第八章《化学与可持续发展》测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册 (1).docx

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1、第八章化学与可持续发展测试题一、单选题（共12题）1下列说法正确的是A煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏涉及化学变化B烷烃的沸点高低仅取决于所含碳原子数的多少C肥皂的主要成分是硬脂酸钠，其去污的主要原理是水解呈碱性D蛋白质的形成与氢键有关2所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：根据表中数据判断，其中不能形成合金的是 ACu和AlBFe和CuCFe和NaDAl和Na3下列关于自然资源开发和利用的说法不正确的是A石油经过分馏可以得到汽油、煤油等B工业上可用电解法冶炼得到金属铝C开发太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低

2、碳排放D煤的干馏、气化、液化均为化学变化4裂化是石油炼制的一种方式，裂化目的A是为获得小分子不饱和烯烃B产物中只含烷烃C能提高燃料油的产量和质量D与石油分馏原理相同5化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A煤、石油、天然气是不可再生资源，应该合理利用不能浪费B硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂C新冠病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同D晶体硅常用来做光导纤维6下列说法中错误的是（）A含磷洗衣粉中加入可溶性的磷酸盐，易造成水体富营养化B铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴咬铅笔，以免引起铅中毒C用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛

3、织物D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应7下列有关钠和镁的说法中，不正确的是( )A电解熔融NaCl可以得到金属钠B金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C电解MgCl2溶液可以得到金属镁D金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火8工业上用铝土矿(主要成分为，含有、等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如下：已知：、；、的沸点分别为57.6、1023、300(升华)、180(升华)。下列说法不正确的是A步骤I中300焙烧可将还原为AlB步骤II中加入的原料气应为和C步骤II的尾气经足量NaOH溶液吸收，生成物中有、NaClOD步骤V中加入铝粉的目的是除去，提高

4、纯度9海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：下列说法正确的是()A灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角B向含溶液中加入和稀硫酸时发生反应：C步骤是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含溶液分离D碘易溶于乙醇，提取碘时也可将换成乙醇10化学与社会、生活密切相关，下列有关说法错误的是A明矾溶液中铝离子水解产生的胶体具有很强的吸附作用而常用于净水B地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”C目前加碘盐中添加的含碘物质是KI，可用氯水和淀粉溶液鉴定食盐是否加碘D大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生

5、存空间11材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料的科学合理使用有利于国家的文明与和谐。下列关于材料的说法正确的是A碳化硅可做耐高温结构材料和耐高温半导体材料，属于高温抗氧化性能优异的有机高分子材料B天然高分子加工成再生纤维以及橡胶硫化的过程均未发生化学键的断裂CPE(聚乙烯)塑料容易老化是因为主要成分中含有碳碳双键D在日常生活中尽量不使用一次性塑料袋，可以有效控制白色污染，也能为九龙坡区创建全国文明城区贡献一份力量12下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C“血液透析”利用了胶体的性质D使用填埋法处理

6、未经分类的生活垃圾二、非选择题（共10题）13食物提供我们营养，药物保障我们健康。(1)超市中可以买到“加钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”。其中与预防贫血有关的是_。大米在人体内经酶的催化可以发生水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为_。能用于治疗坏血病的维生素是_(填字母)。维生素b.维生素C维生素D(2)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：A淀粉B葡萄糖C蛋白质D油脂遇I2变蓝的是_遇浓HNO3呈黄色的是_能发生皂化反应制取肥皂的是_加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是_。(3)钢化玻璃的重要用途是制造汽车车窗，制造钢化玻璃的主要原料是_；普通玻璃常呈淡绿色，是由于原料

7、中混有_(写化学式)的缘故。14I现代以石油化工为基础的三大合成材料除塑料外，还有_、_了解一些用药常识，有利于自我保健。（1）药品常用淀粉作黏合剂，淀粉水解的最终产物是_。（2）现有下列药物：青霉素、阿司匹林、麻黄碱、抗酸药（有效成分为碳酸镁）。其中属于解热镇痛药物的是_，青霉素的作用_。碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程式表示）_。15人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关(1)根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：“含氟牙膏”中的氟应理解为_A元素B单质C离子下列物质中含有有机高分子材料的是_；A普通水泥B普通玻璃C汽车轮胎糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可

8、缺乏的营养物质下列维生素中，可用于防治坏血病的是_A维生素A B维生素B1 C维生素C抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是_A阿司匹林B青霉素C抗酸药（氢氧化铝）下列处理垃圾的方法中，不正确的是_A回收利用废纸B回收利用易拉罐C填埋废旧电池(2)在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例_（填“高”或“低”）(3)下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中。实验要求化学试剂供选择的化学试剂检验味精中是否含有食盐_A新制氢氧化铜悬浊液B硝酸银溶液和稀硝酸C碘水D碳酸钠粉末检验地瓜粉中是否含有淀粉_检验食醋

9、中是否含有乙酸_区别蔗糖和葡萄糖_16乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷4%、乙烯50%、丙烯10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：反应中乙烯的利用率为80%，反应中乙醛的利用率为83.33%，反应中乙酸

10、与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？17下面是某地市场上销售的一种加碘食盐包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾()含碘量保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？_(2)实验分析发现，某批加碘盐中的含量为。试计算每千克该加碘盐中的物质的量和碘的质量。_(3)若成人每天需摄入碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得所需要的碘。 _18世界卫生组织建议一般健康人群的每天应食用不超过6克盐。下图为某加碘盐的规格标签。配料

11、氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)KIO3含量保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、密封、防潮(1)专家建议烹饪食物时，应在最后加碘盐。你认为可能的原因是什么_？(2)成年人每天需摄入0.150.20mg碘元素才能满足人体需要。若每天食用6克这种碘盐，那么你认为标签中的KIO3含量应为以下哪个选项_？a1020mgkg-1b2030mgkg-1c4050mgkg-1(3)黄花鱼的碘含量为0.058毫克/千克。若一个成年人只食用黄花鱼，需达到多少的量才能满足碘元素的摄入_？这种方法是否合适_？ (不考虑从其他途径摄入的碘元素)19煤矿筛选煤后废弃的煤矸石主要含有SiO2、Al

12、2O3、Fe2O3某实验室用煤矸石提取氧化铝，设计实验流程如图：(1)将煤矸石粉碎的目的是_。(2)步骤(I)中溶液A和沉淀分离的操作名称是_。(3)步骤()中溶液B含有的阴离子除Cl-、OH-外，还有_。(4)步骤()中溶液C的溶质含有NaHCO3，其俗称是_ (填“苏打或小苏打”)。(5)步骤()中Al(OH)3受热分解的化学方程式为_。20某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在

13、的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，其原因为_。为此，改进方法是_。21已知海水中的溴含量约为65mgL-1，从海水中提取溴的工业流程如图：（1）上述步骤中已获得游离态的溴，步骤又将其转化成化合态的溴，目的是_。（2）步骤通入热空气吹出Br2，利用了溴的_(填序号)。A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性（3）步骤中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：_Br2+_CO=_BrO+_Br-+_CO2（4）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_。（5）实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作

14、溴的萃取剂的有_(填字母)。A乙醇B四氯化碳C裂化汽油D苯22短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次减小，W的单质粉末与氧化铁粉末混合反应可用于野外焊接钢轨，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y和Z三种元素可形成一种二元弱酸，向一定量酸性KMnO4溶液中加入足量该二元弱酸，充分反应后溶液褪色，同时有无色无味气体产生。下列说法正确的是AW的氧化物属于碱性氧化物B简单离子半径的大小顺序为：XWCX、Y的简单氢化物的沸点：XYDY与Z形成的气态化合物均能使溴的四氯化碳溶液褪色学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1DA煤的气化和液化都有新物质的生成，属于化学变化

15、，A错误；B烷烃含碳原子数目越多沸点越高，碳原子数相同时支链越多其沸点越低，故烷烃的沸点高低不仅取决于所含碳原子数的多少，B错误；C肥皂的主要成分是硬脂酸钠，其去污的主要原理是乳化作用，而不是因为其水解呈碱性，C错误；D肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构，D正确。故选D。2C试题分析：A、Cu和Al 能在1083-22000C形成合金， 时同时熔化A项错误；B、Fe和Cu能在1535-25950C形成合金，B项错误；C、据图表知钠变成气体时铁还没熔化，C项错误；D、Al和Na能在660-8830C形成合金，D项错误；答案选C。考点：考查

16、合金3CA石油经过分馏可以得到液化石油气、汽油、煤油、柴油等，A项正确；B工业上可电解熔融的氧化铝得到金属铝，B项正确；C甲醇汽油燃烧生成CO2，不能降低碳排放；无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了含磷元素的物质，只能降低磷的排放，降低水体富营养化，不能降低碳排放，C项错误；D煤的干馏、气化、液化均为化学变化，D项正确；答案选C。4C裂化是石油炼制的一种方式，裂化目的是产生断裂液态烃，从而提高燃料油的产量和质量，故合理选项是C。5AA煤、石油、天然气都是化石能源，是不可再生资源，应该合理利用，故A正确；B铁粉是食品包装中常用的抗氧化剂，故B错误；C新冠病毒可用次氯酸钠溶液、双氧水消毒，是利用其具

17、有强氧化性消毒，利用乙醇消毒是酒精能渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质凝固，其消毒原理不同，故C错误；D常用来做光导纤维的是二氧化硅，故D错误；故选A。6BA含磷洗衣粉中增净剂磷酸盐是造成池塘等水体富营养化的“元凶”，过量造成水体富营养化，A不符合题意；B铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，B符合题意；C纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相似，纯毛织物的主要成分是蛋白质，与羽毛相似，前者燃烧有烧纸的气味，后者燃烧有烧焦羽毛的气味，C不符合题意；D铁置换铜属于湿法炼铜，发生的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该过程发生了置换反应，D不符合题意；答案选B。7CANa是活泼

18、金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法治炼，选项A正确；BNa的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，选项B正确；C利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属Mg，而电解MgCl2饱和溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，选项C错误；D镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，选项D正确。答案选C。8A用铝土矿制取无水氯化铝工艺流程：铝土矿粉和焦炭在300焙烧，固体水分挥发、气孔数目增多，固体混合物和氯气、氧气在950加热，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭还原为Al、Fe、Si，该过程生成CO，后Al、Fe、Si分别和Cl2反应生

19、成对应的氯化物，即SiCl4、AlCl3、FeCl3，CO和O2反应生成CO2，后冷却到100，尾气为CO2、多余的Cl2、O2，SiCl4、以及AlCl3和FeCl3变成固体，得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，在300，废渣为Fe，得到成品氯化铝，尾气中含有氯气，可用氢氧化钠溶液处理，以此解答该题。AAl2O3不会焦炭反应得到Al，故A错误；B步骤II中固体混合物和氯气、氧气在950加热，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭还原为Al、Fe、Si，故B正确；C由分析可知，步骤II的尾气为CO2、多余

20、的Cl2、O2，经足量NaOH溶液吸收，生成物中有、NaClO，故C正确；D铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，故D正确；故选A。9BA灼烧海带时用到的硅酸盐仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角，A错误；B由图知向含溶液中加入和稀硫酸时生成碘单质，发生反应：，B正确；C步骤是过滤，可将海带灰中的难溶于水的杂质与含溶液分离，C错误；D提取碘时不可以将换成乙醇，因为乙醇与水互溶，D错误；故答案为B。10CA明矾溶液中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很强的吸附作用，可用于净水，故A正确；B地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人

21、们也把溴称为“海洋元素“，故B正确；C目前加碘盐中添加的含碘物质是，故C错误；D大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，可以减少有害气体的排放，有利于保护城乡环境，关爱人类生存空间，故D正确；答案选C。11DA碳化硅是共价晶体，属于无机化合物，不是有机高分子材料，A错误；B天然高分子加工成再生纤维是指经加工制成高分子浓溶液，再经纺丝和后处理而制得的纺织纤维，改变了物理结构，而化学性质不变，属于物理变化，未发生化学键的断裂，橡胶硫化的过程在原橡胶分子中连接进硫原子，发生化学键的断裂和生成，B错误；C聚乙烯由乙烯加聚得到，分子中没有碳碳双键，C错误；D一次性塑料袋降解周

22、期长，环保处理困难，减少使用可以有效控制白色污染，D正确；故选D。12DA铬是重金属，能使蛋白质发生变性，服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害， A正确；B油脂既能运送营养素，也能作为维生素ADEK的溶剂，他们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，B正确；C利用血液透析进行治疗是利用血液是胶体，不会通过半透膜的原理，C正确；D使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，不利于改善环境，D错误；答案选D。13 加铁酱油 (C6H10O5)nnH2OnC6H12O6 b A C D B 石灰石、纯碱、石英 Fe2+(1)加铁酱油中含有铁元素，可以预防贫血；故答案为：加铁酱油。大

23、米中主要成份是淀粉，淀粉在人体内经酶的催化作用，最终水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为(C6H10O5)nnH2On C6H12O6；故答案为：(C6H10O5)nnH2On C6H12O6。缺乏维生素C易患坏血病，因此治疗坏血病的维生素是维生素C；故答案为：b。(2)遇I2变蓝的是淀粉；故答案为：A。遇浓HNO3呈黄色的是蛋白质；故答案为C。油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，是发生皂化反应制取肥皂的是原料，故答案为：D。含有醛基的物质在加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，葡萄糖中含有醛基；故答案为：B。(3)制造钢化玻璃和制造普通玻璃的主要原料是相同的，只是制造

24、工艺不相同，因此主要原料是石灰石、纯碱、石英；普通玻璃常呈淡绿色，是由于原料中混有Fe2+的缘故；故答案为：石灰石、纯碱、石英；Fe2+。14 合成纤维 合成橡胶 葡萄糖 阿司匹林 抗菌消炎 MgCO3 +2H+ = Mg2+ +CO2 +H2O分析：塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料；淀粉水解的最终产物为葡萄糖；阿司匹林为解热镇痛药，青霉素为抗菌消炎药，抗酸药与盐酸反应。详解：I.现代以石油化工为基础的三大合成材料除塑料外，还有合成纤维和合成橡胶。II.（1）淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，淀粉水解的化学方程式为。（2）青霉素是消炎药；阿司匹林具有解热镇痛作用，用于治感冒；麻黄

25、碱具有止咳平喘作用，用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等；抗酸药用于治疗胃痛，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。属于解热镇痛药的是阿司匹林。青霉素的作用是抗菌消炎。MgCO3与胃里过多的HCl反应的化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2。15 A C C B A 高 B C D A(1)“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的氟，都是说明这些物质的存在氟元素，故答案为：A；玻璃、水泥是硅酸盐材料，轮胎中橡胶是高分子化合物，答案为：C；维生素C能防治坏血病，答案为：C；阿司匹林是解热镇痛药，青霉素是抗生素青

26、霉素是抗生素，氢氧化铝是抗酸药，故答案为：B；A回收利用废纸，能节能环保，故A不选；B回收利用易拉罐，能节能环保，故A不选；C废旧电池中含有重金属，填埋废旧电池，能够引起土壤污染，故C选；故答案为：C；(2)由于平时使用的钢铁制品大多数是合金，故发生电化学腐蚀的几率要远高于化学腐蚀，即电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故答案为：高；(3)氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不溶于硝酸，则可用硝酸银溶液和硝酸检验味精是否有食盐；淀粉遇碘变蓝色，证明地瓜粉中含有淀粉，可加入碘水；乙酸能与碳酸钠粉末粉末反应生成二氧化碳；葡萄糖具有还原性，可用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖；故答案为：B；C；D；

27、A。16（1）36，(672X)/(1742X) ；（2）58.5 t试题分析：（1）体积分数等于物质的量的体积分数，得到50mol乙烯，因此裂解气的总物质的量为50/50%=100mol，丁二烯和氢气的总物质的量为100(14%50%10%)mol=36mol，即xy=36mol，n(CH4)=1004%=4mol，n(C2H4)=10050%mol=50mol，n(C3H6)=10010%=10mol，n(C4H6)=xmol，则n(H2)=(36x)mol，则n=(45021034x)mol，m=445041066x(36x)2mol，n/m=(672x)/(1742x)；（2）设转化成

28、乙酸的乙烯物质的量为xmol，则生成乙酸的量为x80%83.3%mol，设与乙酸反应的乙烯物质的量为ymol，根据反应有为x80%83.3%85%=y85%，整理得，2x=3y，根据反应有CH2=CH2CH3COOCH=CH2288656285%/5 m(CH3COOCH=CH2) 则m(CH3COOCH=CH2)=58.5t。考点：考查有关化学计算等知识。17(1)KIO3在热或光作用下会分解(2)加碘盐中的物质的量为2.510-4mol，碘的质量3.17510-2g(31.75mg)(3)6.0g食盐中含碘0.1905mg，可以获得需要的碘（1）加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性

29、质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存；（2）每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5 mg，n(KIO3)= 2.510-4mol，m(I)=53.5mg=31.75mg。（3）根据第（2）问可知，每千克加碘盐中KIO3的质量为53.5 mg，则6.0g加碘盐中含碘量最小为：53.5mg/kg0.006kg=0.321mg，则含有碘元素的质量为：，在0.150.20mg范围内，可以获得需要的碘。18(1)KIO3在高温条件下容易分解(2)b(3) 每天食用2.59 kg到3.45kg黄花鱼 不合适【解析】（1）既然是在烹饪食物最后

30、加碘盐，则表明先加碘盐会造成碘盐的分解，可能的原因是：KIO3在高温条件下容易分解。答案：KIO3在高温条件下容易分解；（2）若每天食用6克这种碘盐，要达到成年人每天摄入0.150.20mg碘元素的需要，标签中的KIO3含量应为：0.15mg=25 mgkg-1；0.20mg=33.3 mgkg-1，故选b。答案：b；（3）黄花鱼的碘含量为0.058mg/kg，若一个成年人只食用黄花鱼，则需黄花鱼的质量可进行下列计算：0.15mg=2.59kg，0.20mg=3.45kg，所以每天需食用2.59 kg到3.45 kg黄花鱼，显然这种方法不合适。答案：每天食用2.59 kg到3.45kg黄花鱼；

31、不合适。19 增大接触面积，加快反应速率 过滤 AlO(或偏铝酸根离子) 小苏打 2Al(OH)3Al2O3+3H2O煤矿筛选煤后废弃的煤矸石主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3，由于SiO2不与盐酸反应，加入盐酸酸浸后沉淀是SiO2，滤液中含有Al3+和Fe3+，加入过量NaOH溶液，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为AlO，再通入过量二氧化碳，AlO转化为氢氧化铝沉淀，加热即可得到氧化铝，以此解答。(1)将煤矸石粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；(2)步骤(I)中溶液A和沉淀分离的操作名称是过滤，故答案为：过滤；(3)由分析可

32、知，Al3+和过量NaOH溶液反应生成AlO，步骤()中溶液B含有的阴离子除Cl-、OH-外，还有AlO，故答案为：AlO；(4)NaHCO3俗称小苏打，故答案为：小苏打；(5)Al(OH)3受热分解生成氧化铝和水，化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。20 Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=2H2O 不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 Cl、K、OH、Na 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入

33、盐酸沉淀时，需要控制盐酸的量，以防止部分转化成Al3 通入过量二氧化碳气体含Mg2、K的AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，Mg2转化为Mg(OH)2，Al3+转化为，同时引入Na+和OH-，溶液a含、K、Na+、OH-、Cl-，加适量盐酸得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3和盐酸反应得AlCl3。(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先与OH反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH反应生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=2H2O；(2)氢氧化钠溶液不

34、能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；(3)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀时，需要控制溶液的pH，以防止部分转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。21 富集溴元素 C 3 3 1 5 3 Br2+SO22H2O=4H+SO2Br- BD将海水经过风吹日晒制得食盐，电解饱和食盐水可制得Cl2，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；生成的Cl2通入卤水中

35、，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，但由于海水中溴离子的浓度小，所以生成低浓度的溴水；利用溴的挥发性，往稀溴水中通入热空气将Br2吹出，用Na2CO3溶液吸收，发生反应生成Br-、BrO和CO2；用硫酸酸化反应产物，发生反应5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O，从而获得高浓度的溴。(1)步骤中获得低浓度的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，主要是想实现浓度的增大，所以目的是富集溴元素，答案为：富集溴元素；(2)步骤通入热空气，使溶液的温度升高，溴从溶液中挥发，即吹出Br2，利用了溴的挥发性，故选C，答案为：C；(3)步骤涉及的离子反应中，Br2中一部分生成BrO，溴元素的价态升高

36、5价；Br2中一部分生成Br-，溴元素的价态降低1价，依据化合价升高与降低的总数相等的原则，方程式中Br2前面填3，BrO前面填1，Br-前面填5，再依据电荷守恒和质量守恒，便可得到配平的离子方程式：3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2，答案为：3；3；1；5；3；(4)溴与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，离子方程式为Br2+SO22H2O=4H+SO2Br-，答案为：Br2+SO22H2O=4H+SO2Br-。(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四个选项的物质中，乙醇能与原来的溶液互溶，液体不分层，所以

37、不能作萃取剂，裂化汽油虽然可以萃取溴，但随后分离的时候汽油以蒸发，不能作为萃取剂，四氯化碳、苯都难溶于水，且溴在其中的溶解度比在水中大得多，所以可以用作溴的萃取剂的是BD，答案为：BD。22BW的单质粉末与氧化铁粉末混合反应可用于野外焊接钢轨，W为铝元素；X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为氧元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次减小， X、Y和Z三种元素可形成一种二元弱酸，向一定量酸性KMnO4溶液中加入足量该二元弱酸，充分反应后溶液褪色，同时有无色无味气体产生，该二元酸为草酸，则Y为碳元素，Z为氢元素，据此分析解答。AW的氧化物即氧化铝，属于两性氧化物，故A错误；BX和W的简单离子，核外电子排布相同，根据“序大径小”规律，则离子半径的大小顺序为：XW，故B正确；CX、Y的简单氢化物分别为H2O、CH4，由于H2O分子间存在氢键，沸点较高，故沸点：XY，故C错误；D若Y与Z形成的气态化合物为烷烃，则不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；答案选B。