第三章第2节 第1课时水的电离课时作业-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章第2节第1课时水的电离-课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1常温时，纯水中由水电离出的c(H)a mol/L，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b mol/L，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后，由水电离的c(H)c mol/L，则a、b、c的关系正确的是AabcBcabCcbaDbca2对水的电离平衡不产生影响的粒子是ABCD3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多B工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C新制氯水久置后p

2、H变小D温度升高，Kw增大4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是A四种元素中X的原子半径最大BW分别与X、Y、Z形成的化合物中可能都含有共价键CY的简单氢化物的热稳定性比W的弱DX、Z形成的化合物能抑制水的电离平衡5100时，Kw=1.01012，若100某溶液中的c(H+)=1.0107 molL1，则该溶液A呈中性B呈碱性C呈酸性Dc(OH)/c(H+)=26已知25时Kw= 1.010-14，100C时 Kw=1.010-12，这说明（）AKw与温度没有直接

3、联系B100时水的电离程度更小C水的电离过程是一个吸热过程D100时，c(OH-)=1.0 10 -6mol/L，溶液显碱性7常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。下列叙述不正确的是A是强电解质B的电离程度：d点等于c点C溶液导电能力：a点大干b点Db点：由水电离出的8水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=-lgc(OH)，下列说法正确的是A各点对应的水的离子积：Kw(f)Kw(b)= Kw(d)BT1T2C向b点溶液中加入少量NaOH，其组成由b点向d点移动D在T2温度下，pH=10的NaOH溶液中由水电离出的9某温度下，向c(H+)=110-6 mol

4、L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=110-2 molL-1。下列对该溶液的叙述错误的是A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度为110-10 molL-1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小10向10 mL、1 mol/L HA溶液中，不断滴加1 mol/L的NaOH溶液，并一直保持25，所加碱的体积与-1g水c (H+)的关系如图所示c水(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是A25时，Ka(HA)的数量级为10-2Ba、b两点溶液的 pH均为7C从a点到b点，溶液的导电性逐渐增强DV

5、NaOH=10 mL时，c(A-)+c(HA)=1 mol/L11下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H+)增大的是ABCl-CNa+D12室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、Bc(NaAlO2)=0.1molL-1的溶液:K+、OH-、Cl-、C=0.1molL-1的溶液:Na+、K+、ClO-Dc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液:Al3+、SCN-二、填空题13某温度下，Kw=10-12。(1)若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H、OH-的浓度乘积即：c(H)水c(

6、OH-)水=10-26。(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H)/c(OH-)=1010，则此时水电离的c(OH-)=_molL-1。(3)若保持温度不变，某溶液中c(H)为110-7molL-1，则该溶液显_性(选填“酸”、“碱”或“中”)。14已知某温度下，水的离子积常数，请回答下列问题：(1)此温度_(填“”“”或“=”)25，原因是_。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_(填标号，双选)。A通入适量SO2气体B加入适量Ba(OH)2溶液C升温至60D加入一小块Na(3)此温度下纯水中的c(H) _。试卷第3页，共4页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京

7、）股份有限公司参考答案：1B【详解】盐酸中HCl电离出的H抑制H2O的电离，所以ba，因此cab，故选B。2C【详解】A为盐酸，盐酸为强酸，电离出大量的氢离子抑制水的电离，故A不符合题意；B 为Na，Na溶于水生成NaOH和氢气，NaOH为强碱，抑制水的电离，故B不符合题意；C 为Cl-，在水中加入Cl-，对水的电离不会产生影响，故C符合题意；D 为铵根离子，铵根离子水解促进水的电离，故D不符合题意；答案选C。3A【详解】A二氧化锰可以催化过氧化氢分解，故加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多，与化学平衡的移动无关，不能用勒夏特列原理解释；B工业生产硫酸，通入过量的空气，可以增

8、大氧气的浓度使化学平衡向正反应方向移动，从而提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释；C氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，存在化学平衡，次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，使上述化学平衡向正反应方向移动，故新制氯水久置后pH变小，能用勒夏特列原理解释；D水的电离是一个吸热过程，温度升高可以增大水的电离程度，故Kw增大，能用勒夏特列原理解释；答案选A。4D【分析】W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用作木材防火剂，该化合物为Na2SiO3，W、X、Y的原子序数依次增大，则W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，W和Z同主族，则Z为S元素。【详解】A电子层数越多半径越大，电子层数相同核

9、电荷数越小半径越大，所以原子半径最大的是Na，即X，A正确；BO与Na形成的Na2O2中含有共价键，O与Si形成的SiO2中含有共价键，O与S形成的SO2、SO3都含有共价键，B正确；CSi的非金属性比O弱，所以简单氢化物的热稳定性比O的弱，C正确；DX和Z形成的化合物为Na2S，S2-的水解会促进水的电离，D错误；综上所述答案为D。5B【详解】100时，Kw=1.01012，若100某溶液中的c(H+)=1.0107 molL1，则c(OH) =1.0105 molL1，c(OH)c(H+)，因此该溶液显碱性，c(OH)/c(H+)=102，故B符合题意。综上所述，答案为B。6C【详解】AK

10、w为水的离子积常数，只与温度有关系，故A项说法错误；B温度越高，Kw越大，说明水的电离程度越大，则100时水的电离程度大于常温时的电离程度，故B项说法错误；C由升高温度，Kw增大可知，升高温度促进水的电离，而升高温度，平衡将向吸热方向移动，即水的电离为吸热过程，故C项说法正确；D100时，Kw=1.01012，当c(OH-)=1.010-6mol/L，c(H+)=mol/L=1.010-6mol/L=c(OH-)，溶液呈中性，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。7A【分析】如图，0.1mol/L的溶液，所以为一元强酸；0.1mol/L的溶液，所以为一元弱酸；【详解】A0.1

11、mol/L的溶液，所以为一元强酸，0.1mol/L的溶液，所以为一元弱酸，故A错误；B为强酸，完全电离，电离程度相同，故B正确。 Ca点的小于b点，即a点大于b点，所以导电能力：a点大于b点，故C正确；Db点：溶液中，所以溶液中，由水电离出的，故D正确；故选A。8D【分析】根据b点坐标，T2温度下水的离子积为Kw= (10-7)2=10-14，根据f点坐标，可知T1温度下，水的离子积小于T1温度下水的离子积，故温度：T1T2。【详解】Ab和d的温度相同，水的离子积相同，根据分析，各点对应的水的离子积：Kw(f)Kw(b)= Kw(d)，A错误；B根据分析，温度：T17，选项B错误；C从a点到b

12、点，溶液中的溶由HA和NaA变为NaA，然后又变为NaA和NaOH，所以溶液的导电性逐渐增强，选项C正确；DVNaOH=10 mL时，HA与氢氧化钠完全中和，根据物料守恒有c(A-)+c(HA)= c(Na+)=0.5 mol/L，选项D错误；答案选C。11A【详解】A电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水电离，水的电离平衡向左移动，故选A；BCl-不水解，对水的电离平衡无影响，故不选B；CNa+不水解，对水的电离平衡无影响，故不选C；D抑制水电离，水的电离平衡向左移动，c(H+)减小，故不选D；选A。12B【详解】A的溶液显酸性，和均能被氧化，不能大量共存，故A错误；B的溶液中、均能大量存在，

13、且离子组间不发生离子反应，故B正确；C=0.1molL-1的溶液呈酸性，H+与ClO反应生成弱酸而不能大量共存，故C错误；D. 的溶液中，Fe3+与生成配合离子，不能大量共存，故D错误；13 400 10-11 碱【详解】(1)水溶液中水电离产生的H、OH-的浓度是相等的，当 c(H)水c(OH-)水=10-26时，可知c(H)水=10-13 molL-1，该温度下，水的Kw=10-12，则溶液中的c(OH-)溶液= 10molL-1，所以需向1L水中加入10 mol的NaOH固体，其质量为400g。(2)向水中通入HCl气体，使溶液显酸性，则溶液中的OH-都来源于水，由 c(H)/c(OH-

14、)=1010，c(H)c(OH-)=10-12，可计算出c(OH-)=10-11 molL-1。(3)此温度下Kw=10-12，c(H)为110-7molL-1，则溶液中的c(OH-)=110-5molL-1，c(OH-) c(H)，则该溶液显碱性。14(1) 水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数随温度的升高而增大(2)AB(3)10-6 molL-1【详解】（1）由于若电解质的电离是个吸热的过程，因为此温度下的Kw=1.010-12大于25时的Kw=1.010-14，说明此温度高于25，故答案为：；水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数随温度的升高而增大；（2）A通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制水的电离，选项A符合题意；B加入适量Ba(OH)2溶液，其电离出的OH-抑制水的电离，选项B符合题意；C升温促进水的电离，选项C不合题意；D加入Na，Na与H2O电离出的H+反应，促进了水的电离，选项D不合题意；答案选AB；（3）纯水中c(H+)=c(OH-)，又有此温度下Kw=1.010-12= c(H+)=c(OH-)，所以c(H+)=10-6 molL-1。答案第7页，共4页