第八章化学与可持续发展测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 (30).docx

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1、第八章化学与可持续发展测试题一、单选题（共12题）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A生石灰B还原铁粉C亚硫酸钠D维生素2化学与社会生产、人类生活密不可分，下列说法正确的是（）A利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能B发展汽车产业，鼓励私人购车，可以提高出行效率，应该大力提倡C农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧D镀镍后的废液可以直接排放3下列变化过程中，没有发生化学变化的是A铝的钝化B光合作用C碘的升华D海水提溴4关于酸性废水去酸化处理的说法正确的是A加入熟石灰B

2、采用过滤法C加入活性炭D加入食盐水5从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是A海水B海水C海水D海水62014年11月APEC会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优水平。网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有关说法不正确的是A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划7类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才

3、能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A钠与水反应生成NaOH和H2；金属与水反应都能生成碱和H2B铁露置在空气中一段时间会生锈；铝比铁活泼，在空气中更容易被腐蚀C在焰色试验中KCl的火焰颜色为紫色；K2CO3的火焰也为紫色D生铁比纯铁的熔点低；钠钾合金的熔点也应介于Na和K熔点之间82005 年月，欧洲航天局的“惠更斯”号探测器首次成功登陆土星的最大卫星“土卫六”。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有 95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A甲烷是含碳量最高的碳氢化合物B碳氢化合物的通式为 CnH2n+2C石油的主

4、要成分是碳氢化合物D碳氢化合物中的化学键都是极性键9人类冶炼最多的金属是（）AAlBCuCFeDZn10下列过程属于物理变化的是A石油裂解B皂化反应C石油的分馏D煤的气化11下列各项措施中，无助于改善身体健康状况或无助于改善环境质量的是（）A在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂B大力开发和广泛使用太阳能电池C将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱D用二氧化硫漂白食用干笋12化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5 等均可作食品干燥剂C利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车

5、DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素二、非选择题（共10题）13按下图所示的实验过程回答问题。（1）写出上述过程中对应反应的化学方程式：_；_；_。（2）填空：a_，b_，c_，d_。141 mol某链烃A在一定条件下裂化为1 mol烷烃B和1 mol烯烃C，B、C混合气体密度是相同条件下H2密度的14.5倍，计算回答：(1)A的可能结构简式和名称_。(2)B、C烃可能是什么_？(3)若1 mol B完全燃烧需O2的物质的量是整数时，C只能是什么物质？_15化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共

6、识。工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是_(填字母)。 a沉淀法b中和法c氧化还原法（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。人体需要的营养素主要有糖类、_、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_。 下列物质中，具有解热镇痛疗效的是_(填字母)。 a氨基酸b阿斯匹林c青霉素有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为_ (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和_试剂共同完成。（3）

7、材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。 陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于_ (填字母)。 a金属材料b无机非金属材料c有机高分子材料制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和_ (填化学式)。钢铁制品在潮湿的空气中发生_ (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度_ (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是_。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_ (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、

8、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是_ (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。16将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（STP）另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色完成下列计算：（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_（2）实验产生的气体的体积是多少

9、？（STP）_17已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160200时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_（需配平）（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油_（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油（流程示意图如下，反应的H2也由反应得到）若反应、的转化率均为100%，且将反应中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_（b）当CO2的使用量应控制为反应中CO2产量的_（填比例范围），可以

10、得到理想的产品18工业生产金属镁的流程示意图：已知：海水中镁的含量为1.2gL-1，若海水中镁全部以计。试计算：(1)海水中的物质的量浓度为_molL-1；(2)若每天生产镁，则每天至少需要消耗生石灰_t(假设生石灰中不含其它杂质)。19海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）_A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回

11、收苯，该步骤的实验操作名称是_（3）步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：_20某化学兴趣小组在实验室进行从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。(1)操作的名称是_，操作的主要仪器是_；氧化步骤中发生反应的离子方程式是_。(2)取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝。他们假设原因可能是通入的氯气过量，氧化了碘、淀粉、碘和淀粉。他们在没有变蓝的溶液中，滴加_(填“四氯化碳”“碘水”或“淀粉溶液”)后，若溶液出现_现象，即可证明假设正确，同时排除假设。能同时排除假设的原因是_。(3)查阅资料；可氧化I2，反应的化学方

12、程式为。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(4)在盛有溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，反应一段时间后加入苯(密度比水小)，振荡后静置，出现_(填实验现象)，证明有存在。21海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：（1） 指出从海藻中提取 I2 的实验操作名称： _ ，_；写出的离子方程式：_ 。（2） 提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A 酒精 B 四氯化碳 C 醋酸 D 甘油（3） 为使海藻中 I转化为碘的有机溶液，实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是 _

13、。22有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：有关信息A其中一种核素的中子数为0B最高价氧化物对应的水化物按1：1完全电离出电子数相等的阴、阳离子C在地壳中的含量为第三位D其单质在O2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E是形成化合物种类最多的元素F其单质常用做保护气体(1)C元素是_（填元素名称)，D在元素周期表中的位置是_。(2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融_（填化学式)的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式：_。C形成某种化合物LiCA4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能释放出A2，那么LiCA4中A元素的化合价为_。

14、(3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，其电子式为_；该物质可由NaClO与FA3反应制得，写出反应的化学方程式：_，每生成1mol F2A4转移电子数为_。(4)写出一个能证明E和F非金属性强弱的化学方程式_。(5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W的化学式为_。(6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高，理由是_。参考答案：1AA. 生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故A选；B. 还原铁粉具有还原性，在反应中Fe元

15、素的化合价升高，属于抗氧化物质，故B不选；C. 亚硫酸钠具有还原性，在反应中S元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故C不选；D. 维生素具有还原性，在反应中某元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故D不选；故选：A。2AA利用晶体硅制作的太阳能电池能够将太阳能直接转化为电能，降低能源成本，故A正确；B发展汽车产业，鼓励私人购车，会增大汽车尾气的排放，不利用生存环境，故B错误；C就地焚烧秸秆会引起空气污染，因此不能就地焚烧，应该回收再利用，或粉碎后还田，故C错误；D镀镍后的废液含有有毒物质，应该处理达标后排放，否则会污染水源和土壤，故D错误；故选A。3C试题分析：A铝钝化生成三氧化二铝；B光合作用过程

16、中有新物质氧气等生成；C碘的升华没有新物质生成；D海水提溴有新物质溴生成解：A铝钝化生成三氧化二铝，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故B错误；C碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D海水提溴有新物质溴生成，属于化学变化，故D错误故选C4AA熟石灰属于强碱性物质，能和酸发生中和反应，可以利用熟石灰来中和酸性废水，故A正确；B过滤用于分离互不相溶的固体与液体混合物，故B错误；C活性炭不能吸附氢离子，故C错误；D食盐不能与氢离子反应，故D错误。故选A。5D海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂

17、将Mg2+ 转化为Mg(OH)2，加入的沉淀剂应该具有碱性且价格较廉价、来源丰富，贝壳中含有CaCO3且来源丰富，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到Ca(OH)2，所以加入的沉淀剂是Ca(OH)2，将镁离子转化为Mg(OH)2；将Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg，D项正确；答案选D。6BA开发新能源，如太阳能、风能等，可以减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用量，可减少对化石能源的依赖，A正确；B废电池不能深埋，否则将造成其中的重金属污染土壤和地下水，必须进行回收处理，B不正确；C燃煤进行脱硫脱硝处理，将S转

18、化为CaSO4等固体资源，N的氧化物转化为N2等无污染的气体再排放，故能减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，C正确；D吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，D正确；故答案为：B。7CA钠为较活泼金属，可与水或酸发生置换反应，但不是所有金属都能和水反应，如铜就不和水反应，A错误；B铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，B错误；C焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色，C正确；D绝大多数合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低

19、，钠钾合金的熔点也比钠和钾的低，D错误；故选C。8CA. 甲烷是含氢量最高的碳氢化合物，A错误；B. 碳氢化合物就是烃，烃有多种，烷烃的通式为 CnH2n+2，B错误；C. 石油的主要成分是碳氢化合物，通常呈液态，同时溶有固态烃和气态烃，C正确；D. 碳氢化合物中的化学键有碳碳键和碳氢键，碳氢键是极性键，碳碳键是非极性键，D错误；答案选C。9C依据目前金属的使用数量及用途解答铁及合金是目前人们使用最多的金属，也是人类冶炼最多的金属，故选C。10CA石油裂解是将长链烃断裂成短链烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，A错误；B皂化反应通常指的是碱(通常为强碱）和酯反应，而生产出醇和羧酸盐，油脂的皂

20、化反应为化学变化，B错误；C石油分馏是依据沸点不同将石油分成不同沸点范围段产物的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D以煤、半焦或焦炭为原料，以空气、富氧、水蒸气、二氧化碳或氢气为气化介质，使煤经过部分氧化和还原反应，将其在所含碳、氢等物质转化成为一氧化碳、氢、甲烷等可燃组分为主的气体产物的多相反应过程，属于化学变化，D错误；答案选C。11DA在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂，可以将汽车尾气中的CO和NO等有毒有害的气体转化为无毒无害的气体N2和CO2，故有助于改善身体健康状况或改善环境质量，A不合题意；B太阳能电池能将太阳能转化为电能，太阳能是一种清洁、可再生新能源，故大力开发和

21、广泛使用太阳能电池有助于改善身体健康状况或改善环境质量，B不合题意；C将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱，可以将体内与血红蛋白结合的CO“置换”出来，让血红蛋白再次与O2结合，故此举有助于改善身体健康状况，C不合题意；D二氧化硫有毒，用二氧化硫漂白食用干笋，食用后能致癌，故该操作无助于改善身体健康状况，D符合题意；故答案为：D。12BA. 花生油属于植物油，植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，具有还原性，易被空气中的氧气氧化，因此在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程，故A正确；B. P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蚀性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥剂，故B错误；C

22、. 乙醇具有还原性,可被Cr2O7氧化为Cr3+，Cr3+、Cr2O7的颜色不同，可用于检验酒后驾车，故C正确；D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体有害，为可吸入颗粒物，故D正确；答案选B。13 棕黄 橙红 蓝 紫红向浅绿色FeBr2溶液中通入Cl2，发生反应：，所以加入分层后，上层是水溶液，呈棕黄色，下层是溶有的，呈橙红色。在上层溶液中加入淀粉KI溶液，发生反应：，遇淀粉变蓝色。向下层溶有的中加入淀粉KI溶液，发生反应：，虽然此反应也生成，但碘从淀粉溶液中被萃取到里，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。14(1)CH3CH2CH2CH3(丁烷)、(CH3)2CHC

23、H32甲基丙烷(或异丁烷)(2)B是乙烷，C是乙烯；或B是甲烷，C是丙烯(3)C3H61 mol某链烃A在一定条件下裂化为1 mol烷烃B和1 mol烯烃C，则A为烷烃，B、C混合气体密度是相同条件下H2密度的14.5倍，则B和C的混合气的平均相对分子质量为29。(1)B、C混合气体的平均相对分子质量为214.5=29，则A的相对分子质量为58，烷烃A为C4H10。丁烷有两种同分异构体，正丁烷（或丁烷）和异丁烷（或2-甲基丙烷），结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3。(2)C4H10可能的裂解方式有：C4H10C2H6 +C2H4，C4H10CH4+C3H6，则B是乙

24、烷，C是乙烯；或B是甲烷，C是丙烯。(3)若B是乙烷，则1 mol 乙烷完全燃烧需O2 3.5mol，不合题意。若B是甲烷，则1 mol 甲烷完全燃烧需O2 2 mol，符合题意。B是甲烷，则C是丙烯。15 b 油脂 铁 b 葡萄糖 碘水 b SiO2 电化学 高 棉花 硫化 废塑料制品(1)废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故选b；(2)人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，故答案为油脂；铁；氨基酸

25、不是药，阿斯匹林具有解热镇痛作用，青霉素是消炎药，故选b； 淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖；碘具有氧化性，碘的淀粉溶液蓝色褪去，说明碘被还原，则维生素C具有还原性，与碘发生氧化还原反应，维生素C被氧化；故答案为葡萄糖；碘水；(3)玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于硅酸盐材料；制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和石英，故答案为b；SiO2；钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，沿海地区潮湿的空气中含大量NaCl电解质，这样会形成原电池，铁为负极，会加快了金属腐蚀；和纯铝相比，硬铝的强度高，故答案为电化学；高；棉花属于天然纤维；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；形成白色污染的

26、主要原因是聚乙烯材料的污染，故答案为棉花；硫化；废塑料制品。16 2：1 13.44L（1）、铝和氢氧化钠溶液反应生成n(H2)0.9mol，根据氢气和氢氧化钠之间的关系式知，生成0.9mol氢气需要n(NaOH)0.6mol2.0mol/L0.8L1.6mol，说明铝完全反应，根据氢气和铝的关系式计算铝的物质的量；根据电荷守恒计算n(Fe 2+)，求氧化铁的物质的量；（2）、根据电荷守恒计算n(Fe 2+)，根据氧化铁和铝之间的关系式计算发生铝热反应后固体中的单质，再结合单质的物质的量计算生成氢气体积。（1）、铝和氢氧化钠溶液反应生成n(H2)0.9mol，根据氢气和氢氧化钠之间的关系式知，

27、生成0.9mol氢气需要n（NaOH）0.6mol2.0mol/L0.8L1.6mol，说明铝完全反应，设铝的质量为x，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H254g3molx0.9mol54g：3molx：0.9molx16.2gn(Al)0.6mol，所以铝热剂中铝的物质的量为0.6mol；根据电荷守恒得n(H+)+2n(Fe2+)+3n(Al3+)n(Cl)，1mol2L+2n(Fe2+)+30.6mol2.5mol/L2Ln(Fe2+)0.6mol，根据铁原子守恒得n(Fe2O3)n(Fe2+)0.3mol，所以氧化铁物质的量为0.3mol所以两者的物质的量之比为0.6mol

28、：0.3mol2：1，故答案为：2：1；（2）、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，根据铝热反应方程式知，0.3mol氧化铁完全反应需要n（Al）0.6mol，所以两者恰好完全反应，根据铁原子守恒得n(Fe)n(Fe2+)0.6mol，根据转移电子守恒得生成氢气体积0.6mol22.4L/mol13.44L，故答案为：13.44L。17 nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O =，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成 不能得到理想产品 (1)根据题意知用CO和氢气合成汽油的产物除烃外还有水，结合质量守恒定律可写出反应的化学方程式；(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气

29、体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应方程式分析生成物中的原子组成，再判断；(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=58时，说明，再结合CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO分析判断；(b)根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，结合分析判断。(1)根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，故答案为：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O；(2)当完全反应后，合成塔内温度不

30、变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，故答案为：=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成；(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=58时，而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO知，若反应中CO2全部用于合成汽油，则，故不能得到理想产品，故答案为：不能得到理想产品；(b)当n=58时，根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，可知，1m

31、olCO2能够生成2molCO，所以当CO2的使用量应控制为反应中CO2产量的，可以得到理想的产品，故答案为：。18 0.05 4.67（1）海水中镁的含量为1.2gL-1，1.2g镁的物质的量为0.05mol，根据原子守恒，海水中c(MgCl2)=0.05mol/L；（2）转变过程为：，其中加入生石灰的反应为：，根据镁原子守恒可知：，因此每生产2t镁所至少需要的生石灰质量为：=4.67t。19 BDE 过滤 蒸馏 苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大 取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）(1)根据实验操作步骤灼烧来

32、分析用到的实验仪器；(2)分离固体和液体用过滤；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同；(3)根据萃取剂的选择原理来回答；(4)根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质。(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；(4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后

33、的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。20 过滤 分液漏斗 碘水 变蓝 加入碘水后溶液变蓝，说明没有变蓝的溶液中没有，有淀粉，即氯气氧化了而没有氧化淀粉 分层现象，且上层为紫红色由流程可知，海带灰用水浸泡后，过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中通入适量氯气，将碘离子氧化为含单质碘的溶液，向含单质碘的溶液加入有机溶剂萃取分液得到含碘单质的有机溶液；取少量碘离子的溶液加入淀粉溶液，溶液不变色，通入氯气将碘离子氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝色。（1）由分析可知，操作为固液分离，分离方法是过滤，操作液液分离，分离方法是萃取分液，用到的主要仪器是分液漏斗；氧化步骤中发

34、生的反应为氯气将溶液中的碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式是，故答案为：过滤；分液漏斗；（2）若在没有变蓝的溶液中，滴加碘水后，溶液出现变蓝的现象，说明没有变蓝的溶液中没有单质碘，同时说明氯气氧化了碘而没有氧化淀粉，证明假设正确，同时排除假设，故答案为：碘水；变蓝；加入碘水后溶液变蓝，说明没有变蓝的溶液中没有，有淀粉，即氯气氧化了而没有氧化淀粉；（3）由信息可知，反应中氯元素的化合价降低不还原，碘元素的化合价升高被氧化，反应中作用电子数目为10，用双线桥法表示的电子转移方向和数目为，故答案为： ；（4）反应一段时间后，向试管中加入1mL苯，振荡后静置，出现分层现象，且上层为紫红色，说明有碘存

35、在，故答案为：分层现象，且上层为紫红色。21 过滤 萃取分液 2ICl2=I22Cl B 分液漏斗、普通漏斗海带晒干灼烧得到海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡后过滤得到含有碘离子的溶液，则操作为过滤，滤液中通入氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到碘的水溶液，操作为萃取，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液，最后蒸馏可得到碘，以此来解答。(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：过滤，萃取，过程中有关反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：过滤；萃取；Cl2+2I-=2Cl-+I2； (2)萃取剂与水分层，且不发生反应，则提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B，而酒

36、精，醋酸和甘油与水互溶，故答案为：B；(3)为使海藻中I转化为碘的有机溶液，可溶解、过滤、氧化后萃取分离，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的仪器是分液漏斗、普通漏斗，故答案为：分液漏斗、普通漏斗。22 铝 第三周期VIA族 Al2O3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2 -1 NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O 2NA NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 (或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2) NH4SCN NH3分子间存在氢键短周期主族元素A、B、C、D、E、F，A的

37、其中一种核素的中子数为0，是H；B的最高价氧化物对应的水化物按1：1完全电离出电子数相等的阴、阳离子，是Na；C在地壳中的含量为第三位，是Al；D单质在O2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，是S；E是形成化合物种类最多的元素，是C；F单质常用做保护气体，是N；A、B、C、D、E、F分别是H、Na、Al、S、C、N，据此分析。(1)根据分析可知，C元素铝，D元素是S ，硫有三层电子，最外层电子数为6，D在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；(2)活泼金属一般采用电解法治炼，工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：2Al

38、+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2，LiCA4即LiAlH4，Li为+1价，Al为+3价，H为-1价，H元素的化合价为-1价；(3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，即N2H4，其电子式为；该物质可由NaClO与NH3反应制得，根据元素守恒，写出反应的化学方程式：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，N元素的化合价从-3升高到-2价，Cl元素的化合价从+1降低到-1价，每生成1mol N2H4，转移电子的物质的量为2mol，转移的电子数目为2NA；(4)C和N位于同一周期，同周期元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性强于C，可以用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证，由硝酸制取碳酸，可以设计成为：NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 (或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2)；(5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成，即H、S、C、N，向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明W中含有硫氰根离子；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了氨气，铵根离子遇到强碱加热会产生氨气，则W中含有铵根离子，W的化学式为NH4SCN；(6)N的电负性较强，它的氢化物是氨气，氨分子间易形成氢键，故氨气沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高；