2021-2022学年山东省日照市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、202L2022学年山东省日照市高一（下）期末化学试卷1 .中华优秀传统文化是中华民族的突出优势。下列叙述与氧化还原反应有关的是（）A.良酝中记载酿酒可加石灰降酸：“会期日酒酸，良酝署令杜纲添之以灰”氏 新修本草中有关“青矶”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑶璃烧之赤色”C.梦溪笔谈中提到：“盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成”D.本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“以烧酒复烧二次价值数倍也”2 .氢 有 人 熊 僦 三 种 同 位 素，通过：g x+加6一盛。+出，打+加6一段。+汨反应可以人工合成笊和旅。下列说法正确的是（）A.Y的中子数为8B.X、丫互为同素异形体C.产生肥。

2、的反应为化学反应D.笊和僦具有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程3 .下列关于常见有机物的说法正确的是（）A.等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧时，消耗氧气最多的是苯B.乙醇分子中含有3种不同类型的氢原子C.构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性会变好产，D.某种硅橡胶（一 常 用 作 医 用 高 分 子 材 料，该种硅橡胶是化合物CH,4 .我国航天事业在世界领先，载人飞船中用到的主要是氢氧燃料电池。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A.氢氧燃料电池需要点燃引发才能正常工作B.若电解质为稀硫酸，正极反应式为。2+2/。+4e-=4O H-C.若电解质为氢氧化钠溶液，电池工

3、作时O H-向正极移动D.电解质为高温熔融碳酸盐时，正极反应物为。2和C O?，但无法实现碳中和5.下列有关实验的说法错误的是（）A.向结有水垢的壶中加入适量食醋，可以除掉水垢B.在制备澳苯实验中，将反应后的气体直接通入硝酸酸化的Z g NO 3溶液中，若生成淡黄色沉淀，则证明发生了取代反应C.除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入盛有足量滨水的洗气瓶中D.制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂顺序可为：无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸6.9为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A.在密闭容器中充入2moz S O 2和1瓶0/。2，充分反应后生成2以个S O 3分子B.标准状况下，11.2L C C%中

4、含有的原子总数为2.5必C.I mo2。中含有8以 个电子D.26g乙快在空气中完全燃烧，形成。键的数目为2Ml7.C O 2催化合成甲酸的反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A.C O 2中只含有极性共价键B.N（C 2H5）3能够协助二氧化碳到达催化剂表面C.甲酸是有机物，溶于水形成甲酸溶液时不会破坏共价键D.（?。2催化加氢合成甲酸总反应的原子利用率为100%8 .原子结构与元素周期律在化学学习中有重要的应用，结合表格数据，下列说法正确的是（）A.简单离子半径：y n x短周期元素mngXyzw原子半径/10-10m0.661.101.5 20.9 91.8 60.7 01.43最高化

5、合价/最低化合价-2+5/-3+1+7/-1+1+5/-3+3B.工业上通常电解x、w形成的化合物制备wC.元素y、z形成的一种化合物是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一，受撞击后产生两种氧化物D.元素x、y、w的最高价氧化物对应水化物能两两发生反应9 .C4催化加氢是化学工业上实现资源再生、改善环境的重要方式之一，其中一种加氢生成低碳煌的过程示意图如图：第2页，共2 2页O Co H下列说法错误的是（）A.与b互为同分异构体的物质有4种B.多功能催化剂可以加快C O 2催化加氢速率C.直得汽油和裂化汽油都可以用于萃取淡水中的漠噬戒D.反应的化学方程式为：C 02+H2 C O+H201

6、0.“暖宝宝”具有即时发热、长效保温的优点，深受人们的喜爱。某 品 牌“暖宝宝”主要成分：铁粉、水、活性炭、食盐等。下列说法正确的是（）A.正极反应物为H+B.负极上的电极反应，每 反 应I m o l F e转移3 m o z bC.“暖宝宝”能长效保温是因为发生了原电池反应，减缓了反应速率D.“暖宝宝”使用后变硬，其主要成分为：氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体1 1 .为完成下列各实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的玻璃仪器试剂A配制一定质量分数的C u S C）4溶液烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管CUS04-5H20

7、.蒸储水B检验稀硫酸作用后的淀粉是否水解试管、胶头滴管、酒精灯氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液C利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗氢氧化钠溶液D除去乙酸乙酯中少量乙醇分液漏斗、烧杯氢氧化钠溶液1 2 .在有机化学反应中D i a s -4 d e r反应常用于构建六元环，环戊二烯与丙烯酸甲酯发生D i e l s -4 d e r反应方程式如图：C+L .定条件1 /COOCHjC O H j下列说法正确的是（）A.环戊二烯中所有原子共平面B.Die/s-der反应属于加成反应C.该反应产物的分子式为C9H12。18。D.产物在一定条件下与用。发 生 水 解 反

8、应 可 生 成 和1 3.在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中通入一定量N O 2,发生反应：2皿2 e）电0式g）4H LT-sTt/s020406080c(N02)/mol LT10.2000.1240.0960.0800.080cN2O4)/mol LT100.0380.0520.0600.060B.60s后向容器中再通入N Q S）,会变大C.升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大D.若增大容器体积，达到新平衡后，混合气体的颜色比原平衡时浅1 4.物质W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上

9、的N 单质。下列说法正确的是（）原本任ZUA.X、Z 形成的某化合物与M、N 形成的化合物可以发生氧化还原反应B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N 单质，利用了 N 单质的还原性C.Z 的氢化物的沸点一定大于丫的氢化物的沸点D.化合物W 常用作氧化剂，不宜在高温下使用15.一种电解法处理含有NOJ的酸性废水的工作原理如图所示，阴极和阳极之间用浸有NaCI溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。下列说法正确的是（）第4页，共22页厩A.Fe(l2)起催化剂的作用B.阳极的电极反应为：Fe-2 e-=Fe2+C.H 原子与NO 转 化 为 的 过 程 中

10、 有 H+的参与D.HC1O 氧 化 的 反 应 方 程 式 为：2 NH +3 H C I O+5 OH-=N2+3 C l-+8 H2O16.A、B、C、D、E、F、G、H 八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D 位于同周期且相邻，B、G 同主族，D、H 同主族且H 的质子数是D 的 2 倍，D 的最外层电子数是F 最外层电子数的2 倍，E 的原子半径在短周期主族元素中最大。回答下列问题：(1)H在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是,在元素周期表中，元素A 所在主族与元素F 所 在 主 族 在 第 四 周 期 的 两 元 素 原 子 序 数 差 值

11、 是。(2)由A 和 D 可以形成一种“绿色氧化剂”X,其电子式为 o(3)E、F 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)已知Y 是含有18个电子的C 元素的氢化物。用惰性电极、Y、氧气和E 的最高价氧化物对应水化物的溶液可设计成燃料电池，且产物对环境友好，则负极的电极反应式为 o(5)由 A、D、E、H 按原子个数比1：3：1：1形成一种化合物Z,其 化 学 式 为。向 Z 的溶液中加入适量漠水，可看到溪水褪色，写出该反应的离子方程式 O17.苯乙酸乙酯常用作溶剂及香料辅助剂，也是合成农药、医药的中间体，其合成路线如下。回答下列问题

12、：aUHr f一定条4连续氯化C画鳖叫笨乙酸乙格 一 一 已知：RC H2Br(1)E的名称NaOH/H2OT RC H2OH,R 表示煌基。一，F 中官能团的结构简式是一(2)4-B反应类型为,F-G 反应中必须严格控制温度不能过高，原因是(3)下列关于物质B 的说法正确的是A.不易溶于水，易溶于有机溶剂B.是苯的同系物C.一定条件下，ImolB最多能与4m0出2发生加成反应D.一定条件下，B 可以发生加聚反应生成卜C脏（4）C-。的 化 学 反 应 方 程 式 为。（5）参照上述合成路线信息，设计由A 和CH=CC“3为主要原料（其他无机试剂任选）制备C r j-j H-c i i i 的

13、合成路线流程图：。（合成路线流程图示例如下：咚C H3C OOH催 化 剂,1 8.实验室利用邻羟基苯甲酸（水杨酸）与乙酸酎反应制备乙酰水杨酸。主要试剂和产品的物理常数如下表：已知：乙酸醉（。“3。）2。遇水易生成乙酸。反应原理及部分实验装置：名称分子量熔、沸点/在下列物质中的溶解性水 醇 醒水杨酸138158（熔点）微溶易溶易溶乙酸酎102139（沸点）易溶可溶易溶乙酰水杨酸180135（熔点）微溶于冷水，易溶于热水可溶微溶CH3cH20Ht C H3C OOC H2C H3）浓 硫 酸,+（C H,C 0%0 浓脚,+C H,C O O H实验步骤如下：在50mL三颈烧瓶中，加入干燥的水杨

14、酸6.9g和新制的乙酸醉10mL（密度为L 0875.cm-3）,再 加 10滴浓硫酸，充分搅拌。第6页，共22页加热至水杨酸全部溶解，保持瓶内温度在70。左右，维持20min。稍冷后，在不断搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min,抽滤，冰水洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。粗产品经提纯后得无色晶体状乙酰水杨酸6.5g。回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)仪器B的作用是,进 水 口 为(填“a”或b”)。(3)实验控制反应温度在70。(;左石，选择适宜的加热方式为(填 直接加热”或“水浴加热”)。(4)实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原 因 是(用 化 学 方 程 式 表示

15、)。(5)制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是。(6)本 实 验 的 产 率 为。若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法 为 _ _ _ _ _ _。(已知：产 率=答 士？100%)。理 论 产 量19.I.在298K、lOlkPa时，已知：C(s,石墨)的燃烧热为393.50 m o L；也 的燃烧热为285.8k/moL；C2H2(。)的燃烧热为 1299.5 m o L。则2c(s,石墨)+H2(g)=C2H式g)H=kJ-mol-1.,(2)在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2c(s,石墨)+“2(9)2 H2(9)。能 判 断 该 反 应 达

16、到 化 学 平 衡 状 态 的 依 据 是 A.V(H2)=v(C2H2)B.容器中的气体压强不再改变C.容器中的气体密度不再改变D.石墨的质量不再改变E.断开键时，同时生成2mo忆一”键若5min达到平衡时石墨的质量为9 0g,则或也)=mol-L-1-min-1.,.在密闭容器中加入ImolX和3molY发生反应：X(g)+3y(g)W4Z(g)W x y,故A错误；B.x、w形成的化合物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上通过电解熔融氧化铝来冶炼铝，故B错误；C.元素y、z形成的该化合物为N a/,受 撞 击 后 产 生 的 两 种 物 质 分 别 为 和N 2,没有氧

17、化物生成，故C错误；D.元素x、y、w的最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，则高氯酸、氢氧化钠、氢氧化铝能两两发生反应，故D正确；故选：D。各元素均为短周期元素，x的最高价为+7价，则x为C1元素；g、y元素只存在最高价+1价，二者 位 于 族，结合原子半径可知，g为Li元素，y为Na元素；n、Z的最高价和最低价均分别为+5价、-3价，二者位于回4族，结合原子半径可知，n为P元素，z为N元素；m只有最低价-2价，则m为0元素；w只有+3价，其原子半径大于P元素，则w为A 1元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子半径、元素化合价来推

18、断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。9.【答案】C【解析】解：4由图中信息可知b为C6H1 4,同分异构体分别为CH3 cH2cH2cH(C“3)2,CH3 cH2cHicH3)CH2cH3,(CH3)3CCH(CH3)2,共 4 种，故 A 正确；B.由催化剂的特点可知，催化剂可以改变化学反应的速率，CO2催化加氢是化学工业上实现资源再生、改善环境，多功能催化剂可以加快。2催化加氢速率，故B正确；C.直储汽油中含饱和崎，与水不溶，与溟不反应，则能用直播汽油萃取滨水中的漠，裂化汽油含不饱和烽，与澳发生加成反应，不能用裂化汽油萃取滨水中的澳，故C错误；

19、催化剂D.图可知，二氧化碳和氢气反应生成C O,可知化学方程式为CO?+“2二C。+”2。，故D正确；故选：CoA.由图中信息可知b为C6H14，同分异构体分别为CH3cH2cH2cH(C43)2，CH3 cH2CH(C%)(：H2cH3,(C g C C T/K ,(CH3)2CHCH(CH3)2；B.由催化剂的特点可知，催化剂可以改变化学反应的速率；C.直储汽油中含饱和烧，与水不溶，与漠不反应；D.图可知，二氧化碳和氢气反应生成CO。本题考查物质反应历程，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确反应过程中断键和成键方式是解本题关键，题目难度不大。10.【答案】D【解析】解：4 由于氯化

20、钠溶液呈中性，故正极反应物为。2,正极的电极反应为：02+4 e-+2 H2O=4 0 H ,故 A 错误；B.铁做负极，电极反应为：2 F e-4 e-=2Fe?+,每反应ImolFe转移2mo，e 1 故 B 错、口1 天；C.形成原电池能加快反应速率，故 C 错误；D.总反应为：2旗+。2+2,2。=2?6(。“)2,但Fe(OH)2不稳定，最终与氧气、水反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解得到八2。3,故“暖宝宝”使用后变硬，其主要成分为：氯化钠、三氧化二铁、炭粉等固体，故 D 正确；故选：D。根据暖贴的成分可知，铁粉和活性炭在氯化钠溶液中形成原电池,铁做负极,碳做正极，铁发生吸

21、氧腐蚀，铁电极反应为：2Fe 4e-=2Fe2+,碳极的电极反应为：02+4 e-+2 H20=4 0/T,总反应为：2Fe+02+2 H20=2Fe(OW)2,铁发生吸氧腐蚀放出热量,据此分析。本题考查了铁的吸氧腐蚀，注意反应原理电极反应的分析，难度不大，应注意基础的掌握。11.【答案】B【解析】解：4 配制一定质量分数的CaS04溶液，计算称量后，在烧杯中溶解即可，不需要容量瓶，故 A错误；B.水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖，给出的仪器及试剂可完成实验，故 B 正确；C.碘与NaOH溶液反应后，与四氯化碳分层，可分液分离，不需要漏斗，故 C 错误；D.乙酸乙酯与乙醇互溶，应蒸微分离，不需要

22、分液漏斗、烧杯，故 D 错误；故选：BoA.配制一定质量分数的e g。,溶液，计算称量后，在烧杯中溶解即可；B.水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖；C.碘与NaOH溶液反应后，与四氯化碳分层；D.乙酸乙酯与乙醇互溶。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液的配制、混合物分离提纯、物质的检验、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。第 14页，共 22页12.【答案】BC【解析】解：4 环戊二烯存在饱和碳原子，该饱和碳原子连接的4 个原子形成四面体结构，分子中所有原子一定不共平面，故 A 错误；B.对比有机物结构可知，反应中

23、不饱和碳原子分别连接其它原子团形成新物质，反应中原子利用率为1 0 0%,该反应类型为属于加成反应，故 B 正确；C.由结构可知，产物分子中含有9 个碳原子、12个氢原子、2 个氧原子，其分子式为C9H12。】8。，故 C 正确；D.酯基中碳氧单键断裂，水解生成，、C H laO H,故 D 错误；C O O H故选：BCoA.环戊二烯存在饱和碳原子；B.反应中原子利用率为1 0 0%,不饱和碳原子分别连接其它原子团形成新物质；C.键线式中拐点、端点为碳原子，利用碳的四价结构确定氢原子数目，或利用不饱和度计算氢原子数目；D.酯基中碳氧单键断裂，碳结羟基形成竣酸，氧结氢形成醇。本题考查有机物的结

24、构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，理解酯化反应原理，根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙焕直线形理解共面与共线问题，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。13.【答案】D【解析】解：4 0 20s,NO2的浓度变化量为(0.200-0.124)mol/L=0.076mol/L,则NO?的平均反应速率为s黑 叫=0.0038m。，-L-x s 故 A 错误；B A H 是不变的量，60s后向容器中再通入NO2(g),，不会变大，故 B 错误；C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率增大，故 C 错误；D.增大容器体积，混合气体浓度会减小，混合气体的颜色比原平衡时浅，故 D

25、 正确；故选：D。A.0 20s,NO2的浓度变化量为(0.200-0.124)moL=0.076m o/L,据此计算；B.A H是不变的量；C.升高温度，正反应速率增大、逆反应速率增大：D.增大容器体积，混合气体浓度会减小。本题考查化学平衡及计算，题目难度不大，明确表中数据的应用、平衡移动为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A 为解答的易错点。14.【答案】AD【解析】解：根据分析可知，X 为 H 元素，Y 为 C 元素，Z 为 0 元素，M 为 N a元素，N 为 S 元素，A.X、Z 形成的化合物为水和过氧化氢，M、N 形成的化合物为硫化钠，过氧化氢能够与硫化钠发生氧化还原反

26、应，故 A 正确；B.N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，硫单质易溶于CS2,所以实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的硫单质，与 S 单质的还原性无关，故 B 错误；C.Y的氢化物为烧，Z 的氢化物为水、双氧水，碳原子数较多的燃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，故 C 错误；D.W分子中含有H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W 具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，该物质不宜在高温下使用，故 D 正确；故选：ADo物质W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X 位于第一周期，为 H 元素，

27、Y、Z 位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N 单质，则 N 为 S 元素；Y 形成 4 个共价键，Z 形成2 个共价键，M 形成的+1价阳离子，则 Y 为 C 元素，Z 为 O 元素，M 为 N a元素，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。15.【答案】AC【解析】解：4 阴极上产生的H 原子将Fe（团）转化为Fe（团）,Fe&）与NOJ和H+转化为NHj,铁的化合物实际起催化剂的作用，故 A 正确；B.阳极材料为石墨，电解质是N aC l,则

28、阳极反应式是2c厂一 2 e-=C%3故 B 错误；C.Fe（l2）与N。*和H+转化为N 3 方程式为8Fe2+NO+10+=8Fe3+3H2O+N H*,故 C 正确；D.HC1O氧化N H j的反应是酸性环境，则反应方程式为27/7广+3HC10=M+3Cl-+5H+3H2。，故 D 错误；故选：ACo由图中可知，阴极上产生的H 原子将Fe（回）转化为F e ,Fe（B）与NO*和H+转化为NH：,而后N H j被HC1O转化为N2,阳极上为2c-2e-=Cl2 T,然后C0+也。=“。，+HQO,据此分析解题。本题考查电解池的工作原理，难点是电极反应式的书写，内容包括氧化还原反应的方程

29、式的书写，电极反应的分析和判断，题目难度中等。第 16页，共 22页16.【答案】第三周期第团4族12 H：6：6：H4(0 )3 +。”-=4(0 )4N 2 H L 4 e-+4 0H-=N2 T +4 H20NaHS03 HSO+Br2+H20=SOe +2Br+3 H+【解析】解：由分析可知，A为H、B为C、C为N、D为0、E为Na、F为Al、G为Si、H 为 S；(1)”为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第匹4族；在元素周期表中，元素4(氢)所在主族处于第1歹U，元素尸(4)所在主族处于第13列，在第四周期中IA族与EL 4族的两元素原子序数差值是12.故答案为：第三周期第团力

30、族；12；(2)4为氢元素，D为氧元素，由氢和氧可以形成一种“绿色氧化剂 X为/。2,其电子式为 H：8：6：H，故答案为：H：6：6：H；(3)E、F的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,而发生反应的离子方程式为 4(0 H)3 +O H-=4(。”)4，故答案为：4(。)3+0，-=4(。，)4；(4)已知Y是含有18个电子的C(氮)元素的氢化物，则Y为N2H4,E的最高价氧化物对应水化物为N aO H,用惰性电极、N2H4、氧气和NaOH的溶液可设计成燃料电池，且产物对环境友好，则N2H4燃烧生成N2和水，负极发生氧化反应，必/在负极失去电子，碱性条件下生成N2和水，则

31、负极的电极反应式为N2“4-4 e-+4 0H-=N2 T +4 H2O,故答案为：N2H4 -4 e-+4 0H-=N2 t+4H20；由H、0、Na、S按原子个数比1：3：1：1形成一种化合物Z,其化学式为NC1/SO3,向Z的溶液中加入适量漠水，可看到滨水褪色，该反应的离子方程式为HS。*+B/2+H20=S0l+2Br+3 H+,故答案为：NaH案3；HSO3 +Br2+H20=S01+2 B r-+3 H+.A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，故A为H元素；其中E的原子半径在短周期主族元素中最大，则E为Na；由原

32、子序数可知，B、C、D处于第二周期，而F、G、H处于第三周期，而D、H同主族且H的质子数是D的2倍，故D为0元素、H为S元素；。(氧)的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，即F原子最外层电子数为3,则F为Al；B、C、D(氧)位于同周期且相邻，故B为C元素、C为N元素；B、G同主族，则G为Si。本题考查结合性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期表与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、对基础知识的掌握情况。17.【答案】苯 乙 酸0 H、-CH。加成反应温度过高酒化酶失去活性，反应速率降低A CXCH;CH,Br+NaOHILC1LOII+NaBrC H-C H C

33、H.B r,/C C l4,N a O H/H QCHCHCH,OHOH【解析】解：(1)E 为(-CH2coOH，E的名称为苯乙酸；F 是葡萄糖，葡萄糖中官能团的结构简式是一。“、-C H O,故答案为：苯乙酸；。“、C H O；(2)4 -8 反应类型为加成反应；F t G 反应中必须严格控制温度不能过高，原因是温度过高酒化酶失去活性，反应速率降低，故答案为：加成反应；温度过高酒化酶失去活性，反应速率降低；(3)4 8 是 纭 :1 1=。2,属于芳香烧，不易溶于水，易溶于有机溶剂，故 A正确；B.苯的同系物中，苯环侧链为烷基，OC H=C H 2 不能是苯的同系物，故 B错误；C.苯环、

34、碳碳双键能与氢气发生加成反应，一定条件下，l m o l()_ C H=C H 2 最多能与4 m o 1%发生加成反应，故 C正确；-CH-CH3JD.一定条件下，d-CH=CH2可以发生加聚反应生成6*故 D错误故答案为：A C；(4)C -。的化学反应方程式为也 。3ILCILOH+NaBr故答案为：0 H 曲,N aO H当ILCILOII+NaBr；(5)苯与丙焕发生加成反应生成(D-CH=C H-C H 3,然后与浪发生加成反应生成 r-C H-C H C H,B r：C C 14H jH C H j,最后在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成C F C H Y 也合成路线为N a

35、O H/H q3故答案为:C H三C C H-(0J-H-C H C H3 B r/C C L N a O H/H；O OH”第 18页，共 22页苯与乙焕发生加成反应生成苯乙烯，苯乙烯与HBr发生加成反应生成G y C H CHpr,一，CHCHpr发生水解反应生成D 为二 一 CH2cH20H,苯乙醇连续氧化生成E,而 E 与 G 反应生成苯乙酸乙酯，贝 IJE为 纥-CH2coOH、G为C H 3 cH 2 OH,淀粉水解生成F 为葡萄糖，葡萄糖再酒化酶条件下生成乙醇；(5)苯与丙焕发生加成反应生成O-CH=CH-CH3，然后与漠发生加成反应生成|Q-H H C H3最后在氢氧化钠水溶液

36、、加热条件下水解生成in本题考查有机物的推断与合成，涉及有机物命名、官能团识别、有机反应类型、对反应条件的分析评价、有机物结构与性质、有机反应方程式的书写、合成路线设计等，充分利用目标物结构简式与反应条件进行分析推断，题目较好地考查了学生分析推理能力、知识迁移运用的能力。18.【答案】恒压滴液漏斗 冷 凝 回 流 a 水 浴 加 热(。”3。)2。+“2。-2CH3C。/利于乙酰水杨酸结晶析出72.2%重结晶【解析】解：(1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗；(2)仪器B 是球形冷凝管，作用是冷凝回流，下口进水，上口出水，则进水口为a,故答案为：冷凝回流；a：(3)水浴加热的

37、优点是受热均与，便于控制温度；实验控制反应温度在7(T C左石，选择适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；(4)实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是乙酸酢%。)2。遇水易生成乙酸，其反应的化学方程式为：(C/C O%。+H 2 0 1 2 c H 3 C O O H,故答案为：(。“3。)2。+“2。-2(?”3。，；(5)制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是利于乙酰水杨酸结晶析出，故答案为：利于乙酰水杨酸结晶析出；(6)6.9g水杨酸的物质的量为13黑“=O.OSmol,新制的乙酸酥的质量为10mL x1 087。5-3 =10.87g,物质的量 为 瑞*=0.11

38、m。，乙酸酢过量，按水杨酸计算理论上生成乙酰水杨酸的质量为0.05m。，x 1 8 0g/mol=9 g,则本实验的产率为号x100%=72.2%,若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为重结晶，故答案为：72.2%；重结晶。(1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗；(2)仪器B 是球形冷凝管，作用是冷凝回流，下口进水，上口出水：(3)水浴加热的优点是受热均与，便于控制温度；(4)实验中所有仪器和药品都需要进行干燥处理，原因是乙酸酢(C/C 0)2。遇水易生成乙酸；(5)制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是利于乙酰水杨酸结晶析出；(6)乙酸酢过量，按水杨酸计算理论上生成乙酰水杨酸的质

39、量，产率=鬻 暮 x 100%,理论产量若要得到纯度更高的乙酰水杨酸晶体，用于提纯的方法为重结晶。本题考查乙酰水杨酸的制备和产品纯度的测定，侧重考查学生实验综合能力，试题难度中等。19.【答案】+226.7CD0.625不 变 30%反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大是【解析】解:固(1)由题意知C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H=-3 93.Sk/mol,为(9)+卯 2(。)=2。)“=-285.8kJ/mol,C2H2S)+|。2(。)=2CO2(5)+“2。(1)W =-1299.5fc/m o/,根据盖斯定律2+-得2c(s,石墨)+“2(g)=C2H2(。)=+226

40、.7kJ/mol,故答案为：+226.7；(2)4 没有说明是正反应速率，还是逆反应的速率，无法判断是否达到平衡，故 A错误；B.该反应反应前后气体总物质的量不变，容器体积不变，故反应是否达到平衡，压强都不变，压强不变无法判断是否达到平衡，故 B 错误；C.反应前后气体质量改变，容器体积不变，故气体密度不变，反应达到平衡，故 C 正确；D.反应前后石墨质量改变，故石墨质量不变，反应达到平衡，故 D 正确；E.断开H-H 键时，生成C-H键都是描述正反应，无法判断是否达到平衡，故 E 错误；故答案为：CD；反应的石墨的物质的量ri=*=之：靠鬻=12.5mol,由2c(s,石墨)+/4 2H2(

41、。)知2c(石墨)/，故此时也反应的物质的量为6.25moZ,巩也)=噜=嚅=故答案为：0.625；0.(3)恒温恒容充入惰性气体不会改变反应物与生成物的浓度，故不会改变化学反应速率，故答案为：不变；由X(g)+3Y(g)U4Z(g)得X 4 Z,则产生1.2zn由物质Z 时，消耗0.3向 物 质 X,X 的转化率经华x 100%=30%,Imol故管案为：30%；(4)该反应为放热反应，绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应放热使体系温度升第20页，共22页高，化学反应速率增大，故答案为：反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大；该反应前后气体体积不变，但在绝热恒容条件下，随着反应的进行，反应

42、放热使体系温度升高，气体压强增大，故当气体压强不再变化时，该反应达到平衡，故答案为：是。固由题意知 C（s,石墨）+。2（。）=CO2S）A W=-3 93.5 kJ/mol,。（9）+3。2（。）=42。（1）”=-2 8 5.8 kJ/mol,C2H2（。）+1。2（。）=2C02（5）+W2O（1）H =-1 2 99.5 划/mol,根据盖斯定律作答；（2）根据变量不变，逆向相等来判断反应是否达到了平衡状态；先计算出反应的石墨的物质的量，再根据参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算出为的物质的量，代入公式叭/）=噜2=警即可；0.（3）恒温恒容充入惰性气体不会改变反应物与

43、生成物的浓度，故不会改变化学反应速率；根据参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，可由产生Z 的物质的量计算出消耗物质X 的物质的量，代入转化率公式即可计算出X 的转化率；（4）温度升高，化学反应速率增大；变量不变即可说明反应达到了平衡状态。本题主要考查利用盖斯定律计算反应热、化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算、化学平衡的计算等知识，为高频考点，题目难度一般。2 0.【答案】A 正 劣+4e-+2 H 2。+4L t+=4L iOH铝 4 AI C I +Cn-e-=CnAlC l4 1.5【解析】解：（1）4 酸性锌镒电池，Zn和酸能直接反应，容易发生自放电，碱性条件下，Zn与

44、碱不会发生反应，故 A正确；B.电池工作时，电子经外电路由负极流向正极，电解质内部则是阴阳离子的移动，故 B错误；C.碱性条件下，Zn失去电子变成Z/+会和氢氧根离子反应，负极的电极反应式为打1-2 e-+2 OH-=Zn（O H）2 故 C 错误；D.负极反应6.5g锌时，即参加反应的锌为0.17HOI,则转移电子OZmoE,精炼铜的阳极如果只有Cu放电失电子，依据电子守恒，消耗的Cu是6.4 g,但电解精炼铜时，粗铜做阳极，阳极上比铜活泼的其他金属也会失电子被消耗，则消耗的质量就不一定是6.4g,故 D 错误；故答案为：A；（2）锂-空气电池，4（锂）是负极，B（多孔电极）是正极，充电时4

45、（锂）变为阴极，B（多孔电极）变为阳极，接电源正极，故答案为：正；加入水后Li失去电子向正极移动，与正极产生的0H-结合生成氢氧化锂，正极电极反应式为。2 +4e-+2H2O+4L i+=4 LiOH,故答案为：o2+4e-+2H2O+4L i+=4 LiOH；(3)放电时，金属铝是负极，充电时铝是阴极，在电解池中，阳离子向阴极移动，故答案为：铝；依据负极的电极反应式4 +TAICI4 -3 e-=442c5，可知每消耗Im o lAl,生成4 molAl2Cl,故答案为：4；石墨电极是正极，正 极 反 应 式 为+e-=AlCli+Cn,则阳极电极反应式为AlCl+Cn-e=CnAlCl故答

46、案为：AlCl+Cn-e=CnAlCl4i(4)由 反 应 的 电 极 反 应 式-28e-+11H2O=6CO2?+28H+,可知当有28mol电子转移时，生成6巾0%。2，则转移7moi电子时，生成1.5巾0%。2，故答案为：1.5。(1)碱性锌镒电池中失电子的一极为负极，负极发生氧化反应，负极电极反应式为271-2 e-+2 0 -=Zn(0H)2，得电子的一极为正极，正极发生还原反应，正极电极反应式为MnO2+e-+“2O=MNOO”+O H-,电子从负极经过外电路流向正极，涉及电子转移的计算要用电子守恒；(2)锂-空气电池,4(锂)是负极,B(多孔电极)是正极，加入水后Li失去电子向正极移动，与正极产生的。”-结合生成氢氧化锂；(3)铝离子电池,放电时,金属铝是负极,被氧化生成4 2。亍，电极方程式为4 +7AICI-3e-=4 Al2C lj,石墨电极是正极，正极反应式为3Gl4。4+36-=3 4。了 +3的,写充电时阳极的电极反应式，则需要把正极电极反应式颠倒过来；(4)电解时，苯酚转化成CO2的电极反应式为C6H5。-28e-+11H2O=6CO2 T +28”+,生成二氧化碳的物质的量可由方程式进行计算。本题考查原电池和电解池的工作原理,包括原电池正、负极的判断，电极反应式的书写，有关电子转移的计算等，题目难度中等。第22页，共22页