【化学8份试卷合集】上海市杨浦区2019-2020学年化学高一上期末考试试题.pdf

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1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.根据反应2Fe CL+2KI2Fe Cb+2KCl+I”2Fe Ck+C12=2Fe Cb,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A.Fe3t Cl2 I2 B.Cl2 I2 Fe3t C.Cl2 Fe3t I2 D.I2 Cl2 Fe3t2.同温同压，相同体积的CO和&H 4具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 质量A.B.C.(3)D.3.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na NH；、M g,A l3 S O?-,N03-,C r.某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试

2、样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3N(V+8A 1+50IT+2H Q 3限+8A 1O2-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH/、M g2 S O/和 N(VB.试样中一定不含A 产C.试样中可能存在Na,、Cl-D.该雾霾中可能存在Na NOs、NH 4c l 和 M g S O4.对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是A.a-H z O B.S O2-S O42-C.H z S O,f C11S O4 D.H N03 N025.下列溶液中能够区别S 02和 C02气体的是 澄 清 石 灰 水 H z S 溶 液 KM n O”酸性溶

3、液氯水品红溶液A.B.C.除以外 D.全部6.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D,酸性7,中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A.A B.B C.C D.D8.下列说法正确的是A.石墨能导电，所以石墨是电解质B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C.CH s COOH 易溶于水，所以CH s COOH 是强电解质D.氨水的导电能力比等浓度的Na OH 溶液弱，所以阳 为0 是弱电解质9.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是A.A B.B C.C D

4、.D10.如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污碳酸钠可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca CL与空气中CO?反应生成Ca C03C硫酸钢可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸领B a COs 可溶于胃酸，产生大量有毒的B a DFe CL溶液可用于铜质印刷线路板制作Fe Ck 能从含有Cu 的溶液中置换出铜（）饮用天然水理化指标旷物元素测定结果钙4。mg/L钾?035 mg/Lmg/L镁？05 mg/L偏硅圈 1.8 mg/LA.原子 B.分子 C.单质 D.元素11.将 50m l

5、3m o l/L的 Na OH 溶液加水稀释到500m l,稀释后Na OH 的物质的量浓度为（）A.0.03m o l/L B.0.3 m o l/L C.0.5 m o l/L D.0.05 m o l/L12.某无色溶液中，已 知 含 有 M g2 A l 等阳离子，加入Na OH 溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）13.有一铁的氧化物样品，用 50m L 5m o i 厂1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe 全部转化为Fe。该样品可能的化学式为A.Fe Qs B.F63O4 C.Fe g O?D.FGS

6、OH14.下列除去杂质的方法正确的是（）A.除去CO?气体中混有的C0：通入澄清石灰水洗气B.除去氯气中混有的H C1：通过氢氧化钠溶液洗气C.除去Fe CL溶液中混有的Fe CL：加入过量铁粉，过滤D.除去KNOs 溶液中混有少量的Na Cl：蒸发结晶1 5.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是()A.硅晶体可用于制造光导纤维B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物16.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A.苏打在生活中可用做发酵粉 B.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C.石灰石既是制玻璃

7、的原料又是制水泥的原料 D.二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池17.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A.二氧化硅是一种良好的半导体材料 B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇的供氧剂C.氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂 D.氧化铁常用作红色油漆和涂料18.磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CUSO4+24HZO=CU3P+6H#04+15H2s。4分析反应，下列说法错误的是A.P 既是氯化剂又是还原剂B.Cu 3P既是氧化产物又是还原产物C.Cu S O,发生了还原反应D.当生成Im o l Cu 3P时，转移电子的物质的量为6 m o i19.将一定量的氯气通入60m Li Om o

8、 l/L.热的Na OH 浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成Na Cl、N a C l O 和 Na Cl Os 的共存体系。下列判断正确的是A.与 Na OH 反应的氯气一定为0.3m o lB.反应后的溶液中,n (Na*):n(C1)可能为7:3C.该反应的氧化产物为Na Cl OsD.n(Na Cl):n(Na C10):n(Na Cl()3)可能为 11：2:12 0.下列实验方案中，不能测定Na 2c。3 和 Na H COs 混合物中N a 2 c 质量分数的是A.取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体B.取 a克混合物充分加热，减重b克C.取 a克混

9、合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克D.取 a克混合物与足量B a (OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得 b克固体2 1.某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验，其中结论错误的是A.将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有H C 1 0,有漂白作用B.向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有H C.向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有D.光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是CL22.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A.一定被

10、氧化 B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原23.下列物质中既能跟稀H z S O,反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是Na H COs A I2O3 A 1(OH)3 A 1 (NH/OhA.B.C.D.全部24.现有盐酸和硫酸混合溶液200m L,其中c (C)=0.6m o l/L,现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量B a Cl z 溶液，产生4.66g 白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是A.V=l.12 B.原混合酸中 c (H2S 04)=0.l m o l/LC.原混合酸中c(H*)=2m o l/L D.另一

11、份溶液中消耗铁5.6g25.下列离子方程式书写正确的是()A.向(NH )2Fe (S O4)2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4*+Fe2*+30H-=NH3 H20+Fe (OH)21B.向明研溶液中滴加B a (OH)2溶液至S O;恰好完全沉淀：2A 13*+3S O42 +3B a2，+60H-=2A 1(OH)3l+3B a S O&IC.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2t+20H-+2H C03 =Ca C031+2H20+C032D.向酸性 Fe Ch 溶液中加入 H 2O2：2Fe2t+2H2O2=2Fe3+O21+2H20二、填空题26.将一定质量的镁铝合金投入100

12、m L 一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加 10.0 m o l/L Na OH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示。(2)当沉淀达到最大值时，其中A l(0H)3的质量为 g；(3)原盐酸的物质的量浓度为 m o l/L；(4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100m L 10.0 m o l/L Na OH 溶液时最终无A 1(OH)3生成，则此时所取合金中含A 1 的物质的量即n(A l)的取值范围为 o三、推断题27.A、B、C、D 都是中学化学常见的物质，其中A、B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所

13、示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：因 二 回2(1)若 B、C 为氧化物，B转化为C 时，质量增加25%,C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为C 的化学方程式是；(2)若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B的化学式是;(3)若 D 为强电解质溶液，A和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B,则 A和 C 反应的离子方程式是符合条件的D 物质可能是(填序号)。硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钢四、综合题28.某混合物A含有KA KS。,)?、A I2O3和 Fe z Os,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题

14、：(1)1、II、IV四 步 中 对 于 溶 液 和 沉 淀 的 分 离 采 取 的 方 法 是；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是 0(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E 所含物质的化学式并回答相关问题：固体B；溶液液E；沉淀D 的重要用途是；KA 1(S O4)2的重要用途是(3)写出写出、三个反应的离子方程式：；o五、实验题2 9.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.168/()配制成11 11014的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220m L。请回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应 选 用 容 量 为 m L 的容量瓶；(2)经计算需要量取 m L浓盐酸

15、，在 量 取 时 宜 选 用 下 列 量 筒 中 的。(填字母)A.10m L B.25m L C.50m L D.100m L(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸储水至液面接近环形标线广2c m 处，改用胶头滴管加蒸储水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸解水洗涤烧杯和玻璃棒2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。(4)在

16、上述配制过程中，用刚刚用蒸馆水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).3 0.实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化钱共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)上面的制取装置图中，方法应选用装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“A”或 B”，下同)；方法应选用装置(2)加热氯化镂与氢氧化钙混合物制取氨气的反应方程式是(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是(填 字 母)。A 浓硫酸 B碱石灰 C五氧化二磷(4)检验集气瓶中是否收集满氨气

17、的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【参考答案】*一、单选题二、填空题2 6.Al (0 H)3+0 H-=A1 02-+2 H20 7.8 8 0 n(Al)0.2三、推断题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案CDBBCDBDCDBBACBCAB题号1 92 02 12 22 32 42 5答案ACDBDAC，催化剂2 7.(1)2 S O 2+O 2 2 s。3；(2)F e C h;(3)6 H2O+A13+

18、3 A1 O 2=4 A1 (O H)3 1 ,四、综合题2 8.过滤(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸储水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2-3 次。Al203 K2 S O 4 和(N H 4)2 S 0 4 和限 上0 红色油漆和涂料净水剂 A12O3+2 O I T=2 A1 O2+H 2 OA13+3 N H3 H2O=A1 (O H)3 1 +3 N H Z AKV+H+H zO Al (O H)3 1五、实验题2 9.2 1.6 B 偏低 偏高3 0.A B 2 N H“C 1+C a(0 H)，二C a C l，+2 N H，t+2 H Q B 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，

19、若试纸变蓝，说明氨气已集满2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.发 射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲脐(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：氏+2204=32+4凡 0+2 。2,下列叙述错误的是()A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C.在此反应中N zO q 作还原剂D.R的分子式为C H s N?2 .下列说法正确的是A.向某溶液中加入B a C L溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有S

20、0 2B.蒸储操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C.可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溟水D.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤钳丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验3 .下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是A.钠保存在煤油中B.铁罐贮存浓硝酸C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.N a O H 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中4 .能鉴别S O?和 C O?的试剂是A.酸性高镒酸钾溶液 B.澄清石灰水 C.氯化韧溶液 D.紫色石蕊试液5 .下列物质露置于空气中易变质的是 氯 水 水 玻 璃 烧 碱 漂 白 粉 绿 矶 亚 硫 酸 钠A.除外 B.除外 C.除外 D.全部易变质6 .已知：2 9 8 K 时

21、K(H F)=3.5 X 1 0 T,Ks p(C a F2)=1.8 X 1 0 7H F (a q)胃=I f (a q)+F (a q)AH H，N a+、NO；C.Fe3+NH4 H、S O42)B.F e 、Br、N a，ID.Mg、OH、NH4 NO；2 .1 4.1 4.既能与盐酸反应，又能与N a O H 溶液反应的是S i a A l （0 H）3 N a H C O sA I 2 O 3 N a z C O sA.全部 B.C.D.3 .把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）A.溶液变红色 B.溶液先变红后褪色 C.溶液不变色 D.溶液变蓝色4.将 3.9 g 镁铝合金

22、，投入到5 0 0 mL 2 mo i/L 的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mo i/L 的 N a O H 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种N a O H 溶液的体积是A.1 2 5 mL B.2 0 0 mL C.2 5 0 mL D.5 6 0 mL5 .下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A,硅太阳能电池6 .下列关于二氧化硫性质的说法正确的是A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B.含有酚酸的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C.二氧化硫既可被氧化也可被还原D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色7 .下列物质与常用危险化学品

23、的类别不对应的是A.氯气易燃气体 B.汽油易燃液体C.硫酸腐蚀品 D.高铳酸钾一一氧化剂8 .氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3 C L+2 N H 3-N z+6 H C 1 检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是A.该反应中N H 3 被还原 B.该反应利用了 C L 的强氧化性C.若管道漏气遇氨就会产生白烟 D.生 成 I mo l N?有 6 mo i 电子转移9 .某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；纯碱和熟石灰都是碱；冰和干冰都既是纯净物又是化合物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.B.C.D.1 0 .化学与工农业生产和日

24、常生活有密切联系，下列叙述错误的是A.铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品B.运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗C.岫 能 与 C b 反应生成N H 4 c L 可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气D.向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明1 1 .设 N*为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，1 1.2 L H N 0 3 中含有的分子数目为0.5 MB.常温下，2.7 g铝片放置在空气中足够的时间，反应转移电子数为0.3 NC.标准状况下，6.7 2 L N O2与水充分反应转移的电子数目为0.3 NAD.含 有 1 mo l H 2

25、 S O 4的浓硫酸和过量Zn 反应能产生的气体分子数大于0.5 N*1 2 .下列离子反应方程式书写正确的是（）A.往 C a C L 溶液中通入少量的 C 02：C a2+C 02+H20 =C a C O31 +2 H+B.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（O H）3 反应生成 N a2Fe O4：3 C 1 0-+2 Fe（O H）3=2 Fe 042-+3 C r+H20+4H*C.向 N a A 1 02 溶液中通入过量 C 02：A 1 02-+C 02+2 H20=A l （0 H）31 +H C O3-D.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8 H+=2 Fe+Fe2+4H201

26、 3 .下列除去杂质的方法错误的是物质杂质试剂主要操作AFe C l2C u C LFe （足量）过滤BC LH C 1饱和食盐水+浓硫酸洗气CFeF6 2 O 3稀盐酸过滤DN a 2 c O 3N a H C O s/加热A.A B.B C.C D.D1 4.下列离子方程式的书写正确的是A.铁和稀硫酸反应：2 Fe +6 H*=2 Fe*+3 H 21B.N a H C O s溶液与 N a O H 溶液反应：O I F+H C O 3-=C 032-+H20C.钠和冷水反应 N a+2 H 2 O=N a*+2 O H +H 2 tD.硫酸铜溶液与氨水反应：CU2，+2 0 H-=CU（

27、0 H）2 I1 5 .水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.N a B a、C l S O r B.Fe2 H S O 广、CWC.M g、N H J、C E、S O 产 D.K Fe3 N 03 O H 1 6 .将 5.0 4g N a 0 3、N a O H 的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2 1 no i L/的盐酸，所加盐酸的体积与产生C O?的 体 积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A.0 A 段发生反应的离子方程式为：H+0 H-=H20,C O r+H+=H C（VB.B 点溶液中的溶质为NaCL其质量为5.8 5 gC.当加入5 0 mL 盐酸时，

28、产生C 02的体积为8 9 6 mL （标准状况）D.混合物中N a O H 的质量2.40 g1 7 .下列有关N a z C O s和 N a H C C h 性质的比较中，正 确 的 是()A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢N a 2 c 0 3 N a H C 0 3 B.热稳定性N a 2 c O sV N a H C O sC.常温时水溶性N a 2 c 0 3 O 2 按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若 N O、N O 2、O 2 的气体体积分别为x、y、z、则 X：y：z 可能为A.2：6：3 B.5：1 ：2 C.1 ：2：5 D.3：6；29 .下

29、列说法正确的是A.二氧化硫能使滴有酚配的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B.焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体c.NG、s o?两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物D.雨水样品在空气中放置2小时后，测得p H 变小，因为样品吸收了空气中的C 021 0.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置中，其中正确的是A.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置B.是氨气发生装置D.是氨气收集、检验装置1 1 .下图为合成氨反应（弗+3 H 2=2 N H 3 A H N O、N O 2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

30、对于原混合气体成分的判断中正确的是A,肯定只有SO?和 N O B.肯定没有C k、和 N OC.可能有C L 和 O 2 D.肯定只有N O1 6 .当我们外出旅游的时候，在车站会看到这样的告示：严禁携带易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等上车。现有：汽油酒精鞭炮浓硫酸其中旅客不可带上车的是（）A.只有 B.只有 C.只有 D.全部1 7 .下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是A.硫酸铜溶液与氢氧化领溶液反应：B a2+S042-=B a SO4 IB.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：A13+4O I T=A1 O ,+2 H20C.氯化亚铁溶液中通入少量氯气：C l2+2 Fe2 t=2

31、 Fe3+2 C rD.碳酸钙加入稀盐酸：C a C 03+2 H+=C a2*+C021 +H201 8.下列说法正确的是（）A.二氧化硅广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应1 9.下列说法正确的是（）A.6.0 2 X 1 02 3个分子的体积约是2 2.4LB.0.5m o l B 的体积为 1 1.2 LC.标准状况下，l m o l 上0的体积为2 2.4LD.标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同2 0 .以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是（）选项氧化物环境问题主

32、要来源AC02温室效应化石燃料的燃烧BN O 2酸雨工厂废气的排放Cc oc o 中毒燃料的不完全燃烧Ds o2光化学烟雾汽车尾气的排放A.A B.B C.C D.D2 1 .某溶液中滴入Ba Cb 溶液，产生白色沉淀,再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A.一定有S 0 产 B.可能有S O 产或Ag+C.一定无Ag,D.还可能有Cf 2 2 .下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是A.Al B.Cu C.N a D.Fe2 3 .下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A.用洁净的钳丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K*B.向无色溶

33、液中加入盐酸酸化的Ba CL 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有S 0 二c.向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有c（V-D.向某溶液中加入K S CN 溶液无现象，再滴入少量氯水，呈血红色，则该溶液中一定含Fe 2 4.氯元素有*C 1、：;Cl 两种同位素，其中:;C1 的中子数和电子数之差为A.1 7 B.2 0 C.1 D.32 5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.C匚2和是同分异构体B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馆得到C.乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料D.甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，可以用于浸泡食品二、填空题2 6.

34、A、B、C、D 四种化合物，其中A、B、C 焰色反应均为黄色，而 D 的焰色反应为紫色，A、C 和盐酸反应均得到B,将固体A 加热分解可得到C,若在C 的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到A 的溶液；若 D 的溶液滴加到Fe CL 溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。(1)试推断各物质的化学式A：、B：、C：、D：、E：(2)按要求写出下列方程式：A 与盐酸反应的离子方程式：；A 固体受热分解的化学方程式：；D 溶液滴加到Fe Ch 溶液中出现白色沉淀及最后变成红褐色沉淀的相关化学方程式：三、推断题2 7.某无色溶液1 0 0 m L,其中可能含Fe?+、Al 计、N

35、 a+.M g2+,Cu2+.N H；、K+,C032 S O 产等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。请回答下列问题：(1)焰 色 反 应 是(填“物理”或“化学”)变化；实验中产生的无色无 味 气 体 是(填 化 学 式)。(2)原 溶 液 中 一 定 存 在 的 离 子 有,可能存在的离子有,一定不存在的离子有(写化学式).若溶液中K+物质的量为0.0 4 m o l,则 c(Na+)=。四、综合题2 8.某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究S O?与 N a z O z 反应的产物(夹持装置已略去，装置的(1)装置A 中盛装H z

36、 S O,溶液的仪器名称是 o装置D 除了吸收过量的S O?,避免污染空气外，还起到的作用是。(2)对 C 中固体产物提出如下假设(假设N a z O z 已全部反应)：假 设 1：只有Na2s假设2：；假 设 3：既有N a 2 s。3 又有N a z S O 甲同学认为S O?与 N a z O z 的反应不同于C02,认为假设2 成立。请据此写出C 中所发生反应的化学方程式：。乙同学为证明假设3 成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C 中固体产物于试管中，加入适量的蒸储水溶解；滴加过量的I m o i q T Ba Ck 溶液，若产生白色沉淀，则证明C 中固体产物中有;滴加适量的

37、l m o l l T 稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有 o五、实验题2 9.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：水眸鹿片还隙铁扬和公怖城(1)A装置的作用是,烧瓶底部放碎瓷片的作用是 o(2)装置B中发生反应的化学方程式是，该反应中氧化剂是，氧化产物是(3)D的作用是 o(4)E中的实验现象是.(5)A、B两个装置中应先点燃一处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是(6)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设1：只有Fe；假设2：只有；假设3：既有Fe也有Fe30“30.利

38、用废旧镀锌铁皮制备磁性FesO”胶体粒子及副产物ZnO,制备流程图如下：已知反应：0Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H21(2)Zn(OH)2+2Na0H=Na2Zn02+2H20回答下列问题：(1)步骤I中的分离操作名称是,溶液A中的溶质有(填化学式)。(2)步骤III中反应的离子方程式是.(3)步骤IV中反应的离子方程式是。(4)步骤V可选用的试剂是(填序号)。a.NaOH溶液 b.氨水 c.盐酸(5)步骤VI的实验操作是 o【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案ABACDBDABBCBABADAA题号19202122232425答案DDB

39、ADDC二、填空题26.NaHC03 NaCl Na2CO3 KOH,Fe(0H)3 HCO3+H=C02 t+H20 2NaHCO3=A=Na2CO3+C021+H20 2K0H+FeCl2=Fe(OH)21+2KC1、4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3三、推断题27.物理 Oz Na Mg2 Al、SO产 K*Fe、Cu2 C032 NH；0.6mol/L四、综合题28.分液漏斗 防止空气中的水和CO,进入玻璃管C 只有NazSO,S02+Na202=Na2S04 Na2sO3和Na2SO4至少有一种 既有Na2SO3又有Na2S04五、实验题2 9.产生水蒸气 防暴沸 3

40、 Fe+4H 2。（g）=Fe 3 0,+4H 2（高温）H20 Fe304 干燥氢气 固体由黑色变为紫红色 A 收集气体并验纯 Fe3043 0 .过滤 N a z Z n O z、N a O H 2 Fe2 t+2 Ht+H202=2 Fe3 t+2 H20 Fe+2 Fe+8O H-Fe Q 4+4H Q c 灼烧（或加热）2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1 .现 将 1 3.92 g 的 M n O z 与 1 50 g 3 6.5%盐酸(盐酸足 量)共热，向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若不考H C1 的挥发，下列说法无确的是A.生成Ag

41、Cl 沉淀为0.86m o l B.转移电子数0.64以C.被氧化的 H C1 为 0.3 2 m o l D.产生 CL 3.584L2 .下列反应的离子方程式中，正确的是A.盐酸与饱和澄清石灰水反应：H+O H=H2OB.向澄清石灰水中通入少量C0 2：0 i r+C0 2=H C0 3-C.钠与 Cu S O a 溶液反应:2 N a+Ci T=Cu I +2 N a*D.稀硫酸滴在银片上:2 Ag+2 1 r=2 Ag+H 2 t3.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的c o2向Fe(0 H)3 胶体中逐滴滴加入过量H2S 04向Ba(N 0 3)2 溶

42、液中通入过量S 02向石灰水中通入过量C0 2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.(D B.C.D.4.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的H C1、N O?、N I h 气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A.3：3：2 B.1：1：1 C.2：2：3 D.无法比较5.下列关于物质分类的说法正确的是A.S a、Ca O、L0都是碱性氧化物B.Ba S 04、N a Cl、K N O 3 溶液都是电解质C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体6.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列

43、关于甲、乙的判断正确的是()A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水7.用无水N a z CO s 配制2 50 m L 1.0 0 0 m o l L-1 N a 2 c O 3 溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是A.称量时碳酸钠固体含有结晶水B.移液时有液滴洒落瓶外C.定容时俯视容量瓶刻度线D.容量瓶没有干燥8 .下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A.A l(0H)3 f A I2O 3 B.A I2O 3 -A l(O H)3C.A l f A 102 D.A lf A l(O H)39 .下列溶液露置在

44、空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)A.澄清石灰水 B.N azS O s溶液 C.N aO H溶液 D.浓硫酸10.设 1 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.3 2 g O z和 O 3 的混合气体所含原子数为NAB.5 N HN O 3=2HN03+4NZ t+9 H20 反应中，生成28 g N,时，转移的电子数目为3.7 5/C.高温下，0.2mol F e与足量水蒸气反应，生成的上分子数目为0.3 MD.在 25、lO lk P a下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为4 4.8 L11.有一包实验室回收的固体粉末，可能含有N azC O s、N aC l、C u S

45、 O 、F eC l3 F eC b、M gC L、N&S O 4 中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将该溶液分成三份在其中一份溶液中滴加B aC k 溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解第二份溶液中滴加硝酸酸化的A gN O s,有白色沉淀第三份溶液中滴加KS C N 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A.固体中一定不含有C u S O,、F eC l3B.固体中一定不含有N aC O 3、一定含有N a2s0,C.固体中一定含有F e C k,不一定含有N aC lD.另取一份溶液，滴加N aO H溶液，若产生白色沉淀，则说明固

46、体中含有M gC b12.0.5 L lmol/L F eC L溶液与0.5 L lmol/L KC 1溶液中的C l 一的数目之比A.5：2 B.3：1 C.15：2 D.1：313 .下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是A.盐酸 B.氢氟酸 C.水玻璃 D.KO H溶液14 .下列中学常见实验的现象或表述正确的是A.饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酸溶液，溶液均显红色B.含 0.4 molHC l的浓盐酸与足量的M nO z共热，得到0.lmolC l2C.铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧D.F eC h和 C u C b的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物

47、质，滤液中的阳离子可能是F e。+和 F e计15.碘升华的过程中A.吸收了热量 B.化合价升高 C.破坏了化学键 D.生成了新物质16 .下列有关试剂保存的说法中，正确的是A.金属钠保存在水中 B.保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水C.新制氯水保存在无色透明试剂瓶中 D.氢氟酸保存在塑料试剂瓶中17 .下列离子方程式中，书写不亚珊的是（）A.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：A g*+C F =A gC l IB.硝酸和烧碱溶液反应：H+O H-=H20C.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应：B a2*+S 042-=B aS 04 ID.盐酸滴在石灰石上：C aC O3+2H*=C a2t+C 021+H2

48、018.关于浓硫酸与C u 反应的叙述正确的是（）A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D.每 1 m o l 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol S 021 9.下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是A.N a2sO,、B aC k、K2cO 3、KN O3 B.N aC h A gN O3,N a2cO 3、C aC l2C.C u S 04 B aC b、N aO H、N aC l D.M gS O,、N a2cO 3、B a（N 03）2 H2S O42 0.

49、下列电离方程式不正碗的是A.A 1C L在溶液中的电离方程式为：A 1C 13 A 13，+C 13-B.B a(O H)2 的电离方程式为：B a(0H)2-B a2t+2 0H-C.N aHS O,在熔融状态下的电离方程式为：N aHS O,(熔 融)-N a+HS O JD.C H3 C O O N H4 的电离方程式为：C H3C 00N H4-N H4*+C HsC O O-2 1.下列说法中正确的是A.硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金C.铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸D.漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻

50、、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂2 2.下列离子方程式书写正确的是()A.钠与水：2N a+2H2O=2N a+2O H-+H2 tB.C aC O s与稀盐酸：6 032-+2=6 021+H20C.A lC h溶液中加入足量的氨水：A 13+3 O IT=A 1(O H)3 1D.F eC b溶液与 F e 反应：F e+F e=2F e23 .下列实验操作、现象和结论均正确的是()实验操作现象结论A将气体通入灼热的C u O 固体固体由黑色变为红色该气体一定为coB向某溶液中加入1 2滴 KS C N 溶液生成血红色沉淀该溶液中含F e3+C向 A l(0H)3 中加入HC 1或 N