合集5份试卷2022届福建省龙岩市高一下化学期末考试模拟试题.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.重水（DQ 是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.笊（D）的原子核外有1 个电子 B.iH 与 D互称同位素C.为0 与 DzO互称同素异形体 D.上用与DjO的相对分子质量相同2.下列化学用语书写正确的是A.氯离子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：c.氯化镁的电子式：EC利 谒+已D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H-+-C1：-H+：C1：3.分子式为CSH120 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A.5 种 B.6 种

2、C.7 种 D.8 种4.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是（）A.还原性强弱：Cl VBr VI B.酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3C.热稳定性：HFH2ONH3 D.微粒半径大小：SNa+O25.下列物质中，属于强电解质的是A.C H3C O O H B.N H3 H20 C.N H4C1 D.C026.杷（Pd）元素的原子序数为4 6,下列叙述错误的是（）A.野 Pd和 弟 pd互为同位素 B.Pd核外有46个电子C.Pd核内有46个质子 D.1?Pd的原子核内有46个中子7.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A.四种元素中

3、原子半径最大的为ZB.四种元素最高价氧化物的水化物都是酸C.XZ4、WY2中所含化学键类型相同D.W、X形成的单质都是重要的半导体材料8.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（）A.不锈钢 B.黄铜 C,硬铝 D.水银9.一定温度下，在 2L的密闭容器中发生反应:xA（g）+B（g）=2 C（g）*（）,A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是A.x=lB.反应进行到Im in时,反应体系达到化学平衡状态C.2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D.2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2：11 0.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器

4、中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）京的量/rlB.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C.若t=4,则0-t的X的化学反应速率为0.1m速率L min）D.温度、体积不变，t时刻充入ImolHe使压强增大，正、逆反应速率都增大1 1.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解,得到乙醇和另一种分子式为C此2。2的物质。下列分析不正确的是（）A.CH2O2分子中含有较基B.实验小组分离出的酯可表示为CsHnCOOC2H$c.C6Hl2O2的同分异构体中属于酯类的有18种D.水解得到的C

5、6HM%能发生取代反应和氧化反应12.有a X 和bY1-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：（）A.b-a=n+mc.核电荷数YXB.a b=n+mD.金属性YX13.实验是研究化学的基础，下列实验操作或装置错误的是L 水蒸储.B.蒸发水D.转移溶液14.如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）.进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是Z的物质的量b3U 时间A.一定是加入合适的催化剂B.可能是压缩反应容器的体积C.可能是加入一定量的ZD.可能是减少X的投入量15.化学与生活密切相关，下列说法

6、错误的是A.碳酸氢钠可用于焙制糕点B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.漂白粉可用于游泳池用水的消毒D.聚乙烯塑料可用于制造包装材料、农用薄膜等16.现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是（试剂：新制CU（OH）2 碘水浓硝酸现象：a.变蓝色b.砖红色沉淀c.变黄色A.-a、-c、-bC.-a、-c、-bB.-a、-c、-bD.-c、-a、-b17.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素的金属性和非金属性呈周期性变化B.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变C.原子半径呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性变化18.新制氯水在光照下逸出的气体是A

7、.氯气 B.氧气 C.氯化氢 D.水蒸气19.（6分）下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是（）A.海水提漠时用 SO2吸收 Bn 蒸气：S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04B.将煤气化为可燃性气体：C（s）+H20（g）N lC O （g）+H2（g）C.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+NaOH=NaHSO3D.可以用铝和氧化铁制备铁单质：2A1+Fez（）34皇2Fe+ALO320.（6分）下列物质中，能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是（）A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸二、计 算 题（本题包括1个小题，共1 0分）21.（6分）有锌-铜和稀硫酸组成的

8、原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：（1）负极金属质量减少多少克？（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？三、实 验 题（本题包括1个小题，共1 0分）22.（8分）草酸与高镒酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOl+H2c2O4+H+-Mn2+CO2个+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnC4溶液与ZmLO.Olmol/LHzCzCU溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质12 mL20II2 mL201 0滴饱和MnSC）4溶液III2 mL30IV1mL201 mL蒸储水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量

9、之比为 o（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和（用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使 用 实 验 一 和 o（3）对比实验I和I V,可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸储水的目的是。四、推 断 题（本题包括1个小题，共1 0分）23.（8分）已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE,A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A 3中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核1 0电子分子。试回答下列问题：（1）C两种元素的名称分别为 O（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：o（3）写出D元素形成的

10、单质的结构式：o（4）写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：；D、E形成的化合物：o（5）A、B两种元素组成的化合物A典属于（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键类型是;写出A 2艮与水反应的化学方程式：。五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：865432oavMg超霹（1）t i时刻N的转化率为.（2）。t3时间内用M表示的化学反应速率为 m ol/（L-min）,（3）平 衡 时 容 器 内 气 体 的 压 强 与 起 始 时 容 器 内 压 强 的 比 值 为（4

11、）该 反 应 的 化 学 方 程 式 为；比较t2时刻，正逆反应速率大小：V正-V逆（填“”、或 V”）。（5）其他条件不变时，采取下列措施，反应速率的变化情况如何？保持恒温、恒容：充入少量氮气：（填“增 大 、“减小”或“不变”，下同）；充入一定量的气体N：。（6）下 列 能 表 示 上 述 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 是。（填编号）A.V1S（M）=2V!（N）B.M与N的物质的量之比保持不变C.混合气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.C【解析】试题分析：A、D是H元素一种

12、核素，核外只有1个电子，故说法正确；B、同位素是质子数相同,中子数不同的同一元素不同核素，符合同位素的定义，故说法正确；C、同素异形体研究的对象是单质，而这两个属于化合物，不符合研究对象，故说法错误；D、相对原子质量近似等于质量数，前者的相对分子质量为2 0,后者为2 0,故说法正确。考点：考查原子结构、同位素、同素异形体等知识。2.C【解析】【详解】A、氯离子的核电荷数是1 7,错误；B、作为相对原子质量的标准的是碳-1 2,错误；C、氯化镁中有1个镁离子和2个氯离子，正确；D、氯化氢为共价化合物，电子式中不能有电荷，错误。3.D【解析】试题分析：分子式为c5H12。的有机物，能够与N a反

13、应放出氢气，表明分子中含有羟基。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被-0 H取代得到3种醇；CH3CH2CH(CH3)2分子中有4种H原子，被-0 H取代得到4种醇；C(C W)4分子中有1种H原子，被-0 H取代得到1种醇;所以该有机物的可能结构有8种，故 选D。考点：考查了同分异构体的相关知识。4.D【解析】【详解】A.同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为crB r O N,所以气态氢化物的稳定性为HFH2ONH3IC正确；D.由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数O V N a,因此离子

14、半径：Na+VO%口错误；答案选D。5.C【解析】【分析】根据强电解质的定义进行分析；【详解】强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质，A、CWCOOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；B、NH3 HzO为弱碱，不属于强电解质，故B不符合题意；C、NH4a属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；D、COz属于非电解质，故D不符合题意；答案选Co【点睛】强电解质一般包括强酸、强碱、多数的盐，弱电解质一般包括：水、弱酸、弱碱等。6.D【解析】分析：同位素：原子核内质子数相同，中子数不同的元素的原子互为同位素；质量数A=质子数Z+中子数N.详解：根据同位素定义，/2Pd和J P d中质子数是

15、相同的，都是4 6,中子数是不同的，分别是56和5 7,所以署Pd和 肥P d互为同位素，A选项正确；P d原子的质子数是4 6,质子数=核外电子数，所以Pd核外有46个电子，B选项正确；野P d的质子数是46,C选项正确；野P d的质子数是4 6,中子数N=质量数A-质子数Z=102-46=56,野P d的中子数是56,D选项错误；正确选项D。7.C【解析】【分析】有图可知X,Y,W,Z分别是C,O,Si,Cl元素。【详解】A.四种元素中原子半径最大的为W;故错误；B.氧元素没有氧化物，故错误；C.XZ4、WY2为CCl4,SiO2,都是共价键，化学键类型相同，故正确；D.W形成的单质是重要

16、的半导体材料，X形成的单质不是半导体材料，故错误。8.D【解析】【分析】【详解】A.不锈钢一般Cr（倍）含量至少为10.5%。不锈钢中还含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的铁合金,故A不符合题意；B.黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B不符合题意；C.硬铝是指以Cu为主要合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg 0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故C不符合题意；D.水银为单质，不属于合金，故D符合题意；答案选D。【点睛】一种金属加入其它一种或几种金属或非金属形成具有金属特性的混合物称为合金，合金有很多优良的性能，应用比较广泛，学生多关注

17、生活中的化学知识。9.C【解析】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2,所以A错误；B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，所以D错误。本题正确答案为C。10.C【解析】【详解】A.参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所 以X、Y、Z的化学计量数之比为0.8:120

18、.4=2:3:1,但是该反应是一个可逆反应，反应的化学方程式为：2X?=3Y+Z,A错误；B.化学平衡是一种动态平衡，即正逆反应都在进行，且正反应速率等于逆反应速率，不等于0,B错误；C.若 t=4,则 0t 的 X 的化学反应速率为(2.4-1.6)mol4-(2LX4min)=0.1 mol*L-1min_ 1,C 正确；D.温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，但是各物质的物质的量浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，D错误；本题答案选Co11.C【解析】分析：本题考查的是有机物的结构和性质以及同分异构体的判断。注意官能团位置异构是关键。详解：A.根据题中信息可知

19、，CeHJJz含有竣基。故正确；B.CsHiB可能为CsHuCOOH,所以酯可表示为CSHHCOOCA,故正确；C.C此包的同分异构体中属于酯类的结构可能有甲醇和戊酸形成，戊酸有4种结构,也可能是乙醇和丁酸形成，丁酸有2两种，也可能是丙酸和丙醇形成，丙醇有2种结构，也可能是丁醇和乙酸形成，丁醇有4种结构，也可能是戊醇和甲酸形成，戊醇有8种结构，所以共有20种，故错误；D.含有竣基，能发生取代反应，能燃烧，即能发生氧化反应，故正确。故选C。点睛：酯的同分异构从形成的醇和酸的异构体分析，掌握常见的有机物的异构体数目可以加快解题速率。如C3H7-有2种，C4H9-有4种，C5H11-有8种等。12.

20、B【解析】【详解】A.a X 和bY1 1”的电子层结构相同，因此a-n=b+m,故A错误；B.和bY的电子层结构相同，因此a-n=b+m,即a-b=n+m,故B正确；C.因为a-n=b+m,所以a b,核电荷数X Y,故C错误;D.金属一般表现为失电子,形成阳离子,非金属一般表现为得电子,形成阴离子,根据 X 和卜丫，确定金属性X Y,故D错误；答案：B【点睛】金属阳离子的电子数=原子序数-所带电荷数；非金属阴离子的电子数=原子序数+所带电荷数。13.A【解析】【分析】【详解】A.为了增强冷凝效果，冷凝管中冷却水应下口进上口出，故A错误；B.蒸发使用蒸发皿，蒸发皿可以直接加热，玻璃棒搅拌可以

21、使溶液受热更均匀，故B正确；C.分液时为了防止液体溅出，分液漏斗需紧靠烧杯内壁，图示操作正确，故C正确；D.转移时为防止液体飞溅需要玻璃棒引流，且玻璃棒一端要靠在刻度线以下，故D正确；故答案为A.14.B【解析】【详解】由图象可知，由曲线a到曲线b,到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A.反应前后气体体积数相等，使反应速率加快，不影响化学平衡状态，可能是加入了催化剂，也可能是增大压强，故A错误；B.压缩容器体积，增大了压强，反应速率加快，由于该反应是气体体积不变的反应，则达到平衡时Z的物质的量不变，该变化与图象曲线变化一致，故

22、B正确；C.加入一定量的Z,平衡时Z的物质的量会偏大，故c错误；D.减少X的投入量，反应物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；故选A.【点睛】掌握外界条件对化学反应速率的影响条件是解决本题的关键，结合外界条件对化学平衡的影响分析解答。15.B【解析】【分析】【详解】A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，会使制成的馒头疏松多孔，故A正确；B.木材纤维遇到碘不显蓝色，淀粉遇到碘显蓝色，故B错误；C.把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3j+2HCIO,HCIO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于游泳池用水的消毒，故C正确；D.聚乙烯塑料具有热塑性，可用来制造多种包

23、装材料，故D正确；故 选B。16.A【解析】分析：淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄，葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu(0H)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，据此分析判断。详解：因淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故试剂和对应现象为-a；蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄，故试剂和对应现象为-c；葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu(0H)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故试剂和对应现象为-b。故选A。17.D【解析】本题考查元素周期律。详解：元素的金属性和非金属性都是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，A错误；结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，B错误；元素的原子半径的变化属于

24、元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，C错误；由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故D正确。故选D。18.B【解析】【详解】氯气与水发生反应：Ch+H2O=H+Cl+HClO,HC1O不稳定，见光易分解产生氯化氢与氧气，氯化氢易溶于水形成盐酸，而氧气不易溶于水而逸出，B项正确；答案选B。19.C【解析】分析:二氧化硫具有还原性,可以和嗅单质发生氧化还原反应生成氢澳酸和硫酸;焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐；铝

25、和氧化铁反应制备铁单质。详解：A.二氧化硫可以和澳单质发生氧化还原反应生成氢溟酸和硫酸,即SO2+Br2+2H 2O=2H Br+H2s0 4,故A正确；B.焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳，故B正确，少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐,即C(s)+H2O(g)巴士CO(g)+H2(g),故B错误；C.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,故C错误；D.可以用铝和氧化铁反应制备铁单质即2Al+Fe，C h岛温2Fe+Al，O a,故 D正确；本题答案选C。20.B【解析】【分析】【详解】A.甲烷性质较稳定，和酸性高镒酸钾溶液不反

26、应，故 A错误；B.乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高铳酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锯酸钾溶液褪色，故 B正确;C.苯性质较稳定，和酸性高镒酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 C错误；D.乙酸不能被酸性高镒酸钾氧化，所以不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 D错误；故 选 Bo【点睛】本题以酸性高镒酸钾的氧化性为载体考查了有机物的结构，注意酸性高镒酸钾溶液能氧化连接苯环的碳原子上有H原子的有机物，使其生成苯甲酸。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.6.5g 2.24L【解析】【分析】铜锌原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据锌、氢气和

27、转移电子之间的关系式计算。【详解】(1)该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极方程式为：Zn-2e=ZM*,设当导线中有0.2mol电子通过时，负极锌片减少的物质的量为X。Zn-2e-Zn2+转移电子Imol 2molx 0.2molx=0.1molo负极锌片减少的质量为m亿n)=0.1molX65g/mol=6.5g,故答案为：6.5g。(2)该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为：2H+2e=Hz个，设当导线中有0.2mo1电子通过时，铜片上析出氢气的物质的量为y。2H+2e=Hz个 转移电子Imol 2moly 0.2moly=0.1moL正极产生的(标准

28、状况下)气体的体积V(Hz)=0.1molX22.4L/mol=2.24L,故答案为：2.24L。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.2:5.c(H+)(或硫酸溶液的浓度)确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2c2。4)相同(溶液总体积相同)【解析】【详解】(1)反 应 MnO4-+HzC2C)4+H+-MM+CO2个+出0 中，M n元素的化合价由+7价降至+2价，MnOr为氧化剂，lmolMnO4-得到5m oi电子，C元素的化合价由+3价升至+4价，H2c2。4为还原剂，Im o lH 2 c 失去2moi电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5；(2)

29、研究催化剂对化学反应速率的影响，应保证温度、浓度相同，则选实验I 和 I I;研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度、不使用催化剂相同，则选实验I 和田；(3)实 验 I 和IV,硫酸的浓度不同，可研究硫酸溶液浓度对反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馆水的目的是稀释硫酸，确保实验中c(KMnO4)、c(HzCzO4)相同(溶液总体积相同)。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.硫 N a x+-O-+xN a N a l；6：2-N a+：H-H*,H 离子“H离 子 键 和 共 价 键 2Naz02+2H2g=4Na0H+0z t【解析】分析：因为A赤中所有离子的电子数相同

30、，在电子总数为3()的 AzB型化合物中，每个离子的电子数 为 1 0,所以可推知A 是 Na,B 是 O；因为4 个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只能从原子序数为1 8 的元素中寻找，则一定含有氢原子，分子中有4 个原子核共10个电子，则一定为NH3；因为原子序数D E,所 以 D 为 N,E 为 H。C 与 A(Na)同周期，与 B(O)同主族，所以 C 位于第三周期第VIA族，为 S。详解：(1)根据上述分析可知，C 的元素名称为硫；(2)离子化合物AzB应为氧化钠，用电子式表示其形成过程：N a W C 0 G N a-N aF 0 2-N a+；(3)D

31、元素为氮元素，单质为用，心中氮原子和氮原子之间以氮氮三键相结合。结构式为 ；(4)A、B、E 形成离子化合物氢氧化钠，电子式为“，=6 :H:；D、E 形成共价化合物氨气，电子式为“：H；(5)A、B两种元素组成的化合物A B 为过氧化钠，是离子化合物，其中即含有离子键，也含有共价键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为ZNazOz+2H2O=4NaOH+O2 t 点睛：本题需要掌握常见的10电子微粒，10电子原子有岚原子；10电子的离子有O,F、OH、N aMg2 A1J NHJ等；10电子分子有CH4、NH3、H2O、H F等。在本题中需要注意离子化合物的电子式要表明正负离子，例如

32、：6 :，共价化合物中的共价键用共用电子对表示，例如H：；H。,H五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.25%3/4t3 7:10 2N M 不变 增大 B D【解析】【分析】【详解】A n 2（1）ti 时刻消耗 N 是 8moi-6 mol=2mol,N 的转化率=一一 4 x 100%=X 100%=25%；n初始 8A c（2）0t3时间内M 增加了 5mol 2mol=3 m o l,则 用 M 表示的化学反应速率v（M）=-A t3mol=-=3/4t3 mol/（L,min）；4 L x t3 min（3）初始投放量n（N）=8moL n（M）=2moL t3反应

33、达到平衡，n（N）=2mol,n（M）=5 m ol,混合气体的物质的量与容器内的压强呈正比，可 得 P（平衡）：P（初始）=7：10；（4）初始投放量n（N）=8mol,n（M）=2mol,t3反应达到平衡，n（N）=2mol,n（M）=5 m oL根据单位时间的物质的变化量呈系数比，得化学反应式为2N（g）M（g）,t2时刻向正反应方向进行，正逆反应速率大 V 逆；（5）其他条件不变时，保持恒温、恒容：充入少量氢气，反应物浓度不变，速率不变；充入一定量的气体N,反应物浓度增大，速率增大；（6）A.V 逆（M）=2v正（N）正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，A 不选；B.M 与 N 的物

34、质的量之比是个变量，当 M 与 N 的物质的量之比保持不变，反应达到平衡，可作平衡依据,B 选；C.反应前后容器体积和质量均是不变的，混合气体密度是个定值，任意时刻都相同，不能用来判定平衡，C 不选；D.该反应从正向开始，压强会减小，容器中压强保持不变说明达到平衡，D 选；故能表示上述反应达到化学平衡状态的是B D。【点睛】平衡的判断，特别需要注意是否为变量，若为变量保持不变，可作平衡依据，若为定量，不能做依据，尤其混合气体的密度，相对分子质量，压强等。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）C H3C H31.甲 苯

35、（）与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯（N CP：CHj+HO-NO2+电0。下列有关说法不正确的是 NO,CH,A.与 N O2互为同分异构体N O2B.该反应的类型是加成反应C.邻硝基甲苯分子式是C7H7NO2D.该反应的催化剂是浓硫酸2.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A.进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B.将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C.大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D.洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果3,下列对科学家的相关成果的说法正确的是（）A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（GSH22O5）,青蒿素属于煌类B.闵恩

36、泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料C.凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构D.门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化4.下列实验方案、现象和结论都合理的是（）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH；用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有N H A否则无NH4+B检验溶液中有无K*用洁净的钳丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K*C检验溶液中有无S0广用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入B a C h溶液，出

37、现白色沉淀原溶液中有SO?D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu（OH）z悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性A.A B.B C.C D.D5 .下列金属与水反应最剧烈的是A.锂 B.钠 C.钾 D.锄6 .可以用分液漏斗分离的一组混合物是A.酒精和碘 B.苯和水 C.乙酸和水 D,漠和四氯化碳7 .一定温度下反应4 A （s）+3 B（g）=2 C（g）+D（g）经 2m i n B 的浓度减少0.6 m o i L,对此反应速率的表示正确的是（）A.用 A表示的反应速率是0.4 m o l -L 1 m i

38、 n1B .分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3C.2m i n 末的反应速率 v（B）=0.3 m o l ,L 1,m i n 1D.在这2m i n 任意一段时间内用B和 C表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的8 .下列说法中，不正确的是：（）金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A.B.C.D.9 .已知短周期元素的离子a A、b B c C3-,此一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：ABOD B.原

39、子序数：d c b aC.离子半径：C D B A D.单质的还原性：A B D C10.下列说法正确的是（）A.石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B.石油的分储是物理变化，各馈分均是纯净物C.煤的气化和液化是化学变化D.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干储后分离出来11.巴豆酸的结构简式为C H 3-C H=C H C 00H。现有氯化氢、溟水、纯碱溶液、丁醇、酸性高镒酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A.只有 B.只有 C.只有 D.全部12.三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g,与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g,则这三种金属可能是（）A.C u N

40、 a A l B.Z n、N a、F eC.M g、N a、A l D.Z n N a A l1 3.下列叙述中，不正确的是（）A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有肘和SO,?一两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中14.一定温度下，反 应 刈(g)+3出(g)=2NH 3(g)的反应热和化学平衡常数分别为 H和 K,则相同温度时反应4NW(g)(g)+6H2(g)反应热和化学平衡常数为()A.2A H 和 2K B.-2A H 和 K?C.-2A H 和 K 2 D.2A H 和-2K15

41、.下列说法正确的是检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应获得无水乙醇的方法是直接加热蒸储获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馆A.B.C.D.16.反应2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g),达到平衡时，下列说法正确的是()A.A、B全部变成了 C 和 DB.A、B、C、D 四种物质的浓度一定相等C.反应速率为零D.单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等17.100mL 2moi/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是A.改用锌粉 B.升温反应体系的温度C

42、.加入少量的CuSO,溶液 D.改用200mLimol/L的硫酸18.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.”青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C.雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.煤经过于储等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料19.(6分)元 素 X 的原子有3个电子层，最外电子层上有4 个电子。则 X 元素位于周期表的()A.第四周期IHA族 B.第四周期W A族C.第三周期WB族 D.第三周期WA族20.(6分)下列有关常见的几种有机物的说法中，正确的有沼气、天然气和煤矿

43、坑道气的主要成分都是甲烷；乙烯可用作果实催熟剂；苯分子中含有三个碳碳单键和三个碳碳双键；乙醇和乙酸都能跟金属钠发生置换反应产生氢气；乙醇和乙酸能发生中和反应生成乙酸乙酯和水。A.B.C.D.（1）（2X3）二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和 6m。1 出在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了九列式计算出的平衡转化率一。（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混

44、合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g,则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少？三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）研究性学习小组用高锯酸钾粉末与浓盐酸制取氯气，并验证其性质。黑 爆（资料在线）高镒酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。请回答下列问题:该实验中A 部 分 的 装 置 应 选 用 下 图 中 的（填序号）（2）实验中A 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是.（3）一段时间后D 中的现象为。（4）请你设计一个实验，证明洗气瓶C 中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）o（5）图整套实验装置存在的明显缺陷是 o（6）图（2）装置a 处通入氯气

45、，证明氯气是否具有漂白性，该设计能否达到实验目的？（填 能 或 不能”）。若能请说明理由，若不能则提出改进的措施 o四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）A、B、D、E、F、G 是原子序数依次增大的六种短周期元素。A 和 B 能形成B2A和 B2A2两种化合物，B、D、G 的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G 原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：(1)E元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是;A离 子 的 结 构 示 意 图 为。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为。B2A2中含有 键和 键，其电子式为

46、。该 物 质 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为。下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母 序 号)。B、D、E原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氨化物的稳定性：FAG(5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸 性 最 强 的 为(填 化 学 式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)高温24.(1 0分)(1)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试

47、回答：增 加Fe的量，其反应速率(填 增大、不变 或 减小，下同)。将容器的体积缩小一半，其 反 应 速 率 一。保持体积不变，充 入H e,其 反 应 速 率 一。保持压强不变，充 入H e,其反应速率 o(2)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的N。和N L,在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5=5N2(g)+6H2O(g)o能说明该反应已达到平衡状态的标志是一(填字母序号)a.反应速率 5V(NH3)=4v(Nz)b.单位时间里每生成5mol N2,同时生成4mol NH3c.容器内刈的物质的量分数不再随时间而发生变化d.容器内 n(NO)：n(NH3)：n

48、(N2)：n(H2O)=6：4：5：6某次实验中测得容器内N。及Nz的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为(选填字母)。b t/mi:(3)298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写 出 合 成 氨 反 应 的 热 化 学 方 程 式如下表:(4)一定条件下，在2L密闭容器内，反 应2NO2(g)=N2O4(g)H=-180kJ mol1,n(NO2)随时间变化时间/S012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示。2s内该反应的平均速度。在 第5s时，NO2的转化率为o根据上表

49、可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是.参考答案一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.B【解析】【分析】【详解】CHjA项、与 的 分 子 式 是C7H7NO2,结构不同，互为同分异构体，故A正确；NO2 B项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故B错误；CHjC项、由邻硝基甲苯的结构简式、N O 2可知分子式是C7H7NO2,故C正确；D项、由方程式可知甲苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂作用下，共热发生取代反应生成邻硝基甲苯和水，故D正确。故选B。【点睛】本题考查有机物结构和性质，注意注意

50、有机物的性质及反应类型的分析，明确同分异构体的判断方法是解答关键。2.B【解析】试题分析：A.电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染，A错误；B.地沟油，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，B正确；C.塑料袋在自然环境下不易分解，过多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C错误；D.三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，D错误；考点：考查常见电子垃圾、地沟油、塑料袋等生活中常见的物质的性质3.B【解析】【详解】A.青蒿素(G5H22。5)中含有0元素，则青蒿素属于垃的衍生物，A错误；B.重油裂解的催化剂可以获得乙烯等很多重