2021-2022学年上海市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021-2022学年上海市晋元高中高一（下）期末化学试卷I.2022年北京冬奥会上，我国短道速滑队所用冰刀材料是特殊的钢材料。下列说法中正确的是（）A.该合金熔点比纯铁熔点高 B.该合金硬度比纯铁高C.该合金碳含量比生铁高 D.该合金属于共价晶体2.2021年9月30日，我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成。下列关于CO?的说法中，不正确的是（）A.属于酸性氧化物 B.属于非电解质C.含有非极性键D.原子的最外层都达到8电子稳定结构3.科学家发现在超流体,He中溶解37/e时会吸热，能达到0.025K的低温。关 于 和4He的说法不正确的是（）A.中子数不相同C.原子的核外电子排布相同4.能

2、用共价键键能大小解释的是（）A.熔点：/2 C.沸点：HI HCIB.互为同位素D.物理性质相同B.熔 点:NaCl NaiD.热稳定性：HCI HI5.49号钢元素（与Al同族）的近似相对原子质量为：113X4.3%+115x95.7%=114.9o下列说法正确的是（）A.锢原子一定有64个中子C.钢元素位于第5周期6.在空气中久置会变色的强电解质是（A.硫酸亚铁 B.硫化氢7.与水反应且水分子上有电子转移的是（A.CaO B.Na2O2B.某种同位素原子符号为署55D.95.7%是钢元素的丰度C.烧碱 D.氯水C.N 02 D.Na8 .用化学用语表示2H2s+3。2二2SO2+2%。中的

3、相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为18的硫原子：18 sB.。2的结构式：。=。C.H2s的空间填充模型:6bD.S的原子结构示意图:2)9.下列变化规律中，不正确的是（）A.Al、Mg、Na的硬度由大到小B.Cr、B r .广的离子半径由小到大c.”+、以+、的离子半径由小到大D.金刚石、SiC、Si中共价键由弱到强10.下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是()A.Si。2和 SiCC.Ar 和 HC1B.和 NaClD.CCU和NH4cl11.如图是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为8。下列分析正确的是()WXYZ

4、A.X 元素具有两性-酸性和碱性B.Y 的最高价氧化物的水化物是弱碱C.Z 最低负价为-5 价 D.W 的最高价氧化物的水化物是强酸1 2.下列关于N H4 a 的说法正确的是()A.属于离子晶体，同时存在离子键与共价键B.属于硝态氮肥C.受热易分解，常用加热NH4cl来制备A/%D.电子式为：H：N：H Cl-H 13.常温下，将铁片投入浓“25。4中，下列说法正确的是()A.不发生反应 B.产生大量SO2C.铁片表面立即被氧化 D.产生大量“214.向K4(SQ02溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，当50厂恰好完全沉淀时，铝元素的存在形态是()A.Al(0H)4-B.Al(0H)3C.

5、加3+、Al(OH)3 D.4(0 H)3、Al(0H)415.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()电 解 Fe(s)A.NaCl(aq)-C0(g)-FeCGIs)石 灰 乳 酸 烧B.MgCl2(,aq)t Mg(0H)2(s)-Mg0(s)一 。式9)H2OWC.S(s)t SO3S)-H2S04(aq)点 燃c%(g)C0z(g)D.限(9)-N/(g)t Na2CO3(s)高 温 高 度、催 化 剂 NaCl(aq)16.常温下，在强酸性溶液中可以大量共存的是()A.4 3+、so：-、Ba2+B.Fe3+、NO、S0l-C.S。g、Na+、Cl-D.Fe2+.N。

6、.、Cl-17.下表中除杂试剂和方法都正确的是()第2 页，共21页A.A B.B C.C D.D选项物质(杂质)除杂试剂分离方法ACl2(HCl)饱和N a H C g 溶液洗气B岫(。2)镁粉加热CCO2(SO2)饱和N a 2c O 3溶液洗气DN a O H 溶液过滤1 8.解释下列事实的方程式正确的是()A.白醋可除去水壶中的水垢：2 H+C a C&=Ca 2+CO 2 T+也。B.常温下NH/C q 稀溶液与足量稀B a(0 H)2反应:N H：+HCOg+20H-=N H3 H20+COj-+H20C.在碳酸钠溶液中滴加数滴盐酸：COl-+H+=HCOiD.室温下用稀 N a

7、O H 溶液吸收C%：3CZ2+60H=CIO1+5Cl-+3 H2O1 9.5.6 g F e 粉在含c mioH N O s的稀硝酸中正好完全溶解，则 a 值 可 能 是()A.0.25 B.0.3 C.0.45 D.0.520 .工业上将N c i2CO 3和N a 2s以 1：2 的物质的量之比配成溶液，再通入S O?,可制取N a 2s2。3，同时放出CO?。在该反应中()A.SO 2既是氧化剂又是还原剂B.每生成I molN a 2s2。3，转移4moi电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D.相同条件下，每吸收lm3S0 2就会放出0.5m3c。22 1.元素的单质及其化合

8、物对人类的生活、生产有着重要影响。团.例如：二硫化硒(Se S2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波 Fs d中的去屑剂。硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。(1)硒在元素周期表中的位置是：第 周期第 族；(2)固态时，硒化氢属于 晶体，熔化时需要克服的作用力是：；熔点：硒化氢 硫化氢(选填“高于”或“低于”或“无法判断”)。(3)Se Sz 中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因。o(4)氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是A.氧族元素气态氢化物稳定性按，2。、H2S,H2Se,的顺序依次减弱B.其氢化物中的键长按。一 H、S H、S

9、 e-H.7e 的顺序依次减小C.其负离子的还原性按。2-、S 2-、Se2.T e 2-的顺序依次增强D.其最高价氧化物的水化物酸性按4 2 5。4、H2SeO4.为改名顺序依次增强回.又如:也与碱金属等单质在较高温度下可以化合生成离子型金属氢化物，如 Na H、Li H 等，它们具有极强的还原性，广泛应用于工业生产。(l)Na H 属 于 晶体(填写晶体类型)，写出N a H 的电子式：。(2)高温下，N a H 可将四氯化钛(T i C)还原成金属钛，同时生成为。写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向与数目 o2 2.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将为S 和空气的混合

10、气体通入F e C G、F eCL、Cu 的混合酸性溶液中反应回收S,其物质转化如图所示(1)用合适的化学用语表示硫化氢溶于水显弱酸性的原因：；过程C“2+吸收 生 成 C u S 沉淀，溶液的酸性(选填：“增强”或“减弱”或“不变”)。(2)在图示过程中：被氧化的元素是：；在图示过程中：F e 2+转化为F e 3+,写 出 反 应 的 离 子 方 程 式。写出反应、的总反应的化学方程式：。(条件略)(3)某兴趣小组为探究H 2 s 和 的 性 质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图:三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，写出与上述现象相关的产物的化学式,依次为：、。)2。易溶于水并生成次

11、氯酸，当通入的C%。过量，用玻璃棒蘸取三颈瓶中的液体点到淀粉-K/试纸上，将看到的现象是：o写出足量的N a O H 溶液吸收H 2 S 气体的化学方程式：。2 3.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。回答以下问题：图 1 是工业上生产H NO3 的流程图：N2 空气 空气、水图1第4页，共21页(1)与氮氧化物有关的全球性大气环境问题有 oA.酸雨B.沙尘暴C.光化学烟雾D.白色污染(2)下列有关N名 的说法，不 正 确 的 是(填 字 母 序 号)。A.工业合成N%属于人工固氮B.N/易液化，液氨常用作致冷剂C.N也 可用浓硫酸或

12、无水氯化钙干燥D.N/制备NO体现了NH3的还原性(3)N“3极易溶于水，在标准状况下，用充满N%的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 mol 厂、(保留3位有效数字)(4)工业上常用氨气与硝酸反应制备化肥硝酸筱，写出检验钱根离子的实验方法：回.化学兴趣小组的同学利用如图进行SO2的一些性质实验(加热装置略):铜片BaCl溶液HB溶该NaOH溶液图2(5)首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,热。装置A 中试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：。(6)验证SO2的某些性质。

13、打开b,关闭a。硫化氢溶液中看到有淡黄色沉淀，SO?体 现 o (选填“酸性氧化物”、原性”、“氧化性”)“还BaC溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式2 4.在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570时生成F e O,高于570时生成尸03。4。甲、乙两位同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行纳米级 Fe粉与水蒸气反应的实验并验证产物。固(1)甲装置中纳米级Fe粉 与 水 蒸 气 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(2)甲装置中

14、仪器a 的名称为；加热湿棉花的目的是：o固乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:步骤实验操作实验现象I将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量稀硫酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生1 1向实验I 得到的溶液a 中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色(3)根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他说出了自己的理由，请你结合离子方程式帮他进行说明：(4)若向实验I 得到的溶液a 中加入NaOH溶液，将看到的现象是：。(5)乙同学想进一步测定实验I 所得溶液中Fe2+的含量

15、：步 骤 1：将试管中的溶液准确稀释至250m L,取出10.00mL于锥形瓶中；步骤2：向锥形瓶中加入少量稀硫酸；步骤3：用浓度为0.100mo/L的KMnO,溶液进行滴定；步骤4：记录数据，并重复上述操作2 次，计算反应消耗KM。4溶液bmL。测定原理为：Fe2+MnOI+H+=Fe3+Mn2+H20第6页，共21页将溶液准确稀释至250mL,需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。配平上述测定原理的方程式.通过计算可知：实 验 I 所得溶液中的Fe2+的物质的量为 mol。（用含b 的代数式表示）答案和解析1.【答案】B【解析】解：4合金的熔点低于成分金属，故 A 错误：B.该合金硬度比纯铁高

16、，适合用于制造冰刀，故 B 正确；C.钢的含碳量低于生铁，故 C 错误；D.合金属于金属晶体，故 D 错误；故选：B依据合金的硬度大于成分金属硬度的性质判断解答。本题考查了合金的性质与用途，熟悉合金的性质即可解答，题目难度不大。2.【答案】C【解析】解：4二氧化碳只能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故 A 正确；B.二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电，为非电解质，故 B 正确；C.形成于同种元素的原子间的共价键为非极性键，二氧化碳的结构式为0=C=。，只含极性键，故 C 错误；D.二氧化碳的电子式为&：C:6,原子的最外层都达到8 电子稳定结构，故 D 正确；故

17、选：CoA.只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B.在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；C.形成于同种元素的原子间的共价键为非极性键；D.二氧化碳的电子式为6：c：6。本题考查了二氧化碳的结构和性质，难度不大,应注意二氧化碳电子式和结构式的书写。3.【答案】D【解析】解：Ai 和“He的质子数为2,中子数分别为1、2,中子数不同，故 A 正确；B.3 e和4 He的质量数分别为3、4,质子数一样，属于同位素，故 B 正确；CdHe和 4 He的核外电子数相同，都为2,原子的核外电子排布相同，故 C 正确；D.3 e和 4 He的质量数不同，物理性质不完全相同，故 D 错

18、误；故选：D。原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，原子中核电荷数=核外电子数=质子数，质量数=质子数+中子数主族元素化学性质取决于原子的最外层电子数。本题考查了原子结构、微粒关系、原子符号、元素化学性质和物理性质的分析判断等知第8页，共21页识点，注意知识的准确掌握，题目难度不大。4.【答案】D【解析】解：A、与和。2属于组成和结构相似的分子晶体，熔点与分子间作用力有关，与化学键无关，故A错误；B、离子晶体的熔点与离子键的晶格能和离子所带电荷有关，与共价键无关，故B错误；C、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，HC1、H I的沸点逐渐升高，与分子间作用力有关

19、，与共价键无关，故C错误：D、元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定，则HC1、H I的热稳定性依次减弱，与分子中的共价键键能有关，故D正确；故选：D。共价键都有键能之说，键能是指拆开Imol共价键所需要吸收的能量或形成Im ol共价键所放出的能量，据此解答即可。A、分子晶体的熔点与化学键无关；B、离子晶体的熔点与离子键的晶格能和离子所带电荷有关；C、结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；D、元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定。本题考查了共价键、离子键、分子间作用力，侧重于考查微粒之间的作用力，题目难度不大，注意把握不同作用力对物质性质的影

20、响。5.【答案】C【解析】解:4根据题意，锢元素有屈5/小 浮/n两种同位素，4/n有66个中子、*/n有64个中子，故A错误；B.质量数标在元素符号的左上角、质子数标在元素符号的左下角，某种同位素原子符号为公5m，故B错误;C.4 9号锢元素，有5个电子层，最外层有3个电子，位于第五周期团4族，故C正确；D.95.7%是热5/n同位素的丰度，故D错误；故 选:Co4 9号锢元素近似相对原子质量为：113X4.3%+115x95.7%=114.9,是同位素所占丰度和原子的质量数计算得到的平均值，说明锢元素存在两种同位素，质量数分别为113、1 1 5,质子数=核电荷数=核外电子数=49,质量数

21、=质子数+中子数，核外电子层数=周期序数，主族元素最外层电子数=主族族序数，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，以此解答该题。本题考查了原子结构、同位素分析判断、元素相对原子质量的计算等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基知识，需要学生对于某些容易混淆的基本概念有准确的理解，体现了高考立足于基础知识的特点，题目难度不大。6.【答案】A【解析】解：4硫酸亚铁在水溶液中能完全电离，属于强电解质，空气中能够被氧气氧化生成硫酸铁，颜色发生改变，故A正确；B.硫化氢在熔融状态下不能电离，在水溶液中只能部分电离，故硫化氢是弱酸，属于弱电解质，故B错误；C.烧碱即N aO H,在水溶液中和熔融状态

22、下均能完全电离，故为强电解质，但在空气中久置后变为碳酸钠，颜色不变，故C错误；D.氯水为混合物，不属于电解质，故D错误；故选：Ao水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，在空气中久置会变色，说明能够与空气中的成分发生反应生成不同颜色的新物质，结合物质的性质判断解答。本题考查了强弱电解质的判新和物质在空气中久置的变化，应注意的是物质在空气中久置可能与空气中的水、二氧化碳反应，也可能是被氧气氧化。7.【答案】D【解析】解：4CaO与水反应生成氢氧化钙，各元素无化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.NC12O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，水中各元素化合价未发生变化，水分子上无电子转移，故B错误

23、；C.N 5与水反应生成硝酸和N O,水中各元素化合价未发生变化，水分子上无电子转移，故C错误；D.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素化合价降低，得到电子，存在电子转移，故D正确；故选：D。水分子上有电子转移说明水作氧化剂或还原剂的氧化还原反应。本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意把握元素化合价的变化，从化合价的角度理解氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。8.【答案】B【解析】解：4中子数为18的硫原子的质量数为16+18=3 4,该核素为得S,故A错、口味；B.氧分子中O原子间共用2对电子，氧原子最外层达到8厂结构，电子式为：0 ：0 ：,结构式为。=0,故B正

24、确；CJ72s是V形分子，中心原子是S,并且S原子半径大于H,其空间填充模型为也?*,故C错误；第 10页，共 21页D.S原子的质子数和电子数都是1 6,核外电子分层排布，其 结 构 示 意 图 为 领 故 D 错误；故选：BA.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；B.氧原子最外层电子数为6,氧分子中氧原子间形成双键；CH2s是 V 形分子，并且S原子半径大于H；D.S原子的质子数和电子数都是1 6,核外电子分层排布。本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、空间填充模型、原子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，注意化学用语的规范使用及相互

25、间的关系，试题侧重于考查基础知识的掌握和运用，题目难度不大。9.【答案】D【解析】解：4 金属晶体中，离子的电荷越高、离子半径越小，金属键越强，硬度越大，则 Al、Mg、Na的硬度由大到小，故 A 正确；B.同主族离子的电子层越多、离子半径越大，则C厂、B L、厂的离子半径由小到大，故 B 正确；C.电子层越多、离子半径越大，具有相同电子层排布的离子中，核电荷数大的离子半径小，则“+、以+、，-的离子半径由小到大，故 C 正确；D.原子晶体中，原子半径越小、共价键的键长越短、共价键越强，则金刚石、SiC、Si中共价键由强到弱，故 D 错误；故选：D。A.金属晶体中，离子的电荷越高、离子半径越小

26、，金属键越强，硬度越大：B.同主族离子的电子层越多、离子半径越大；C.具有相同电子层排布的离子中，核电荷数大的离子半径小；D.原子晶体中，原子半径越小、共价键的键长越短、共价键越强。本题考查晶体类型及性质、离子半径，为高频考点，把握晶体中的作用力、晶体的性质、微粒半径的比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。10.【答案】A【解析】解：ASiOz和 SiC中都只含共价键，都属于共价晶体，故 A 正确；BS/Cb属于共价晶体，NaCl中都只含离子键，属于离子晶体，故 B 错误；C A r和 HC1中不含共价键，HC1中只含共价键，都属于分子晶体，故 C 错

27、误；D.CC中只含共价键，属于分子晶体，N”4c，中都含共价键、离子键，属于离子晶体，故 D 错误；故选：Ao活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键；分子晶体是由分子构成的，共价晶体是由原子构成的，离子晶体是由阴阳离子构成的。本题考查化学键和晶体类型的判断，侧重考查对基本概念的理解和应用，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，知道常见的晶体类型，题目难度不大。11.【答案】D【解析】解：4 X 是铝，能和氢氧化钠溶液反应，也能和酸反应，属于两性金属，故 A错误；B.Y为 S i,其最高价氧化物的水化物为硅酸，属于弱酸，故 B 错误；C.Z为 P,最低

28、价为一3价，故 C 错误；D.W的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，故 D 正确；故选：D。W、X、Y、Z 为短周期主族元素，由它们在周期表中位置，可知W 位于第二周期，X、Y、Z 位于第三周期，W 与 X 的最高化合价之和为8,设 X 最外层电子数为a,则 W 的最外层电子数为a+2,则有：a+a+2=8,解得：a=3,则 X 为 A L 故 W 为 N、Y 为 Si,Z 为 P元素。本题考查位置结构性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。12.【答案】A【解析】解：4 氯化镇是由钱根离子和氯

29、离子构成的物质，属于离子晶体，镀根离子与氯离子间存在离子键，氮原子与氢原子间形成共价键，故 A 正确；B.氯化镂含有镀根离子，属于镀态氮肥，故 B 错误；C.氯化钱不稳定，受热易分解，但不能用氯化镀来制备氨气，因氯化镀受热生成的氨气与氯化氢在试管口又重新结合为氯化镂，收集不到氨气，故 C 错误；-H-+r D.氯化镀的电子式为：r 故 D 错误；X.,；L HL 故选：AoA.由离子构成的物质，属于离子晶体；B.含有锈根离子的氮肥属于镂态氮肥；C.氯化钱不稳定，受热易分解，但不能用氯化铉来制备氨气，因氯化镀受热生成的氨气与氯化氢在试管口又重新结合为氯化钱，应加热氢氧化钙和氯化钱的固体制备氨气；

30、D.离子化合物电子式的书写阴离子和复杂阳离子要加口，不能漏写未参与成键的电子。本题主要考查氨气的制法、电子式的书写、晶体类型的判断等基础知识，为高频考点，第12页，共21页题目难度不大。13.【答案】C【解析】解：4常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜，故A错误；B.致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则无明显现象，不能生成大量的二氧化硫，故B错误；C.发生钝化，铁片表面立即被氧化，故C正确；D.生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则无明显现象，且浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故D错误；故 选:Co常温下，将铁片投入浓为5。4中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发

31、生，则无明显现象，以此来解答。本题考查Fe与浓硫酸的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14.【答案】A【解析】解：明矶仰山。4)2-12 2。溶液中滴加Ba(0H)2溶液至SO厂恰好完全沉淀，明矶与氢氧化铁按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为：1：4,二者反应生成 加(。/)4，故A正确；故选：A。明研 K4(St)4)2-12H2。溶液中滴加Ba(0H)2溶液至S。厂恰好完全沉淀，明研与氢氧化根按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比=1：4,据此判断解答。本题考查

32、离子反应，为高频考点，把握发生的化学反应实质为解答的关键，侧重反应实质、与量有关的离子反应及氢氧化铝两性的考查，题目难度不大。15.【答案】BFe【解析】解：A、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以C%(g)-FeC%(s)转化不能实现，故A错误；B、氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以符合石 灰 乳 搬 烧M gS(a q)-M(OH)2(s)-MgO(s)各步转化，故 B 正确；C、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故C错误；D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，故D错误。故选：BA、

33、铁与氯气反应生成氯化铁；B、氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁；C、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫；D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠。本题考查常见金属元素及其化合物的综合应用，为高频考点，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。16.【答案】B【解析】解：4 S -与Ba2+反应生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故 A 不选；B.H+、Fe3+、N O 1、SO；-相互不反应，可以大量共存，故 B 选；C.S。广与H+反应，不能大量共存，故 C 不选；D.F e2+,N O、H+,发生氧化还原反应，不能大量共存

34、，故 D 不选；故选：B强酸溶液中含有大量氢离子，离子之间能够发生反应就不能大量共存，据此判断。本题考查了离子共存判断，明确离子反应条件是解题关键，题目难度不大。17.【答案】D【解析】解：4 氯气、HC1均与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故 A 错误；B.氮气、氧气均与M g反应，不能除杂，应选铜网、加热，故 B 错误；C.二氧化碳、二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故 C 错误；D.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能与NaOH溶液反应，反应后过滤可除杂，故 D正确；故选：D。A.氯气、HC1均与饱和碳酸氢钠溶液反应；B.氮气、氧

35、气均与M g反应；C.二氧化碳、二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应；D.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能与NaOH溶液反应。本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。18.【答案】C【解析】解:4 白醋可除去水壶中的水垢，离子方程式为:2CH3COOH+CaCO3=Ca2+C02 T+H20+2CH3C O O ,故 A 错误；B.常温下NH4HCO3稀溶液与足量稀B a(04)2反应，离子方程式为：N虱+HCO3 +Ba2+20H=N H3-H20+BaCO3 J+H20,

36、故 B 错误；第14页，共21页C.在碳酸钠溶液中滴加数滴盐酸，离子方程式为：C。歹+H+=H C 03,故 C 正确；D.室温下用稀NaOH溶液吸收C%，离子方程式为：。2 +2。，-=）。-+。厂+，2。，故 D 错误；故选：CoA.醋酸为弱酸应保留化学式；B.氢氧化钢足量反应生成碳酸钢、水和一水合氨；C.盐酸少量反应生成碳酸翅根离子；D.室温下氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，掌握物质性质和实质是解题关键，注意离子方程式书写遵循客观事实、遵循原子个数守恒，题目难度不大。19.【答案】B【解析】解：n（Fe）=56：篙=O.lm o l,由

37、3Fe+8/（稀）=3Fe（JVO3）2+2WOYT+4%。可知，消耗”可。3最少为O.lmo,x|=m ol 0.27m ol,由Fe+4/7。3（稀）=Fe（NC）3）3 +NOVT+2%。可知，消耗 HNO3 最多为 O.lmoZ x4 =OAm ol,则0,27 a 3（稀）=3Fe（WO3）2+2/VOYT+4/。时，一定量的Fe消耗 NO?最少，恰好发生反应Fe+4，NO3（稀）=F6（/7。3）3+7。丫7+2”2。时，一定量的Fe消耗HNO3最多，据此分析解答。本题考查化学方程式的计算，关键是明确发生的反应，题目难度不大，试题培养了学生化学计算能力。20.【答案】C【解析】解:

38、4由2Na2s+Na2cO3+4 S02=3Na2s2O3+%可知%中 S元素的化合价从+4 价降低到+2价，被还原，则二氧化硫只是氧化剂，故 A 错误；B.反应中2Na2s转化为3Na2s2O3，转移8 个电子，则生成Imo/Na2s2。3，转移|6。1电子，故 B 错误；C.2Na2S+Na2CO3+4 S02=3Na2S2O3+CO2,Na2s为还原剂,SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1,故 C 正确；D.由 2Na2s+Na2c 4+4 SO2=3Na2S2O3+CQ 可知每吸收 4n就会放出相同条件下，每 吸 收 3s。2就会放出0.2 5/。2，故 D 错误；故

39、选：Co工业上将NazCQ和Na2s以 1：2 的物质的量之比配成溶液,再通入S。2，可制取Na2s2。3,同时放出。2,其反应方程式为2Na2S+NazCg+4 SO2=3Na2S2O3+CO2,反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4 价降低到+2价，以此来解答。本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子计算的考查，题目难度不大。21.【答案】四目4 分 子 分 子 间 作 用 力 高 于 S 元素的非金属性大于S e,得电子能力失去4e-I 1强 AC 离子 Na+：H-4NaH+TiCl4 星 里

40、=Ti+4NaCl+2H2fI f得到4e-【解析】解：团(l)Se与 S 在同一主族，位于S 的下一个周期，S 位于第三周期图4 族，则Se位于第四周期回4族，故答案为：四；团 4(2)硒化氢是由分子构成的物质，属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力：对于结构和组成相似的分子晶体来说，相对分子质量越大熔沸点越高；(3)SeS2中 S 元素的非金属性大于S e,得电子能力强，所以硫元素化合价为负价，故答案为：S 元素的非金属性大于S e,得电子能力强；(4)4 元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，即 0、S、Se、Te的非金属性逐渐减弱，所以气态氢

41、化物的稳定性按七。、H2S,H2Se./T e 的顺序依次减弱，故 A 正确;B.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，O、S、Se、Te原子半径依次增大，原子半径越大，则键长越长，其氢化物中的键长按0-、S H、S e-H、Te的顺序依次增大，故 B 错误；C.元素的非金属性越强，对应的其阴离子的还原性越弱,则。2-、52九 Se2-、段 2-的顺序依次增强，故 C 正确；D.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，S、Se、Te非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物酸性按/5。4、H2SeO4.%。4顺序依次减弱，故 D 错误；故答案为：

42、AC；团(l)NaH是由离子构成的物质，属于离子晶体，其电子式为：Na+:H,故答案为：离 子;Na+：H-；(2)高温下，NaH可将四氯化钛(TiC)还原成金属钛，同时生成，化学方程式为：学4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 T,电子转移方向与数目为：失去4e14NaH+TiCl4 支 造 Ti+4NaCl+2H2|-I 1得到4e-第16页，共21页失去4e-告 洱 1故答案为：4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H,|I 1得到4e-!2(l)S e与S在同一主族，位于S的下一个周期，S位于第三周期回A族，则S e位于第四周期团a族；(2)由分子构成的物质，属于分子晶体

43、，熔化时克服分子间作用力；对于结构和组成相似的分子晶体来说，相对分子质量越大熔沸点越高；(3)元素的非金属性越强，得电子能力强，在物质中化合价为负价：(4)4.元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱；B.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径越大，则键长越长；C.元素的非金属性越强，对应的其阴离子的还原性越弱；D.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱；团(1)由离子构成的物质，属于离子晶体；(2)高温下，Na H可将四氯化钛(7 7 C)还原成金属钛，同时生成也，化学方程式为：4NaH+Ti

44、Cl4 Ti+4NaCl+2H2 T,根据双线桥标出电子转移方向与数目。本题主要考查元素周期表的结构、元素周期律等知识，为高频考点，题目难度不大。2 2.【答案】H 2 S U H S-+H+、HS-H+S2-增强 S 4 F e2+4 W+02=4F e3+2H202H2s+。2 =2 S 1 +2“2 OS，C，变蓝(或变蓝后再褪色)2 Na OH +H2S=Na2S+2 H 2。【解析】解：(1)硫化氢溶于水显弱酸性的原因为/S U H S-+H+、H S-U H+S 2-；过程 吸 收H 2 s生成C u S沉淀,反应为C“2+H2S=CuS J +2 H+,溶液的酸性增强，故答案为：

45、“2 S U H S-+H+、HS-H+S2-；(2)在图示过程中铁离子和C u S反应生成铜离子、亚铁离子、S,化合价升高为元素被氧化，S由-2价变为0价，被氧化的元素是S,故答案为：S；在图示过程中：F e 2+转化为尸e 3+,反应的离子方程式4 F e 2+4H+02=4F e3+2H2O,故答案为：4 F e2+4H+。2 =4 F e3+2H2O；发生的有三个反应：H2S+Cu2+=CuS I+2H+,C u S +2 F e 3+=2 F e?+Cu2+S,4F e2+4 H+02=4 F e3+2H2O,由此可以推出总反应2H+。2 =2Sl+2H2O,故答案为：2 H 2 5

46、 +。2 =2 S 1 +2 H 2。；(3)三颈瓶中出现淡黄色沉淀，应生成硫，溶液呈强酸性，说明二者发生氧化还原反应，C%。被还原生成盐酸，反应的方程式为2 H 2 S +C%。=2 S J+2 H G +，2。，故答案为：S；H C 1：若通入水中的以2。已过量，溶液有H C 1 0 生成，具有强氧化性，可用玻璃棒蘸取清液，点到K/-淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪色)，说明C%。过量，故答案为：变蓝(或变蓝后再褪色)；足量的N a O H 溶液吸收为S 气体的化学方程式：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O,故答案为：2NaOH+即=NazS+2H2。(1)硫化氢在水中电离：H 2

47、S U H S-+H+、H S H+S2-；过程C“2+吸收”2 s 生成C u S 沉淀反应为C i?+H2s=CuS 1 +2 H+；(2)由图可知：发生的有三个反应：H2S+Cu2+=CuS I+2 H+,C u S +2F e3+=2F e2+Cu2+S,4 F e2+4 H+02=4 F e3+4-2H20,由此可以推出总反应2H2S+O2=2S l+2 H2O,据止匕分析；(3)三颈瓶中出现淡黄色沉淀，应生成硫，溶液呈强酸性，说明二者发生氧化还原反应，C%。被还原生成盐酸；若通入水中的C%0 已过量，溶液有H C 1 O生成，具有强氧化性；N a O H 溶液吸收H 2 S 气体变

48、为NC Z 2 S。本题考查了物质的性质实验，为高考常见题型和高频考点，涉及氧化还原反应的原理、装置的理解等知识点，综合性较强，要求学生具有运用基础知识解决问题的能力，题目难度中等。23.【答案】A C C-向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试2 2.4管口，观察试纸是否呈蓝色品红溶液A中品红没有褪色，盛有可。2 5 边3 溶液的试管中出现白色沉淀 氧化性 BaSO4 BaSO3 S02+Cl2+2H2O=SOl-+2Cl-+4 H+【解析】解：(1)4 N。在室温下容易被空气中的。2 氧化为N O 2,N O 2 被水吸收得到H N 03,从而导致酸雨的形成，因此氮氧化物

49、与酸雨形成有关，故 A正确；B.沙尘暴是固体粉尘导致，与氮氧化合物无关，故 B错误；C.光化学烟雾是汽车、厂等污染源排入大气的碳氢化合物(Q%)和氮氧化物(N O Q 等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾，与氮氧化物有关，故 C正确；D.白色污染是有机合成材料如塑料、泡沫等造成，与氮氧化物无关，故 D错误；故答案为：A C；(2)4 工业合成N H 3 是人们在一定条件下将N元素的单质转化为化合物的过程，因此属于人工固氮，故 A正确；BN%易液化，汽化吸热，液氨常用作致冷剂，故 B正确；C.N 也 可和浓硫酸、氯化钙反应，因此

50、不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥，故 C错误；第18页，共21页D.N“3制备NO,N 化合价升高，体现了N%的还原性，故 D 正确：故答案为：C；(3)假设烧瓶容积是V L,当氨气完全溶于水后，水充满整个烧瓶后溶液体积也是VL,则用充满N%的烧瓶做喷泉实验，所形成溶液的物质的量浓度c=m o l/L =品 m W L，故答案为：(4)实验室检验钱根离子的方法是向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色，故答案为：向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色；(5)铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0 升高到+2价