第三章第一节铁及其化合物练习题二-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第三章 第一节 铁及其化合物课时作业二1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰2下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是（ ）A反应中有氢气产生 B此反应需在加热条件下才能发生C生成的铁的化合物中铁全部呈3价 D该反应中水作氧化剂3有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ）A赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶体，其中的铁显2价，的铁显3价CFeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐

2、DFeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O34有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ）AFe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B由图示操作可制取Fe(OH)2CFe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得DFe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应5硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的（ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D铝粉6常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（ ）A稀硫酸 B氯水 C氢氧化钠溶液 D硫酸铜溶液7下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是（ ）AFe2的水溶液为浅绿色 BFe3的水溶液为

3、黄色CFe3具有氧化性，Fe2具有还原性 DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀8下列离子方程式正确的是（ ）A将氨水滴入FeCl3溶液中：Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入铁粉：FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2Cl2=Fe32Cl9向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（ ）A该溶液中一定含有SCN B氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质 DFe2被氧化为Fe310除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好

4、的办法是（ ）A加入氢氧化钠溶液 B通入氯气C加入铜粉 D加入铁粉11下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）A铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色C鉴别Fe2中混有Fe3，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。12往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是（ ）A由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+D往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是

5、否生成了Fe3+13对铁及其化合物的叙述不正确的是（ ）A可用KSCN溶液检验Fe3+ BFe(OH)2能在空气中稳定存在CFe能从CuSO4溶液中置换出Cu DFe2O3与Al可发生铝热反应14为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误 的是（ ）A B C D 15将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本不变B向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色C溶液中Fe2与Fe3物质的量之比为61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2516在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可以

6、得到铁的氧化物。该氧化物又可经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击受热时会燃烧，所以 俗称“引火铁”。请分别用下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中 必须使用普通铁粉和6 molL1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉 网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白： 实验进行时，试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集到的是_。 实验时，U形管G中应加入的试剂是_ ；分液漏斗H中应加入_。 两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_(填该仪器对应的字母)。 试管E中发生反应的化

7、学方程式是_。 为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。17某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问 题： A装置的作用是_，B中反应的化学方程式为_。 D的作用是_。 E中的现象是_。 A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是 _。18长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验： 设计实验检验FeSO4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液FeSO4溶液部分变质步骤2 将上述方案补充完整 若要使部分变

8、质的FeSO4复原，方法是_。(写离子反应方程式) 利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3填写下列各空：a._ b._c._d._e._ 若100 mL该变质溶液制得1.6 g Fe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为_。 FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_ _。参考答案1234567891

9、0BCDACCDBBD1112131415BBBCC16【答案】(1) 普通铁粉(或铁粉)作为水蒸气发生器防止倒吸(或用作安全瓶)氢气(2) 碱石灰(或固体NaOH、无水CaO等)6 molL1盐酸(3) ABE(4) Fe3O44H23Fe4H2O(5) 检验氢气的纯度点燃氢气17【答案】(1) 产生水蒸气3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2) 吸收未反应的水蒸气(3) 黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成(4) A收集H2，并检验其纯度18【答案】 溶液变红 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 2Fe3+ Fe = 3Fe2+ H2O2 NaOH Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 0.2 mol/L 不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成 7学科网（北京）股份有限公司