第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.docx

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1、第八章 化学与可持续发展 测试题一、单选题（共15题）1下列说法不正确的是()A厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B煤的气化、液化、干馏都是物理变化C利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气D熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解2下列药品中不属于天然药物的是A板蓝根冲剂B麻黄碱C青霉素D牛黄解毒丸3从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是A电

2、解MgCl2溶液即可得到金属镁B电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却C上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应D制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用4食品添加剂的使用，管理部门有严格规定。下列物质不能用作食品添加剂的是A柠檬黄B山梨酸钾C硫酸锌D三聚氰胺5下列有关海水提镁的说法正确的是A得到Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaClB加入盐酸，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动C在空气中加热灼烧MgCl26H2O可得到无水氯化镁D电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出62019年政府工作报告提出：继续坚定不移地

3、打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B研发可降解塑料，控制白色污染产生C直接灌溉工业废水，充分利用水资源D施用有机肥料，改善土壤微生物环境7下列因果关系不正确的是（）选项原因结果A植树造林温室效应B二氧化硫和二氧化氮大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等元素的生活废水的大量排放赤潮AABBCCDD8下列说法不正确的是A煤的气化和蛋白质的盐析均属于物理变化B目前石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法C用燃烧的方法可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔D石油的分馏和裂化均可以得到汽油9国内能源供应紧张形势日益加剧，煤的涨价导致部分地区电荒

4、，煤在国民经济中的重要地位由此可见一斑。下列关于煤的说法正确的是A煤属于有机化合物B在物质变化类型上，煤的干馏包含了物理变化和化学变化C煤中含有大量的苯、甲苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源D煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化并无意义10化学和健康息息相关，下列说法正确的是A铝虽然在体内积累对人体有害，但铝易形成致密的氧化膜，所以可以用铝制品来盛放腌制品B缺铁性贫血时服用的药物主要是补充二价铁，和维生素C一起服用能促进铁的吸收C加碘盐是在食盐中添加KI，可以防治缺碘性疾病D碳酸氢钠和氢氧化铝都可用于治疗胃溃疡11下列说法错误的是A有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机

5、高分子材料B煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤的两种重要途径C食品添加剂都是着色剂或增味剂D绿色化学的核心思想是从源头上减少或消除污染12随着化石能源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题。主要利用化学方法产生新能源的事例为A风力发电B潮汐能发电C水力发电D太阳能光解水制取H213下列过程不涉及氧化还原反应的是A电解熔融氯化钠制备金属钠B用氯气制消毒液C过氧化钠做供氧剂D用NaHCO3治疗胃酸过多14某有机物是神经麻醉性毒品，吸食摇头丸对人体的呼吸系统、心血管系统及肝肾脏均会产生严重影响，麻黄碱也是一种毒品，其结构简式为：，下列关于该物质的描述，错误的是A有麻醉神经的作用，长期服用，可

6、能导致神经病B分子中含有羟基，能和Na反应生成氢气C毒性很强，吸食后容易上瘾，年轻人不要尝试D可以和乙酸在一定条件下发生中和反应15下列方程式与所给事实不相符的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2+H2OB用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+二、填空题（共8题）16芜湖是安徽省第二个建设轨道交通的城市，目前1、2号线在建，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。(1)工业上生产水泥的主要原料是石灰

7、石和_。轨道交通信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是_。(2)钢铁在潮湿的空气中可发生析氢腐蚀，其中正极电极反应式为_。(3)轨道交通的使用有助于缓解城市交通压力，提高环境质量。空气质量报告的各项指标可反映出空气质量。下列物质已纳入我国空气质量报告的是_(填字母)。a.b.可吸入颗粒物c.在机动车尾气系统中安装催化转化器，可将尾气中的、转化为无害的和_。复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为_。17每年6月5日是世界环境日，旨在倡导社会各界人士着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念，共同履行环保责任。(1)是指大气中直径_(填

8、“大于”“小于”或“等于”)2.5m的颗粒物。(2)下列行为不会形成的是_(填标号)。A焚烧秸秆B汽车尾气排放C太阳能发电(3)计入空气污染指数的项目除了可吸入颗粒物外，还包括_(填序号)。(4)写出对人类健康的危害：_(写一点即可)。(5)改善空气质量需要全民行动，作为中学生你能做的一件事是_。18请回答：(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4= 27H2O+10MgO+3A12O3写出该化合物作阻燃剂的依据_用离子方程式表示除去固体产物中 A12O3 的原理_。(2)镁燃烧不能用 CO2

9、灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)铝的亲氧性，可表现在铝能夺取化合物中的氧，例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反应放出大量的热，在冶金学上称为铝热反应。取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是_、_(用离子方程式说明)。19.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，请回答下列问题：(1)固体1中主要含有_。(2)

10、X可以是_，是否需要过量_(填“需要”或“不需要”)。(3)处理含NH废水时，发生的离子反应是_。(4)捕获剂所捕获的气体主要是_。.今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。(5)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。(6)利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是_L。(7)硝酸工业尾气中含NO和NO2气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+N

11、aNO2+H2O，则NO和NO2的混合气能被足量氢氧化钠溶液完全吸收的条件是n(NO2)：n(NO)_。20已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：(1)写出化学式：D_，W_。(2)H在潮湿空气中变成M的化学方程式_。(3)写出Q+BN的离子方程式_；在B与R反应中，当有1molN物质生成时，参与反应的氧化剂有_mol。(4)DE过程中的离子反应方程式_。(5)将一定量和混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液

12、的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：混合物中含的质量为_g；所用硫酸溶液物质的量浓度为_。21金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：(1)生成沉淀的物质的量_。(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度_。22为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_；样品中铝的质量为_g

13、。(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb=_。23海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：(1)步骤灼烧海带时，不需要用到的仪器是_(选填编号)ABCD(2)步骤的操作名称是_；步骤的操作名称是_。(3)步骤加速溶解的方法_。(写出一种合理的措施)(4)步骤中不能用酒精代替苯的理由是_。(5)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作是_。参考答

14、案：1B【解析】A.厨余垃圾中的果皮、剩菜等中含有的有机成分均是可以利用的生物质能，故A正确；B.煤的气化、液化是通过化学变化将煤转变成气态、液体燃料的过程，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，发生复杂化学变化的过程，均为化学变化，故B错误；C.利用生物技术，大量并且能利用低成本的太阳能进行水分解制取氢气，是未来新能源的有效发展方向，故C正确；D.石油裂解可以得到短链的气态不饱和烃，如丙烯，乙烯等，故D正确；故选：B。【点睛】2C【解析】A. 板蓝根是一种中药材,属于天然药物,故A不选;B.麻黄碱是一种生物碱,多种麻黄科的植物含有,属于天然药物,故B不选;C.青霉素自然界中不含有,是通过化学合成得到

15、,属于合成药物,故C选; D.是由牛黄、黄连、黄芩、黄柏、大黄、银花、连翘等中药研细末加炼蜜而制成的丸剂,自然界中都含有,属于天然药物,故D不选;答案：C。【点睛】合成药物是用化学合成或生物合成等方法制成的药物;天然药物是指动物、植物、和矿物等自然界中存在的有药理活性的天然产物,据此解答。3D【解析】A电解熔融的MgCl2即可得到金属镁和氯气，电解其溶液不能得到镁，A说法错误；B镁在高温下能与氮气反应生成氮化镁，则电解后得到的镁不能在氮气氛围中冷却，B说法错误；C上述从母液中提取镁的变化过程中，电解氯化镁得到镁为分解反应，C说法错误；D制备过程中产生的氯气可以与氢气反应制备盐酸，在浓缩结晶中循

16、环使用，D说法正确；答案为D。4D【解析】能用作食品添加剂的物质必须满足以下要求：能改善食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期等，按标准添加时对人体无害，柠檬黄可作为着色剂、山梨酸钾可作为防腐剂、硫酸锌可作为营养强化剂，它们均可用作食品添加剂；三聚氰胺对食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期均无益，且对人体有害，不能用作食品添加剂；故选D。5B【解析】A海水提镁过程中得到Mg(OH)2沉淀是利用石灰乳与盐卤反应制得，反应的化学反应方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，选项A错误；B加入盐酸，H+与OH-反应，使降低，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(a

17、q)平衡正向移动，B正确；C直接在空气中加热灼烧MgCl26H2O，镁离子水解，生成 Mg(OH)2，继续灼烧得到MgO，选项C错误；D电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极的电极反应为：， 选项D错误；答案选B。6C【解析】A推广或使用新能源汽车，可以减少化石燃料的燃烧，减少氮氧化物等污染物的排放，故A不选；B塑料制品导致白色污染，则研发可降解塑料或代用品，可以控制白色污染，故B不选；C、工业废水中含有大量的有害物质，不能直接灌溉庄稼，故C选；D、施用有机肥料，可以改善土壤微生物环境，故D不选。答案选C。7A【解析】A植树造林，通过光合作用可以吸收二氧化碳产生氧气，能降低温室效应，A错误；BSO2能

18、生成亚硫酸，亚硫酸被氧化成硫酸，NO2能生成硝酸，所以能形成酸雨，B正确；C汽车尾气中含有氮的氧化物，能形成光化学烟雾，C正确； D含氮、磷等元素的生活污水排入海洋中，能造成水体富营养化，海水中红藻、褐藻等藻类植物大量繁殖，引起赤潮，D正确；答案选A。8A【解析】A煤的气化过程中有新物质生成，为化学变化，A错误；B从石油的裂解过程中获取乙烯已成为生产乙烯的主要途径，B正确；C三种气体含碳量不同，则点燃时火焰明亮程度及产生黑烟量的多少不同，可鉴别，C正确；D汽油所含分子中的碳原子数一般在C5C11范围内，石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，也可以通过裂化得到C5-C11的烃

19、，D正确；综上所述答案为A。9B【解析】A煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，A项错误；B在物质变化类型上，煤的干馏包含了物理变化和化学变化，B项正确；C苯和甲苯是煤中的某些干馏产物中的主要成分，并不是煤本身含有的，是煤干馏过程中发生化学反应生成的，C项错误；D煤气化后变成清洁高效的燃料，再燃烧可提高其利用率，意义重大，D项错误；答案选B。10B【解析】A氯离子会破坏铝表面氧化膜，不能用铝制容器来盛放腌制品，故A错误；B维生素C具有还原性，防止二价铁氧化，一起服用能促进铁的吸收，故B正确；CKIO3较稳定，加碘盐是在食盐中添加KIO3，而碘离子易被氧气氧化，所以食盐中不能添加KI，故C错

20、误；D碳酸氢钠和胃酸反应生成二氧化碳气体，严重的会引起胃溃疡患者胃穿孔，故D错误；答案为B。11C【解析】A有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，比如纤维素、淀粉、蛋白质是天然有机高分子，而聚乙烯、聚氯乙烯是合成有机高分子，故A正确；B煤的干馏、煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤的重要途径，故B正确；C食品添加剂种类共有35类，包括增味剂、消泡剂、膨松剂、着色剂、防腐剂等食品添加剂，故C错误；D绿色化学的核心思想是从源头上减少或消除污染，故D正确。综上所述，答案为C。12D【解析】A风力发电是机械能转化为电能，错误；B潮汐能发电是机械能转化为电能，错误；C水力发电是机械能

21、转化为电能，错误；D太阳能光解水制取H2是在太阳能的作用下发生化学反应，水分解转化为氢气和氧气，氢气燃烧可以产生热能，是太阳能转化为化学能，是利用化学方法产生新能源，正确。答案选D。13D【解析】A电解熔融氯化钠制备金属钠，氯化钠得电子生成钠，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B氯气制消毒液时，氯气即是反应的氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；C过氧化钠做供氧剂时，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D小苏打用于治疗胃酸过多时，小苏打与盐酸反应没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；故选D。14D【解析】A由题目信息可知，该有机物有麻

22、醉神经的作用，长期服用，可能导致神经病，A项正确；B根据该有机物的结构特点知，分子中含有羟基，可以和钠反应放出氢气，B项正确；C由题目信息可知，该有机物毒性很强，吸食后容易上瘾，年轻人不要尝试，C项正确；D根据该有机物的结构特点知，分子中含有羟基，可以和乙酸发生酯化反应，D项错误；答案选D。15D【解析】A小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，反应的离子方程式是：HCO+H+=CO2+H2O ，故A不选；B用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 符合反应原理，电荷守恒，拆写原则，故B不选；C铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

23、符合反应原理 ，故C不选；D胶体不属于沉淀，向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体： ，故D选；故选：D。16 黏土 abc 根据物质的性质可以判断物质的用途。根据是否污染空气，及对人类健康的影响判断是否是需要净化处理。【解析】(1) 工业上生产水泥的主要原料是石灰石和黏土。光导纤维的成分是二氧化硅。(2)析氢腐蚀是原电池，酸性环境下的正极反应。(3) 二氧化硫、二氧化氮都是有毒气体，可吸入颗粒物影响人类身体健康，故选abc；NO可以转化为无毒的氮气；聚乙烯有乙烯加聚而成，结构简式为。【点睛】注意钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀。属于原电池。17 小于 C 引发哮喘、支气管炎和心血管病

24、等疾病(合理即可) 骑自行车上学(合理即可)【解析】(1)是指大气中直径小于2.5m的颗粒物，故答案为：小于；(2)A焚烧秸秆会产生烟尘，增加大气中的含量，A项不符合题意；B汽车排放的尾气中含有烟尘，排入大气中会增加大气中的含量，B项不符合题意；C开发利用太阳能，不会形成，C项符合题意；故答案为：C；(3)计入空气污染指数的污染物有细颗粒物()、可吸入颗粒物()、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳，故答案为：；(4)被吸入人体后会进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病，还可以通过支气管和肺泡进入血液，其中的有害气体、重金属等溶解在血液中，对人体健康危害更大，故答案为

25、：引发哮喘、支气管炎和心血管病等疾病(合理即可)；(5)改善空气质量，就要减少空气污染物的排放，作为中学生的我们可以骑自行车上学等，故答案为：骑自行车上学(合理即可)。18 反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2Mg+CO2 = 2MgO+C 不能 Fe2O3+ 6H+ =2Fe3+ 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+根据金属镁、铝、铁极其化合物的性质分析解答；根据离子反应方程式书写规则分析解答；【解析】(1) 2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O+10MgO+3Al2O3，分解反应是吸热反应，降

26、低温度，生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物，附着表面会阻止燃烧，故答案为分解反应是吸热反应，降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气；氧化镁是碱性氧化物溶于酸，氧化铝是两性氧化物溶于酸、碱溶于，加入氢氧化钠溶于溶解后过滤除去，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(2) 镁燃烧时会与CO2反应，生成C和MgO，故答案为2Mg+CO2 = 2MgO+C；(3)由于铝热反应后生成的Fe单质，未反应的Fe2O3与硫酸反应生成的Fe3+会继续与Fe发生氧化还原反应，即离子方程式为：Fe2O3+ 6H+ =2Fe3+

27、 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，所以并不能说明铝热产物中不含有Fe2O3，故答案为不能，Fe2O3+ 6H+ =2Fe3+ 3H2O ， 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。【点睛】这种以金属及其化合物的性质为线索的综合题目，往往会穿插考查氧化还原反应和离子反应，所以要求我们在解决这类题目时不要忽略氧化还原反应对反应过程的影响。19(1)CaCO3、CaSO3及Ca(OH）2(2) 空气或氧气 不需要(3)(4)CO(5)(6)6.72(7)1.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、

28、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。【解析】（1）由上述分析可知固体1中主要成分为CaCO3、CaSO3及Ca(OH）2；故答案为：CaCO3、CaSO3及Ca(OH）2；（2）若X为适量空气或氧气，严格控制空气用量的原因是过量空气或氧气会将NO氧化成，无法与发生反应；故答案为：空气或氧气；不需要；（3）处理含废水时，发生反应的离子方程式为：；故答案为：；（4）由以上分析可知捕获剂所捕获的气体主要是CO；故答案

29、为：CO；（5）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为；故答案为：；（6）由氧化剂和还原产物原子个数守恒可得如下关系式：6NO27N224e-，则当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积为；故答案为：6.72；（7）根据方程式可知NO过量时不能被完全吸收，只要二氧化氮的物质的量大于NO即可以被吸收，因此NO2和NO混合气体要想完全被NaOH溶液吸收，其n(NO2)：n(NO)的范围为：1；故答案为：1。20(1) (2)(3) 3(4)(5) 16 6.5A为淡黄色固体，为Na2O2，其与水反应生成氢氧化钠和氧气；W溶液中加入KSCN溶液出现红色，W为FeCl3

30、，由于H是白色沉淀，B与E混合反应生成H，所以H为氢氧化亚铁，H在潮湿的空气中被氧化为M，M为氢氧化铁，结合以上分析可知B为氢氧化钠，C只能为氧气；由于D是具有磁性的黑色晶体，为Fe3O4，所以T为铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁(D)，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁的混合液，混合液中加入足量的铁，铁离子被还原为亚铁离子，因此E为氯化亚铁；由于金属R能够与强碱反应，所以R为Al，N为NaAlO2，铝在氧气中燃烧生成氧化铝，因此Q为Al2O3，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，符合题中转化关系；结合以上分析进行相关问题的解答。【解析】（1）结合以上分析可知，D为Fe3O4，W为Fe

31、Cl3；（2）氢氧化亚铁在潮湿的空气中被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）Q为Al2O3，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠， 离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；B为NaOH，R为Al，铝与强碱反应生成N为NaAlO2，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，每生成2mol NaAlO2就有6molH原子得电子生成氢气，当有1mol NaAlO2物质生成时，参与反应的氧化剂有3mol；（4）D为Fe3O4，可看作由FeO和Fe2O3组成，过程中是Fe3O4和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子

32、反应方程式为：；（5）将一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中，反应生成硫酸铁和硫酸铝，从图像分析可知，硫酸有剩余，所以反应后得到硫酸铁和硫酸铝、硫酸的混合液；向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠，然后铁离子、铝离子与碱反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，沉淀达到最大值；继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解，剩余氢氧化铁沉淀；从图像中分析可知，21.4g为氢氧化铁沉淀的质量，物质的量为=0.2mol，根据铁元素守恒可知：n(Fe2O3)= n(Fe(OH)3)= 0.2mol=0.1mol；氧化铁的质量为0.1mol160g/mol=16g；根据

33、图示，氢氧化铝沉淀的质量为37g-21.4g=15.6g，物质的量为=0.2mol，氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；设氢氧化钠溶液的浓度为cmol/L，所以0.2mol=(300-260mL)10-3cmol/L，c=5mol/L；将一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中，反应后得到硫酸铁和硫酸铝、硫酸的混合液，当氢氧化钠溶液的体积加入到260mL时，沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液中的溶质为硫酸钠，消耗n(NaOH)= 260mL10-35mol/L=1.3mol，根据钠元素守恒规律可知： n(Na2SO4)= n(NaOH)= 1.

34、3mol=0.65mol，根据硫酸根守恒可知：n(H2SO4)= n(Na2SO4)= 0.65mol；所用硫酸溶液物质的量浓度为=6.5mol/L。21 0.005mol 0.025mol/L【解析】根据题干信息可得，nCa(OH)2=0.37g74g/mol=0.005mol，则(1)根据物质的量与化学计量数成正比可知nMg(OH)2=0.005mol，即生成沉淀的物质的量为0.005mol，故答案为0.005mol；(2)由(1)可知，nMgCl2=0.005mol，则n(Mg2+)=0.005mol，c(Mg2+)=0.005mol0.2L=0.025mol/L，故答案为：0.025m

35、ol/L。22 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 9b/11.2 80:27 2:3【解析】（1）氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据方程式知，铝的质量=27g/mol=g；（2）铝与氧铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为（562+163）：227=80：27；（3）由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，（2）中生成的n（Fe

36、）等于铝热剂中n（Al），与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以（3）中生成的氢气与（1）中生成氢气体积之比c：b=2n（Fe）：3n（Al）=2：3。23(1)c(2) 过滤 萃取、分液(3)加热、使用玻璃棒搅拌（答案合理即可）(4)酒精与水互溶，不能萃取碘单质（答案合理即可）(5)蒸馏海带用酒精润湿后先经过步骤灼烧成海带灰后转移到小烧杯，加入蒸馏水经过步骤浸泡，得到悬浊液，再经过步骤过滤得到含有碘离子的溶液，再向经过步骤滤液中加入新制氯水，氯气氧化碘离子得到含碘水溶液，再经过步骤加入苯进行萃取分液，得到的苯层中含碘单质，再利用沸点不同，进行步骤蒸馏得到纯净的碘单

37、质，据此分析解答。（1）步骤为灼烧海带，需要用到的仪器是坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳等，用不到的仪器为：烧杯，故答案选c；（2）根据流程可知，悬浊液分离得到含有碘离子的溶液，属于过滤操作，所以步骤的操作名称是过滤；步骤是利用苯对碘单质进行萃取后分离，所以操作名称是萃取、分液，故答案为：过滤；萃取、分液；（3）步骤为溶解，为加速溶解，可采用加热、使用玻璃棒搅拌等措施；（4）萃取剂选取需注意，与原溶剂互不相容，而酒精与水互溶，不能作为萃取剂，故答案为：酒精与水互溶，不能萃取碘单质（答案合理即可）（5）步骤从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘，故答案为：蒸馏。