高三化学一轮专题复习题-元素或物质推断题.docx

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1、高三化学一轮专题复习题-元素或物质推断题1（2023全国高三专题练习）X、Y、Z为常见的三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是密度最小的气体。其反应关系如图所示，其中B的溶液显强酸性。请回答下列问题。(1)根据上述关系，确定X、Y，Z的化学式：X_，Y_，Z_。(2)Y在元素周期表中的位置为第_周期第_族。(3)写出A溶于水后加入X所发生反应的离子方程式：_。(4)写出C的溶液中通入过量所发生反应的离子方程式：_。2（2023浙江校联考模拟预测）物质A由三种常见的元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：A的摩尔质量在之间，焰色为紫色；气体B能使品红溶液褪色；盐C和盐D的组成元素和A相同，且

2、C、D的物质的量之比为。请回答下列问题：(1)组成A的元素有_；A的化学式为_。(2)A在潮湿空气中转化为由两种酸式盐组成的混合物，反应的化学方程式是_。(3)一种生产A的方法：在3545下，气体B与锌粉水悬浊液反应生成中间产物；然后加入相应的碱溶液，充分反应，过滤分离得到A溶液。写出该过程中总反应的化学方程式：_。(4)碱性条件下，A能还原水中的，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子：_(假设反应物无剩余)。3（2023全国高三专题练习）某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，溶液中的每种阴离子的物质的量均为，每种阳离子的物质的量均为。取该溶液进行如下连续实验

3、，操作反应中消耗的为。阴离子阳离子根据以上信息，回答下列问题：(1)沉淀C、G的化学式分别为_、_。(2)X溶液中肯定含有的离子是_。(3)写出操作中产生气体A的离子方程式：_。(4)写出操作中发生反应的离子方程式：_。4（2022海南校联考一模）有W、X，Y、Z、M五种元素，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的气体，X、Z同主族，且Z的原子序数是X的2倍，Y是所在周期中原子半径最小的金属元素，M为金属元素，其相对原子质量是Z的2倍。回答下列问题：(1)X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)五种元素中形成的二元化合物分子含18电子的

4、有_(用化学式表示)，写出其中一种分子的电子式：_。(3)甲为X，M元素形成的黑色化合物，甲与，在加热条件下生成M的单质和两种无态的物质，写出该反应的化学方程式：_。(4)写出Z的4价氧化物在酸性环境中被氧化为Z的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：_。(5)电解熔融状态Y的氧化物生成Y的单质的反应中，生成2.7g固体时，收集到的气体为_mL(标准状况)。5（2022全国高三专题练习）由下表中离子组成的五种可溶性物质A、B、C、D、E(组成该五种物质的阴、阳离子均不相同)，其中A、B、C是盐，且只有C中阴、阳离子数目之比为1：1，D是酸，E是碱，B的溶液与D的溶液反应有气体生成。阴离子、阳离

5、子、(1)A、B、C的化学式依次为_、_、_。(2)D的溶液与E的溶液反应可生成白色沉淀，则二者反应的离子方程式为_。(3)可用试剂F鉴别A、B、C，则F的化学式为_。6（2022全国高三专题练习）某混合溶液M中大量含有、中5种浓度相等的离子。若向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变。回答下列问题：(1)在实验室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL 0.1mol/L的HBr溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。(2)M溶液中含有的5种离子分别为_、_、_、_、_。(3)生成无色气体N的离子方程式为_，实验室

6、中制备N气体常用的药品为_。(4)若向M溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为_。7（2018全国高三专题练习）有一固体混合物，可能由、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式：_。8（2022浙江高三专题练习）化合物X由三种元素组成，某实验

7、小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到，不发生反应。请回答：(1)组成X的三种元素为_；X的化学式为_。(2)溶液C的溶质组成为_(用化学式表示)。(3)写出由X到A的化学方程式_。X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_。(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_。9（2022北京顺义杨镇第一中学校考模拟预测）下表是元素周期表的一部分。表中 A-K 分别代表某一种化学元素。(1)D、G 中，电负性较大的是_(用元素符号表示)。(2)H 的基态原子价层电子的轨道表示式是_。(3)D、E、F 的第一电离能由大到小的顺序是_(填元素符号)。(4)BC2分子的电子式是_，

8、是_(填“极性分子”或“非极性分子”)。在 BC2晶体中，1 个 BC2 分子周围有_个紧邻分子。(5)由 K、B、C 三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为 K(BC)4，构型为正四面体。基态 K 原子的简化核外电子排布式是_；中心原子杂化类型是_，K(BC)4固态时属于_晶体(填晶体类型)。(6)A 与 E 组成的一种化合物 EA2，刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元。图中 代表的原子是_(填元素符号)。10（2022全国高三专题练习）化合物X由3种元素组成，微溶于水。某学习小组进行如图实验：已知：溶液B焰色反应为砖红色，气体D能使湿

9、润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)组成X的元素有_；C的化学式为_。(2)X与足量稀盐酸反应的离子方程式是_。(3)工业制取X，用气体单质与一种化合物(由X中的两种元素组成的三原子化合物)在电炉中加热至1000左右，同时生成一种黑色固体，该反应的化学方程式是_。(4)适量气体A通入含D的溶液中恰好完全反应，设计实验方案确定反应后溶液中的阴离子(不考虑水的电离)：_。11（2022浙江校联考模拟预测）为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。完成如图实验：已知：所有气体体积已折算成在标准状况下的体积(1)X的化学式为_。(2)上述流程中气体B与足量CuO反应的化学方程式为_。(3)溶液A通入

10、过量CO2时，发生反应的离子方程式为_。(4)将D溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物产生两种气体，将生成的有色混合气体(100)全部收集并冷却。气体全部反应无剩余，得到一种一元强酸的水溶液(其中酸与水的物质的量之比11)写出该结晶水合物受热分解的化学方程式_。(5)设计实验证明D溶液的阴离子(OH-除外)_。12（2022重庆沙坪坝重庆市天星桥中学校考一模）X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，X只有1个s轨道且含有单电子；Y电负性最大；Z和M同主族且Z的p轨道半充满，W和Y同主族；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10.回答下列问题：(1

11、)基态R原子价电子排布式为_，同周期中未成对电子数与R相同的元素有_种。(2)中心原子的杂化方式为_，中心原子的杂化方式为_，的空间结构为_。(3)键角：_(填“”或“”，下同)，沸点：_。(4)Y的气态氢化物水溶液中存在_种氢键。(5)向含1mol八面体的配合物中加足量溶液，无白色沉淀产生，则该配合物内界的化学式为_。13（2022全国高三专题练习）化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验：请回答：(1)组成X的元素有_，X的化学式为_。(2)溶液C中溶质的成分是_(用化学式表示)；根据CDE的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序_。(3)X与足量Na反应生成固体F的化学

12、方程式是_。(4)设计实验确定溶液G中阴离子_。14（2022河南新乡统考一模）某研究小组为了探究化合物X的组成，设计并完成了如图实验：已知：化合物X由三种短周期元素(均不同主族)组成，且阴、阳离子个数之比为2：1；气体A为非金属气体单质，单质D常用来制作信号弹和烟火；金属化合物C是仅由两种相邻且同周期的金属元素组成的。请回答下列问题：(1)白色胶状沉淀F为_(填化学式)，金属化合物C的组成为_(写最简比)。(2)化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式：_。(3)中通入过量CO2的目的是_。(4)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产品中会夹杂单质D。有同学设

13、计了如图所示的实验装置，检验mg产品中单质D的含量。写出化合物H与冷水反应的化学方程式：_。装置中导管a的作用是_。设该状态下的气体的摩尔体积为VmLmol-1，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产品中单质D的含量为_(用含m、Vm、V1、V2的代数式表示，忽略单质D与冰水的反应)。15（2022全国高三专题练习）阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：(1)砖红色沉淀C的化学式为_。(2)化合物X的化学式为_

14、。(3)蓝色溶液B中含有的溶质是_(用化学式表示)。(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式_。(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想_。16（2022浙江模拟预测）固体化合物X由3种短周期元素组成，某学习小组开展如下探究实验。已知：非金属氧化物A的相对分子质量为44；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；气体G是空气中含量最多的单质。请问答：(1)组成D的非金属元素是_(填元素符号)，写出C的电子式_。(2)步骤，发生反应的化学方程式是_。(3)工业上制备X是将金属单质与液态C反应得到，写出该反应的化学方程式为_。(4)某同学将擦亮的单质F投入装有足量浓硫酸的大试管中

15、，微热，有黑色和白色的固体析出，但无气体产生(已知，黑色固体由2种元素组成，金属元素质量分数为80%，难溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸)。请设计实验验证黑色固体的组成元素_。17（2022全国高三专题练习）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：T地壳中含量最多的元素X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性ZM层比K层少1个电子W其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的根据上述信息进行判断，并回答下列问题：(1)元素W在元素周期表中的位置是_。(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Y与氢元素形成一种离子，如何检验某

16、溶液中含该离子：_。(4)元素Z与元素W相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a.Z单质的熔点比W单质的低b.Z的化合价比W的低c.常温下Z单质与水反应的程度很剧烈，而W单质在加热条件下才能与水反应d.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的强(5)由上述元素中的X、Y、Z组成的某剧毒化合物ZXY不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者的水溶液均呈碱性，该反应的化学方程式为_。18（2021全国高三专题练习）已知短周期元素、分布在三个周期，、最外层电子数相同，物质由原子序数依次增大的元素

17、、组成，其中的简单离子半径在同周期中最小，、简单离子的核外电子排布相同，物质的结构式如下图所示：回答下列问题：(1)、元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，在周期表中的位置是_，写出的电子式：_。(2)、简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_。(3)在，与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_。(4)镓与为同主族元素，氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列有关说法正确的是_。a.位于元素周期表第四周期A族b.为新型无机非金属材料c.的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最

18、高价氧化物对应水化物的碱性强d.酸性：废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式为_。(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。其反应的化学方程式为_。现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_(填编号)。取样品，若实验测得氢气的体积为(标准状态)，则样品纯度为_(用代数式表示)。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1) Fe Br2 H2(2) 四 A(3)(4)2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl

19、-【分析】X、Y、Z为常见的三种单质，常温下Y是液体，则Y为Br2，Z是密度最小的气体，则Z为H2，则Y和Z反应生成B为HBr，其水溶液显氢溴酸为强酸，X是固体，由如图反应关系可知A和C均只由X和Z (Br)的元素组成，且X能与氢溴酸反应生成C和H2，则X为变价金属Fe，X和Y反应生成A为溴化铁，A(溴化铁)和X(铁)反应生成C为溴化亚铁，综上，X为Fe，Y为Br2，Z为H2，A为FeBr3，B为HBr，C为FeBr2。【详解】（1）据分析，确定X、Y，Z的化学式：X为Fe，Y为Br2，Z为H2。（2）Y为溴，在元素周期表中位于氯下方，位置为第四周期第A族。（3）A溶于水后加入X ，即溴化铁和

20、铁反应生成溴化亚铁，所发生反应的离子方程式：。（4）C的溶液中通入过量，即向FeBr2溶液中通入过量Cl2，得到铁离子、氯离子和溴单质，离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-。2(1) K、S、O (2)(3)(4)取反应后的上层清液，分成两份，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，若有沉淀产生，则含有；若上述现象均有，则说明含有和【分析】由A的焰色为紫色可知，A中含有钾元素，盐C和盐D的组成元素和A相同，加入盐酸后生成淡黄色沉淀和无色气体B，淡黄色沉淀为硫，气体B为二氧化硫，则A中含有钾元素、硫元素和氧元素。

21、盐C和盐D与盐酸反应生成和，假设盐C和盐D中含，则其物质的量为0.05mol，另一种盐也与盐酸反应生成，则另一种盐为，的物质的量为0.05mol，则20.6gA隔绝空气受热分解生成、和，由原子个数守恒可知，A中K、S和O原子的物质的量之比为，由A的摩尔质量在之间可知，A的化学式为。据此分析解答。【详解】（1）由以上分析可知A的化学式为，含K、O、S三种元素，故答案为：K、S、O；（2）在潮湿空气中与氧气反应生成两种酸式盐可知为亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，反应方程式为：，故答案为：；（3）气体B与锌粉水悬浊液反应生成中间产物；然后加入相应的碱溶液，充分反应得到A，结合元素守恒可知B中应含S元素，则B应

22、为二氧化硫，1mol转化为得1mol电子，1molZn失去2mol电子，根据得失电子守恒，可得反应方程式为：，故答案为：；（4）A的氧化产物可能是亚硫酸根和硫酸根离子，检验亚硫酸根可利用其还原性，选用高锰酸钾溶液，观察是否褪色；检验硫酸根离子可以用盐酸酸化的氯化钡溶液，观察白色沉淀生成，具体操作：取反应后的上层清液，分成两份，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，若有沉淀产生，则含有；若上述现象均有，则说明含有和；故答案为：取反应后的上层清液，分成两份，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，

23、若有沉淀产生，则含有；若上述现象均有，则说明含有和；3(1) (2)(3)，(4)【分析】取溶液进行题图所示连续实验，操作反应中消耗的为，说明原溶液中含有还原性离子：根据流程分析，溶液B中加入溶液后下层呈紫红色，说明原溶液中一定含有，则一定不含有；上层清液中加入过量的溶液，生成气体F，结合X溶液中可能含有的离子及流程，可知该气体为，说明原溶液中含有；溶液H中通入过量生成沉淀I，说明原溶液中含有，在过量溶液中生成，溶液和过量反应生成沉淀和；而沉淀G只能为沉淀，则原溶液中含有，判断原溶液中一定不含有；X溶液中加入过量和溶液反应生成沉淀C，判断C为。综上所述，原溶液中一定含有，符合溶液中的每种阴离子

24、的物质的量均为，每种阳离子的物质的量均为。【详解】（1）由上述分析可知，沉淀C为，沉淀G为。（2）由上述分析可知，X溶液中肯定含有的离子是。（3）操作中产生的气体A为，是和分别与发生氧化还原反应生成的，反应的离子方程式为，。（4）操作中发生的是溶液与过量生成沉淀和的反应，离子方程式为。4(1)OSAl(2) 、 或(3)(4)(5)1680【分析】密度最小的气体是H2，所以W为H元素；X、Z同主族，且Z的原子序数是X的2倍，所以为X为16号O元素，Z为32号S元素；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，所以Y为第三周期金属元素，Y是所在周期中原子半径最小的金属元素，Y为Li元素；M

25、为金属元素，其相对原子质量是Z的2倍，所以M为Cu元素；故W、X、Y、Z、M的元素分别为：H、O、Al、S、Cu。【详解】（1）电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，所以O、Al、S的电负性为：OSAl；故答案为：OSAl；（2）原子的电子数=原子序数，则二元化合物且含18个电子的物质：H2S或H2O2；故答案为：H2O2、H2S； 或 ；（3）X，M元素形成的黑色化合物为CuO，根据元素守恒定律Cu与 NH3，在加热条件下生成Cu的单质和两种无毒的物质，该无毒的物质为N2、H2O，故反应方程式为：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+

26、3H2O；（4）Z的4价氧化物为SO2，在酸性环境中被O2氧化为Z的最高价氧化物为SO3，对应的水化物为H2SO4，故方程式为：2SO2+O2+2 H2O=2H2SO4；故答案为：；（5）Y的氧化物Al2O3，生成单质Al的反应方程式，生成2.7g固体Al为0.1mol，则生成的O2为0.075mol，=0.075mol22.4L/mol=1.68L=1680mL；故答案为：1680。5(1) MgCl2 Na2CO3 AgNO3(2)(3)HCl【分析】表中离子组成的五种可溶性物质A、B、C、D、E，五种物质的阴、阳离子均不相同，其中A、B、C是盐，其中D是酸，且B的溶液与D的溶液反应有气体

27、生成，则B中含有CO，由离子共存可知B为Na2CO3，而E是碱，根据离子共存可知E为Ba(OH)2，A、B、C是盐且只有C中阴阳离子数目之比为1:1，则C为AgNO3，故A为MgCl2，故D为H2SO4。【详解】（1）A、B、C的化学式依次为MgCl2、Na2CO3、AgNO3。（2）)D的溶液与E的溶液反应，即硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：。（3）银离子和氯离子可以生成不溶于酸的氯化银沉淀，可用试剂F鉴别A、B、C，则F的化学式为HCl，HCl与氯化镁不反应，与碳酸钠反应有气体生成，与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成。6(1)500mL容量瓶、量筒(2) (3) Cu与

28、稀硝酸(4)【分析】向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变，则一定不含有、，因为若含有这些离子，与H+反应后会使反应前后阴离子种类发生变化，应含有、，N为NO气体，发生反应，由于溶液中、浓度相等，则会反应完，有剩余，溶液中阴离子种类没有发生变化；另外加入HBr，溶液溶液中阴离子种类没有发生变化，则一定含有，会与反应，不能共存，则一定不含，由于溶液显电中性，且各离子浓度相等，共含5种离子，而、的电荷是守恒的，故另外两种离子也是电荷守恒的，阴离子只剩，而能与共存且带两个正电荷的只能是；综上所述，M溶液中含有的5种离子分别为、；【详解】（1）

29、在实验室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL 0.1mol/L的HBr溶液时，首先要计算出所需1mol/L的HBr溶液的体积，再用量筒量取，放在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒引流倒入500mL容量瓶配置500mL 0.1mol/L的HBr溶液，之后需洗涤烧杯和玻璃棒，定容时用胶头滴管则需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶、量筒；（2）据分析可知，M溶液中含有的5种离子分别为、；（3）据分析可知，生成无色气体N的离子方程式为；实验室中制备NO气体常用的药品为Cu与稀硝酸；（4）若向M溶液中加入过量的溶液，会反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀、氢氧化亚铁沉淀，其离子方

30、程式为。7(1) 、 硝酸酸化的硝酸银(2)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【分析】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明固体中不含CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能为BaCO3、BaSO4或两者都有；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明沉淀只有BaCO3、没有BaSO4，原固体中一定有Na2CO3、没有Na2SO4，结合，原固体中一定没有CaCl2；则原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl。【详解】（1）根据分析，原固体混合物中一定含有Na2CO3，一定不含有Na2SO

31、4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl，要检验是否含NaCl，只要检验溶液中是否含Cl-即可，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验，若产生白色沉淀则含NaCl，反之不含NaCl；答案为：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸酸化的硝酸银。（2）根据分析，步骤中沉淀为BaCO3，步骤为BaCO3与HNO3反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；答案为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。8(1) Ba、Cu、O BaCu3O4(2)HCl、H2SO4(3) 2NH3+BaCu3O

32、4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O BaCu3O4+12NH3H2O3Cu(NH3)+Ba2+8OH+8H2O(4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O【分析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015mol稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知Cu的物质的量是0.96g64g/mol0.015mo

33、l，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165g233g/mol0.005mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是2.33g233g/mol0.01mol，因此1.965gX中一定含有0.96gCu，Ba的质量是0.005mol137g/mol0.685g，二者质量之和是1.645g1.965g，相差0.32g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是0.32g16g/mol0.02mol，则Ba、Cu、O三种原子的个数之比是1：3：4，所以组成X的三种元素为Ba、Cu、O，X的化学式为BaCu3O4。（2）根据氯原子原子守恒以及溶液C仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液C的溶质组成为HCl、H2SO

34、4。（3）反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O。X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有Cu(NH3)生成，所以该反应的离子方程式为BaCu3O4+12NH3H2O3Cu(NH3)+Ba2+8OH+8H2O。（4）反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为：将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O。9(1)Cl(2)(3)MgAlNa(4) 非极性

35、分子 12(5) Ar3d84s2 sp3 分子(6)Mg【分析】根据元素在周期表中的位置，A是B元素；B是C元素；C是O元素；D是Na元素；E是Mg元素；F是Al元素；G是Cl元素；H是Fe元素；K是Ni元素。【详解】（1）同周期元素从左到右，元素电负性增大，Na、Cl中，电负性较大的是Cl；（2）Fe是26号元素，基态Fe原子价层电子排布式为3d64s2，轨道表示式是；（3）同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，Mg原子4s轨道全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序是MgAlNa；（4）CO2是共价化合物，含有2个碳氧双键，电子式是，二氧化碳是直线

36、形分子，结构对称，是非极性分子；二氧化碳晶体为面心立方晶胞，在 CO2晶体中，1 个 CO2分子周围有12个紧邻分子；（5）Ni是28号元素，基态 Ni原子的简化核外电子排布式是Ar3d84s2；Ni (CO)4构型为正四面体，Ni有4个杂化轨道，Ni原子杂化类型是sp3，Ni (CO)4具有挥发性，熔沸点低，属于分子晶体；（6）根据均摊原则，白球代表的原子数为 ，黑球代表的原子数为6，白球、黑球数比为1:2，结合化学式MgB2，可知代表的原子是Mg。10(1) Ca、C、N或钙、碳、氮 CaCO3(2)CaCN2+4H+2H2O=Ca2+2+CO2(3)CaC2+N2 CaCN2+C(4)取

37、适量反应后的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，若无明显现象，则溶液中含有；若有白色沉淀产生，则静置后往上层清液中加入NaOH溶液，若无沉淀产生则溶液中含有；若也有白色沉淀产生则溶液中含有和【分析】溶液B焰色反应为砖红色，说明含有Ca元素；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为NH3,说明X中含有N元素；气体B分为两等份，一份转化为溶液B1,加入足量碳酸钠溶液得到沉淀C应为CaCO3，气体D为NH3,且物质的量为，X中含有N的质量为0.1mol=2.8g，工业制取X，用气体单质N2(钙和碳不可能是气体单质)与一种化合物(由X中的两种元素组成的三原子化合物，为钙与碳形成的CaC2)在电炉中加热至

38、1000左右，同时生成一种黑色固体，黑色固体为C。(1)根据上述分析可知，组成X的元素有Ca、C、N或钙、碳、氮；C的化学式为CaCO3；(2)X与足量稀盐酸反应生成铵盐和钙盐及二氧化碳气体，反应的离子方程式是CaCN2+4H+2H2O=Ca2+2+CO2；(3)工业制取X，用气体单质与一种化合物(由X中的两种元素组成的三原子化合物)在电炉中加热至1000左右，同时生成一种黑色固体，该反应的化学方程式是CaC2+N2 CaCN2+C；(4)适量气体A通入含D的溶液中恰好完全反应，设计实验方案确定反应后溶液中的阴离子，方案为：取适量反应后的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，若无明显现象，则溶

39、液中含有；若有白色沉淀产生，则静置后往上层清液中加入NaOH溶液，若无沉淀产生则溶液中含有；若也有白色沉淀产生则溶液中含有和。11(1)Al4C3AlN(Al5C3N)(2)CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu(3)CO2+OH-=HCO、CO2+2H2O+AlO=HCO+Al(OH)3(4)2Cu(NO3)23H2O2CuO+4NO2+O2+6H2O(5)取少量溶液D于试管中，加入浓硫酸，无明显现象；再加入Cu，若出现红棕色气体，则含有NO【分析】由溶液A能与过量二氧化碳反应生成白色胶状沉淀，白色胶状沉淀灼烧得到的白色粉末可知，溶液A为偏铝酸钠溶液、白色胶状沉淀为氢氧化铝、白色粉末E为氧

40、化铝，氧化铝的物质的量为=0.25mol，铝元素的物质的量为0.5mol，则18.5g固体X中含有0.5mol铝元素；混合气体A冷却可得到液体B，则B易液化，B经催化氧化，再被水吸收得到的一元强酸C，C能与铜反应得到蓝色溶液，B为氨气，C为硝酸，D为硝酸铜，则固体X中含有氮元素；6.72L气体B即=0.3mol气体B能与氧化铜共热反应生成120时的无色无味气体24g，无色无味气体能与足量石灰水反应生成30g白色沉淀，白色沉淀为碳酸钙，则固体X中含有碳元素，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的物质的量为=0.3mol，质量为0.3mol44g/mol=13.2g，气体B则为烃，无色无味气体中的另外一

41、种气体为水蒸气，质量为24g-13.2g=10.8g，水蒸气的物质的量为=0.6mol，则B中碳原子和氢原子的原子个数比为0.3mol:0.6mol2=1:4，B为甲烷；混合气体A的体积为8.96L，物质的量为=0.4mol，则氨气的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol，综上分析，X中含0.5mol铝元素、0.3mol碳元素、0.1mol氮元素，固体X中铝元素、碳元素、氮元素的物质的量比为：0.5mol:0.3mol:0.1mol=5:3:1，固体X的质量为18.5g，物质的量为0.1mol，固体X的化学式为Al5C3N，改写可得Al4C3AlN。（1）由分析可知，固体X的化学式

42、为Al4C3AlN(Al5C3N)。（2）由分析可知，甲烷与足量氧化铜共热反应生成铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。（3）溶液A通入过量二氧化碳时发生的反应为：过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠、过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO、CO2+2H2O+AlO=HCO+Al(OH)3。（4）D为硝酸铜，将D溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物产生两种气体，生成有色混合气体，有色气体为二氧化氮，将生成的有色混合气体(100)全部收集并冷却，气体全部反

43、应无剩余，得到一种一元强酸的水溶液，一元强酸为硝酸，生成的两种气体为二氧化氮和氧气，二氧化氮和氧气在水溶液中完全反应的方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由硝酸溶液中硝酸与水的物质的量之比1:1可知，气体中还有水，二氧化氮、氧气和水的物质的量比为4:1:6，则硝酸铜结晶水合物的化学式为Cu(NO3)23H2O，受热分解的化学方程式为：2Cu(NO3)23H2O2CuO+4NO2+O2+6H2O。（5）实验室用铜与浓硝酸反应生成红棕色气体的方法检验硝酸根离子，则检验硝酸铜溶液中的硝酸根离子的操作为取少量溶液于试管中，加入浓硫酸，无明显现象；再加入铜，若产生红棕色气体，则含有NO。12(1) 3(2) sp 正四面体形(3) (4)4(5)【分析】X、Y、Z、W、M、R是原子半径依次增大的前四周期元素，其中X只有1个s轨道且含有单电子，则X为H；Y的电负性最大，则Y为F；Z的p轨道半充满，即Z的价电子排布式为ns2np3，由于Z和M同主族，且Y、Z、W、M的原子半径依次增大，则Z为N，M为P；由于W和Y同族，故W为Cl；R的d轨道上有两个单电子且价电子数为10，则R的价电子排布式为3d84s2，故R为Ni；综上所述，X为H，Y为F，Z为N，W为