《试卷3份集锦》河南省平顶山市第五次高考模拟考试化学试卷.pdf

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1、2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.分子晶体中一定存在共价键B.某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物C.HF比出0 稳定，因为分子间存在氢键D.CS2、PCk具有8 电子稳定结构【答案】B【解析】【详解】A.稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故 A错误；B.化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故 B正确；C.氟化氢比出0 稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故 C错误；D.PCL中氯原子最外层有7 个电子，需要结合一个电子达到8

2、 电子稳定结构，磷原子最外层有5 个电子,化合价为+5价，5+5=10,P 原子最外层不是8 电子结构，故 D错误；故 选 Bo2.下列我国科技成果不涉及化学变化的是【答案】D【解析】【详解】A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选 A；B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；C、煤制烯崎，属于化学变化，故不选C；D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。3.恒容条件下，Im o lS iH J 发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiC l4(g).已知：v正,肖 耗

3、(S iH J)=k正(S iH C Q，V逆=2v消耗(S iH 0 2)=k逆4 凡 0 力65),k正、k迪分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x 为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHC13)随时间的变化。下列说法正确的是0.5 I .I0 100 200 300r/minA.该反应为放热反应，v正(a)TI,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，且 viE aX iab,故 A 错误；B.v 消 耗(SiHCb)=2v洛 耗(SiC L),反应达到平衡状态，故 B 错误；C.反应进行到a 处时，x(SiHCl3)=0.8,此时v正=14以

4、2岱 讯。3)=(0.8)2|Ca2+.C、N03c(H4)C.与 A l 反应能放出H 2 的溶液中：F e 2+、K+、NO 3,SO?-D.水电离的 c(H+)=l xl(ri 3 m o 卜 1 的溶液中：K+、Na+、AKV、CO32【答案】B【解析】【详解】A、酚配变红色的溶液，此溶液显碱性，A F+、O F T 生成沉淀或A I O 2-,不能大量共存，故 A错误；B、根据信息，此溶液中c(H+)c(O H-),溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与A I能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH 不共存，若酸性，N03-在酸性条件下具有

5、强氧化性，不产生出，故C错误；D、水电离的c(H+)=lxlOF3moH_-i的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AIO2一、CO32-和H+不能大量共存，故D错误。答案选B。1 3.铭(TI)与铝同族。Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：T|3+2Ag=T|+2Ag+。下列推断错误的是A.TI+的最外层有1个电子B.T I能形成+3价和+1价的化合物C.酸性溶液中TF+比TI+氧化性强D.1T的还原性比Ag弱【答案】A【解析】【分析】【详解】A.铭与铝同族，最外层有3个电子，则TI*离子的最外层有2个电子，故A错误；B.根据反应TP+2Ag=T|+2Ag+可知，T I能形

6、成+3价和+1价的化合物，故B正确；C.T13+2Ag=T|+2Ag+,氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则T伊的氧化性最强，所以T伊比什氧化性强，故C正确；D.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应T13+2Ag=T|+2Ag+,还原性A g T|+,故D正确；故选A。1 4.近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是直流电源A.导线中电子由M电极流向a极B.N 极的电极反应式为 2NO3+10e+12H+=N2 t+6H2OC.当电路中通过24 m oi电子的电量时，理论上有1 mol(CeHioCMn参加反应D.当生成Im o

7、IN z时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜【答案】C【解析】【分析】【详解】A.根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；B.N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3+10e+12H+=N2 t+6H2O,B正确；c.有机物（C6Hio05）n中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价C02,1 mol该有机物反应，产生6n molCO2气体，转移24nm ol电子，则当电路中通过24 m o i电子的电量时，理论上有mol（CeHioO/n参加反应，nC错误；D.根据选项B分析可知：每反应产生1mol N 2,转移10 m

8、o le:根据电荷守恒应该有10 mol H+通过质子交换膜，D正确；故合理选项是J1 5.中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：C1V产C2V2,则（）A.终点溶液偏碱性B.终点溶液中C（NH4+）=C（C）C.终点溶液中氨过量D.合适的指示剂是甲基橙而非酚猷【答案】D【解析】【分析】用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足C1V1=C2V2,反应生成氯化镂，结合盐类的水解解答该题。【详解】用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足C1V尸C2Vz,反应生成氯化镂，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则C（NH4+）VC（C），应用甲基橙为指示剂，D

9、项正确；答案选D。【点睛】酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚酚或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚酸作指示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。二、实 验 题（本题包括1个小题，共1 0分）16.EDTA（乙二胺四乙酸）是一种能与Ca2+、Mg?+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备ED TA,并用其测定某地下水的硬度。制 备EDTA的实验步骤如下:搅拌器步 骤1:称取94.5g（1.0mol）CICH2COOH于1000mL三颈烧瓶中（如图），慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再产生无色气泡；步骤2：力 口 入15.6g（0.26mo

10、l）H2NCH2CH2NHz,摇匀，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液9 0m L,加水至总体积为600mL左右，温度计50加热2h；步 骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至p H=l,有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制 得EDTA。测地下水硬度：取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M?+（金属离子）+Y-（EDTA）=MY2-；M2+（金属离子）+EBT（铝黑 T,蓝色）=MEBT（酒红色）；MEBT+Y4-（EDTA）=IVIY2 _+EBT（e&|g T）.请回答下列问题：步 骤1中 发 生 反 应

11、的 离 子 方 程 式 为。（2）仪器Q的名称是,冷却水从接口 流出（填x或y）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH固 体 的 质 量 为。（4）测定溶液p H的方法是（5）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化镂缓冲溶液调节pH为1 0,滴加几滴格黑T溶液，用0.0100mol L-1EDTA标准溶液进行滴定。确认达到滴定终点的现象是 o滴定终点时共消耗EDTA溶 液15.0m L,则该地下水的硬度=（水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10 mg CaO称 为

12、1度）若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则 测 定 结 果 将（填“偏大 偏小 或 无影响）。2CICH2COOH+CO32=2C1CH2C O O+C O2 t+H2O（球形）冷凝管 x 胶头滴管100mL容量瓶 8.0g 取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较 滴入最后一滴E D T A标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 33.6度 偏大【解析】【分析】根据强酸制弱酸的原理书写反应的离子方程式；根据仪器结构判断仪器名称，冷凝管中冷却水应从下口进入，从上口流出；实验中需要2.

13、0 mol/L NaOH溶液90m L,但是实验室没有90mL的容量瓶，应 用100mL容量瓶，即应配制lOOmLNaOH溶液，据此计算需要NaOH固体的质量，再根据用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤判断所需仪器；(4)根 据pH试纸的使用方法进行解答；(5)根据溶液颜色变色判断滴定终点，用EBT(铭黑T,蓝色)作为指示剂，结合已知反应判断滴定终点颜色的变化；首先明确关系式n(M2+)n(EDTA)n(Ca。)，进而计算1L水样中Ca。的质量，再结合该地下水的硬度的表示方法进行计算；若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馆水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA标准液的浓度偏小，则滴定等

14、量EDTA消耗EDTA标准液的体积偏大。【详解】已知CICHzCOOH与NazCCh溶液反应产生无色气泡，可知二者反应生成二氧化碳气体，由强酸制弱酸的原理可知，反应的离子方程式为2CICH2coOH+CO32-=2CICH2COO-+CO2 t+出0,故答案为：2CICH2COOH+CO32=2CICH2COO+CO2 t+H2O；(2)仪器Q的名称是(球形)冷凝管，冷却水应从下口进入，从上口流出，故答案为：(球形)冷凝管；X；实验中需要2.0 mol/L NaOH溶液90m L,但是实验室没有90mL的容量瓶，应 用100mL容量瓶，即应配制 lOOmLNaOH 溶液，因此 n(NaOH)=

15、c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/Lx0.1L=0.2mol,m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2molx40g/mol=8.0g,用 NaOH 固体配制 NaOH 溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶，据此可知配制时使用的仪器除了天平、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；8.0g；(4)测定溶液pH的方法是取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较，故答案为：取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH

16、试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较；(5)根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以滴定终点溶液的颜色变化为酒红色变为蓝色，故答案为：滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色；用0.0100m oT的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶 液15.0m L,贝!Jn(M2+)=n(EDTA)=0.0100mol L-1xl5.0 xl0-3L=1.5xl0-4m o l,则 25.00ml 水中m(CaO)=nM=56g/molxl.5xiO-4mol=8.4mg,所以 1L水中加(C aO)=*=3 3 6 m g/L,通常把

17、 1L水中含0.0251/有lOmgCaO称 为1度，所以该地下水的硬度为336mg10mg/度=33.6度，故答案为：33.6度;若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA标准液的浓度偏小，则消耗EDTA标准液的体积偏大，会使得测定结果将偏大，故答案为：偏大。【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制90 mLNaOH溶液，需要使用100mL容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV计 算NaOH物质的量时，一定注意代入的体积为0.1

18、 L,而不是0.09L,这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可,如果不一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制90ml溶液选 用100ml容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。三、推断题(本题包括1个小题，共10分)1 7.以下是有机物H的合成路径。n届 R 3催 化 剂H1已知：H+CH;,CH-CHN p C H Q H CH38OH、“浓硫酸ACH,OHCHOE嬴?I罐 嘘1a：。F G H 的 反 应 类 型 是.的反应条件是 o(2)试 剂a是 o F的结构简式是

19、.反 应 的 化 学 方 程 式。与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是。(写出其中一种)(4)A合 成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCH。直接合成，理由是 SiOz都发生反应，生 成N aA Q、Na2SiO3进入溶液A,FezCh不溶而成固体B；溶液A中加入盐酸，NazSiCh转化为HzSiCh沉淀(固体C),NaAICh转化为AICb(溶 液D)；溶 液D中通入NH3或加入氨水，生成AI(OH)3沉淀和溶液E(NH4CI)；AI(OH)3沉淀受热分解生成AI2O3,AhO3与CaCO3高温反应生成铝酸钙。【详解】由以上分析可知，固体B的主要成分是Fe2(h;

20、一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过程中，注意选择洗涤剂(难溶于水，用水洗)、加入量及操作方法，具体操作为：向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流尽后，重复此操作23次。答案为：Fe2O3；向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流尽后，重复此操作23 次；(2)因为CCh在水中的溶解度不大，若先通C 0 2,即便N K的溶解度大，但最终生成的CaCCh也不会太多，所以应向滤液中先通入N W,后通入C 0 2,因为NH3易溶于水且可提供碱性环境，更有利于吸收CO2参加反应(合理即可)。答案为：先通N H 3,后 通CO2;NH3易溶于水且可提供碱性环境，更有利于吸收CO2参加反应(合理即可)；溶液D中通

21、入NH3或加入氨水，生成AI(OH)3沉淀和NH4a溶液，反应的离子方程式是A13+3NH3-H2O=A1(OH)3 I+3NH4+.答案为：AIJ+3NH3-H2O=A1(OH)3 I+3NH4+；(4)K=5xl012=c(Mg2+)Xc2(OHj,c(Mg)小于 SxlO-Bmol-L1,则 c(OH)lxlO 3mol LpH=-lgc(H+)l l.答案为：11;(5)假设铝酸钙(3CaO-7ALO3)为Im o l,则质量为3x56+7xl02=882g,原铝土矿的质量为8 8 2 g,该铝土矿中14x27sA l的质量分数为一行上、100%=42.9%。答案为：42.9%882g

22、【点睛】SiO2在足量烧碱溶液中是否溶解，是解题的一个关键，所以我们在利用流程图进行分析时，一定要根据后续操作及现象，把此疑问解决。在此题中，固体C只能为硅酸，所以S i(h在烧碱中溶解。1 9.燃煤产生的烟气中含有较多的COz、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。(1)已知：2coz(g)+6Hz(g)=CH30cH3(g)+3HzO(g)AHiCO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)AH22C0(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH3用 AHz、AH3表示 AHi,AHi=o(2)针对COz与出反应转化为二甲醛(g)和

23、HzO(g),研究发现，该反应中COz的平衡转化率随反应温度、投料比 n(H2)/n(CO2)的变化曲线如图：AHi(填“或V)0。若其他条件不变，仅仅增大压强，则 逆 反 应 速 率 会(填 增 大”减小 或 不变，下同)，平衡常数K会。研究发现,催化剂可以促使烟气C0、S02转化为C02、S。反应原理为2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)AH=270其他条件相同，研究发现，分别选取FezO3、NiO、CrzO3作上述反应的催化剂时，SO?的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择FezO3作催化剂，主要原因可能是SO2冬族古榴、决为40%时，此 时K=。向反应容器中再

24、分别通入下列气体，可以使SO2转 化 率 增 大 的 是(填 字 母)。A.CO B.S02 C.N2D.H2sE.CO2【答案】AH3-2 A H2 c(Na+)c(OH)C.水的电离程度:cbaD.当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO)c(H+)=c(OH)12.铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下图所示:下列说法错误的是B.A溶液和B溶液混合无明显现象C.D与F反应生成盐D.E排入大气中会造成污染B 溶液含 AI(OH)413.某溶液中有S 2,SO32 Br，四种阴离子各O.lm ol。现通入C I2,则通入CL的体积(标准状况)和溶液中相关离

25、子的物质的量的关系图正确的是14.X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:元素XYZW最高正化合价+3+1+5+7原子半径0.0820.1860.1100.099则下列说法错误的是A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构C.Y的一种氧化物可用作供氧剂，Z的一种氧化物可用作干燥剂D.简单气态氢化物的热稳定性：WZX15.天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆 其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共 煎 此 盘 火 燃 釜 底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是（）A.萃取 B.结晶C.蒸馈 D.过滤二

26、、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）16.氧化钮主要用于制造微波磁性材料、军工材料、光学玻璃和显像管涂料等。工业上通过如下工艺流程NaOH 氨水 草酸（H，CQC用铝矿石（YzFeBezSizOio,Y的化合价为+3）制取氧化钮。已知:i.镀和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似;ii.Fe3+、丫3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.13.1丫3+6.08.3（1）用氧化物的形式表示YzFeBezSizOi。为 铝 矿 石 在 熔 融 前 要 粉 碎，目的是一。（2）共 熔 时 通 人 氧 气 的 作 用 是（3）滤 液I中溶质的主要

27、成分是（假设铝矿石恰好与NaOH完全反应）。（4）用氨水调节pH=a时,a的 取 值 范 围 是（设计实验证明滤渣I沉淀完全:(5)煨烧草酸铝时发生分解反应，其固体产物为氧化铝,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钮 Y2(C2O4)3FH2O煨烧的化学方程式:三、推断题(本题包括I个小题，共10分)1 7.化合物M是一种药物中间体。实验室以免A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题:己知：(H Y R，t|Z KMM/H_R1COOH+R2COR3OR3RICH2COORZ+R3COOR4 笑 f 4+R40H(R、R 2、R3,R 均表示燃基)R,C-()(1)A的核磁共振氢谱中

28、有 组吸收峰；B的结构简式为 o(2)。的 化 学 名 称 为;D中 所 含 官 能 团 的 名 称 为。C T D所 需 的 试 剂 和 反 应 条 件 为；E f F的反应类型为 0(4)F f M的化学方程式为 o(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。五元环上连有2个取代基能与N aH C O,溶液反应生成气体能发生银镜反应(6)参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备O叶0丫、7斗()H的合成路线：。四、综合题(本题包括2个小题，共20分)1 8.也是一种重要的清洁能源。(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+

29、H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol,出还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为:C0(g)+2Hz(g)三3CH30H(g)A H i,则AHk kJ/m ol,该 反 应 自 发 进 行 的 条 件 为.A.高温 B.低温 C.任何温度条件下(2)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入ImolCO和2.2molHz,发生反应CO(g)+2H2(g)一CH30H(g),实验测得平衡时C。的转化率随温度、压强的变化如图所示。100压强：PlP 2.（填 c(Na+),醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)c

30、(Na+)c(OH),故B正确；C.a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度cba,故C正确；D.当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO),则c(Na+)=c(CH3COO)c(H+)=c(OH),故 D 正确；故选 A。12.B【解析】【分析】根据图像可知，A I在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、N。和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气 体E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠

31、，气 体D为氨气。【详解】A.铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为 AI(OH)4，与题意不符,A错误；B.硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B正确；C.D、F分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸铉，属于盐类，与题意不符，C错误；D.E为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D错误；答案为B。13.C【解析】【分析】离子还原性S 2-S O：B r-,故首先发生反应S 2-+C 1 2=S J+2 C，然后发生反应S O；+C 1 2 +H 2 O =S O f +2 C+2 H+,再发生反应2+C L =L+2 C，

32、最后发生反应2 B+C l2=B r,+2 C K,根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。【详解】A.由S2-+C12=SJ+2 c l可知，O.lmolS?-完全反应需要消耗O.lmol氯气，标准状况下的C12的体积为 0.lmolx22.4L mo i=2.24L,图象中氯气的体积不符合，A 错误；B.O.lmolS?-完全反应后，才发生SO：+C12+H2O=S O j+2 C+2H+,O.lmolS2-完全反应需要消耗 O.lmol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,O.lmolSO：完全反应消耗0.1 mol氯气，故O.lmolSO；完全反应时氯气的体积

33、为0.2m olx22.4L/m ol=4.48L,图象中氯气的体积不符合，B错误;C.O.lm od-完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO;完全反应消耗0.1 m”氯气，O.lmol完全反应消耗0.05氯气，故滨离子开始反应时氯气的体积为0.25molx22.4L/moI=5.6 L,由2Br+C l2=Er2+2C可知，O.lm olBL完全反应消耗0.05 mol氯气，故完全反应时消耗的氯气体积为0.3m olx22.4L/m ol=6.72L,图象与实际符合，C正确；D.0.Im o-完全反应需要消耗O.lmol氯气，O.lmolSO：完全反应消耗0.1 mol氯气，O.

34、lmolF完全反应消耗0.05mol氯气，故 I 一完全时消耗的氯气体积为0.25molx22.4L/mol=5.6 L,图象中氯气的体积不符合，D错误。答案选C。【点睛】氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强先反应原则依次分析。14.A【解析】【分析】根据X、Y、Z、W 为短周期主族元素，联系最高正化合价，X可与为B元素或者AI元素，Y为 Li元素或Na元素，Z为 N元素或P元素，W 为 CI元素，又原子半径：YZCIX,则 X为 B元素，Y为 Na元素，Z为 P元素，据此分析回答问题。【详解】A.B的最高价氧化物对应的水化物H

35、2BO3是弱酸，不具有两性，A 选项错误；B.PCI3的电子式为 ，所有原子最外层均满足8e-结构，B选项正确；PB,则热稳定性：HCIPH3BH3,D选项正确；答案选A。15.B【解析】【详解】“灶燃薪”是加热，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘”是蒸发结晶，B正确，故答案为：Bo二、实验题(本题包括1个小题，共1 0分)16.Y2O3.FeO.2BeO.2SiO2 增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 将+2价的铁氧化为+3价 NazBeOz、NazSith 3.K p H 3+3CO2 t+3C0 t+n H2O【解析】【分析】(1)根据物质的组成及元素的化合价分析解答；(2)根

36、据氧化还原反应原理及元素化合价变化分析解答;(3)根据流程中碱浸的原理分析滤液的组成；(4)根据开始沉淀及沉淀完全时的pH分析解答；(5)根据氧化还原反应原理分析解答。【详解】(1)Y2FeBe2Si2Oio4 Y 的化合价为+3,用氧化物的形式表示 YzFeBez SizOio 为：Y2O3.FeO 2BeO.2SiO2;铝矿石在熔融前要粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；故答案为：YzCh.FeO.2BeO.2SiO2；增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；(2)YzFeBezSizOio中铁的化合价为+2,共熔、过滤后得到FezCh,则通入氧气的作用是将+2价的

37、铁氧化为+3价，故答案为：将+2价的铁氧化为+3价；(3)碱熔时，BeO 和 NaOH 反应生成 NazBeCh,SiOz和 NaOH 反应生成 NazSiCh,Na2BeO2,NazSiCh均能溶于水，则滤液I中溶质的主要成分是NazBeOz、Na2SiO3,故答案为：Na2BeO2 Na2SiO3；(4)用氨水调节pH=a时，使Fe3+完全转变为Fe(OH)3沉淀而丫3+不沉淀，由表中数据可知a的取值范围是3.1 p H 6.0；取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说 明Fe(OH)3沉淀完全；故答案为：3.1 p H，B为Cl,C为,根据题干信息可知，D中含有碳

38、碳双键，则C发生消去反应生成D,D为 J,D中碳碳双键被高镒酸钾氧化生成E,EXOOH为 ，E与乙醇发生酯化反V(X)II应生成F,FCOOCk,根据信息，F在乙醇钠作用下反应生成M(COOC:H5H J,据此分析解答。【详解】A的结构简式为,A中只有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1组吸收峰;B的结构简式为故答案为：1;0(2)C的结构简式为,化学名称为1-氯 环 己烷；D的结构简式为I 1,D中所含官能团为碳碳双键，故答案为：1-氯 环 己烷；碳碳双键;(3)C的结构简式为,D的结构简式为0),C-D为卤代煌的消去反应，反应条件为NaOH乙醇溶液、加热；E的结构简式为COOI1,F的结构简式为

39、COOIICOOQIL,E f F的反应类型为酯化反应COOC;II5(或取代反应)，故答案为：NaOH乙醇溶液、加热；酯化反应(或取代反应)COOCJk O(4)F的结构简式为；，M的结构简式为 人 厂C O O C J k,根据信息，F f M的化学方程式VOOCnlh _/,C O C K:H5CH3cH 2()Na V C O O H催化剂,o故答案为:0KMnO/H+CH(CH CH(II C(M)HaC()()H晅幽H-f Y zZXCOH0四、综合题(本题包括2个小题，共20分)18.-90.1kJ/mol B54.5%6Pi2CD 1 2 BD 12H2O+O2+28e=12H

40、2+14O2【解析】【分析】(1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol+得：CO(g)+2Hz(g)CH30H(g)AH”从而求出 AHi=-90.1km o l,该反应 AS0,AH遥0,从而得出自发进行的条件。(2)反应为体积缩小的可逆反应，压强越大，CO的转化率越大，图中显示，Pi时C。的转化率大，由此可得出p i与P2的关系。从图中可以看出，M点时，CO的转化率为6 0%,则CO的物质的量的变化量为0.6mol。由此建立三段A.恒压条件，压强始终不

41、变，由容器内压强保持不变，不能判断反应是否达平衡;式的关系为：CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)起 始 量(mol)12.20变 化 量(mol)0.61.20.6平 衡 量(mol)0.410.60.6M点时，Hz的转化率为1.222xl00%,该反应的平衡常数KP=0.4 J 、2 TP 1 X(2PI)B.2V正(Hz)=v逆(CH3OH),此数据表明逆反应速率大，平衡逆向移动;C.混合气体的质量不变，但气体的物质的量减小，相对分子质量增大。若相对分子质量保持不变，则达平衡状态;D.混合气体的质量不变，但体积减小，所以密度增大。若密度不变，则表明达平衡状态。(3)由表中数据可知,V

42、3 _ kxO,5mxO.lnV,kx0.1mx0.1n2.0700.414由此求出m；v2 _ kxQ,lmxO.2nkx0.1mx0.1n1.6560.414此求出nA.两步反应加和，虽然也。2被消掉，但出。2出现在第一个反应的生成物中，所以它不是该反应的催化剂；B.反 应i是慢反应，则反应的活化能较高；C.总反应速率由慢反应的速率决定；D.反 应i是慢反应，说明NO和七的碰撞仅部分有效。(4)n(N2):n(O2)=4：1,n(Hz)=3,则n(H2)：n(O2)=1 2:l,从图中可以看出，氧 元 素 转 化 为 氢 元 素转化为H 2,由此可得出膜I侧的电极方程式。【详解】(1)已知

43、：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g AH2=-49.0kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3=-41.1kJ/mol+得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A H i,从而求出 AHi=-90.1kJ/moL 该反应 AS0,A H iP2o答案为：;从图中可以看出，M点时，CO的转化率为6 0%,则CO的物质的量的变化量为0.6mol。由此建立三段式的关系为：CO(g)T 卜 2H2 (g)CH30H(g)起始量(mol)12.20变化量(mol)0.61.20.6平衡量(mol)0.410.6M点时,出的转化率为上2.2xlO

44、O%=54.5%,0.6VP|6该反应的平衡常数Kp=/=。答案为：54.5%；丁*)2 Pl6 T；PiA.恒压条件，压强始终不变，由容器内压强保持不变，不能判断反应是否达平衡；B.2V正(Hz)=v逆(CH3OH),此数据表明逆反应速率大，平衡逆向移动；C.混合气体的质量不变，但气体的物质的量减小，相对分子质量增大。若相对分子质量保持不变，则达平衡状态；D.混合气体的质量不变，但体积减小，所以密度增大。若密度不变，则表明达平衡状态。由以上分析，可确定CD达平衡状态。答案为：CD；(3)由表中数据可知,v3 _ kx0.5mx0.1n 2.070kx0.1mx0.1n-0.414由此求出m=

45、l；=V|kxO.lmxO.2nkx0.1mx0.1n1.6560.414由此求出n=2；。答案为：1；2；A.两步反应加和，虽然H2O2被消掉，但山。2出现在第一个反应的生成物中，所以它不是该反应的催化剂，A错误；B.反 应i是慢反应，则反应的活化能较高，B正确；C.总反应速率由慢反应的速率决定，C错误；D.反 应i是慢反应，说 明N。和小的碰撞仅部分有效，D正确。综合以上分析，答案为：BD；n(H,)一(4)n(N2):n(O2)=4：1,=3,则 n(Hz):n(C)2)=12:1,从图中可以看出，氧 元 素 转 化 为 0 ,氢兀素n(N2)转 化 为 H z,由 此 可 得 出 膜

46、I侧 的 电 极 方 程 式 12H2O+O2+28e-=12H2+14O。答案为:12H2O+O2+28e=12H2+14O2【点 睛】化学反应过程中，两种反应物本身要进行分解，然后重新组合为新物质。若两种物质反应速率不同，慢反应在自我分解时速率就慢，即使反应速率快的分解了很多，也没有足够的反应慢物质的产物与其进行结合,所以整个化学反应的速率就由慢反应的速率决定。就象木桶一样，最短的木板决定木桶盛水的高度。19.Is 2sC。失 去 3d6上的一个电子，而 Fe失 去 3d5上的一个电子，3 d 轨道半充满时稳定性强,故 l4(Co)tt k(Fe)小正四面体 sp3、sp2 碳酸亚乙酯分子

47、与水分子之间形成氢键-O-A0 Y1.84X1032a3NA8【解 析】【分 析】基 态 Li原 子 的 核 外 电 子 排 布 图 为 四2s,据此分析解答;原子轨道中电子处于全满、全空或半满时较稳定，失去电子需要的能量更高;(2)根 据 VSEPR理 论 判 断 BF4的空间构型;该分子中一CHz中 C原 子 价 层 电 子 对 数 是4 且不含孤电子对、C=0中 C 原子价层电子对数是3 且不含孤 电 子 对，据 此 判 断 C 原子杂化方式；碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键;根据硫离子和锂离子的分数坐标分析判断绘图;从 面 心 的 S2-看，周 围 与 之 等 距 且 最 近 的 5

48、有 8 个;根 据 p=e 计算晶体密度。【详 解】锂离子电池的正极材料大多采用橄榄石型的LiMP04(M=Fe、Co等元素)。基 态 Li原子的核外电子排布图为I /|2sL),基 态 Li+的核外电子排布图为1s|T-|,则 Li+能量最低的激发态的电子排布图为Is 2sa?+价 电 子 排 布 为 3d6变 为 较 稳 定 的 3d5,而 Fe3+价电子排布由较稳定的3d5变 为 不 稳 定 的 3d3需要更多的能量，故第四电离能：l4(Co)Vl4(Fe)；(2)对于BF，根据VSEPR理论，B原子的孤电子对数为-=0,o键电子对数为4,则其空间构型为正四面体；该分子中一CHz中C原子

49、价层电子对数是4且不含孤电子对，-O h一中碳原子为sp3杂化，C=0中C原子价层电子对数是3且不含孤电子对，C=0中C原子杂化方式为s p 4碳酸亚乙酯能溶于水的原因是碳酸亚乙酯分子与水分子之间形成氢键；根据硫离子的坐标参数，硫离子位于晶胞的面心、顶点；根据锂离子的分数坐标参数，锂离子位于晶胞的内部，结合坐标位置，则硫化锂晶胞沿X轴投影的俯视图为：D ，：；臼根据中的分析，结合俯视图，从面心的S2-看，周围与之等距且最近的5有8个，所以S2-的配位数为8：1个晶胞中有S2-的数目为8x：+6x：=4个，含 有Li+数目为8个，晶胞参数为apm,一个晶胞体积为o 2V=a3pm3=a3xlO-

50、3Ocm3,lm o l晶胞的体积为a3xl0-30NAcm3,lm o l晶胞质量为m=4x46g,所以晶体密度为m 4 x46g 1.84xl032P=7 =NAxa3xlO-3Ocm3=a3NA。2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是（）A.HCIO的结构式：H-C I-0 B.出 与H+互为同位素C.原子核内有10个质子的氧原子：18O D.Nz分子的电子式：NWN：2.下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）B.B选项ABCD实验装置白 白 tr T探究温度对