《5份试卷合集》2020年山东省济南市化学高一下期末考试模拟试题.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.实验室用锌粒与2moi/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A.用锌粉代替锌粒 B.改用3moi/L硫酸溶液C.改用热的2moi/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水【答案】D【解析】【详解】通过升高温度、增大反应物浓度、增大反应物接触面积等均可增大反应速率。向该硫酸溶液中加入等体积的水，氢离子浓度降低，反应速率减小。答案选D。2,下列变化符合图示的是生成物的总能量高化学反应。反应物的总能量:低冰雪融化 碳 酸钙分解制二氧化碳铝与盐酸的反应 过 氧化钠

2、与水反应 硝酸钱溶于水Ba(OHb-8 H q 和 NH4C l的反应A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】图片显示的是吸热反应，且为化学反应，冰雪融化吸热过程，但是是物理变化，则不符合图片，碳酸钙分解制二氧化碳是吸热过程，符合图片，铝与盐酸的反应是放热反应，不符合题意，过氧化钠与水反应是放热反应，不符合题意，硝酸钱溶于水，该过程是吸热过程，但是物理变化，则不符合题意，Ba(OH)H2O和 NH4cl的反应，是吸热反应，符合题意，故选；故选A。3.有 NaCl、KSCN、NaOH、AgNCh四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是()A.盐酸 B.Na2cO3溶液 C.氯水 D.

3、FeCb溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A 错误；B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B 错误；C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氟水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN,C错误；D.FeCb溶液与NaCl没有明显现象、与 KSCN溶液显血红色、与 NaOH生成红褐色沉淀、与 AgNCh生成白色沉淀，可以鉴别，D 正确。答案选D。4.在光照条件下，CHU与 CL能发生取代反应。使 ImolCH 与 Ch反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)：nCCHzCh)：n(CHCh)：n(CCl4)=l：2：3：4,则消耗的C

4、L的物质的量为A.1.0 mol B.2.0 mol C.3.0 mol D.4.0 mol【答案】C【解析】【分析】根据碳原子守恒计算各氯代燃的物质的量，而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代危时，一半的氯原子得到氯代荒，一半氯原子生成HC1。【详解】得到 n(CH3CI)：n(CH2CI2)：n(CHCh)：n(CC14)=1：2：3：4,根据碳原子守恒：n(CCh)+n(CHCh)+n(CH2cb)+n(CH3CI)=lmol,则 n(CH3CI)=0.1moln(CH2CI2)=0.2moln(CHCh)=0.3moln(CCh)=0.4mol而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烧时，氯代燃与氯

5、气的物质的量之比为1：1 关系，故需要氯气为：0.1 mol X l+0.2mol X 2+0.3mol X 3+0.4mol X 4=3.0mol,答案选C。【点睛】本题考查化学方程式计算、取代反应，关键是理解取代反应，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生。5.有关化学用语正确的是（）A.乙烯的最简式C2H4B.乙醇的结构简式C2H6。Clc.四氯化碳的电子式Cl：C：Clc iD.臭氧的分子式O3【答案】D【解析】【分析】实验式中原子个数为最简比；C2H 6。是分子式；四氯化碳的电子式是H；臭氧分子由3 个氧原子构：ci：成；【详解】实验式中原子个数为最简比，乙烯的实验式C H”故A

6、错误;C2H 6。是乙醇的分子式，乙醇的结构简式是C M,:di:故 B错误；四氯化碳的电子式是:。白:，故 C错误；臭氧分子由3 个氧原子构成，所以臭氧的分子式是:ci:03,故 D正确。6.下列有关说法不正确的是（）A.NCL分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构B.质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷C.石油分储与煤的干储均属于物理变化D.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应【答案】C【解析】【详解】A.NCb分子中，N 和 C1的化合价分别是+3价和一1 价，所有原子都满足最外层为8 电子结构，A 正确；B.烧分子中氢元素的

7、含量越高，完全燃烧时消耗的氧气越多，苯、甲苯、乙烯、甲烷四种燃分子中氢元素含量最高的是甲烷，则质量相同的四种物质在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷,B 正确；C.石油分储属于物理变化，煤的干储过程中产生新物质，属于化学变化，C 错误；D.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应，D 正确。答案选c。7.在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是,.鼠及官【答案】c【解析】【详解】D.几施稀硫酸2)适里 3%HOy几 哥 山 i褴验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡，过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化过氧化氢溶液和淀粉溶液，所以涉及的

8、操作有灼烧、过滤、加试剂检验碘离子，不涉及的操作为蒸发，故选C。【点睛】把握海带中含有碘元素(以r 形式存在)的实验操作是解题的关键。本题的易错点和难点为D,要注意海带中含有碘元素是化合态的碘，不能直接用淀粉检验。8.已知：2Fe2+CL=2C+2Fe3+,2Br+Ch=Br2+2Cr,2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+.含有 amol FeBr2的溶液中，通入xmol CL,下列各项为通CL过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A.x=0.4a,2Fe2+Ch=2FeJ+2ClB.x=0.6a,2Br+C12=Br2+2CIC.x=a,2Fe2+2Br+2C12=Br2+2

9、Fe3+4ClD.x=1.5a,2Fe2+4Br+3C12=2Br2+2Fe3+6Cl【答案】B【解析】【分析】由 2Fe2+CL=2Cr+2Fe3+,2Br+C12=Br2+2Cr,2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+n J,还原性 Fe2+Br,1 3通入 C12,先和 Fe2+反应。当 n(C h)：n(FeBr2)S 一时,只氧化 Fe?+；当 n(C h)：n(FeBr2)N 一时,2 2Fe?+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe?+被完全氧化，Br被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。【详解】A.x=0.4a,n(Ch):n(FeBrz)=0.4I 9CCC一d|

10、、C C C”竣基只能在碳端，因此有4种结构，故选项A 正确。CIC1 3.如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为2 0 0 mL,开始时电解质溶液的浓度均为O.l mo l/L,工作一段时间后，测得导线上均通过0.0 2 mo l 电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）Ac二7 二 二 一*1后 卜 品二 二 二 二 3CuSO,溶液 A.产生气体的体积：（1）（2）B.溶液P H 的变化：（1）增大，（2）减小C.电极上析出物质的质量：（1）（2）D.电极反应式：(1)中阳极：40H-4e=2H20+02 f(2)中负极：2lT+2e=H21【答案】C【解析】(1)有外接

11、电源，是电解池；(2)没有外接电源，是原电池，锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极。如果导线上通过0.02mol电子，则 A.(1)阳极发生4OH-4e=2H2O+O2 t,生成O.OOSmoICh,(2)正极反应为2H+2e-=H2 t,生成O.OlmolHz,则产生气体的体积(1)(2),C 正 确;D.(2)中负极反应为Zn-2e=Zn2+,D 错误，答案选C。点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别。14.下列叙述正确的是A.活泼金属钠用电解法冶炼 B.铜只能用电解法冶炼得到C.汞的冶炼只能用热还原法 D.用铝热

12、法冶炼铝【答案】A【解析】分析：A、电解熔融的氯化钠来获取金属钠；B、置换法适用于不活泼金属的冶炼，电解法用于活泼金属的冶炼；C、Hg是用加热HgO来获得的；D、A1是活泼的金属。详解：A、钠是活泼的金属，一般用电解法熔融氯化钠的方法冶炼，A 正确；B、置换法适用于不活泼金属的冶炼，可以用H2还 原 CuO来冶炼金属铜，B 错误；C、H g是不活泼的金属，可用加热HgO来获得的，C 错误；D、A1是由电解ALO3制得的，D 错误。答案选A。15.下列有关乙醇的说法正确的是()A.能与H2O发生加成反应 B.能使石蕊试液变红C.是食醋的主要成分 D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【详

13、解】A.乙醇为饱和一元醇，不能与H?O发生加成反应，故 A 错误；B.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,-OH不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故 B 错误；C 乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故 C 错误；D.乙醇含有羟基，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以乙醇能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确。故选D。1 6.某含铜化合物的化学式为Cu x（O H）y（CO3）z（C u为+2价）。取该样品2 2.2 g,充分加热后，得到黑色固体氧化铜1 6.0 g,则该物质的化学式为A.CU2（O H）4CO3 B.CU3（O H）4CO3C.CU2（OH）2CO3 D.CU4（OH）2（CO3）

14、3【答案】c【解析】【详解】化合物的化学式为Cu x（O H）y（CO3）z,化合物中正负化合价之和为0,已知C u为+2价，氢氧根为-1价，2 2.2碳酸根为-2价，则根据正负化合价为0得：2 x=y+2 z为式；2 2.2 g样 品 的 物 质 的 量,7八mo l,6 4 x+1 7 y+6 0 z2 2.2 x 1 6则含铜的物质的量乙 1NC mo L 1 6.0 g氧化铜中铜的物质的量=.mo l,根据铜守恒，6 4 x+l 7 y+6 0 z 8 02 2.2 x 1 6 ,e =,BP 4 7 x=1 7 y+6 0 z 为式；6 4 x+1 7 y+6 0 z 8 0-xl

15、7可得：-=2,X3 0-可得：-=1 ,符合比例关系的为C。z y答案选C。1 7 .下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A.金属性：Al Mg B.稳定性：H F H C1C.酸性：H CK）4 H 2 s Ch D.碱性：N a O H M g （O H）2【答案】A【解析】【详解】A、由金属活动性顺序表可知：金属性：Mg A l,且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；B、由于非金属性F C L故稳定性HF HC L故B正确；C、由于非金属性C1 S,故酸性HC1OI H 2 S OI.故C正确；D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，

16、由于金属性N a M g,故碱性N a O H M g（O H）2,故D正确；故选A.1 8 .已知自然界氧的同位素有1 6。、1 7。、1 8。，氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看，自然界B.6 种C.9 种D.1 2 种的水一共有()A.3种【答案】C【解析】【分析】【详解】H与 1 6 0、心、1 8。组成三种，D与 1 6。、O、1 8。又组成三种，H、D 一起与1 6 0、1 7。、1 8。又组成三种,共九种。答案选C。1 9.把 1 mo l COz和 3 mo l H 2 通 入 1 L 的密闭容器中，在某温度下发生反应：Ca(g)+3 H2(g)-三 CH 3 0 H(

17、g)+H20(g)H=-4 9.0 k J-mo r1 o测 得 CO?和 CH 3 0 H 的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A.3 mi n 时，V 正=丫 逆B.0 1 0 mi n 内，比的平均反应速率为2.2 5 mo l L_1 mi n-1C.该温度下，反应的平衡常数K=5.3D.若升高温度，则 CO?的转化率大于7 5%【答案】C【解析】【分析】【详解】A、交点后二氧化碳的浓度减小减小、甲醇的浓度继续增大，反应向正反应进行，未达平衡，A 错误；B、从反应开始到平衡，C O 2 的平均速率 v (CO2)=c/A t=(l-0.2 5)mo l/L-J-1 0 mi n

18、=0.0 7 5 mo l/(Lmi n),v (H z)=3 v (CO2)=3 x0.0 7 5 mo V (Lmi n)=0.2 2 5 mo bL m i n1,B 错误；C、根据方程式可知平衡常数 k=(0.7 5 x 0.7 5)/(0.25 x 0.7 53)=1 6/3 5.3,C 正确;C O2(g)+3H2(g)-C H j O H C g)+H2O(g)开 始(m o l/L)：1 3 0 0变 化(m o l/L)：0.7 5 2.25 0.7 5 0.7 5平 衡(m o l/L)：0.25 0.7 5 0.7 5 0.7 5D、原温度下CO2的平衡转化率为7 5%,

19、因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的平衡转化率减小，应小于75%,D错误；答案选C。20.A l-A gzO电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2A1+3Ag20+2Na0H=2NaA102+6Ag+H20,则下列说法错误的是（）A.工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B.当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 molC.Al 电极的反应式为 A l3e-+40H-=A102-+2Hz0D.工作时电解液中的Na+移向Ag2O/Ag电极【答案】B【解析】A.原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正

20、极的质量减少了，故A正确;B.Ag20中A g的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg即O.Olmol时，电路中转移的电子为O.Olmol,故B错误；C.原电池工作时A1被氧化,应为电池的负极,电极反应为A l-3 e-+40H-=A102一 十2上0,故C正确；D.铝为负极，Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动，即Na+向Ag2O/Ag极移动，故D正确；所以答案：B。二、计算题(本题包括1个小题，共10分)2 1.已知：NO+N O2+2N aO H=2N aN O 2+H 2。；2NO2+2NaOH =N a N O3+NaNCh+H2O将51.

21、2 g C u溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、N O 2,且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的N aO H溶液完全吸收，得到只含NaNCh和NaNCh的溶液。求：气体中NO、NCh的物质的量分别为多少？【答案】0.3mol 0.7mol【解析】【分析】根据氧化还原反应中电子守恒，原子守恒进行解答；【详解】根据题意知：n(Cu)=0.8mol,n(NaOH)=0.5molx2.Omol/Il.Omol设反应生成的NO、NO2的物质的量分别为x、y根 据C u与硝酸反应中的得失电子守恒，可得：3 x+y=2x0.8m ol因为气体恰好能被500 mL2.0mol/L的 N

22、aOH溶液完全吸收，生成只含NaNCh和 NaNCh的溶液，所以生成的NO2和 NO 的物质的量之和与NaOH的物质的量相等即 x+y=l.Omol 方程联立求解解得：x=0.3mol,y=0.7mol所以反应生成的NO、NO2的物质的量分别为0.3mol、0.7mol；答案：0.3mok 0.7mol（.三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 2.已知碳化铝（ALCs）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲：方案探究甲烷与氧化剂反应（如 图 1 所示）；乙：方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2 所示）。甲方案实验现象:溟水不褪色，无水硫酸铜变

23、蓝色，澄清石灰水变浑浊。乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1:4）的混合气体，I 瓶放在光亮处，I I 瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2 安装好装置，并加紧弹簧夹a 和 b。（1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 o（2）实验甲中浓硫酸的作用是,集 气 瓶 中 收 集 到 的 气 体 一（填“能”或“不能”）直接排入空气中。（3）下 列 对 甲 方 案 实 验 中 的 有 关 现 象 与 结 论 的 叙 述 都 正 确 的 是（填标号）。A.酸性高锈酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应B.硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧

24、化铜反应C.硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D.甲烷不能与浸水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4）写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：_ （假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7）（5）一段时间后，观察到图2 装置中出现的实验现象是；然后打开弹簧夹a、b,现察到的实验现象是.【答案】Al4c3+6H2so4=2A12（SO4）3+3CH”干燥甲烷 不能 A 2CHi7CuO 7Cu+C0 t+C02 f+4H2O 在 I 瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，I I 瓶中无现象 水倒吸入工瓶中，同时工瓶中出现少量白雾，瓶中无现象【

25、解析】【分析】【详解】（1）碳 化 铝（Al4c3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷，碳化铝与硫酸反应可理解为碳化铝（ALC3）与水反应，产物再和硫酸反应，所以产物为硫酸铝和甲烷，反应方程式为：AI4C3+6H2so4=2A12（SO5+3CH4T；（2）碳化铝与硫酸反应生成硫酸铝和甲烷，甲方案探究甲烷与氧化剂反应，盛放浓硫酸的装置放置在氧化剂氧化铜之前，所以实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH，甲烷和氧化铜反应，碳元素化合价升高，生成碳的氧化物，产物中可能有一氧化碳生成，所以集气瓶中收集到的气体不能直接排放到空气中；（3）A.甲烷不能与强氧化剂反应，若能反应，则酸性高镒酸钾溶液在甲烷的作用下会褪色，现不

26、褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应，A 正确；B.甲烷能与氧化铜反应，当少量甲烷参加反应，硬质试管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也可能为氧化亚铜，现象无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应时错误的，B 错误；C.氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳、一氧化碳，硬质试管里黑色粉末也能变红色，C 错误；D.甲烷不能与滨水反应，但甲烷能与卤素单质发生取代反应，D 错误；答案选A；（4）甲烷中碳元素化合价为-4价，甲烷与氧化铜反应，碳元素化合价升高，甲烷与氧化铜物质的量之比2：7,先根据氢守恒确定水前系数，再根据碳、氧守恒得硬质试管里可能发生的化学方程式为：2CW+7CuO普=7Cu+

27、COT+CO2T+4H20；（5）由于甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成物有CH3CI（气体）、CH2c1 2 （油状液体）、CHCh（油状液体）、CCU（油状液体）、HCI（极易溶于水），一段时间后，观察到图2 装置中出现的实验现象是：在 I 瓶中，气体颜色逐渐变浅，瓶壁上出现油状液滴，II瓶中无现象，然后打开弹簧夹a、b,观察到的实验现象是：水倒吸入I 瓶中，同时I 瓶中出现少量白雾，n 瓶中无现象。点睛：本题是关于甲烷的还原性的实验探究，考查了元素守恒定律的运用及实验的步骤、物质的性质等，掌握实验室制取氯气的反应原理，明确甲烷的取代反应原理、反应条件是解答关键，试题培养了学生灵活应用所

28、学知识的能力。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 3.已知A 是一种金属单质，B 溶液能使酚献试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F 相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F 间有如下变化关系：(1)写出A、B、C、E 的化学式：A,B,C,E o(2)写出E-F 反 应 的 化 学 方 程 式;写出B-D 反应的化学方程式 o(3)F 在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这 白 雾 实 际 上 是。点燃 加热【答案】Na NaOH NH4C1 H2 H2+C12=2HC1 NH4C1+NaOH=NaCl+H2O+NH3 T 盐酸小液滴【解析】【分析】A 是一种金属，该金属能和水反应生成溶

29、液B 和气体E,B 溶液能使酚配试液变红，说明B 是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所 以 B 是 N aO H,根据元素守恒知A 是 Na,E 是 H2；氢气在氯气中燃烧生成 H C L 则 F 是 H C1,氢氧化钠溶液和C 反应生成D,D、F 相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化钱，则 D 是 NM,C 是 N H K L 据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A 是 Na,B 是 NaOH,C 是 NH4CL E 是 H2；占燃(2)E-F 为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H 2+C I2-2H C I；BTD 为力 热在加热条件下，氯化

30、核和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NWCI+NaOH NaCl+H2O+NH3T；(3)F 是 HCL HC1极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烧混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管放在冷水中，试管中加入澳水。实验现象：试管中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高镒酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：(1)装置A 的作用是_

31、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)试管中发生的主要反应有：P TJ 催化/I 一口 I p TT5 7 口 36-王-牡/祖18 十 5门18p U 倭化剂口 j-T I IU8I118-7-MgCL、泥沙等杂质，所以过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质，故 A 正确；B.由“母液一无 水 MgCL”一系列变化中元素的化合价未发生变化，未涉及氧化还原反应，故 B 正确；C.工业制取单质M g采用电解熔融M gC L,而不是电解MgCL溶液g,故 C 错误；D.反应和均可由下列反应实现：2Br*C

32、12=Br2+2Cr,该反应属于置换反应，故 D 正确。故选C。13.如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及B.光能一化学能D.电能-机械能A.电能一化学能C.化学能一电能【答案】A【解析】【分析】A.电能转化化学能为电解装置；B.光能转化为化学能，为贮存太阳能；C.化学能转化为电能，为原电池装置；D.电能转化为机械能，为消耗电能的装置。【详解】A.氢能的制取、贮存及利用未涉及电能转化化学能为电解装置部分，选 项 A 选；B.太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选 项 B 不选；C.氢气燃料电池的使用，为化学能转化为电能，选 项 C 不选；D.氢气燃料电池车的工

33、作过程中，化学能转化为电能、电能再转化为机械能，选 项 D 不选；答案选A。【点睛】本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。1 4.下列说法中，正确的是（）A.第 I A 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D.主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族【答案】D【解析】【详解】A.第 I A 族元素的金属性不一定比n A 族元素的金属性强，如 L i比 Ca、Ba等金属的金属性弱，故 A 错误；B.四、五周期

34、有18种元素，第六、七周期有32种元素，故 B 错误；C.核外电子层数越多，离子半径越大，同周期元素的离子半径，阳离子半径小于阴离子半径，故 C 错误;D.副族元素与W族不含短周期元素，除 0 族外，短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族，故 D正确；答案选D。1 5.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD被提纯物质酒精（水）乙酸乙酯（乙酸）漠笨(Brz)铝 粉（铁粉）除杂试剂熟石灰氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液分离方法蒸储分液分液过滤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.熟石灰为氢氧化钙，与水不反应，不能达到除杂目的

35、，加入的除杂试剂应为C aO,它与水反应后，增大了与乙醇的沸点差异，然后蒸储可分离，A 项错误；B.乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，不能分液，应选蒸储法，B 项错误；C.溟可与NaOH溶液反应，生成NaBrO和 NaBr溶液，溟苯不与NaOH反应，且漠苯不溶于反应后的溶液，静置分液便可将溟苯提纯，C 项正确；D.加 入 NaOH溶液，A1溶解，铁粉不溶，不能达到除杂的目的，D 项错误；答案选C。【点睛】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质（

36、水除外）。即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中。2.分离提纯后的物质状态不变。3.实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：1.分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）:加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶），电精炼。2.分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）:分液，萃取，蒸馈。3.分离提纯物是胶体:盐析或渗析。4.分离提纯物是气体:洗气。1 6.在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）=2 C （气）若达到平衡的标志是A

37、.C的生成速率与B 的生成速率相等B.A、B、C的浓度不再发生变化C.单位时间内生成n m o l A,同时生成3 n m o l BD.A、B、C的分子数之比为1：3：2【答案】B【解析】分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行需发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此分析解答。详解：对于可逆反应A(g)+3B(g)w2c(g),有A、由于B 与 C 的化学计量数不相等，B 的生成速率与C 的生成速率相等，说明没有达到平衡状态，故 A不符合题意；B、A、

38、B、C 的浓度不再变化即其百分含量不变，说明达到平衡状态，故 B 符合题意；C、单位时间内nmol A 生成，同时生成3n mol B,在任何情况下都成立，故 C 不符合题意；D、平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，则 A、B、C 的物质的量之比不一定是1:3:2,即 A、B、C 的分子数之比不一定是1:3:2,故 D 不符合题意；故选B。点睛：同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。1 7.已知A、B(T、D-是第三周期元素的四种离子。下列叙述中正确的是A.四种离子都具有相同的电子层结构B.原子半径

39、：r (D)r (C)r (A)r (B)C.离子半径：r (B D r (A2*)r (C3-)r (D-)D.B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为H*+0 H-=H20【答案】D【解析】试题分析：四种离子是第三周期元素，故分别是：M g、N a、P、C L A、前两个表现正价，失电子，核外电子排布相同，都是2、8,后者表现负价，得电子达到8电子稳定结构，核外电子排布相同，都是2、8、8,故 A选项不正确；B、同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，r (N a)r (M g)r (P)r(C l),故 B不正确；C、看电子层数：电子层数越多，半径越大，

40、原子序数：核外电子排布相同，离子半径随原子序数递增，而减小，离子半径：r C P3-)r (CD r (N a+)r (M g),故 C错误；D、B的最高价氧化物的水化物是N a O H,D的最高价氧化物对应水化物H C I O”其离子反应方程式：H 0 H-=H20 o考点：考查原子结构、性质等知识。1 8.如图为原电池装置，a 为锌棒、b 为碳棒，下列说法不正确的是ar KHjSO.A.a 是正极，b 是负极B.a 极上发生了氧化反应C.电子从a 极通过导线流向b 极D.碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小【答案】A【解析】【分析】锌为活泼金属，碳棒为导电的非金属，该装置构成原电池，a 为

41、负极、b 为正极，结合原电池原理分析解答。【详解】A.根据上述分析，a 为负极、b 为正极，故 A 错误；B.a为负极，负极发生氧化反应，故 B 正确；C.原电池中，电子从负极沿导线流向正极，即从a 极通过导线流向b 极，故 C 正确；D.b 为正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，故 D 正确；故选A。19.铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A.铝具有银白色的金属光泽 B.铝表面形成致密的氧化物薄膜C.铝不与碱反应 D.铝不与酸反应【答案】B【解析】【分析】【详解】铝制品具有较强的抗腐蚀性，是因为铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故 B 选项正确。20.一种烯醇结构简式为

42、CH2=CHCH20H下列说法正确的是（）A.该物质与乙醇互为同系物 B.该物质常温下呈气态C.该物质与CH3cH2CHO互为同分异构体D.该物质能与盐酸发生中和反应【答案】C【解析】【详解】A、CH2=CHCH20H含有碳碳双键，与乙醇结构不相似，所以与乙醇不互为同系物，选项A 错误：B.CH2=CHCH2O H 常温下为无色液体，选 项 B 错误；C、CH2=CHCH20H与 CH 3cH2cHO,分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，选 项 C 正确；D、CH2=CHCH20H含有碳碳双键和醇羟基，不含O H-,不能与盐酸发生中和反应，选 项 D 错误。答案选C。二、计算题(本题包括

43、1 个小题，共 10分)21.有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A 与 4.48 L 氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g,碱石灰增重4.4 g 回答下列问题：(1)通 过 计 算 确 定 该 有 机 物 的 分 子 式。(2)若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式.【答案】C3H8O C H 3cH 2cH 20H、C，3VH C H,OH【解析】分析：根据已知生成二氧化碳、一氧化碳和水的质量确定分子中碳、氢、氧原子个数，进而确定分子式。

44、再结合相关的性质确定官能团，进而确定物质的结构简式。详解：(1)浓硫酸增重3.6g为水的质量，n(H2O)=3.6g/18(g.mol1)=0.2 mol根据H原子守恒可知n(H)=2n(H2O)=0.4 m o l,碱石灰增重 4.4g 为二氧化碳的质量，n(CO2)=4.4g/44g.mor=0.Imol,4.48L 氧气的物质的量=4.48L/22.4L.mol1=0.2 m o l,氧气的质量=0.2mol X 32g/mol=6.4g,故 CO 的质量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=l.4g,故 n(CO)=1.4g/28(g.mol_1)=0.05 mob 根据 C 原子守恒

45、可知 n(C)=n(COz)+n(CO)=0.1 mol+0.05mol=0.15mol(,由 0 原子守恒可知 3gA 中n(0)=2n(C02)+n(CO)+n(H20)-2n(02)=2x0.1mol+0.05mol+0.2mol-2x0.2 mol=0.05 m o l,由上述分析知3gA 中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15m ol,所以,n(C):n(H):n(0)=3:8:1,故 A 的最简式为 C3H8O,由 H 原子与碳原子数目可知,H原子已经饱和C原子四价结构，故其最简式即为分子式,A的分子式为C3H80。答案：该有机物的分子式为C3H80。(2)有机物的分子式为

46、C3H80,为醇或酸,。因为有机物A能与金属钠反应放出氢气，所以只能为醇类，可能结构简式为CH3cH2cH2OH、C H%C H 3。答案:有机物人可能的结构简式为CH3cH2cH2OH、0 出 黑 例.三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.滴定是一种重要的定量实验方法：I.酸碱中和滴定:常温下，用 O.lOOOmol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：(1)滴定盐酸的曲线是图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填“1”或“2”)(2)滴定前CH3coOH的电离度为(3)达 到 B、D 状态时，反应消耗的NaOH溶液的体

47、积a b(填“”“v”或“=”)U.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似，为了测定某NaHSCh固体的纯度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO 溶液进行滴定，回答下列问题：(1)准确量取一定体积的酸性KMnCh溶液需要使用的仪器是 o(2)已知酸性KMnCh溶液的还原产物为MnSCh,写出此反应的离子方程式:(3)若准确称取WgNaHSOj固体溶于水配成500mL溶液，取 25.00mL置于锥形瓶中，用 KMn()4溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmL。则滴定终点的现象为 NaHSOj固体的纯度为。(4)下 列 操 作 会 导 致 测 定 结 果 偏 低 的 是.A 未用标准浓度的酸性

48、KMnO”溶液润洗滴定管B 滴定前锥形瓶未干燥C 盛装酸性KMnOa溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡D 不小心将少量酸性KMnCh溶液滴在锥形瓶外E 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】1 1%酸式滴定管 5HSO3+2MnO4+H+=5SO42+2Mn2+3H2O 溶液由无色变13V为紫红色，且半分钟不褪色 X100%E25 W【解析】【分析】【详解】I.(1)CH3coOH不完全电离，HC1完全电离，使 CH3coOH溶液中c(H+)比同浓度的HC1溶液中c(H+)小，pH 大；滴定盐酸的曲线是图1,故答案为1；(2)根据图1 可知盐酸溶液的起始浓度为O.lm

49、ol/L,盐酸溶液和醋酸溶液是等浓度的，所以醋酸溶液起始浓度也为O.lmol/L,根据图2 可知醋酸溶液的起始pH=3,溶液中c(H+)=10-3mol/L,电离度_103mol/La0.1mol/LxlOO%=l%,故答案为1%；(3)达 到 B、D 状态时，溶液为中性，NaCl不水解，ClhCOONa水解使溶液呈碱性，为使ClhCOONa溶液显中性，需要少加一部分N aO H,使溶液中留有一部分C H 3coO H,所以反应消耗的NaOH溶液的体积a b,故答案为；n.（i）高镒酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选用酸式滴定管量取高铳酸钾溶液；故答案为酸式滴定管；（2）酸

50、 性 KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,+4价的硫被氧化为+6价，生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5HSOr+2MnO4+H+=5SO42+2Mn2+3H2O,故答案为 5HSO3-+2MnO/+H+=5SO42+2Mn2+3H2O；（3）KMnOa溶液呈紫色，与 NaHSCh反应，紫色褪去，滴定终点的现象为：滴入最后一滴KMnCh溶液,紫色不褪去；故答案为溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色；若准确称取WgNaHSCh固体溶于水配成500mL溶液，取 25.00mL置于锥形瓶中，用 KMnth溶液滴定至终点，消耗KMnCh溶液VmL。2MnO4 5HSO30.1moVLxVxlO-3