第三章水溶液中的离子反应与平衡测试卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡测试卷一、单选题1下列说法不正确的是（）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小2常温下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是ApH10.25时，c(Na)c()c()B为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间C根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)106.37D若是

2、0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH10时，溶液中存在以下关系：c(Na)c()c()c(OH)c(H)3一定温度下，向含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2)的溶液中滴加Na2S溶液，生成硫化物沉淀所需S2-浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列判断错误的是A图中四条直线的斜率相同BKsp(FeS)=1.010-20C向含等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S溶液，Cu2+先沉淀D该温度下，a点相对于MnS是过饱和溶液，相对于FeS是饱和溶液4一定温度下，BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)平衡体系中，c(B

3、a2+)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是Aa、b、c三点对应的KW不相等Ba、b、c三点对应c(Ba2+)c()的数值，a点最大CBaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()Da点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化5下列有关问题与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；加热蒸干CuCl2溶液并灼烧得到CuO；要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液

4、的pH。ABCD6在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 molL1的醋酸和20 mL 4 molL1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A灯光明暗程度不变B灯光变暗C灯光变亮D灯光明暗程度变化不明显7室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列说法正确的是实验1：实验测得溶液实验2：向溶液中滴加等体积溶液，pH由8.6降为4.8实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色A溶液中BC由实验3可得D实验4发生反应的离子方程式为8对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是选项操作现象解释与结论A向NaI溶液中滴入少量新

5、制氯水和苯，振荡、静置上层溶液呈紫红色I还原性强于ClB无水乙醇与浓硫酸共热至170，将产生的气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应C向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深水解程度：COHCOD室温下，向浓度均为0.01molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)AABBCCDD9常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-13mol2L-2，下列各组离子一定能大量共存的是ACa2+、HCO、Cl-、K+BI-、NO、SO、Na+CFe3+、NH、SO、S2-DK+、C

6、l-、Na+、NO10下列溶液因盐的水解而呈酸性的是ABCD11常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是Ac(H+)/c(OH-)=1.0 10-12的溶液： K+、 Na+、CO、AlOB水电离出来的c(OH-)=1.0 10-13mol/L的溶液： K+、 Cl-、S2- 、SOC2mol/L Fe3+的溶液中：Na+、NH、 S2O、SOD通入足量SO2后的溶液： Na+、 Ba2+、ClO-、CH3COO-12下列物质不能用于吸收H2S的是AFeSO4溶液BNaOH溶液CCuSO4溶液D酸性KMnO4溶液13常温下，向碳酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中pC(C微粒的浓度的

7、负对数)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A由图中数据可以计算碳酸的电离常数Ka1的数量级为10-6B虽然H2CO3能与CO能反应，但从图象中能看出这两种微粒在溶液中能够共存CpH=7的溶液中离子浓度大小关系为c()c(H2CO3)c()DpH=10的溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)3c()14山梨酸(用HA表示)是一元弱酸，山梨酸钾(用KA表示)是一种防腐剂。室温下，下列叙述不正确的是A0.01HA溶液pH2B加水稀释HA溶液，HA的电离程度变小CKA水溶液中：c(K+)= c(HA)+ c(A-)DpH为12的KA溶液中，水电离的c(H+)=10-2mol/L15下列反应对应的离子

8、方程式正确的是A向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2+PbS=CuS+PbSO4BMg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱液：2OH-+Mg2+2=MgCO3+2H2OC将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：4H2O2+12H+4=4Mn2+10H2O+7O2二、填空题16电解质溶液中存在着多种平衡，请回答下列问题：(1)常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示b、c两点溶液的导电能力比较：b_c (填“”或“=”)a、b、c三点溶液中水的电离程度的由大到小的顺序：_(2)AgCl能

9、溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)，其平衡常数K=2.010-3，现用1L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1 molAgCl，所需氨水浓度至少为_molL-1(已知=2.24)。(3)已知铷(Rb)是制造光电管的材料，它与锂同主族。常温下，将a mol CH3COORb固体溶于水配成溶液，向该溶液中滴加bLcmolL-1醋酸后，溶液呈中性。则c=_(用含a、b的式子表示；已知常温下，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.7510-5)。1725 时，三种酸的电离平衡常数如表所示。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸

10、亚磷酸电离平衡常数1.810-53.010-8K1=8.310-3K2=5.610-6回答下列问题：(1)浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_。(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为_。Na2HPO3是_(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。(3)常温下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_(填字母)。Ac(H+)BCc(CH3COO-)Dc(CH3COOH)18对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等

11、元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：时，的，；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_。(2)“沉钼”中，为7.0。生成的离子方程式为_。若条件控制不当，也会沉淀。为避免，中混入沉淀，溶液中_(列出算式)时，应停止加入溶液。三、计算题19某温度(t)时，纯水中c(H+)=1.010-6mol/L(1)则该温度下水的离子积常数Kw=_；t_25(填“”、“”或“=”)(2)将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为_，溶液中由水电离出的c(H+)=_(3)室温下，将pH=3的H2SO4溶液和

12、pH=12的NaOH溶液混合后混合液的pH=10时，则所用H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是_。20按要求填空。(1)AlCl3溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_，以抑制其水解。(2)25时，将pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)。(3)已知0.1 molL1的NaHSO3溶液pH5，则溶液中离子浓度从大到小关系为_。(4)常温下，将pH12的Ba(OH)2溶液aL和pH2的盐酸bL混合后pH

13、11，则ab的值为_。(5)常温下，a mol/L的盐酸与b mol/L 的氨水等体积混合后溶液呈中性，则Kb(NH3H2O)= _(用含a、b的代数式表示) 。21在一定温度时的水溶液中，若，若x和y符合如图所示的线性关系， 过点A和点B。(1)该温度下的_该中性溶液的pH =_(2)在该温度下10 mL 0.01 molL-1的盐酸与10 mL 0.015 molL-1的Ba(OH)2溶液混合后所得溶液的pH =_四、实验题22某学习小组欲通过如图流程完成镀锌铁片镀层厚度测定和硫酸亚铁铵晶体的制备：请回答下列问题：(1)确定锌镀层被除去的标志是_。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是_

14、(填编号，下同)。a锌的密度b镀锌铁片质量c纯铁片质量d镀锌铁片面积e镀锌铁片厚度(2)下列说法正确的是_。A操作可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干”B物质A可以是，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜C加入溶液前，应该把溶液的pH控制在强酸性范围内D用无水乙醇洗涤潮湿晶体的目的是除去晶体表面残留的水分(3)操作可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引起被空气氧化，水解等不利影响。如何改进操作：_。(4)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为。实验步骤如下：步

15、骤一：先粗配浓度约为的溶液；步骤二：称取草酸钠固体mg放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到7080，立即用滴定，从而标定溶液浓度为；步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均体积为20.00mL。步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒。步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是_(填标号)。A所加硫酸的体积和浓度B反应的定量关系C滴定管的最大容量D用于溶解草酸钠的水的体积实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列：a_

16、f。a将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2minb用蒸馏水洗涤滴定管c向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上d用操作溶液润洗滴定管e将活塞旋转180后，再次观察f将滴定管直立于滴定管夹上，静置1min左右，读数g右手拿住滴定管使其倾斜30，左手迅速打开活塞在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)样品中铁元素的质量分数为_。23为测定未知溶液的浓度，某同学设计了如图所示装置(夹持装置略去)，实验步骤如下：步骤1：组装仪器，并检查装置气密性；步骤2：将x

17、 g Zn粉装入仪器A中，将足量稀硫酸和y mL 溶液分别装入两个恒压滴液漏斗中，并在最右侧容器内装入水，调整液面相平并记下量气管刻度a mL；步骤3：将溶液逐滴滴入仪器A中并搅拌，充分反应后，滴加稀硫酸至不再有气体产生；步骤4：恢复至室温，调整液面相平并记下量气管刻度b mL。回答下列问题：(1)仪器A的名称是_。(2)导管g的作用是_、_。(3)步骤4中若未恢复至室温，则测量得到的气体体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验温度下，气体摩尔体积为 mLmol，则_molL(列出计算表达式)，下列操作使溶液的浓度偏大的是_ (填标号)。A步骤1中未检验装置气密性，装置漏气B步骤2

18、中俯视读数C步骤3中稀硫酸加入过多D步骤4中未调节液面相平(5)测定未知溶液的浓度也可用沉淀法：取p mL 溶液于试管中，加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，洗涤沉淀并干燥至恒重，称量固体质量为q g，则_molL(列出计算表达式)。24过碳酸钠，是一种新型高效环保的固体漂白杀菌剂，易溶于水，微溶于异丙醇，在高温、高湿或存在重金属离子和其他杂质污染时，容易发生分解反应，导致活性氧含量(即杀菌消毒时产生的氧气质量占过碳酸钠的质量分数)降低。制备过碳酸钠的实验装置如图，请回答以下问题：(1)相比分液漏斗，滴液漏斗的优点是_。(2)制备过碳酸钠反应的化学方程式为_。(3)制备过程中最适宜的温度是，

19、当温度过高时产率迅速下降，原因是_。(4)反应结束后可采用结晶法从溶液中分离出过碳酸钠，请简述该操作步骤：_。(5)氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用非常广泛。某小组利用该原理测定过碳酸钠的活性氧含量。实验步骤：称取试样于锥形瓶中，加入水使之溶解，再加入溶液，用标准溶液滴定.重复该操作4次，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积分别为、。滴定时，酸性高锰酸钾溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，原因是_。实验达到滴定终点的现象是_。根据实验数据，计算该试样中活性氧含量为_。下列操作将导致计算的活性氧含量偏高的是_(填标号)。A到达滴定终点，仰视滴

20、定管读数B滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体C滴定前滴定管中没有气泡，滴定后有气泡D在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C项正确；由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B项正确；同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算， D项错误，答案选D。2A【详解】ApH=10.25时，溶质为碳酸

21、钠和碳酸氢钠，碳酸钠溶液中满足物料守恒：，碳酸氢钠溶液中存在物料守恒：，则混合液中，故A说法错误；B根据图示可知，pH在79之间，溶液中主要存在，该pH范围内可获得较纯的NaHCO3，故B说法正确；C根据图象曲线可知，pH=6.37时，H2CO3和的浓度相等，碳酸的第一步电离的平衡常数，故C说法正确；DpH=10时的溶液为碱性，则c(OH)c(H+)，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，c(Na+)离子浓度最大，结合图象曲线变化可知：，OH-为、水解所得，水解程度微弱，因此离子浓度大小为：，故D说法正确；综上所述，说法错误的是A，故答案为：A。3D【分析】横纵坐标是对数，横纵坐标越大，离子浓度越大，45角

22、平分线与曲线交点代表纯固体，根据图像可知，溶度积由大到小的顺序是MnS、FeS、ZnS、CuS，据此分析；【详解】A四种金属离子都是二价离子，都存在c(M2+)c(S2-)=Ksp，因此斜率都是-1，故A说法正确；B溶度积只与温度有关，与浓度无关，根据图像可知，Ksp(FeS)=c(Fe2+)c(S2-)=110-10110-10=110-20，故B说法正确；C根据上述分析，FeS的溶度积大于CuS，相同形式下，溶度积小更难溶，一般先沉淀，因此向含有等物质的量浓度的Fe2+、Cu2+稀溶液中滴加Na2S，Cu2+先沉淀，故C说法正确；Da点c(Mn2+)c(S2-)Ksp(MnS)，溶液为不饱

23、和溶液，因为a点FeS直线上，FeS应是饱和溶液，故D说法错误；答案为D。4C【详解】A水的离子积常数只与温度有关。温度一定，则a、b、c三点对应的KW相等，A不正确；B曲线上的点都处于溶解平衡，溶度积常数只与温度有关。a、b、c三点对应KSP(BaSO4)=c(Ba2+)c()的数值相等，B不正确；C BaSO4在水中形成的饱和溶液，由BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)知，c(Ba2+)=c()，C正确；D a点对应的溶液处于溶解平衡，且c(Ba2+) c()，若加入BaSO4固体，c(Ba2+) 、c()的浓度几乎不变，即使有变化，结果仍满足c(Ba2+) c()，故不会沿曲线向b

24、、c点方向变化，D不正确；答案选C。5A【详解】NH4Cl与ZnCl2都为强酸弱碱盐，水解都呈酸性，可作焊接金属时的除锈剂，与水解有关，正确；当两盐混合时，HCO与Al3+发生互促水解反应生成Al(OH)3和CO2气体，故NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，与水解有关，正确；草木灰主要成分为K2CO3，为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解产生的OH可与铵态氮肥中的NH反应，使NH变成NH3，从而会使肥效降低，与水解有关，正确；Na2CO3溶液中的碳酸根水解显碱性，磨口玻璃塞的成分中的二氧化硅可以和碱反应，会导致瓶塞和瓶口黏合在一起而不易打开，与水解有关，正确；CuCl2溶液加热过

25、程中发生水解生成Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，Cu(OH)2蒸干得到CuO，与水解有关，正确；除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，通入氧化剂Cl2，发生氧化还原反应，将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH，与盐的水解无关，错误；综上所述，正确。答案选A。6C【分析】电解质的导电能力与溶液离子浓度和所带电荷数多少有关，溶液中离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越强。【详解】相同条件下，等体积等浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似，说明两种物质电离程度相抵，CH3COOH和NH3H2O属于弱电解质，等体积等浓度混合发生：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，CH3COON

26、H4是可溶的强电解质，溶液中离子浓度增大，因此灯光变亮，故C正确。7C【详解】A 发生两步水解，、，且第一步水解程度大于第二步水解程度，又实验1测得溶液，则溶液中，故A错误；B 实验2向溶液中滴加等体积溶液，生成和NaCl，pH由8.6降为4.8，说明的电离程度大于其水解程度，故，则故B错误；C 实验3向溶液中加入等体积溶液，混合瞬间，由于生成白色沉淀，则，故C正确；D 实验4发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式为，故D错误；故选C。8B【详解】A上层溶液呈紫红色说明Cl2将NaI中的I-氧化为I2，证明还原性：I-Cl-，A正确；B乙醇与浓硫酸共热170发生

27、消去反应产生乙烯；同时浓硫酸具有强氧化性，会将乙醇氧化，浓硫酸被还原产生SO2气体，乙烯中混有杂质SO2，SO2具有还原性，也能被溴水氧化而使溴水褪色，干扰了乙烯的检验，因此溴水褪色不一定发生加成反应，B错误；C向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞，前者红色更深，说明碳酸钠的水解程度更大，溶液的碱性更强，证明盐的水解程度：，C正确；D室温下，向浓度均为0.01molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，则证明溶度积常数Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，D正确； 故答案为B。9D【分析】由水电离产生的c(OH-)

28、=110-13mol2L-2，说明水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性。【详解】A无论溶液呈酸性还是碱性，HCO均不能大量共存，故A不符合题意；B酸性条件下，NO具有强氧化性，能与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；C碱性条件下，Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，酸性条件下，S2-与H+不能大量共存，故C不符合题意；DK+、Cl-、Na+、NO之间互不反应，也不与H+、OH-反应，在酸性溶液和碱性溶液中均能大量共存，故D符合题意；故答案选D。10D【详解】ANaHSO4溶液中硫酸氢钠电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，A不符合题意；BNaHCO3溶液中因的水解程度大于

29、其电离程度而显碱性，B不符合题意；CCH3COOH溶液中醋酸电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，C不符合题意；DNH4Cl溶液中铵根水解，溶液显酸性，与水解有关系，D符合题意；故答案选D。11A【详解】A =1.010-12的溶液显碱性，K+、Na+、CO、AlO之间不反应，可以大量共存，A选；B水电离出来的c(OH-)=1.0 10-13mol/L水电离出来的c(H)=1.0 10-13mol/L，溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，溶液如果显酸性S2-、SO和氢离子反应生成单质硫和水，不能大量共存，B不选；C铁离子具有氧化性，S2O、SO具有还原性，会发生氧化还原反应等，不能大量共存，C不选

30、；D通入足量SO2后的溶液中ClO-能氧化二氧化硫，CH3COO-能与氢离子结合生成醋酸，均不能大量共存，D不选；答案选A。12A【详解】A氢硫酸的酸性弱于硫酸，氢硫酸不能与硫酸亚铁溶液反应，所以硫酸亚铁溶液不能用于吸收硫化氢气体，故A符合题意；B氢氧化钠溶液与硫化氢生成硫化钠和水，则氢氧化钠溶液能用于吸收硫化氢气体，故B不符合题意；C硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，则硫酸铜溶液能用于吸收硫化氢气体，故C不符合题意；D酸性高锰酸钾溶液与硫化氢反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫和水，则酸性高锰酸钾溶液能用于吸收硫化氢气体，故D不符合题意；故选A。13D【详解】A碳酸的电离常数Ka1=，当c(

31、H2CO3)=c()时Ka1=c(H+)=10-6，故碳酸的电离常数Ka1的数量级为10-6，A正确；B从图象可知：在溶液pH范围是512时，溶液中同时存在H2CO3与，B正确；C根据图示可知：在溶液pH=7时，溶液中离子浓度大小关系为：c()c(H2CO3)c()，C正确；D在溶液pH=10时，溶液存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c()+2c()+c(OH-)，溶液显碱性，则c(OH-)c(H+)，故c(Na+)c()+2c()，根据图示可知pH=10时c()c()，因此c(Na+)3c()，D错误；故合理选项是D。14B【详解】AHA为弱酸，故0.01HA溶液pH2，A正确；BHA

32、为弱酸，加水稀释HA溶液，HA的电离程度增大，B错误；CKA水溶液中存在物料守恒：c(K+)= c(HA)+ c(A-)，C正确；DpH为12的KA溶液中A-水解：，水电离的氢氧根浓度为c(OH-)=10-2mol/L，水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同，故水电离出的c(H+)=10-2mol/L，D正确；故选B。15A【详解】A向PbS固体中滴加硫酸铜溶液：Cu2+PbS=CuS+PbSO4，A正确；BMg(HCO3)2溶液中加足量的烧碱液，生成氢氧化镁沉淀：4OH-+Mg2+2=Mg(OH)2+2+2H2O，B错误；C将Fe(OH)3固体溶于氢碘酸，还发生了Fe3+与I-的氧化还原反应：2F

33、e(OH)3+6H+ 2I-=2Fe2+I2+6H2O，C错误；D双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应，H2O2被氧化生成O2：5H2O2+6H+2=2Mn2+8H2O+5O2，D错误；故选A。16 cb 2.44 【分析】(1)NaOH是强电解质，CH3COONa是强碱弱酸盐，加水稀释促进醋酸根离子水解，稀释相同的倍数时，溶液中c(OH-)：CH3COONaNaOH，所以pH变化大的是NaOH，则b为NaOH，变化小的是CH3COONa，即c为CH3COONa，据此分析解答；(2)根据沉淀溶解平衡常数表达式计算解答；(3)根据电解平衡常数及溶液中电荷守恒原理分析解答。【详解】(1)溶液的导电能力与离

34、子浓度成正比，pH相等的醋酸钠和氢氧化钠，c(CH3COONa)c(NaOH)，所以c点导电能力大于b，故答案为：c(HSO)c(H+)c(SO)c(OH-) 11：9 【详解】(1)氯化铝属于强酸弱碱盐，铝离子水解而导致其溶液呈酸性，水解方程式为Al3+3H3OAl(OH)3+3H+；氯化铝水解生成Al(OH)3和HCl，升高温度促进HCl挥发，蒸干氯化铝溶液时得到Al(OH)3，灼烧Al(OH)3，Al(OH)3分解生成Al2O3和水，所以灼烧后最终得到固体Al2O3；实验室在保存氯化铝时，为防止铝离子水解，应该加入少量稀盐酸，故答案为：酸；Al3+3H3OAl(OH)3+3H+；Al2O

35、3；盐酸；(2)25时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸浓度大于NaOH，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故答案为：酸；(3)0.1 molL1的NaHSO3溶液pH5，该溶液呈酸性说明HS的电离程度大于其水解程度，以电离为主，所以溶液中离子浓度从大到小关系为：c(Na+)c(HSO)c(H+) c(SO)c(OH-)；(4)pH12的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度是c(OH-)=0.01mol/L，pH2的硫酸中氢离子的浓度是c(H+)=0.01mol/L，混合后pH=11呈碱性，c(OH)=10-3mol/L=，简化得a：b=11：9；(5)在25下，将bmol/L的氨

36、水与amol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，平衡时溶液中c(NH4+)= c(Cl-)=mol/L，根据物料守恒得c(NH3H2O)+ c(NH4+)=mol/L，c(NH3H2O)=(-)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的电离常数Kb=，故答案为：。21(1) 2(2)13【分析】如图，某温度下，溶液中存在和，若，其中A点，当时，即此时溶液中，；【详解】（1）如图A点，当时，即此时溶液中，；中性溶液中，根据，所以，7.5，故填；7.5；（2）根据反应，在该温度下10 mL 0.01 mol

37、L-1的盐酸与10 mL 0.015 molL-1的溶液混合，过量，混合后溶液中，13，故填13。22(1) 反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少 e(2)ACD(3)沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出(4) 量筒(或容量瓶) BC e-b-d-c-g 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 15.0%【分析】镀锌铁片用过量盐酸除去锌镀层，经过过滤、洗涤得到纯铁片，为了加快溶解速率，可以加入少量硫酸铜溶液，用稀硫酸将铁片溶解后趁热过滤得到硫酸亚铁溶液，固体B中主要含有铜和未溶解的铁；在硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液生成硫酸亚铁铵，硫酸亚

38、铁铵容易被氧化和分解，因此需要蒸发浓缩、冷却结晶，再用无水乙醇除去表面的水，晾干后得到硫酸亚铁铵晶体，据此分析解答。(1)确定锌镀层被除去的标志是反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少。实验的原理：利用锌的质量、密度求出锌的体积，再利用锌的体积除以锌的面积即得锌镀层的厚度，锌的质量=镀锌铁片质量-纯铁片质量，所以不需要的数据是镀锌铁片厚度，计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是e(填编号，下同)。故答案为：反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少；e；(2)A 操作可采用“取出铁片，用水冲洗酸液，酒精灯小火烘干”，故A正确；B物质A如果是，则滤液中会含有氯离子杂质，故B错误；C 加入溶液前，应该把溶液的pH控制在强酸性范围内，抑制亚铁离子的水解，故C正确；D硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体，可以除去晶体表面残留的水分，减少晶体的损失，故D正确；故答案为：ACD；(3)操作可采用“小火加热，蒸发浓缩，冷却结晶”，但可能会引