第八章化学与可持续发展复习题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第八章 化学与可持续发展 复习题 一、单选题1化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A在人类摄入的营养物质中，油脂是热值最高的天然高分子化合物B使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色C过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D利用甘蔗渣、木屑、竹子等制浆造纸过程中要加入烧碱，使植物纤维发生皂化反应2除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是AAl2O3(SiO2)：NaOH溶液BCO2(SO2):Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液3水是人类赖以生存的重要

2、物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，不会造成水污染的是A降雨淋洗将大气中的污染物冲入水中B农田排水C冰川融化D工业生产中废渣、废液的任意排放4第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部将着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。以下事实对应的解释或说法错误的是A非遗文化“北京绢人”技术制作的中国娃娃入驻奥运村，不能用加酶洗涤剂清洗娃娃B轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料C冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念D北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保5化学与生活、社会发展息息相关。下列

3、说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金6下列说法正确的是A在海轮外壳表面附着铜块，可减缓海轮外壳的腐蚀B工业上采用电解熔融AlCl3制备金属铝C工业合成氨采用高温是为了提高反应物的平衡转化率D已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应H07下列说法不正确的是A碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂B溴单质具有氧化性，能

4、将碘化钾溶液中的碘置换出来C钠和钾的合金在常温下是固体，可用于快中子反应堆作热交换剂D次氯酸钙是漂白粉的有效成分8“保护环境、保护地球”已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是（）A积极推广使用新型环保装饰材料B发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理D控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量9垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。以下处理方法中，属于垃圾再生利用的是A将废玻璃直接填埋B将厨余渣油倒进下水道C将废纸在露天燃烧D将废旧塑料加热熔融使其重新成为制品10碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，实现CO2零排放。下列做法有利于

5、实现“碳中和”目标的是A利用可燃冰代替现有化石能源B大力推广使用电动汽车C大力发展火力发电D露天焚烧农作物秸秆11下列物质中，不属于合金的是A硬铝B黄铜C钢铁D铁锈12下列物质不属于合金材料的是A玻璃钢B硬铝C不锈钢D青铜二、填空题13溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO，其离子方程式为_。(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，_显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_。(3)CuBr2分解的热化学方程式为：2Cu

6、Br2(s)=2CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66103Pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_(填“增大”、“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_。14汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。（1）写出CO与NO反应的化学方程式：_。（2）“

7、催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用简单的语言表达）_。（3）控制城市空气污染源的方法可以有_（多选）A 开发新能源B 使用电动车C 植树造林D戴上呼吸面具15请回答有关合金的知识。（1）电器修理中所用的焊锡是锡铅合金，它的熔点比纯铅的熔点_（填“高”或“低”）；镁铝合金用于飞机制造，其硬度比纯铝的硬度_（填“大”或“小”）。（2）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。将碳酸锌、木炭、赤铜（Cu2O）混合加热到800，就可得到金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是_。有关的化学方程式是 _;_;_。16按要求回答下列问题：(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4

8、)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1molFeO转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其离子方程式为_。将所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副

9、产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。17选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上：蒸馏重结晶萃取(1)提取碘水中的碘：_；(2)分离乙醇和丁醇的混合物：_；18溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：请回答下列问题：(1)海水中溴元素主要以NaBr、和等形式存在，“氧化池”中发生反应的离子方程式为_，氧化产物为_(填化学式)。(2)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是_(填标号)。A氧化性B还原性C易挥发性D活泼性(3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_。反应后溶液的pH_(填“增

10、大”、“减小”或“不变”)。(4)“蒸馏塔”中通入水蒸气的目的是_。(5)粗液溴含少量，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是_(填标号)。ANaIBNaBrCDNaOHE.NaCl(6)实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是_。19请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：（1）一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是_（2）要使浑浊的水变澄清，可使用_；（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用_；（4）使焙制糕点松软可以添加_；（5）家用大理石台面变粗糙的原因之一是滴上了_；（6）误食假酒会使人中毒或者失明，其有害成分是_试卷第3页，共4页学科网（北京）股份有限公司学

11、科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A油脂在营养物质中热值最高，但不属于高分子化合物，A错误；B做焰色反应实验时可用铁丝蘸取样品，可见铁元素在灼 烧时焰色为无色，故含铁元素的物质灼烧时不能呈现出颜色，B错误；CNaHCO3溶液碱性很弱，且可与酸反应,注射后可减轻酸中毒症状，C正确；D植物纤维的主要成分为纤维素，不能发生皂化反应，D错误；故选C。2C【详解】AAl2O3、SiO2都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能除去杂质，A错误；BCO2、SO2都能够与Na2CO3溶液发生反应，因此不能除去杂质，B错误；C向含有FeCl3杂质的FeCl2溶液中加入还原Fe粉，会发生反应2FeCl3

12、+Fe=3FeCl2产生FeCl2，因此可以达到除去杂质的目的，C正确；DNaHCO3、Na2CO3都可以与Ca(OH)2溶液发生反应，所以不能达到除去杂质的目的，D错误；答案选C。3C【详解】A. 降雨淋洗将大气中的污染物冲入水中，可能形成硫酸或硝酸等物质，会造成水污染，故不符合题意；B. 农田中可能含有农药等有害物质，排水会造成污染，故不符合题意；C. 冰川融化是冰熔化成水不会造成水污染，故符合题意；D. 工业生产中废渣、废液的任意排放可能造成水污染，故不符合题意。故选C。4B【详解】A“北京绢人”技术制作的中国娃娃的主要材料是丝绢，不能用加酶洗涤剂清洗，A项正确；B碳纤维是一种复合材料，

13、B项错误；C冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，减少二氧化碳的排放，体现了“绿色出行”的理念，C项正确；D与传统制冷剂氟利昂相比，使用二氧化碳跨临界制冰机组，可减少氟利昂的排放，更加环保，D项正确；答案选B。5C【详解】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B福尔马林是是甲醛水溶液，甲醛可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，故D正确；故选C。6D【详解】A由于金属活动性：FeCu，所以在海轮外壳表面附着铜块时，Fe、Cu及海水构成原电池，

14、Fe为负极，先被腐蚀氧化，导致海轮外壳的腐蚀速率加快，A错误；BAlCl3是由分子构成的共价化合物，在熔融状态下不能导电，因此不能采用电解熔融AlCl3制备金属铝，应该采用熔融Al2O3的方法制备金属铝，同时要加入冰晶石作助溶剂，B错误；C合成氨气的反应是放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，导致氨的平衡转化率降低，在工业合成氨采用高温是为了提高反应物的化学反应速率，C错误；D2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的正反应是气体体积减小的反应，S0，反应在常温下能自发进行，则G=H-TS0，由于S0，因此反应热该反应H0，D正确；故合理选项是D。7C【详解】A碘在水中的溶解度很小

15、，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂，溶于酒精形成碘酒，故A正确；B溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，故B正确；C由于钠本身的熔点就比较低，二者合金的熔点比二者中最低的还要低，所以钠和钾的合金在常温下是液体，故C错误；D次氯酸钙是漂白粉的有效成分，由氯气和氢氧化钙反应制得，故D正确；故选：C。8C【详解】A积极推广使用新型环保装饰材料，可以防止环境污染，故A正确；B发展清洁煤技术，开展煤的综合利用，减少了含硫化合物的排放，故B正确；C有些生活垃圾和工业垃圾不能降解，填埋处理会污染土壤、污染地下水，故C错误；D水体被污染主要是因为人类生产、生活过程中向水中排放了大量的废物，超过了水的

16、自净能力，导致水质恶化现象，故控制工业废水和生活污水的排放，可以改善水体质量，故D正确；故选C。9D【详解】A将废玻璃直接填埋会造成物质的浪费，不利用垃圾再生利用，A错误；B将厨余渣油倒进下水道会污染水，污染土地，不利用垃圾再生利用，B错误；C将废纸在露天燃烧不仅不利用垃圾再生利用，而且还会污染大气，C错误；D将废旧塑料加热熔融使其重新成为制品，可以使物质得到最大程度的利用，避免了白色污染的产生，保护了环境，D正确；故合理选项是D。10B【详解】A可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧仍然会产生二氧化碳，不利于实现“碳中和”目标，故A不选；B大力推广使用电动汽车，可以减少化石燃料的使用，有利于实现“碳中

17、和”目标，故B选；C大力发展火力发电会产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”目标，故C不选；D露天焚烧农作物秸秆，燃烧会产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”目标，故D不选；故选B。11D【详解】A硬铝是含Cu、Mg、Mn、Si的铝合金，故A不符合题意；B黄铜是铜、锌合金，故B不符合题意；C钢铁是铁碳合金，故C不符合题意；D铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是金属氧化物，不属于合金，故D符合题意；故选D。12A【详解】A玻璃钢是玻璃纤维，不是合金，A符合题意；B硬铝是铝的合金，B不符合题意；C不锈钢是铁的合金，C不符合题意；D青铜是铜锡合金，D不符合题意；答案为A。13 Cl2 3 Br2+6 C

18、O+3H2O=5Br-+ BrO+6HCO(或3 Br2+3CO=5 Br-+ BrO+3CO2) Br BrCl+H2O=HCl+HBrO 增大 2.33103Pa p(Br2)4.66103Pa【详解】(1)通入氯气，把溴离子氧化为溴单质；溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。(2)溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl2与H2O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO。(3)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33103Pa，减压使平衡向气

19、体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。14 2CO+2NO2CO2+N2 催化剂能促使二氧化硫转化，产生三氧化硫进而产生硫酸，增加空气酸度。同时反应生成的CO2为酸性气体，和空气中的水蒸气结合后，也提高了空气的酸度 AB【详解】（1）由CO与NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,可知该反应是以NO为氧化剂,将CO氧化为CO2,而本身被还原为N2。故答案为：2CO+2NO2CO2+N2；（2）根据催化剂可促进SO2的转化,可推知SO2转化为SO3,进而产生H2SO4酸雾，增加空气酸度。同时反应生成的CO2为酸性气体，和空气中的水蒸

20、气结合后，也提高了空气的酸度。（3）A 开发新能源，可以减少燃烧化石燃料造成的空气污染；故A选；B 使用电动车，减少燃油车的使用，可以降低大气中二氧化碳、二氧化硫等的含量；故B选；C 树木可以吸收空气中的二氧化硫、二氧化碳，分泌杀菌素，杀灭空气中的病菌等，能空气城市空气污染，但不能控制污染源；故C不选；D戴上呼吸面具，只能保护自身不受外界环境的危害，不能控制城市污染源。故D不选。故选AB。15 低 大 Zn、Cu ZnCO3ZnO+CO2 C+2Cu2O4Cu+CO2 C+2ZnO2Zn+CO2（也可写800，产物也可写成CO）【详解】（1）通常情况下，合金的熔点比纯金属的低，硬度比纯金属的大

21、，故电器修理中所用的焊锡是锡铅合金，锡铅合金的熔点比纯铅的熔点低；镁铝合金用于飞机制造，其硬度比纯铝的硬度大；（2）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。将碳酸锌、木炭、赤铜（Cu2O）混合加热到800，就可得到金光闪闪的“药金”。“药金”的主要成分是Zn、Cu。有关的化学方程式是 C+2Cu2O4Cu+CO2、C+2ZnO2Zn+CO2。16(1) 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O 3 0.15 该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；(2) Cl22Br=2ClBr2 3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2或3Br26Na2CO33H2

22、O=5NaBrNaBrO36NaHCO3 5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O【分析】(1)湿法制高铁酸钾反应，Fe(OH)3中Fe的化合价由3价6价，化合价升高3价，ClO作氧化剂，化合价由11价，化合价降低2价，最小公倍数为6，即有2Fe(OH)33ClO2FeO3Cl，根据反应前后所带电荷数相同，因此OH作反应物，H2O作生成物，离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，答案为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；根据上述分析，生成2mol FeO，转移电子物质的量6mol，因此每生成1mol FeO转移电子物质的

23、量为3mol；根据离子方程式，还原产物是Cl，转移6mol电子时，有3molCl生成，即转移0.3mole，则还原产物的物质的量为0.15mol；故答案为3；0.15；低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故答案为该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；(2)氯气的氧化性强于Br2，因此氯气与溴化物反应离子方程式为Cl22Br=2ClBr2；故答案为Cl22Br=2ClBr2；根据题，得出Br2与Na2CO3反应生成NaBr和NaBrO3，Br2与Na2CO3发生歧化反应，反应方程式为3Br23Na2

24、CO3=5NaBrNaBrO33CO2或3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3；故答案为3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2或3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3；根据题意，该反应发生归中反应，即反应方程式为5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O；故答案为5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O。17 【详解】(1)碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离，故答案为萃取；(2)乙醇和丁醇的沸点不同，可用蒸馏法进行分离，故答案为蒸馏；18(1) (

25、2)C(3) 减小(4)更有利于蒸馏出溴蒸气(5)B(6)避免溴挥发【解析】(1)Cl2是强氧化剂，能将Br2置换出来，故“氧化池”中发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；氧化产物为：Br2；(2)通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是：易挥发性；(3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+；反应生成了强酸HBr和H2SO4，故反应后溶液的pH减小；(4)利用Br2易挥发的性质，“蒸馏塔”中通入水蒸气的目的是：更有利于蒸馏出溴蒸气；(5)提纯溴单质过程中将Cl2除去，同时尽量不引入新杂质，故X可能是NaBr；(6)液溴易

26、挥发，试剂瓶中加一层水水封目的是：避免溴挥发。19 B A D C F E【详解】解：（1）只有Fe2O3为红棕色，则常用于红色油漆和涂料的是B，故答案为B；（2）只有明矾可水解生成胶体，用于水的净化，故答案为A；（3）中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，选择碱，且便宜易得，则选择D，故答案为D；（4）使焙制糕点松软可以添加，选择与酸反应且生成二氧化碳的物质，则使焙制糕点松软可以添加C，故答案为C；（5）家用大理石台面变粗糙，与酸发生复分解反应，则家用大理石台面变粗糙的原因之一是滴上了F，故答案为F；（6）误食假酒会使人中毒或者失明，其有害成分是E，故答案为E【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握性质与用途的关系、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大答案第9页，共6页