第二章 第二节氯及其化合物第二课时学案-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第二章 第二节 氯及其化合物第二课时【学习目标】1熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。2通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。【目标一】氯气与碱的反应1与氢氧化钠溶液反应制取漂白液 制取反应的化学方程式： 漂白液的有效成分是 。2与石灰乳反应制取漂白粉 制取反应的化学方程式： 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。 漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。【思考1】1漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出

2、失效所发生的化学方程式。2用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？3氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。 我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是_。 工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程是_，其中氧化剂是_；消毒液中的有效成分是_(填名称)。 使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_。【目标二】氯离子的检验1氯离子的检验实验试液23 mL实验现象离子方程式滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸稀盐酸有白色沉淀生成沉淀不溶解氯化钠溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解碳酸钠溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有

3、气泡产生2氯离子检验方法 试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 方法：取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl，若无白色沉淀则无Cl。【导练1】 某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl（ ） 检验Cl2中是否有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl（ ） 检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质（ ）【思考2】1检验Cl时为何要加入稀硝酸酸化？2有一包白色固体，它可能含有K

4、Cl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：溶于水，得无色溶液；向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断： 白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。 写出上述实验中有关反应的离子方程式：_。【目标三】氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶 剂和多种农药。【目标四】卤族元素1原子结构在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行第A族。 氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。这些元素的原子最外层都有 个电子，由于_ _所以统称为卤素（成盐元素）。2

5、物理性质 溴在常温下为 液体，是唯一的 非金属单质，液溴易挥发，极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存于阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶内加 ，以减弱溴的挥发。 碘是 固体，具有金属光泽，易升华（常用与分离和提纯），遇淀粉 ，通常用于碘与淀粉的互相鉴别；碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精。3化学性质 相似性：氟、氯、溴、碘的原子最外层都有 个电子，决定了这些原子在化学反应中易 电子，这就决定了单质分子在化学反应中主要表现 性，均能与金属、非金属、水、碱溶液反应。 递变性：随着卤素核电荷数的增加，电子层数的增多，下列性质的递变规律是：按氟、氯、溴、碘的顺序，氧化性渐弱。与非金属反应：如：它们与

6、氢气化合成气态氢化物 F2与H2混合即便在黑暗处爆炸化合生成HF Cl2与H2混合光照 ，H2能在Cl2中燃烧 Br2与H2持续加热可生成HBr I2与H2加热时也不能完全化合与金属反应： 卤素单质在与可变价态金属如Fe化合时，F2、Cl2、Br2都可得到高价铁的卤化物，而I2与 Fe反应时只能得到FeI2方程式为： 与水反应： 常温下氟单质与水剧烈反应且不同于其它卤素单质（产物不同，原理不同） 2F2 + 2H2O= 氟单质的氧化性最强，氟离子不能被氧化。氟元素在化合物中化合价只有1价，无正价，不 能从其它卤化物的水溶液中置换出其它卤素单质，能与惰性气体反应。 用X代表卤素，写出其它卤素单质

7、与水反应的通式（均类似与氯气和水的反应） 与碱反应，写出通式（除F2外均类似与氯气和碱的反应）： 卤离子（Br、I）的检验： 所用试剂：AgNO3溶液和稀硝酸；AgBr：浅黄色不溶于水不溶于酸的沉淀 ；AgI：黄色不溶于水不溶于酸的沉淀。【导练2】甲乙丙三种溶液中各含一种X（X为Cl、Br或I）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）。ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、CI DCI、I、Br 【导练3】COVID19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，

8、消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。 生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_。 取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象出现白色沉淀，说明消毒液中有_(填离子符号)。 消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：_；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_。【思考1】1提示Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO2HClO2。2提示便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。3提示

9、(1)HClO(或次氯酸)(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O氯气次氯酸钠(3)次氯酸不稳定，见光易分解【思考2】1提示加稀硝酸酸化的目的是排除CO等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。2答案(1)KCl和K2CO3KNO3(2)AgCl=AgCl，2AgCO=Ag2CO3，Ag2CO32H=2AgH2OCO2解析由产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种。由沉淀减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。【导练3】答案(1)Cl22NaOH=NaClONaClH2O(2)Cl(3)NaClOH2OCO2=HClONaHCO32HClO2HClO26学科网（北京）股份有限公司