第一章原子结构与性质测试题-高二化学人教版（2019）选择性必修2 (1).docx

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1、第一章原子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1下列表示正确的是A乙醛的结构简式：CH3COHB2丁烯的键线式CH3O+的电子式：D基态Cr的价电子轨道表示式：2A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的组合数是 原子半径AB； 离子半径AB； 原子序数AB； 原子最外层电子数AB； A 的正价与B的负价绝对值一定相等； A的电负性小于B的电负性； A的第一电离能大于B的第一电离能。A2个B3个C4个D5个3关于金属元素的特征，下列叙述正确的是金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价 金属性越强的元素相应的低价离子氧化性越弱价电子越多的金属

2、原子的金属性越强ABCD4下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是X的原子结构示意图为基态Y原子的价电子排布式为基态离子的轨道表示式为W原子有2个电子层，电子式为ABCD5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Z的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是有色气体，是主要的大气污染物之一。丙是Y元素对应的最高价氧化物对应的水化物，且丙常温下不稳定易见光分解。.上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径：WXYBK、L、M中沸点最高的是MCY的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以生成离子化合物D元素X

3、、Y、Z的非金属性：ZYX， 可以通过其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物稳定性判断6X原子的质子数为m，X2和Y3的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是Am2Bm-3Cm5Dm-57下列化学用语的描述正确的是ACCl4的球棍模型：B锂原子最外层原子轨道示意图：C铜原子价电子排布式：3d104s1D违反了洪特规则8下列叙述正确的是A沸点：B原子半径：C最高正化合价：D碱性：9以下有关元素性质的说法正确的是A ，K，Rb ，P，AsO，S，Se ，P，Cl， 元素的电负性依次递增的是B某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该

4、元素一定在第三周期第IIA族C下列原子中， 对应的第一电离能最大的是D以下原子中， 半径最大的是10对于下列事实的相应解释不正确的是选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O 与Na2O2 的反应是放热反应C向 Na2S 溶液中滴入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体氯的非金属性比硫强D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果AABBCCDD11现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素符号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的

5、2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价下列叙述中不正确的是A14X可用与测定文物年代BZ的非金属性比T强CY和T位于同一主族DX元素形成的化合物种类很多12下列各组元素中，属于同一周期的是AH、NaBAl、PCO、ClDMg、F二、非选择题（共10题）13CaCN2曾经直接用作肥料。在自然界中，它与水反应产生肥料，在此过程中会涉及到下面一些步骤：第一步水解，CaCN2与H2O以1：1(物质的量比)反应，生成两种中间体A和B，它们都是含钙的离子化合物，这步反应可以描述为简单的酸碱反应。化合物A和B在热力学上不稳定，受热很容易分解。

6、化合物A热分解生成离子化合物C和共价化合物D，A与CO2反应，生成共价化合物D和新的离子化合物E。E热分解得到化合物C和CO2。化合物B与CO2、H2O反应生成E和新的共价化合物F，F简单水解(以1：1物质的量比)，产生共价化合物G；G常用作肥料，G彻底水解生成CO2和另一种气体H。试回答下列问题：(1)试画出CaCN2中阴离子的共振结构式与共轭结构式：_、_。(2)试写出字母AH所代表物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_、F_、G_、H_。(3)写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式：CaCN2与H2O反应：_；化合物A热分解：_；化合物B与CO2、H2O反应_；G彻底水解生成CO

7、2和另一种气体H：_。(4)画出G的Lewis结构式：_。(5)F的结构式是_，画出其三种异构体的结构式(不考虑三元环)并命名：_。14完成下列问题(1)写出Ni的元素名称_， 该元素在周期表的位置为第_周期，第_族。(2)基态Si原子的电子排布式为_ ，基态S原子的电子排布式为_ 。(3)写出基态Fe原子的价层电子排布式：_ 。15根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：(1)半径最小的是_；(2)只有最低负化合价的是_；(3)只有还原性的是_；(4)只有氧化性的是_。16现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C

8、的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：_。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：_。(3)A2D的电子式为_，其分子中_(填“含”或“不含”，下同)键，_键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_。17回答下列问题：(1)在下列物质中，可以导电的是_(填序号，下同)，是电解质的有_。氯化钠晶体熔融的

9、氢氧化钠Cu酒精Na2SO4溶液液氨稀盐酸BaSO4晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_。(3)从400mL2.0molL-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_molL-1。(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_。18某学生进行微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小

10、的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目_。_KMnO4+_HCl(浓)_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O（2）b处实验现象为_。d处发生氧化还原反应的离子方程式为_。通过此实验_（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。若能，则其氧化性由强到弱的顺序是_。（3）在氯水中，下列关系正确的是_（选填编号）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-

11、)+c(OH-)c.c(HClO)c(Cl-)d.c(Cl-)”或“Cl2FeCl3 bc b浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与周围四点均存在氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，与溴化钾反应生成溴单质，与氯化亚铁反应生成氯化铁，与碘化钾反应生成碘单质，据此回答问题。（1）e处立即发生反应，根据氧化还原反应原理和单键桥原理：；（2）b处氯气氧化碘化钾为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，即实验现象为由无色变为蓝色。d处发生氧化还原反应的离子方程式为Cl22Fe2+2Cl-2Fe3+。根据氧化剂氧化性大于氧化产物可知，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，高锰酸钾制备氯气，即通过此实验能比较Cl2、FeCl

12、3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4Cl2FeCl3。（3）在氯水中，溶液为酸性，根据盐类三大守恒可知：根据电荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，两酸浓度一致，故溶液中离子浓度c(OH-)c(HClO)c(Cl-)。综上可知，正确的是bc。（4）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是_。a.氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，故实验过程中不可以用pH试纸测定溶液的pH，A错误；b.ab过程

13、中，氯气还在不断与水反应，溶液中HClO的浓度增大，B正确；c.bc过程中，氢氧化钠不断消耗盐酸中的氢离子，溶液中Cl-的浓度不变，C错误；d.c点以后溶液呈碱性，次氯酸根水解产生次氯酸，仍有漂白性，D错误。答案为b。19 分液漏斗 还原 F、E、B 除去氯化氢气体 氢氧化钠溶液 S，再经过B，浓硫酸干燥氯气，C装置用于用向上排空气法收集氯气，尾气用D处理，据此回答；(1)仪器a的名称为分液漏斗；(2) A装置中的反应为：，氯元素化合价部分升高，浓盐酸既表现出酸性又表现出还原性； (3)据上分析，装置连接顺序为A- F - E - B -C-D；(4)F中反应为氯气和硫化钠反应生成氯化钠和硫，

14、则离子方程式为：；(5)E装置中是饱和食盐水，作用是除去氯气中氯化氢气体；D装置中的试剂是氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应被吸收避免污染空气； (6) ，则还原性为S2- Cl-，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则非金属性：硫氯。20(1)#(2) 加快的挥发 导管有堵塞 将装置C、D之间的导管改成粗导管(3) 滴加足量的硝酸使溶液量酸性，再滴加溶液，有白色沉淀生成(4) 88.76%实验室制取CrC13的反为 ，CrC13易潮解高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条件下不能存在空气，反应结束后继续通入一段时间氮气，让在氮气氛围中冷却，防止空气进入使CrC13氧化；A中装浓H2

15、SO4可以干燥N2并防止空气中水蒸气进入置，无水CaCl2防止G中水蒸气进入E及C装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，将COCl2排入G 中并被充分吸收，回收尾气，据此分析解题。（1）Cr为第24号元素，基态Cr原子的核外电子排布式为：(或)；（2）由装置可知是由与反应制得，故装置B中热水的作用是加快的挥发；实验进行一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，易升华，进入D中冷凝时将C与D之间导管堵塞；改进的措施是将装置C、D之间的导管改成粗导管；（3）.(俗称光气)有毒，遇潮湿的空气马上生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为：；. ，若假设成立则溶液中含有氯离子，滴加足量的硝酸使溶液呈酸性，

16、再滴加溶液，有白色沉淀生成；（4）步骤中完全转化时发生反应的离子方程式为；由原子守恒可知 ，和发生氧化还原反应， ，根据电子守恒可知 ，则总关系为： ， ， g，该样品中的质量分数为=88.76%。21(1)N、O、Al(2)23(3)AlN(4) C3N4 高于(5)(6) 11(7)23Q的原子半径最小，则Q为H；W和Y的基态原子2p能级所含单电子数均为2，则二者的核外电子排布式为1s22s22p2和1s22s22p4，且W的原子半径小于Y，故W为C，Y为O；X在W、Y中间，则X为N；Z的基态原子核外有13种运动状态不同的电子，则Z为Al；（1）由分析知X、Y、Z分别为N、O、Al，则第一

17、电离能的由大到小的顺序是N、O、Al;故答案为：N、O、Al。（2）QWX为HCN，WQ2Y为CH2O，1molHCN含有2mol键，1molCH2O含有3mol键，故它们所含o键的比值为2:3;故答案为：2:3。（3）该晶胞中，Al的个数为，N的个数为，Al、N的最简个数比为1:1，故该晶胞的化学式为AIN;故答案为：AlN。（4）由分析知W为C，X为N；每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键，则该化合物的化学式为C3N4;该化合物属于原子晶体，其中N原子的半径较小，则C-N键的长度比C-C键短，C-N键键能较大，故C3N4的熔点高于金刚石;故答案为：C3N4；高

18、于。（5）铁元素为26号元素，原子核外有26个电子，铁离子失去三个电子，所以核外有23个电子，则基态Fe3+的电子排布式为；故答案为：。（6）每隔一个立方体中心有一个钾离子，所以一个晶胞中钾离子个数为：，该立方体中铁原子个数为：，CN-位于每条棱中点，该立方体中含有CN-个数为：，所以晶体化学式为；Fe平均化合价2.5，所以亚铁离子与铁离子之比是1:1，故答案为：；11。（7）图乙中Fe位于体心和顶点，铁的配位数为8，图丙中Fe位于顶点和面心，距离最近的为顶点和面心的铁原子，有12个，所以配位数为12，配位数之比为8:12=2:3。故答案为：2:3。22(1) 第二周期第A族 (2) N2 H2O(3)二氧化硫和三氧化硫(4)(5)Hg+S=HgS(6)常温下铝在浓硫酸中钝化，所以可以将浓硫酸用滤纸容器存放【解析】(1)氧在第二周期第A族；的原子结构示意图是；(2)氧的非金属性比氮强，所以氧气和氢气化合比氮气和氢气化合更容易。水的稳定性更强。(3)硫的氧化物中属于酸性氧化物的是二氧化硫和三氧化硫；(4)氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为：；(5)硫和汞反应生成硫化汞，方程式为：Hg+S=HgS；(6)常温下铝在浓硫酸中钝化，所以可以将浓硫酸用滤纸容器存放