第三章水溶液中的离子反应与平衡测试卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 (2).docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡测试卷一、单选题1设NA为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是A标准状况下，1.12L CCl4所含共价键数为2NAB由“价-类”二维图推测ClONO2可能具有强氧化性，1mol ClONO2水解生成两种酸时，转移电子数为2NAC工业上用NaClO3和SO2制备1mol ClO2时，消耗SO2分子数为0.5NAD1L 1mol/L NaClO溶液中含有ClO-数为1NA2常温下，pH=3的醋酸和0.01molL-1NaOH溶液两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比()是（）A110B14C101D无法计算3下列方程式书写正确的是AB

2、CD4常温下，向0.1 molL-1 H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变)，溶液中H2SO3、HSO、的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是AKa1(H2SO3)=110-2molL-1B向a点溶液通入氯气，溶液中HSO数目减少Cm点溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO)c(H)c(OH-)D溶液导电性：ab5液态与纯水类似，也存在微弱的电离：。T时，液态的离子积常数。若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是AT时的液态中，pS=16B其他条件不变，增加液态的量，电离平衡正向移动C液态的电离达到平衡时，D一定温度下，向液态中加入固体，电离平衡正向移动6下列

3、物质的水溶液中只存在一种分子的是（ ）ANaFBNaHSCHNO3DHClO7常温下，向10mL0.1mol的HA溶液中逐滴滴入0.1mol的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是AROH在溶液中的电离方程式为Bc点由电离出的浓度最小Cb点存在：D若升高温度，a、d两点pH增大8根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：AABBCCDD9下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是

4、AK值越大，反应的转化率越大BK的大小与起始浓度有关C温度越高，K值越大DK值越大，正向反应进行的程度越小10室温下，在1molL-1的某二元酸H2A溶液中，HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3BH2A的电离方程式为H2AH+HA-，HA-A2-+H+C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，c(Na+)c(A2-)c(HA-)D在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)11类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是AMgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，N

5、aCl溶液低温蒸干也可得到NaOHBNa2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2CMgAl原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极DCO2为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子12用已知浓度的标准液滴定未知浓度的待测液，下列说法正确的是A滴定管装入液体前不需用待装液润洗B滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大D用图乙的滴定管可准确量取的酸性溶液13下列盐类的水解离子方程式书写正确的是（）ANaHSO3溶液：HSO+H2OSO

6、+H3O+BNaHS溶液：HS+H2OH2S+OHCNa3PO4溶液：PO+3H2OH3PO4+3OHDCH3COONH4溶于H2O中：NH+H2ONH3H2O+H+14下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是At1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBAB当A中含有少量B时，可以通过冷却结晶的方法提纯AC升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D将t2时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是CBA15某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离于的个数比为2：3：1，则溶液中Na+和SO的个数比为（）A2：1

7、B3：4C3：5D2：5二、填空题16已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点Kw间的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。17回答下列问题：(1)已知酸性：H2SO3 ，水杨酸()与溶液反应，生成物为_(填字母)。ABCD(2)亚硫酸电离常数为，改变亚硫酸溶液的，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与的关系如图，_。三、计算题18我国生活饮用水卫生标准中规定生活用水

8、中锅的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。(1)写出磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式：_。(2)一定温度下，的，的，该温度下_填“”或“”的饱和溶液中浓度较大。(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为_已知：，此时_(填“符合”或“不符合”)生活饮用水卫生标准。(4)常温下，向50 mL 的溶液中加入50 mL 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，忽略溶液体积的变化。反应后，溶液的pH_如果向反应后的溶液中继续加入50 mL 的盐酸，_(填“有”或“无”)白色沉淀生成。19有下列化合物：NaClNaOHHClFeCl3CH3COONaCH3COOHNH3H2OH2O请回答下列问

9、题：（1）FeCl3溶液显_性，用离子方程式表示_；CH3COOH溶液显_性，用离子方程式表示_；（2）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_；在pH=3HCl的溶液中，水电离出来的c(H+)=_；（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH-H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是_。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加入(NH4)2SO4固体C加热至100其中c(H+)=110-6molL-1D、向水中加Na2CO3固体（4）若等浓度、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m_n（填“”或

10、“=”）。（5）25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_Vb(填“”、“”、“=”、“无法确定”)（6）除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：_（填序号）。（7）常温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合，所得混合液的pH11，则NaOH与盐酸的体积比为_四、实验题20二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)是一种高效、安全的消毒剂。实验室可用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(加热和夹持装置均已略去)，实验原理为2NaClO+C3H3N3O3C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O Hc(H)c

11、(OH-)，故C正确；Da点溶液的溶质主要为H2SO3，而b点溶液中的溶质为NaHSO3和Na2SO3，溶液体积不变，溶液中的离子浓度变大，导电能力变强，故D错误；综上所述答案为D。5A【详解】A液态SO2中存在SO2+SO2SO2+SO，推出c(SO2+)=c(SO)，即T时液态SO2中c(SO2+)=1.010-16mol/L，pS=16，故A正确；B液态二氧化硫为纯液体，量变但浓度不变，其他条件不变，增加液态SO2的量电离平衡不移动，故B错误；C液态二氧化硫的电离微弱，因此达到平衡时：c(SO+)c(SO2+)= c(SO)，故C错误；D向液态二氧化硫中加入Na2SO3固体，c(SO)增

12、大，抑制SO2的电离，电离平衡逆向进行，故D错误；答案为A。6C【详解】ANaF是强碱弱酸盐，F-在溶液中发生水解反应生成HF，则在水溶液中存在HF和H2O两种分子，故A不符合题意；BNaHS是强碱弱酸盐，HS-在溶液中发生水解反应生成H2S，则在水溶液中存在H2S和H2O两种分子，故B不符合题意；CHNO3是强酸，在溶液中完全电离，则溶液中只存在H2O一种分子，故C符合题意；DHClO是弱酸，在溶液中部分电离，则溶液中存在HClO和H2O两种分子，故D不符合题意；答案选C。7C【分析】当V (ROH) =0时，10mL0.1mol的HA溶液pH大约为6，说明HA是弱酸，加入10mL0.1 m

13、ol/L的ROH溶液，恰好生成RA，溶液呈中性，积混合生成RA溶液呈中性，说明ROH为弱碱，据此分析。【详解】A根据图象，加入10mL0.1 mol/L的ROH溶液，恰好生成RA，溶液呈中性，因为0.1 mol/L的HA溶液的pH在6左右，因此HA为弱酸，则ROH为弱碱，ROH在溶液中的电离方程式为ROHR+OH-，A错误；Bc点为RA溶液，浓度最大，水解促进水的电离，由电离出的浓度最大，B错误；Cb点溶液中存在物料守恒：，RA溶液呈中性，说明二者的水解程度相同，因此、，因此，C正确；Da点酸过量，升高温度，促进酸的电离，溶液的pH减小，d点碱过量，升高温度，促进碱的电离，溶液的pH增大，D错

14、误； 故本题选C。【点睛】本题考查了酸碱中和滴定的定性判断和溶液中的守恒关系的应用。本题的关键是酸和碱强弱的判断，可以根据0.1mol/LHA的pH判断酸的强弱，根据恰好中和生成盐溶液的酸碱性判断碱的强弱。8C【详解】A.左烧杯中铁表面有气泡，说明活动性，右边烧杯中铜表面有气泡，说明活动性，则活动性为，故A错误；B.因生成的中含有，则不能证明氧化性，故B错误；C.白色固体先变为淡黄色，说明溶解性，后变为黑色，说明溶解性，故C正确；D.比较非金属性应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，不能用盐酸，并且盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明非金属性，故D错误；故选：C。9A【分析】平衡常数

15、只与温度有关，一定意义上代表反应的程度，K越大，反应越完全；【详解】A平衡常数只与温度有关，一定意义上代表反应的程度，K越大，反应越完全，转化率越大，故A正确；B平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，与起始浓度无关，故B错误；C若该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，K减小，故C错误；DK越大，反应越完全，正向反应进行的程度越大，故D错误；故选A。10B【详解】A.电离平衡常数只与温度有关，所以pH=3时平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A正确；B.在1molL-1的某二元酸H2A溶液中，pH=0时，HA-的物质的量分数为1，说明第一步电离为完全电离，电离方程式为H2A=H

16、+HA-，HA-A2-+H+，B错误；C.常温时，平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3，A2-水解平衡常数为=10-11c(HA-)，结合物料守恒c(Na+)c(A2-)c(HA-)，C正确；D.根据物料守恒，Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，D正确；故答案选B。11D【详解】A氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，溶液低温蒸干得到氯化钠固体，故A错误；B二氧化硫具有还原性，与具有强氧化性的过氧化钠反应生成硫酸钠，故B错误；C镁与氢氧化钠溶液不反应，镁铝氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝做负极、镁做正极，故C错误；D等电子体具有相同的空间构型，二氧化碳和氧

17、硫化碳的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则氧硫化碳的空间构型也为直线形，故D正确；故选D。12C【详解】A滴定管装入液体前需用待装液润洗23次，故A错误；B滴定过程中，眼睛要时刻注视锥形瓶内颜色的变化，故B错误；C滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读取标准液体积偏大，会使测定结果偏大，故C正确；D高锰酸钾能腐蚀橡胶，要用图甲的滴定管(酸式滴定管)准确量取的酸性溶液，故D错误；选C。13B【详解】A+H2O+H3O+为的电离方程式，A不合题意；B在NaHS溶液中，HS-发生水解，生成H2S和OH-，水解的离子方程式：HS+H2OH2S+OH，B符合题意；

18、CH3PO4为三元弱酸，Na3PO4溶液中的水解分步进行，而不能一步完成，C不合题意； DCH3COONH4溶于H2O中，和CH3COO-都会发生水解，D不合题意；故选B。14D【分析】根据图形可知：A物质溶解度随温度增高而增高，B物质溶解度随温度增高而增高，但是变化不大，C物质的溶解度随温度增高而降低。【详解】A根据图形可知：t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA，故A项正确；BA物质溶解度随温度增高而增高，B物质的溶解度随温度变化无明显变化，但A中含有少量B时，通过冷却结晶的方法提纯A，故B项正确；CC物质的溶解度随温度增高而降低，所以增高温度，C物质的溶解度降低，可以使

19、接近饱和溶液的C变为饱和溶液，故C项正确。Dt2t1，t2时A、C物质的溶解度相同，这个温度两者溶液的质量分数相同，B物质的溶解度大于A、C物质。因为A物质溶解度随温度增高而增高，所以t1时A物质的溶解度降低，A溶液的质量分数减少。C物质的溶解度随温度增高而降低，所以t1时C物质的溶解度不变，则溶解度CA。由于B物质的溶解度随温度变化不大，t1时B物质的溶解度大于t2时C物质的溶解度，所以B物质的质量分数大于C的，所以液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BCA，故D项错误；故选D。15B【详解】已知前三种离子的个数比为2：3：1，设前三种离子分别为2mol、3mol、1mol，由电荷守恒可知，S

20、O为4mol，所以溶液中Na+和SO的个数比为3：4，故B项正确；故答案为B。16(1)BCA=D=E;(2)bc;(3)10:1;【详解】（1）只与温度有关，温度升高促进水的电离，增大，因此有BCA=D=E；（2）从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c符合题意；（3）25时，所得混合溶液的pH=7,酸碱恰好中和，即，则，得；17(1)A(2)【详解】（1）根据强酸制取弱酸原理可知，水杨酸()与溶液反应，生成和亚硫酸氢钠，故选A；（2）时，当时，。18(1)(2)(3) 符合(4) 2 无【详解】（1）的溶解平衡为，因此沉淀溶解平衡常数的表达式：。（2）当达到沉淀溶解平衡时有，则该

21、温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，因此的饱和溶液中浓度较大。（3）当时，符合生活饮用水卫生标准。（4）反应后，溶液中，则溶液的；第一次加入稀盐酸充分反应后，溶液中Cl-有剩余，再向反应后的溶液中加入50 mL0.001mol/L盐酸，溶液中、，故无沉淀产生。19 酸 Fe 3+ 3H2O Fe（OH）3+ 3H + 酸 CH3COOH CH3COO-+H + 10-4 molL 10-11 molL B 1 :9【分析】强酸和强碱完全电离，弱酸和弱碱部分电离；FeCl3属于强酸弱碱盐，水解显酸性，CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解显碱性；水的电离是微弱的，电离过

22、程吸热；由此分析解答。【详解】(1)FeCl3属于强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，使溶液中c(H+)c(OH-)，溶液显酸性。CH3COOH属于弱酸，溶液显酸性，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+。(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，由溶液的pH=10知，溶液中c(H+)溶液=10-10mol/L，所以该溶液中由水电离出来的c(OH-)水=c(OH-)溶液=10-4mol/L；由pH=3的HCl溶液知，该HCl溶液中c(H+)溶液=10-3mol/L，HCl溶液中由水电离

23、出来的c(H+)水=c(OH-)溶液=10-11mol/L。(3)A.NaHSO4在水中电离NaHSO4=Na+H+SO42-，增大了溶液中c(H+)，水的电离平衡向左移动。A项错误；B.(NH4)2SO4在水中能发生水解反应：NH4+H2ONH3H2O+H+，使水的电离平衡向右移动，且所得溶液显酸性，B项正确；C.因水的电离是吸热过程，加热能使水的电离平衡向右移动，但溶液中c(H+)=c(OH-)，水仍然显中性，C项错误；D.Na2CO3在水中能发生水解反应：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使水的电离平衡向右移动，但所得溶液显碱性，D项错误；答案选B。(4) 等浓度的NaOH溶液和NH

24、3H2O溶液，稀释相同的倍数时，溶液中c(OH-)大小关系是：NaOHNH3H2O，若使稀释后溶液pH相等即c(OH-)相等，则应将NaOH溶液继续稀释，最后才可能与NH3H2O的pH相等，所以若稀释后两溶液的pH相等，则mn。(5)pH=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，盐酸是强酸，盐酸物质的量浓度为10-amol/L；pH=14-a的氨水中c(OH-)=10-amol/L，而氨水是弱碱，氨水物质的量浓度远大于10-amol/L，由中和反应方程式HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O可推知，混合后若溶液显中性，则盐酸体积要远大于氨水的体积即VaVb。(6)HCl、FeCl3、CH3

25、COOH溶液显酸性，pH小于7；NaCl显中性，pH等于7；NaOH、CH3COONa、NH3H2O溶液显碱性，pH大于7。一般来说，盐类水解程度小于酸或碱的电离程度，等浓度FeCl3的酸性弱于HCl和CH3COOH，CH3COONa的碱性弱于NaOH和NH3H2O。强酸和强碱完全电离，弱酸和弱碱部分电离，所以等浓度时HCl的酸性强于CH3COOH，NaOH的碱性强于NH3H2O。总而言之，等浓度时七种物质溶液的pH由大到小的顺序为：NaOHNH3H2OCH3COONaNaClFeCl3CH3COOHHCl。即。(7)pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L；pH=2的盐酸溶液

26、中c(H+)=10-2mol/L。因为所得溶液pH=11，说明NaOH过量，且c(OH-)混合=10-3mol/L，又c(OH-)混合=， 代入数据有：=10-3mol/L。解得VNaOH(aq):VHCl(aq)=1:9。20(1)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(2)继续(3)生成二氯异氰尿酸钠的反应是放热反应，冷水浴可以降低反应温度，使平衡向正反应方向移动，有利于二氯异氰尿酸钠的生成(4)Cl22NaOH-=NaClNaClOH2O(5)在A、B装置间加盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气(6) C3N3O3Cl+H+2H2O=C3H3N3O3+2HClO 淀粉溶液 【分析】由实验装

27、置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，应在A、B装置间加盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢气体，防止氯化氢与B中的氢氧化钠溶液反应，降低二氯异氰尿酸钠的产率，装置B中氯气在冷水浴条件与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再与C3H3N3O3的吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气。（1）由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）当

28、观察到B中液面上方有黄绿色气体时，说明氯气与氢氧化钠溶完全反应得到次氯酸钠溶液，打开装置a的活塞加入C3H3N3O3的吡啶溶液，次氯酸钠再与C3H3N3O3的吡啶溶液反应生成二氯异氰尿酸钠和氢氧化钠，实验时应继续通入氯气与反应生成的氢氧化钠溶液反应，使平衡向正反应方向移动，提高二氯异氰尿酸钠的产率，故答案为：继续；（3）该反应为放热反应，为了防止实验过程中，反应放出的热量使反应温度过高，使平衡向逆反应方向移动，不利于二氯异氰尿酸钠的生成，所以B容器置于冷水浴中降低反应温度，使平衡向正反应方向移动，有利于二氯异氰尿酸钠的生成，同时降低二氯异氰尿酸钠溶解度，便于析出，故答案为：生成二氯异氰尿酸钠的

29、反应是放热反应，冷水浴可以降低反应温度，使平衡向正反应方向移动，有利于二氯异氰尿酸钠的生成；（4）由分析可知，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl22NaOH-=NaClNaClOH2O，故答案为：Cl22NaOH-=NaClNaClOH2O；（5）由分析可知，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，应在A、B装置间加盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢气体，防止氯化氢与B中的氢氧化钠溶液反应，降低二氯异氰尿酸钠的产率，故答案为：在A、B装置间加盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气；（6）步骤I中生成次氯酸的反应为二氯异氰尿酸钠与稀硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氯异氰尿

30、酸和次氯酸，反应的离子方程式为C3N3O3Cl+H+2H2O=C3H3N3O3+2HClO，故答案为：C3N3O3Cl+H+2H2O=C3H3N3O3+2HClO；由题意可知，步骤为用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的碘单质，所以可选用淀粉溶液做指示剂，故答案为：淀粉溶液；由题意可得如下转化关系：C3N3O3Cl2HClO2I24S2O，滴定时消耗VmL0.1000molL-1硫代硫酸钠溶液，则ag样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为100%=%，故答案为：。21 Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O 冷却结晶 Cu(NO3)2(或硝酸铜) 重结晶 称取样品 在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察

31、有无沉淀产生 -1.5%(或-1.48% ) 0.0980 用标准盐酸溶液润洗2-3次 粗细交界点【分析】在硫酸作用下，硝酸盐具有氧化性，能氧化单质铜生成硫酸铜、一氧化氮和水，反应后的溶液经蒸发、冷却结晶、过滤，可得到CuSO45H2O晶体，结合滴定实验的基本操作分析解答。【详解】(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，浓硝酸被稀释，在酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，能够将通过氧化，反应的离子方程式为Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O；(2)根据从溶液中获得晶体的一般步骤，制备流程中得到的硫酸铜溶液经蒸发、冷却结晶、过滤，可

32、得到CuSO45H2O晶体，A操作为冷却结晶；如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，硝酸可能不能完全反应，因此制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是Cu(NO3)2(或硝酸铜)，可以通过重结晶的方法除去杂质，故答案为：冷却结晶；Cu(NO3)2(或硝酸铜)；重结晶；(3)如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量。a称取一定质量的样品，加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤，故答案为：称取样品；b在过滤前，需要检验是否沉淀完全，只需要在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，若没有沉淀产生，说明已经沉淀完全，故答案为：在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生；c相对误差为100%-1.48%，故答案为：-1.5%(或-1.48%)；(4)根据化学方程式CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，所含硫酸铜晶体的质量为250g/mol0.0980g，故答案为：0.0980；滴定管要用标准液润洗，因此滴定管在用蒸馏水洗净之后，注入盐酸之前，需要用标准盐酸溶液润洗2-3次，故答案为：标准盐酸溶液润洗23次；准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点所对应的刻度，故答案为：粗细交界点；答案第19页，共10页