2021-2022学年四川省达州市高二（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021-2022学年四川省达州市高二（下）期末化学试卷1.生活中的下列物质呈酸性的是（）A.苏打水 B.可乐 C.食盐水 D.肥皂液2.中和热测定实验中不使用的仪器是（）A.温度计 B.环形玻璃搅拌棒C.量筒 D.容量瓶3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和。2，为控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是（）A.增大压强 B.降低压强 C.使用催化剂 D.升高反应温度4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.灼热的碳与CO2的反应 B.锌与稀硫酸反应C.Ba（OH）2-8H2。与NH4cl的反应 D.铝热反应5.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率

2、分别用以、如、外表示，已知2%=3%、3vc=2VB,则此反应可表示为（）A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C6.下列自发反应可用焰判据来解释的是（）A.2电0式g）=4NO2（g）+。式g）H=+56.7kJ-mo/-1B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（Z）H=-572kJ-m o LC.（NH4）2CO3（S）=NH4HCO3（S）+N“3（g）AH=+74.9fc；-m oLD.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）W =+178.20 m oL7.反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）4H=-905.9k/zn

3、o/T,在 5L密闭容器中投入IznolN%和Imol的5，2分钟后NO的物质的量增加了0.4m ol,下列说法错误的是（）A.0 2minv（O2）=0.05mo/-L_1-min-1B.2分钟内。2的转化率是50%C.2 分钟末c（“2。）=06mol/LD.2分钟反应放出的热量值等于90.59灯8.下列说法正确的是（）A.氨气溶于水能导电，所以N%是电解质B.用冰醋酸、蒸储水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液C.在醋酸钠溶液中再加入少量水，会使其水解平衡正向移动D.室温下pH=12NaOH与pH=2的硫酸恰好中和，消耗二者体积比为1：29.下列有关叙述错误的是（）A.已知4P（红 磷,s

4、）=白磷，s）H 0,则红磷比白磷稳定B.升高温度，可提高活化分子百分数，化学反应速率加快C.升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小D.S(g)+0 2(9)=5。2(9”匕；S(s)+02(g)=SO2(g)A H2,则 岫 c(N a+)c(O H-)c(H+)第2页，共22页C.P 点 时,CCH3COO)+C(CH3COOH)=2 c(Na+)D.N点对应的横坐标是2 01 5 .世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全能铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是（）b空气Y。他/体 电 第A.a极为原电池的负极B.正极的电极反应为。2 +4e-+2

5、H 2。=4 0/7-C.铁表面发生的反应为x“2 O（g）+F e=F eOx+xH2D.若有2 2.4 L（标准状况）空气参与反应，则电路中有4 m o i电子1 6 .下列说法与电化学腐蚀无关的是（）A.钢铁制品生锈后用盐酸处理B.用食盐腌制的食品不能长期存放在铝制品中C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.菜刀使用后需洗净擦干1 7 .下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（）将NOj球 发 出，.冷水依然 小4，1 8 .常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（）A.含N a 2 s O 4的溶液：N H3 M g2+.C l.NO JB.p H =1 1 的溶液：Ba2+

6、.N a+、M g2+.NO C.滴加甲基橙试液显红色的溶液：F e2+.N H，SC N-、C I O-D.水电离出来的c（H+）=K T】37 noi/,的溶液:K+、H C O s，C、Ba2+1 9.某同学进行如图实验。下列说法不正确的是（）溶液变红A.中存在：Ba C0 3（s）=Ba 2+（a q）+C。歹（a q）B.由上述实验现象可说明：Ba C03（s）+S O C a q B a S O s）+C 0j（a q）C.中存在：C O j-+H20 H C 0 +0H-D.比较离子浓度大小c（Ba 2+）：2 0 .利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不

7、正确的是（）电源A.H+由阳极区向阴极区迁移B.阳极电极反应：2“a+2 e-=+2 H+C.阴极电极反应：F e3+e-=F e2+D.阴极区发生的反应有：4 Fe2+。2 +4 H+=4 Fe3+2 H2O2 1 .下列说法正确的是（）溶液pH加入爵酸核溶液的体依的化砒0阿RHQymL图I I IV电能力ba图IA.室温下，向醋酸溶液中滴入醋酸镇溶液的p H变化曲线如图I ,c点p H大于7B.2 S O 2（g）+O 2（g）=2 S O 3（g）中S O 2的转化率随温度、压强的变化曲线如图I I,其中：丘 匕C.室温下，相同体积盐酸、醋酸溶液加水稀释的p H变化曲线如图m,M代表醋第

8、4页，共22页酸D.室温向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化曲线如图团，醋酸的电离程度：b c2 2.“8 4”消毒液，它是一种以次氯酸钠(N a CVO)为有效成分的高效消毒剂。已知：KaH C lO)=4.7 X 1 0-8；七式“2。3)=4.3 x 1 0-7,Ka 2(H2C O3)=5.6 X I O-1】；回答下列问题：“8 4”消毒液溶液呈 性，其原因是,“8 4”电却消毒液通入少量CO 2 时 的 离 子 方 程 式。(2)浓度均为0.1 mo/J Va C7 O、Na2C O3,N a H CO s 的 p H 由 大 到 小 的 是。(3)用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液可制得

9、“8 4”消毒液，装置如图所示。a 为极，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)测 定“8 4”消毒液中N a Cl O 的物质的量浓度。量取1 0.0 0 m-8 4”消毒液于锥形瓶中，加入过量的K I 溶液，用足量的乙酸酸化，加入几滴指示剂，用0.5 0 0 0 mo L N a 2s 2O 3 溶液滴定，滴定终点时耗N a 2s 2O 3 溶液25.0 0 mL(三次平均值)。滴 定 时 所 用 指 示 剂 是，终 点 时 的 现 象。该“8 4”消毒液中N a C l O 的 物 质 的 量 浓 度(已 知：2 c H 3C O O H +2 1-+C I O-=I2+C l-

10、+2c H 3 c 0 0-+“2。；12+2s 2。g=2厂+S40 j-)2 3.煤燃烧产生的S O?是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少S O?的排放。回答下列问题：(1)上还原法：已知：2H 2s(9)+5。2(。)=3 s(s)+2 H2O(l)A H =a k j-mo r1H 2s(g)=m +S(s)A H =b k j-m ol-1W2O(Z)=H2O(g)A H =c k j-mo r1S C)2(g)和%(9)反应生成S(s)和修。)的 热 化 学 方 程 式。(2)碘循环法：其循环过程如图所示A 为(填 化 学 式)，在整个循环系统中做催 化 剂 的 物

11、质 是。(3)钠碱循环法：l z no/L 的N a 2s。3 溶液作为吸收液来吸收尾气S O?。N a 2s。3 溶液中：c(S。歹)+c(H S O l)+c(H 2 s O 3)=m ol/L；c(O H-)=c(H+)+c(H SO s)+o当溶液的p H 约为6 0 寸，N a 2 S 4 溶液吸收S O?能力显著下降，此时溶液中c(S。g)的浓度是0.2巾。3 则 此 时 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 为。(4)氨石灰水法：该方法分两步，第一步：用过量的浓氨水吸收S O 2,并在空气中氧化；第二步：加入澄清石灰水.已知：Ks p lC a SO D=8 x

12、 K T 7，KbdNH3-W20)=1.25 x I O-5则第二步反应：C a 2+(a q)+2 O H-(a q)+2N H j(a q)+S O 广(a q)=C a SO乂s)+2 NH3-H z O(a q)的平衡常数K=(5)已知废气中S O 2浓度为8.0 g/m3。软镒矿浆(含M n。2)对S”的吸收率可达9 0%,则处理10 0 3 燃煤尾气，可得到硫酸镭晶体(ns/也。相对分子质量为16 9)的质量 为 kg(结果保留3 位有效数字)。2 4.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为C O、C O 2和玲)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：固 C O(g

13、)+“2(g)U C O(g)+/2 0(5)4 团.C O(g)+2 H2(g C H3O H(g)A H2(1)在恒容密闭容器进行反应I ,测得其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表:2%0,其理由是。t/7 0 08 0 08 301 0 0 01 2 0 0K0.60.91.01.72.6 能 判 断 该 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 依 据 是。A.c(C O)=c(C O2)B.容器内C O?的体积分数保持不变C.容器内气体密度保持不变D.容器中压强保持不变图甲、图乙分别表示反应在匕时刻达到平衡，在t 2 时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t 2 时 刻 发

14、生 改 变 的 条 件 是，图乙中t 2 时刻发生改变的条件是 o若1 2 0 0 c 时，在某时刻平衡体系中C 0 2(g)、也(9)、。(9)、也。(9)的浓度分别为2 m oi/L、2 m ol/L 4m ol/L 4m ol/L,此 时 及(正)。(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是。(2)某温度时另一恒容容器中进行反应H,若开始时按n(C O)：n(H2)=1：2 通入CO和H 2，测得容器中总压强为p k P a,5 m i n 时反应达到平衡，测得容器内气体总压强为P o k P a。第6页，共2 2页u（，2）=kPa-min-1o该温度下反应的平衡常数5 =（Kp是用分压表

15、示的平衡常数）2 5.酸性锌镭干电池是一种一次电池，其结构如图1所示。该电池在放电过程产生MnOOH和Zn（NH3）2C，2。回答下列问题：（1）电池反应的化学方程式为（2）图 2 为电解500niL17nol/LCaS04溶液的装置，该装置的电源为上述酸性锌镒干电池。当电池负极消耗16.25gZn时，电解后溶液的pH=（忽略电解前后溶液体积变化）。将电解后的溶液恢复至原溶液时，应 加 入 的 试 剂 是,其质量为（3）用该废电池的锌皮（含少量杂质铁）可制备化工原料ZnS04 7H2。其流程如图3:已知部分物质的Ksp如下表：化合物Zn(0H)2Fe(OH)2(O H Ksp近似值10-1 7

16、IO”10-39氧化时的离子方，星式_;试剂X 最好选用（填化学式），调 pH的范围是；（假定ZM+浓度为O.lm o l/L,离子浓度小于1 x 10-5血0 乙 时，即可认为该离子沉淀完全）若上述流程中不加上。2氧化的后果是，原因是。答案和解析1.【答案】B【解析】解：4 苏打水为碳酸钠溶液，碳酸根离子水解，其溶液呈碱性，故 A 错误；B.可乐中含有碳酸，能电离出氢离子，其水溶液显酸性，故 B 正确：C.食盐水是强酸强碱盐溶液，其水溶液呈中性，故 C 错误；D.肥皂液中溶质为高级脂肪酸盐，属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故 D 错误；故选：Bo物质呈酸性，可能为酸、强酸弱碱盐或酸式盐，据此结

17、合生活经验、物质组成判断。本题考查溶液酸碱性判断，题目难度不大，明确常见物质的组成及性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养留学生的灵活应用能力。2.【答案】D3环形玻璃搅拌棒海度计【解析】解：中和热测定的实验装置如图:,需要温度计测薪泡沫塑料定溶液温度，烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，所以不使用的仪器是容量瓶，故 D 正确；故选：D。根据中和热测定的实验原理可知，做中和热实验测定时，应需要量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答。本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或碱溶液，题目难度不大。

18、3.【答案】C【解析】解：4 对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际可操作性，故 A 错误；B.对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际可操作性，故B 错误；C.使用合适的催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，且具有实际可操作性,故 C 正确；D.升高反应温度，反应速率变大，但不具有实际可操作性，故 D 错误；故选：CoNO和 CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO?，反应的化学方第8页，共2 2页程式为2 N O +2 C。=心+2。2,为控制汽车尾气污染，需要加快反应速率，加入催化剂、升高温度、增大压强(气相反应)、增

19、大物质的浓度(固体除外)均能加快反应速率，但同时考虑到实际可操作性，据此分析解答。本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理及实际操作性是解本题关键，要理论结合实际解答问题，题目难度不大。4 .【答案】A【解析】解：4灼热的C与C O?的反应为吸热反应，且该反应中C元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故 A正确；B.锌与稀硫酸的反应为放热反应，该反应中Zn、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B错误；C.B a(0 H)2 8“2。与N H 4 G 的反应的反应是吸热反应，但反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应，故 C错误；D.铝热反应

20、是氧化还原反应，又是放热反应，故 D错误；故选：A。常见的吸热反应有：Ba(0H)2 8H 2。与NH 4C I 反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。本题考查了氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大。5 .【答案】A【解析】解：由于2%=3%、3%=2%,所以以：vB-.vc=2：3：2,即 A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2。故反应方程式为2 4 +3 B =2 Co故选：A o根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方

21、程式.本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解.6 .【答案】B【解析】解：4 2 7 2。5(9)=4%。2(9)+。2(9)4 修=+5 6.7 巾 0 厂1,W 0,不能用焙判据进行解释，故 A错误；B.2 H2(g)+。2(9)=2 H 2。2 =-2 8 5.8/c；-m o L,AH 0,不能用焰判据进行解释，故 C 错误；D.Ca C0 3(g)=Ca O(s)+CO 2(g)AH =+1 7 8.2 k/-m o/T,AH 0,不能用蜡判据进行解释，故 D 错误。故选：Bo反应能否自发进行取决于焰变和燧变的综合判据，当7FS0时，反应可自发

22、进行；能 用 判 据 解 释 的，是“0,则白磷所具有的能量高于红磷，因此红磷比白磷稳定，故 A正确：B.升高温度，分子能量增大，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快，故 B正确；C.升温，放热反应、吸热反应的反应速率均增大，故 C 错误；D.已知S(g)+D(g)=SO2(g)A H1；S(s)+O2(5)=SO2(g)A H2,根据盖斯定律-得S(g)=S(s)=%-H2,又物质由气态变固态放热，故 H 0,即4H l )A H =-890.3k J/m ol,故 C 错误；D.酸式盐N a H S水解生成/S，则水解的离子方程式：H S-+H2O H2S+0 H-,故D

23、错误；故选：A。A.H+在碱性环境中不能大量存在，所以碱性氢氧燃料电池负极发生的电极反应为：H2+2 0H-2 e=2 H2O；1 3万2。3为二元弱酸，分步电离，以第一步为主；C.燃烧热指的是I m o l可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态；D.酸式盐N a H S水解生成H 2 S。本题考查了电极方程式、电离方程式、水解方程式、热化学方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意多元弱酸分步电离，注意电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大。1 4.【答案】C【解析】解：A O.l m o Z/Z J Va O H溶液中，。“一 抑制了水的电离

24、，溶液中，+来自水的电离，则该N a O H溶液中水电离出的c(O H-)=c(H+)=1 x 1013m ol/L,故A错误；B.M点溶液呈碱性，贝 心(。-)c(H+),结合电荷守恒可知：c(C，3 C。-)c(C H 3 C O O-)c(O h-)c(H+),故B错误；C.P点加入4 0 m L等浓度的醋酸溶液，反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，结合物料守恒可知:C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2 c(Na+),故 C 正确;D.若N点对应的横坐标是2 0,反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解溶液呈碱性，与N点溶液呈中性不相符，故D错误；故选：C oA.氢氧根离子抑制了水的电

25、离，氢氧化钠溶液中的氢离子来自水的电离；B.M点溶液呈碱性，结合电荷守恒分析；C.P点溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，结合物料守恒分析：D.若 N 点对应的横坐标是20时，反应后溶质为醋酸钠，溶液呈碱性。本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。15.【答案】C【解析】解：4 根据上述分析可知，a为原电池的正极，故 A 错误；B.a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，因电解质溶液为含。2-的固体电解质，则电极反应式为：。2+46-=2。2-,故 B 错误；C.由新型中温全瓷铁

26、-空气电池的装置图可知，铁表面发生的反应为%“2。（。）+Fe=F eOx+xH2,故 C 正确；D.标准状况下，22.4L空气的物质的量为Im o l,则参与反应的氧气为0.2mo，则电路中转移0.8mo1电子，故 D 错误；故选：Co由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知，a极通入空气，空气中氧气得电子发生还原反应为正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b 极失电子发生氧化反应为负极，结合原电池原理分析解答。本题主要考查原电池的工作原理，包括电化学计算、电极反应式的书写、正负极的判断等知识，为高频考点，题目难度一般。16.【答案】A【解析】解：4 钢铁制品生锈后用盐酸处理，铁锈溶解发生的是复分解

27、反应，与电化学腐蚀无关，故 A 正确；B.铝中含有其它杂质，铝和杂质、氯化钠溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，铝易失电子发生氧化反应而作负极，被氧化，加速被腐蚀，所以用食盐腌制的食品不能长期存放在铝制品中，与电化学腐蚀有关，故 B错误；C.铜、铝电线连接易形成原电池，铝做负极被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故 C 错误；D.铁和碳在菜汁中形成原电池反应，铁做负极失电子生成亚铁离子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子生成氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，最后分解生成氧化铁铁锈，原电池反应加快反应速率，能够促进菜刀生锈，属于电化腐蚀，故D 错误；故选：Ao金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在

28、构成的原电池中，金属作为负极易被腐蚀的现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀，以此解答。本题考查学生电化学的金属的腐蚀和防护知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不第14页，共22页大。17.【答案】A【解析】解：4 图中构成原电池，Zn为负极、C u为正极，可实现化学能转化为电能，而电解过程中电能转化为化学能，故 A 错误；B.镀铜时C u与电源正极相连作阳极，图中装置可实现在铁制镀件上镀铜，故 B 正确；C.只有右侧试管中加催化剂，可探究催化剂对反应速率的影响，故 C 正确；D.只有温度一个变量，可探究温度对化学平衡的影响，故 D 正确；故选：AoA.图中构成原电池，Zn为负极、Cu为正极；B

29、.镀铜时Cu与电源正极相连作阳极：C.只有右侧试管中加催化剂；D.只有温度一个变量。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握电化学、反应速率、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。18.【答案】A【解析】解：4 含NazS内的溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故 A 正确；B.pH=l l 的溶液，显碱性，不能大量存在M g2+,故 B 错误；C.滴加甲基橙试液显红色的溶液，显酸性，F e2 H+、C，。-发生氧化还原反应，H+、SC N-、SGT发生氧化还原反应，不能大量共存，故 C 错误；D.水电离出来的c(H+)=ICT】

30、37no/L的溶液，水的电离受抑制，酸或碱溶液中均不能大量 存 在 碱 溶 液 中 HCO、O H-、Ba2+反应生成碳酸钢沉淀和水，故 D 错误；故选：AoA.含Na2sO4的溶液中，该组离子之间不反应；B.pH=l l 的溶液，显碱性；C.滴加甲基橙试液显红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；D.水电离出来的c(H+)=KT】37no的溶液，水的电离受抑制，溶液为酸或碱溶液。本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。19.【答案】D【解析】解：4BaC 03是不溶于水的碳酸

31、盐，存在沉淀溶解平衡，即Ba C O3s Ba2+(a q)+CO歹(a q),故 A 正确;B.中C。歹浓度小，中C。歹浓度大，说明而。3能转化为B a S/，反应为BaCC)3(s)+S0l(a q)Ba S04(s)+C O j(a q),故 B 正确；C.中含有c o g,且c o g是二元弱酸根离子，以第一步水解为主，即c o g +H2O H C O 3+0 H-,故 C 正确；D.中B a C O 3电离微弱，c(C O歹)较小，B a C O3 t)B a S O4,c(C。g)增大，溶液的碱性增强，K s p(B a C 4)=c(C。g).c(B a 2+),则c(B a

32、2+)：匕，故B正第16页，共22页确；C.p H相同，体积相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释后醋酸电离程度增大，p H变化慢，盐酸已完全电离，p H变化快，故M代表盐酸，故C错误；D.向冰醋酸中加水，开始由于醋酸电离程度增大，使得导电能力增强，后来加入的水越来越多，离子浓度下降，导电能力下降，但是醋酸的电离程度是逐渐增大的，故D错误；故选：B A.向醋酸溶液中滴加醋酸镂溶液，醋酸镂的加入会抑制醋酸电离，溶液p H增大；B.题目中X应为温度，丫应为压强，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；C.p H相同，体积相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释后醋酸电离程度

33、增大，p H变化慢;D.向冰醋酸中加水，开始由于醋酸电离程度增大，使得导电能力增强，后来加入的水越来越多，离子浓度下降，导电能力下降。本题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确弱电解质电离特点、盐类水解原理、图中各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，D为解答易错点。2 2.【答案】碱性 消毒液中N a Cl O溶 液 发 生 水 解 水 解 显 碱 性C I O-+H2O +C O2=H C O 3+H C lO Na2C O3 Na C lO Na H C O3 负极 N a C，+七。二N a CV O +H 2 T淀粉溶液最后一滴N a 2 s 2 O 3溶液

34、滴入，溶液恰好由蓝色变无色且半分钟不恢复原色0.62 5【解析】解：(1)消毒液中的N a Cl O溶液发生水解,G O-水解显碱性,C/0-+2。0。犷+H C I O,H 2 CO 3的酸性比H C1 O的酸性强，用碳酸可以制出次氯酸，故答案为：消毒液中的N a Cl O溶液发生水解，。-水解显碱性；。1。-+也。+。2 =H C O +H C I O-,(2)电离常数K i(H 2 c O 3)Ka(H C lO)Ka 2(H2C O3),则 酸 性 强 弱 为 H C I O H C。.，酸越弱其酸根离子水解程度越大，则浓度相同的N a Cl O、N a 2 c O 3、N a H C

35、O?的p H 由大到小顺序为N a 2 c O 3 Na C lO Na H C O3,故答案为：Na 2 c。3 Na C lO Na H C O3；(3)电解饱和食盐水阳极反应式为2 c r-2 e-=C l2 T,阴极上是2 H 2。+2 e =2 O H-+H2 T,阳极产生的氯气通过溶液时与阴极产生氢氧化钠反应。2 +2 Na O H =Na C l+Na C lO+H2O,则其阴极应在上面，连接的a极应为负极，其总反应为N a CI +H2O Na C lO +H2 T,电解故答案为：负；Na C l+H2O Na C lO +H21;(4)碘的单质遇淀粉变蓝色，最后一滴滴定剂滴入

36、，碘单质被消耗溶液由蓝色变无色，则指示剂应选择淀粉溶液，故答案为：淀粉溶液；最后-滴N a 2 s 2 d溶液滴入，溶液恰好由蓝色变无色且半分钟不恢复原色：C I C T-l2 2 s 2。歹，已知量52。歹物质的量n=c v=O.SO O O m ol/L x 2 5.0 0 x1 0-3L =1.2 5 x 10-2m o l,则 N a Cl O 的物质的量n=6.2 5 x 10-3m ol,N a Cl O 的物质的量浓度 c =?=经;=0.6 2 5m ol/L,故答案为：0.62 5。“8 4”消毒液中的N a Cl O溶液发生水解，S。-水解显碱性，依据强酸制弱酸的原理写出离

37、子方程式；(2)依据电离常数的大小可以比较酸性强弱为%。3 H C I O H C O g,酸越弱其酸根离子水解程度越大，溶液碱性越强判断几种溶液pH的大小；(3)电解饱和食盐水阳极产生氯气，阴极产生氢氧化钠和氢气，故应该在右侧的底端一级生成氯气,上端生成氢氧化钠,这样生成的氯气通过溶液与氢氧化钠反应产生N a Cl O；(4)碘的单质遇淀粉变蓝色，最后一滴滴定剂滴入，碘单质被消耗溶液由蓝色变无色；利用关系式C，。-l2 2 s 2。歹，找出已知量和未知量的关系进行计算。本题考查了弱电解质的电离，盐的水解，电解的应用，氧化还原滴定的实验原理，综合性强，难度中等。23.【答案】SO2(g)+2

38、H 2(9)=S(s)+2 H2O(g)A H=(a -2 b +2 c)k J-m ol-1 H 2 s O 4 12 1 2 c(H2S O3)c(J V a+)c(H S O j)c(S O歹)c(/+)c(0/T)8 x1 01 5 1.9 0【解析】解：(1)将三个热化学方程式分别为2“2 5(9)+S c(0 f)，则溶液中离子浓度关系是c(N a+)c(HS O*)c(S O g)c(H+)c(O/T),故答案为：c(N a+)c(H SO j)c(S O歹)c(H+)c(0/T)；(4)该反应的平衡常数K =而际濡震儒诲而=检)嬴 呷%。)=第18页，共22页18X10-7X(

39、1.25X10-5)2故答案为：8x1015；由 5。2 MnS04/0 的关系，充入5。2的物质的量n=2=&笠0=12.5mol,转化率有90%,则生成用心。4 牡。的物质的量为12.5mo/x 90%=11.25m。/,则硫酸镒晶体的质量m=nM=11.25m。，x 169g-mol-1=1901g x 1.90kg,故答案为：1.90；(1)将三个热化学方程式编一个序号，用盖斯定律解决问题；(2)依据质量守恒写出生成A 的化学方程式SO2+2H2。+l2=H2s。4+2 H I,即可确定A 的化学式，/2做催化剂；(3)由N6Z2SO3溶液中的物料守恒关系和质子守恒关系解题；Na2s。

40、3溶液吸收5。2能力显著下降，说明此时溶液中溶质主要是N a H S q,其次是Na2SO3,依次分析离子浓度关系；(4)写出该反应的平衡常数表达式，建立电离常数、溶度积常数和该化学平衡常数的关系解题；(5)利用SO?MnS04 也。的关系式解题。本题综合性较强，涉及热化学方程式的书写、化学平衡常数、平衡移动、电解质溶液有关计算、盐类水解等，难度中等，是对学生综合能力的考查，学生在解决电解质溶液中的平衡问题，需熟练掌握物料守恒、电荷守恒和质子守恒关系等。24.【答案】随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应 B 使用催化剂或增大压强从体系中分离出/或 降 低 温 度 小

41、 于 Qc K(1200),平衡逆向移动|x(p-po)潦 聋(kPa)-2【解析】解：(1)随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，%0,故答案为：:随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应；4C(CO)=C(CO2),不能说明该反应达到化学平衡状态，故 A 错误；B.容器内CO2的体积分数保持不变，贝伊冠。2)=逆 。2),说明该反应达到化学平衡状态，故 B 正确：C.反应前后，气体的质量不变，恒容容器内气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，故容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故 C 错误；D.该反应是气体分子数不

42、变的反应，则反应前后，容器内的压强保持不变，故容器中压强保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，故 D 错误；故答案为：B；图甲中，基时刻，v正、u逆同幅度增大，平衡未发生移动，则t2时刻发生改变的条件可能是使用催化剂，且该反应是气体分子数不变的反应，增大压强也会增大“正、。逆,且平衡不移动，故图甲中G时刻发生改变的条件是使用催化剂或增大压强；图乙中，J时刻，C(C 0 2)增大，C(C O)减小，平衡逆向移动，t 2 时刻发生改变的条件可能是从体系中分离出也，且该反应是吸热反应，降低温度也能使平衡逆向移动，故图乙中上时刻发生改变的条件是从体系中分离出口 2 或降低温度，故答案为：使用催化剂

43、或增大压强；从体系中分离出也或降低温度；2.6 =K(120 0),则平衡逆向移动，此时以正u CO?)%)2 m ol/Ly.2 m ol/L、)小于(逆),故答案为：小于；QC K(120 0 ),平衡逆向移动；(2)设开始时，n(C O)=xm ol,n(/2)=2 xm ol,4n(C 0)=y m o l,则有。(9)+2口 2(9)=。3。(9)(单位：m ol)1 2 1开 始 x 2x 0变 化 y 2y y平衡 x-y2 x-2 yy反应前气体的总物质的量为3 x mol,P M%)=?黑 x p k Pa=|p kPa,平衡时气体的总物质的量为(3 x-2y)mo/,则 有

44、“誉 陪,则=二，=1-=(3x-2 y)m ol pok Pa 3x-2 y p0 3x-2 y 3x-2 y1 一 ，故平衡时 2(“2)=1fzi P o k P a =(1 _ 看)*p()kPa=(Po_ g/cPa,则s p()s x zy s Po V(H2)P(“2)_ 抑Pa-(P0-,)kPa _ 1t 5min 5(p p o)k Pa min-1,故答案为：1 x(p-p0);平衡时,P(“2)=(Po-勺5 k Pa,P(C O)=丹5X Ly x P ok Pa =Z -3)k Pa,P(C H3O H)=x pok Pa=|x x pok Pa=|x 胃 x po

45、k Pa=j(p-p k P a,则=P(C%O H)=知-p0)kPa=P-Po z.p A-2p(CO)p2(H2)j(Po-f)fcPax(p0-2)kPa2(Po-)3 故答案为：产 耨(kPa)-。(Po-f)3(1)随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应；可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等且变化的物理量不再变化;图甲中，今时刻，叱 逆同幅度增大，平衡未发生移动，则t 2时刻发生改变的条件可能是使用催化剂，且该反应是气体分子数不变的反应，增 大 压 强 也 会 增 大V逆,且平衡不移动；图乙中，t 2时刻，。(?。2)增大，C(C。)减小，平衡逆向移动

46、，t 2时刻发生改变的条件可能是从体系中分离出“2,且该反应是吸热反应，降低温度也能使平衡逆向移动；Qc=%噌=:m*:吗仪=4 2.6 =K(120 0),则平衡逆向移动；c C(CO2)C(H2)2 m ol/Lx2 m ol/L (2)设开始时，n(C O)=xm ol,n(H2)=2 xm ol,Jn(C O)=y m o l,则有第20页，共22页C O（g）+2“2（g）=C H 3 0 H s）（单 位:m ol）1 2 1开 始 x 2x 0变 化 y 2y y平衡 x-y2 x-2 yy反应前气体的总物质的量为3 x mol,Pi（，2）=x p k Pa =p k Pa,平

47、衡时气体的总s 3xm ol r 3r物质的量为（3 久2y）m。，则有安：噜,则心=二，（3x-2y）mol pokPa 3x-2y p0 3x-2y 3x-2y1-故平衡时22（也）=霁 x Pok Pa=（1 一 /）x P ok Pa =（p -）k P a,则S Po 5X .y JPo 5平衡时,P(H z)=(Po-如 Pa，P(C。)=熟 x p ok Pa=p。一 勺k Pa,P(C H3O H)=s 3x-zy/oX pok Pa=|x x Pok Pa=|x 詈 x pok Pa=|(p-Po)k Pa,则/=p(CH3OH)p(CO)p2(H2)本题考查化学平衡常数及其

48、应用、化学平衡的影响因素、图象分析等知识，侧重考查学生分析能力、计算能力和灵活运用能力，注意掌握平衡常数的计算，题目难度中等。25.【答案】Zn+2 M nO2+2 NH4C l=2 M n00H +ZnNH3)2C l2 0C uO 2 0.02 F e2+H2O2+2 H+=2 F e3+2 H2O ZnO.Zn(0H)2 2.7 W p H 故答案为：Zn+2 M nO2+2 NH4C l=2 M n00H+Z n(/V W3)2C Z2；(2)Z n-2e-=Z n2+,消耗1 6.2 5g Zn,电子转移0.5m o/,电解C u S O,溶液的阳极反应式为4H 2。-4e-=2”+

49、4 H+&%每转移0.5m o Z电子,产生+0.57n o l,电解后所得溶液p H =-l g c(W+)=-l g(|)=0；电解C a S/溶液的总反应式为2 C 1 ZS O 4+通电2H2O 2CU+2H2SO4+O2?,每转移4馆。加 一 时相当于溶液中析出2 m o ic u O,转移0.5n io/电子析出0.2 5m o/C a。，所以将电解后溶液恢复为原状态时，需加入0.2 5m o/x80g/m ol=2 0.0g 的 C u O,故答案为：0;C u O；(3)欲除去F e 元素,需将F e 2+氧化为F e 3+,最终调节溶液p H 以F e(0H)3 形式除去F

50、e 3+,“2。2 酸性条件下氧化F e 2+时的离子方程式为2 所 2+H202+2 H+=2 F e3+2 H2O,故答案为：2 尸 62+“2。2 +2 +=2 F e 3+2”2。；为中和H+而不引入新的杂质可加入Zn O、Zn(0H)2 等调节溶液p H；Ks pF e(i O H)3=c(F e3+)-c 3(。-),F e 3+刚好完全沉淀时，c(0/T)=丁嘿:,=1 Q-1 1-3,c(H+)=mo l/L =102-7m ol/L,p H=2.7,Ks pZn(O H)2=c(Zn2+)-c2(0/),Zn?+刚开始沉淀时,c(。-)=J?黑 鬻4=108m ol/L,c(