第2章分子结构与性质 同步训练基础题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第2章 分子结构与性质 同步训练基础题下学期高二化学人教（2019）选择性必修二一、选择题。（18题）1、(双选)下列变化过程中有共价键被破坏的是()AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味2、下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()ACl原子的2p轨道和H原子的1s轨道BCl原子的2p轨道和H原子的2p轨道CCl原子的3p轨道和H原子的1s轨道DCl原子的3p轨

2、道和H原子的3p轨道4、下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是()ACH4、CS2、BF3 BCO2、H2O、NH3CC2H4、C2H2、C6H6 DCCl4、BeCl2、PH35、下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H26、某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，

3、而NH3分子不配位7、“下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A基态氮原子价电子的轨道表示式：B的电子式：C的模型：D丁烯的反式结构：8、(双选)下列叙述中不正确的是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合9、下列说法中正确的是()ACH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子BCO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子CCHCCHCH3CHCHCH3分子中含有1个手性碳原子D无机

4、含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸10、PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构与NH3分子结构相似。下列关于PH3( )A PH3是非极性分子B PH3分子中有未成键的电子对C PH3是一种强氧化剂D PH3，分子中的P-H键是非极性键11、有关物质在下列变化过程中克服的粒子之间的作用，说法正确的是()A酒精挥发克服了C2H5OH分子内的OH键B甲烷在高温下受热分解生成炭黑和氢气克服了氢键C氯化镁晶体熔化克服了共价键D干冰升华克服了分子间作用力12、下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B硝

5、酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C稀有气体一般难以发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定13、利用反应可制备碳铵。下列说法正确的是（ ）A中N元素的化合价为B的空间构型为直线形C的电子式为：D仅含共价键14、（双选）下列事实中可以用“相似相溶”原理说明的是( )A易溶于水 B可溶于水C可溶于水 D易溶于苯15、下列有关化学键的比较一定错误的是()A键能：CNC=NCNB键长：IIBrBrClClC分子中的键角：H2OCO2D相同元素原子间形成的共价键键能：键键16、第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；Al空气电池

6、具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)4-；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经H2还原得到高纯硅。下列说法正确的是（ ）A钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关BSiHCl3的空间结构模型是正四面体形C1molAl(OH)4-中含有4mol键DSiSi键的键能大于SiO键的键能17、用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子*18、下列化合物中

7、，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和H2O CBF3和NH3 DHCl和HI二、非选择题。（5题）19、(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)H1=83 kJmol 1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)H2= 20 kJmol 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3= 121 kJmol 1则4HCl(

8、g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol 1。其中O2的电子式为_(2)硅粉与HCl在300时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为_。SiHCl3中含有的化学键类型为_(3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)H103SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)H202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)H3则反应的H3_(用H1，H2表示)。(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四

9、代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式_(5)氯化铵常用作焊接如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO+_NH4Cl_Cu+_CuCl2+_N2+_H2O配平此氧化还原反应方程式_此反应中若产生0.2mol的气体，则有_mol的电子转移20、用VSEPR模型判断下列分子或离子的空间构型。请完成下表。分子或离子价层电子对数中心原子孤电子对数分子或离子的空间结构OF2ClF2PCl3NO3SiCl4NH421、(1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是_(填序

10、号)。aNH3和H2O都是极性分子bNH3在水中易形成氢键cNH3溶于水建立了如下平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OHdNH3是一种易液化的气体(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的立体构型是_。CO2与CS2相比，_的熔点较高。(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于下列物质中的_(填序号)。a水 bCCl4 cC6

11、H6(苯) dNiSO4溶液(5)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_。*22、判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。项目次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH 非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸_，亚砷酸_。(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：亚磷酸_，亚砷酸_。(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入

12、浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式。_。23、目前工业上制备丙烯腈(CH2=CHCN)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：HCCHHCNCH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3NH3O2CH2=CHCN3H2O(1)下列说法正确的是_(填序号)。aNH4空间构型呈正四面体形bCH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面cC2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线(2)与NH3互为等电子体的阳离子为_(写化学式)。(3)1 mol丙烯腈分子中含有键的数目为_。(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物HCuCl2生成。该反应的化学方程式为_。HCuCl2在空气中久置会生成

13、含Cu(H2O)42的蓝色溶液，Cu(H2O)42的结构示意图可表示为_。第2章 分子结构与性质 同步训练基础题20222023学年下学期高二化学人教（2019）选择性必修二一、选择题。（18题）1、(双选)下列变化过程中有共价键被破坏的是()AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎CHCl溶于水得盐酸 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【答案】CD 2、下列事实不能用键能的大小来解释的是()AN元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更容易与H2反应【答案】B 3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()ACl原子的

14、2p轨道和H原子的1s轨道BCl原子的2p轨道和H原子的2p轨道CCl原子的3p轨道和H原子的1s轨道DCl原子的3p轨道和H原子的3p轨道【答案】C 4、下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是()ACH4、CS2、BF3 BCO2、H2O、NH3CC2H4、C2H2、C6H6 DCCl4、BeCl2、PH3【答案】C 5、下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H2【答案】B 6、某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此

15、化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位【答案】C 7、“下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A基态氮原子价电子的轨道表示式：B的电子式：C的模型：D丁烯的反式结构：【答案】C 8、(双选)下列叙述中不正确的是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B以极性键结合的分子，一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合【答案

16、】BD 9、下列说法中正确的是()ACH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子BCO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子CCHCCHCH3CHCHCH3分子中含有1个手性碳原子D无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸【答案】C 10、PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构与NH3分子结构相似。下列关于PH3( )A PH3是非极性分子B PH3分子中有未成键的电子对C PH3是一种强氧化剂D PH3，分子中的P-H键是非极性键【答案】B 11、有关物质在下列变化过程中克服的粒子之间的作用，说法正确的是()A酒精挥发克服了C2H

17、5OH分子内的OH键B甲烷在高温下受热分解生成炭黑和氢气克服了氢键C氯化镁晶体熔化克服了共价键D干冰升华克服了分子间作用力【答案】D 12、下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸C稀有气体一般难以发生化学反应D空气中氮气的化学性质比氧气稳定【答案】D 13、利用反应可制备碳铵。下列说法正确的是（ ）A中N元素的化合价为B的空间构型为直线形C的电子式为：D仅含共价键【答案】A 14、（双选）下列事实中可以用“相似相溶”原理说明的是( )A易溶于水 B可溶于水C可溶于水 D易溶于苯【答案】AD 15、下列有关

18、化学键的比较一定错误的是()A键能：CNC=NCNB键长：IIBrBrClClC分子中的键角：H2OCO2D相同元素原子间形成的共价键键能：键键【答案】C 16、第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；Al空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)4-；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经H2还原得到高纯硅。下列说法正确的是（ ）A钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关BSiHCl3的空间结构模型是正四面体形C1molAl(OH)4-中含有4

19、mol键DSiSi键的键能大于SiO键的键能【答案】A 17、用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子【答案】B*18、下列化合物中，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和H2O CBF3和NH3 DHCl和HI【答案】D二、非选择题。（5题）19、(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答

20、下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)H1=83 kJmol 1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)H2= 20 kJmol 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3= 121 kJmol 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol 1。其中O2的电子式为_(2)硅粉与HCl在300时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为_。SiHCl3中含有的化学键类型为_(3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种

21、方法，对应的反应依次为：SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)H103SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)H202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)H3则反应的H3_(用H1，H2表示)。(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式_(5)氯化铵常用作焊接如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO+_NH4Cl_Cu+_CuCl2+_N2+_H2O配平此氧化还原反应方程式_此反应中

22、若产生0.2mol的气体，则有_mol的电子转移【答案】（1）116 （2）Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g)H=225kJmol1 共价键 （3）H2H1 （4）2ClO3SO322H=2ClO2SO42H2O （5）4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O 1.2 20、用VSEPR模型判断下列分子或离子的空间构型。请完成下表。分子或离子价层电子对数中心原子孤电子对数分子或离子的空间结构OF2ClF2PCl3NO3SiCl4NH4【答案】分子或离子价层电子对数中心原子孤电子对数分子或离子的空间结构OF242V形ClF242V形PCl341三角锥形NO330平面三

23、角形SiCl440正四面体NH440正四面体21、(1)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是_(填序号)。aNH3和H2O都是极性分子bNH3在水中易形成氢键cNH3溶于水建立了如下平衡：NH3H2ONH3H2ONH4OHdNH3是一种易液化的气体(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的立体构型是_。CO2与CS2相比，_的熔点较高。(4)金属镍粉在

24、CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4易溶于下列物质中的_(填序号)。a水 bCCl4 cC6H6(苯) dNiSO4溶液(5)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_。【答案】(1)d (2)非极性 (3)直线形CS2 (4)bc (5)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇、羧酸都能与H2O形成分子间氢键 *22、判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。项目次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH 非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1)亚磷酸

25、(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸_，亚砷酸_。(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：亚磷酸_，亚砷酸_。(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式。_。【答案】如图所示：(2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(3)亚磷酸为中强酸，不与盐酸反应；亚砷酸可与盐酸反应，H3AsO33HCl=AsCl33H2O 23、目前工业上制备丙烯腈(CH2=CHCN)有乙炔法、丙烯氨

26、氧化法等。乙炔法：HCCHHCNCH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3NH3O2CH2=CHCN3H2O(1)下列说法正确的是_(填序号)。aNH4空间构型呈正四面体形bCH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面cC2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线(2)与NH3互为等电子体的阳离子为_(写化学式)。(3)1 mol丙烯腈分子中含有键的数目为_。(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物HCuCl2生成。该反应的化学方程式为_。HCuCl2在空气中久置会生成含Cu(H2O)42的蓝色溶液，Cu(H2O)42的结构示意图可表示为_。【答案】(1)ac(2)H3O(3)6NA(或66.021023)(4)2Cu4HCl(浓)=2HCuCl2H2学科网（北京）股份有限公司