2020年吉林省吉林市船营区中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2020年吉林省吉林市船营区中考化学二模试卷1 .属于物理变化的是（）A.胆研研碎 B.甲烷燃烧 C.呼吸作用D.水的电解2 .霓虹灯内填充的气体是（）A.氮气B.氧气C.稀有气体 D.二氧化碳3.燃烧能生成有刺激性气味气体的实验是（）A.地下水 B.大理石5 .下列做法有利于保护环境的是（）A.深埋废旧电池C.2 4 K黄金 D.食盐B.金属回收再利用C.任意使用农药、化肥6 .有关K C，。?说法正确的是（）A.K e，/读 做“氯化钾”c.K c i g是由K+和a。构成的D.大量使用塑料制品B.氯酸钾中氯元素显 1价D.K C/O 3是由氯化钾和臭氧组成的7.如图所示，下列实验操作中不

2、能达到实验目的的是（）Z验证质量守恒定律8 .结合微观示意图回答下列问题。（“”和“。”分别表示两种不同元素的原子）,下列说法正确的是（）夕P中 88反应前 反应后A.，和（fP可能是氧化物B.化学反应前后不变的粒子是gC.该反应的基本反应类型是置换反应D.参加化学反应的各物质的微观粒子个数比：c P :薪=2：5：29 .下列实验方案能达到目的的是（）A.用浓氢氧化钠溶液干燥氧气B.用熟石灰区别氯化锭和硝酸铉C.用酚醐溶液检验氢氧化钠溶液是否变质D.用稀硫酸和过量的氢氧化镁制取硫酸镁溶液1 0 .下列选项对应曲线描述正确的是（）第2 页，共 15页11.根据如图回答问题。C(1)钙原子的相对

3、原子的质量是.(2)用化学符号表示图C 的粒子(3)图中属于同种元素的粒子是.D.(填字母)。(4)图中B 和 D 两种元素形成有毒化合物的化学式12.化学知识可以解决许多问题，如：(1)厨房中用洗涤剂去除油污，这 种 现 象 称 为 一(2)除 去 水 中 的 异 味 与 色 素 常 用 的 物 质 是;(3)贫血病患者应补充人体所需的微量元素是一1 3 .根据如图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答问题:溶解度g30甲二0 ti b 温度七(1)在 时，将6 0克的甲物质放入2 0 0克水中，形成溶液的质量是 克;(2)在 时，甲 与 乙 的 饱 和 溶 液 溶 质 质 量 分 数 的 大

4、 小 关 系 是；(3)甲中含有少量的乙，若 提 纯 甲 物 质 所 用 的 结 晶 方 法 是。1 4 .有机化合物在人类生活中有着重要的作用.(1)化石燃料中都含有机化合物，请 回 答 出 一 种 化 石 燃 料;(2)羊毛与合成纤维都是重要的纺织原料，区 分 这 两 种 纤 维 的 方 法 是；酶(3)葡萄糖氧化为人体提供能量，请完成下列化学反应：+6。2;6CO2+6 H2。1 5 .金属资源的开发利用(铁的冶炼和保护)1 6.用所学化学知识解释下列事实原料赤铁矿、焦炭、石灰石冶炼原理在炼铁过程中生成铁的化学方程式：(1)_ _ _ _ _产物生铁利用(2)铁锅可用来炒菜，主要利用铁_

5、 _ _ _ _ _ 的物理性质保护(3)写出一种防止铁生锈的方法_ _ _ _ _ _(1)生 铁 与 钢 的 性 能 不 同;(2)金 刚 石 和 石 墨 的 物 理 性 质 存 在 明 显 差 异 的 原 因 是；(3)-氧化碳与二氧化碳的化学性质明显不同的原因是1 7.根据如图实验回答问题：A一铝片IL 硫酸铜溶港(1)4试管中铝片上观察到的现象是(2)探究铝、铜、银的活动性顺序，应 进 行 的 实 验 是(填 试 管 编 号)。(3)以下试剂可以证明实验后C试 管 中 盐 酸 有 剩 余 的 是。A、碳酸钙B、氧化铜第4页，共15页C、硝酸银溶液D、氢氧化铁1 8.下列装置是实验室制

6、取气体的常用装置。(1)用装置A作为制取氧气的发生装置，发生反应的化学方程式为 o(2)按装置A组装并固定好仪器后，加热时试管发生的炸裂，原因是。(3)装置B中 长 颈 漏 斗 的 作 用 是。(4)上 述 装 置 制 取 氧 气 时 一定 不 会 用 到 的 装 置 是(填 序 号)。(5)收集完氧气后，检 验 氧 气 的 方 法 是。1 9.粗盐的提纯 粗盐经过溶解、过滤操作得到的盐溶液含有可溶性杂质(N a 2 S0 4、C a C%、M g C，2)，这些杂质可利用化学方法除去。(2)仪器的选择：在过滤操作过程中，使 用 的 玻 璃 仪 器 有。(3)试剂的选择：按下表所示顺序，完成实

7、验。(4)依次加入选择的试剂后，过滤得到澄清的溶液，还需要加入过量的试剂顺序杂质加入的试剂(过量)化学方程式或实验现象Na2s。4氯化钢实验现象是_ _ _ _ _ _MgCl2氢氧化钠书写化学方程式_ _ _ _ _ _CaCl2实验现象是有白色沉淀生成然后进行 操作，可以得到比较纯净的氯化钠晶体。(5)在实验过程中只加入一种试剂，也可以同时除去N a 2 sO 4、M g C%这两种杂质，该 试 剂 是(填 化 学 式)。2 0.实验室用1 0 0克过氧化氢溶液与5克的二氧化镐混合,充分反应后生成氧气3.2克。求：(1)反应后所得二氧化镭的质量为 克(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数

8、。答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、胆矶研碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。B、甲烷燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故选项错误。C、呼吸作用的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故选项错误。D、水的电解的过程中有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，故选项错误。故选：Ao化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不

9、同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】C【解析】解：稀有气体通电时会发出有色光，因此稀有气体是霓虹灯内填充的气体，其他气体无此性质。故选：C。根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质进行分析。本题比较简单，主要考查物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，掌握常见物质的性质和用途，是正确解决此类问题的关键。3.【答案】B【解析】解：A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷白色固体，不合题意；B、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫有刺激性气味，符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁固体，不合题意；D、木炭在氧气中燃烧

10、生成二氧化碳气体，二氧化碳没有刺激性气味，不合题意。故选：Bo从物质燃烧生成的物质的性质进行分析判断。本题是考查基础知识，需要记住常见物质燃烧的产物及其状态、性质。4.【答案】C【解析】解：A、地下水中含有水、杂质等多种物质，属于混合物，选项错误。B、大理石板材的主要成分是碳酸钙，含有其它杂质，属于混合物，选项错误。第6页，共15页C、24K黄金中只含有金一种物质，属于纯净物，选项正确。D、食盐中含有氯化钠、杂质等多种物质，属于混合物，选项错误。故选：Co纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，

11、要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。5.【答案】B【解析】解：A、深埋废旧电池，污染土壤和地下水，该选项不正确。B、金属回收再利用，节约金属，保护环境，该选项正确。C、任意使用农药、化肥，污染土壤和水体，该选项不正确。D、大量使用塑料制品，导致白色污染，该选项不正确。故选：B。A、深埋废旧电池，污染土壤和地下水。B、金属回收再利用，节约金属。C、任意使用农药、化肥，污染土壤和水体。D、大量使用塑料制品，导致白色污染。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。6.【答案】C【解析】

12、解：A、KGO3读做氯酸钾，故选项说法错误。B、在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显-2 价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+l)+x+(-2)x 3 =0,则x=+5价，故选项说法错误。C、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，K C/q是由K+和C，。5构成的，故选项说法正确。D、K B/是由钾元素、氯元素和氧元素组成的，不含氯化钾和臭氧，故选项说法错误。故选：CoA、化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读 作“某化某”或“某酸某”等。B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。C、根据氯酸钾的微观构成，进行分析判断。D、根据氯酸钾的元素组成

13、，进行分析判断。本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。7.【答案】D【解析】解：A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验操作能达到实验目的。B、图中装置，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验操作能达到实验目的。C、一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氯化氢分子运动到了石蕊溶液中，故选项

14、实验操作能达到实验目的。D、图中实验，不能验证二氧化碳与水反应，也可能是二氧化碳使石蕊溶液变红色，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：D。A、根据燃烧的条件，进行分析判断。B、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。C、根据一段时间后，烧杯中的石蕊溶液变红色，进行分析判断。D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学

15、性质结合实验目的进行分析判断。8.【答案】A【解析】解：A、两种物质可能是氧化物，例如两种元素中的一种是氧元素时，都是氧化物，该选项正确。B、化学反应前后不变的粒子是原子，而（P部分发生了改变，该选项不正确。C、该反应是两种物质反应生成一种物质，是化合反应，该选项不正确。D、由图中信息可知，参加化学反应的各物质的微观粒子个数比一：（P：，=2：1：2,该选项不正确。故选：AoA、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。B、化学反应前后不变的粒子是原子，而9部分发生了改变。C、该反应是两种物质反应生成一种物质，是化合反应。D、由图中信息可知，参加化学反应的各物质的微观粒子个数比，夕：，=2：

16、1：2o第8页，共15页本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.【答案】D【解析】解：A、浓氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能用浓氢氧化钠溶液干燥氧气，故选项实验方案不能达到目的。B、氯化铉和硝酸镂均属于锈态氮肥，均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酗溶液变红色，不能用酚献溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项实验方案不能达到目的。D、氢氧化镁难溶于水，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，可用稀硫酸和过量的氢氧化镁制

17、取硫酸镁溶液，故选项实验方案能达到目的。故选：D。A、根据浓氢氧化钠溶液不具有吸水性，进行分析判断。B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。D、根据酸的化学性质，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10.【答案】C【解析】解：A、硝酸筱固体溶于水吸热，溶液的温度会降低，随着硝酸馁固体完全溶解，慢慢溶液的温度

18、又会恢复至室温，图像错误；B、浓硫酸加水稀释过程中，酸性减弱，溶液的pH变大，但溶液始终显酸性，pH小于7,但原浓硫酸的pH不一定等于0,图像错误；C、一定温度下，向饱和KN3溶液中加入K Ng固体，硝酸钾不能再溶解，则溶液中溶质的质量分数不变，图像正确；D、实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，没有加稀盐酸时也没有二氧化碳生成，即二氧化碳的质量为零，图像错误。故选：CoA、根据硝酸镀溶于水吸热来分析；B、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；C、根据饱和溶液的概念来分析；D、根据实验室制取二氧化碳的原理来分析。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化

19、学知识,正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。1 1.【答案】4 0.0 8。2-B C C O【解析】解：(1)钙原子的相对原子质量是4 0.0 8；(2)图中C是氧离子，氧离子是带2个单位负电荷的离子，可以表示为。2-；(3)图中属于同种元素的粒子是B C,这是因为它们的核内质子数相等；(4)图中B和D两种元素分别是氧元素、碳元素，两种元素形成有毒化合物是一氧化碳，化学式是C O,故填：(1)4 0.0 8；(2)。2-：(3)C D;(D)C O。(1)根据元素周期表中信息分析；(2)根据图中C结构示意图分析；(3)元素是具有相同

20、质子数的一类原子的总称；(4)根据碳氧两种元素形成有毒化合物是一氧化碳分析。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。1 2.【答案】乳化 活性炭 铁【解析】解：(1)厨房中用洗涤剂去除油污，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，这种现象称为乳化。(2)除去水中的异味与色素常用的物质是活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。(3)铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，贫血病患者应补充人体所需的微量元素是铁。故答案为：(1)乳化；(2)活性炭；(3)铁。(1)根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。(2)根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。(3)根据化学元素与人体健康的关系，进

21、行分析解答。本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、活性炭具有吸附性、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。第10页，共15页1 3 .【答案】2 6 0 甲,乙 降温结晶【解析】解：(l)t；c 时，甲物质的溶解度是3 0 g,即在该温度下，1 0 0 g 水中最多溶解3 0 g甲，所以2 0 0 g 水中最多溶解6 0 g,在中时，将 6 0 克的甲物质放入2 0 0 克水中，形成溶液的质量是2 6 0 克；(2)饱和溶液的溶质质量分数=黑 解 度 X 1 0 0%,审时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲与乙的饱和溶液溶质质量分数的大小关系是甲 乙；(3)甲的溶解度受温度影响较大，

22、所以甲中含有少量的乙，若提纯甲物质所用的结晶方法是降温结晶。故答案为：(1)2 6 0；(2)甲 乙；(3)降温结晶.根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液中各种成分的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 4 .【答案】煤(或石油、天然气)灼烧闻气味C 6 H 1 2。6【解析】解：(1)化石燃料是古代生物遗体在特

23、定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等。(2)羊毛与合成纤维都是重要的纺织原料，区分这两种纤维的方法是灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是合成纤维。(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、1 2,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为 6、1 2、1 8,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由6 个碳原子、1 2个氢原子和6 个氧原子构成，则物质X的化学式为C 6“1 2 O 6。故答案为：(1)煤(或石油、天然气)；(2)灼烧闻气味；(3)C 6 H 1 2。

24、6。(1)化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿(2)根据羊毛与合成纤维的鉴别方法，进行分析解答。(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。本题难度不大，了解羊毛与合成纤维的鉴别方法、化石燃料的种类、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。许温1 5.【答案】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2具有导热性 刷漆等【解析】解：(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用C O的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式海温为尸0 2。3 +3C0 2Fe+3 c。2。(2)铁锅可用来

25、炒菜，主要利用铁具有导热性的物理性质。(3)为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。故答案为：离 瑞(l)f e2O3+3C 0 2Fe+3CO2;(2)具有导热性;(3)刷漆等。(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用C O的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。(2)根据金属的物理性质和用途，进行分析解答。(3)铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、铁的原

26、理原理、金属的物理性质和用途等是正确解答本题的关键。1 6.【答案】含碳量不同碳原子排列方式不同 分子构成不同【解析】解：(1)生铁与钢的性能不同，是因为含碳量不同，生铁中的含碳量是2%-4.3%,钢中的含碳量是0.0 3%-2%。故答案为：含碳量不同。(2)金刚石和石墨的物理性质存在明显差异的原因是碳原子排列方式不同，金刚石中的碳原子是正八面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构。故答案为：碳原子排列方式不同。(3)一氧化碳与二氧化碳的化学性质明显不同的原因是分子构成不同。故答案为：分子构成不同。(1)生铁中的含碳量是2%-4.3%,钢中的含碳量是0.0 3%-2%。(2)金刚石中的碳原子是正

27、八面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构。(3)一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。第12页，共15页1 7.【答案】析出红色固体A B A B D【解析】解：(1)4 试管中，铝将排在后面的铜从硫酸铜溶液中置换出来，铜是红色固体。故答案为：析出红色固体。(2)B 试管中，铜将排在后面的银从硝酸银溶液中置换出来，结合(1)得到的结论，可以得到金属活动性：铝铜银。故答案为：A B o(3)盐酸能与碳酸钙、氧化铜、氢氧化铁反应，可以证明实验后C试管中盐酸有剩余。而 C试管中铝片与稀盐酸反应生成氯化铝

28、和氢气，氯化铝能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，就无法证明实验后C试管中盐酸有剩余。故答案为：A B D.(1)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。(2)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。(3)盐酸能与碳酸钙、氧化铜、氢氧化铁反应，可以证明实验后C试管中盐酸有剩余。而 C试管中铝片与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，就无法证明实验后C试管中盐酸有剩余。会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸

29、、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。Mn021 8.【答案】2 K C/O 3；2 K a +30 2 t 没有预热、试管外壁有水珠、试管口没有略向下倾斜等(合理即可)随时添加液体药品E把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气【解析】解：(1)4 属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用作氯酸钾制取氧气的发生装置，氯酸钾在二氧化铳的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为:Mn022KClO3-2K C l+3O2 T；(2)按装置A 组装并固定好仪器后，加热时试管发生的炸裂，原因可能是：没有预热、试管外壁有水珠、试管口没有略向下倾斜等；(3)装置B中长

30、颈漏斗的作用是随时添加液体药品；(4)氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法和向上排空气法收集，用不到的装置是E；(5)氧气具有助燃性，收集完氧气后，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。故答案为：MnOz(1)2KSO32KCI+3 3 T;(2)没有预热、试管外壁有水珠、试管口没有略向下倾斜等(合理即可)；(3)随时添加液体药品；(4)E；(5)把带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。(1)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；(2)根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析；(3)根据实验室常用仪器

31、的名称和用途进行分析：(4)(5)根据氧气的性质进行分析；本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。1 9.【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒 有白色沉淀生成2 N a O H +M g C%=M g(0 H)2 1+2 N a C7碳 酸 钠 稀 盐 酸 蒸 发B a(0 H)2【解析】解：(2)在过滤操作过程中，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钢溶液时，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠

32、和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钏反应生成碳酸铁沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以(4)依次加入选择的试剂后，过滤得到澄清的溶液，还需要加入过量的试剂稀盐酸，然后进行蒸发操作，可以得到比较纯净的氯化钠晶体；顺序杂质加入的试剂(过量)化学方程式或实验现象Na2s。4氯化钢实验现象是：有白色沉淀生成M g C G氢氧化钠化学方程式为：2NaOH 4-MgCl2=Mg(0H)2 J +2NaClCaCl2碳酸钠实验现象是有白色沉淀生成(5)在实验过程中只加入一种试剂，也可以同时除去N a 2s O

33、 4、M g C%这两种杂质，专 贝 离子和硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以该试剂是B a(0H)2。故答案为：(2)烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)第14页，共15页(4)稀盐酸；蒸发；顺序杂质加入的试剂(过量)化学方程式或实验现象有白色沉淀生成2NaOH+MgCl2=Mg1OH%1+2NaCl碳酸钠(5)B a(O H)2。(2)根据过滤操作中需要的玻璃仪器进行分析;(3)(4)根据加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的氯化钢溶液时，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化

34、钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化领反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；(5)根据钢离子和硫酸根离子反应生成硫酸钢沉淀，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。20.【答案】5【解析】解：(1)二氧化镒作催化剂，反应前后质量不变，反应后所得二氧化镒的质量为5 g。故答案为：5 o(2)设过氧化氢溶液中溶质的质量为xMnO22H2O2 2H2O+O26 8 32x3.2g68 x 乙 0=-x=6.8 g32 3.2g D原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为需x 100%=6.8%。答：原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。根据生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出原过氧化氢溶液中溶质的质量,进而计算出原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。