2023北京高中学业水平合格考化学模拟与答案.pdf

《2023北京高中学业水平合格考化学模拟与答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023北京高中学业水平合格考化学模拟与答案.pdf（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1.下列物质中，属于电解质的是A.石墨 B.CuC.NaCI D.84 消毒液2.对下列物质分类全部正确的是纯碱食盐水石灰水NaOH液氯NaHCChA.碱：B.盐：3.胶体与其它分散系的本质区别是A.能产生丁达尔效应C.分散质微粒直径在1 100 nm 之间4.下列变化中，C.纯净物：D.混合物：B.胶体微粒能通过滤纸D.胶体在一定条件下能稳定存在需加入适当的氧化剂才能完成的是（）A.Fe fFeC l?B.C uO fC u C.SO 3fH 2s0$D.HNO,NO5.下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（）C J B L 6.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列

2、过程中不涉”氧化还原反应的是A.金属的冶炼 B.金属的腐蚀 C.食物的腐败 D.燃烧石灰石7.下列做法存在安全隐患的是A.点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯B.大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场C.熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔8.下列叙述正确的是A.只含一种元素的物质一定是单质B.含金属元素的离子一定是阳离子C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D.非金属元素从化合态变为游离态时可能被氧化，也可能被还原9.与 50mL0.1mol/LNa2cCh溶液中Na*的物质的量浓度相同的溶液是A.50mL0.2mol/L 的 NaCl 溶

3、液B.1 OOmLO.lmol/L 的 NaCl 溶液C.25 mL 0.2 mol/L 的 Na2so4 溶液D.10 mL 0.5 mol/L 的 Na2co3 溶液1 0.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.H/、C a 、C、CO;B.Na*、H+、S。：、。丁C.K，Na，OH-Cf D.Ag，Ba2+-C、SO；11.物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是A.质量 B.体积 C.分子数 D,原子数12.下列离子方程式书写正确的是A.单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2TB.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO；=BaSONC.单质钠放入水中，产生气体：2Na+2

4、H,O=2Na+2OH+H2TD.小苏打与氢氧化钠溶液反应：HCOj+OH=CO2T+H2O13.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A.CU2+2OH-=CU（OH）,J、C11CO3+2NaOH=Cu（OH）,J +Na2CO3B.H+OH=H,0,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H,OC.Ca2+CO；=CaCO,1、Ca（NO、）,+MgCO3=CaCO3 L+Mg（NO3）,D.C O f+2H+=CO,T+H2O,BaCO,+2HCl=BaCl2+CO2 T+H2O14.下列叙述正确的是A.1 mol H2O 的质量为 18g-mol 1B.CH4的摩尔质量为16 gC.3.

5、01 x 1023个 so2分子的质量为32gD.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L15.在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是.、高温A.2Na+2H2O=2NaOH+H,T B.C+H2O（g）=C O+H2C.CaO+H2O=Ca(OH),D.C12+H2O=HC1+HC1O16.在一定条件下，R 0,和F2可发生如下反应：RO；+B+2OH-=RO+2F +H Q,从而可知在R 0,中，元素R 的化合价是A.+4 B.+5 C.+6 D.+717.下列关于Na2cCh和 NaHCCh的叙述中，正确的是A.NaHCCh的俗称是苏打B.同浓度的两种溶液可以

6、用石灰水鉴别C.相同条件下，在水中Na2c。3的溶解度小于NaHCCh的溶解度D.向Na2cCh和 NaHCCh固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈18.某学生用氯气消毒的自来水做溶剂配制下列溶液，不含引起药品明显变质的是A.AlCh B.AgNO3 C.NaOH D.Na2cO319.下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A.漂粉精需干燥密闭保存 B.浓盐酸需密闭保存C.新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D.过氧化钠需保持干燥密闭保存20.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A.锌与盐酸完全反应生成lmolH一 转移的电子数为2NAB.通常条件下，鼠 个 NH,所占体积约为22.

7、4LC.0.5mol的CH,所含原子数为0.5NAD.Imol J Na2sO,溶液中含有Na+数目为2必2 1.从下列实验事实得出的结论中，下无聊的是2 2.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。选项实验事实结论A%可在Ch中燃烧燃烧不一定有氧气参加B用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中一定有Na+、无K+C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠与水反应放热D向Na2c0?溶液中滴加酚献，溶液颜色变红Na2c0?溶液显碱性坨0N a2O2 N a 贽 N a O H-N a2C O3*N a H C C hI IC 02下列分析不正确的是A.反应表明C 0 2具有酸性氧化物

8、的性质B.反应说明N a H C C h的热稳定性强于N a 2 c o 3C.反应、可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应2 3.L F e O,是优良的水处理剂，一种制备方法是将F e Q j K N O*K O H混合共熔，反应方程式为F e。+3 K N O,+4 K O H=2 K2F e O4+3 K N O2+2 H:0。下列关于该反应的说法错误的是A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成I m o l K z F e O，转移6 m o i eC.L F e O4具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：K N O3 K2F e O42

9、4.甲、乙、丙、丁分别是N a 2 c O 3、A g N O,、B a C l?、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙一沉淀；甲+丙一沉淀；乙+丙-沉 淀；丙+丁一沉淀；乙+丁一无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质依次是A.B a C I,N a 2co 3、HC 1、A gN O,B.B a C l,N a 2co 3、A gN O、HC IC.N a 2co 3、HC h A gN O?、B a C l2 D.A gN O?、HC h B a C l?、N a 2co 325.相同温度和压强下，研究在不同溶液中，溶解C L的量 c(C 12)随溶液浓度的变化

10、，见下S oO.)642oOSS(-OE、。o0 2 4c(N a C l)/(m o l -L-1)6671oe/cu)。图i 溶解C U的量及含氯微粒的浓度褴c(N a C l)的变化0.3 0.6 0.9c/(m o l ,L-)图2 溶解C U的量随Z L S O j、c(N a 2s 6)的变化注：c(C b)表示溶解CL 的量，即单位体积内溶解C L 的物质的量下列说法不氐硬的是A.由图1可知，C L 与 C 1-结合生成C 1，B.由图1 可 知,增 大 c(N a C l),c(C b)减小C.由图2 可知，增大c(H+),c(C b)减小D.若将C b 通入盐酸中，增大c(H

11、C 1),c(C L)一定减小二、填空题2 6.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)钠的原子结构示意图为/,钠在反应中容易 电子(填“得至或 失去”)。(2)金属钠非常活泼，通常保存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 里，以隔绝空气。(3)汽车安全气囊的气体发生剂N a N 3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaW、F e2O3和 N a HC O3等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发N a N 3分解2N a N 3=2N a+3N 2,从而为气囊充气。用单线桥 表 示 该 反 应 电 子 转 移 的 方 向 数 目。产生的N a 立即与F e2O3发生置换反应生成N

12、a2O,化学方程式是。N a HC C h是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。N a HC C h起冷却作用时发生反应的化学方程式为一个安全气囊通常装有50g N a N 3,其完全分解所释放的N 2为 m o l。(保留小数点后两位)(4)业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCI2Na+CI27,过程如下:NaClCaCl2电解过程ICl2CaO已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801 口，为降低能耗，通常加入CaCb从而把熔点降至约580Do用电离方程式表示加热NaCl固体至熔融状态时所发生的变化 o粗钠中含有少量杂质C a,过程口除去C a的化学方程式是。过程口中，

13、CaCb能被电解成C a和 C b而被消耗。但在过程口中CaCb却不断地被重新生成，原因是2 7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回硫元素的化合价答下列问题：+6-SO,W Na,SO4+4-Y H,SO,Z0-S-2-X气。单 质 氧)物 二&物质的类 别氢化物注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，C%就是碳元素的一种氢化物。(1)X的化学式为。(2)已知SO,是一种酸性氧化物，请写出SO,与 NaOH溶液反应的离子方程式为(3)欲制备NaSQs，从氧化还原角度分析，合 理 的 是(填 序 号)。a、Na,S+S b、Na,SO,+Sc、

14、Na2SO3+Na2SO4 d、SO,+Na2SO4(4)将 X 与丫混合,可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为三、实验题28.化 学小组同学为研究氯气和氯水进行了如下实验。【实 验 1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。(1)仪器M 的名称是。中 的 反 应 的 化 学 方 程 式 是，(2)中 存 放 的 试 剂 是。(3)中反应的离子方程式是 o(4)用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。写出制备漂粉精的化学方程式。漂粉精在水中释放起消毒作用的H C 10,其途径如下：途径 1：Ca(ClO),+2H,O C a(O H),+2HC1O途径

15、2：Ca(ClO)2+H2O+CO2=+(把反应补充完整)【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。资料：淀粉的特征反应遇I?变蓝色实验2-1实验2-2实验操作(氯水均为新制)：1氯水淀粉-KI另溶液:1氯水1紫色石蕊3溶液实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色(5)实验2-1结论是(6)实验2-2中 溶 液 变 红 是 由 于 溶 液 中 含 有；使溶液褪色的粒子是(7)证 明 氯 水 中 含 有 氯 离 子 的 方 案 是。(8)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色、为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲

16、线0 50 100 150时间/s0 50 100 150时间/s上两图中曲线变化的原因是o若在上述整个实验过程中测定溶液的pH,pH的变化是。(已知氢离子浓度越大，pH越小)2 9.某同学为研究Na2c0 J、NaHCO,进行了如下实验：【实 验 1】配制NaHCO,、Na2c0、溶液配 制 lOOmLO.O5moi/L 的 Na2cO?实验操作：将称量好的Na2c0,固体放入小烧杯中，加适量蒸储水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。将所得溶液冷却到室温后，小心转入(填仪器名称)中。用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，使溶液混合均匀。继续加蒸储水至

17、液面距刻度线l-2cm处，改 用(填 仪 器 名 称)，小心滴加蒸饿水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答：(1)在 以 上 实 验 操 作 的 横 线 处 填 写 正 确 答 案、。(2)计算需要无水Na2CO3固体的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _g,若无操作会造成所配溶液浓度。(填“偏大 或“偏小”或“无影响”)(3)取出20mL配制好的溶液，此溶液中Na2co3的 物 质 的 量 浓 度 为。(4)若用以上 0.05mol/L 的 Na2cO3溶液配制 50mL0.02mol/L N a*。?溶液。需要 0.05mol/L 的Na2cO3 溶液

18、mLo【实验2】探究Na2c0,和 NaHCO,的性质。编号实验操作实验现象实验I稀盐酸滴有2滴酚酸的匕X NaHC03溶液溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。资料：pH越小，4O H。越小，溶液碱性越弱。实验n稀盐酸D同 滴 有2滴酚酎的W Na2cO3溶液开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。编实验操作号实验数据用传感器测量下述实验过程的温度变化oooO321.00g Na2cO:固体 1.00g NaHCOi 固体11 10mL 1_I|二 二

19、 对 一 蒸 蝴 水-匕 二 对验分析与解释：(5)实验口中，反 应 的 离 子 方 程 式 是。(6)实验 中，实 现 碳 酸 钠 向 碳 酸 氢 钠 转 化 的 现 象 是。(7)通过实验口、从物质组成上分析Na2cCl3转化为N aH C O,加入盐酸的作用是o 碳酸也可实现上述转化，写出将CO,通入Na2cO3溶液中发生反应的化学方程式：。(8)实验口中，溶 解 时 吸 收 热 量 的 物 质 是。(9)实验口中，Na2co3溶 液 和 澄 清 石 灰 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为,0 H 未参与该反应的实验证据是。向澄清石灰水中滴加NaHCOj溶液的实验现象是参考答案:1.

20、c【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水均属于电解质。【详解】A.石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A 不合题意；B.C u是单质，既不是电解质也不是非电解质，B 不合题意；C.NaCl是盐，是纯净物，其水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，C 符合题意；D.84消毒液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D 不合题意；故答案为：C。2.B【分析】纯碱即Na2c0 3,属于盐；食盐水是NaCl水溶液，属于混合物；石灰水是Ca(0H)2水溶液，属于混合物；NaOH是强碱，属于碱；液氯是液态的Cb，属于纯净物，属于单质；NaHC

21、Ch属于盐；【详解】A.纯碱是Na2c03是盐不是碱，A 错误；B.纯碱属于盐不属于碱，NaHCCh属于盐，B 正确；C.石灰水是Ca(0H)2水溶液，属于混合物，不是纯净物，C 错误；D.液氯是液态的CL，是纯净物，属于单质，D 错误；故答案为B。3.C【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在Inm lOOnm之间的分散系属于胶体，故选C。【点睛】本题考查了胶体的本质特征，抓住不同分散系划分的依据是解题的关键。4.A【分析】加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高，以此解答该题。【详解】A.Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才

22、能实现，故 A 符合题意；B.C u元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故 B 不符合题意；C.S 元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故 C 不符合题意；D.N 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故 D 不符合题意；答案选A。【点睛】氧化剂是将别的物质的化合价拉高的物质，自身的化合价降低。5.C【详解】A.有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应，不是所有的化合反应都是氧化还原反应，A 错误；B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，B 错误；C.置换反应中，元素化合价有升有降，一定属于氧化还原反应，C 正确；D.复分解反应一定不是氧化还原反应，D 错误；故答案为：C6

23、.D【详解】A.金属的冶炼的实质是将金属从正价的金属化合物中还原为0 价的金属单质，涉及氧化还原反应，A 不合题意；B.金属的腐蚀是将金属由游离态转化为化合态，金属元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，B 不合题意；C.食物的腐败是食物在微生物的作用下被空气中的02氧化，涉及氧化还原反应，C 不合题意；D.煨烧石灰石反应方程式为：CaCO3 CaO+CO2t，元素的化合价未改变，未涉及氧化还原反应，D 符合题意；故答案为：D。7.B【详解】A.点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯，防止气体不纯发生爆炸，故 A 不符合题意；B.氯气的密度大于空气，顺风扩散，所以大量氯气泄漏时，迅速向逆风方向奔跑，并

24、尽量往高处去，故 B 符合题意；C.钠的化学性质活泼，可与水反应，生成氢氧化钠与氢气，所以熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖，故 C 不符合题意；D.闻气体时为避免大量气体吸入后对人体造成危害，应用手在瓶口轻轻扇动，只使少量气体进入鼻孔闻气味即可，故 D不符合题意；故答案为B8.D【详解】A.只含一种元素的物质不一定是单质，如。2 和。3 组成的混合物、红磷和白磷组成的混合物都只含有一种元素，A错误；B.含金属元素的离子不一定是阳离子，如A I O?、M nO 等都是含有金属元素的阴离子，B错误；C.电解质的电离是在水分子或加热的作用下进行的，故氯化钠溶液电离成钠离子和氯离子不是在电流作用

25、下而是在水分子作用下，C错误；D.非金属元素在化合物中的化合价可以是负价，也可以是正价，从化合态变为游离态时若从负价变为0价，则被氧化，而由正价变为0价则被还原，D 正确；故答案为：Do9.A【详解】5 0 mL 0.1 mol/L N a2 c C h 溶液中 N a+的物质量浓度为：0.1 mol/L x2=0.2 mol.LA.5 0 mL 0.2 mol/L 的 N aC l 溶液中 N a+的物质量浓度为：0.2 mol/L xi=0.2 mol T,故 A 正确；B.lO O mL O.lmol/L 的 N aC l 溶液中 N a*的物质量浓度为:0.1 mol/L xl=0.1

26、 mol-L 故 B 错误；C.2 5 mL 0.2 moL/L 的 N a2 s。4 溶液中 N a,的物质量浓度为:0.2 mol/L x2=0.4 mol-L 1,故 C 错误；D.1 0 mL 0.5 mol/L 的 Na 2c溶液中 N a+的物质量浓度为：0.5 mol/L x2=lmol-L-,故 D 错误；故选：A。1 0.C【详解】A.2 H+C O =H 2 O+C O2T，C a2+C O;=C aC O3j,A 不合题意；B.H+O H =H2O,B 不合题意；C.K*、N a+、O H-、C 各离子相互不反应，可以大量共存，C符合题意；D.A g+与 C、S O；均生

27、成沉淀，B a2+S O；-=B aS O4l，D 不合题意；故答案为：C o1 1.C【详解】假设甲烷和氨气的物质的量相同均为I mol,则有：A.I mol的甲烷和氨气的质量分别为：lmolxl6 g/mol=1 6 g,lmolxl7 g/mol=1 7 g,二者质量不相等，A不合题意：B.未告知气体所处的温度和压强是否相同，无法比较气体的体积，B不合题意；C.I mol的甲烷和氨气的分子数均为：lmol*N A moH=N A，即二者分子数一定相等，C符合题意；D.I mol 的甲烷和氨气的原子数分别为：lmolx5 xN A mol=5 N A，lmolx4 xN A moH=4 N

28、 A，二则原子数不相等，D不合题意；故答案为：C。1 2.C【详解】A.单质铁与稀硫酸反应生成F eS C U,故其离子方程式为：F e+2 H-=F e2+H2T,A错误：B.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应方程式为：B a(O H)2+H 2 S O 4=B aS O 4；+2 H2O,故其离子方程式为：B a+2 O H +2 H+S O：=B aS C)4 J+2 H Q,原离子方程式漏写了生成水的离子方程式，B错误；C.单质钠放入水中，产生气体，反应方程式为：2 N a+2 H 2 O=2 N aO H+H 2 f,故其离子方程式为：2 N a+2 H2O=2 N a+2 O H +H,T,

29、C 正确；D.小苏打与氢氧化钠溶液反应方程式为：N aH C O 3+N aO H=N a2C O 3+H 2 O,故其离子方程式为：H C O+O H =C O；+H2O,D 错误；故答案为：C o1 3.B【详解】A.由于C uC C h是沉淀，故C uC C)3+2 N aO H=C u(O H)2 J+N a2 c。3对应的离子方程式不是C u+2 O H-=C u(O H)2 即改写错误，A错误；B.H+O F T=凡0可以表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应的反应实质，故可以改写为 2 K O H +H2S O4=K2S O4+2 H2O,B 正确；C.由于M gC C h

30、是沉淀，故C a2+C O；-=C aC C)3(不能改写为C a(N O3)2+M gC O3=C aC O3 +M g(N O,)2,C 错误；D.由于B aC C h是沉淀，故C O +2 H-=8/+凡0不能改写为:BaCO,+2HCl=BaCl,+CO2 T+H2O,D 错误；故答案为：Bo14.C【详解】A.1 mol由0 的质量为18 g,故 A 错误；B.CH4的摩尔质量为16g加0尸，故 B 错误；C.3.01x1（）23个 so2分子的物质的量为0.5m ol,质量为3 2 g,故 C 正确；D.标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,不能是任何物质，故 D

31、 错误。综上所述，答案为C。15.D【详解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H?T反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故不选A；、高温B.C+HzO（g）-CO+凡 反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故不选B；C.CaCKH2O=Ca（OH）2反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C：D.CL+HzOHCl+HCI。反应，氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，水中元素化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选D；选 D。16.B【分析】离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）。【详解】从离子方程式的电荷

32、守恒的角度可知，n=l,则在R O,中，R 的化合价为+5价；故 选 B17.D【详解】A.NaHCCh的俗称小苏打，A 错误；B.二者都能够与石灰水反应产生难溶性物质，因此不能用石灰水鉴别，B 错误：C.相同条件下，在水中Na2cCh的溶解度比NaHCCh的溶解度大，C 错误；D.向 Na2cCh溶液中加入盐酸，开始无现象，后来有气泡；向 NaHCCh溶液中滴加等浓度的盐酸，立即有气泡产生，可见二者与盐酸反应时，NaHCCh反应的更剧烈，D 正确；故合理选项是D。1 8.A【详解】A.用氯气消毒的自来水含有盐酸，A l C b和盐酸不反应，故选A；B.用氯气消毒的自来水含有盐酸，A g N

33、0 3和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，会引起药品变质，故不选B；C.用氯气消毒的自来水含有盐酸、氯气，均能与N a O H反应，会引起药品变质，故不选C；D.用氯气消毒的自来水含有盐酸，N a 2 c C h和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，会引起药品变质，故不选D；选A。1 9.B【详解】A.漂粉精长时间露置在空气中，将发生反应C a(C l O)2+H2O+C O 2=C a C O3i+2 H C l O,2 H C 1 0婴2 H C 1+0 2 T而变质，故需干燥密闭保存与其化学性质有关，A不合题意；B.由于浓盐酸具有强挥发性，故浓盐酸需密闭保存，挥发性是物理性质不是化学性质，B符

34、合题意；C.由于C I 2+H 2 O H C I+H C I O,2 H C 1 0-2 H C 1+O 2?,故新制氯水密闭存放于棕色瓶中与次氯酸见光易分解的化学性质有关，C不合题意；D.由于 2 N a 2 O 2+2 C C)2=2 N a 2 c o 3+O 2，2 N a2O 2+2 H2O=4 N a O H+O 2 t,故过氧化钠需保持干燥密闭保存与N a z O z的化学性质有关，D不合题意；故答案为：B。2 0.A【详解】A.锌与盐酸完全反应是+1价的H+转化为H 2,故生成I m o l H?,则转移的电子数为2NA，A正确；N.B.巳 个N H,其物质的量为N篇 了=l

35、 m o l,通常条件下不是标准状况下，故其所占体积无法计算，B错误；C.一个C H,是 由1个C和4个H构成的，则0.5 m o l的C H4所含原子数为5 x0.5 m o l xN A m o r =2皿,C错误;D.由于题干未告知溶液的体积，故无法计算I m o l L-N a 2 s o4溶液中含有N a,数目，D错误；故答案为：A。21.B【详解】A.燃烧为剧烈的氧化还原反应，该实验无氧气参加，现象可说明结论，故 A 正确；B.K 元素的焰色试验必须透过蓝色的钻玻璃观察，否则观察不到K 元素的颜色，故 B 错误；C.迅速熔成银白色小球，说明熔点低，且钠和水反应放热使钠熔成小球，故

36、C 正确；D.酚酬遇碱变红色，向Na2cO3溶液中滴加酚酥，溶液颜色变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故 D 正确；故本题选B22.B【详解】A.与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应表明C02具有酸性氧化物的性质，故 A 正确：B.碳酸耙钠受热分解生成碳酸钠，则反应说明Na2cCh的稳定性强于NaHCCh，故 B 错误；C.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故 C 正确；D.是分解反应、是化合反应、是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故 D 正确；故答案为B。23.B【详解】A.FezC

37、h中 Fe元素化合价升高，铁元素被氧化；KNCh中N 元素化合价降低，氮元素被还原，故 A 正确；B.FezCh中 F e元素化合价由+3升高为+6,每生成ImolKpFeO,转移3 m o ie l故 B 错误;C.K?FeO4中 Fe元素化合价为+6,K FeO,具有强氧化性，具有氧化杀菌作用，故 C 正确；D.KNCh中N 元素化合价降低，KNCh是氧化剂；FezCh中 Fe元素化合价升高，FezCh发生氧化反应生成KzFeO-K,FeO4是氧化产物，该实验条件下的氧化性：KNO3K2FeO4,故D正确;选B 2 4.B【详解】甲+丙-沉 淀、乙+丙-沉淀、丙+丁一沉淀，则丙为A g N

38、 C h；乙+丁一无色无味气体，则乙、丁分别为N a 2 c C h、H C 1中的某一种，则甲为B a C b;甲+乙一沉淀，则乙为N a 2 c O 3,丁为H C 1。由以上分析，可得出甲、乙、丙、丁分别是B a C L、N a 2 c o 3、A g N C h、HCL故选B,2 5.D【详解】A.由图1可知，有5 生成C L的量下降，存在C +C T U C l；,故A正确；B.由图1可 知,随着c(N a C l)增大，c(C L)曲线逐渐下降，增大c(N a C l),c(C b)减 小,故B正确；C.c(C 1 2)曲线随着c(H 2 s o 4)的增加而下降,故增大C(H+)

39、,c(C b)减 小,故C正确；D.由图1、2可知，图1增大c(C)浓度，存在C 4+C I-U C I 3平衡，C L的溶解度增大，由图2可知增大c(H+),c(C 1 2)减小，c(C D和c(H+)对C L的溶解度影响相反,故增大c(H C l),c(C L)不一定减小，故D错误；故答案为D2 6.(1)失去(2)煤油或石蜡纥(3)厂 6 N a+F e2O3=3 N a.O+2 F e 2 N a H C O3=2 N a N3=2 N a +3 N2N a 2 c O 3+H 2 O+C O 2 T 1.1 5(4)N a C l(熔融尸N a+C 2 C a+N a2O2=2 N

40、a+2 C a O C a+2 N a C l C a C h+2 N a【详解】(1)由钠的原子结构示意图可知，其最外层上只有1个电子，故钠在反应中容易失去电子，转化为N a+达到最外层8电子稳定结构，故答案为：失去；(2)金属钠非常活泼，能与空气中的0 2、水蒸气等剧烈反应，通常保存在煤油或者石蜡里，以隔绝空气，故答案为：煤油或石蜡；(3)当汽车发生较严重的碰撞时，引发N a N 3分解2 N a N 3=2 N a+3 N 2，从而为气囊充气，该反应的电子转移的方向数目用单线桥表示为：2 G 3=2 N a +3 N%故答案为：2 e-r n2 N a N,=2 N a +3 N?.N

41、a与F e z C h发生置换反应生成N a z O和铁，其反应的化学方程式为:6 N a+F e2O 3=3 N a2O+2 F e,故答案为：6 N a+F e2O3=3 N a 2 O+2 F e；碳酸钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳的过程中，吸收产气过程释放的热量，N a H C C h是冷却剂，起冷却作用时发生反应的化学方程式为：2 N a H C O3-N a 2 co 3+H 2 O+C O 2 3 故答案为：2 N a H C O 3 N a 2 cO 3+H 2 O+C O 2 T；5 0 g N a N 3的物质的量为与根据2 N a N=2 N a+3

42、 N 2 T可知生成的N2的物质的6 5 g/m o l 1 31 0 3 、量为可0 1 0仄5 kl.1 5 m o 1,故答案为：1.1 5；(4)把氯化钠固体加热至熔融状态，目的是电离出自由移动的钠离子和氯离子，用电离方程式表示为：N a C l(熔融尸N a+C匕 故答案为：N a C l(熔融尸N a+C h粗钠中的钙与过氧化钠反应生成了钠和氧化钙，其化学方程式为：2 C a+N a2O 2=2 N a+2 C a O,故答案为：2 C a+N a2O2=2 N a+2 C a O；由于钙能与氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙，所以C a C b在过程I中却不断地被重新生成，其反应的

43、化学方程式为：C a+2 N a C l壑C a C L+2 N a,故答案为：C a+2 N a C lC a C b+2 N a。2 7.(1)H2S(2)SO3+2 O H =SO;4-H 2 O(3)b(4)1：2【详解】(1)由题干硫的价类二维图图示信息可知，X表示硫的-2价气态氢化物，则X的化学式为H 2 S,故答案为：H2S；(2)酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，则已知SO、是一种酸性氧化物，请写出SC h与N a O H溶液反应的化学方程式为：SC h+2 N a O H=N a 2 s O 4+H 2 O,故其离子方程式为：SO3+2 O H-=SO+H 2 O,

44、故答案为：SO 3+2 O H=SO;+H2O；(3)已知N a 2 s 2。3中S的化合价为+2价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降可知:a、N a 2 s 和 S 到 N a 2 s 2 O 3 硫元素的化合价只有升高没有降低，a 不合题意；b、N a 2 s O 3 到 N a 2 s 2 O 3 中硫元素的化合价降低，S 到 N a 2 s 2 O 3 中硫元素的化合价升高，符合氧化还原反应规律，b符合题意；c、N a 2 s。3 和 N a 2 SC)4 到 N a 2 s 2 O 3 中硫元素的化合价只有降低没有升高，c 不合题意；d、SO 2 和 N a 2 s O 4 到

45、 N a 2 s 2 O 3 中硫元素的化合价只有降低没有升高，d不合题意；故答案为：b；(4)由题干硫的价类二维图图示信息可知，X 表示硫的-2 价气态氢化物，则 X 的化学式为H2S,丫为硫的+4 价氧化物即S0 2,将 X 与丫混合，可生成硫单质，该反应方程式为：2 H 2 S+SC)2=3 S+2 H 2。，反应中SO 2 为氧化剂，H 2 s 为还原剂，故该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,故答案为：1：2。2 8.(1)分液漏斗 M n O2+4 H C l(i)=M n C h+C h f+2 H2O(2)浓硫酸(3)C 12+2 O H-=C I+C 1 O+H 2

46、O(4)2 C a(O H)2+2 C 1 2=C a C 1 2+C a(C lO)2+2 H2O C a C 03|+2 H C 1 0(5)氧化性C 1 2 L(或还原性C 1 12(或还原性C 1-V I-),故答案为：氧化性C b l 2(或还原性c r v r)；(6)氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液变红色后褪色，氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，实验2-2 中溶液变红是由于溶液中含有H+,使溶液褪色的粒子是H C 10(或 C 10-),故答案为：H+；H C 10(或 C I O )；(7)证明氯水中含有氯离子的方案是：取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀H N 0

47、3 使其酸化，再加入A g N C h 溶液，若产生白色沉淀，则含有Ch故答案为：取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀H N C h 使其酸化，再加入A g N C h 溶液，若产生白色沉淀，则含有C h(8)H C 10不稳定，见光受热易分解，2 H C 10鹫2 H C 1+O 2?,使。2 体积分数增加，C b 与水不断反应和H C 1 0 分解生成的H C 1使溶液中c(C )增大，盐酸为强酸，酸性越强，p H 越小(最终不变)，故答案为：氯水中的H C 10分解生成H C I 和 02,02的量和溶液中的c(C D 均增加；逐渐减小(最终不变)。2 9.(1)100m L 容 量 瓶

48、胶 头 滴 管(2)0.5 3 偏小(3)0.05 m o l/L(4)2 0(5)H+H C O；=H2O +CO,T(6)溶液由红色变为浅红色(7)提供 H+,与 C O：反应生成 C O；Na2CO3+CO2+H2O =INaHCO,(8)N a H C O3(9)CO；-+Ca=CaCO,J加入N a 2 c C h溶液和加入蒸储水的p H变化曲线相近 有白色沉淀生成【详解】(1)由于N a 2c C h固体溶解过程会放出热量，转移到容量瓶前必须冷却到室温，然后转移到10 0 m L容量瓶中；加蒸储水至液面距刻度线l-2c m处，改用胶头滴管定容；故答案为：10 0 m L容量瓶；胶头

49、滴管；(2)需要无水N a 2c C h固体的质量为；转移后的烧杯内壁和玻璃棒上面还残留有溶质碳酸钠，需要洗涤2-3次，将洗涤液一并转入容量瓶中，若无此操作，将导致定容后所配溶液浓度偏小，故答案为：0.5 3；偏小;(3)溶液具有均一性，取出20 m L配制好的溶液，溶 液 中N a 2c C h的物质的量浓度不变,仍然为0.0 5 m o l/L,故答案为：0.0 5 m o l/L；(4)稀释过程中，溶质的物质的量不变，则需要0.0 5 m o l/L的N a2C O3溶液的体积为。2，。/心5。优=2。心0.05，%。/L故答案为：20；(5)与H+结合生成C O 2和H z O,反应物

50、接触即产生气泡，离子方程式为HCO；+W=H,O +C O2 故答案为：HCO,+H=H2O +C O2 T；(6)N a 2c o 3水溶液碱性强，N a H C C h水溶液碱性弱，当溶液中红色变浅时，说明N a 2c o 3基本转化为N a H C C h，故答案为：溶液由红色变为浅红色；(7)H C I提供H+与C。；反应生成；C O 2结合H2O形成H 2c 0笳也能提供一定量H+；则 将C O2通 入N a 2c C h溶液中发生反应的化学方程式为N a 2c C h+C O 2+H 2O=2N a H C O 3；故答案为：提供 H+,与C O；反应生成“C O；N a 2c O