2023年广东高考化学模拟试题及答案(一).pdf

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1、1.广东文化历史悠久。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不F 聊的是选项文化内容化学知识A早茶文化中的叉烧包叉烧包中含有糖类、油脂、蛋白质等营养物质B醒狮所用的铜锣铜锣属于金属材料C“丝中贵族”香云纱鉴别香云纱和棉花可以用灼烧的方法D烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化2.下列玻璃仪器上有标明0”刻度的是3.中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。下图是合成某中药有效成分的中间体。关于该物质的说法正确的是A.与乙酸乙酯互为同系物 OB.分子式为 C6HH03C.不能发生取代反应D.Imol该物质最多能与2moi NaOH反应

2、4.少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为CI2+H2OUHCI+HCIO。下列说法正确的是A.氯气的电子式：C1:C1 B.H2O中氧原子采用sp2杂化C.HC10的结构式为H-O-Cl D.HC1为离子晶体5.下列现象不熊用“相似相溶”规律解释的是A.甲烷不溶于水 B.氯化氢易溶于水C.单质碘易溶于苯 D.氯气易溶于NaOH溶液6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.H+、Mg2+、NO3-、SO42-B.Na+、Cu2 HCO3.OHC.Ag+、K+、SO42-D.K+、Na+、C1O SO32-7.周杰伦在歌曲 青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中 铜绿”的

3、化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿空气中生锈的化学反应为：2 CU+O2+C O 2+H 2 O=CU2（O H）2 C O 3 下列有关该反应的说法正确的是A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B.12.8gCu参与反应消耗02的物质的量为ImolC.由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D.将铜片与铁片相连可防止铜片生锈8.下列陈述I 和陈述n 均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述nA聚氯乙烯没有碳碳双键聚氯乙烯抗氧化，可用于包装食品B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H2、CO和 S02CNaHCCh受热易分解小苏打用作泡沫灭火器原料D空气是胶体，所有粒子直径均为1 lOOn

4、m夜晚手电筒照射时有一条光亮的通路9.一定温度下的密闭容器中，反应2sO2(g)+O2(g)U2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积。下列叙述不思砸的是A.正、逆反应速率都增大 B.平衡向正反应方向移动C.S02的转化率减小D.化学平衡常数不变1 0.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.6gCH4含有的原子数为0.4NAB.3.2g O2和 Ch混合气体中的氧原子数为0.2NAC.72gCaO2中阴离子数目为2NAD.2.4g M g与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 NA11.已知可逆反应Aj(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,A.该反应的正反应的活化能

5、为a kJ-mol-1B.该反应的逆反应的活化能为bC.该反应的 AH=+(a-b)kJ-mol-1D.使用催化剂，a 的数值减小，AH也减小12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Cu 与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu2+2NO3-+2NChf+2H2。则下列叙述中不氐玻的是B.NH4HSO4溶液与过量NaOH溶液混合：H+OH=H2OC.Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2?D.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液混合：HCO3C a2 CaCO3；+H2O1 3.五谈基铁 Fe(C0)5 催化化工生产中某反应的机理如下图所示，下列

6、说法塔送的是A.Fe(C0)4是该反应的中间体B.OH-参与了该循环C.反应过程中F e的成键数目保持不变OH-HQD.该催化反应为CO+FhO催化剂、C O 2+H 2、1 4.“空气吹出法”海水提浪的工艺流程如图：浓 缩、酸化一r*=后的海水&2(含BM吹出塔S 02c吸收塔0c蒸储塔冷 凝、精微A产品B 2空 气、水蒸气V水蒸气下列说法车肯堡的是A.进入吹出塔前，Br被氧化为B.吸收塔中S O 2 做还原剂C.经过吸收塔后，漠元素得到富集D.精储装置需要蒸储烧瓶、冷凝管、分液漏斗1 5.物质M 用途广泛，可用作调味剂、乳化剂等，其结构式如图所示。M 的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次

7、增大的短周期主族元素，且 Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法专茸送的是A.由Z 和 Q形成的化合物中可以存在共价键B.第一电离能：Z YC.原子半径：Y QD.简单阴离子的还原性：X Z1 6 .研究NO*之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知:zN2O4(g)U 2 NO 2(g)/”0。如图所示,在恒容密闭容器中，反应温度为。时,c(N2 C 4)和C(NO2)随，变化为曲线I、I I,改变温度到不，c(NO 2)随，变化为曲线H I。下列判断正确的是A.温度 TIT2 a 0.1 0B.反应速率 v(a)=v(b)o 0.0 8C.在心温度下，反应至力时达平衡状态 r0.0

8、6D.在刀温度下，反应在0 匕内的平均速率为 0 0 4,30 八 l2，3 S)二、非选择题(5 6 分)1 7 .氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。(1)某研究小组探究氯气和氯水的漂白性，用浓盐酸与M nC h 反应制备氯气，其化学反应方程式为.生成的氯气通入下列装置，所需装置的接口连接顺序为(填字母序号)。隹b干燥的红布条_ n 湿润的肾红布条无水C aC I2证明氯水具有漂白性是由于C 1 2 与 H 2 O 反应生成了具有漂白性的物质的实验现象是（2）在用浓盐酸与M nC h 混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和M nO 2。关于M

9、 nCh 剩余的原因，该小组提出如下猜想：猜 想 i：随着反应进行，c（H+）降低，Ct的还原性减弱，不能还原M n O”猜想i i：随着反应进行，c（H+）降低，M n C h 的氧化性减弱，不能氧化C h猜想i i i：随着反应进行，c（C ）降低，Cr的还原性减弱，不能还原M nCh。猜想i v：随着反应进行，c（M n2+）升高，M n C h 的氧化性减弱，不能氧化C h该小组设计原电池装置验证上述猜想，请补充横线部分的内容。（恒温装置未画出）1 8.以钻铜矿 主要成分为C o O O H、CU 2（O H）2 co 3、F e2O3,另含少量S i Ch 及含神化合物 制石 段11

10、1盐桥7 墨ai1 uIIMnC2 和 NaCl 溶硫 酸 溶 液 液实验编号实验步骤实验现象实验结论实验反思与评价i向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸猜想i 成该操作不能验证猜想i,理由_ _ _ _ _ _ _。i i_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _猜想i i 成正极的电极反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。.i v在验证了猜想i i 和 i i i 均成立以后，向左侧烧杯中加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填化学式），向右侧烧杯中加入_ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _（填化学式）。电流表几乎无示数猜想i v 成立备锂电池正极原料CO 3 O 4,生产流程如图所示。稀H2 S O 4 sCh 有机溶剂R H N a C1 03（N H Cz Ch,J I,，,i ,.,铜钻矿T粉 碎H酸 浸H萃取除铜H除铁卜阮隹H i燥-C O3O4废渣 R2CU F e(O H)3、F e A sCh已知：萃取铜的过程可表示为Cu?+（a q）+2 R H（有机物）=R 2 Cu（有机物）+2 H+（a q）沉钻所得固体为Co C2O4（l）C o元素在周期表中的位置为,C oOOH中C0 3+的价电子轨道表示式为。（2）“酸浸 液中钻以C0 2+形式

12、存在，则“酸浸”液 中 的 金 属 阳 离 子 还 包 括。酸浸 过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钻的浸出率明显降低，原因是一（3）实验室用分液漏斗模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置后，分离出含铜有机溶剂（密度比水小）的具体实验操作为:先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞，。（4）焙烧过程中，若空气不足，废气中会含有C O污染空气，产生该气体的原因可能是（用化学方程式表示）。（5）在除铁过程中，溶液中的A s O 3 3-及部分F e 2+转化为F e A s CU沉淀，该反应的离子方程式为。（6）CO 3 O 4也称钻酸亚钻 化学式为:CO（CO O 2）2。CO 3

13、 O 4的一种晶体属于立方晶体，其一个晶胞中0 2-组成面心立方（如下图a所示），晶胞中Co 3+分别占据0 2-形成的两种不同空隙（密木巨懑），两个C0 3+中有一个占据如图b所示的位置，请在图b中用“”符号标出另一个C0 3+的位置。（图a）（图b）己知该晶胞的边长为a nm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度可表示为g/cm3（用计算式表示）。1 9.某冶炼厂产生大量的C O、S O 2等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物质制备瓶基硫（C O S）和U/S O 2电池产品。(1)1、埃基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用c o等制备好基硫原理如下。方法一：用

14、 F e O O H 作催化剂，发生反应：CO (g)+H 2 s (g)=CO S (g)+H2(g)A H=-1 1.3 k J/m o l,反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。决定C O S生成速率的主要步骤是(填“第1步”或“第2步”)，计算b的数值为。H、方法二：一氧化碳还原CaS O 4。可发生下列反应：I .CaS O 4 (s)+C0 (g)#CaO (s)+CO 2 (g)+S O 2 (g),I I.S O 2 (g)+3 C0 (g)=2 CO 2 (g)+CO S (g),其 I g K p 与 温 度(T)的关系如下图所示(K p为以分压表示的平衡常数，K p

15、对应的分压单位为K p a)。比较键角：S02 C O S(填“或“=”)H A O的反应是 o (填 I ”或“I I ”)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有。A.增大CO和S02的浓度，反应I和I I的正反应速率都增加B.移去部分C a SC U (s),反应I的平衡向左移动C.加入反应I的催化剂，可提高C O S的平衡产率D,降低温度，反应I和I I中的活化分子百分数降低写出一种一定能同时提高c o s平衡产量和总反应速率的操作：若在某恒容密闭容器中加入I m o l C a SC U固体和一定量的C O气体，只发生反应I,在B点温度下达到平衡时，CO的分压为l O O

16、 k P a,则CO的平衡转化率为。利用SO 2等物质制备L i/SO 2电池。电池以L i B r-A N (乙懵)、液态S0 2为电解质溶液,放电时有白色的连二亚硫酸锂(L i 2s 2。4)沉淀生成。写出正极的电极反应式为.20.化 合 物M是二苯乙快类液晶材料的一种，最简单的二苯乙快类化合物是0三。0以互为同系物的单取代芳煌A、G为原料合成M 的一种路线(部分反应条件略去)如下:0IICCH3.C H a C C lA l C hC 2H 5BL i A l H,四氢吠喃H O C H C H3回答下列问题:(1)A 的结构简式为,B中含有的官能团的名称是 o(2)已知D的分子式为C

17、i o H m，则 D分子中最多有 个碳原子共平面。(3)的反应类型是。(4)的化学方程式为 o(5)B 的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基，能发生银镜反应,共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5 组峰，且峰面积比为6:221:1的是(写结构简式)。(6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)。二、非选择题（56分）1 7.共 1 4 分，除标注外每空2分题号1234567891 0答案DBBCDADBCB题号1 11 21 31 41 51 6答案DDCDCD（l）M n O2+4 HC I（浓）Mn C 1 2+C 1

18、2 f+2 H2。c d b a e（l 分）干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色（2）加入浓盐酸同时增大了左侧烧杯中的c（H+）和 c（C l）,从而无法判断猜想i 成立还是猜想i i i 成立。向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸（1分）电流表示数增大（或指针有偏转），右侧烧杯中产生黄绿色气体。Mn O2+4 H*+2 e=Mn 2+2 H2。Mn S C U （1 分）Na C I（1 分）1 8,共 1 4 分3 d（1）第四周期第V 1 D族（1 分）I n I f I f I f I t I （1 分）（2）C#+、Fe 2+（各 1 分）（多答Fe 不扣分，但不答Fe 扣 1 分）；温

19、度过高，二氧化硫的溶解度降低（1 分）（3）从下口放出水层后，将含铜有机溶液从上口倒出。（2分）（4）3COC2（）4+0 2=C O3 O4 +2 C 0 +4 c O2或 C o C 2 O4 qC o O+C OT +C O 2 T （2分，只要合理都给分）（5）2 As Ol-+2 Fe2+C IO3 +2 H+=2 Fe As O4 i+C l-+H20 （2 分）（6）（1 分，另一个C o?+位于四面体空隙，标出任何一个四面体空隙位置都给分）59X3+16X4a3NA（图b）X 1021Q 分）1 9.共 1 4 分，除标注外每空2分I、第 1 步；（1 分）1 91.5；H、（1 分）I A D 加大CO 气体的用量 2 s o 2+2 e +2 L i+=L i 2 s