合集5份试卷2019-2020学年河南省安阳市化学高一第二学期期末考试模拟试题.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意）1 .在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是A.A B.B C.C D.D选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量C u S O,5 H20,搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、0 三种元素组成C将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约5 0 的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应D在 0.O l m o l 金属钠中加入

2、过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体1 1 2 m L乙醇分子中有1 个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连【答案】C【解析】A、无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水.如有水，则出现现象是白色变蓝色，本题直接加C u S O,5 上0,无法判断，故 A错误；B、在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含H,另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含C元素，不能确定是否含有0元素，故 B错误；C、将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约5 0 C 的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明反

3、应放热，故 C正确；D、在 O.O l m o l 金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体1 1 2 m L,因为乙醇过量,无法确定就是一个H与 0相连，故 D错误；故选C。2 .下列溶液中，滴入酚猷溶液会显红色的是A.氯化铜 B.硫化钾 C.硫酸钾 D.硝酸铉【答案】B【解析】【分析】【详解】滴入酚猷溶液会显红色的是碱性溶液。A.氯化铜属于强酸弱碱盐，其在水溶液中水解呈酸性，故 A 错误；B.硫化钾属于弱酸强碱盐，其在水溶液中水解呈碱性，故 B 正确；C.硫酸钾属于中性盐，其水溶液呈中性，故 C 错误；D.硝酸铉属于强酸弱碱盐，其在水溶液中水解呈酸性，故 D 错误；故选B。3.

4、下列有关石油加工及其产品的说法不正确的是（）A.石油的分储是物理变化B.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量C.石油催化重整的主要目的是得到芳香是D.直情汽油和裂化汽油均可萃取滨水中的漠【答案】D【解析】【详解】A.石油的分储是利用物质沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离的方法，属于物理变化，故不选 A；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故不选B；C.石油催化重整的主要目的是得到芳香烧，故不选C；D.裂化汽油含不饱和短，与嗅发生加成反应，不能作萃取剂，故选D；答案：D4.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A.从海

5、水中富集镁元素用NaOH沉淀法B.从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C.从海水中提取漠单质的过程中用氯气做还原剂D.将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质【答案】B【解析】【详解】A.海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，不选用NaOH,选项A 错误；B.海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，但得到的是粗盐，需要进一步提纯得到精盐，粗盐提纯时发生化学变化，选 项 B 正确；C.澳元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：C12+2Br=2Cr+Br2,所以氯气做氧化剂，选 项C错误；D.海带中碘以I

6、-形式存在，不能用萃取剂直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取剂，选项D错误;答案为B。5 .已知自然界氧的同位素有w o、“o、18。，氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A.3 种 B.6 种 C.9 种 D.12 种【答案】C【解析】【分析】【详解】H与 、*0、18。组成三种，D与16。、17。、18。又组成三种，H、D 一起与1 6 0、17。、18。又组成三种,共九种。答案选C。6 .下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是（）A.生石灰与水反应 B.硝酸铁晶体加入水中C.浓硫酸加入水中 D.氢氧化钠固体加入水中【答案】B【解析】【分析】物质

7、加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明物质溶于水或和水的反应属于吸热反应，据此分析判断。【详解】A.生石灰与水反应是化合反应，属于放热反应，故 A 错误；B.硝酸钱晶体加入水中溶解的过程属于吸热过程，故 B 正确；C.浓硫酸加入水中稀释属于放热过程，故 C 错误；D.氢氧化钠固体溶于水的过程是放热过程，故 D 错误；故选B。7,下列分子式表示的不一定是纯净物的是A.C3H7cl B.CH2s C.CHC13 D.C3H8【答案】A【解析】分析：纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物。详解：A.C3H7a中氯原子可以连接在

8、端点碳上，为 1-氯丙烷，也可以连在中间碳上，为 2-氯丙烷，不能表示纯净物，A 正确；B.甲烷是正四面体结构，CH2cL中 2 个氯原子和2 个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，B 错误；C.甲烷是正四面体结构，CHCb中 3 个氯原子和1 个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，C 错误；D.C3H8只能表示丙烷，为纯净物，D 错误。答案选A。点睛：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，题目难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成，注意有机物同分异构体的判断。8.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是NI盐-M款-氯碱厂.业海水-M

9、(OHh-乂8(：2.6用0-无水 MgCh-母液-一NaBr 型 一 Bn HBr溶 液 且 一BraA.过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B.由“母液一无水MgCL”一系列变化中未涉及氧化还原反应C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取M g单质D.反应和均可由下列反应实现：2Br-+CL=Br2+2C，该反应属于置换反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A.根据粗盐中含有Na2s04、CaCl2,MgCL、泥沙等杂质，所以过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故 A 正确；B.由“母液一无 水 MgCh”一系列变化中元素的化合价未发生变化，未涉及氧化还原反应，故 B 正确；C.工

10、业制取单质M g采用电解熔融M gC b,而不是电解MgCL溶液g,故 C 错误；D.反应和均可由下列反应实现：2Br*CL=Br2+2Cr,该反应属于置换反应，故 D 正确。故选C9.某烧完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO?体积比为3：2,该烧能使酸性高锈酸钾溶液褪色，也能使溪水褪色，则该烧的分子式可能为A.C3Hl B.C2H4 C.C2He D.C此【答案】B【解析】煌的燃烧通式是CnHm+(n+m/4)O2=nCO2+m/2H2 O,所以根据题意可知，(n+m/4)：n=3：2,解 得 n：m=l：2。又因为该烧能使酸性高镒酸钾溶液退色，能使滨水退色，所以应该是乙烯,答案选B。10.要

11、证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入适量氯水加入足量的KMn4溶液加入少量KSCN溶液.A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】在该溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3+存在，再加入氯水，将 Fe2+氧化成Fe3十 ,溶液变为血红色。KMnOg溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnCh溶液，答案选C。11.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C.把铜片插入FeCL溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D.氢氧燃

12、料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置【答案】C【解析】分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源；C、铜不能置换出铁；D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A 正确；B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B 正确；C、把铜片插入FeCb溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C 错误；D

13、、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D 正确。答案选C。12.如图曲线a 表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）.进行过程中Z 的物质的量随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是-/，z的物质的量U 时间A.一定是加入合适的催化剂B.可能是压缩反应容器的体积C.可能是加入一定量的ZD.可能是减少X 的投入量【答案】B【解析】【详解】由图象可知，由曲线a 到曲线b,到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z 的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，A.反应前后气体体

14、积数相等，使反应速率加快，不影响化学平衡状态，可能是加入了催化剂，也可能是增大压强，故 A 错误；B.压缩容器体积，增大了压强，反应速率加快，由于该反应是气体体积不变的反应，则达到平衡时Z 的物质的量不变，该变化与图象曲线变化一致，故 B 正确；C.加入一定量的Z,平衡时Z 的物质的量会偏大，故 c 错误；D.减 少 X 的投入量，反应物浓度减小，反应速率会减小，故 D 错误；故选A.【点睛】掌握外界条件对化学反应速率的影响条件是解决本题的关键，结合外界条件对化学平衡的影响分析解答。1 3.核内中子数为N 的R2-离子，质量数为A,则 ng它的过氧化物中所含电子的物质的量是A.2（A-N +8

15、）mol B.（A-N +16）molA+16 7 A+32 7C.（A-N +2）mol D.I（A-N +6）mol【答案】B【解析】【详解】该过氧化物的的化学式为R O 2,它的摩尔质量为（A+32）g/moL ng它的过氧化物的物质的量为ng（A+32）g/moI；一个氧化物分子中含有（A-N+16）个电子，所以ng它的氧化物中所含电子的物质的量为ng(A+32)g/molx(A-N+16)=A+32x(A-N+16)mob 故 B 正确;故选B。【点睛】注意本题指出的是过氧化物，根据元素化合价判断过氧化物化学式是解答本题的关键，进而依据质量数与质子数、中子数、核外电子数之间的关系进行

16、分析解答。1 4.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是()A.NHaCI-N H?f +HC1 f B.NH3+C02+H20=NH4HC03C.2NaBr+C12=2NaCl+Br2 D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4【答案】C【解析】A 项，没有离子键形成，故 A 错误；B 项，没有离子键断裂，故 B 错误；C 项，NaBr中离子键断裂、Ch中共价键断裂、NaCl中离子键形成、B。中共价键形成，C 正确；D 项，没有共价键断裂和形成，D 错误。15.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法

17、正确的是|X YZ W|A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(Z)r(W)r(X),故 A 错误；B,非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W Z,最高价氧化物的水化物酸性W 较 Z 强，故B 正确；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Y Z,则 Z 的气态氢化物的稳定性比Y 的气态氢化物的稳定性弱，故 C 错误；D.N、O 元素形成的NO不溶于水，故 D 错误；故选B。点睛：本题考查了原子结构与元素周期律的应用，正确推断Y 元素为解答关键。本题的易错点为D,要知道氮的氧化物种类有多种，其中一氧化氮难溶于水。1 6.已知x 溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL

18、4moi/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x 溶液反应，其中反应最快的是A.10,20mL3mol/L 的 x 溶液 B.20,30mL2mol/L 的 x 溶液C.20,10mL5mo/L 的 x 溶液 D.10,10mL2moi/L 的 x 溶液【答案】C【解析】分析：一般来说，浓度越大、温度越高，则反应速率越大，以此解答该题。详解：A、D 与 B、C 相比较，B、C 温度较高，则反应速率较大，B、C 相比较，C 浓度较大，则反应速率较大。答案选C。17.一定条件下，可逆反应2A(g)-B(g)+3C(g),反应处于平衡状态的是()A.A B.B C.C D.D选项正反应速率逆反应速率Av(

19、A)=2mob L1*min1v(B)=2mob L4,min4Bv(A)=2mol*L,*min1v(C)=2mol*L1*min1Cv(A)=lmol*L,*min1v(B)=2mol*L1*min,Dv(A)=lmobL,*min1v(C)=1.5mol*L,*min1【答案】D【解析】【分析】可逆反应2A(g)=B(g)+3C(g),在应处于平衡状态时正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率与系数成正比，以此分析。【详解】A.当 v(B)=2mobL_1*min1,v 逆(A)=4mol,Lmin，与 v(A)=2mobL,*min-1 不相等，故 A 错误；4.B.当 v(C)=2mo

20、bL1,min1,v ig(A)=mol*L1,min-1,与 v(A)=2mol*L1*min1 不相等，故 B 错误；C.当 v(B)=2mol-L-1*min_1,v jg(A)=4mobL-1-min1,与 v(A)=lmol*L1*min1 不相等，故 B 错误；D.当 v(C)=1.5molL1,min1,v 逆(A)=lmolL“,min”,与 v(A)=lmobL4,min-1 相等,故 D 正确；故答案选：Do1 8.下列分子中所有原子均满足8e 稳定结构的是()A.N02 B.N H 3 C.NCI3 D.S02【答案】C【解析】分析：本题考查的是原子的电子层结构，根据原子

21、的电子和化合价进行分析即可。详解：根据原子的最外层电子+化合价的绝对值进行计算。A.二氧化氮分子的成键形式为：0 N。：，氮原子的最外层电子数为5+4=9,故不满足8 电子结构，故错误；B.氮原子的最外层电子数为5+3=8,氢原子最外层满足2 电子结构，故错误;C.氮原子的最外层电子数为5+3=8,氯原子的最外层电子数为7+1=8,故正确；D.硫原子的最外层电子数为6+2=10,故错误。故选C。1 9.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是A.酸雨是指pH值V7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B.NO2与 SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C.

22、使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D.酸雨不会对动物的健康产生任何影响【答案】B【解析】【详解】A.pH 5.6的降水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间放置，其中的亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故 A 错误；B.酸雨的形成是由于Sth、NO2而引起的，故 B 正确；C.使用新型能源可以减少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量，故对酸雨的防治很有效，C 错误；D.酸雨会破坏生态平衡，故对动物的健康一定会产生影响，D 错误。故选B。2 0.下列化学用语不1 E 确的是A.葡萄糖的分子式：C 此B.氯气的电子式：C l ：C 1C.苯的结构简式：D.甲烷分子的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A.葡萄糖为五羟

23、基醛，分子中含有6 个 C 原子，葡萄糖的分子式为：C6Hl2。6,故 A 正确；B.氯原子最外层有7 个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8 电子稳定结构，氯气的电子式为：c i：6 i s,故 B 错误；C.苯 的 结 构 简 式 可 以 表 示 为 故 c 正确；D.甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为Q）,故 D 正确；答案选B。【点睛】本题的易错点为D,要注意比例模型和球棍模型的区别，同时注意原子的相对大小。二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 1.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将 0.2 m o l 有机化

24、合物A与标准状况下1 7.9 2 L 氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：C O、C 0 2 和为0。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重1 4.4克，碱石灰增重1 7.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4 g,试分析：(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。【答案】c4H 8。2 CH3cH2cH2coOH(CH3)2CHCOOH1 7 9 2 /【解析】(1)标况下1 7.9 2 L 氧气的物质的量为：n(0 z)=：-=0.8 m o l；浓硫酸增重的为水的质

25、量，22ALimol1 4.4 g H z O 的物质的量为：-14-4g=0.8 m o l；其中的n(H)=0.8 m o l X 2=L 6 m o L 有机物燃烧生成的二氧化1 8 g /mol碳的物质的量为：-1 7-6 g=0.4 m o l；剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4 g,减少的4 4 g /mol质量为氧化铜含有的氧原子的质量，氧化铜含有的氧原子的物质的量=0.4 m o l,与反应生成1 6 g /mol的一氧化碳的物质的量相等，即有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为0.4 m o L 其中的n(C)=0.4 m o L有机物含氧原子的物质的量为：n(

26、H20)+n(C O)+2 n(C 02)-2 n(O j)=0.8 m o l+0.4 m o l+0.4 m o l X 2-0.8 m o l X 2=0.4 m o i，所以 n(有机)：n(C)：n(H)：n(0)=0.2：(0.4+0.4)：1.6：0.4=1：4：8：2,因此化学式为C4H答：该有机物分子式为CHA：(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠反应放出气体，则分子中含有竣基，则 A的结构简式为C H 3 c H 2 c H 0 0 H或(C L/C H C O O H,答：A 所有可能的的结构简式 C L C H2 C H2C 0 0 H (C H3)2C H C 0 0 H

27、 三、实验题(本题包括1 个小题，共 1()分)2 2.实验室可用下列几组试剂制取少量限：固体C a(0H)2 和 N H,C 1；浓氨水和固体C a O；浓氨水。请回答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量N t h,需 要 加 热 的 是(填 序 号)，第组试剂中产生N H 3 的化学方程式可表示为。(2)下面的制取装置图中，方法应选用装置_ _ _ _ _ _ _ _(填“A”或 B”，下同)，方法应选用装置(3)在制取后，如果要干燥氨气，应 选 用 的 干 燥 剂 是(填 字 母)。A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷D.碱石灰E.固体C aO F.无水CaCk(4)检验集气瓶中是

28、否收集满氨气的方法是 o(5)为防止环境污染，如下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的 是(填 序 号)。【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCh+2NH3 t+2H2O A B BDE 用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟(氯化钱)，证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满【解析】【分析】根据反应原理分析是否需要加热，实验室用固体Ca(OH)2和 NH4C1制取氨气的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2 i CaCk+ZNHj t+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体；(3)NH3只能

29、用碱性干燥剂，以此来分析；(4)检验NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。装置没有出气导管，装置易引起倒吸，装置可起防倒吸作用。【详解】(1)组反应为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCh+2NH3 t+2H2Oo组反应为 NHyH2O4-CaO=Ca(OH)2+NH3t，由于 CaO+H2O=Ca(OH)2 既消耗水,又放出热量,Ca(OH)2电离出O H,增大了 c(O JT),减少了 NH3的溶解，因此不必加热，即放出NHj。组反应为NHyH2O A NH3?+H2O 因此需要加热的是，因此，本题正确答案是：；2NH4Cl+Ca(OH)2 i CaCh+

30、2NH3 t+2H2O；(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体，故方法应选用装置A；方法应选用装置B；因此，本题正确答案是：A；B；(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E 干燥。因此，本题正确答案是：BDE；(4)检 验 NH3 一般用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口。因此，本题正确答案是：用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满或用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟(氯化钱)，证明已集满；装置没有出气导管，装置易引起倒吸，装置可起防倒吸作用，故选，因此，本题正确答案是：。四、推断题(本题包括

31、1 个小题，共 1 0分)2 3.已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物,他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：KM nO4(H4)(1)写出A中宣能团的名称:A,B中官熊团的电子式B。(2)在 F的 同 系 物 中 最 简 单 的 有 机 物 的 空 间 构 型 为。(3)写出与F互为同系物的含5 个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：_ O(4)写出下列编号对应反应的化学方程式。;。【答案】碳碳双键.6：H 正四面体 C(C H3)4 C H 3 c H 2 O H+C H 3 C O O H 金 堡 暨 C H

32、 a C O O C H 2 c H 3+H 2 O C H2=C H2+H C 1 黑A虱 C H 3 c H 2 c l【解析】【分析】由题意，A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则 A为 C HZ=C H 2；一定条件下，C H2=C H2与水发生加成反应生成C H 3 C H 2 O H,则B 为C H 3 c H 2。出在铜做催化剂作用下,C H 3 c H 2 0H 发生催化氧化生成C H3C H O,则 C为 C H 3 C H O；C B C H O 进一步发生氧化反应生成C H 3 C O O H,贝！|D为 C H j C O O H；在浓硫酸作用下，乙酸与乙

33、醇共热发生酯化反应生成C H 3 C O O C H 2 C H 3,则 E为 C H 3 C O O C H 2 c H 3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H s,则 F为 C2H e；一定条件下，乙烯与H C 1 发生加成反应生成C H 3 C H 2 C L 则 G为 C H 3 c H z c 1,乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成C H3c H 2 c L【详解】(1)A的结构简式为C H 2 X H 2,官能团为碳碳双键；B的结构简式为C H 3 c H 2(出，官能团为羟基，羟基的电子式 为-0：H，故答案为：碳碳双键；H；(2)F 为&玲，属于烷烧，最简单的

34、烷烧为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；(3)烷烧含5 个碳原子的是戊烷，戊烷有3 种同分异构体，结构简式为C H 3 c H 2 C H 2 C H 2 c H 3、C H 3 c H 2 c H (C H3)2、C (C H O ”C H 3 c H 2 C H 2 C H 2 C H 3 的一氯代物有 3 种，C H 3 c H 2 c H (C H3)2 的一氯代物有 4 种，C (C f t),的一氯代物 有 1 种，故答案为：C (C H 3)4；(4)反应为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成C L C O O C H 2 c H 3,反应的化学方程式

35、为C H3C H20H+C H3C 00H B B B C H3C 00C H2C H3+H20;反应为一定条件下，乙烯与H C 1 发生加成反应生成C H3C H2C 1,反应的化学方程式为 C H2=C H2+H C 1 C H 3 C H2C 1,故答案为：C H 3 C H20H+C H 3 C 00H B B B i C H 3 C 00C H2C H3+H20；A AC H2=C H2+H C 1 察 C H s C H z C l,【点睛】本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烧、烯煌、醇、醛、较酸之间的转化关系是解答关键。五、综 合 题（本题包括I 个小题，共

36、1 0分）2 4.I .某温度时，在容积为2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：物 拗St(mol)II08040 12 3 4 时间（min）（1）该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 （用 X、Y、Z表示）。（2）从反应开始至2 m i n 末，X的平均反应速率为。（3）该反应由_ _ _ _ _ _ _（填字母序号）开始的。A 正反应 B 逆反应 C 正、逆反应同时（4）其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则 Y为 态。H.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中反应的化学方程式为5 N a 2 s o 3+2 KI O 3+H 2

37、 s C h =5 N a 2 s 04+K2 s o 4+I 2+H 2 O,该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：M b-+s t h?-1。2-+s o42-（慢）；Mb-+SO32 I O-+S O42-（快）；5+6 H+3 L+3 H 2 O （快）；I 2 +S O32-+H 2 O +S O?-+2 H+（快）。（1）据此推测，该反应的总反应速率由_ _ _ _ _ _ _ _ _步反应决定。（2）若预先在酸性溶液中加入淀粉溶液，当_ _ _ _ _ _ _ _ _ 离子（填对应离子符号）反应完时溶液才会变蓝。【答案】2 Z+Y 2 3 X 0.1 m o P L m i n

38、-1 C 液态或固态 S O,2【解析】【详解】I.（1）由图象可知X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2,所以方程式为2 Z+Y W 3 X；,、,、0.4mol,(2 )v (X)=-=0.1 m o l,L1,m i n1；2Lx 2min（3）根据图中信息可知，反应开始时各物质的量均不为0,故该反应由正、逆反应同时开始，答案选C；（4）因固体或纯液体的浓度为常数，改变其用量反应速率不变，故其他条件不变，只增加Y的用量，若该反应的速率不发生变化，则Y为液态或固态；II.(1)由慢反应决定整个反应过程的速率，故反

39、应速率由步反应决定，故答案为：；(2)由反应可知，so?-的还原性大于r,可 被L氧化，故需消耗完so产，才会生成电才会有溶液变蓝的现象产生。高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，Im olX 和 Im olY 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过6 0 s达到化学平衡，生成0.3 mol Z,下列说法正确的是()A.以 X 浓度变化表示的反应速率为0.01 mol-CL-s)-1B.当 X、Y、Z 的速率比为2:1:1时，达到化学平衡状态

40、C.反应放出的热量可用于提高反应速率D.反应达到平衡时，n(X):n(Y)=l:l【答案】C【解析】【详解】0.3molA.v亿)=10L=0.0005mol/(L s),速率之比等于化学计量数之比，所以60sv(X)=2v(Z)=2x0.0005mol/(Ls)=0.001mol/(Ls),故 A 错误；B.根据方程式，任何时刻都存在X、Y,Z 的速率比为2:1:1,不能说明达到化学平衡状态，故 B 错误；C.随着反应的进行，温度逐渐升高，反应速率会加快，故 C 正确；D.根据方程式，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g),反应的X 和 Y 是 2:1,反

41、应达到平衡时，n(X):n(Y)定不等于1:1,故 D 错误；故选C。2.下列物质中，属于可再生的能源是A.氢气 B.石油 C.煤 D.天然气【答案】A【解析】【详解】A.氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故 A 正确；B.石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故 B 错误；C.煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故 C 错误；D.天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故 D 错误；故选A。【点睛】了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再

42、生的能源，属于可再生能源。3.苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是现象A.现象：液体分层，下层紫红色B.现象：火焰明亮，冒浓烟C.溪苯的密度比水大D.间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构【答案】D【解析】A、苯中加入酸性高铳酸钾不反应，液体分层苯的密度小于水在下层，下层为酸性高镒酸钾溶液呈紫红色，选 项 A 正确；B、苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，选项B 正确；C、溪苯的密度比水大，选项C 正确；D、无论苯分子中是否存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，间二硝基苯也只有一种，选项D 不正确。答案选D。4.能将化学能转化为电能的装置（烧杯中溶液均

43、为稀硫酸）是（）【答案】C【解析】分析：原电池的构成条件：能自发地发生氧化还原反应；电解质溶液或熔融的电解质（构成电路或参加反应）；由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统；形成闭合回路（两电极接触或用导线连接）。详解：将化学能转化为电能的装置（烧杯中溶液均为稀硫酸）是原电池。则A、电极均是铜，不能形成原电池，A 错误；B、电极均是铁，不能形成原电池，B 错误；C、金属性铁强于铜，与稀硫酸一起构成原电池，其中铁是负极，铜是正极，C 正确;D、没有形成闭合回路，不能形成原电池，D 错误。答案选C。点睛：原电池的四个判定方法：观察电极两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰

44、性电极）；观察溶液一一两极插入溶液中；观察回路形成闭合回路或两极直接接触；观察本质原电池反应是自发的氧化还原反应。5.100mL 2moi/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是A.改用锌粉 B.升温反应体系的温度C.加入少量的CuSO,溶液 D.改用200mLimol/L的硫酸【答案】D【解析】题目中要求不影响生成氢气的量，因此所加物质不能消耗氢离子，提高速率的办法有升高温度，增大浓度，增大接触面积，形成原电池等。A、改用锌粉，增大了面积，可以加快反应速率。正确；B、升温反应体系的温度可增加反应速率。正确；C、加入少量的CuSO,溶液有少量铜被

45、置换，与锌形成原电池，加速反应。正确；D、虽然氢离子的总量没变，但浓度减小了，反应速率减小。错误；故选D点睛：本题主要考察影响化学反应速率的因素。分为内因和外因，内因为主要因素。外因有很多，比如改变反应物浓度(除纯液体和固体)、改变温度、加入催化剂、改变压强(有气体参加的反应)、形成原电池等。6.下列有关化学反应与能量的说法正确的是()A.燃烧属于放热反应 B.中和反应是吸热反应C.形成化学键时吸收热量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等【答案】A【解析】燃烧属于放热反应，A 正确；中和反应是放热反应，B 错误；形成化学键时释放能量，C 错误；任何化学反应均伴随能量变化，反应物总能量与生成

46、物总能量不同，D 错误；正确选项A。点睛：物质发生化学反应时，旧键断裂，新键生成；旧键断裂时要吸收能量，形成化学键时要放出热量。7.已知 25、lOIkPa 条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H=-3119.1kJ/mol,由此得出的正确结论是A.等质量的(h 比 03能量低，由变03为吸热反应B.等质量的02比 03能量低，由 02变 03为放热反应C.。3比。2稳定，由变03为吸热反应D.02比 03稳定，由 02变 为 放 热 反 应【答案】A【解析】【详解】4Al(s)+3O2(g)=2A

47、12Oj(s)H=-2834.9kJ/mol 4Al(s)+2O3(g)=2AhO3(s)H=-3119.1kJ/mol-得：2O3(g)=3O2(g)H=-284.2kJ/molA.等质量的02比 03能量低，由 02变 03为吸热反应，A 正确;B.等质量的O2比 O3能量低，由。2变 Ch为放热反应，B 错误；C.0 3 比 02稳定性差，C 错误；D.O2比 稳 定，由 02变 03为吸热反应，D 错误。故选A。【点睛】对于一个放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，能量越低的物质更稳定。8.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质

48、子的锯元素，结果成功制得4 个 第 115号元素的原子。其与N元素同主族.这4 个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素.前者的一种核素为修X。下列有关叙述正确的是（）A.115号元素衰变成113号元素是化学变化B.115号元素X的近似相对原子质量为288C.113号元素的原子最外层有3 个电子D.因 115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素【答案】C【解析】分析：A.元素的衰变为核变化；B.质子数=质量数-中子数；C.112号元素为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第HIA族；D.115号元素与N 元素位于同一主族，所以位于第V A 族，从铺开始为金属元素。详解：A.115号元素衰

49、变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，A 错误；B.核素第X 的质量数与相对原子质量近似相等，即为2 8 8,元素的相对原子质量要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，B 错误；C.112号元素为第七周期第HB族元素，113号元素位于第IHA族，则 H 3号元素最外层有3 个电子，C正确；D.115号元素与N 元素位于同一主族，所以位于第V A 族，从锦开始为金属元素，所 以 115号元素属于金属元素，D 错误；答案选C点睛：本题考查同一主族元素周期律，明确同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题的关键，侧重考查学生对元素周期表结构及元素周期律知识的掌握及应用，题目难度不大。

50、B 选项是易错点，注意区分原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的关系。9.下列叙述正确的是（）A.将滨水、铁粉和苯混合加热即可制得溟苯B.用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯C.由苯制取漠苯和硝基苯其反应原理相同D.澳苯和硝基苯与水分层，浪苯在下层，硝基苯在上层【答案】C【解析】【分析】【详解】A.将液溪、铁粉和苯混合加热即可制得溟苯，选项A错误；B.用苯和浓硝酸、浓硫酸混合控制水浴在50 6(),反应可制得硝基苯，选项B错误；C.由苯制取漠苯和硝基苯都是取代反应，其反应原理相同，选项C正确；D.溟苯和硝基苯与水分层，溟苯、硝基苯的密度都比水大，都在下层，选项D错误。答案选C。10.下