第二章分子结构与性质测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 (12).docx

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1、第二章 分子结构与性质 测试题一、单选题（共15题）1下列物质中，既有离子键，又有共价键的是ACaCl2BKOHCH2ODN22反应可制备棉织物的阻燃剂。下列说法正确的是A中子数为8的碳原子可表示为B的电子式为C是极性分子D原子的核外电子排布式为3有关反应COS+4H2O2 CO2+H2SO4+3H2O中微粒说法正确的是ACO2与H2O的空间构型相同BCOS的结构式： O=C=S，空间构型为直线形CPd既是钯的化学式又是分子式DH2O2 一定是非极性分子4下列物质：白磷金刚石石墨二氧化硅甲烷四氯化碳铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是()ABCD5下列关于共价键的说法不正确的是

2、A当两个原子形成分子时，首先形成键，可能形成键B分子中若含有共价键，则至少含有一个键C原子p轨道上有一个未成对电子，故原子可与其他原子形成键D乙烷分子中只存在键，即6个键和1个键都为键，不存在键6Fe、HCN与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是A第一电离能由大到小的顺序为ONCB中阴离子的VSEPR模型为四面体形C配合物中铁元素显+3价D是含有极性共价键的非极性分子7下列有关叙述错误的是A分子的结构式：B分子的电子式：C乙炔分子中的共价键由3个键和2个键组成DH原子和O原子既可以形成分子，又可以形成分子，这与共价键的饱和性相矛盾8类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物

3、质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是ACH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构BNaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，其饱和溶液导电能力也很强CIVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4 SiH4 CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3 PH3 NH3DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO29下列关于空间构型的说法正确的是ACH4是正四面体形BCH4是平面正方形CCH4是三角锥形DCH4是十字交叉形10下列化学用语表示正确的是ACCl4的比例模型BFe2+的外围电子轨道表达式：CNa2O2的电

4、子式D124 g P4 (正四面体)中P-P键数目为4NA11“碳中和有利于全球气候改善。下列有关的说法错误的是A是直线形的非极性分子B可被催化氧化为甲酸C晶体可用于人工增雨D是侯氏制碱法的原料之一12A族元素的氯化物结构如图所示，下列说法不正确的是A每个原子都达到8电子稳定结构B的氢化物为三角锥形C分子中5个键键能不完全相同D受热后分解所得的键角小于甲烷键角13工业上制备粗硅的反应为，若C过量，还会生成SiC下列叙述错误的是A1个CO分子内只含有1个键和2个键B键能：CHSiH，因此甲硅烷没有甲烷稳定C键长：CSiSiD键长：C一COC，A错误；BK2CO3 中阴离子的价层电子对数为3，的V

5、SEPR模型为平面三角形，B错误；C配合物 K4Fe(CN)6 中铁元素显+2价，C错误；DCO2 是含有极性共价键的非极性分子，D正确；故选D。7D【解析】A分子的结构式为，故A不符合题意；B分子的电子式为，故B不符合题意；C根据乙炔结构式可知，乙炔分子中的共价键由3个键和2个键组成，故C不符合题意；D在和分子中，H原子和O原子的结合方式不同，但H原子和O原子分别形成1个和2个共价键，这是共价键具有饱和性的体现，故D符合题意；故本题选D。8A【解析】ACH4、SiH4中C、Si都采用sp3方式杂化，无孤电子对，所以CH4、SiH4都是正四面体结构，故A正确；BCa(OH)2的溶解度小，饱和C

6、a(OH)2溶液的浓度很小，所以导电能力弱，故B错误；C氨气分子间能形成氢键，A族氢化物的沸点NH3PH3，故C错误；DCaSO3被硝酸氧化为CaSO4，不能放出SO2气体，故D错误；故选A。9A【解析】甲烷的分子式为CH4，中心碳原子以sp3杂化，形成正四面体结构，故选A。10B【解析】ACCl4是正四面体形分子，但由于原子半径：ClC，所以该图示不能表示CCl4的分子结构，A错误；BFe是26号元素，Fe原子失去2个4s电子形成Fe2+，其外围电子轨道表达式为，B正确；CNa2O2是离子化合物，2个Na+与以离子键结合，在中2个O原子形成一对共用电子对，故其电子式为：，C错误；D124 g

7、 P4 (正四面体)的物质的量是1 mol，由于在P4分子中含有6个P-P键，所以1 mol P4中含有的P-P键数目为6NA，D错误；故合理选项是B。11B【解析】ACO2的中心原子C杂化轨道类型为sp杂化，分子构型为直线形，且正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确；BCO2中C的化合价为+4价，HCOOH中C的化合价为+2价，CO2催化生成HCOOH是还原反应，不是氧化反应，B错误；CCO2晶体（干冰）升华时吸收大量热，可使空气中水蒸气凝结为水珠，能用于人工降雨，C正确；D侯氏制碱法以饱和氯化钠溶液、氨气、二氧化碳为原料制得碳酸氢钠，反应式为，再热分解碳酸氢钠可制得碳酸钠（纯碱），反应式为

8、，D正确；故选B。12A【解析】AR为A族元素，最外层有5个电子，由结构示意图可知，RCl5分子中R形成5个共价键，最外层电子数为10，故A错误；BRH3分子中R原子的价层电子对数4，孤对电子对数为1，则RH3分子的空间构型为三角锥形，故B正确；C共价化合物中所含共价键的键长不同，键能不同，强弱不同，由结构示意图可知，RCl5分子中RCl键的键长有2种，则RCl键的键能也有2种，RCl键不完全相同，故C正确；D甲烷分子中碳原子的价层电子对数4，孤对电子对数为0，而RCl3分子中R原子的价层电子对数4，孤对电子对数为1，孤对电子的斥力使分子中的键角减小，则RCl3键角小于甲烷键角，故D正确；故选

9、A。13D【解析】ACO与N2是等电子体，其结构式为，则1个CO分子内只含有1个键和2个键，A正确；B原子半径：CSi，共价键键长：CHSiH，键能：CHSiH，共价键的牢固程度：CHSiH，因此甲硅烷没有甲烷稳定，B正确；C碳化硅和单晶硅均属于共价晶体，原子半径：CSi，键长：CSiSiSi，共价键的牢固程度：CSiSiSi，因此熔点：SiCSi，C正确；D 键长：CCSiSi，共价键的牢固程度：CCSiSi，因此C的还原性小于Si的还原性，D不正确；答案选D。14D【解析】A同种元素的两个原子成键时形成的共价键通常是非极性键，选项A正确；B不同元素的两个原子成键时形成的共价键一定是极性键，

10、选项B正确；C、等分子中只存在极性键，选项C正确；D无机化合物中可能存在非极性键，如、等，选项D不正确。答案选D。15C【解析】AN核外电子排布式为：1s22s22p3，核外电子占据5个轨道，因此有5种空间运动状态，A正确；B能形成分子间氢键，而不能形成分子间氢键，故沸点：前者高于后者，B正确；C该有机物中C原子均为sp2杂化，N原子有sp2、sp3两种杂化，C错误；D该有机物环上的4个碳原子和2个氮原子均为sp2杂化轨道相互重叠形成键，构成平面六元环，每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，这些p轨道重叠形成大键，D正确；故答案选C。16 大于 在M中氮原子的孤电子对填充到汞离子的空轨道形成共价

11、键，对N-H键的斥力减弱，因此M中比NH3中的变大【解析】在M中含有NH3，NH3中N原子存在孤电子对，该孤电子对填充到汞离子的空轨道形成共价键，对N-H键的斥力减弱，导致M中几个N-H键之间的键角增大，所以NHN比NH3中的变大，即M中NHN大于NH3中NHN。17 【解析】、中心原子的价层电子对数均为4，为杂化，其空间结构分别为正四面体形、三角锥形、正四面体形、正四面体形、V形。、的中心原子为杂化，其空间结构分别为平面三角形、平面形。的中心原子为sp杂化，其空间结构为直线形。双键和三键中存在键，综上所述，(1)答案为：； (2)答案为：；(3)答案为：；(4)答案为：。18 环己醇 不能

12、abcd ONCH N 平面三角形 直线形(1)有机反应物为六碳原子的环，且含有羟基；(2)己二酸含有C-C、C-H、C=O、C-O、H-O键，可判断含有的化学键；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，再判断电负性；(4)利用价层电子对互斥理论判断。【解析】(1)有机反应物的名称为环己醇；所有的碳原子均为sp3杂化，不能处于同一平面；(2)己二酸含有C-C、C-H、C=O、C-O、H-O键，则含有键、键、极性共价键、非极性共价键，答案为abcd；(3)方程式中所涉及元素的C、H、O、N，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性从大到小的顺序为ONCH；(4)已知固态N2O5由和一种一价阳离

13、子构成，根据原子及电荷守恒，则阳离子为，中N原子含有的孤电子对数=(5+1-23)=0，含有3条共价单键，则为sp2杂化，为平面三角形；中N原子孤电子对数=(5-1-22)=0，含有2条共价单键，则为sp杂化，为直线形。19 Ar 3s23p6 sp3 V型 极性 N2H4 极性键、非极性键 HF分子之间能形成氢键已知A，B，C，D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且前三种分子含有18个电子。D分子为10电子，能刻蚀玻璃，说明为氟化氢，B，C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12，B为硫化氢，C为N2H4,A为氩气。【解析】已知A，B，C，D四种分子所含原子的数目依

14、次为1、3、6、2，且都含有18个电子，D物质能刻蚀玻璃，说明为氟化氢，B，C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12，B为硫化氢，C为N2H4,A为氩气。(1)A为氩气，分子式为Ar，价层电子排布是式为： 3s23p6 ；(2)B为硫化氢，根据硫化氢与水分子是等电子体，可知中心原子硫采用sp3杂化，分子空间构型为V型，分子正负电荷不对称，属于极性分子。(3)C为6个原子18个电子，两种原子个数比为1:2，根据10电子分子通过去氢推出，为N2H4，分子中含有氮原子之间的非极性键、氮与氢原子之间的极性键。(4)D为氟化氢，沸点比氯化氢高，是因为氟化氢分子间存在氢键。【点睛】掌握特

15、殊物质的结构和性质，如氟化氢腐蚀玻璃。氟化氢分子间含有氢键，使其沸点比同主族元素的氢化物的沸点高。同样含有氢键的物质还有水和氨气等。20(1)(2) 、(任写3种即可)(3)直线形(4)共价键(5) D、E、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素中，它们的简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形；最简氢化物的立体构型为正四面体的是CH4和SiH4，故D是C，X为Si；NH3、H2S、HCl分子空间构型分别为三角锥形、V形、直线形；由此推知E为N，Y为S，Z为Cl。（1）S元素化合价最高正价为6，即其最高价氧化物为SO3；（2）非金属性越强，最高价氧化物

16、对应水化物的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl中，形成酸性最强的含氧酸为HClO4，氯元素位于第3周期A族，其正价有1、3、5、7，故其含氧酸为HClO、HClO2、HClO3、HClO4；（3）C与S形成化合物CS2，其空间构型应与CO2类似，故为直线形；（4）C和Si之间形成共价物为SiC，碳硅之间形成的化学键为共价键；（5）Mg在N2中高温条件下形成Mg3N2，其与水反应生成两种碱，根据质量守恒可知，生成Mg(OH)2和NH3H2O，反应的化学方程式为Mg3N28H2O=3Mg(OH)22NH3H2O。21 C6H5O-CO2H2O=C6H5OH 水分子之间存在氢键 73.10%【解析】

17、(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚碳酸，原因：C6H5O-CO2H2O=C6H5OH。答案为：；C6H5O-CO2H2O=C6H5OH；(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2OH2S；答案为：；水分子之间存在氢键；(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等

18、量关系式：106x58.5y4.350 ；276x143.5y5.5752；解得x=0.03mol，y=0.02mol；(Na2CO3)=73.10%。答案为：73.10%。【点睛】5.575g是从50mL溶液中取出25mL的那部分与AgNO3溶液反应产生的沉淀质量，计算时需注意与原混合物中的x、y相对应。22(1) 70 35(2)设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：(键数，即棱边数)； (欧拉定理)；解得五边形数x=12，六边形数y=25。C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，则平均每个C原子可形成个共价键，则共价键总数为70=105，设C70分

19、子中五边形数为x个，六边形数为y个，结合循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2计算。【解析】（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，则平均每个C原子可形成个共价键，则共价键总数为70=105，每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，且核外最外层电子全部成键，则每个C原子形成2个单键、1个双键，即单键数=2倍的双键数，设单键数为m，双键数为n，则m+n=105，m=2n，解得m=70，n=35，故C70分子中所含的单键数为70，双键数为35。（2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：(键数，即棱边数)； (欧拉定理)；解得五边形数x=12，六边形数

20、y=25。23(1)乙醇能形成分子间氢键，而乙烷不能(2)BC(3)CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O(4)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(5)防暴沸(6) SO2 NaOH【解析】(1)乙醇分子中含有羟基，能形成分子间氢键，而乙烷分子不能形成分子间氢键，所以乙醇分子间的作用力强于乙烷，沸点高于乙烷，故答案为：乙醇能形成分子间氢键，而乙烷不能；(2)A乙醇和苯酚都含有羟基，但是苯酚分子中羟基的活泼性强于乙醇，所以乙醇和苯酚都可以和金属钠发生反应，但苯酚与金属钠反应更为剧烈，故正确；B1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，1mol苯酚完全燃烧消耗7m

21、ol氧气，所以相同物质的量的乙醇和苯酚耗氧量不相同，故错误；C苯酚不能发生消去反应，故错误；D乙醇和苯酚都能发生消去反应，其中苯酚能与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，故正确；故选BC；(3)由酯化反应机理可知，乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯时羧酸去羟基醇去氢，所以用同位素标记乙醇的化学方程式为CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；(4)由实验装置图可知，实验中制取乙烯的反应为在浓硫酸作用下，乙醇加热到170条件下发生消去反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；(5)制备乙烯的反应为液液加热的反应，在用酒精灯加热前，应在圆底烧瓶中放入几块碎瓷片防止产生暴沸，故答案为：防暴沸；(6)浓硫酸具有强氧化性，在用浓硫酸和乙醇共热制备乙烯时，浓硫酸可使乙醇脱水碳化，反应生成的碳能与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，二氧化硫能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以溴水和酸性高锰酸钾褪色不一定是乙烯的作用，为防止二氧化硫干扰乙烯的检验，应在A、B中间连入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化硫，并用连有品红溶液的洗气瓶验证二氧化硫完全除去，排出二氧化硫的干扰，故答案为：SO2；NaOH。