第三章第2节 第3课时酸碱中和滴定课时作业-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章第2节第3课时酸碱中和滴定-课时作业高中化学人教版（2019）选择性必修1学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为ABCD2某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液，用待测烧碱溶液滴定0.200molL-1的盐酸标准液。下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是A锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液B碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗C滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

2、D滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数3下列有关实验的说法错误的是A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B做完金属Na实验后剩下的金属Na可以放回试剂瓶C探究化学反应的限度：取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液5滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应D检验FeSO4溶液是否被氧化：取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化4下列说法正确的是A用纸层析法分离和，用玻璃棒在滤纸上点样可提高分离效果B溶液中滴

3、加氨水至过量的实验中可以看到产生白色沉淀后沉淀不溶解C用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，可选择甲基橙为指示剂D一些有机溶剂(如：乙醚、丙酮、苯、等)极易被引燃，使用时必须远离明火5下列有关叙述正确的是()A中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小D滴定过程中，溶液颜色发生变化，即达到了滴定终点6下列说法正确的有酸式滴定管和量筒均没有“0”刻度线使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的pH

4、误差更大pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，应选用碱式滴定管A1个B2个C3个D4个7图中所示的装置图能够达到实验目的是A配制一定浓度的NaOH溶液B测定KMnO4浓度C加热熔融NaOH固体D中和热的测定8下列图示与对应的叙述正确的是 A图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变B图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为

5、ClC图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用酚酞D图丁表示反应2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率bca9下列装置或操作正确，且能达到目的是中和热的测定A 依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响B 测定盐酸浓度C 依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响D 中和热的测定10下列有关仪器使用或实验操作说法正确的是A量瓶、分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前一定要检漏B湿润的红色石蕊试纸检验氨气C酸式滴定管量取碳酸钠溶液D锥形瓶、蒸发皿和烧杯都不能用酒精灯直接加热11下列说

6、法不正确的是A用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12关于下列各图的叙述，正确的是（）A根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数ABB图乙表示25时，用0.1mol L1盐酸滴定20mL 0.1mol L1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化C根据图丙表示Al3与OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3

7、D根据图丁可判断可逆反应“A2(g)3B2(g)2AB3(g)”的H0二、填空题13以标准盐酸滴定待测溶液为例，分析实验误差：步骤操作洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管_锥形瓶用待测溶液润洗_未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管_锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水_取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失_滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红_滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失_滴定过程中振荡时有液滴溅出_滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水_读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数_滴定前俯视读数或滴定后仰视读数_14医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下

8、列问题：(1)配平以下离子方程式，并在横线及方框中填上所需的系数及微粒。_H+_MnO4-+_H2C2O4_CO2+_Mn2+_，_(2)该反应中的还原剂是_。(3)反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_mol。(4)测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的离子方程式是_。溶解沉淀时_(能或不能)用稀盐酸，原因是_。若滴定至终点时共消耗了1.010-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则该血液中含钙_

9、g/100mL。三、实验题15亚硝酰硫酸(NOSO4H)常用于制染料，某学习小组拟在实验室中用下图装置(夹持仪器省略)制备NOSO4H。已知：SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时反应原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H；浓硝酸受热易分解；NOSO4H为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解；2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4回答下列问题：I亚硝酰硫酸的制备(1)仪器M的名称是_，导管N的作用是_。(2)a中药品可选用_(填标号)。A亚硫酸钠B铜C亚硫酸钡D蔗糖(3)控制c中水浴的温度一般不宜高于20C，其原因是_。(4

10、)为了防止NOSO4H分解，上图中_(填“b”“d”或“b和d”)处需连接装置f，e中发生反应的离子方程式为_。II亚硝酰硫酸纯度的测定 称取3.810 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL0.1500 mol/L KMnO4标准溶液和20 mL20%的稀硫酸，摇匀；用0.6000 mol/LNa2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数2.05 mL，滴定终点时读数为22.05 mL。(5)纯度测定的实验中，下列仪器中不需要用到的是_(填标号)。(6)产品的纯度为_法的_M(NOSO4H)=127 g/mol，计算结果保留一位小数。若未用Na2C2O4标准溶液润洗滴定管会导致测

11、定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】实验过程中，量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。2D【详解】A锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液，导致消耗的待测液体积偏大，会使烧碱样品纯度

12、偏低，A错误；B碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，导致消耗的待测液体积偏大，会使烧碱样品纯度偏低， B错误；C滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致消耗的待测液体积偏大，会使烧碱样品纯度偏低， C错误；D滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，导致消耗的待测液体积偏小，会使烧碱样品纯度偏高， D正确；故选D。3C【详解】A容量瓶、量筒和滴定管均为定量仪器，都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，使用合理，故A正确；B钠与水反应生成可燃性气体，存在安全隐患，则做完金属Na实验后剩下的金属Na可以放回试

13、剂瓶，故B正确；CKI过量，反应后碘离子一定剩余，则溶液中既含I2又含I-的实验事实，不能判断该反应是可逆反应，故C错误；DKSCN溶液遇铁离子，溶液变为血红色，则滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，可检验硫酸亚铁溶液是否被氧化，故D正确；故答案选C。4C【详解】A纸层析实验应该用毛细管点样，故A错误；B中加入氨水反应不会产生沉淀，故B错误；C用标准溶液滴定未知浓度的溶液时，当盐酸过量则显酸性，因此选择甲基橙为指示剂，故C正确；D不是易燃物，故D错误。综上所述，答案为C。5A【详解】A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液，故A正确；B进行中和滴定操作时，眼睛要始

14、终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故B错误；C用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，会造成标准液的体积读数偏大，结果偏大，故C错误；D判断滴定终点时应使溶液变色后保持半分钟不再改变，确保溶液充分反应，故D错误；答案选A。6B【详解】量筒没有“0”刻度线，但酸式滴定管有“0”刻度线，在上方，错误；使用pH试纸时，不能润湿，若溶液本身显中性，且不水解，则润湿后对测定结果无影响，但若溶液显酸性或碱性，则润湿溶液相当于稀释，会使测定结果不准确，错误；H2SO4为强酸，而H3PO4为中强酸，加水稀释促进电离生成氢离子，所以用水润湿过的pH试纸测定pH相等的H2SO4和H3PO4，H2SO4的pH误差更大，错误

15、；pH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色，正确；中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液反过来滴定标准溶液，只要能测出来待测液即可，正确；若滴定时，锥形瓶是否干燥，不影响测定结果，错误；进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误；用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液时，酸性KMnO4溶液作标准液应选用酸式滴定管，错误；综上所述，正确的有，B项符合题意。故选B。7B【详解】A氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却到室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶内，故A错误；B高锰酸钾溶液具有氧化性，草酸具有还原性，二者发生氧化还原反应，当溶液的颜色由无色变为紫色，

16、且30s内颜色保持不变，达到滴定终点，可以实现目的，故B正确；C瓷坩埚成分中有二氧化硅，氢氧化钠能够与二氧化硅反应，应用铁坩埚加热熔融氢氧化钠固体，故C错误；D为了使溶液反应进行的更充分，应该用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，硬纸板应该盖住小烧杯口，防止热量散失较多，故D错误；选B。8C【分析】A、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；B、PX的值越大，代表该离子的浓度越小；C、醋酸为弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性；D、增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO的转化。【详解】A、反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变

17、活化能，但不改变焓变，故A错误；B、AgI的溶度积最小，且pX=-lgc（X）的值越大，代表该离子的浓度越小，可知c为Cl的曲线，故B错误；C、醋酸为弱酸，等浓度时pH比盐酸大，滴定终点呈碱性，可用酚酞作指示剂，故C正确；D、增大CO的物质的量，平衡正向移动，促进NO的转化，则在其他条件不变的情况下结合图中起始CO的物质的量，可知NO的转化率cba，故D错误；故选C。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡及酸碱混合、平衡移动，解题关键：把握电离平衡移动、酸碱混合、化学平衡移动，难点：注意平衡移动原理与图象的结合，如选项D，注意对数函数的应用如选项B。9C【分析】【详解】A两种高锰酸钾的浓度不同，颜

18、色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故A错误；B中和滴定时，NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，该实验盛放氢氧化钠溶液的滴定管是酸式滴定管，故B错误；CNO2是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动，放入冷水中平衡正向移动，所以依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响，故C正确；D中和热的测定中，温度计测量混合溶液温度，该操作错误，故D错误；10B【详解】A量瓶、蒸馏烧瓶使用前不需要检漏，A错误；B湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，B正确；C碳酸钠溶液显碱性，应该用碱式滴定管，C错误；D蒸发皿可以用酒精灯直接加热，D错误；故选B。11A【详解】A用标准液润洗

19、滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；B铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。综上所述，本题

20、选A。12A【详解】A.将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变， 二者t1溶解度相同即浓度相同，所以t2时溶质的质量分数相等，故A正确；B.0.1molL-1NaOH溶液的pH为13，用0.1molL-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故B错误；C.a点所示pH接近12，碱性环境中主要以偏铝酸根离子形式存在，a点溶液中不会大量存在Al3+，故C错误；D.图丁说明升高温度逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，H0，故D错误；答案：A【点睛】易错选项B，容易忽

21、略快达到滴定终点时，出现的滴定突变。13 偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高【详解】未用标准溶液润洗酸式滴定管，盐酸用量增大，导致测得氢氧化钠浓度偏高；锥形瓶用待测溶液润，导致盐酸用量增大，导致测得氢氧化钠浓度偏高；未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管，导致氢氧化钠浓度偏小，盐酸用量偏小，导致测得氢氧化钠浓度偏低；锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水，不影响盐酸用量，测得氢氧化钠浓度偏无影响；取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，导致所取碱液体积偏小，盐酸用量偏小，导致测得氢氧化钠浓度偏低；滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红，说明盐酸用量偏小，导致测

22、得氢氧化钠浓度偏低；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，盐酸读数偏大，导致测得氢氧化钠浓度偏高；滴定过程中振荡时有液滴溅出，损失碱液，酸用量偏小，导致测得氢氧化钠浓度偏低；滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水，不影响盐酸用量，测得氢氧化钠浓度偏无影响；滴定前仰视读数或滴定后俯视读数，盐酸读数偏小，导致测得氢氧化钠浓度偏低；滴定前俯视读数或滴定后仰视读数，盐酸读数偏大，导致测得氢氧化钠浓度偏高。14 6H+2MnO4-+5H2C2O4=10CO2+2Mn2+8H2O H2C2O4 0.08 CaC2O4+2H+=Ca2+H2C2O4 不能 KMnO4会氧化Cl- 0.01【分析】(1)根据元素

23、守恒知，生成物中还含有水，结合化合价升降守恒分析配平；(2)氧化还原反应中还原剂失去电子元素化合价升高，据此判断；(3)反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，有MnO4-5e-，据此分析计算；(4)稀硫酸溶解CaC2O4沉淀发生的是复分解反应，据此书写反应的离子方程式；HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；根据原子守恒得关系式5Ca2+2KMnO4，根据消耗的高锰酸钾计算。【详解】(1)根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据化合价升降守恒，其转移电子总数为10，所以MnO4-、H2C2O4的计量数分别是2、5，再

24、结合原子守恒配平方程式为6H+2MnO4-+5H2C2O4=10CO2+2Mn2+8H2O，故答案为6H+2MnO4-+5H2C2O4=10CO2+2Mn2+8H2O；(2)反应中，还原剂失电子，元素的化合价升高，因此H2C2O4是还原剂，发生氧化反应，故答案为H2C2O4；(3)反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，有MnO4-5e-，反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量=0.08mol；故答案为0.08；(4)稀硫酸溶解CaC2O4沉淀得到硫酸钙和草酸，反应的离子方程式为：CaC2O4+2H+=Ca2+H2C2O4，故答案为CaC2O4+2H+=Ca2+H2C2O4；沉

25、淀溶解不能用稀盐酸，因为KMnO4会氧化Cl-，故答案为不能；KMnO4会氧化Cl-；根据原子守恒得5Ca2+5(NH4)2C2O45CaC2O45H2C2O42KMnO4，所以得关系式5Ca2+2KMnO4，设钙离子浓度为xmol/L，5Ca2+2KMnO45 22.010-3Lxmol/L0.02L1.010-4mol/L52=2.010-3xmol2.010-6mol解得：x=2.510-3mol/L，则100mL溶液中钙的质量=40g/mol0.1L2.510-3mol/L=0.01g，故答案为0.01。15 锥形瓶 平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利滴下 A 温度太高，浓硝酸会挥发和

26、分解，SO2逸出 b和d SO2+2OH-=+H2O AC 85.0% 偏低【分析】在锥形瓶中浓硫酸与Na2SO3反应产生SO2气体，在c中SO2与浓硝酸在浓硫酸存在时发生反应产生NOSO4H，但NOSO4H遇水易分解，所以SO2在通入c装置前要经浓硫酸干燥，同时剩余的SO2及浓硝酸分解产生的气体都会污染环境，要使用NaOH溶液进行尾气处理，在尾气处理装置与制取NOSO4H的装置之间也要增加盛有浓硫酸的洗气瓶的干燥装置，最后根据氧化还原反应中电子得失数目相等，根据物质反应转化关系计算NOSO4H的纯度。【详解】(1)根据图示可知仪器M名称是锥形瓶；导管N使分液漏斗中浓硫酸的液体上下气体压强一致

27、，浓硫酸在重力作用下能够顺利滴下；(2) A亚硫酸钠能够与浓硫酸发生复分解反应产生SO2，反应不需要加热，可以使用该装置进行，A符合题意；B铜与浓硫酸反应制取SO2需在加热条件下进行，装置图中无酒精灯等加热仪器，因此不能使用该方法制取SO2气体，B不符合题意；C开始时亚硫酸钡可以与浓硫酸反应制取SO2气体，但同时会产生BaSO4沉淀覆盖在反应物亚硫酸钡固体表面，使反应不能进一步发生，因此不适宜制取SO2气体，C不符合题意；D蔗糖与浓硫酸反应制取SO2需在加热条件下进行，装置图中无酒精灯等加热仪器，因此不能使用该方法制取气体，D不符合题意；故合理选项是A；(3)在装置c中SO2与浓硝酸在浓硫酸存

28、在时发生反应产生NOSO4H，由于浓硝酸易挥发，且温度高易分解，所以装置要在冷水浴中进行，以避免温度太高，浓硝酸会挥发和分解，同时也会导致SO2气体逸出，使反应不能发生；(4)NOSO4H遇水易分解，所以SO2在通入c装置前要经浓硫酸干燥，同时剩余的SO2及挥发的浓硝酸、硝酸分解产生的气体都会污染环境，在使用NaOH溶液进行尾气处理前，也要增加盛有浓硫酸的洗气瓶的干燥装置；(5)要使用；量筒先粗略量取酸性KMnO4溶液，再使用酸式滴定管精确量取酸性KMnO4溶液，使用碱式滴定管量取Na2C2O4溶液，根据KMnO4溶液本身在反应前后溶液颜色变化判断滴定终点，不需要使用指示剂，也不需要使用试管，

29、故合理选项是AC；(6)用0.6000 mol/LNa2C2O4标准溶液滴定过量KMnO4溶液，滴定前读数2.05 mL，滴定终点时读数为22.05 mL，消耗Na2C2O4标准溶液的体积是V=22.05 mL-2.05 mL=20.00 mL，其物质的量n(Na2C2O4)= 0.6000 mol/L0.020 L=0.0120 mol，根据电子转移守恒关系可知关系式：5Na2C2O42KMnO4，故其消耗KMnO4溶液的物质的量n(KMnO4)=0.0120 mol=0.0048 mol，因此NOSO4H消耗KMnO4溶液的物质的量n(KMnO4)=0.1500 mol/L0.1 L-0.

30、0048 mol=0.015 mol-0.0048 mol=0.0102 mol，根据方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4可知NOSO4H的物质的量n(NOSO4H)=n(KMnO4)=0.0102 mol=0.0255 mol，其质量m(NOSO4H)=0.0255 mol127 g/mol=3.2385 g，故其纯度为：100%=85.0%；若未用Na2C2O4标准溶液润洗滴定管，则剩余KMnO4溶液消耗的Na2C2O4标准溶液体积偏大，测定的剩余KMnO4溶液就偏多，最终会导致NOSO4H的量偏少，使测定结果偏低。答案第13页，共7页