能集热是将太阳能转化为热能的过程，故 C 错误；D.锂电池为原电池装置，将化学能转化为电能，故 D 正确；故选：D。A.冰雪融化要吸热，将热能转化为内能；B.水力发电是水的位能转化为机械能，再转化为电能的过程；C.太阳能集热是将太阳能

15、转化为热能的过程：D.原电池是将化学能转化为电能的装置。本题主要考查常见的能量转化形式，为基础知识的考查，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：Na、Mg、P、C l同周期且原子序数依次增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径依次减小，故C1原子半径最小，故选：D。同周期主族随原子序数增大原子半径减小。本题考查微粒半径大小比较，掌握影响微粒半径大小的因素及规律，题目旨在考查学生对基础知识的掌握。3.【答案】C【解析】解：A、Mg、Na是园4族和第国4 族，不属于同一主族，故 A 不选；B、N、0 分别是第固4元素和回4 元素，不属于同一主族，故 B 不选；C、F、C1分别是第回团4 元素和团

16、团4 元素，所以属于同一主族，故 C 选；D、SAk Si分别是固4和 国 回 A元素，所以不属于同一主族，故 D 不选；故选：CoA、Mg、Na是EL4族和第日4 族；B、N、。分别是第固4元素和回4 元素；C、F、C1分别是第团团4 元素和回园4元素；D、Ak Si分别是囿4和团胤4元素。本题考查原子结构与位置关系，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。4.【答案】C【解析】解：4 氯气中只含G-G共价键，故 A 错误；B.氯化氢中只含H-G 共价键，故 B 错误；第8页，共2 2页C.NaCl只含离子键，故 C 正确；D.氮气中含N 三N共价键，故 D 错误；故选：Co一般来说，活泼金属元

17、素与非金属元素形成离子键，且镀盐中含离子键，以此来解答。本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。5.【答案】D【解析】解：力溪i 4m 质子数为9 5,故 A 正确；B.拶中子数=241 95=1 4 6,故 B 正确；C.部14n质量数为2 4 1,故 C 正确；D.痣14n核外电子数=质子数=9 5,故 D 错误；故选：D。原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。本题考查了原子结构、微粒关系等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

18、6.【答案】A【解析】解：4 二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2 对电子，电子式为：（）,（）故 A 错误；B.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合，电子式为：H：G ：，故 B 正确；C.水分子中0 原子分别与H 原子以共价键结合，故电子式为H：6：H，故 c 正确；D.氢气中H 原子之间以单键结合，故其电子式为H：H,故 D 正确；故选：A。A.二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2 对电子；B.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子结合；C.水为共价化合物，水分子中0 原子分别与H 原子以共价键结合；D.氢气中H 原子之间以单键结

19、合。本题考查了电子式的书写判断，题目难度中等，注意掌握原子、离子、离子化合物、共价化合物的电子式的正确表示方法。7.【答案】B【解析】解：4 c 2%为乙烯，含碳碳双键，故 A 错误；B.C2H2为乙烘,含有碳碳三键，故 B 正确；C.C 4为乙烷，含有碳碳单键，故C错误；D.C/C。”是乙酸，含有C-H键、C-C键、。=。键、0-H键，故D错误；故选：B o含碳碳三键的有机物是快烧，据此进行解答。本题主要考查有机物中碳的成键特点，具体包括C-C键，C =C键，C三C键等，属于基本知识的考查，难度不大。8.【答案】C【解析】解：4由表中信息可知，原子序数为5 5,故A正确；B.一至五周期元素的

20、种类数分别为2,8、8、1 8、1 8,则5 5-2-8-8-1 8-1 8 =1,即C s位于第六周期第1列，可知C s属于I A族，故B正确；C.同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，故C错误；D.表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是1 3 2.9,故D正确；故选：C oA.由表中信息可知，左上角的数值为原子序数；B.一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、1 8、1 8,则5 5-2-8-8 -1 8 -1 8 =1,即C s位于第六周期第1歹U；C.同主族从上到下金属性增强；D.表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量。本题考查元素周期表的结构及应用，为高

21、频考点，把握元素的位置、表中信息为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。9.【答案】D【解析】解：C H 3 c H(C“3)C H 2 c H 3的分子式为C 5 H 1 2，与其分子式相同的为CH3cH2cH2cH2cH3,故 D 正确，故选：D。同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物。本题考查同分异构体的概念，为基础知识的考查，题目难度不大。1 0 .【答案】A【解析】解：4乙烯属于烧，不溶于水，故A错误；B.常温常压下乙烯是气体，故B正确；C.乙烯含碳碳双键，可被酸性高镭酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确；D.乙烯含碳碳双键，与氯气发生加成反应，故D

22、正确：故选：A。乙烯为无色无味的气体，不溶于水，含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此来解答。第10页，共22页本题考查乙烯的性质，为高频考点，把握烯煌的性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意煌的物理性质，题目难度不大。1 1.【答案】D【解析】解：44与盐酸的反应为放热反应，故A错误；B.N a与“2。的反应为放热反应，故B错误；C.N a O H溶液与盐酸的反应为放热反应，故C错误；D.由分析知，碳酸氢钠与柠檬酸的反应为吸热反应，故D正确；故选：D。常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；常

23、见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如柠檬酸与碳酸氢钠反应）、以C、C O、/为还原剂的氧化还原反应反应等，据此分析判断。本题考查化学反应中的热量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基运用能力，掌握常见的吸热反应和放热反应即可解答，题目难度不大。1 2.【答案】B【解析】解：4由分析知，元素符号是C 1,故A正确；B.由原子结构示意图知，该元素最外层有7个电子，易得到1个电子，最低负化合价为一 1价，故B错误；C.由原子结构示意图知，该元素最外层有7个电子，易得电子，故C正确；D.由分析知，该元素位于第三周期团4族，属于短周

24、期元素，故D正确，故选：B。根 据 原 子 结 构 示 意 图 为 可 知，此元素为1 7号的元素C L位于第三周期团4族，属于短周期元素，在化学反应中易得电子，最低化合价为-1价，据此进行作答。本题主要考查原子结构示意图，为基础知识的考查，题目难度不大。1 3.【答案】D【解析】解：4甲烷的分子式为C H,，故A正确；B.甲烷属于烷烧，是饱和崎，故B正确；C.甲烷中的C原子与4个H原子形成4条C -H键，故C正确；D.甲烷为正四面体的空间构型，所有原子不在同一个平面上，故D错误；故选：D。甲烷的分子式为C/，为正四面体结构，属于烷烧，且是最简单的烷嫌，据此分析。本题考查了甲烷的组成和结构，难

25、度不大，应注意基础的掌握和巩固。14.【答案】C【解析】解：4 根据分子式葡萄糖的。6%2。6可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故 A 正确；B.葡萄糖为五羟基醛，它属于糖类，故 B 正确；C.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故 C错误；D.葡萄糖氧化产生大量的热，为人类提供能量，故 D 正确；故选：C A.根据葡萄糖的分子式分析其含有元素；B.糖类是多羟基醛或多羟基酮，或水解生成它们的物质；C.葡萄糖是单糖；D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化。本题考查常见有机物的组成、分类，题目难度不大，明确葡萄糖的组成与性质即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能

26、力。15.【答案】A【解析】解：4 当C“3。，、”2。的浓度不再变化时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故 A 正确；B.根据反应方程式可知，消耗Im o/C/。”的同时产生OSmol%。，故 B 错误；C.该反应为可逆反应，C H30H不 可 能 全 部 转 化 为 和”2。，故 C错误；D.C/。，、CH3OCH3,”2。的浓度与初始浓度、转化率有关，平衡时各组分的浓度不再变化，但CH30 cH3、“2。的浓度不一定相等，故 D 错误；故选：A一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2。/73。“（9）=。”3。”3（9）+，2。（9），当CH3OH、CH3OCH3,2。的浓度不

27、再变化时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，以此结合化学平衡状态特征、可逆反应特点进行判断。本题考查化学平衡的判断，为高频考点，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握可逆反应特点，题目难度不大。16.【答案】D【解析】解：4 M g 2+的质子数为1 2,电子数为1 0,核外各层上电子数分别为2、8,其结构示意图为 故 A 正确；B.氮气分子中N 原子间共用3对电子，每个N 原子还有1对孤电子对，其电子式为：N：N s故 B 正确；第12页，共22页C.钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，用电子式表示NaCI的形成过程为Na iV.C l:-*Na七 C l:

28、故c正确；0.()是环己烷的结构简式，苯的分子式为C6H6,其结构简式为，故 D 错误；故选：D。A.Mg2+的质子数为1 2,电子数为1 0,核外电子分层排布；B.氮气分子中N 原子间共用3对电子，每个N 原子还有1对孤电子对；C.氯化钠属于离子化合物，用电子式表示形成过程时，左边为原子电子数，右边为物质的电子式，中间用“7”连接；是环己烷的结构简式，不是苯的结构简式。本题考查常见化学用语的正误判断，涉及离子结构示意图、结构简式、电子式及其表示的形成过程等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，侧重分析与运用能力的考查，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。17.【答案】B【解

29、析】解：A 非金属性：C l S,则单质的氧化性：Cl2 S,能用元素周期律知识解释，故 A 不选；B.NaHC03加热易分解，其稳定性大于Na2c。3,不能用元素周期律知识解释，故 B 选；C.非金属性：S P,则最高价含氧酸的酸性：”25。4 “3。4,能用元素周期律知识解释，故 C 不选；D.金属性：N a A l,则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH Al(OH)3,能用元素周期律知识解释，故 D 不选；故选：BoA.非金属性越强，对应单质的氧化性越强；B.二者稳定性与元素周期律知识无关；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱

30、性越强。本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确物质性质、元素周期律的内容为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。18.【答案】C【解析】解：4 反应2H2 +。2 =2/。属于放热的、氧化还原反应，能设计成原电池装置,故 A 正确；B.反应尸e+Cu2+=Cu+尸 e2+是放热的、氧化还原反应，能设计成原电池装置，故 B正确；C.反应NaOH+HCl=NaCl+也。是复分解反应，为非氧化还原反应，不能作为原电池反应，故 C错误；D.反应Zn+C“S04=ZnS04+C&是放热的、氧化还原反应，能设计成原电池装置，故D 正确；故选：C o原电池是将化学能直接转化为电

31、能的装置，构成条件之一是能自发进行的、放热的氧化还原反应，据此分析解答。本题考查原电池构成条件，把握原电池的本质、能量转化的发生为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。19.【答案】B【解析】解：结合分析可知，W 为 A1元素，X 为 Na元素，丫为0 元素，Z 为 F 元素,A.O、F 的质子数分别为8、9,则质子数c 4,故B 正确；C.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na 4,故 C错误；D.非金属性：。/，则氢化物的稳定性也。Mg金属性Na Mg；r(Na)rMg),Na的原子核吸引电子的能力越弱，最外层电子越易失去abdSC)2、SO3 S 非金属性。

32、S,吸引电子的能力：。SCl2O7 Cl2O7+H20 =2HCIO4 b 第固4厂 4-Ag+=Ag/1用铁粉增大反应物的接触面积Fe+2Agl=Fel2+2Agb【解析】解：(1)的氢化物为N%，N%分子中存在3 个N-H 键，电子式为H：R：H，的原子核内有19个质子、核外有19个电子，原子结构示意图为故答案为:H：N：H ；(2)同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性Na Mg；r(Na)r(M g),N a的原子核吸引电子的能力越弱,最外层电子越易失去，所以金属性Na M g；a.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，所以可以根据常温下单质与水反应置换出氢气的难易

33、程度判断金属性强弱，故 a 正确;第20页，共22页b.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以可以根据最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故b正确；C.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小，与金属性强弱无关，故C错误；d.元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以可以根据单质还原性强弱判断金属性强弱，故d正确；故答案为：Na M g；金属性N a M g；r(/V a)r(Mg),N a的原子核吸引电子的能力越弱，最外层电子越易失去；a b d；(3)和形成的化合物有5。2、5。3,吸引电子能力越强，化合物中该元素呈负化合价，非金属性。S,吸引电子的能

34、力：0S,所以化合价为正的元素是S、化合价为负的元素是0，故答案为：S02,S O 3；S；非金属性。S,吸引电子的能力：0S；(4)的最高价正化合价为+7价，O元素化合价为-2价，据此书写其最高价氧化物的化学式为C%外；该物质与水反应生成”/。4，反应方程式为：Cl207+H20 =2HCIO4,故答案为：。2。7；。2。7 +”2。=2HCIO(5)a.S e。2中S e元素化合价为+4价,处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故a错误；b.S e和S位于同一装置，其最低负化合价相同，所以S e的最低负化合价是-2价，故b正确；c.非金属性S e C l,所以S e的气态氢化物的稳定性比的弱

35、，故c错误；故答案为：b；(6)碘元素和C 1元素位于同一主族，贝lj I元素位于第回4族故答案为：第日4族；(7)A g+和厂反应生成难溶性的AgL离子方程式为厂+Ag+=Agl I,故答案为：I-+Ag+=Agl 1；(8)反应物的接触面积越大，反应速率越快，用铁粉能增大反应物的接触面积，所以加快化学反应速率，故答案为：用铁粉增大反应物的接触面积；(9)F e与悬浊液反应后，溶液丫中的溶质主要是FeG根据反应物和生成物书写方程式为F e +2Agl=Fel2+2Ag,故答案为：Fe+2AgI=FeI2+2Ag.(1 0)试剂i具有氧化性，能氧化碘离子生成碘，这几种物质中只有田。2能氧化碘离

36、子生成力，故b正确；故答案为：b o团.根据元素在周期表中的位置知，元素分别是N、0、N a、Mg、S、C l、K；(1)的氢化物为N“3,N/3分子中存在3个N ，键，的原子核内有1 9个质子、核外 有1 9个电子;(2)同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱；原子的半径越大，原子核吸引电子的能力越弱，最外层电子越易失去；元素的金属性越强，其单质和水或酸反应越剧烈，其最高价氧化物的水化物碱性越强，其单质的还原性越强；(3)和形成的化合物有S O 2、S03,非金属性强的元素在化合物中呈负化合价；(4)的最高价正化合价为+7价，0元素化合价为-2价，据此书写其最高价氧化物的化学式；该物质与水

37、反应生成H C/O 4；(5)硒(S e)位于第四周期，与同主族，a.中间价态既有氧化性又有还原性；b.同一主族非金属元素，其最低负化合价相同；c.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；固向含厂的废水中加入4g N(?3溶液，发生反应厂+A g+=Agl I,向悬浊液中加入F e粉,F e与悬浊液反应后，溶液丫中的溶质主要是F e/?，则F e和A g l反应生成F e/2和A g,过滤后得到沉淀X,X中含有未反应的F e和生成的A g；向溶液丫中加入试剂i、稀硫酸，得到办，i应该具有氧化性；(6)碘元素和C 1元素位于同一主族；(7)4g+和厂反应生成难溶性的A g l；(8)反应物的接触面积越大，反应速率越快；(9)F e与悬浊液反应后，溶液丫中的溶质主要是F e/?，根据反应物和生成物书写方程式；(1 0)试剂i具有氧化性，能氧化碘离子生成碘。本题考查元素周期表和周期律的综合运用，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。第22页，共22页