第二章分子结构与性质测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 (17).docx

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1、第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共12题）1化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是A化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构BX、Y、Z三种元素的电负性顺序为：ZYXCX、Y、Z、W四种元素形成的单质中，Y的单质熔点最高D阴离子中的Y均发生sp2杂化2下列分子或离子之间互为等电子体的是（）ACH4和H3O+BNO和SO2CO3和CO2DN2和C3下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是ABCD4下列关于键长、键角和键能的说法中，不正确的是A

2、键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关52021年9月30日，我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成。下列关于的说法中，不正确的是A属于酸性氧化物B属于非电解质C含有非极性键D原子的最外层都达到8电子稳定结构6下列说法正确的是ACH3CHClCH2CHO分子中含有2个手性碳原子BN2H4分子中含5个键和1个键C基态磷原子中，电子占据的最高能级符号为MDAlCl3的二聚体Al2Cl6的结构式为，其中Al原子的杂化方式为sp37已知某四种主族元素的常见离子 都有相同的电子层结构，则原子半径由大

3、到小的顺序是（）ABCD8下列说法正确的是A是一种稳定的化合物，这是由于氢键较强所致B苯酚常温下在水中溶解度不大，是因为二者不能形成氢键C可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键D对羟基苯甲酸比邻羟基苯甲酸的沸点高，是因为前者能形成分子间氢键9下列说法正确的是A正四面体分子中键角一定是10928B在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长CHCl的键能比HI键能大，说明HCl比HI稳定D含有极性键的分子一定是极性分子10下列说法正确的是A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性分子中一定含有非极性键C等分子的空间结构都是对称的，它们都是非极性分子D只含有极性键的分子不一定是极性分子11人们熟悉的影

4、片蜘蛛侠为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板上爬行自如，蜘蛛之所以不会从天花板上掉下的主要原因是A蜘蛛的脚尖端锋利，能抓住天花板B蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上C蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力，这一“黏力”使蜘蛛不致坠落D蜘蛛有特异功能能抓住任何物体12氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。下列有关说法不正确的是AHCl是共价化合物B浓氨水是电解质CNH4Cl 属于盐D漂白粉是混合物

5、二、非选择题（共10题）13性质比较：(1)半径比较Al_S、Al3+_S2-(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)(2)第一电离能比较Mg_Al，解释原因_(3)稳定性比较NH3、H2O、HF，_，解释原因_(4)酸性强弱比较HClO4、HClO3_，解释原因_14VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。(2)比较酸性：H2SeO4_H2SeO3(填“”、“”或“=”)。(3)气态SeO3分子的立体构型为_，

6、 离子的VSEPR模型为_。(4)H2Se、H2S、H2O的沸点由高到低的顺序是_，原因是_。(5)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是_。15现有下列有机物：ABCD，完成下列问题：(1)A分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(2)1molB分子中含有的键的数目为_。(3)A中官能团的名称是：_。(4)写出由A制取B的化学方程式：_。(5)写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：AC：_、AD：_。16C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C70分子中只含有五边形和六边形；

7、多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定：(1)C70分子中所含的单键数为_，双键数_；(2)C70分子中的五边形和六边形各有多少_？17键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是_。18(1)酸性强弱比较：苯酚_碳酸(填“”、“=”或“”)，原因(用相应的离子方程式表示)：_。(2)沸点：H2O_H2S(填“”、“=”或“”)，原因_。(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成5

8、0mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g则原混合物中(Na2CO3)=_(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。19四氯化碳主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等，也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用图实验装置模拟工业制备四氯化碳。已知：可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；与在铁作催化剂的条件下，在8595反应可生成四氯化碳；硫单质的沸点445，的沸点46.5，的沸点76.8、密度。(1)分子的空间结构为_；其中C的杂化轨道类型为_；写出两个与具有相同空间结构和键合形式的分子或离子_

9、、_。(2)上述仪器的连接顺序为a_。_。A装置中导管k的作用为_。(3)A装置中发生反应的离子方程式为_(写成、，其还原产物为)。(4)反应结束后关闭，此时F装置的作用为_。(5)B装置中发生反应的化学方程式为_。(6)反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过_(填操作名称)可得到。20.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35，从青蒿素中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(1)操作、中，不会用到的装置

10、是_(填序号)。A B C(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是_。(3)操作的名称是_。操作的主要过程可能是_(填字母)。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液(4)下列有关青蒿素研究的说法正确的是_A利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤：分离、提纯元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式B可用X射线衍射测定分子的空间结构C元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素D可用质谱法确定分子中含有何种官能团的信息(5)青蒿素分子中的含氧官能团除过氧基(-O-O-)外，还有_(写名称) .完成下列填空(6)表示的

11、有机物的分子式为_；其中碳原子的杂化方式有_种。(7) 的系统命名法名称是_，其一氯代物有_种。(8)某有机物经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为_，分子式为_。21二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。请回答下列问题：(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_。(2)仪器a的名称是_；仪器D中的试剂是_。(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。(4)装置B的作用是_；如果

12、没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是_。(5)待装置C_时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_。(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c 标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为_%()22有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A 与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4

13、 核10 电子的分子。试回答下列问题:（1）写出这5种元素的名称: A_B_C_D_E_（2）写出下列物质的电子式:D 元素形成的单质_B 与E 形成的四原子化合物_AB、E 形成的化合物_D、E 形成的简单化合物_（3）B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的化学式为_，类别属于_化合物(填离子或共价)，含有的化学键类型_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C化合物A的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Z为O；Y元素在自然界都以化合态存在，且Y的原子序数小于Z，化合物A中Y可以形成3个或4个共

14、价键，则Y为B；X形成1个共价键，W形成+1价阳离子，则X为H，W为Na。分析可知，X为H，Y为B，Z为O，W为Na元素，则A 化合物A中有2个B原子只形成了3个共价键，没有达到8电子稳定结构，故A错误；B H、B、O三种元素的电负性顺序为：OHB，故B错误；C分子晶体、金属晶体、共价晶体，其熔点依次升高， X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，H2、O2是分子晶体，Na是金属晶体，熔点低于100，B的单质是共价晶体，熔点最高，故C正确；D 阴离子中的Y形成三个键时，发生sp2杂化，形成四个键时，发生sp3杂化，故D错误；故选C。2D先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后

15、判断电子的数目来解答。A. CH4含有5个原子，H3O+含有4个原子，不是等电子体，故A错误；B. 的原子数4，SO2的原子数3，不是等电子体，故B错误；C. O3的价电子数为63=18，CO2的价电子数为4+62=16，不是等电子体，故C错误；D. N2的价电子数为52=10，C的价电子数为42+2=10，含有相同原子数2，为等电子体，故D正确。故答案选：D。3BA中只含有非极性共价键，中含有离子键，中含有金属键，中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成， A错误；B中含有非极性键和离子键，中只含有极性共价键，中含有离子键和极性共价键，

16、中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，B正确；CKCl中只含有离子键、O2中只含非极性共价键，则反应中只有离子键、非极性共价键的形成，C错误；D中含有离子键和极性共价键，中含有非极性共价键，中含有离子键，中含有离子键和极性共价键，中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，D错误；故选B。4CA键角是描述分子立体结构的重要参数，如CO2中的2个C=O键的夹角为180，故分子为直线形分子，A正确；B键长的大小与成键原子的半径有关，如Cl原子半径小于I原子半径，Cl-Cl键的键长小于I-I键的键长，此外，键长还和成键数目有关，成键数目越多，键长越短，B

17、正确；C键能越大，键长越短，共价键越强，共价化合物越稳定，C错误；D键角的大小取决于成键原子轨道的夹角，与键长、键能的大小无关，D正确；答案选C。5CA二氧化碳能和碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，故A正确；B二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电，为非电解质，故B正确；C二氧化碳的结构式为O=C=O，只含极性键，故C错误；D二氧化碳的电子式为，原子的最外层都达到8电子稳定结构，故D正确；故答案选C。6DACH3CHClCH2CHO分子中，氯原子所在的碳原子为手性碳原子，含有1个手性碳原子，A错误；BN2H4分子中含5个键，不含键，B错误；C基态磷原子中，电子占据的最

18、高能级符号为3p3，C错误；DAlCl3的二聚体Al2Cl6的结构式为，其中Al原子的杂化方式为sp3，D正确；故选D。7D四种主族元素的常见离子 都有相同的电子层结构，A、B是阳离子，在下一周期的前面，且原子半径A大于B；C、D是阴离子，在上一周期的后面，且原子半径D大于C。根据上面的分析，A、B是阳离子，在下一周期的前面，C、D是阴离子，在上一周期的后面，且原子半径D大于C，再结合同一周期从左到右原子半径逐渐减小，A、B的原子半径大于C、D，可判断出原子半径大到小的顺序是，D选项符合题意。答案选D。8DAH2O是一种非常稳定的化合物，与H-O键有关，而与氢键无关，故A错误；B苯酚中含有羟基

19、和苯环，苯环为吸电子基，由于苯环对羟基的吸电子作用，导致羟基中O-H键极性增强，所以常温下在水中溶解度不大，故B错误；C甲烷分子与水分子之间不存在氢键，甲烷分子与水分子之间存在范德华力，故C错误；D对羟基苯甲酸存在分子间氢键，邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，所以对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，故D正确；故选：D。9CA. 正四面体分子中，白磷分子的键角是60，故A错误；B. 两个成键的原子间的核距离为键长，故B错误；C.键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故C正确；D.含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2就是由极性键构成的非极性分子，故D错误；故选：C

20、。10DA含有非极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这与分子中各个化学键的空间排列有关，如H2O2中含有非极性键O-O，但该分子属于极性分子，A错误；B非极性分子中也可能含有极性键，如CO2分子属于非极性分子，分子内的C=O键为极性键，B错误；CH2O分子具有对称轴性，但其空间结构是不对称的(水分子中正电荷重心与负电荷重心不重合)，因此水分子属于极性分子，C错误；D只含有极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，如HCl是极性分子，而CH4、CO2属于非极性分子，D正确；故合理选项是D。11C蜘蛛不会掉下的主要原因是蜘蛛脚上的大量毛与天花板之间存在范德华力，故选C。12BAH

21、Cl中只含H原子和Cl原子形成的共价键，为共价化合物，A正确；B浓氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；CNH4Cl 为铵根离子和氯离子构成的铵盐，C正确；D漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，D正确；综上所述答案为B。13(1) 大于 小于(2) 大于 Mg原子的价电子排布为2s2的稳定结构，Al原子的价电子排布为2s22p1，容易失去一个电子达到2s2全满稳定结构(3) HF大于H2O大于NH3 半径小，键长短，键能大，稳定性好(4) HClO4大于HClO3 同元素不同价态含氧酸，非羟基氧多，酸性强【解析】(1)同周期从左往右原子半径逐渐减小，则半径比较Al大于S；Al3+有2

22、个电子层，S2-有3个电子层，层多半径大，则半径Al3+小于S2-(2)Mg原子的价电子排布为2s2的稳定结构，Al原子的价电子排布为2s22p1，容易失去一个电子达到2s2全满稳定结构，因此第一电离能Mg大于Al；(3)稳定性HF大于H2O大于NH3，原因是HF、H2O、NH3均是由共价键构成的分子，半径NOF，键长NOF，键能H-NH-OH2ONH3，即半径小，键长短，键能大，稳定性好；(4)酸性强弱HClO4大于HClO3，原因是HClO4有3个非羟基氧，HClO3有2个非羟基氧，同元素不同价态含氧酸，非羟基氧多，酸性强。14(1)sp3(2)(3) 平面三角形 四面体形(4) H2OH

23、2SeH2S H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se与H2S结构相似，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高(5)H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力较小（1）每个S原子含有2个键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化；故答案为：sp3；（2）H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，即酸性：H2S

24、eO4 H2SeO3；（3）气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，离子中S原子价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型为四面体形；（4）含氢键的物质可使其熔沸点升高，H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se与H2S结构相似，都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量正相关，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高，则沸点：H2OH2SeH2S；（5）H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力孤电子对与成键电子对间的排斥力成键电子对间的排斥力，导

25、致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，故答案为：H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力较小。15(1)sp3、sp2(2)20mol(3)羟基、羧基(4)+H2O(5) 消去反应 取代反应(1)苯环和羧基上碳原子形成3个键，-CH2-中碳原子形成4个键，杂化轨道数目分别为3、4，故碳原子的杂化类型为sp3、sp2，故答案为：sp3、sp2；(2)已知单键都是键，双键是一个键一个键，三键则是一个键两个键，由B的结构简式可知：1molB分子中含有的键的数目为20mol，故答案为：20mol；(3)由A的结构简式可知，A中官能团的名称是羧基、羟基，故答案

26、为：羧基、羟基；(4)由A制取B即由发生分子内酯化生成，故该反应的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(5)A制取C即由制取，故反应类型为消去反应，A制取D即由制取，溴原子取代了羟基，故反应类型为取代反应，故答案为：消去反应；取代反应。16(1) 70 35(2)设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：(键数，即棱边数)； (欧拉定理)；解得五边形数x=12，六边形数y=25。C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，则平均每个C原子可形成个共价键，则共价键总数为70=105，设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个，结合循欧拉定理：顶点数+面数

27、-棱边数=2计算。（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，则平均每个C原子可形成个共价键，则共价键总数为70=105，每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，且核外最外层电子全部成键，则每个C原子形成2个单键、1个双键，即单键数=2倍的双键数，设单键数为m，双键数为n，则m+n=105，m=2n，解得m=70，n=35，故C70分子中所含的单键数为70，双键数为35。（2）设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。依题意可得方程组：(键数，即棱边数)； (欧拉定理)；解得五边形数x=12，六边形数y=25。17945.6设键的键能为，已知，反应热=反应物的总键能生成物

28、的总键能，故，解得；故答案为945.6。18 C6H5O-CO2H2O=C6H5OH 水分子之间存在氢键 73.10%(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚碳酸，原因：C6H5O-CO2H2O=C6H5OH。答案为：；C6H5O-CO2H2O=C6H5OH；(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2OH2S；答案为：；水分子之间存在氢键；(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，Na2CO3+2

29、AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：106x58.5y4.350 ；276x143.5y5.5752；解得x=0.03mol，y=0.02mol；(Na2CO3)=73.10%。答案为：73.10%。19(1) 直线形 sp CO2 SCN-、COS(2) i、jf、gd、eb、ch 平衡气压，便于浓盐酸顺利流下(3)Cr2O+6Cl+14H+=2Cr3+3Cl2+7H2O(4)平衡气压做安全瓶，同时储存氯气(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2(6)蒸馏由实验装置图可知，

30、装置A中重铬酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗能起到平衡气压的作用，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在8595条件下反应制备四氯化碳，装置B中盛有的溴水用于吸收挥发出的二硫化碳，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为AFDCBAFBE，仪器的接口的连接顺序为ai、jf、gd、eb、ch。（1）的价层电子对数为2+=2，且不含孤电子对，空间结构为直线形，其中C的杂化轨道类型为sp，CO2、SCN-和COS与是等电子体

31、，与具有相同空间结构和键合形式。（2）由分析可知，上述仪器的连接顺序为ai、jf、gd、eb、ch；A装置中导管k的作用为平衡气压，便于浓盐酸顺利流下。（3）装置A中重铬酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，Cr元素化合价由+6价下降到+3价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cr2O+6Cl+14H+=2Cr3+3Cl2+7H2O。（4）由实验装置图可知，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中反应结束后关闭，长颈漏斗还能起到平衡气压做安全瓶的作用，同时还可以储存未反应的氯气。（5）由分析可知，B装置中发生的反应为二硫化碳与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，S元

32、素由-2价上升到+6价，Br元素由0价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。（6）由分析可知，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在8595条件下反应生成四氯化碳和硫，反应制得的四氯化碳中混有未反应的二硫化碳和反应生成的溶于四氯化碳的硫，所以反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过蒸馏得到四氯化碳。20(1)C(2)浸取青蒿素(3) 蒸馏 B(4)ABC(5)醚键、酯基(6) C8H11NO2 3(7) 3，3，5，5四甲基庚烷 4(8) 74 C4H10O由题给流程可知，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚浸取青蒿素，过

33、滤得到浸出液和残渣；浸出液经蒸馏得到乙醚和青蒿素粗品；加入95%的乙醇溶解粗品，经浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品。（1）由分析可知，操作、分别为过滤、蒸馏，对应装置分别为B、A，则不需要用到灼烧装置C，故选C；（2）由分析可知，向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素，故答案为：浸取青蒿素；（3）由分析可知，操作为蒸馏，操作的主要过程为加入95%的乙醇溶解粗品，经浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品，故答案为：蒸馏；B；（4）A由有机物研究的一般步骤和方法可知，利用黄花蒿茎叶研究青蒿素结构的基本步骤为分离、提纯元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式，故正确；B用X射

34、线衍射能测定青蒿素分子的空间结构，故正确；C用元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故正确；D可用质谱法确定青蒿素分子的相对分子质量，通过波谱分析才能确定青蒿素分子中含有何种官能团的信息，故错误；故选ABC。（5）由结构简式可知，青蒿素分子中含有过氧基、醚键和酯基，故答案为：醚键、酯基；（6）由结构简式可知，有机物的分子式为C8H11NO2，分子中含有的单键碳原子为sp3杂化、双键碳原子为sp2杂化、-CN是三键碳原子为sp杂化，共有3种杂化方式，故答案为：C8H11NO2；3；（7）由结构简式可知，烷烃分子的最长碳链含有7个碳原子，侧链为4个甲基，名称为3，3，5，5四甲基庚烷

35、，烷烃分子中含有4类氢原子，所以一氯代物有4种，故答案为：3，3，5，5四甲基庚烷；4；（8）由质谱图可知，有机物的相对分子质量为74，由碳元素和氢元素的质量分数可知，有机物分子中含有氧元素，分子中碳、氢、氧的个数分别为4、10、1、则有机物的分子式为C4H10O，故答案为：74；C4H10O。21(1)，(2) 恒压滴液漏斗 NaOH溶液(3)(4) 除去中的HCl NaOH的利用率低，产品杂质含量多(5) 液面上方有黄绿色气体 使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率(6)A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和合成二氯异氰

36、尿酸钠，D用于吸收尾气。（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是、，答案：、；（2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气，答案：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；（3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式，答案：；（4）装置B用于除去中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低，产品杂质含量多；（5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应，反应过程中

37、需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率，答案：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；（6）由得中反应可得关系：，有效氯含量，答案：。22 钠 氧 硫 氮 氢 NH4NO3 离子 离子键和共价键5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；D和E可形成4核10电子的分子，则分子为氨气，则E为H，D为N；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，则A为Na，B为O；A、C同周期，B、C同主族，可知C为S，（1）5种元素的名称:A为钠，B为氧， C为硫，D为氮，E为氢；（2）D元素形成的单质为氮气，其电子式为；B与E形成的四原子化合物为过氧化氢，其电子式为；A.B、E形成的化合物氢氧化钠，其电子式为；D、E形成的简单化合物氨气，其电子式为；（3）B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的硝酸铵，其化学式为NH4NO3，类别属于离子化合物，含有的化学键类型离子键和共价键。