高三化学一轮专题训练——元素或物质推断题.docx

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1、高三化学一轮专题训练元素或物质推断题1（2023新疆博尔塔拉高三统考期末）回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe2O3、BaO)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如图所示：已知：i金属钴与铁具有相似的化学性质：ii氧化性Co3+ClO-。回答下列问题：(1)“酸浸”后，“滤渣”的主要成分有_(填化学式)。(2)“除铁”时先加入NaClO溶液，主要反应的离子方程式为_，再加入Na2CO3溶液调节pH为2.53.0，生成黄钠铁矾沉淀。(3)“滤液2”中主要溶质的化合物类型：_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(

2、4)“沉钴2”中产生的CoC2O4在空气中“煅烧”同时只产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为：_，若取50 g含钴催化剂废料，将按以上流程中的“煅烧”后产生的气体通入澄清石灰水中，得到100 g白色沉淀，则含钴催化剂废料中钴元素的质量分数为：_。(相对原子质量：Co：59、Ca：40、C：12、O：16)2（2023秋江苏苏州高三统考期末）已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置是_。(2)

3、X的单质与水反应的离子方程式为_。(3)X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是_(填化学式)。(4)Y与M的原子半径较大的是_(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是_(填离子符号)。(5)ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目_。(6)化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为_。3（2023秋天津河东高三天津市第四十五中学校考期末）如图是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)中，最活泼的金属元素是_(

4、写元素符号)；稀有气体元素名称是_；的简单气态氢化物电子式是_。(2)、原子半径由大到小的顺序是_。(3)、的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)；结构式为_。(4)的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_(填化学式)；碱性最强的物质的电子式为_，它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。4（2023秋广东广州高三广州市增城区荔城中学校考期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：234根据上表回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是第二周期第_族。(2)表中非金属性最强的是_(用元素符号表示)。(3)由元素的形成的化合物的电子式是_。(4)以下事实能说

5、明非金属性比元素强的是 。A的氢化物比的氢化物稳定B的氢化物酸性比的氢化物酸性弱C的单质能将从其钠盐溶液中置换出来D最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性5（2022秋广东广州高三华南师大附中校考期末）下表为元素周期表中的短周期元素部分，AL分别为短周期元素。(1)元素B的名称是_，元素F在周期表的位置为_。(2)F、G、H三种元素的原子半径最小的是_(填元素名称)；元素G、K形成的简单气态氢化物中，稳定性较强的是_(填氢化物化学式)。(3)AL元素中金属性最强元素的是_(填元素符号)，请画出该单质在氧气中完全燃烧所得产物的电子式_。(4)已知I、J的最高价氧化物的水

6、化物能相互反应，其离子方程式为_。(5)现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：，请选用合适的试剂完成实验。实验试剂甲：_；乙：_；丙：_(均填试剂的化学式)可得出结论的实验现象_6（2023秋北京石景山高三统考期末）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素位于元素周期表的第_周期_族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是_。(2)元素的原子结构示意图是_。(3)上述号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。II.某小组为探究Cl2、Br2、

7、I2的氧化性强弱，设计实验如下：资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。序号实验实验实验操作现象溶液变为黄色_(4)实验中反应的离子方程式是_。(5)实验观察到的现象是_，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br2I2。乙同学认为实验不能充分证明氧化性Br2I2，其理由是_。(6)从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下_，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。7（2023秋广东广州高三广州市南武中学校考期末）下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：(1)碳元素在周期表中的位置为_，它的最高价氧化物的电子式为_。(2)形

8、成的化合物的化学键类型为_，形成的化合物的电子式为_，形成的单质的结构式为_。(3)、的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_。(4)简单氢化物的稳定性较强的是_(写简单氢化物的化学式)，单质的氧化性比的强，请从原子结构的角度解释其原因：_。(5)写出能证明的金属性强于的化学事实_(任写一条)。(6)元素X的原子结构示意图为_。8（2022秋辽宁高三东北育才学校校考期末）有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：完成下列填空：元素代号ABDEFGH原子半径nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，2+7，1+5，32+1(1)A

9、在元素周期表中的位置是_，当配制150mL实验所需的0.1 molL1 A最高价氧化物的水合物的溶液，用到的玻璃仪器有_，下列操作可能造成此次配制溶液浓度偏低的有_。A用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液B量筒未干燥C溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作D溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中E定容时俯视液面F定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管迅速吸出多余的水(2)上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_(用离子符号表示)(3)写出B单质与烧碱溶液反应的离子方程式，并用单线桥法表示出电子转移_。(4)甲是由G、H两种元素组成的18e分子，甲中滴入E单质的水溶液，有无

10、色气体产生，写出反应离子方程式：_。(5)用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强_。9（2022秋陕西汉中高三统考期末）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如表所示，该溶液可能还含有、。离子种类物质的量浓度/1.00.53.0为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态；步骤二：加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。(1)原溶液中除表中的离子外，肯定还含有的离子是_，肯定不含有的离子是_。(2)步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀已洗干净的方法是_(写出实验操作、现象及结论)。(3)原溶液中物质的

11、量浓度为_mol/L。(4)向原溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为_。10（2022秋上海徐汇高三上海中学校考期末）下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。I当X是强碱时，B被Cl2氧化，生成气体单质C和HCl。C为空气中主要成分之一(1)B是_(填化学式)，其水溶液能使紫色石蕊试液显_色。(2)写出B中通入Cl2生成C和HCl的化学方程式_，此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)常温下F的浓溶液常显黄色，原因是(用化学方程式表示)_。当X是强酸时，C常温下为黄色固体，且AF各物质均含同一种元素：(4)B是_气味的气体，实验室制备B气体的化学方程式为_。检验B气体的

12、方法是_。(5)F是_(填化学式)，B、C、D、E中能与F的浓溶液在一定条件下发生反应的有_(填字母)，这些反应能体现F的_性。11（2022秋天津河东高三天津市第七中学校考期末）下表列出了九种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)元素的离子结构示意图_。、按原子个数比为11组成的分子的电子式_，与按原子个数比为12组成的分子的结构式_。(2)三种元素的离子半径由大到小的顺序是_(填化学符号)，和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_(填化学式)。(3)单质在单质中燃烧，生成物中所含的化学键类型为_。元素、的氢化物组成结构相似，二者在相同条件下沸点较高的是_(填化学式)

13、。12（2023秋北京东城高三统考期末）下表所示为元素周期表的短周期，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。(1)请在上表中画出金属元素和非金属元素的分界线_。(2)有3种常见的核素，它们互称为_。(3)在元素周期表中的位置是_(填周期序数与族序数)。(4)、的气态氢化物中，热稳定性最强的是_(填氢化物的分子式)。(5)的原子结构示意图是_。(6)中，元素最高化合价的数值最大的是_(填元素符号)。(7)、的最高价氧化物的水化物两两之间均可发生复分解反应。由复分解型离子反应发生的条件分析，上述反应的发生是由于_。写出上述反应中任意一个的离子方程式：_。13（2022秋湖南衡阳高三衡阳市八中校考期

14、末）请根据题意回答下列问题：(1)对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：现有下列9种微粒：、，其中核素有_种，涉及到的元素有_ 种。现有以下物质：稀盐酸Cl2BaSO4固体NaOH溶液熔融的NaHSO4 CO2铝条蔗糖，以上物质中属于电解质的是_(填标号，下同)，属于非电解质的是_。(2)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相。对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如下：abcdefghij月壤中含有大量的g元素，g在周期表中的位

15、置为_；g、h、i三种元素的气态氢化物最稳定的是_(用化学式表示)；根据元素周期律，请你试着写出j元素所对应的单质与a和d元素所形成的简单化合物反应的离子方程式：_。14（2023秋天津南开高三天津二十五中校考期末）中学化学中几种常见物质的转化关系如下(部分产物已略去)。已知：A、D为金属单质，B为红棕色粉末，将J溶液滴入沸水中可得到以H为分散质的红褐色胶体。回答下列问题：(1)B的化学式为：_。(2)写出F的酸性溶液与溶液反应的离子方程式：_。(3)写出鉴定I中阳离子的实验方法和现象：_。(4)向J的溶液中加入一定量金属D充分反应，D完全溶解，得到溶液X。某同学对溶液X中所含的金属离子进行了

16、以下探究：提出合理假设：假设1：若J部分反应，则溶液X中含有的金属离子为_。假设2：若J与D恰好完全反应，则溶液X中含有的金属离子为_。探究过程及结论：取少许溶液X于试管中，滴加_溶液，若观察到的现象为_，则证明假设1成立；若无明显现象，则证明假设2成立。(5)与15配合的离子方程式_。15（2022秋西藏拉萨高三校考期末）某固体化合物A，按如图所示发生一系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色。(1)物质A的化学式为_；物质B的俗名为_。(2)写出AB+C的反应方程式_；W不稳定，原因是_。(3)有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质

17、，请你设计一个实验检验它是否变质：_。为防止溶液变质，在配制E溶液时，应当如何操作_。16（2022秋广东深圳高三统考期末）已知af是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及af元素，要用元素符号表示)：(1)e元素基态原子占据的最高能级共有_个原子轨道，其形状是_；f元素位于

18、周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_。(2)a、b、c三种元素的电负性由大到小的顺序为_。(3)b、c、d、e四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(4)下图是af中某种元素的部分电离能，由此判断该元素是_。表1：Mn、Fe的部分电离能元素MnFe电离能/kJmol7177591509156132482957(5)比较表1中Mn、Fe两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子_(填“易”或“难”)。你的解释是_。17（2023浙江高三统考专题练习）化合物A()由3种元素组成，某小组开展如图的探究实验：已知：固体C由相对分子质量相差32的甲、乙(相对分子质量：甲乙)两种物质组成

19、，甲和乙所含元素完全相同。请回答：(1)组成化合物A的元素为O、_，A的化学式为_。(2)溶液E的溶质为_(用化学式表示)。(3)由B生成F的离子方程式为_。(4)化合物A在KOH溶液中会发生歧化反应，生成两种盐(与C成分不完全相同，其中的氧化产物为固体C中的一种)，且无沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_。(5)请设计实验方案检验固体C中乙物质的阴离子：取适量纯净的乙物质于试管中，_。18（2023浙江高三统考专题练习）化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验：已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀。请回答：(1)组

20、成A的四种元素为_；A的化学式为_。(2)滤液C加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为_。(3)溶液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式：_。D可以溶解在的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为_。(4)设计实验检验化合物A是否变质，在下表中填写检验出化合物A没有变质的方案。实验操作实验现象实验结论_试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)BaSO4(2)2Fe2+2H+ClO-=2Fe3+Cl-+H2O(3)离子化合物(4) 4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2 59.0

21、%【分析】含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、 Fe2O3、 CaO、 SiO2) 制备氧化钴( Co2O3)，含钴催化剂废料加入硫酸，得到的滤渣l为BaSO4，滤液含有Fe2+、Fe3+、Co3+等，加入NaC1O，可将Fe2+氧化生成Fe3+，然后加入碳酸钠调节溶液的pH，可将Fe3+生成黄钠铁、氢氧化铝矾沉淀通过过滤除去，然后向滤液中加入碳酸钠溶液生成碱式碳酸钴(2CoCO3)3Co(OH)2H2O，然后用盐酸溶解碱式碳酸钴，再向所到溶液中加入草酸铵，得到溶解度极小的草酸钴以及氯化铵，最后灼烧草酸钴生成氧化钴，以此解答该题。【详解】（1）含钴催化剂废料(主要含C

22、o、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe2O3、BaO)中加入硫酸，金属Co、Fe反应产生CoSO4，FeSO4；CoO反应产生CoSO4，FeO反应产生FeSO4；Fe2O3反应产生Fe2(SO4)3；BaO与硫酸反应产生难溶性BaSO4，其它硫酸盐难溶于水，只有BaSO4难溶于水，因此“酸浸”后，“滤渣”的主要成分有BaSO4；（2）“除铁”时在酸性溶液中先加入NaClO溶液，溶液中的Fe2+被ClO-氧化产生Fe3+，ClO-被还原产生Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得发生的主要反应的离子方程式为：2Fe2+2H+ClO-=2Fe3+Cl-+H2O；（3）“滤液2”中主要溶

23、质为氯化铵，NH4Cl是盐，该盐是由阳离子与酸根阴离子Cl-通过离子键结合形成的离子化合物；（4）“沉钴2”中产生的CoC2O4在空气中“煅烧”同时只产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是CO2，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式为：4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2；若取50 g含钴催化剂废料，将按以上流程中的“煅烧”后产生的气体通入澄清石灰水中，得到100 g白色沉淀，反应产生Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，100 g CaCO3的物质的量是1 mol，则CO2气体的物质的量是1 mol，则结合方程式：4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2中物质反应

24、转化关系可知CoC2O4的物质的量是n(CoC2O4)=n(CO2)=1 mol=0.5 mol，其中含有Co元素的物质的量是0.5 mol，其质量是m(Co)=0.5 mol59 g/mol=29.5 g，其质量分数为：。2(1)第二周期第A族(2)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2(3)NaOH(4) Al S2(5)(6)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3【分析】已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，M是N，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，则W是O，Z是S。含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，X是Na，Y是地壳中含量最

25、高的金属元素，Y是Al，据此解答。【详解】（1）则W是O，氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第A族；（2）X是Na，X的单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2。（3）金属性NaAl，则X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是NaOH。（4）核外电子层数越多，一般原子半径越大，则N与Al相比原子半径较大的是Al，X与Z分别形成的简单离子是钠离子和硫离子，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径较大的是S2。（5）SO2与H2S发生反应产生淡黄色固体S，反应的方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中转移4个电子，则电子转移的方向与数目表示为。（6）化合

26、物AlN与X氢氧化物的水溶液氢氧化钠反应生成一种盐和一种碱性气体，盐酸偏铝酸钠，气体是氨气，该反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。3(1) Na 氩 (2)NaCF(3) HCl H-Cl(4) HClO4 Al(OH)3+OH-=+2H2O【分析】依据元素在周期表中的位置，可确定、分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar元素。【详解】（1）中，金属元素只有Na、Al两种，最活泼的金属元素是Na；稀有气体元素名称是氩；为N元素，其简单气态氢化物的化学式为NH3，电子式是。答案为：Na；氩；（2）、分别为C、F、Na，C、F都为第二周期元素且C在F的左

27、边，Na为第三周期元素，则原子半径由大到小的顺序是NaCF。答案为：NaCF；（3）、的气态氢化物分别为H2S、HCl，非金属性SCl，则更稳定的是HCl；结构式为H-Cl。答案为：HCl；H-Cl；（4）的最高价氧化物的水化物中，除O、F外，非金属性最强的元素是Cl，则酸性最强的是HClO4；金属性最强的金属是Na，则NaOH的碱性最强，电子式为，它与的最高价氧化物的水化物Al(OH)3反应，生成NaAlO2等，离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O。答案为：HClO4；Al(OH)3+OH-=+2H2O。【点睛】Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。4(1)

28、A(2)F(3)(4)ACD【分析】根据元素在周期表中的位置，可知，为N，为F，Ne，Na，Mg，为Al，S，Cl，K，Br，以此解题。【详解】（1）由分析可知，Na，为11号元素，其原子结构示意图为，为F，在周期表中位于第二周期第A族；（2）同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，但是稀有气体除外，故非金属性最强的是F；（3）由分析可知，Mg，Cl，则其形成的化合物的电子式为：；（4）由分析可知，Cl，Br，A氢氧化物越稳定，则非金属性越强，A正确；B不能通过氢化物酸性的强弱来比较非金属性的强弱，B错误；C非金属性强的元素可以置换出非金属性弱的元素，C正确；D最高价氧化物对应的水

29、化物的酸性越强，则非金属性越强，D正确；故选ACD。5(1) 铍 第二周期A族(2) 氟 H2O(3) Na (4)OH-+Al(OH)3=+2H2O(5) 稀硫酸 碳酸钠 澄清石灰水 甲中稀硫酸与碳酸钠溶液反应乙中溶液产生气泡，该气体通入丙中澄清石灰水变浑浊【分析】根据表中各元素位置可知A为H、B为Be、D为C、F为N、G为O、H为F、I为Na、J为Al、K为S、L为Cl。【详解】（1）B为Be，名称为铍，元素F为N，在元素周期表第二周期A族。（2）N、O、F为同周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，则原子半径最小的为氟。元素O、S形成的简单气态氢化物分别为H2O和H2S，O的非金属性

30、比S强，因此稳定性较强的是H2O。（3）同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，AL中金属性最强的元素是Na。Na在氧气中完全燃烧得到过氧化钠，其电子式为。（4）I和J的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两者反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3=+2H2O。（5）要证明非金属性SC，只需要证明H2SO4的酸性强于H2CO3即可，因此甲中为稀硫酸，乙中为碳酸钠溶液，丙中为澄清石灰水，实验现象为甲中稀硫酸与碳酸钠溶液反应乙中溶液产生气泡，该气体通入丙中澄清石灰水变浑浊。6(1) 二 IVA (2)(3) HClO4 KOH(4)2Br-+Cl2=B

31、r2+2Cl-(5) 溶液变蓝 实验中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰(6)元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强【分析】由元素在周期表中的位置，可确定、分别为H、C、O、F、Cl、K元素。【详解】（1）由分析可知，元素为6号元素C，位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一种质量数为14的原子，其质子数为6，用核素符号表示该原子是。答案为：二；IVA；（2）元素为19号元素钾，原子结构示意图是。答案为：；（3）高氯酸是最强的含氧酸，则上述号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，钾的金属性最强，则碱性最强的是KOH。

32、答案为：HClO4；KOH；（4）实验中，KBr与Cl2发生置换反应，离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（5）实验中，反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，则观察到的现象是溶液变蓝；因为不能肯定反应中Cl2是否有剩余，所以乙同学认为实验不能充分证明氧化性Br2I2，其理由是：实验中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰。答案为：溶液变蓝；实验中氯水可能过量，无法排除Cl2氧化I-的干扰；（6）卤素位于元素周期表第A族，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，所以从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上

33、到下，元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。答案为：元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。【点睛】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氧和氟不能形成最高价含氧酸，所以高氯酸的酸性最强。7(1) 第二周期第IVA族 (2) 共价键 NN(3)(4) HCl 氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，单质得电子能力强(5)Na与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢或碱性强弱：等(6)【分析】根据元素在周期表的位

34、置可知：是H，是Na，是Mg，是N，是O，是Al，是S，是Cl，是Br，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】（1）碳元素的原子序数是6，在周期表中的位置为第二周期第IVA族；它的最高价氧化物为CO2，其电子式为；（2）分别是H和N，二者形成的化合物是NH3或N2H4，含有的化学键为共价键；分别是Mg和Cl，二者形成的化合物是MgCl2，Mg2+与Cl-之间以离子键结合，其电子式为：；形成的单质是N2，其结构式为NN；（3）是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，该物质是一元强碱；是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，该物质是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应产

35、生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；（4）元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。是Cl，是Br，元素的非金属性：ClBr，所以氢化物的稳定性：HClHBr，故两种氢化物中稳定性较强的是HCl；是O，是S，二者是同一主族元素，氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，原子核对核外电子吸引力强，单质得电子能力强，因此O2的氧化性比S单质强；（5）是Na，是Mg，二者是同一周期元素，从左到右元素的金属性逐渐减弱，这可以通过比较Na可以与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢证明，或通过比较它们碱性强弱进行判断，物质的碱性NaOHMg(OH)2，因此

36、元素的金属性：NaMg；（6）根据图示可知该元素位于元素周期表第七周期第IVA，是114号元素，原子核外电子排布是2、8、18、32、32、18、4，所以该元素的原子结构示意图为 。8(1) 第三周期第IA族 烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、(量筒) DF(2)S2(3)(4)(5)或Cl2 + Na2S= 2NaCl + S【分析】有7种短周期元素，根据A、H的半径和化合价得到A为Na，H为H，根据G的化合价得到G为O，根据D的化合价得到D为S，根据B的半径比D大，B的化合价得到B为Al，根据E的化合价得到E为Cl，根据F的半径和化合价得到F为N。【详解】（1）A为金属钠，其在元素

37、周期表中的位置是第三周期第IA族，当配制150mL实验所需的0.1 molL1 A最高价氧化物(NaOH)的水合物的溶液，由于氢氧化钠有腐蚀性，因此用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、(量筒)；A用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液，溶液体积和溶质物质的量未变，对结果无影响，故A不符合题意；B量筒未干燥，量筒是量取蒸馏水，对结果无影响，故B不符合题意；C溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作，冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不符合题意；D溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故D符合题意；E定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏

38、高，故E不符合题意；F定容时不小心加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管迅速吸出多余的水，溶质物质的量偏小，浓度偏低，故F符合题意；故答案为：第三周期第IA族；烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、(量筒)；DF。（2）根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是S2；故答案为：S2。（3）B单质(Al)与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为2Al2OH6H2O 2Al(OH)4 3H2，并用单线桥法表示出电子转移；故答案为：。（4）甲是由G、H两种元素组成的18e分子，则甲为过氧化氢，甲中滴入E单质(Cl2)的水溶液，有无色气体氧气产生，其

39、反应离子方程式：；故答案为：。（5）证明E元素的非金属性比D强，利用置换反应来证明，则反应方程式为或Cl2 + Na2S= 2NaCl + S；故答案为：或Cl2 + Na2S= 2NaCl + S。9(1) 、 、(2)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净(3)3(4)【分析】溶液呈无色、透明、均一状态，说明没有Fe3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明有没有、Ba2+。【详解】（1）溶液呈无色、透明、均一状态，说明没有Fe3+，加入足量BaCl2溶液，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明有，一定没有和Ba2+；表

40、格中钠离子和镁离子所带的正电荷数小于氯离子带的负电荷数，加上溶液中的也带负电荷，溶液呈电中性，所以溶液中一定还有氢离子；一定有H+、，一定没有、Fe3+、Ba2+；故答案为：H+、；、Fe3+、Ba2+。（2）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯离子，没有洗涤干净，若无明显现象，证明洗涤干净；故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。（3）加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，沉淀都是硫酸钡，n（BaSO4）= =0.1mol，n（）= n（BaSO4）=0.1mol，c()=1mol/L；溶液呈电中性

41、，正负电荷浓度相等， c(H+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，解得c(H+)=3mol/L；故答案为：3。（4）根据（3）可知溶液显酸性，加NaHCO3溶液的离子反应方程式为：H+ =H2O+CO2；故答案为：H+ =H2O+CO2。10(1) NH3 蓝(2) 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 3：2(3)4HNO32H2O+4NO2+O2(4) 臭鸡蛋 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 将湿润的醋酸铅试纸靠近气体，若试纸变为黑色，证明待检验的气体为H2S(5) H2SO4 BC 氧化【分析】A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X是强碱，B被Cl2氧化，生成气体单质C和HCl。C为空气中主要成分之一，则A是铵盐，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F是HNO3；当X是强酸时，C常温下为黄色固体，且AF各物质均含同一种元素，则A是金属硫化物，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，然后结合物质的性质分析解答。【详解】（1）当X是强碱时，B是NH3，NH3溶于水，