高三化学一轮专题训练题-元素或物质推断题.docx

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1、高三化学一轮专题训练题-元素或物质推断题1（2023秋浙江丽水高三统考期末）为探究不溶性盐A(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：(假设各步反应均完全发生，生成的气体全部逸出)请回答：(1)A的组成元素除H、O外，还含有_(用元素符号表示)，其化学式为_；(2)红棕色固体B的一种用途_；(3)往溶液D中通入SO2的离子方程式_。2（2023秋湖南长沙高三长郡中学校考期末）短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的P轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同。(1)在化合物中中心原子的VSEPR模型为_，Y与的离子半径由小到大的顺序为_。(2)基态X原子的

2、价层电子排布式为_，X的一种氢化物是一种火箭燃料的成分，分子中X原子轨道的杂化类型是_。(3)R、W两元素电负性较强的是(写元素符号)_；写出证明这一结论的一个实验事实(用化学方程式表示)：_。(4)W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式：_。3（2023秋湖南长沙高三统考期末）化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图，缺失的类别A为_、物质B为_(填化学式)。(2)“84”消毒液是学校等场所的主要消毒剂，“84”消毒液的主要成分和漂白液一样，请写出“84”消毒液主要成分的化学式_，“洁厕灵”的主要成分为稀盐酸，在进行厕所清洁和消毒的时候，

3、不能将“洁厕灵”和“84”消毒液混用，因二者混合能产生氯气，请写出反应方程式_。(3)科学技术的发展需要适合人们生活的需要，自来水一度使用氯气进行消毒，从而导致自来水中残留氯超标影响人们身体健康，现在逐渐被新型消毒剂所代替。请写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气反应的离子方程式：_；简要说明实验室检验自来水样品中是否含有残留氯的实验方法：_；简要说明使用代替作为自来水消毒剂能有效减少残留氯的原因：_。4（2023秋广东广州高三广东实验中学校考期末）如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。请回答下列问题：(1)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素形成的最简单化合物

4、的电子式为_。(2)基态原子中电子占据最高能级的符号是_，占据该能级电子的电子云轮廓图为_形。(3)写出的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(4)元素的电负性：_(填元素符号)_。(5)元素(设为字母X)和元素(设为字母Y)形成的化合物XY3与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式_。(6)如表是第三周期元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是_。元素电离能(kJmol-1)I1I2I3I4I5某种元素578181727451157514830(7)基态原子的简化电子排布式为_，在周期表中的位置_。(8)基态原子的价层电子轨道表示式为_，位于周期表的_区。5（2023秋

5、湖南张家界高三统考期末）AH为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“”框着的物质代表化合物，“”框着的物质代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。(1)检验H中阳离子的常用方法：_。(2)F通常保存在_中，由G和C反应每生成1molE转移电子_mol。(3)写出反应的化学反应方程式：_。(4)写出少量B与H的水溶液反应的化学方程式：_。6（2023秋吉林白城高三统考期末）铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。回答下列问题：(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴g的饱和溶

6、液，继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是_。(2)c固体的颜色为_。(3)将f与稀盐酸混合，二者不反应，滴入后，溶液很快变成黄色，该反应的离子方程式为_，下列物质中不能通过化合反应得到的是_(填字母)。AcBdCeDf(4)实验室检验g中铁元素的试剂是_，下列可用于实验室制备d的装置有_(填序号)。(5)高铁酸钾是一种优良的自来水消毒剂。其中铁元素的化合价为_，工业上用e与KClO在强碱性条件下反应制取，其反应的离子方程式为_。7（2023秋湖南岳阳高三统考期末）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息

7、，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质是自然界最硬的物质B元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1C元素与B元素同周期，其基态原子p轨道有两个未成对电子D元素原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJmol-1；I2=1451kJmol-1；I3=7733kJmol-1；I4=10540kJmol-1E元素原子核外所有p轨道全满或半满F元素在周期表的第8纵列，其单质是生活中使用最广泛的金属(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了_。(填“泡利原理”“洪特规则”或“能量最低原理”)(2)B元素的电负性_(填“大于”“小

8、于”或“等于”)C元素的电负性。(3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个伸展方向。(4)下列关于F原子的价层电子轨道表示式正确的是_(填字母)。ABCD(5)基态D原子的核外电子排布式为_。(6)F3+比F2+化学性质更稳定，请从原子结构的角度解释其原因：_。8（2023秋山西太原高三统考期末）AG为中学化学常见纯净物，常温常压下，A、B、D均为气体单质，且A为黄绿色，E为无色液体，F为淡黄色固体，它们之间的转化关系如下图所示。(反应条件及部分生成物已省略)请回答下列问题：(1)A与B反应的化学方程式是_。(2)D的化学式是_，E的化学式是_。(3)E与F反应的化学方程式是_。(

9、4)C的水溶液与G反应的离子方程式是_。9（2023重庆渝中高三重庆巴蜀中学校考期末）A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大，A为短周期中离子半径最小的金属元素，B为短周期中金属性最强的元素，C元素的单质是一种淡黄色固体，D元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。E位于元素周期表中第八列。回答下列问题：(1)B在焰色反应中发出黄光是一种_(填字母)。A发射光谱B吸收光谱(2)D元素在元素周期表中的位置为_，在同周期中，与D元素基态原子具有相同最外层电子数的元素为_(填元素符号)。(3)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。

10、请写出A元素与B元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_，已知A元素与Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们所形成的化合物为_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(4)某同学画出C元素基态原子的价层电子轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_。C原子能量最高的电子其电子云形状是_。(5)写出E元素基态原子的电子排布式_，其两种简单离子中，更加稳定的是_(填离子符号)，理由是_。10（2023秋湖南邵阳高三统考期末）下表列出了6种元素在周期表中的位置，请根据要求回答问题。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)6种元素中原子半径最大的是_。(填元素符号)(2)

11、的原子结构示意图是_。(3)由和两种元素组成的化合物的化学式是_，其化学键的类型是_。(填离子键、极性共价键或非极性共价键)，用电子式表示该化合物的形成过程：_。(4)和两种元素的金属性强弱顺序是_(填“”)。(5)写出的单质溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式_。11（2023秋甘肃兰州高三兰州一中校考期末）随着原子序数的递增，AG七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、C、F、G四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置为_。(2) A、E、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(4

12、)元素C与D按原子个数比11形成的化合物，其所含的化学键有_(填化学键类型)。(5)下列事实能判断F和G的非金属性强弱的是_。相同温度下，氢化物的溶解度大小氢化物的稳定性强弱最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(6)D、E中更容易与水反应的为_(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：_。(7)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是_，以下说法中正确的是_。Sn元素的最高正化合价为+4Sn的原子半径比F大SnF2只具有氧化性12（2023秋云南昆明高三昆明一中校考期末）已知：在加热条件下，NH+OH-=NH3+H2O，某混

13、合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子Cl-、Br-、OH-、CO为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：(1)该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，溶液中一定不存在的阴离子是_；(2)请写出沉淀减少的离子方程式_。13（2023秋山西运城高三统考期末）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的主族序数比周期序数大3；D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B

14、、D、F这四种元素均能与C元素形成原子个数比不相同的化合物；E的单质与D、F的最高价氧化物对应的水化物均可反应。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图为_；E元素在周期表中的位置是_。(2)上述6种元素中，非金属性最强的元素是_(写元素符号)。(3)写出E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(4)C、D、E、F四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(5)由C、D两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物的电子式为_。(6)用电子式表示D与F所形成的的化合物的形成过程：_。(7)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:4:1，写出该化

15、合物与足量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。14（2023秋湖南长沙高三周南中学校考期末）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)XH键和YH键属于极性共价键，其中极性较强的是_(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的_(填“大”或“小”)。(2)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶

16、液反应的化学方程式： _。(3)W的基态原子的价电子排布式为_；(4)Y元素的核外电子轨道表示式为_。(5)已知一种Y4分子结构如图所示：断裂1 mol Y-Y键吸收167 kJ的热量，生成1 mol YY放出942 kJ热量。则由1molY4气态分子变成2molY2气态分子_(填写吸收或放出)_kJ15（2023秋吉林长春高三长春市实验中学校考期末）物质的分类及物质的结构可以帮助我们更全面的认识物质的性质。I.如图为氯及其化合物的价类二维图，回答下列问题：(1)图中A的物质类别为_；B的化学式是_(2)关于盐酸与反应，同学们持不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于_反应(填四大基本反应类

17、型)；乙同学则认为发生氧化还原反应：，反应中体现的性质是_。最终，丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有盐酸的试管中滴加溶液后，将湿润的有色布条置于试管口，布条出现_现象。II.部分主族元素的原子结构特点如下表：元素原子结构特点XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍请回答下列问题：(3)画出W原子的结构示意图：_(4)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_(填元素名称)；写出一个能表示非金属性强弱关系的反应的化学方程式：_(5)元素X和元素Y以原子个数比为11化合形成化合物Q，写出Q的电子式

18、：_。元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等，以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_16（2023秋湖南郴州高三统考期末）随原子序数的递增，八种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请用相应的化学用语回答下列问题：(1)元素C在元素周期表中的位置_。(2)元素F、G、H的简单离子半径从大到小的顺序_(填离子符号)(3)D、G两种元素的最简单氢化物中稳定性比较强的物质是_(填化学式)(4)D和E形成电子总数为38的化合物中化学键类型有_(从“离子键”、“极性共价键”或“非极性共

19、价键”中选填)。(5)E、F两种元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_。17（2023秋陕西西安高三西北工业大学附属中学校考期末）下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。(1)在元素周期表中位于_。(2)的简单离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(3)和的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(4)元素的简单气态氢化物的电子式为_，形成的某种化合物是一元弱酸且原子序数总和为26，该化合物的结构式为_。(5)的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_；非金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为_，该反应中断裂的化学键类型有

20、_、_。(6)能比较和的非金属性强弱的依据是_(填字母代号)。a.氢化物酸性强于b.的单质能与的氢化物反应得到的单质c.最高价氧化物的水化物的酸性强于d.单质与H2反应比更容易(7)在含有、简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5molL-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算a点的数值为_。18（2023秋广东高三统考期末）近年来，中国积极开展空间探索活动，“嫦娥”揽月、“天问”探火、“羲和”逐日、空间站巡天，不断深化人类对宇宙的认知，致力增进人类共同福祉。利用元素周期表认识和研究物质，可以助力我国科技的发展。(1)液态a单质和液态c

21、单质可用作火箭推进剂，二者反应的化学方程式为_。(2)嫦娥五号带回的月壤中含有e元素。e原子结构示意图为_。(3)我国自主研发了用于航空航天的f合金材料。d最高价氧化物对应的水化物溶液，与f最高价氧化物反应的离子方程式是_。(4)元素b广泛存在于大气和地壳和生物之中，由它组成的有机物更是生命的根本。在下图中相应位置写出3种含b元素物质的化学式(要求物质类别各不相同)。_(5)我国科学家发现土卫二星可能存在g元素。g氢化物的电子式为_，该物质中含有的化学键类型为_(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。试卷第11页，共12页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1

22、) Fe、Cl Fe(OH)2Cl(2)红色颜料，冶炼铁的原料(3)2H2O+2Fe3+SO22Fe2+4H+【分析】不溶性盐A仅含四种元素组成，A在隔绝空气加热的条件下反应生成水1.08g，物质的量是1.08g18g/mol0.06mol，红棕色固体B9.6g，B能溶于溶液C中生成溶液D，而溶液C能与硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀17.22g，这说明气体C是氯化氢，根据原子守恒可知氯化氢的物质的量等于氯化银的物质的量，为17.22g143.5g/mol0.12mol，因此红棕色固体B是氧化铁，物质的量是9.6g160g/mol0.06mol，这说明A中含有H、O、Cl、Fe四种元素，据此解

23、答。【详解】（1）根据以上分析可知A的组成元素除H、O外，还含有Cl、Fe，根据原子守恒可知H、O、Cl、Fe四种元素的物质的量分别是0.24mol、0.24mol、0.12mol、0.12mol，个数之比是2：2：1：1，所以其化学式为Fe(OH)2Cl；（2）红棕色固体B是氧化铁，其用途有红色颜料，冶炼铁的原料等；（3）溶液D中含有铁离子，往溶液D中通入SO2，铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2H2O+2Fe3+SO22Fe2+4H+。2(1) 四面体形 (2) (3) (4)、中的任意两种【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，应当为n

24、P3，Y和R价电子数相同，说明Y和R是同主族，且X、Y、乙同周期，即X、Y、Z为第二周期，则X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，R为S元素，则W为Cl元素，以此解题。【详解】（1）Y为O元素，Z为F元素，OF2分子中O原子的电子对数为：，其VSEPR模型为四面体形；核外电子数相同的微粒，质子数越多半径越小，故O与Na的离子半径由小到大的顺序为；（2）由分析可知X为N元素，为7号元素，则其价层电子排布式为，其氢化物中的中心原子的价层电子对数为4，则其杂化类型是；（3）R为S元素，W为Cl元素，同周期元素电负性从左到右逐渐增大，故电负性较强的是Cl电负性越强，非金属性越强，氧化性越强，氯气能把S给

25、置换出来，例如；（4）W为Cl元素，其化合价有+1价、+3价、+5价和+7价等，故其含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等。3(1) 酸 (2) NaCl和NaClO (3) 取少量自来水样品于试管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则自来水样品中含有残留氯 得到相同电子，消耗物质的量更小，生成的更少【详解】（1）由图可知，氯化氢、次氯酸和高氯酸都属于酸，则类别A为酸；由化合价可知，B为七氧化二氯，故答案为：酸；（2）“84”消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，“洁厕灵”的主要成分为盐酸，若将“洁厕灵”和“84”消毒液混用，次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气和

26、水，反应的化学方程式为，故答案为：NaCl和NaClO；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；实验室检验自来水样品中是否含有残留氯实际上就是检验自来水中是否含有氯离子，检验氯离子的实验方法为取少量自来水样品于试管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加几滴硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则自来水样品中含有残留氯，故答案为：取少量自来水样品于试管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加几滴溶液，若产生白色沉淀，则自来水样品中含有残留氯；由氯原子个数

27、守恒和得失电子数目守恒可知，转移2mol电子，氯气作为自来水消毒剂时，消耗氯气的物质的量为1mol、生成氯离子的物质的量为2mol，二氧化氯作为自来水消毒剂时，消耗二氧化氯的物质的量为0.4mol、生成氯离子的物质的量为0.4mol，所以使用二氧化氯代替氯气作为自来水消毒剂能有效减少残留氯，故答案为：得到相同电子，消耗物质的量更小，生成的更少。4(1)(2) 2p 哑铃(3)BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O(4)ONC(5)NCl3+3H2O=NH3+3HClO(6)Al(7) Ar3d64s2 第四周期第VIII族(8) 3d104s1 ds区【分析】由元素所在周期表中的位置，可确

28、定、分别为H、Be、B、C、N、O、Al、Cl、Fe、Cu，以此解题。【详解】（1）某元素的价电子排布式为nSnnPn+1，则其价电子排布式为2s22p3，该元素为N，该元素与元素(H)形成的最简单化合物为NH3，电子式为；（2）基态原子为硼(B)，价电子排布式为2s22p1，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能级电子的电子云轮廓图为哑铃形；（3）的氧化物为BeO，与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水，化学方程式：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O；（4）元素分别为C、N、O，非金属性依次增强，电负性依次增强，则电负性：ON C。答案为：O；N；C；（5）由分析可知，元素和元素分

29、别为：N、Cl，其形成的化合物为：NCl3，和水反应生成的有漂白性的物质为次氯酸，则方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；（6）根据表格中数据可知，其为第三周期IIIA族元素，则该元素为：Al；（7）由分析可知，元素为Fe，则其简化电子排布式为Ar3d64s2，在周期表中的位置是第四周期第VIII族；（8）由分析可知，元素为Cu，为29号元素，则其基态原子的价层电子轨道表示式为3d104s1，位于周期表的第四周期第VIII族，应该在周期表的ds区。5(1)焰色试验(2) 煤油或石蜡油 2(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【

30、分析】A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，A是NaHCO3， NaHCO3加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，C在通常状况下为无色液体，C是H2O，G为淡黄色固体，G是Na2O2；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，E是O2、H是NaOH；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠、水，则B是CO2、D是Na2CO3；F和氧气反应生成过氧化钠，F是Na。【详解】（1）H是NaOH，钠元素的焰色为黄色，检验氢氧化钠中阳离子的常用方法是焰色试验；（2）Na易与氧气、水反应，通常保存在煤油中；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素由-1升高为0生成氧气，每生成1molO2转移2mol电子。（3）是碳

31、酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（4）少量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。6(1)分散质粒子直径介于之间(2)红棕色(3) AB(4) KSCN溶液 (5) +6 【分析】根据元素的化合价可以推断出a为单质铁，b为氧化亚铁，c为氧化铁，d为氢氧亚铁，e为氢氧化铁，f为氯化亚铁，g为三氯化铁；【详解】（1）根据分散质粒子直径的大小把分散系分为三类，故胶体区别于溶液的最本质特征是分散质粒子直径介于之间；（2）c为Fe2O3，Fe2O3固体为红棕色；（3）f为Fe

32、Cl2，氯化亚铁和盐酸，过氧化氢反应生成氯化铁，离子方程式为：； Ac为Fe2O3， 铁和氧气直接反应生成Fe3O4，A符合题意；Bd为氢氧化亚铁，亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，不能通过化合反应生成，B符合题意；Ce为氢氧化铁，Fe(OH)3可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，C不符合题意；Df为氯化亚铁，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，D不符合题意；故选AB；（4）g为三氯化铁，检验三价铁可以用溶液；d为氢氧化亚铁，制备的时候要注意保持还原性环境，中铁和稀硫酸反应生成的氢气可以排除空气，可以生成氢氧化亚铁，符合题意；滴

33、加氢氧化钠的时候容易混入氧气，生成的氢氧化铁容易被氧化为氢氧化铁，不符合题意；油可以隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，符合题意；故选；（5）根据正负化合价代数和为零可知，高铁酸钾中铁的化合价为：+6价；e为氢氧化铁，氢氧化铁和在强碱性条件下生成，离子方程式为：。7(1)洪特规则(2)小于(3)3(4)C(5)Ne3s2(或1s22s22p63s2)(6)Fe3+核外价电子排布为3d5，3d半充满，比Fe2+的3d6稳定【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，A为C，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为：，B为N元素，C元素基态原子p轨道有两

34、个未成对电子，电子排布为：，C为O，D原子的第一至第四电离能分别是：；，D为Mg，E原子核外所有p轨道全满或半满，E为P，F在周期表的第四周期第8纵列，其单质是生活中使用最广泛的金属，F为Fe。【详解】（1）A基态原子的核外电子排布违背了洪特规则；（2）同周期元素从左到右，电负性逐渐增大， B元素为N，电负性小于C元素O的电负性；（3）E为P，电子排布式为：，基态原子中能量最高的为p轨道的电子，其电子云在空间有3个伸展方向；（4）F为铁元素，F原子的价层电子排布图为 ，故答案选C；（5）D为Mg，核电荷数为12，核外电子排布式为Ne3s2(或1s22s22p63s2)；（6）F为Fe，Fe3+

35、核外电子排布为Ar3d5，Fe2+核外电子排布为Ar3d6，F3+比F2+化学性质更稳定，原因为Fe3+核外价电子排布为3d5，3d半充满，比Fe2+的3d6稳定。8(1)(2) (3)(4)【分析】A为黄绿色气体单质，故A为氯气，B、D均为气体单质，E为无色液体，可推出E为H2O，则B为H2，D为O2，A与B反应生成HCl，溶于水得到盐酸，F为淡黄色固体Na2O2，与H2O反应生成G为氢氧化钠和氧气；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；【详解】（1）A与B反应是氯气与氢气在点燃条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式是；（2）根据分析可知，D的化学式是，E的化学式是；（3）E与F反应生成氢氧化钠

36、和氧气，反应的化学方程式是；（4）C的水溶液盐酸与G反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式是。9(1)A(2) 第四周期第VIB族 K、Cu(3) 共价化合物(4) 洪特规则 纺锤形或哑铃形(5) 或 其简单离子为和，更加稳定，因为价电子为，失去1个电子形成更稳定的半充满状态的【详解】（1）B为钠，钠在焰色反应中，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱；（2）D的价电子排布式为，因此为Cr，其位于第四周期第B族，最外层电子排布式为，在第四周期中K和Cu的价电子排布分别为

37、和，所以最外层电子数与Cr相同的为K和Cu；（3）A为Be，与Al元素呈对角线规则，因此Be的最高价氧化物对应水化物不溶于水，且具有两性，能与Na的最高价氧化物对应水化物NaOH反应生成，Be与Cl电负性之差为1.5，因此为共价化合物；（4）图示排布图中3p能级电子没有优先占满空轨道，违背了洪特规则。能量最高的为3p轨道上的电子，3p轨道电子云形状是纺锤形或哑铃形；（5）E为Fe，电子排布式为或，其简单离子为和，更加稳定，因为价电子为，失去1个电子形成更稳定的半充满状态的。10(1)Na(2)(3) HCl 极性共价键 (4)(5)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2【分析】为H，为C，为N

38、a，为Mg，为Al，为Cl。【详解】（1）同周期，自左向右，原子半径逐渐减小，同一主族，自上而下，原子半径逐渐增大，所以6种元素中原子半径最大的是Na，答案：Na；（2）为C，原子结构示意图是，答案：；（3）由和两种元素组成的化合物为HCl，含有极性共价键，用电子式表示该化合物的形成过，答案：HCl；极性共价键；（4）为Mg，为Al，同周期，自左向右金属性逐渐减小，金属性MgAl，答案：；（5）为Al，单质溶于氢氧化钠溶液中的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2+3H2，答案：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2。11(1)第二周期第A族(2)(3)(4)离子键和共价键(或非极性共价键)

39、(5)(6) Na 钠与铝电子层数相同，但钠原子半径大，更容易失电子(7) 第五周期第IVA族 【分析】从图中可以看出，短周期元素C能表现-2价，不表现正化合价，表明其非金属性强，且最外层电子数为6，其为O元素；再依据其它元素的化合价及原子序数，可确定A为C元素，B为N元素，D为Na元素，E为Al元素，F为Si元素，G为S元素。从而得出A、B、C、D、E、F、G元素分别为C、N、O、Na、Al、Si、S。【详解】（1）A、C、F、G四种元素分别为C、O、Si、S，四种元素中O的非金属性最强，在周期表中的位置为第二周期第A族。答案为：第二周期第A族；（2）A、E、F三种元素分别为C、Al、Si，

40、C原子核外有2个电子层，Al、Si原子核外都有3个电子层，且Al在Si的左边，则原子半径由大到小的顺序是。答案为：；（3）E元素为Al，其最高价氧化物为Al2O3，与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2等，离子方程式是。答案为：；（4）元素C与D按原子个数比11形成的化合物为Na2O2，其电子式为，所含的化学键有离子键和共价键(或非极性共价键)。答案为：离子键和共价键(或非极性共价键)；（5）F和G分别为Si和S。相同温度下，氢化物的溶解度大小，与非金属性的强弱不成比例关系，不能由此确定二者的非金属性强弱，不符合题意；非金属性越强，氢化物越稳定，硫的氢化物的稳定性比Si的氢化物强，则S的非金属性比

41、Si强，符合题意；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫酸的酸性强于硅酸，则S的非金属性比Si强，符合题意；故选。答案为：；（6）D、E分别为Na、Al，二者属于同周期元素，Na在Al的左边，Na的金属性强于Al，则更容易与水反应的为Na，其原因是：钠与铝电子层数相同，但钠原子半径大，更容易失电子。答案为：Na；钠与铝电子层数相同，但钠原子半径大，更容易失电子；（7）50Sn的原子结构示意图为，在元素周期表中的位置是第五周期第IVA族。Sn元素的最外层电子数为4，其最高正化合价为+4，正确；Sn与C同主族，且在C的下方，原子半径比C大，C与F同周期且在F的左边，原子半径比F大，所以Sn的原子半径比F大，正确；SnF2中，Sn显+2价，而Sn的最外层电子数为4，所以SnF2既具有氧化性又具有还原性，不正确；故选。答案为：第五周期第IVA族；。【点睛】F是元素周期表中非金属性最强的元素，通常只表现氧化性，很难表现出还原性。12(1) H+、Al3+、NH、Mg2+ 2：2：2：3 OH-、CO(2)Al(OH)3OH-= AlO2H2O【分析】溶液中加入Na2O2，发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据图像可知，开始时没有沉淀产生，说明原溶液中一定含有H+，当沉淀达到最大时，继续加