第一章原子结构与性质测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 (29).docx

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1、第一章 原子结构与性质 测试题一、单选题（共15题）1与具有相同的A中子数B质子数C核外电子数D质量数2由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是AX分别与Y、Z、W、M均可形成微粒B最简单氢化物的沸点：WZ Y MC原子半径：M YZWDX、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物3根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）A最外层电子数为2的元素，在元素周期表中均位于A族B元素周期表中同主族

2、的各元素间最高正价和最低负价是完全相同的C元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到用于半导体材料的元素D元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素的原子半径呈周期性变化4下列有关原子半径的比较不正确的是（）Ar(Na)r(Mg)r(Al)Br(N)r(P)r(N)r(O)Dr(Al)r(F)r(S)5下列有关粒子性质的排列顺序中，不正确的是A元素的电负性：POFB元素的第一电离能：CONC离子半径：O2-NaMg2D基态原子中未成对电子数：MnSiCl6X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的不同族元素。X是周期表中半径最小的原子，Y、Z同周期，Y原子价电子排布为ns

3、1np2，2原子核外有2个未成对电子，W元素的原子次外层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是AW的单质能与稀盐酸反应产生氢气B气态氢化物的稳定性：YZCX、Y、Z形成的化合物一定为弱酸D以上元素组成的单质一定不存在共价晶体7下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态B各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7C同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱8M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是AM可能为稀有气体元素BM

4、原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1CM原子的价层电子排布式为3p5DM的最外电子层上有7个电子9元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是（）A在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法B利用元素周期表中右上角区域的元素研制新型农药C在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料10下列有关化学用语使用正确的是A基态铬原子的价电子排布式为B次氯酸的结构式：C原子核内有20个中子的氯原子：D的电子式： 11前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序数依次增大

5、。最外层电子数满足Z=XY；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是AX、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性BZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C第一电离能：ZYXWDW3+的基态电子排布式：Ar3d512下列粒子中，中子数相同的是A40K和40CaB19F和20NeC14C和14ND234U、235U和238U13化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有 关叙述正确的是A“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅B“嫦娥五号”携带的月壤中

6、，富含的3He与地球上的4He互为同素异形体C“奋斗者”载人潜水器下潜深度10 909 m，其所用合金潜孔钻头属于复合材料D“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品14基态Si原子中，电子占据的最高能量原子轨道正确表示的是A2sB2dC3pD3f15A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A18、6、4B20、8、6C18、8、6D1520、38、16二、填空题（共8题）16金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。.目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000时主要发生反应：，再进一步冶炼得到钛。(1)碳元素原子核外最外层电

7、子的排布式是_；能量最高的电子有_个，其电子云形状为_。(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是_(填序号)。a.混合气体的压强保持不变b.c.混合气体的密度保持不变d.和CO物质的量相等(3)平衡常数表达式K=_；温度升高，K_(填“变大”“变小”或“不变”)。.一定压强下，在2L的密闭容器中投入0.9mol、2.0mo1C、进行反应，平衡体系中气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。(4)图中显示，在200平衡时几乎完全转化为，同时生成_气体。但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_。(5)600时5分钟后反应达到平衡状态，计算5分钟内=_。(

8、6)由冶炼钛有两种方法：在900用熔融的镁在氩气中还原可得钛：；在2000左右分解也可得钛：。你认为相对合理的方法及理由是_。17某些化学反应可用表示(未配平)：A+BC+D+H2O；请回答下列问题：(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： _。(2)若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式： _。(3)若C、D均为气体(其中C有颜色)且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是： _。18A、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：相关信息A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等B

9、核外有3种不同原子轨道，每个轨道容纳的电子数相等C基态时，2p轨道处于半充满状态D与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能E是目前生产、生活中应用最广泛的金属请回答下列问题：（1）E位于元素周期表第_周期第_族，其简化电子排布式为_；（2）D原子最外层电子排布图是_；（3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中每个甲分子中含有_个键；甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式_；（4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5的电子式_；（5）已知在元素周期表中存在

10、“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：_。19A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X碳酸()装置E中酸性溶液的作用是_。能说明碳元素的非金属性比硅元素的强的实验现象是_。该实验能否证明S的非金属性强于C的非金属性？_(填“能”或“不能”)，理由是_

11、。II.乙组同学利用下图装置探究氨气的有关性质。(3)装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)。a.碱石灰b.生石灰c.浓硫酸d.烧碱溶液(4)连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_(填I或II)。I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水II.加热装置C(5)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_。(6)该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。IIIIII(7)氨气极易溶于水，可以发生喷泉实验，装置如图，假设实验前烧瓶充满氨气，若气体处于标准状况下，完成喷泉实验后，烧瓶中所得氨水的浓度为_。参考答

12、案：1A此题考查核素表示意义，原子构成的基本微粒，根据表示符号即可判断。【解析】核素的表示,其中左上角A表示质量数，左下角Z表示质子数，A-Z=N，N表示中子数，。所以相同的是中子数。【点睛】注意原子中的微粒关系：质子数=原子序数=核外电子数。2B原子序数依次增大的五种短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 M , X 是短周期中原子半径最小的元素，则 X 为 H ； Z 、 M 同主族， Z 形成三个共价键， M 形成五个共价键，则 Z , M 分别为 N 、 P 元素； Z 、 W 的原子序数之和等于 M 的原子序数， W 的原子序数为15-7=8，则 W 为 O； Y 形成4个共价键

13、，其原子序数小于 O ，则 Y 为 C 元素，以此分析解答。【解析】A氢与 C 、 N 、O、 P 形成的C2H6、 N2H4、 H2O2 、PH3均为18电子微粒，A正确；B常温下水为液态，氨气、磷化氢、甲烷为气体，水的沸点最高，氨气分子间存在氢键，其沸点大于磷化氢和甲烷，磷化氢的相对分子量大于甲烷，其沸点大于甲烷，则最简单氢化物沸点：H2O NH3 CH4，B错误；C主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： M Y Z W，C正确；DH 、 C 、 N 、 O 形成的（NH4)2C2O4中含有离子键、极性键和非极性键， D正确； 故本题选B。3C

14、【解析】A最外层电子数是2的元素可能为He或B族元素，不一定为第A族元素，故A错误；B元素周期表中同主族的各元素间最高正价和最低负价不一定完全相同，如氯的最高正价为+7价，而同主族的氟无正价，故B错误；C在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故C正确；D由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D错误；选C。4D【解析】A同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，A项正确；B同主族元素从上到下，原子

15、半径逐渐增大，B项正确；CSi、P为同周期元素，P、N为同主族元素，同周期元素，可得，C项正确；D根据原子半径递变规律，同周期元素，同主族元素，可得，D项错误；答案选D。5C【解析】A得电子能力越强，电负性越大，得电子能力：POF，元素的电负性：POF，A正确；B同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA族、第VA族第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，第一电离能：CON，B正确；C电子层数相同时，核电荷数越多、微粒半径越小，离子半径：O2-NaMg2，C错误；DMn、Si、Cl的基态原子中未成对电子数分别为5、2、1，即未成对电子数：MnSiCl，D正确；答案选C。6BX、Y、

16、Z、W为前四周期原子序数依次增大的不同族元素，X是周期表中半径最小的原子，X为H，Y、Z同周期，Y原子价电子排布为ns1np2，则n=2，Y为C，Z原子核外有2个未成对电子，Z为O，W元素的原子次外层全满，则W次外层电子数为18，最外层只有一个电子，W为Cu。【解析】A单质铜不能和稀盐酸反应生成氢气，A错误；B元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：CO，气态氢化物稳定性：CH4N，故B正确；CN位于VA族，其2p轨道电子处于半满稳定状态，则N的第一电离能大于O，即YZ，故C错误；DW为Cr，为24号元素，失去3个电子形成Cr3+，Cr3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p

17、63d3或Ar3d3，故D错误；故选：B。12B【解析】根据质子数中子数=质量数。AK的中子数=40-19=21，Ca的中子数=40-20=20，A项错误；BF的中子数=19-9=10，Ne的中子数=20-10=10，B项正确；CC的中子数=14-6=8，N的中子数=14-7=7，C项错误；DU的中子数分别为142、143、146，D项错误；答案选B。13D【解析】A硅单质用于太阳能电池和半导体材料，光纤制品的成分是二氧化硅，A项错误；B月壤中富含的3He与地球上的4He都是原子，不是单质，属于He元素的同位素，不属于同素异形体，B项错误；C金属单质或合金均属于金属材料，即硬质合金潜孔钻头应该

18、属于金属材料，C项错误；D航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，是石油分馏的产品之一，D项正确；故答案选D。14C【解析】硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层分别别为K、L、M，其中能量最高的是最外层M层，则电子占据的最高能量原子轨道正确表示的是3p，答案选C。15B【解析】该原子的N层已经排有2个电子，根据构造原理，该原子的1s、2s、2p、3s、3p能级都应排满电子，即依次排有2、2、6、2、6个电子，3p能级上的电子数为6；该原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d（010） 4s2，若y=8，则x=

19、20；对照各选项，答案选B。16(1) 2s22p2 2 纺锤形(2)ac(3) 减小(4) CO2 实际生产中需要综合考虑反应的速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200，就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品(5)0.02(6)方法相对合理，方法温度高，能耗大，产物含氯气，处理成本高【解析】（1）碳是6号元素，原子核外最外层电子的排布式是2s22p2，电子离核越远能量越高，C原子中能量最高的能级为2p，有2个电子，其电子云形状为纺锤形。（2）a该反应是气体体积增大的吸热反应，反应过程中压强不断增大，当混合气体的压强保持不变时，说明反应达到平衡，故a选；b由方程式可知C

20、l2和TiCl4化学反应速率关系为：，时不能说明正反应速率等于逆反应速率，证明反应达到平衡，故b不选；c该反应是固体生成气体的反应，反应过程中气体总质量增大，混合气体的密度增大，当混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡，故c选；d和CO物质的量相等时不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能证明反应达到平衡，故d不选；故选ac。（3）反应平衡常数表达式K=，该反应是放热反应，温度升高，K减小。（4）图中显示，在200平衡时几乎完全转化为，同时生成CO2气体，实际生产中需要综合考虑反应的速率、产率等，以达到最佳效益，实际反应温度远高于200，就是为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品。（5

21、）600时，的物质的量分数为0.45，Cl2的物质的量分数为0，根据已知条件列出“三段式”：则有=0，=0.45，解得x=0.9，y=0.2，5分钟后反应达到平衡状态，计算5分钟内=0.02。（6）方法相对合理，方法温度高，能耗大，产物含氯气，处理成本高。17 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应是Cl元素的歧化反应，氯气与强碱的反应符合转化关系；(2)A为紫红色金属，A是Cu，生成D为无色刺激性气体，应是Cu与浓H2

22、SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫与水；(3)若C、D均为气体(其中C有颜色)且分子具有相同的原子个数比，应是C与浓HNO3反应生成二氧化碳、二氧化氮与水.【解析】(1)若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应是歧化反应，氯气与强碱的反应符合转化关系，反应离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)A为紫红色金属，A是Cu，生成D为无色刺激性气体，应是Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4、SO2与H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；(3)若C、D均为气体(其中C有颜色)且分子具有相同的原子个数比，应是碳与浓HNO3

23、反应生成CO2、NO2与H2O，反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，熟练掌握常见的元素的单质及化合物的物理性质和化学性质是进行推断关键。在书写化学方程式和离子方程式时要注意遵循原子守恒和电子守恒，离子反应则还需同时遵循电荷守恒，在平时多注意对基础知识的学习和掌握。18 四 Ar3d64s2 3 C2H210e+14OH=2CO32+8H2O BeCl2+4NaOHNa2BeO2+2NaCl+2H2OA、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，A元素所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则A为H元素；核外有3种不同原子轨道，

24、每个轨道容纳的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素；基态时，C元素原子2p轨道处于半充满状态，核外电子排布为1s22s22p3，故C为N元素；D与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能，原子序数大于氮，则D为O元素；E是目前生产、生活中应用最广泛的金属，则E为Fe。【解析】（1）E为Fe元素，位于元素周期表第四周期第族，其简化电子排布式为Ar3d64s2；（2）D为O元素，原子最外层电子排布图是：；（3）H和C按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲为C2H2，甲的结构式为HCCH，每个甲分子中含有3个键，故答案为3；原电池负极发生氧化反应，乙炔在负极

25、失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：C2H210e+14OH=2CO32+8H2O；（4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，该化合物为NH4H，电子式为；（5）BeCl2与AlCl3的性质相似，向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2 + 4NaOH Na2BeO2 + 2NaCl + 2H2O【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语及知识迁移运用能力考查，难度中等。19 第二周期 第VIIA族 2Al2OH2H2O=2AlO3H2 HHSO=SO2H2O【解析】试题分析：短周期主

26、族元素的原子中，E原子的半径最大，则E为钠元素；C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍，则C为氧元素，F为硫元素；A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，则B为氮元素；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y，X、Y为水和双氧水，则A为氢元素；D形成的分子为双原子分子，D的原子序数介于811，则D为F元素；因G的原子序数大于F，则G为氯元素。解析：根据以上分析，(1)F元素质子数为9，在周期表中的位置为第二周期A族，S2-的质子数为16、电子数为18，结构示意图为。(2) H、O、Na组成的化合物为氢氧化钠，铝与氢氧化钠溶液反

27、应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)P和Q两种物质都是由H、O、Na、S四种元素组成的盐是NaHSO3、NaHSO4 ，等物质的量的NaHSO3、NaHSO4反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式：HHSO=SO2H2O。点睛：活泼金属铝既能与强酸反应生成铝盐和氢气，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气。20 第三周期第A族 离子键、共价键 硼 F 根据号是氢元素；号是第二周期第族的元素氮，可知分别代表B、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ni，据此分析。【解析】(1)元素是镁，在周期表中的位置第三周期第A族；元素是铝，原子结构示意图 ；(2

28、)元素中，Na、Mg、Al、S、Cl、Ni中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；、两元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，为氢氧化钠和硫酸的反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式为；(3)表中元素可以形成一种强碱，X是氢氧化钠，X中含有的化学键类型为离子键和极性共价键；(4)元素的原子中，B、N、O、F位于同一周期，同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，原子半径最大的是B；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，四种元素中非金属性最强的是F；(5)元素的单质是毒性很大的窒息性气体，是氯气，Cl和N的原子按形成的共价化合物为三氯化氮，该分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，则该

29、分子的电子式为 。【点睛】将各元素推断出是解本题的关键。21(1) (2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)【解析】（1）存在自由移动的电子或离子的物质能导电，则可以导电的是；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，是电解质的有：；（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，气体摩尔质量M=22.4L/mol1.25g/L=28g/mol，则14g该气体的物质的量为=0.5mol；（3）10mL2.0molL-1的Al2（SO4）3溶液中溶质的物质的量=0.010L2.0mol/L=0.02mol，硫酸根离子物质的量n=0.02mol3=0.06mol，用水稀释到100mL

30、，所得溶液中的物质的量浓度=0.6mol/L；（4）Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，则核外电子数=a+n，Mm+的核外电子数=a+n，M的质子数=a+n+m，质量数=质子数+中子数，则M的中子数=A-（a+m+n）。22 r(S2-)r(O2)r(Na+)r(Al3+ ) Al2O3+2OH-=2+ H2O NH3+HNO3=NH4NO3 由元素在周期表中的位置，可推断出：为Li为C为N为O为Na为Al为S为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。【解析】(1) Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案

31、为：；(2) 元素是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；(3) 四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-) r(O2)- r(Na+) r(Al3+)，故答案为：r(S2-)r(O2)r(Na+)r(Al3+ )；(4) 元素的最高价氧化物为Al2O3，元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O，答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2

32、O；(5) 元素的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；(6) Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。23(1)分液漏斗(2) 除去SO2气体 E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色胶状沉淀 不能 H2SO3不是S的最高价含氧酸的水化物，无法比较非金属性(3)ab(4)I(5)(6)II、III(7)0.045mol/L本题是一道探究类的实验题，首先探究碳、硅元素非金属性的相对强弱，装置C中制备二氧化硫，通过装置D生成了二氧化碳，

33、装置E除去没有反应完的二氧化硫后，将二氧化碳通入装置F，根据装置F中的现象得出结论；另外还探究了氨气的还原性，由装置A制备氨气，经过装置B干燥后，在装置C中发生反应，根据装置C和装置D中的现象得出结论，以此解题。(1)根据装置图中的仪器可知A为分液漏斗；(2)从装置D中出来的气体中含有二氧化硫，二氧化硫可以被高锰酸钾氧化，故装置E中酸性溶液的作用是：除去SO2气体；二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以当酸性KMnO4溶液褪色不完全，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案

34、为：E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色胶状沉淀；依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，故答案为：不能；H2SO3不是S的最高价含氧酸的水化物，无法比较非金属性；(3)装置A是制备氨气的发生装置。浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气,浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为碱石灰或生石灰，合理选项是ab；(4)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，利用生成的氨气排除装置中的空气，故合理选项是I；(5)实验中观察到装置C中CuO粉末由黑色变红证明生成铜单质，D中无水硫酸铜变蓝生成水,并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析,氧化铜氧化氨为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：；(6)氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是II、III而装置I易发生倒吸现象，故合理选项是：II、III；(7)若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，假设烧瓶内的气体体积是VL，则氨水的体积是VL，则所得氨水的物质的量浓度。