第二章海水中的重要元素-钠和氯单元测试卷-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册(1).docx

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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元测试卷一、单选题1阿伏伽德罗常数用NA表示，下列有关说法中正确的是A2.24L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中共用电子对总数为0.3NAB将53.5 gNH4Cl溶于氨水所得中性溶液中数目为2NAC251 L pH=10的NaHCO3溶液中水电离出的OH-数目为10NAD常温常压下，0.1mol的2H35C1所含中子数为2NA2实验室欲配制500mL0.100mol L-1 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是A若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏小B定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小C在电子天平上垫滤纸，称取2.0g 氢氧化钠固体D向容量瓶中加蒸馏

2、水至液面距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切3下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）ABCD实验稀盐酸逐滴加入含有酚酞的Na2CO3溶液中光亮的铁丝插入CuSO4溶液中石蕊溶液滴入新制的氯水中铁丝插入稀盐酸中现象红色变浅，最后变为无色铁丝表面变红溶液变红，随后迅速褪色产生无色气体AABBCCDD4“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是A“摩尔”是描述物质所含粒子多少的物理量B任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4Lmol-1C同温同压下，相同体积的甲烷和氧气含有相同的分子数D1molH2的质量是2gmol-15下列说法中正确的是A

3、5.6 L N2(标准状况)和11 gCO2中含有的分子数相同B9gH2O和0.5molBr2中含的原子数相同C22.4LO2中一定含有NA个O2D在常温常压下20mLNH3与60mLO2所含的原子个数比为1：36工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是A反应中SnO2被还原Ba的值为2C反应后元素化合价升高生成的物质有一种D每生成1 mol Sn转移电子4 mol7设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAB1molOH-所含质子数为10NAC物质的量浓度为0.5molL-1的MgCl2溶液，含

4、有的Cl-数为NAD常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA8下列有关实验原理或实验操作正确的是A用湿润试纸测盐酸的B容量瓶使用前需要检漏C用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰D盛放溶液时，使用带玻璃塞的试剂瓶9下列关于钠的说法中，错误的是A实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶B金属钠着火时，可用细沙灭火C工业上常将大量钠保存在四氯化碳中D实验室常将少量钠保存在煤油中10在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是A16B32C96D6411Na2CO3和NaH

5、CO3广泛地应用于生产和生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是A可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液BNaHCO3固体中含少量Na2CO3杂质，可通过加热的方法除去C等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多D向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，NaHCO3溶液的红色较深12某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 molL1的金属氯化物（RClx） 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL1的

6、AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（）ARClBRCl2CRCl3DRCl413下列关于氯及其化合物的说法不正确的是A氢气能在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟B铁在氯气中点燃时剧烈反应，但液氯可储存在钢瓶中C氯气具有强氧化性，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强二、填空题146.021024个Na 约含_mol Na,其质量为_克。15Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途将氯气溶于水能形成氯气氯水体系完成下列填空：（1）氯原子最外层电子的电子排布式是_与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中_描述（2）氢、氯、氧三种元素各

7、能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子_（3）氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：_已知HClO的杀菌能力比ClO强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是_（一种原因即可）（4）在氯水中，下列关系正确的是_（选填编号）a c（HClO）+c（ClO）=c（H+）c（OH）b c（H+）=c（ClO）+c（Cl）+c（OH）c c（HClO）c（Cl）d c（Cl）c（OH）（5）ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+，写出该反应的化学方程式

8、（需配平）_有人认为产物MnO2和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对吗？_（填“对”或“错”），说明理由_16完成下列问题(1)1.5NA个H2O中，H原子的物质的量是_。(2)标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量为_。(3)9gNH中电子数目是_。(4)100克质量分数为46%的乙醇水溶液含有氧原子_mol。(5)已知4gRO中核外电子数比质子数多6.021022个，则元素R的相对原子质量为_。(6)已知溶液X中的溶质只有AlCl3和MgCl2，其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，则X中c(Cl-)=_mol/L(假设混合溶液的体积等

9、于混合前两种溶液的体积之和)。17硫酸溶液是实验室中常用的化学试剂，实验室欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制250mL1.0mol/L的稀硫酸，相关实验步骤如下：a.用量筒量取一定体积的浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌b.用约50mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里c.将稀释后的H2SO4溶液转移到容量瓶里d.检查容量瓶是否漏水e.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线12cm处f.盖紧瓶塞，上下反复颠倒，摇匀g.用_向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切请回答下列有关问题：(1)98%的浓硫酸(

10、密度为1.84g/mL)的物质的量浓度为_mol/L，该实验中所需浓硫酸的体积为_mL(精确到0.1mL)。(2)所选容量瓶的规格为_，步骤g中空白处应使用的仪器是_。(3)正确的实验操作顺序为(字母填写)d_f。_(4)步骤a、c中都使用了玻璃棒，作用依次是_。(5)在进行步骤c之前，应注意的事项是_。(6)下列情况下，会使所配溶液浓度偏高的是_。A步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线B未进行上述步骤bC步骤g中，俯视刻度线D配制前，容量瓶壁上有少量水18由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则：该气体的物质的

11、量为_ mol；该气体中所含的原子总数为_个；该气体在标准状况下的密度为_g/L；该气体的一个分子的质量为_g。19回答下列问题。(1)已知，在某密闭容器中使NA个Cl2与充分反应后，容器中气体分子数目为_NA，此时气体总质量为_。(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。(3)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：、，则_。20某消毒液的主要成分为 NaClO，回答下列问题：(1)消毒液的有效成分为 NaClO，用来杀菌消毒的物质为_，

12、该物质属于_(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)，若属于电解质，写出其电离方程式_(若属于非电解质，此空不填)。(2)写出消毒液在空气中使用时发生反应的离子方程式：_。(3)消毒液中含有适量 NaOH 的作用。_。(4)常温下，该消毒液的 pH 约为 12，其中 c(NaOH)为_。(5)已知少量 CO2 与 NaClO 溶液反应的离子方程式为ClO-CO2H2O=HClOHCO，由此可推知：HClO、H2CO3、HCO的酸性关系为_；试写出将足量稀硫酸滴入 NaClO 溶液中发生反应的化学方程式：_。试卷第5页，共5页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A

13、【详解】A.N2和NH3分子中均含有3对共用电子对，2.24L(标准状况下)N2和NH3的混合气体物质的量为0.1mol，则混合气体中共用电子对总数为0.3NA，A正确；B.将53.5 gNH4Cl的物质的量是1mol，溶于氨水所得中性溶液中，根据电荷守恒可知铵根和氯离子的物质的量相等，则数目为NA，B错误；C.251 L pH=10的NaHCO3溶液中水电离出的OH-的浓度是104mol/L，则数目为104NA，C错误；D.2H35C1所含中子数为21+351719，常温常压下，0.1mol的2H35C1所含中子数为1.9NA，D错误；答案选A。2D【详解】A定容时需要加蒸馏水，若容量瓶未干

14、燥对所配溶液浓度无影响，选项A错误；B定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=可知，溶液的浓度偏大，选项B错误；C氢氧化钠具有极强的腐蚀性，称量氢氧化钠固体需要将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，选项C错误；D向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，选项D正确；答案选D。3A【详解】A稀盐酸逐滴加入含有酚酞的Na2CO3溶液中，红色变浅，最后变为无色，发生的反应为：2HCl+Na2CO3=CO2+H2O+2NaCl，此反应为复分解，不是氧化还原反应，故A符合题意；B光亮的铁丝插入CuSO4溶液中，发生的反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，此反应

15、为氧化还原反应，故B不符合题意；C氯水具有酸性，可使石蕊变红，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，能使石蕊褪色，发生氧化还原化学反应，故C不符合题意；D铁丝插入稀盐酸中放出气体，发生的反应为Fe+2H+=Fe2+H2，此反应为氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。4C【详解】A“摩尔”是物理量“物质的量”的单位，A错误；B气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，外界条件未知，不能确定气体摩尔体积的大小，B错误；C同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C正确；D质量单位是g，不是g/mol，1molH2的质量是2g，D错误；故合理选项是C。5A【详解】A标准状况下5.

16、6LN2的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，11 gCO2的物质的量为11g44g/mol=0.25mol，所以5.6 L N2(标准状况)和11 gCO2中含有的分子数相同，物质的量和粒子数成正比，故A正确；B9gH2O的物质的量为9g18g/mol=0.5mol，所含原子的物质的量为0.5mol3=0.15mol，0.5molBr2中所含的原子的物质的量为0.5mol2=1mol，所以9gH2O和0.5molBr2中含的原子数不相同，故B错误；C没有指明温度和压强，22.4LO2的物质的量不一定是1mol，所以22.4LO2中含有的O2分子数不一定是NA，故C错误；D同

17、温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则常温常压下20mLNH3与60mLO2的物质的量之比为1：3，则所含原子数之比为14：32=2：3，故D错误；故选A。6C【分析】反应2SnO2+3C2Sn+aM+CO2中，由质量守恒可知M为CO，a=2，反应中Sn元素化合价降低被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价升高被氧化，C为还原剂。【详解】A反应中Sn元素化合价降低，SnO2为氧化剂被还原，故A正确；B由质量守恒可知M为CO，a=2，方程式为2SnO2+3C2Sn+2CO+CO2，故B正确；CC被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故C错误；D由方程式2SnO2+3C2S

18、n+2CO+CO2可知，每生成2molSn，转移电子8mol，所以每生成1 mol Sn转移电子4 mol，故D正确；故选C。7D【详解】A标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，选项A错误；B1molOH-所含质子数为9NA，选项B错误；C溶液体积未知，无法计算Cl-个数，选项C错误；DO2和O3都是由氧原子构成，所以所含氧原子数为2NA，选项D正确；故答案选：D。8B【分析】用湿润的试纸测溶液的，会稀释溶液，会增大盐酸的；在配溶液时会在容量瓶中进行摇匀操作；进行焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色；玻璃塞的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠会与二氧化硅反应。【详解】A用湿润的试

19、纸测盐酸的，会增大盐酸的，结果不准确，故A错误；B在配溶液时会在容量瓶中进行摇匀操作，故实验前要进行检漏操作，故B正确；C进行焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，且不能用玻璃棒蘸溶液，取故正确操作应为：用洁净的铂丝或铁丝蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，C错误；D玻璃塞的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠会与二氧化硅反应，故盛装溶液时，用橡胶塞，D错误；答案选B。9C【详解】A钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，A正确；B钠着火产生过氧化钠，泡沫灭火器能产生CO2，过氧化钠与CO2反应生成氧气，因此金属钠着火时，不能用泡沬

20、灭火器来灭火，应该用细沙扑灭，B正确；C钠的密度比四氯化碳小，会浮在液面上，不能用四氯化碳保存钠，应该保存在煤油中，C错误；D钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，可以保存在煤油中，D正确；故选C。10D【详解】设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，因此，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则有=，解得x=20g；因此=，解得y=64g/mol，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量为64，故选D项。综上所述，本题正确答案为D。11C【详解】A澄清石灰水与Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能发生反应生成CaCO3沉淀，故不能用澄清石灰水来鉴别Na

21、2CO3溶液和NaHCO3溶液，故A错误； BNaHCO3固体受热会分解，故B错误；C根据和可知，等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多，故C正确；D向等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等体积的酚酞溶液，Na2CO3溶液的红色较深，故D错误；故选C。12C【详解】消耗硝酸银的物质的量是0.02L0.15mol/L0.003mol，则根据离子方程式AgClAgCl可知，氯离子的物质的量是0.003mol，所以根据氯离子守恒可知0.05mol/Lx0.02L0.003mol，解得x3，C正确；故答案选C。13A【详解】A氢气能在氯气中安静燃烧，发出

22、苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水在瓶口生成白雾，烟是固体小颗粒，故A说法错误；B铁在氯气中点燃时剧烈反应，常温下铁和氯气不反应，液氯可储存在钢瓶中，故B说法正确；C氯气具有强氧化性，能将I-氧化成I2，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，故C说法正确；D漂白粉溶液中加入稀硫酸会生成次氯酸，其漂白作用增强，故D说法正确；答案为A。14 10 230【详解】=10mol；=230g，故答案为：10；230。15 3s23p5 自旋方向 Cl、O2、H Cl2（aq）+H2OHClO+H+Cl、HClOH+ClO、Cl2（g）Cl2（aq） 夏季温度高，HClO易分解，杀菌效果比在冬季差 bc 2ClO

23、2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl 错 MnO2和浓盐酸加热的条件下才能反应【详解】（1）氯是17号元素，其最外层电子的电子排布式为，若用轨道表示式来描述，则可以描述其电子的自旋方向；（2）相当于光秃秃的质子，填满了前两层电子，而填满了前三层电子，半径由大到小为；（3）首先氯气存在溶解挥发平衡，即，其次氯气还能和水发生可逆反应，即，而是一个弱酸，存在电离平衡； 夏季和冬季最大的区别在温度，我们知道受热易分解，因此杀菌效果变差； （4）a.溶液中存在质子守恒，若要a项成立除非，但是二者不可能相等，a项错误； b.该项即溶液中存在的质子守恒，b项正确；c.氯气和水反应得到等量的和，

24、是强酸可以完全电离，因此溶液中的量等于生成的的量，而是弱电解质部分电离，因此剩余的的浓度将小于的浓度，c项正确；d.氯水呈酸性，因此溶液中的极低（室温下），因此不可能出现的情况，d项错误；答案选bc； （5）作氧化剂，作还原剂，二者发生氧化还原反应，该反应得到的盐酸较稀，且没有加热，因此不太可能被继续氧化变成氯气，反应在这一步就停止了。16(1)3mol(2)80g/mol(3)5 NA(4)4(5)32(6)0.7mol/L【分析】(1)1.5NA个H2O中对应1.5mol水，所以H原子的物质的量是1.5 2=3mol；(2)由题意可知，等体积的氧气和某气体物质的量相等，设某气体摩尔质量为M

25、，则有(1 32)：(1 M)=1：2.5，解得M=80g/mol；(3)9gNH 的物质的量为0.5mol，所以电子数目0.5 10NA=5 NA；(4)100克质量分数为46%的乙醇溶液中有乙醇46g，对应1mol，则乙醇中氧原子的物质的量为1 1=1mol，54g水对应3mol水，则水中氧原子的物质的量为3 1=3mol，所以100克质量分数为46%的乙醇水溶液含有氧原子4mol；(5)由题意可知，4gRO中核外电子数比质子数多6.021022个，物质的量为0.1mol，所以RO的物质的量为0.05mol，RO的摩尔质量为=80g/mol，故元素R的相对原子质量为80-48=32；(6)

26、设溶液X的体积为1，则溶液中氯离子的物质的量为1 0.13+10.22=0.7mol，则X中c(Cl-)=0.7mol/L。17(1) 18.4 13.6(2) 250 胶头滴管(3)acbeg(4)搅拌，防止局部过热引起酸液飞溅：引流，防止溶液撒落在容量瓶外(5)待烧杯中的溶液冷却至室温(6)AC【解析】(1)98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)的物质的量浓度为=18.4mol/L。根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，该实验中所需浓硫酸的体积为=0.0136L=13.6mL。(2)配制250mL1.0mol/L的稀硫酸，故需要容量瓶的规格为250mL；据刻度线1-2cm时，改用胶头滴

27、管向容量瓶中逐滴滴加蒸馏水。(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确操作顺序为acbeg。(4)步骤a为稀释溶液，玻璃棒的作用为搅拌，防止局部过热引起酸液飞溅：步骤c为转移溶液，故玻璃棒的作用为引流，防止溶液撒落在容量瓶外。(5)在转移溶液之前，应待烧杯中的溶液冷却至室温。(6)根据c=，n增大或V减小，浓度增大。A.步骤a中用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所测浓硫酸的n偏大，故浓度偏高；B.未进行洗涤玻璃棒和烧杯，则浓硫酸的n偏小，故浓度偏低；C.步骤g中，俯视刻度线，则所加水的体积偏小，浓度偏高；D.配制前，容量瓶壁上有少量水，无影响。

28、故选AC。18 【分析】根据n=m/M=V/Vm=N/NA及=m/V进行相关计算。【详解】由n=V/Vm 可以知道，该气体的物质的量为n=VL/22.4L/mol=V/22.4mol；答案是: V/22.4；因为一个分子中含3个原子，所以含有的原子数为分子数的3倍，由N=nNA可以知道，该气体中所含的原子总数为N=3NAV/22.4mol=3NAV/22.4mol；答案是: 3NAV/22.4；该气体的物质的量为n=VL/22.4L/mol=V/22.4mol，质量为m=nM=V/22.4molM g/mol=M/22.4g；由=m/V可以知道，=VM/22.4/V=M/22.4 g/L；答案

29、是: M/22.4；摩尔质量为M g/mol，NA个分子质量之和为M g，所以该气体的一个分子的质量为M/ NAg；答案是: M/ NA。19(1) 3 75g(2) 64g/mol 32(3)0.15mol/L【解析】（1）在某密闭容器中使NA个Cl2的物质的量为1mol，与充分反应后，反应前后为分子数不变的反应，故容器中气体分子物质的量为3mol，数目为3NA；根据质量守恒，此时气体总质量为1mol71g/mol+2mol2g/mol=75g；（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则RO2的物质的量为0.448L22.4L/mol=0.02

30、mol，该氧化物的摩尔质量为1.28g0.02mol=64g/mol，R的相对原子质量为64-162=32；（3）根据溶液电中性可知，(1+2-1)2= 0.15mol/L20(1) HClO 弱电解质 (2)(3)减缓放置过程中，NaClO产生的HClO因分解而失效的速率(4)0.01mol/L(5) 【详解】（1）次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，故填HClO，属于弱电解质，电离方程式为： ；（2）次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，发生反应的离子方程式：；（3）消毒液中含有NaOH的作用：减缓放置过程中，NaClO产生的HClO因分解而失效的速率；（4）溶液的pH约为12，氢氧根的浓度为：0.01mol/L，氢氧化钠的浓度为0.01mol/L；（5）由强酸制弱酸原理，可知酸性：；硫酸酸性比次氯酸强，故反应方程式为：。答案第13页，共8页