化学反应热的计算作业-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第二节反应热的计算第一课时一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30分）1关于能源，以下说法中不正确的是（ ）A煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源C太阳能是一级能源，新能源，可再生能源 D潮汐能来源于月球引力做功2下列关于盖斯定律描述不正确的是()A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热3“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（ ）A煤炭、石油、潮汐

2、能 B水能、氢能、天然气C太阳能、风能、生物质能 D地热能、海洋能、核能4化学反应：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H10CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H20 C(s)O2(g)=CO2(g)H30；下列说法中不正确的是(相同条件下)()A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量B.12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量C.H1H2H3D.将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多5298 K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。在该

3、温度下取2 mol N2和6 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（ ）A等于92.4 kJ B等于184.8 kJ C小于184.8 kJ D大于184.8 kJ6已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H57.3 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1 C+45.2 kJmol1 D+69.4 kJmol17已知：Fe2O3(s) + 3/2C(s) =3/2CO2(g) + 2Fe(s) H+234.1 kJ/molC(s)

4、 + O2(g) =CO2(g) H393.5 kJ/mol则2Fe(s) + 3/2O2(g) =Fe2O3(s)的H是（ ）kJ/molA824.4 B627.6 C744.7 D169.4 8已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g) H+241.8 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）AH+88 kJ/mol BH+2.44 kJ/mol CH4.98 kJ/mol DH44 kJ/mol9向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1Ba(OH)2溶液，放

5、出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()ABa2+(aq)SO42-(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1BBa2+ (aq)SO42- (aq)=BaSO4(s) H18 kJmol1CBa2+ (aq)SO42- (aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1DBa2+ (aq)SO42- (aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol110通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)

6、2H2(g)+ O2(g) H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJmol111已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的标准燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H

7、5OH(l)的H为（ ）A44.2 kJ/mol B +44.2 kJ/mol C330 kJ/mol D +330 kJ/mol12使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) HQ1 kJ/mol CO(g) + 1/2 O2(g)=CO2(g) HQ2 kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A1/3Q1 kJ B1/3Q2 kJ C1/3(Q1 +Q2) kJ D1/2Q2 kJ13下图是在101KPa,298K下，有关水分子断键过程的能量变化如图，下列说法正确的是（ ）AH10，H3H4

8、 BH4是O2的键能CH5=H1+H2+H3+H4 DH3+H4H214依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）AH5H4B石墨的稳定性比金刚石高CC(石墨，s) +CO2(g)=2 CO(g) H=H3-H2D1mol石墨或1molCO分别完全 燃烧，石墨放出热量多15反应 分两步进行，反应如下：第一步(慢反应) 第二步(快反应)该反应的能量与反应历程图像正确的是（ ）AB CD二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，共20分）16在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是（ ）A2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) HQ1 kJ/mol2H2(g) + O2(g)=2H2

9、O(l) HQ2 kJ/molBS(g) + O2(g)=SO2(g) HQ1 kJ/molS(s) + O2(g)=SO2(g) HQ2 kJ/molCC(s) + 1/2O2(g)=CO(g) HQ1 kJ/molC(s) + O2(g)=CO2(g) HQ2 kJ/molDH2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) HQ1 kJ/mol1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)=HCl(g) HQ2 kJ/mol17向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是()A反应HCO(aq)H(aq)=CO2(g)H2O(l)为吸热反应 BH1H2H2H3CCO

10、(aq)2H(aq)=CO2(g)H2O(l)HH1H2H3DH2CO3(aq)=CO2(g)H2O(l)，若使用催化 剂，则H3变小18已知：A(g) + D(g) =C(g) H1 ； B(g) + D(g) =E(g) H2；若A、B混合气体1mol完全与D反应，放出热H3，则A、B的物质的量之比是（ ）A(H2H3)(H1H3) B(H3H2)(H1H3)C(H3H2)(H3H1) D(H1H2)(H3H2)19已知25、101 kPa条件下： 4Al(s) + 3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJ/mol 4Al(s) + 2O3(g)=2Al2O3(s) H311

11、9.1 kJ/mol由此得出的正确结论是（ ）A等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应20煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，下列说法正确的是（ ） SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)H1=a KJ/mol ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2=b KJ/mol CaSO4(s)Ca2+(aq)+ S

12、O42- (aq)H3=c KJ/mol SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/mol A随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 B反应、均为氧化还原反应C反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H= -c kJ/mol Dd=a+b+c 21科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇(CH3OH)，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ

13、/mol和726.5 kJ/mol，请回答下列问题： 用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为： 22研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有_(填字母)。a减少化石燃料的使用，开发新能源 b使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d将工业废气用碱液吸收后再排放 为开发新能源，有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式 用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H

14、2(g) + CO(g) + 3/2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) H594.1 kJ/mol请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式： 23能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。 在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是： 已知：C(s) + O2(g)=CO2(g) H437.3 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g)H285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol煤的气化主要反应的热化学

15、方程式是：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)H kJ/mol24联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： 联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。 实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_ _。 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭

16、推进剂的主要原因为_。25（12分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/kJmol1436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1，则b_kJmol1，x_。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 利用空气中的

17、氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为_。1234567891011121314151617181920BACBCCABBDADDCCACBDBBDA21 2858 CH3OH(l) +O2(g)=CO(g) +2H2O(l) H443.5 kJ/mol22 acd CO +2H2CH3OH2CH3OH(l) +3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(g) H1 452 kJ/mol23 CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) H890.31 kJ/mol +131.524. ；-2NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O H4=2H3-2H2-H1 ；反应放热量大、产生大量气体25. (1)放热(ab)kJmol1(2)926 496.4(3)O24HCl2Cl22H2O放出热量31.4 kJ8学科网（北京）股份有限公司