第五章化工生产中的重要非金属元素测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题（共12题）1下列说法正确的是（）ASiO2有半导体性能，可制作光电池B普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将K加入到CuSO4溶液中：2K+Cu2+=Cu+2K+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入B

2、a(OH)2溶液至中性：H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+2H2O+4NHD向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSOAABBCCDD3向溶液中通入，溶液仍澄清；若将溶液分别盛在甲、乙两支试管中，向甲试管中加入新制氯水，向乙试管中加入烧碱溶液，然后分别通入，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出的结论是（）A两支试管中的白色沉淀均为B两支试管中的白色沉淀均为C具有还原性，且属于酸性氧化物D能氧化新制氯

3、水中的物质4下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是()A可用铁制容器储存稀硝酸B实验室用排空气集气法收集NO气体C实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝DNO2与水发生化合反应生成硝酸5下列反应在指定条件下能实现的是AHClOCl2BNaNa2OCSSO2DSFe2S36下列关于氨及其化合物的说法不正确的是ANH3极易溶于水B常温下，浓硝酸不能用铁制容器盛装CN2的化学性质稳定，可用作保护气DNO、NO2均为大气污染物7下列有关实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A用甲装置制取并检验氢气的可燃性B用乙装置煅烧石灰石C用丙装置制备并收集纯净干燥的D用丁装置萃取碘水中的碘，振荡过程中打开活塞放

4、气8下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）A、B、C、D、9用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4途径：FeS2SO2SO3H2SO4A途径的反应中体现了浓硝酸的强氧化性B途径、的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本C由途径、分别制取1 mol 硫酸，理论上各消耗1 mol 硫，各转移6 mol 电子D途径、比途径污染相对小且原子利用率高10三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为

5、V1V2V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是A2：4：5B9：5：8C7：2：6D4：5：611下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A、少量NaOH溶液B、过量CHClO、过量D、适量AABBCCDD12某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、CO32、SO42中的若干种离子，分别取2份该溶液于试管进行如下实验：向一份溶液中滴加溴水，溶液显浅黄色。向另一份溶液中滴加少量溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。溶液中产生白色沉淀并立即变灰绿色，试管口的

6、石蕊试纸不变色。下列说法正确的是A原溶液中一定有Fe2+、IB原溶液中无法确定的有SO42、Na+、K+、IC原溶液中一定没有CO32、NH4+、SO42D用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，可直接观察火焰颜色确定溶液是否存在Na+、K+二、非选择题（共10题）13热交换器是实现交换热的装置，简述它在硫酸工业生产中的作用_。中学化学实验中也有采用热交换来达到某种实验效果的实例，请试举一例_。14联氨(又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。(1)联氨的电子式为_，其中氮的化合价为_。(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：_，联氨与硫酸

7、形成的酸式盐的化学式为_。15填空。(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有_(填化学式)而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为_。(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如图所示：吸收塔中发生反应的化学方程式是_。(3)SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量，每生成0.01molI2，参加反应的SO2为_mol。16按要求填空(1)我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图 生产时应往沉淀池中先后通入两种

8、气体，先通入的气体为_上述流程中X物质的化学式_。请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：_。上述流程中母液中最主要的成分是_(填化学式)，检验这一组分的阴离子的具体方法是：_。(2)已知氨气具有还原性，能够和CuO发生氧化还原反应，反应后观察到黑色粉末逐渐变成红色，同时产生了使无水硫酸铜变蓝的物质，还有 一种无污染的气体单质生成，写出该反应的化学方程式：_(3)有两瓶无色溶液，分别是K2CO3和NaHCO3，请写出一种能鉴别这两种试剂的方法_。(写出简要操作、现象和结论)17常温下，将共计的和同时通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，反应停止后试管内剩余无色气体，求原来的和各多少毫升？_。18计

9、算下列各题：(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为_ mol，其中CO2为_ mol，CO占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为_19某学习小组探究稀、浓与铜的反应。装置现象中开始无明显现象，渐有无色小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。(1)气球的作用是_。(2)实验产生的无色小

10、气泡为_(写化学式)。(3)试管中与浓反应的化学方程式是_。(4)中反应的速率比中的快，原因是_。(5)针对中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设1：的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的。探究如下：取中绿色溶液，分为两等份。取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，_(填现象)，证实中溶解了。向另一份溶液加入_(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。20为探究Cu和一定浓度的溶液反应所得气体中是否混有NO，某同学设计了如下两个实验方案：已知：的沸点为21，NO的沸点为-151。(1)铜和浓硝酸反应的化学方程式为_。(2)实验中能够让反应立刻停止的操作是_。(3)指出不能证明反应所

11、得气体中混有NO的方案并阐述理由：_。(4)反应一段时间后，证明所得气体中混有NO的实验操作及现象是_。(5)在催化剂作用下，可将汽车尾气中的NO还原为空气中的常见物质。写出该反应的化学方程式：_。21已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A是黄绿色的气体，D是铁单质。则B是_(填化学式)。(2)若A是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。则反应的化学方程式为_，A的用途有_(任写一种)。(3)若A、C、D都是气体，B是一种(淡

12、)黄色的固体单质，C是形成酸雨的主要物质。在标准状况下，反应中消耗6.72L的A，则转移的电子数为_。(4)若A是钠盐，B俗称小苏打，则反应的离子方程式为_；配制250mL0.1molL-1Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量Na2CO3晶体的质量为_克。22已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：（1）请写出：A物质的化学式：_；（2）写出实验室用K制取G的化学方程式_；实验室检验气体G是否收集满的方法：_；

13、G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式_（3）F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_；工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：_；若要消除黄色可向其中通入一定量的_参考答案：1BA. Si可以作半导体材料，能制作光电池，SiO2不能导电，不能作半导体材料，A错误；B.水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸盐，被称为三大传统的无机非金属材料；氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料，B正确；C.在高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，是因为SiO2是高沸点的酸酐，CO2是低沸点的酸酐，与硅酸、碳酸的酸性强弱无关，C错误；D.SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反

14、应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物， D错误；故合理选项是B。2DA铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钾和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2+2H+2OH-+SO42-2H2O+BaSO4，实质和稀硫酸与NaOH溶液的反应不同，故B错误；C向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；D二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸

15、钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确；答案选D。3C本题分析：通入甲试管中的被新制氯水氧化：，故生成的白色沉淀是；通入乙试管中的首先与NaOH反应生成，与反应可生成白色沉淀。A两支试管中的白色沉淀一个为，一个为，故A项错误；B两支试管中的白色沉淀一个为，一个为，故B项错误；C具有还原性，且属于酸性氧化物，故C项正确；D能还原新制氯水中的物质，故D项错误；故答案为C。4CA. 可用铁制容器储存浓硝酸，稀硝酸和铁反应，浓硝酸和铁常温钝化，故A错误；B. 实验室收集NO气体不能用排空气集气法，NO和O2反应，故B错误；C. 实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，故C正

16、确；D. NO2与水反应生成硝酸，但不是发生化合反应，故D错误。综上所述，答案为C。5CAHClO在光照条件下能发生分解，生成HCl和O2，则A不符合题意；BNa与氧气在点燃条件下反应，只能生成F Na2O2，则B不符合题意；CS在O2中点燃，生成SO2，则C符合题意；DS与Fe在加热条件下反应，只能生成FeS，则D不符合题意；本题答案C。6BANH3分子是极性分子，H2O分子是极性分子，根据相似相溶原理可知：由极性分子构成的溶质NH3易溶于由极性分子构成的溶剂H2O中，故NH3极易溶于水，A正确；B常温下，浓硝酸具有强氧化性，会将Fe表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，

17、即发生钝化现象，因此在常温下可以用铁制容器盛装浓硝酸，B错误；CN2分子中2个N原子通过共价三键结合，断裂消耗很高能量，因此N2的化学性质稳定；同时由于N2不能帮助呼吸，故可用作保护气，C正确；DNO会与O2反应产生NO2，NO2与水反应产生HNO3，导致形成酸雨；NO、NO2还会导致光化学烟雾的产生，因此NO、NO2均为大气污染物，D正确；故合理选项是B。7DA开始产生的氢气不纯，立即点燃易发生爆炸，A错误；B煅烧石灰石时产生CO2气体，坩埚不能盖上坩埚盖，B错误；C用此装置制得的NH3中混有H2O(g)，不干燥，C错误；D萃取操作时，可通过此操作打开活塞放气，保持气压平衡，D正确；故选：D

18、。8C能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，说明不和酸反应，也不和碱反应；A不能用碱石灰干燥，A不符合题意；B所有气体都不能用碱石灰干燥，B不符合题意；C所有气体不与浓硫酸，也不与碱石灰反应，可以用它们干燥，C符合题意；D、不能用碱石灰干燥，D不符合题意。答案选C。9CA途径的反应中S化合价升高被氧化为硫酸，浓硝酸N元素化合价降低被还原为NO2，体现了浓HNO3的强氧化性，故A正确；B途径的第二步反应均为SO2的催化氧化，在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率，从而提高原料的转化率，降低成本，故B正确；C途径和都是由S来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到+6价，制取1 mol

19、H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-，途径中S的化合价从-1价升高到+6价，制取1 mol H2SO4，转移7mol e-，故C错误；D途径不产生NO2，比途径污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念，故D正确；故选：C。10B若将三气体混合于一个容积为V1V2V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水,即三种气体恰好完全反应生成HNO3，根据同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，结合氧化还原反应中得失电子总数相等，固有：3V1+V2=4V3，故32+445，39+5=48，37+246，34+546，只有B项符合题意，故答案为：B。11DA发

20、生反应的离子方程式，故A错误；B不能发生，FeS溶于强酸，故B错误；CHClO能将氧化，不能大量共存，故C错误；D、中加入适量，氢离子与硝酸根离子组成硝酸能将碘离子氧化，发生，故D正确；故选D。12B向一份溶液中滴加溴水，溶液显浅黄色，说明原溶液中含有I,被氧化为碘单质使溶液显浅黄色，或含有Fe2+被氧化生成Fe3+而使溶液显浅黄色；向另一份溶液中滴加少量溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试管口的石蕊试纸不变色，说明原溶液中不含NH4+；溶液中产生白色沉淀并立即变灰绿色，说明原溶液中含有Fe2+，则不含CO32，不一定含有I，可能含有SO42；无法通过上述实验证明原溶液中是否含有Na

21、+、K+；A. 原溶液中一定有Fe2+不能确定是不含有I，选项A错误；B. 原溶液中无法确定的有SO42、Na+、K+、I，选项B正确；C. 原溶液中一定没有NH4+，CO32可能含有SO42，选项C错误；D. 用铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，可直接观察火焰颜色确定溶液是否存在Na+，通过蓝色钴玻璃观察火焰确定是否存在K+，选项D错误。答案选B。13 一方面可以使管外气体预热，节约能源，另一方面可以使管内温度降低，防止催化剂在温度过高时失去活性 蒸馏中的冷凝管在硫酸工业生产中，SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO2在热交换器中进行，细管内经过的是预热后的SO2和O2，二者在催化剂表

22、面发生反应生成SO3放出热量，将热量传递给管外混合气体，热交换器一方面可以使管外气体预热，节约能源，另一方面可以使管内温度降低，防止催化剂在温度过高时失去活性；中学化学实验中采用热交换来达到实验效果的是蒸馏中的冷凝管，细管中经过的是热的气体，细管外经过冷水，冷水将气体冷凝为液体，细管外冷水温度升高变成热水可以利用。14(1) -2(2) （1）联氨的结构式为H2N-NH2，故其电子式为；N2H4中H为1价，故N为-2价；（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，第一步电离方程式：，联氨为二元弱碱，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。15(1) H2SO4、H2SO3 SO2+Na2SO3

23、+H2O=2NaHSO3(2)4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O(3)0.05mol【解析】(1)SO2为酸性气体与水发生反应生成H2SO3，H2SO3与空气中的氧气发生氧化还原反应生成H2SO4，则大气中SO2含量过高会导致雨水中含有H2SO4、H2SO3；SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收的化学方程式为：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3；(2)SO2与氨水、空气发生反应生成硫酸铵，则吸收塔中反应的化学方程式为：4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O；(3)SO2还原KIO3生成I2的反应中，依据得失电子守恒可得关系式为，得到

24、的电子总数为0.01mol10e-=0.1mol，则失去的电子等于得到的电子，参加反应的SO2为0.05mol。16(1) NH3 CO2 2NaHCO3CO2+Na2CO3+H2O NH4Cl 取样于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-(2)3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O(3)用干净的铂丝(或铁丝)蘸取其中一种溶液，放在酒精灯上灼烧，若火焰颜色为黄色，则为NaHCO3溶液，不是黄色则为K2CO3溶液(或任取少量的一种溶液于试管中，滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则为K2CO3溶液，无沉淀生成则为NaHCO3溶液)【解析】(1)CO2在饱和食盐水

25、中的溶解度较小，应先通入NH3，使溶液呈碱性，然后再通入过量CO2，析出溶解度较小的NaHCO3，煅烧NaHCO3，使其分解得到CO2、Na2CO3和水，CO2可以循环使用，即X为CO2；煅烧炉中NaHCO3受热分解得到CO2、Na2CO3和水，化学方程式为2NaHCO3CO2+Na2CO3+H2O；沉淀池中的总反应可以表示为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，大部分NaHCO3析出，所以母液中主要成分为NH4Cl；检验Cl-的具体方法为：取样于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-；(2)观察到黑色粉末逐渐变成红色，说明CuO被还原为Cu单

26、质，同时产生了使无水硫酸铜变蓝的物质，即生成H2O，还有一种无污染的气体单质生成，根据元素守恒可知该气体应为N2，化学方程式为3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O；(3)K2CO3和NaHCO3溶液所含的金属元素不同，可以用焰色试验进行鉴别，具体方法为：用干净的铂丝(或铁丝)蘸取其中一种溶液，放在酒精灯上灼烧，若火焰颜色为黄色，则为NaHCO3溶液，不是黄色则为K2CO3溶液；两溶液所含阴离子也不同，所以也可以用氯化钙溶液进行检验，操作为：任取少量的一种溶液于试管中，滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则为K2CO3溶液，无沉淀生成则为NaHCO3溶液。171.6mL、3.2mL或3.

27、6mL、1.2mL方法一：依据反应方程式计算整个过程的总反应为；第一种情况：完全转化为硝酸，剩余，则反应消耗的气体为，NO和发生反应，由反应方程式可知，则；第二种情况：完全反应，剩余的气体为，则反应消耗的气体为，NO和发生反应，由反应方程式可知，则。方法二：利用溶于水的氮原子数与氧原子数之比为计算反应、中，、，上述两个反应相当于，即，由此推得参加反应的气体中N、O原子的个数之比或物质的量之比为，可利用此技巧计算。有气体溶于水生成，设原混合气体中的体积为，NO的体积为；(1)剩余时，则，联立两式可得，。(2)剩余时，则，联立两式可得，。18 0.8 0.3 62.5% 34g/mol 0.448

28、L（1）混合气体的物质的量n=0.8mol；二氧化碳可以看作“多了一个氧原子的一氧化碳”，因此混合物可以看成0.8mol一氧化碳和一些氧原子，根据m=nM=0.8mol28g/mol=22.4g算出这些一氧化碳的质量，则氧原子的质量为27.2g-22.4g=4.8g，氧原子的物质的量为4.8g16g/mol=0.3mol，则二氧化碳的物质的量也为0.3mol；一氧化碳的物质的量为0.8mol-0.3mol=0.5mol，因此占总体积的100%=62.5%；混合气体的摩尔质量为=34g/mol；（2）0.4mol/L的硝酸属于稀硝酸，因此混合酸和铜反应的离子方程式为，铜物质的量为6.4g64g/

29、mol=0.1mol，混合酸中H+一共有（0.4mol/L+0.2mol/L2）0.1L=0.08mol，一共有0.4mol/L0.1L=0.04mol，综上可以发现H+是少量的，因此能生成的的量要按照的量来计算，根据化学计量数之比，0.08mol的一共能生成0.02mol的，这些在标况下的体积为。19(1)尾气处理，防止污染环境(2)NO(3)(4)硝酸浓度大(5) 试管内液面上方出现红棕色气体 Cu(OH)2 (或CuO等)铜与稀反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，铜与浓反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，据此分析作答。(1)稀、浓与铜的反应分别生成一氧化氮和二氧化氮，这两种气体均会污染环境，则气

30、球的作用是尾气处理，防止污染环境，故答案为：尾气处理，防止污染环境；(2)由分析可知，无色小气泡为NO，故答案为：NO；(3)与浓反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为，故答案为：；(4)中反应的速率比中的快，原因是硝酸浓度大，故答案为：硝酸浓度大；(5)若溶液颜色差异是溶解所致，则可以通过向上拉动活塞a，减小装置中在溶液中的溶解度，就会看到试管内液面上方出现红棕色气体，证明了其中溶解了，故答案为：试管内液面上方出现红棕色气体；若向另一份溶液中加入含有Cu元素的固体物质，如Cu(OH)2 (或CuO等)，物质溶解，使溶液中Cu2+浓度增大，溶液变为蓝色，证实假设1不成立，假设2成立，故答

31、案为：Cu(OH)2 (或CuO等)。20 抽动铜丝，使铜丝脱离硝酸 方案二，因为与水反应有NO生成，无法证明NO是来自Cu和硝酸的反应 打开方案一中的止水夹，向其中鼓入空气(或氧气)，广口瓶内气体变红 方案一中，将Cu和一定浓度的反应生成的气体通过U形管，在U形管中冷却液化，广口瓶中收集到的是NO，然后向广口瓶中通入空气，检验是否存在NO；方案二中，将Cu和一定浓度的反应生成的气体通入盛水试剂瓶，与水反应生成NO，因此不能证明原气体中含有NO，据此分析解答。(1)浓硝酸与Cu反应生成，反应的化学方程式是；(2)由图可知，试管中的铜丝可进行抽动，通过抽动铜丝，可使铜丝脱离硝酸，停止反应；(3)

32、方案二中的盛水试剂瓶在“广口瓶”之前，与水反应生成NO，因此不能证明原气体中含有NO；(4)方案一中，在U形管中冷却液化，广口瓶中收集到的是NO，然后向广口瓶中通入空气，检验是否存在NO；(5)NO被还原成，则该反应的化学方程式。21 FeCl3 4NH3+5O24NO+6H2O 做制冷剂、氮肥工业和硝酸工业的重要原料等 0.6NA或3.6121023或0.66.021023 HCO+H+=H2O+CO2 2.7(1)若A是Cl2，D是Fe，二者反应生成FeCl3，则B是FeCl3，C是FeCl2。故答案为：FeCl3；(2)若A是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，则A是NH3，B和C是

33、常见的氧化物且C是红棕色气体，则C是NO2，所以D是O2，B是NO。反应为NH3与O2的反应，即化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，NH3的用途有做制冷剂、氮肥工业和硝酸工业的重要原料等。故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；做制冷剂、氮肥工业和硝酸工业的重要原料等；(3)B是一种(淡)黄色的固体单质，所以B是S单质，C是形成酸雨的主要物质，所以C是SO2，再结合A、C、D都是气体，可推出A是H2S，D是O2。反应为2H2S+ SO2=3S+2H2O，根据化合价变化可知H2S2e-，在标准状况下，消耗H2S为6.72L物质的量为0.3mol，所以转移的电子物质的量为2n(H2S

34、)=0.6mol，数目为0.6NA。故答案为：0.6NA或3.6121023或0.66.021023；(4)B俗称小苏打，是NaHCO3，结合A是钠盐与转化关系图可知A是Na2CO3，D是HCl，C是CO2。反应为NaHCO3电离出的HCO与HCl电离出的H+反应。离子反应方程为：HCO+H+=H2O+CO2；配制250mL0.1molL-1Na2CO3溶液，所需要称取Na2CO3晶体的质量为250ml10-3L0.1mol/L106g/mol =2.65g，托盘天平读数精确到0.1g，所以称量2.7g。故答案为：HCO+H+=H2O+CO2；2.7。22 N2 2NH4Cl+Ca（OH）2C

35、aCl2+2NH3+2H2O 用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满 NH3+HClNH4Cl C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O 4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O 氧气已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，G和H相遇时产生白烟，则H为HCl，则K为NH4Cl，B和C能生成H，则C为Cl2，B为H2，A为N2，J为常见的液态物质，则J为H2O，根据转化关系可知，I为O2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，Z为NH4NO3，M为常见金属，M能与盐酸反应后又与氯气反应，所

36、以M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3；(1)由以上分析可知A为为N2；(2)实验室用氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；实验室检验气体氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；氯化氢遇到氨气生成氯化铵，出现白烟，反应的化学方程式为NH3+HClNH4Cl；(3)F为HNO3，F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；工业浓硝酸溶液呈黄色，是因为浓硝酸分解产生二氧化氮，反应方程式为：4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O，若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气。