高三化学一轮专题训练：元素或物质推断题 .docx

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1、高三化学一轮专题训练：元素或物质推断题1（2022浙江高三统考专题练习）某固体混合物可能含有、和中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_（填写字母）。A取步骤中滤液，加入溶液B取步骤中滤液，加入NaOH溶液C取步骤中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化的溶液D取步骤中滤液，加入足量溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化的溶液2（20

2、22广东汕头统考一模）已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为_ 。（2）物质X的电子式为_ 。（3）写出B与Ca(OH)2反应的化学方程式_ 。（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式_ 。（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目_ 。（6）请简述鉴定物质X的实验方法_。3（2022浙江高三统考专题练习）有质子数均小于18的X、Y、Z三种元素，离子的电子层结构与氖原子的相同，Y元素原子核内无中子，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。(1)画出

3、离子的结构示意图_；(2)写出Z元素的元素符号_；(3)写出X、Y、Z三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 _。4（2022浙江高三统考专题练习）为探究某橙色含结晶水的盐的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)化合物甲所含阴离子的离子结构示意图为_。(2)X的化学式为_。(3)若分离化合物甲和单质丙组成的固体混合物，最简单的方法是_。(4)乙与KI反应的化学方程式为_。(5)乙的化学性质与其组成元素的单质相似，下列物质能与乙发生反应的是_。ABMgCDNaOH(6)下列关于卤族物质应用的说法不正确的是_.A实验室常用电解饱和食盐水的方法制取氯气B氯气和二氧化氯均可用于自来水消毒，但二

4、氧化氯更高效安全C工业上常用氢气与氯气充分混合再点燃的方法制取氯化氢，氯化氢溶于水后可得盐酸D可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等E.海带可用于治疗碘缺乏病F.碘化银可用于人工降雨，也是胶片中必不可少的成分5（2022全国高三专题练习）A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。与C处于周期表中同一周期，中各层电子数都是个。、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，且已知E与A只能形成一种化合物。是半径最小的原子。据此填空下列空白：写出各元素的名称A _ C _ E _ 写出A和D形成化合物的电子

5、式 _ 、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序： _ 、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因： _ 写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式： _ 。6（2022全国高三专题练习）Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料。 Y QWX Z请按要求回答下列问题：(1)Y的原子结构示意图为_；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：_。(2)W、X、Y的原子半径由大到小依次填元素符号_：W与Z形成的化合物电子式为_。(3)将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为_。(4)已知： 2Na(s)+Y

6、2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol；则Na2Y(s)转变为Na2Y2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是_。将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反应的化学方程式为_。(5)R与W同周期，已知：在T时KspR(OH)2的值为4.010-12，则R(OH)2饱和溶液中c(OH-)=_mol/L。7（2022浙江宁波效实中学校考一模）研究表明不含结晶水的X（由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体

7、单质B可使带火星的木条复燃。（1）X中含有的元素为：_；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（2）请写出的化学方程式：_。（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。请写出X溶液和少量MnCl2溶液反应的离子方程式：_。8（2022秋全国高三统考专题练习）图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。（1）写出下列物质的化学式：B_。（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有_(填写编号)。（3）写出A C反应的离子方程式_。（4）写出BC反应的离子方程式：_；ED的化学方程式：_。（5）加热5.00gD和E的固体混合物

8、，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为_。9（2022山东济宁统考一模）如图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式为_，C的电子式为_；（2）写出下列反应的化学方程式：D+GH_；F+JB+C+I_；（3）2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为_mol；（4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，

9、倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为_。10（2022秋全国高三统考专题练习）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B、C均为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（1）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。（2）写出的离子方程式：_（3）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。在解决此题时的关键一步是_。11（2022秋山东滨州高三校考专题练习）现有A、B、C三种气体，

10、A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：(1)写出下列各反应的化学方程式纯净的A在B中安静地燃烧生成C_将气体B通入到水中：_。将气体B通入到NaOH溶液中：_将气体B通入到适量石灰乳中：_(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_(用字母表示)。(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为_、_。向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到_(填现象)。白色浑浊物D因具有漂白性又

11、称为_，该物质在空气中容易变质的原因为_(用化学方程式表示)。12（2022春江西南昌高三南昌市八一中学校考开学考试）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为_，A与水反应的离子方程式为_。（2）向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：_。1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为_L。（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：.表示向Al

12、Cl3溶液中逐渐滴加NaOH溶液的是_；.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_；.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是_；.图_(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。13（2022全国高三专题练习）某工业废水中仅含有下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1。阳离子K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同学欲探究废水的利用，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)观察。取少量溶液，加入KSCN溶液

13、无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体与空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)由、判断，溶液中一定不含有的离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。中生成白色沉淀的离子方程式是_。(3)将中所的红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为_。(4)该同学最终确定原溶液中所含离子是_ (写离子符号)。14（2022全国高三专题练习）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。阳离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+阴离子SiO32-、M

14、nO4-、Cl-、NO3-、SO42-实验:取少量该强酸性溶液A进行如下实验。实验:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液A,向该溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题:(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有_种。(2)通过实验可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_。检验气体X的方法是_;沉淀Z的化学式为_。(3)写出实验的图示中BC段对应反应的离子方程式:_。(4)A点对应的固体质量为_ g。(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为_ molL-1。15（2022浙江高三统考专题练习）有A、B、C

15、、D四种元素，已知A元素的最外层电子数是内层电子的两倍，B元素的核电荷数为12；C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍；D元素的价阳离子和氖原子具有相同的电子数。试推断：（1）B的元素符号：_，D的离子符号：_。（2）表示A元素的一种用于考古断代的原子符号_，C的阴离子结构示意图_。16（2022浙江高三统考开学考试）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_；Y与氢元素形成的化合物的电子式是_。（2）元素D、E原子的最外

16、层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填化学式）_。（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_。17（2022全国高三专题练习）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是_ (用元素符号表

17、示)。(2)Z在元素周期表中的位置为_，M2Z的电子式为_。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_(写化学式)。(4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平的是_ (写名称)。(5)GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为_(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是_ (填标号)。a.CuSO4溶液b.浓硫酸c.NaOH溶液d.浓硝酸e.氧化铜18（2022陕西咸阳统考一模）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。（1）若A是生产生活中用量最大的一

18、种金属，B、C所含元素种类相同，D是红褐色沉淀，溶液C可用于腐蚀印刷Cu电路板。请写出A与C反应的化学方程式_。（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_，请写出的离子方程式_。（3）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应的离子方程式_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1 CaCO3、Na2SO4 Ba(NO3)2 、CuSO4 MgCl2 BC【分析】根据混合物溶于水得到无色溶液，而CuSO4溶液呈蓝色的，可以确定一定

19、不含有CuSO4。根据焰色反应呈黄色，说明存在Na+，混合物中肯定含有Na2SO4。根据白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体，说明混合物中能与Na2SO4反应生成不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在，则原固体中一定存在CaCO3。综上所述，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4，可能含有MgCl2，以此解答。【详解】（1）由分析可知，该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4；可能含有MgCl2；（2）若要检验MgCl2是否存在，可以通过检验其中的Mg2+或者Cl。检验Mg2+可以

20、在步骤中滤液加入NaOH溶液，根据是否产生白色沉淀来证明。检验Cl可以在步骤中滤液加入AgNO3溶液，但由于原固体中存在Na2SO4，与AgNO3溶液反应也要生成白色沉淀，故需先除去SO42，即取步骤中滤液，加入足量Ba(NO3）2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液。故选BC。【点睛】解答本题要从物质的颜色、物质之间相互作用时的实验现象等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。2 通电 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 （用双线桥表示也可） 用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-【分析】X为离子化

21、合物，左边为熔融液，右边为水溶液，说明X易溶于水，则只可能为NaCl、MgCl2。若X为MgCl2，电解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，电解其熔融液时，生成Mg、H2。则B为Cl2，A为Mg，但Mg生成Mg(OH)2时，需要与水反应，而Mg与H2O不反应，所以X只能为NaCl。从而得出A为Na，B为Cl2，C、D为NaOH、H2中的一种，Y为H2O。（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。（2）物质X为NaCl，由此可写出其电子式。（3）Cl2与Ca(OH)2反应，用于生产漂白粉。（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应生成NaOH、Cl2、 H2。（

22、5）实验室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得。（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-。【详解】（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为通电。答案为：通电；（2）物质X为NaCl，其电子式为。答案为：；（3）Cl2与Ca(OH)2反应，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X为NaCl，在条件II下，电解氯化钠的水溶液，反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2。答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2；（5）实验

23、室制Cl2是利用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得，表示电子转移方向和数目的方程式为。答案为：（用双线桥表示也可）；（6）鉴定物质NaCl时，既要鉴定Na+，又要鉴定Cl-，鉴定Na+用焰色反应，鉴定Cl-用硝酸银和稀硝酸。答案为：用焰色反应检验Na+，用硝酸银和稀硝酸检验Cl-。【点睛】鉴定物质有别于鉴别物质，鉴别物质时，只需检验物质中所含的某种微粒，只要能让该物质与另一物质区分开便达到目的。鉴定物质时，物质中所含的每种微粒都需检验，若为离子化合物，既需检验阳离子，又需检验阴离子，只检验其中的任意一种离子都是错误的。3 【分析】根据题意，X为钠、Y为氢，Z的最外层是内层电子数的三倍，则只能是氧

24、，据此来解题即可。【详解】（1）按要求画出的结构示意图即可： ；（2）根据分析Z只能是氧，因此写出元素符号即可：；（3）钠、氢、氧三者可以组成，写出在水中电离方程式即可：。4 KICl2H2O 加热使碘升华 ICl+KI=KCl+I2 BD AC【详解】1mol化合物甲加入硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，说明甲中含有Cl元素，又盐X隔绝空气加热分解生成化合物甲、化合物乙和水，所以盐X含有Cl元素；又1mol乙+KI=1mol化合物甲+1mol单质丙，又单质丙遇淀粉溶液变蓝色溶液，所以生成单质丙推断为I2，甲为KCl，则依据氧化还原反应实质判断红棕色液体乙为ICl，其化学性质与其组成元素的

25、单质相似，具有强氧化性，能氧化还原性物质；综上所述，1mol盐X分解生成1molKCl，1molICl和1molH2O，依据原子守恒，则X为KICl2H2O；(1)根据上述分析知化合物为KCl，所含阴离子为Cl-，离子结构示意图为，故答案为：；(2)根据上述分析，X的化学式为KICl2H2O，故答案为：KICl2H2O；(3)甲为KCl，丙为I2，利用I2易升华的特点，所以分离化合物甲和单质丙组成的固体混合物，最简单的方法是加热使碘升华，故答案为：加热使碘升华；(4)ICl性质与卤素单质相似，则 与KI反应生成氯化钾和碘，化学方程式为：ICl+KI=KCl+I2，故答案为：ICl+KI=KCl

26、+I2；(5)乙为ICl，其化学性质与其组成元素的单质相似，具有强氧化性，能氧化还原性物质；A.CaCl2溶液和ICl不能发生反应，故A不符合；B.Mg具有还原性可以被ICl氧化，故B符合；C. K2SO4溶液和ICl不能发生反应，故C不符合；D.根据氯气和NaOH反应方程式知，氯化碘和NaOH反应方程式为ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O，故D符合；故答案为：BD；(6)A.实验室常用用浓盐酸和二氧化锰加热的方法制取氯气，工业上用电解法制取，故A错误；B.二氧化氯中氯元素为+4价，所以氧化性更强，且不会产生对人体有害的有机氯化物，所以二氧化氯更高效安全，故B正确；C.氢气与氯气充分

27、混合再点燃会爆炸，无法控制过程，故C错误；D.根据卤族元素性质可知，可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等，故D正确；E.海带中富含碘元素，所以可用于治疗碘缺乏病，故E正确；F.碘化银与小冰晶相似，可用于人工降雨，碘化银具有感光性，也是胶片中必不可少的成分，故F正确；故答案为：AC。5 氧 氯 硅 ；水中有氢键 【分析】A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，中各层电子数都是个，且为短周期元素，则D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则B、C都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是为正整数

28、，则B原子序数为，C原子序数为为或，则舍去，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，则E最外层电子数，E与A只能形成一种化合物，则E是Si元素；F是半径最小的原子，应为H元素。由以上分析可知A为氧，C为氯，E为硅。和D形成化合物为过氧化钠、氧化钠。电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小。水中含有氢键，较一般分子间作用力强。、B形成的化合物是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl。【详解】A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，中各层电子数都是个，且为短周期元素，则

29、D是Na元素，C和D处于同一周期、B和C同一周期，则B、C都位于第三周期，A和B同一主族，则A位于第二周期，A、B、C处于相邻位置，A、B、C核外电子数之和为41，设A原子序数是为正整数，则B原子序数为，C原子序数为为或，则舍去，则A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和24，则E最外层电子数，E与A只能形成一种化合物，则E是Si元素；F是半径最小的原子，应为H元素。由以上分析可知A为氧，C为氯，E为硅。答案为：氧；氯；硅； 和D形成化合物分别为过氧化钠、氧化钠，其电子式可分别表示为、； 电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增

30、大而减小，B、C、D离子分别是、，硫离子和氯离子有3个电子层、钠离子有2个电子层，所以离子半径大小顺序是。答案为：； 水中含有氢键，较一般分子间作用力强，水的沸点较高。答案为：；水中有氢键； 、B形成的化合物是二氧化硫，C单质是氯气，二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应方程式为。答案为：。【点睛】在利用元素周期表进行元素推断时，可将元素在周期表中的相对位置画在演草纸上，以便于与元素周期表进行对照分析。但需注意，A、B同周期时，A可能在B的左边，也可能在B的右边，两种情况都需考虑。6 酸性强弱：HClO4H3PO4 r(Si)r(P)r(O) 2Fe2+2 Br-+2C

31、l2=2Fe3+Br2+4Cl- Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-97kJ/mol，而S 0，H-TS H3PO4，或稳定性：HClPH3等都可以说明Cl的非金属性比P的强；(2)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r(Si)r(P)r(O)，W与Z形成的化合物为SiCl4，Si原子与每个Cl原子之间都形成1对共用电子对，电子式为：；(3)假设氯气与FeBr2均为1mol，还原性Fe2+Br-，氯气先氧化Fe2+为Fe3+，根据电子转移守恒，1mol Fe2+消耗0.5mol氯气，而剩余的0.5mol氯气可以氧化1mol Br-，反应离子方程式

32、为2Fe2+2 Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- ； 已知：2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)H=-414kJ/mol；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-511kJ/mol；根据盖斯定律，-可得：Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-97kJ/mol，该反应S0，而H-TS 0时，反应可自发进行，故低温下可以自发进行，将0.2mol Na2O2加入到100mL1mol/L的AlCl3中，AlCl3为0.1mol，过氧化钠与水反应生成0.4molNaOH，氯化铝与氢氧化钠恰好反应生成NaAlO2，故反应方程式为：2 Na2O2+ AlCl3= NaAl

33、O2+3NaCl+ O2；(5)KspR(OH)2=c(R2+)c2(OH-)=4.010-12，而饱和溶液中c(R2+)=c(OH-)，联立可得饱和溶液中c(OH-)=2.010-4。7 N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，

34、m(NH4+)=0.04mol18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol32g/mol=1.28g，则X中所含O的质量为m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4，从而得出X的最简式为NH4SO4，显然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。（1）从以上分析，可确定X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。（2）反应中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于检验Mn2+，

35、它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。【详解】（1）从以上分析，可确定X中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3，电子式为。答案为：N、H、S、O；（2）反应中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1，化学方程式为2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O。答案为：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O；（3）已知X常用于检验Mn2+，它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(N

36、H4)2S2O8与MnCl2反应生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有两个O从-1价降低到-2价，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2价升高到+7价，Cl-由-1价升高到0价，MnCl2共失7e-，从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2+4Cl-2Cl2+2MnO4-+14SO42-，再依据电荷守恒、质量守恒进行配平，从而得出反应的离子方程式为7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为：7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2+2MnO4-+14SO42-+16H+。8 Na2O2 2Na+2H2

37、O=2Na+2OH-+H2 2Na2O22H2O4Na4OHO2 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 83.2%【分析】A为一种中学化学中常见的单质，焰色实验为黄色，则A为Na；Na与氧气点燃时生成过氧化钠，则B为Na2O2；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则D为碳酸钠；Na与水反应生成C，则C为NaOH；NaOH与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。【详解】（1）分析可知，B为过氧化钠，化学式为Na2O2；（2）Na与水、氧气反应时，化合价发生改变，为氧化还原反应；过氧化钠与二氧化碳、水反应生成单质氧气，化合价改变，为氧化还原反应；NaOH与二氧化碳及碳酸氢钠生成碳酸钠化合价未变，为非氧化

38、还原反应；（3）A 、C分别为Na、NaOH，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O22H2O4Na4OHO2；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；（5）根据方程式减少的质量为1：1的CO2和H2O，则n（NaHCO3）=2n（CO2）=0.005mol2，m（NaHCO3）=0.010mol84g/mol=0.84g，m（Na2CO3）=5.00g-0.84g=4.16g，Na2CO3质量分数为100%=83.2%。9 NH4H

39、CO3 4NH3+5O24NO+6H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 2 1：2 4：1【分析】A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，C能和过氧化钠反应，则C为水，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下与G反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过

40、以上分析知，A为NH4HCO3，以此解答该题。【详解】(1) 、A为NH4HCO3，C为水，C的电子式为；故答案为NH4HCO3；(2) 、D为NH3，G是O2，H是NO ，则D+GH的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O；F是C，J是HNO3，则F+J- B+C+I的反应为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；(3)、Na2O2与足量水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，氧由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，则2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为

41、2mol,；故答案为2；(4)、由3NO2+ H2O=2HNO3+NO可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；故答案为1:2；(5)、容积为10mL的试管中充满NO2和O2的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则发生的反应为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据反应方程式可知原混合气体中NO2与O2体积比为4: 1，所以10mL混合气体中NO2和O2的体积分别为8mL和2mL，故答案为4:1。10 Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8mol 【分析】A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，结合后面的红色溶液，中学

42、化学里的红色溶液除了指示剂外，常见的是铁离子遇到SCN-生成的Fe(SCN)3，所以可以确定金属为铁。通常情况下，A为固体，B、C均为气体，所以A为铁，能和铁反应的常见的气体有氧气和氯气，故B和C分别为氧气和氯气中的一种。铁和B生成的D加KSCN显红色，所以B为氯气，D为FeCl3；则C为氧气，E为Fe3O4。X是一种无氧强酸，即为盐酸，Fe3O4和盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，H在常温下为液体，所以H为水， G为FeCl2。Fe可以和水蒸气在高温下生成Fe3O4和氢气。综上所述，A为Fe，B为Cl2，C为O2，D为FeCl3，E为Fe3O4，F为含SCN-的溶液，G为FeCl2，H为H2O。【详解】（1）反应是2Fe+3Cl22FeCl3；是3Fe+2O2Fe3O4；是Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；是2FeCl3+Fe=3FeCl2； 是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；是Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。有化合价变化的反应是氧化还原反应，所以其中氧化