第四章 第2节第1课时电解原理课时作业-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第四章第2节第1课时电解原理-课时作业高中化学人教版（2019）选择性必修1学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1重铬酸钾()又名红矾钾，是化学实验室中一种重要的分析试剂。工业上以铬酸钾()为原料，采用电化学法制备重铬酸钾，已知，制备装置如图所示。下列说法错误的是A装置中的隔膜为阴离子交换膜B阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色C电解过程中阴极附近溶液的pH变大D阴极每生成1mol气体，电路中转移2个电子2下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是A用图甲装置组装铜锌原电池B用图乙装置可实现反应C用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出D图丁所示为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐3在一

2、定条件下，用石墨电极电解0.8 mol/L CuSO4溶液(含H2SO4)，监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是Aab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动Bbc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率Cbc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+2e-=CuD电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H+O24下列方程式书写正确的是A碳酸钠水解：B用铜作电极电解溶液：C用制备：D向AgCl悬浊液中通入气体：5下列指定反应的离子方程式正确的是AMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO+OH-=MgCO3+H2OB过量SO2通入Ca

3、(ClO)2溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSOC酸性KMnO4溶液滴加少量双氧水，溶液紫色褪去：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OD用惰性电极惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H26一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池的工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不正确的是A放电时，镁电极为负极B该二次电池不能以强酸性溶液作为电解质溶液C充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-D图中所示离子交换膜应使用阳离子交换膜7中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争于2030年前实

4、现碳达峰，2060年前实现碳中和。我国科学家研发了一种水系可逆ZnCO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，ZnCO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是A闭合K1时，Pd电极电势高于Zn电极电势B闭合K1时，Pd表面的电极反应式为CO2+ 2H+-2e-=HCOOHC闭合K2时，OH-通过b膜向Pd电极方向移动DPd电极还具有高效双催化性能，有利于CO2和HCOOH的相互转化8富锂锰基正极材料xLi2MnO3(1-x)LiMO2(M=Fe、Co、Ni等)组成的电池具有容量高、储量丰富、价格便宜

5、、污染小等优点，有可能成为未来电动汽车动力源，该电池首次充电会受电压影响要经历两个阶段：第一阶段(锂离子脱出)：xLi2MnO3(1-x)LiMO2-(1-x)e-=xLi2MnO3(1-x)MO2+(1-x)Li+第二阶段(Li2O脱出及富锂正极材料的电化学活化)：xLi2MnO3(1-x)MO2-=xMnO2(1-x)MO2+xLi2O以下相关叙述错误的是A放电时富锂正极材料可能发生反应：xMnO2(1-x)MO2+xe-+Li+=xLiMnO2(1-x)LiMO2B充电的第一阶段金属M被氧化，第二阶段金属Mn被氧化C充电时，随着Li+脱出，富锂锰基材料Li1.2Ni0.13Co0.13M

6、n0.54O2中Ni和Co化合价升高D充电时正极材料质量减小，锂离子向负极移动9我国科学家利用碳酸钠和碳纳米管为复合电极，以熔融的钠盐为电解质，制备出无钠预填装的电池，反应原理为。下列叙述错误的是A放电时电解质中向电池的正极聚集B放电时，正极反应为C充电时阴极的电极反应为D火星大气中含有二氧化碳，该电池有望为火星探测提供电化学能源系统10过二硫酸钾用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。工业上电解饱和的酸性溶液(含、等离子)来制备过二硫酸钾。电解装置原理示意图如图。下列说法不正确的是A该装置工作时，阳离子向B极移动Ba极为电源负极CA极反应：D当转移电子时，有通过质子交换膜11根据海水综合

7、利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是A除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程D从第步到第步的目的是富集Br212液流电池是一种新型可充电的高性能器电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是A充电时阴极的电极反应是V3+e-=V2+B放电时，V2+在负极被氧化C若离子交

8、换膜为质子交换膜，充电时当有1 mol e-发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了2 molD若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐二、填空题13全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池，以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质，基本工作原理示意图如下：回答下列问题：(1)钒在元素周期表中的位置是_，同周期中的基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的原子的价电子排布式是_。(2)硫酸是铅蓄电池的电解质，在铅蓄电池中负极的电极反应式是_。(3)全钒液流电池放电时，左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，则b电极的反应式是_。若有0.2mol电子转移，质子交换

9、膜左侧电解液质量_(填“增加”或“减少”)质量为_。(4)全钒液流电池充电时，电极a应连接电源的_极，电极反应式为_。14如图A直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：(1)电源A上的a为_极；b为_极(2)滤纸B上发生的总化学方程式为_；(3)欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_，电极f上发生的反应为_。三、实验题152019年12月中旬以来，新型冠状病毒肺炎（NCP）肆虐全球，酒精、84消毒液、双氧水、过氧乙酸等化学品是常用的消毒剂，能够杀死新型冠状病毒。.如图是简易84消毒液发生器，写

10、出该电解池中发生的总反应的化学方程式：_。.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：分子式外观热分解温度熔点水溶性（20）CO(NH2)2H2O2白色晶体457585500gL-1合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：回答下列问题：（1）流程中操作的名称为_，仪器X的名称是_。（2）流程中操作的具体过程是_。A盐析、过滤B减压蒸馏、结晶、过滤C分液、过滤 D常压蒸馏、萃取（3）搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是_。（4）为测定产品中活性氧的含量（含双氧水34%，则其中活性氧为16%），一般采用KMnO4标准溶液进

11、行滴定，但由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液有如下步骤：a.利用氧化还原滴定方法，在7080条件下用基准试剂纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。b.过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处。c.称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸。d.用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2。请按照正确的流程对上述步骤进行排序_（填字母）。在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_。AH2C2O42H2O BFeSO4 C浓盐酸 DNa

12、2SO3若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。称取干燥样品1.2g，溶解后置于锥形瓶中加入1mL6molL-1的硫酸，然后用上述KMnO4标准溶液滴定（KMnO4溶液与尿素不反应），平行实验三次，实验结果如下：实验序号123KMnO4溶液体积（mL）滴定前读数0.000.001.00滴定后读数19.9022.7021.10产品中活性氧的质量分数为_（用含字母的最简等式表示）。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【分析】左侧电极为阴极，发生还原反应；

13、右侧电极为阳极，发生氧化反应，；【详解】A装置中的隔膜为阳离子交换膜，由右室经离子交换膜向左室移动，A错误；B阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子，电极反应式为，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色，B正确；C电解过程中阴极发生电极反应，阴极附近溶液的pH变大，C正确；D由，可知阴极每生成1mol气体，电路中转移2个电子，D正确；故选A。2A【分析】：A由图可知，装置甲中右池锌与硫酸铜溶液直接接触；B由图可知，乙装置中铜电极与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，氢氧根离子移向阳极；C由图可知，丙装置中下端的石墨电极为电解池的阳极，放电生成的

14、氯气在溶液中向上移动，上端的石墨电极为阴极，放电生成的氢氧根离子向下移动，氯气与氢氧化钠在移动过程中充分反应生成次氯酸钠；D由图可知，丁装置中钢管的保护方法为牺牲阳极的阴极保护法。【详解】A由图可知，装置甲中右池锌与硫酸铜溶液直接接触，不能构成原电池，故A错误；B由图可知，乙装置中铜电极与直流电源的正极相连，做电解池的阳极，铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子移向阳极，与铜离子反应生成氢氧化铜，总反应方程式为，故B正确；C由图可知，丙装置中下端的石墨电极为电解池的阳极，放电生成的氯气在溶液中向上移动，上端的石墨电极为阴极，放电生成的氢氧

15、根离子向下移动，氯气与氢氧化钠在移动过程中充分反应生成次氯酸钠，同时能减少氯气的逸出，故C正确；D由图可知，丁装置中钢管的保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故答案选A。【点睛】本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。3B【详解】A电解池中，阳离子向阴极移动，故A正确；B bc段过程中，阳极pH降低，阳极电极反应为：2H2O4e=4H+O2，产生的H+是阳离子，向阴极移动，pH降低表明阳极H+向阴极的移动速率小于其在阳极的生成速率，阳极c(H+)增大，pH=lgc(H+)减小，故B错误；C阴极发生反应为物质得到电子

16、，发生还原反应，则阴极发生的主要电极反应是Cu2+2e=Cu，故C正确；Dab段过程中，阳极pH增大，电解池阳极处物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液中含有硫酸，电解质溶液为酸性的，则阳极发生的电极反应应为H2O放电，产生H+，所以阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H+O2，故D正确；故选B。4C【详解】A碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，选项A错误；B用铜作电极电解溶液，阳极铜会发生氧化反应生成铜离子，选项B错误；C加热水解生成：，选项C正确；D向AgCl悬浊液中通入气体反应生成硫化银沉淀：，选项D错误；故选C。5C【详解】AMg2+应与OH-结合成更难溶于水的Mg(OH)

17、2沉淀，反应的离子方程式为Mg2+2HCO+4OH-=Mg(OH)2+2CO+2H2O，A错误；BSO2具有还原性，ClO-具有氧化性，发生氧化还原反应，过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2+Ca2+ClO-+H2O=Cl-+CaSO+2H+，B错误；C酸性KMnO4溶液滴加少量双氧水，过氧化氢被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C正确；D惰性电极电解氯化镁溶液有氢氧化镁沉淀生成，其离子方程式为Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2，D错误；综上所述答案为C。6D【详解】A放电时为原电池反应

18、，Mg发生失电子的氧化反应，作负极，故A正确；BMg、Fe、 MgS均能与强酸反应，使电极Mg和生成物Fe、MgS发生反应而消耗，破坏电池的正常使用，所以电池不能以强酸性溶液作为电解质溶液，故B正确；C充电时为电解池，原电池的负极与电源的负极连接，为阴极，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-，故C正确；D充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-，S2-应移向阳极A，即从离子交换膜右侧向左侧迁移，所以离子交换膜应使用阴离子交换膜，故D错误；故选D。7D【分析】由装置图可知，闭合K1时为Zn-CO2电池，Zn电极为负极，电极反应式为Zn+4OH-2e-，Pd电极为正极，正极

19、上CO2得电子生成HCOOH，电极反应式为CO2+2e-+2H+HCOOH，原电池中阳离子移向正极、阴离子移向负极；闭合K2时为电解池，原电池的正负极与直流电源的正负极相接，为阳阴极，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，即Pd电极为阳极，Zn电极为阴极，电解池中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，据此分析解题。【详解】A由分析可知，闭合K1时，Zn为负极，Pd为正极，故Pd电极电势高于Zn电极电势，A正确；B由分析可知，闭合K1时，Pd表面的电极反应式为CO2+ 2H+-2e-=HCOOH，B正确；C由分析可知，闭合K2时，则形成电解池，Zn与电源负极相连为阴极，Pd与电源的正极相连为阳极，则溶液中

20、阴离子由阴极流向阳极，阳离子由阳极流向阴极，OH-通过b膜向Pd电极方向移动，C正确；D由题干信息得不出Pd电极具有高效的催化性能，有利于CO2转化HCOOH，且HCOOH转化为CO2需在通电作用下才能进行，D错误；故答案为：D。8B【详解】A由该电池首次充电会受电压影响要经历两个阶段可知，Mn元素的化合价没有发生变化，一直是+4价，则放电时其化合价也不发生改变，不会生成LiMnO2，故A错误；B第一阶段金属M的化合价由+3价上升为+4价，被氧化；第二阶段金属Mn化合价没有发生变化，没有被氧化，故B错误；C由第一阶段可知，金属M的化合价由+3价上升为+4价，则Ni和Co化合价升高，故C正确；D

21、充电过程中，阳离子向阴极移动，则锂离子向负极移动，故D正确；故选B。9C【详解】A放电时阳离子移向正极，A正确；B根据反应原理，放电时极转化为C，发生得电子的还原反应，为电池的正极，B正确；C充电时阴极应得到电子，C错误；D电池放电时消耗，则该电池有望成为含有大量的火星探测供电系统，D正确；故选C。10B【分析】由B电极放出氢气可知，B电极发生还原反应，则B是电解池阴极，A是阳极，a是电源正极、b是电源负极。【详解】A根据图示， B是阴极，该装置工作时，阳离子向B极移动，选项A正确；BKHSO4K2S2O8发生氧化反应，A是阳极，接电源正极，选项B不正确；CKHSO4K2S2O8发生氧化反应，

22、 A是阳极，阳极反应为，选项C正确；D该装置有质子交换膜，根据电荷守恒，当转移2mol电子时，有2molH+通过质子交换膜，选项D正确；答案选B。11B【详解】A、除去粗盐中Mg2，常用NaOH，除去SO42，常用BaCl2，除去Ca2，常用Na2CO3，Na2CO3的作用不仅是除去Ca2，还要除去过量的BaCl2，因此Na2CO3放在BaCl2的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后过滤，再加盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3，故A说法正确；B、灼烧MgCl26H2O时，需要在HCl氛围中加热，防

23、止Mg2水解，故B说法正确；C、电解饱和食盐水，此装置为电解池，是电能转化为化学能，故C说法正确；D、海水中Br浓度低，从步到步，目的是富集Br2，故D说法正确。12C【分析】由图知，充电时左侧电极与电源正极相连，则为电解池的阳极，阳极上还原剂失电子化合价升高发生氧化反应，右侧区则为阴极区；阴极上氧化剂得电子发生还原反应，元素化合价降低。该装置放电时为原电池，负极失电子，化合价升高，正极得电子元素化合价降低；【详解】A充电时阴极上氧化剂得电子发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应是V3+e-=V2+，A正确；B放电时，正极上发生得电子的还原反应，VO2+2H+e-=VO2+H2O，VO2

24、+作氧化剂，在正极被还原，负极上发生失电子的氧化反应，V2+-e-=V3+，V2+做还原剂，V2+在负极被氧化，B正确； C充电时左槽是阳极区，阳极上还原剂失电子化合价升高发生氧化反应，电极反应式为： VO2+H2O -e-= VO2+2H+，充电时当有1 mol e-发生转移时，左槽电解液中有2molH+生成、若离子交换膜为质子交换膜，则又有1molH+从左向右进入阴极区，故左侧溶液中实际增加了1molH+，C错误；D放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，即放电时阴离子由由左罐移向右罐，D正确。答案选C。13(1) 第4周期第VB族 (2)(3) 增加 0.4g(4) 正 【解析】(1

25、)钒是23号元素，其基态原子价层电子排布式为3d34s2，则V在元素周期表中的位置是第4周期第VB族，同周期中的基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的原子为Cr，Cr为24号元素，则Cr的价电子排布式是；故答案为：第4周期第VB族；。(2)硫酸是铅蓄电池的电解质，在铅蓄电池中Pb为负极，Pb失去电子和硫酸根结合生成硫酸铅，其负极的电极反应式是；故答案为：。(3)全钒液流电池放电时，左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，化合价降低，说明左侧是正极，b极为负极，因此b电极的反应式是。左侧发生，若有0.2mol电子转移，则有0.4mol氢离子转移到左侧，因此质子交换膜左侧电解液质量增加质量为0.4mol1g

26、mol10.4g；故答案为：；增加；0.4g。(4)根据前面分析a极为正极，b极为负极，因此全钒液流电池充电时，电极a应连接电源的正极，电极反应式为；故答案为：。14 正 负 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 Zn-2e-=Zn2+ Zn2+2e-=Zn【详解】（1）B连接外接电源，所以B是电解氯化钠溶液的电解池，B上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上为水电离的氢离子得电子放电，同时生成氢氧根离子，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极；故答案为：正；负。（2）电解氯化钠溶液时，溶液中的离子放电顺序为：氢离子放电能力大于钠离子，氯离子放电能力大于氢

27、氧根离子，所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，所以其反应方程式为： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2。（3）电镀时，e是阳极，f是阴极，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液，阴极上锌离子得电子生成锌单质，所以阳极e上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；阴极f上的电极反应式为：Zn2+2e-=Zn； 故答案为：Zn-2e-=Zn2+；Zn2+2e-=Zn。15 NaCl+H2ONaClO+H2 过滤 冷凝管 B Fe会被过氧化氢氧化，且生成的Fe3+会催化过氧化氢分解 cdba A 【分析】如图是简

28、易84消毒液发生器，电解氯化钠的饱和溶液，生成氢氧化钠，氢气，氯气，氯气会与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，该电解池中发生的总反应为氯化钠和水在通电的条件下生成次氯酸钠和氢气；(1)流程中操作为固液分离，根据图示仪器的结构判断名称；(2)根据题中提供的过氧化尿素的物理性质分析推断操作的过程；(3)双氧水是强氧化剂，能氧化活泼金属；(4)由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，结合该性质分析配制步骤；选做基准试剂的物质必须满足纯度高、稳定性好，如硫酸亚铁、亚硫酸钠容易被氧化变质的试剂不能作为基准试剂，浓盐酸具有挥发性，也不能做基准试剂；先

29、计算草酸的物质的量浓度，再根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算高锰酸钾的物质的量浓度，再用高锰酸钾的量计算双氧水的质量分数，根据质量分数为34%的双氧水，则其中活性氧为16%，计算活性氧含量。【详解】简易84消毒液发生器，该电解池中发生的总反应的化学方程式：NaCl+H2ONaClO+H2；(1)流程中操作从混合物中分离出固体和溶液，所以采用过滤操作；仪器X的名称是冷凝管；(2)根据过氧化尿素的部分参数表，45左右受热易分解，熔点低，水溶性较大，需要在较低的温度下过氧化尿素形成晶体分离，不能使用常压蒸馏，应使用减压蒸馏的方法，降低蒸馏操作所需的温度，确保过氧化尿素不分解，则流程中操作要将过氧化尿

30、素分离出来的操作应选B；(3)双氧水具有氧化性，铝、铁具有强还原性，容易被H2O2氧化，所以搅拌器不能选择铁质或铝质材料；(4)由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸，用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2，过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处，利用氧化还原滴定方法，在7080条件下用基准试剂纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度，顺序为cdba；AH2C2O42H2O常温下是稳定

31、的结晶水水化物，溶于水后纯度高、稳定性好，可以用作基准试剂，故A正确；BFeSO47H2O在空气中不稳定，亚铁离子容易被氧化成铁离子，不宜用作基准试剂，故B错误；C浓盐酸不稳定，易挥发，不宜用作基准试剂，故C错误；DNa2SO3具有还原性，在空气中容易被氧化成硫酸钠，不宜用作基准试剂，故D错误；答案选A；草酸的物质的量浓度为：=mol/L，根据反应方程式6H+2MnO4-+5H2C2O42H2O2Mn2+10CO2+18H2O中草酸和高锰酸钾之间的关系式得，酸性高锰酸钾的物质的量浓度=mol/L；根据得失电子守恒知，5H2O22KMnO4，n(H2O2)n(KMnO4)，由于第2组数据偏差较大，应舍去，所以消耗高锰酸钾溶液的体积为实验1和实验3两组的平均值，即20.00 mL，n(H2O2)molL10.02 Lmol，双氧水的质量分数100%，根据质量分数为34%的双氧水，其中活性氧为16%，则产品中活性氧的质量分数为100%。答案第15页，共7页