第三章水溶液中的离子反应与平衡检测题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡检测题一、单选题1设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A铜与浓硝酸充分反应生成22.4L气体时转移电子数为NAB4.6g Na完全与水反应，生成物含共价键0.1 NAC1.0 L 0.5 mol/L的NH4NO3溶液中NH数目为0.5 NAD101 kPa、120时，7.8g C6H6完全燃烧获得气体产物，则所得气体分子数一定为0.9 NA2下列液体均处于25，有关叙述正确的是（）A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍C将1L0.1molL-1的Ba(OH)2溶液稀释为2

2、L，pH=12DpH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=63常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是Ac(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO、SCN-B在pH=2的溶液中：NH、K+、F-、NO3-C由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO、ClO-D通入足量CO2的溶液中：H+、NH、Cl-、SO4下列说法正确的是A25时，水电离出的溶液，其pH7B25时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH7，则MOH为弱碱C25时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=

3、b，ba，则HR是弱酸D25时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若，则HX为强酸5室温时，下列说法正确的是ApH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH)均为11011 molL1B分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10C分别向等体积的0.1 molL1 HCl溶液和0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等D分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大6下列有关电解质

4、的说法正确的是（）A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BNH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质D电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等7常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸H2A，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。pX代表或。下列有关说法错误的是AH2A溶液中BH2A的Ca点、b点溶液中均有c(Na+) 2c(A2-)+c(HA-)D恰好完全中和时，c(OH-) =c(HA-) +2c(H2A) +c(H+)8化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是盐碱地（含较多Na2CO3

5、等）不利于作物生长，可施加石膏降低土壤的碱性泡沫灭火器的化学原料为Na2CO3和Al2(SO4)3锅炉水垢中的CaSO4常用Na2CO3溶液和酸除去含氟牙膏不能减少龋齿，使人们的牙齿更健康NaFe(SO4)2H2O、KAl(SO4)212H2O均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物在钢闸门上装锌块可以避免钢闸门遭受腐蚀ABCD925时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=110-11mol/LBV120C二者等体积混合时，

6、c(Na+)c(Na+)c(H+)c(OH-)10下列物质属于强电解质的是A聚乙炔BC盐酸D11下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A、两种盐溶液中，离子种类相同B常温下，的溶液与1mol的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：C物质的量浓度相同的和两种溶液中，前者大于后者D常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液可能是盐酸12已知25时，Ka1(H2C2O4)=5.910-2，Ka2(H2C2O4)=6.410-5，Ka(HF)=3.510-4，进行如下实验：测定0.1000molL-1Na2C2O4溶液pH=8.4；向5mL0.1000molL-1NaF溶液中，滴加5滴0.1000molL-1

7、H2C2O4溶液；向0.1000molL-1H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=3；向0.1000molL-1Na2C2O4溶液中滴加同浓度同体积的稀盐酸。下列说法不正确的是A实验溶液中存在：c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)B实验反应的化学方程式为：NaF+H2C2O4=HF+NaHC2O4C实验所得溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)D实验所得溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O)+c(OH-)13关于0.1 molL-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A溶质水解反应：HCOH2O=H3OCOB离子浓度关系：c(Na)c(H)=c(OH-)c(HCO)

8、c(CO)C微粒浓度关系：c(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)D微粒浓度关系：c(Na)=c(H2CO3)c(HCO)c(CO)14常温下，用0.1000的溶液分别滴定20.0浓度均为0.1000的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。下列说法中正确的是A滴定前的电离度约为1%B图1表示醋酸的滴定曲线C达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积aV2，写出此时的溶质的化学式_。若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_。讨论：若V1V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则_ （填化学式）浓度偏大。三、计算题19已知Cu(OH)2

9、的Ksp21020：某溶液中c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于_？(写步骤)2025时，电离平衡常数： 化学式HClO电离平衡常数回答下列问题： (1)在一条件下，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ H0，下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是 _ 。 A加入少量的稀盐酸 B加热 C加水稀释至 D加入少量冰醋酸 (2)等pH的、NaClO、，溶质物质的量浓度由大到小的顺序是 _ 。 (3)常温下的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： _ 。 ABCD (4)体积为10mL、的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至10

10、00mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数 _ 填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的 _ 醋酸溶液水电离出来。(5)25时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 _ 。填准确数值 (6)已知：，且的NaHA溶液的，则的溶液中 _ 填“”“”或“”，理由是 _ 。参考答案：1D【详解】A生成气体所处的状态不明确，无法计算气体的物质的量，无法计算转移电子数目，故A错误；B4.6gNa的物质的量为4.6g23g/mol=0.2mol，完全与水反应，生成0.2molOH-和0.1molH2，共含有共价键数为（0.2mol+0.1mol）NA/mo

11、l=0.3NA，故B错误；C铵根离子水解，1.0 L 0.5 mol/L的NH4NO3溶液中NH数目小于0.5NA，故C错误；D7.8gC6H6的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，120时，C6H6完全燃烧生成CO2及H2O(g)，由元素守恒可知二氧化碳为0.1mol6=0.6mol，H2O(g)为0.1mol6/2=0.3mol，故所得气体分子数一定为（0.6mol+0.3mol）NA/mol=0.9NA，故D正确；故选D。2B【详解】A强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pHKa2，又因为同一溶液中c(H+)相同，所以，A正确；Bb点pX=1， =10-1，c(H+)=10-3.

12、2，Ka1=10-110-3.2=10-4.2；a点=0，c(A2-)=c(HA-)，Ka2=c(H+)=10-5.6，= 101.4，B错误；C电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，因为a点、b点溶液均呈酸性，即c(H+)c(OH-)，所以c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)，C正确；D恰好完全中和时溶质为Na2A，水解平衡：A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A +OH-，电离平衡：H2OOH-+H+，依据质子守恒可得c(OH-)=c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)，D正确；故答案选B。8A【详解】石膏的成分为CaSO42H2

13、O，它能与Na2CO3反应，转化为难溶的CaCO3，从而降低土壤的碱性，正确；泡沫灭火器的化学原料为NaHCO3和Al2(SO4)3，不正确；锅炉水垢中的CaSO4与饱和Na2CO3溶液反应，可转化为CaCO3，再用酸溶解即可除去，正确；适当浓度的氟离子进入口腔后，与牙釉质的主要成分发生反应，生成坚固的氟磷灰石，因此含氟牙膏能减少龋齿，使人们的牙齿更健康，不正确；NaFe(SO4)2H2O、KAl(SO4)212H2O均可作絮凝剂，它们的水解产物Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体能吸附工业和生活废水中的悬浮物并使之沉降，正确；在钢闸门上装锌块，构成原电池，锌失电子，阻止钢闸门中的Fe失电子

14、，从而保护钢闸门免遭腐蚀，正确。综合以上分析，不正确。答案为：A。9D【详解】ACH3COOH抑制了水的电离，其溶液中的氢氧根离子来自水的电离，25时0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则由水电离出的c(H+)=c(OH-)=，A正确；B当加入该NaOH溶液体积为20mL时，反应后溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，而V1时溶液呈中性，说明此时加入NaOH溶液的体积小于20mL，即V120，B正确；C二者等体积混合恰好生成醋酸钠，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)c(CH3COO-)+c(OH-)，C正确；DM点溶质为等浓度的CH3COO

15、H和CH3COONa，此时溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)c(CH3COO-)，结合物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)可知：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)，D错误；故答案选D。10B【分析】强电解质为在水溶液中完全的电解质，主要有酸碱盐、金属氧化物等。【详解】A聚乙炔在水溶液中无法电离，不属于强电解质，A项不符合题意；BAlCl3在水溶液中完全电离，该物质为强电解质，B项符合题意；C盐酸为混合物

16、，不属于电解质，C项不符合题意；DNH3溶于水形成的一水合氨可发生部分电离，而不是NH3本身发生电离，NH3为非电解质，D项不符合题意；故选B。11A【详解】ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子、OH-，离子种类相同，A正确；B选项中离子浓度大小不符合溶液电中性原则，醋酸钠水解后溶液呈碱性，应为c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），B错误；C铵根离子水解，氢离子可抑制铵根离子水解，则物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（）前者小于后者，C错误；D常温下，水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-7，酸或碱的溶液抑制水的电

17、离，该溶液中c（H+）=10-3mol/L，水的电离程度增大，则此溶液不可能是盐酸，D错误。故选A。12C【详解】A测定0.1000molL-1Na2C2O4溶液pH=8.4，溶液显碱性，C2O分步水解，溶液中存在：c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，A正确；B因为Ka1(H2C2O4)=5.910-2 Ka(HF)=3.510-4，根据强酸制备弱酸原理，向5mL0.1000molL-1NaF溶液中，滴加5滴0.1000molL-1H2C2O4溶液后，可以发生反应NaF+H2C2O4=HF+NaHC2O4，B正确；C向0.1000molL-1H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至溶液p

18、H=3，所以，根据可知， ，所以c(C2O)c(H2C2O4)，C错误；D向0.1000molL-1Na2C2O4溶液中滴加同浓度同体积的稀盐酸，反应的离子方程式为C2O+H+=HC2O，根据，可知质子守恒为 c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O)+c(OH-)，D正确；故答案为： C。13D【详解】A水解生成碳酸，应为，A错误；B带2个电荷，根据电荷守恒可知应为，B错误；C溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，但是水解程度是很弱的，故为，C错误；D根据物料守恒判断，则，D正确。故选D。14A【详解】A图2溶液起始，即0.1000的醋酸溶液，即c(H)1.0103molL1，电离度，故A正确

19、；B酸的浓度为0.1000，图1溶液起始，说明为盐酸，故B错误；C达到B点状态时，图二若b为20.00mL，则恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠显碱性，而D为中性，因此达到D点状态时，故C错误；D滴定溶液达到滴定终点时溶液呈碱性，不能用甲基橙作指示剂，故D错误。综上所述，答案为A。15C【详解】A由图可知，Na2HR中HR2-离子的分布分数最高时pH7，溶液显碱性，A项错误；BHR2-电离形成R3-和H+，取HR2-和R3-曲线的交点，对应pH=12.32，即c(H+)=10-12.32，数量级为10-13，B项错误； C取H3R曲线和H2R-曲线的交点，可得H3R的一级电离常数为10-2.16，

20、大于乙酸的电离常数，故乙酸的pH较大，C项正确；DH2R-离子的分布分数最大时，溶液显酸性，因此不能用酚酞做指示剂，D项错误；答案选C。16AD【分析】根据一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定实验仪器的使用要求，滴定时注意事项进行分析。【详解】A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏，故A正确；B.量筒的准确刻度为0.1 mL，所以用量筒量取密度为1.84gmL-1、98%的浓硫酸5.43mL的说法是错的，故B错误；C.容量瓶中含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，C说法错误；D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，相当于硫酸被稀释了，导致测得的NaOH溶液的浓度将偏

21、大，故D正确；综上分析本题答案：AD。17 H2SH+HS-；HS-H+S2- Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）【详解】(1)H2S为二元若酸，在水中分步电离，其电离方程式为：H2SH+HS-；HS-H+S2-，故答案：H2SH+HS-；HS-H+S2-。(2)硫酸铁中的铁离子属于弱根离子，能发生水解，其水解的离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，促进铁离子的水解，平衡正向移动，使铁离子转化为Fe(OH)3的沉淀而除去，故答案：Fe3+3H2OF

22、e(OH)3+3H+；。(3)常温下，将0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积，所得溶液为等物质量的CH3COOH和CH3COONa，因为pH7，CH3COOH电离大于CH3COONa水解，所以该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故答案：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。18（1）硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀(2)CO+H2OCO2+H2 4：1（3）甲基橙；当最后一滴标准液滴入，溶液恰好由黄色变橙色，且半分钟不变色；Na2CO3和NaOH ；r(Na+)r(HCO3-)r(CO32-)r

23、(OH-)r(H+)；Na2CO3【详解】试题分析：（1）硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式为CO+H2OCO2+H2；若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=9：7：4，经CO变换后H2O转化为氢气，则根据方程式可知所得的气体中：V(H2):V(N2)=（9+7）：44:1。（3）酚酞的变色范围是8.220.0，所以第一次变色后碳酸钠转化为碳酸氢钠，如果继续滴定，则需要选择甲基橙作指示剂，终点时的实验现象是当最后一滴标准液滴入，溶液恰好由黄色变橙色，且半分钟不变色

24、；若V1V2，由于碳酸钠转化为碳酸氢钠以及碳酸氢钠转化为二氧化碳消耗的盐酸一样多，这说明此时的溶质的化学式Na2CO3和NaOH；若2V1=V2，说明溶质是等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序r(Na+)r(HCO3-)r(CO32-)r(OH-)r(H+)；若V1V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，则与碳酸钠反应的盐酸体积增加，因此如果第二次滴定前发现并纠正了错误，则碳酸钠的浓度偏大。【考点定位】考查水煤气中气体成分测定实验设计与探究。【名师点睛】“教真实的化学，学有用的知识”已成为大家的共识，现在的化学试题强调化学与生活的交融，突出理论联系生产、生活

25、实际和科技前沿，强调学以致用。试题将真实的问题转化为试题情境，真实问题的复杂性带来了化学试题的综合性，这就要求考生首先读懂并捕捉到全部相关信息，弄清这些信息之间的逻辑关系，特别是确定性信息和未知信息之间的关系，为问题的解决奠定基础。这显然属于“关键能力”。对于一个流程的设计和评价，要分析它由几个部分组成，每个部分在整体中处于什么地位、有什么作用，为什么要这样设计，这样设计的优缺点如何，可以如何改进等等，这些都是高考中考查综合能力的重点。该题的另一个难点是滴定实验，注意碳酸钠与盐酸反应的过程，即首先转化为碳酸氢钠。195【分析】根据Ksp=c（Cu2+）c（OH-）2=210-20及Cu2+的浓

26、度计算OH-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值。【详解】某溶液中c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH) =109mol/L，则c(H+)= =105mol/L，所以pHlg(105)=5，所以应调节pH大于5，故答案为：5。20 BC AC 大于 大于 第一步电离产生的，抑制了的电离【详解】(1) 醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；A.加入少量的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故A错误；B.醋酸的电离是吸热反应，加热溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大

27、，故B正确；C.加水稀释至，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故C正确；D.加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故D错误，故答案为：BC；(2) 酸的电离平衡常数越大，该酸的电离程度越大，酸的酸性越强，相应的酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸的电离平衡常数，则酸根离子水解程度大小顺序是，酸根离子水解程度越大，相同pH的钠盐溶液浓度越小，等pH的、NaClO、的浓度由大到小的顺序是：，故答案为：；(3) ，水稀释过程，促进电离，氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，所以比值变小，故A正确；B.，水稀释过程，促进电离，氢离子的物质的量增加，醋

28、酸分子的物质的量减小，所以比值变大，故B错误；C.稀释过程，促进电离，但减小，不变，增大，则变小，故C正确；D.稀释过程，促进电离，减小，增大，则变大，故D错误；故答案为：AC；(4) 由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大，稀释后，HX电离生成的小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的大，故答案为：大于；大于；(5)25时，混合液，则由可知，由电荷守恒可知，故答案为：；(6) 根据电离方程式知，只电离不水解，溶液的，则电离出氢离子浓度为第一步完全电离生成的氢离子，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以第二步电离出的氢离子浓度小于，则溶液中氢离子的物质的量浓度应小于；故答案为：；HA第一步电离产生的，抑制了的电离。答案第15页，共15页学科网（北京）股份有限公司