2016全国各省市高考模拟试题汇编(基础篇).pdf

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1、黄冈市2015届高三元月调研考试理综化学试题7.化学与社会、技术、环境、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是A.高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池B.石油裂解的主要目的是为了获得短铸不饱和燃C.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9 种分散系D “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油8.N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L S 0：中所含原子数为2N,B.实验室中用含4 molH Cl的浓盐酸跟足量M n O：加热反应可制得C1：的分子数为N,C.25 时，pH=13 的 1.O L B a（0H）：溶液中含有0H-数目为0.24D.2.

2、3 g N a 与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.INA9.类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是10.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是化学事实APH=3 的盐酸稀释1000倍后pH=6PH=6 的盐酸稀释1000倍 后 pH=9B电解熔融M g Ck 可制取金属M g电解熔融A 1CL 也可制取金属A 1CN a 着火不能用干冰灭火K着火也不能用干冰灭火D将 S 02通 入 B a C12溶液中无沉淀生成将 S 02通 入 B a（N 03）2

3、溶液中无沉淀生成A.甲装置：可用来除去C0气体中的CO 2气体B.乙装置：可用来验证N a H C03和 N a,C03的热稳定性C.丙装直：可用来实验室制备乙酸乙酯D.丁装置：可用来比较H C1、H 2CO 3 和 M S i O s的酸性强弱11.下列离子方程式书写不正确的是A 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H-+H2。-I+2H,0B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钏溶液混合：HCOT+Ba+OH-BaCO,I+HtOC.向 A l?（S 04）3 溶液中加入过量的氨水：AP-+4NH,H：OA1OF+4NH?+2H,0D.用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Q-+2H

4、jO!f-K t f+3OH-第 1 页12.常温下，用 0.1000 mol-L4N a O H 溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol L CH 3 CO O H溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.处水的电离程度大于处水的电离程度B.处加入的N a O H溶液恰好将CH 3 c o0H中和C.处所示溶液：c(Na+)c(C%COO)c(H+c(N a+)C(OH-)1 3.俗称“一滴杳”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴杳”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是A.该有机物的分子式为，出6。3B.I mol该有机物最多能与2moi均发生加成反应C.该有机物能发

5、生取代、加成和氧化反应D.该有机物的一种芳杳族同分异构体能发生银镜反应27.(13)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成靛；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：(l)A元素的同位数有(写原子符号)。(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为。(3)C、D、E的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 (用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性强弱：

6、(举一例)。(4)向N a O H溶液中通人一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子,其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请 写 出t 2时反应的总的化学方程第2页28.（15分）查阅资料知：Br?的沸点为58.78P,密度为3.119g c m*微溶于水，有毒。I.（1）常温下，单质漠通常呈_ _ _ 态，保存时通常在盛漠的试剂瓶中加入少量。II.工业生产中，海水提取澳常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取澳。实验步骤如下：关闭活塞b、d,打开活塞a,c,向A 中缓慢通人Cl2至反应结束

7、；关闭a、c,打开活塞b、d,向A 中鼓入足量热空气；关闭b,打开a,再通过A 向 B 中通人足量的Cl?；取B 中所得液体迸行蒸僧，收集液漠。当观察到A 中 液 面 上 方 出 现 （实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。X 试剂可以是（填序号），尾气处理选用（填序号）。a.H,0 b:饱和食盐水c.氢氧化钠溶液d.饱和NazSOs溶液B 中X 试剂发生反应的离子方程式为 蒸 播 时 应 该 选 择,操作中应控制的关键实验条件为第3页I I I.该实验小组利用制得的单质溟研究出与B2生成H B r的反应，实验装置如下:(5)E装置可用来检验反应产物H B r,则D装置的作用是。若要检验E中收

8、集的H B r,图示装置检验H B r时还不够完善，请结合原有实验装置予以改迸:29.(15分)草酸(H 2c 2。J是一种有机二元酸，具有还原性、不稳定性。回答下列问题。常温下,(M m o l t】的H 2c 2O 4的溶液的p H约为3,写出其电离方程式：。实验室常通过加热草酸(H 2c 2。4)的方法来获取一氧化碳。H 2c 2。4中，C元素的化合价为。加热草酸分解反应的化学方程式为：K H C2O 4溶液呈酸性，则该溶液中C(C,O?)C (H 2c 2。小(填 大于 等于 或 小于)说明理由：.：.实验室常用酸性高镒酸钾标准溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度，判断滴定终点的现象是：，

9、其 反 应 的 离 子 方 程 式为：。草酸钻是制备氧化钻及钻粉的重要原料。在空气中对COC2O4.2 H,0持续加热时的热分解失重数据见下表。(CoCzCU T%。相对分子质量1 83,固体失重率=对应温度下样品去重白上量)样品的初始质量序号温度范围/C固体失重率(1)120-22019.6 7%3 00-3 5 03 9.3 4%(1)1202201：,COC2O4-2 H20 热分解的生成物为3 0 d 3 5 0 C,热分解的化学方程式为.3 0.(15分)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N式g)+3H?(g

10、)i2N H,(g)以=-92.4kJ moL一种利用天然气合成氨的简易流程如下：NH天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气,第4页迸入氨合成塔，制得产品氨。(D根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是(2)CH 4与水蒸气制氢气的反应为C H(g)+修0 9)1 CO(g)+3Ht(g).在2 L的密闭容器中，将物质的量各I mol的C也和以0 9)混合反应，CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示强的关系如下图所示图中压强P”P?(填、),理由是2 0 0 C时该反应的平衡常数K=_ _ _ _ _ _ _ _

11、 _(保留一位小数)(3)N H 3经过傕化氧化生成N O,以N O为原料通过电解的方法可以制备N H&N 03,其总反应是8NO+7HIO 3 3NH4NO+2HNOJ，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为N H N O”该物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第5页黄冈市2015年1月调研考试化学部分参考答案选择题（共 42 分），7.A 8.D 9.C 1O.C ll.C 12.D 13.C27.（11 分）（1）%2H 3H 或 H D T（2 分）（2）2NH4CH-Ca（OH）

12、2=2NH3 T+CaCI2+2H2O（2 分）（3）S2-O2-A l3*；（2分）与H?化 合 比S容易；或：为0比H2s要稳定；或：2H:S+O;=2S+2H;O（任意一例，其他合理得2分）（4）5CI2+10NaOH=7NaCl+2NaCIO+NaCIO3+5H2O（3分）28.（除标明外，每 空1分，共1 6分）液水 黄绿色（3）d（2 分）c（2 分）Br2+S O f+H20 =S O r+2Br+2H-（2 分）（4）（2分）控制温度在59 C除去未反应完的漠蒸气 在D与E之间增加一盛有CCL的洗气装置（3分）29.（16 分）H2c（只 需 写 第 一 级 电 离2分）+3（

13、1分）H2c2。,一 CO个+C02个+出0（2分）大于（1分）HC2O；的 电 离 程 度 大 于 水 解 程 度（2分）最后一滴，溶液由无色变为紫红色（且半分钟内不褪去），（2分）5H2c2O4+2M nON6H-=2M n2+10C02个+8 H 2 O（2 分）Coe2。（2 分）2coe2O4+O2=2=2COO+4CO2（2 分）30.（15 分）（1）适宜的高温、高压和傕化剂（2 分）。（2）（2 分）（2 分）；由于该反应是气体分子数增多的反应，在温度一定时，压强越大CH 的平衡转化率越小（2 分）。K=69.1（mohL1）?（3 分）（3）阴极：NO+5e+6H+=NH4+

14、H2O；（2 分）氨 水 或 者 氨 气（2 分）第6页东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2015届高三第一次联合模拟考试（化学试卷）7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.石油的分馈、石油的裂解过程中都发生了化学变化B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片8.设以为阿伏加德罗常数的数值，T 列说法正确的是A.一定条件下，将 1 m olN?和 3m oiH：混合，充分反应后转移的电子数为6VAB.6.4 g 由 Sz、S$、S$组成的混合物含硫原子数为0

15、.231c.11g超 重 水（T；O）含中子数为5NAD.常温常压下，11.2 L C1：含氯原子数为2VA9.某有机物的结构简式如图所示，有关该物质的描述不正确的是，H=CKA.该物质的分子式为C11H12O3 CI I CCOHB.该物质属于芳香族化合物 r j 2c.该物质能使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色，反应类型也相同D.该物质在一定条件下反应能得到环状的酯 CH2OH1 0.胱（N2H4）又称联氨，可用如下方法制备：CO（NH2）2 CIO-OH N2H4-c r -CO32+H;OCO（NH/中 N 为-3 价，方程式未配平,下列说法不正确的是A.N zE 是氧化产物 B.N2H4中

16、存在极性键和非极性键C.配平后，OH的化学计量数为2 D.生成3.2g N2H4转移0.1 m ol电子1 1.下列反应的离子方程式书写正确的是A.含等物质的量的MgCL、Ba(OH)c HNO3三种溶液混合：M g+2OH.=Mg(OH)2lB.CaCCb 溶于 CH3coOH：CaCO3-2CH3COOH=Ci2 2CH3COO-CO;?+HM?C.过量H I溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3-2I-=2Fe)+12D.SO?通人到溟水中 1 SO：+H;O-Br：=2H-+4-2Bf1 2.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡青糖取 1mL

17、20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）*加热B除去乙烷中混有的少量乙辉将混合气体通入足量酸性KMnO,溶液中C验 证 Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（0H）3沉淀向 2 m Li molL NaOH溶液中加入几滴1 moLL MgCl：溶液，生成白色沉淀，再加入几滴Im olL FeC b溶液D硅酸胶体的制备向 Na?SiO3溶 液（饱 和 溶 液 1：2 用水稀释）中加入几滴酚献，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失第7页13.碱性硼化钢（VB。一空气电池工作时反应为：4VB：-11O;=4B;O3-2 V2O5.用该电池为电源，选用

18、惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气 体（标准状况），则下列说法正确的是A.V B:电极发生的电极反应为：2VB：+11H：O-22e=V;O5+2B;O3+22H-B.外电路中电子由c电极流向VB二 电极VB用C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D.若B装置内的液体体积为200 m L,则CuSO 溶液的物质的量浓度为0.05 mol L26.（14 分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。I.每（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，每与铝同王族且相邻，化学性质与铝相似。氮化修（GaN）是制造LE

19、 D的重要材料，被誉为第三代半导体材料。（1）Ga的原子结构示意图为（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为（3）下 列 有 关 每 和 每 的 化 合 物 的 说 法 正 确 的 是 （填字母序号）。A.一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B.常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C.G a Q可由Ga（O Hb受热分解得到D.一定条件下，Ga：O3可与NaOH反应生成盐n.工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe：O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、N iO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：H,SO,Zn钟埼砂T 嬴 H 净化 卜 净R n卜T

20、 二解 卜木沉淀 沉淀已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFgCU可以写成ZnO F e ,写出ZnFeQ,与H?SCU反应的化学方程式（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe-氧化；第二步是控制溶液pH,Q使Fe转化为Fe（OH）3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是。（6）净化口中加入Z n的目的是。（7）常温下，净 化I中，如 果 要 使c（Fe*）3.3（2 分）第1 2页27.（D e接a,b接f,g接d,c （2分，f和g调换也可以）检 验 装 置 的 气 密 性（2分）除去H：中的HQ和H C1（2分，各1分）（2）除 去

21、 锂 表 面 的 石 蜡（1分）（3）收集c处排出的气体并检验H?纯 度（2分，只写检验H?纯度也可以）（4）L i H-CH3CH:O H CH 3 c H Q L i+H 2T （2 分）（5）10：1（2 分）（6）28.I（1）+16 1.1（2 分）I I （2）CnHi lOn-ta e-n H 2O =n CO:+4 n H （2 分）（3）n（N a 2c o3）：n（N a H CO3）=1：1（2分,物质正确比例不正确给1分）c（N a-）C（H C O3）C（C O32 C（OH）C（H-）（2 分）I I I（4）L 6 mol（L-mi n）（2 分）（5）1 0 2

22、 4（2 分）（6）B D（2 分，少选得 1 分，有错误选项0分）3 6.（1）加热、加 消 毒 剂（2分）实验步展现象离子方程式不再产生沉淀白色沉淀Mg21+2O H-=Mg（OH）21饱和Na2cOj白色沉淀Ca2t+COj=CaCO,1过池（7分，每 至1分）（3）负（2分）淡 水（2分）（4）14 00a（2 分）3 7.I s22s22P 6 3 s23 P 6 3 d 10（2 分）（2）sp3杂化（2分）v 形（2 分）（3）S i O2（1分）S i O?为 原 子 晶 体，CO?为 分 子 晶 体（2分）（4）2Cu-8N H3+0：+2H：O =（5）8（1 分）4 （1

23、 分）=2 CU（N H3）4 -4 O H （2 分）96川0前（2分）a p3 8.（1）CH2CH2（1 分）各1分）。/（2）ONTC OOH（1 分）硝基、叛 基（2 分,（3）（2分，各1分）取代反应（1分）_ 0 2 N-C OOH+0（：盟 邸2号）2?。利 2 8 0 8 2c HzN（C典匕+H20（2 分）_（5）Cti C（2分，其他合理答案均可以）CH j（6）3 0（2分）第1 3页 /II分）n、!CH CO O H H f-K H CH C-J O H +（n-l）H 2。N 睡哈师去附中三校一模物理试题参考答案 L J江西省重点中学盟校2015届高三第一次联考

24、理科综合试卷（化学卷）7、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不走硬的是A.化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B.开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之C.粮食酿酒主要经过了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程D.化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8.分子式为C9Hl2。属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.8 种9.有 A、B、C、D 四种短周期元素在周期表中位置如图所示。-已知：A2+与C 原子的电子数相差2。下列推断不正确的是-二 一，-A B.DA.A 和 D 组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性-B

25、.与 A 同周期且与C 同主族的E 元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。C.离子半径：C A BD.B 与 C 形成的化合物是冶金工业的一种原料10.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不本砸的是A.在熔融状态下，ImolNazOz完全电离出的离子数目为3 刈B.将 CO?通过Na?。?使固体质量增加m g,反应中转移的电子数ITINA/14C.在标准状况下，22.4LCH4与 18 gH2。所含有的电子数均为IONAD.含 ImolCr的 NH4cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NHJ数 为 NA11.下列实验装置能达到相关实验目的的是A.图 1可用于分

26、离收集CO和 CO2C.图 3 用于收集NOB.D.图 2 用于从食盐水中提取NaCl晶体图 4 用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离1 2.以熔融L i 2 c 和 K 2 c 为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mole一转移时，有 3.2 g 铜溶解B.若以甲烷为燃料气时负极极反应式：CH4+5O2-8e-=CO32+2H2O天 然 气J oon oo 0 0 nOn O o OQCH口L 一%L I o OO O OO LoOOr0。O O o 6 0 o。OOOOO-,催化剂H,+CO；-2e-CO,+H,

27、O（甲 烷）、燃料极（N i）7电解质（内 含 熔 融 碳 酸 盐）二”空气极（N i O ）1空气c o,内重整碳酸盐燃料电池的原理图C.该电池使用过程中需补充L i2C O3和K 2 cD.空气极发生的电极反应式为O2+4 e +2 C O2=2 C O 313.常温下，相同p H的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时p H随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不本确的是A.b、c两点溶液的导电能力不相同B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a c bC.c 点溶液中 C(H+)+C(C H3C O O H)=C(O H )D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V

28、 b=V c26.(1 5分)I研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应:a、2N 0(g)+C 12(g)=2C 1N O (g)A H(0 其平衡常数为 K|b、2N O2(g)+N a C l (s)=N a N O3(s)+C 1N O (g)A H 2V o 其平衡常数为 K 2(1)4N O2(g)+2N a C I(s)=i 2N a N O3(s)+2N O (g)+C 12(g)小周的平衡常数 K=(用 K、冷 表示)。A H3=(用A H、A H 2表示)。(2)为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2m o l

29、 N O和O.l m o l C b，l O m i n 时反应 a 达到平衡。测得 l O m i n 内 U(C 1N O)=7.5*10 m o l e L m i n 则平衡后 n(C 1 2)=m o l,NO的转化率a尸_o其它条件保持不变，反 应(1)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为a2,四 a2(填“或=)，平衡常数跖(填“增大”“减小”或“不变。若要使跖 减小,可采用的措施是.II第三代混合动力车目前一般使用银氢电池，该电池中银的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为K O H)为电解质溶液.保氢电池充放电原理示意如图：其总反应式为H 2+2N i O

30、O H F T2N i(O H)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)，乙电极的电极反应式。27.(13分)重铝酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铝铁矿(主要成分为F e O C n O j、S i O2,A I2O 3)为原料生产。实验室模拟工业法用铭铁矿制重铝酸钾国2。2。7)的主要工艺如卜：试回答下列问题：(1)以 上 工 艺 流 程 所 涉 及 元 素 中 属 于 过 渡 元 素 的 有。铁 在 周 期 表 的 位 置 是。(2)操作H的名称是。(3)固体X的主要成分是,沉淀Y的主要成分是。(4)流程中酸化所用的酸和钾盐Z最

31、合 适 的 是(填 符 号),A.盐酸和氯化钾 B.硫酸和氯化钾 C.硫 酸 和 硫 酸 钾D.次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为。(5)F e O C n C h与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式：。第15页28.(15分)硫代硫酸钠(N a2S2O3-5H2O)俗名 大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的S O?气体较

32、均匀地通入N a 2 s和N a 2 c。3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的p H接近7时，停止通入S 0 2气体。趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出N a 2 s 2 O 3-5H 2。再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。(1)写出仪器A的名称 步骤中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是。(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液p H r+l 2=S 4 O T+2。滴定起始和终点的液面位置如图：则消耗碘的标准溶液体积为 m L o产品的纯度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _%。(6)N a 2 s 2 O

33、 3常用作脱氯剂，在溶液中易被C b氧化成S O T，该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _36.【化学选修2：化学与技术】(15分)海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用：海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、池和结晶池。工业上通常以N a C l、C O,和N H3为原料制取纯碱，请写出第一步制取N a H C O s的化学方程式：(2)电渗析法是近年来发

34、展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：第1 6页阴极室i电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有ii上图中虚线部分表示 离子交换膜。淡水从（A或B）排出。（3）用苦卤（含Na.、K Mg2+、C、BL等离子）可提取溟，其生产流程如下：空气液漠i写出反应的离子方程式为：。ii通过氯化已获得含Bn的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Bn的溶液？iii向蒸储塔中通入水蒸气加热，控制温度在90C左右进行蒸储的原因是37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相

35、邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsnnp2nY和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。请回答如下问题：（1）L元素在周期表中的位置是该原子核外电子排布式是。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和。（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体Imol该化合物含有的化学键数为（用阿伏加德罗常数NA表示）（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是,该化合物中X原子的杂化轨道类型是 0（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有一个6键，一个n键（5）金属元素

36、N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为。38.【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）:第17页生准肠炎磁有效成分)已 知：(a)O H 再8叱&_CH3 婚)加2 N H 2根据以上信息回答下列问题：(1)姓A的结构简式是(2)的反应条件是 o 的反应类型是 o(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：。A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B.能发生消去反应C.能发生聚合反应 D.既有酸性又有碱性(4)E与足量N a OH溶液反应的化学方程式是。(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构

37、简式：oa.与F具有相同的官能团 b.苯环上的一硝基取代产物有两种(6)已知N H 2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有竣基时则取代在间位。据此写出以A为 原 料 合 成 化 合 物 的 合 成 路线o (仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题)2015届江西省重点中学盟校高三第一次联考理综试卷答案第1 8页7、D 8、C 9、A 10、B I k A 12、D 13、D2 6 （15 分）答案：I （1）2 2/降，2 AH2-A H1（每空 2 分）（2）0.02 5；75%；（每空2分）；不 变（1 分）；升高温度（1 分）I

38、I 增 大（1 分），N i O O H+F h O+e =N i （OH）2+O H （2 分）2 7.（13 分）答案：（l）C r、F e：（每 个 1 分）第四周期第V H 1族（1 分）（2）过 滤（1 分）（3）F e2O3（1 分）；H 2 S Q 3 和 A1（O H）3（每个 1 分）。（4）C ；2 C r O r+2 H+=Cr2O 7+H2O （每空 2 分）（5）6 F e O C r3O 3+2 4 N a O H+7K C l O 3=12 N a2C r O 4+3 F e 2 O3+7K C l+12 H2O （2 分）2 8 （15 分）（第一 空 1分，其

39、余每空均2分）答案：（1）蒸储烧瓶 乙 醇（2）S2O32-+2 H+=S +S O2+H2O（3）4 S O2+2 N a2S+N a2C O3=C O2+3 N a2S2O3（4）取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钢溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质,反之，不含。（5）16.00 79.3 6（6）S2O32-+4 C 12+5 H2O =2 S O42+8 C 1+10H+3 6.（15 分）（第一空1 分，其余每空2分）（1）蒸发 N a C l+N H3+C O2+H2O =N H 4 C I +N a H C O3；（2）i H2 N a O H i i 阴

40、i i i A（3）i 5 Bf +Br O/+6 H+=3 Br,+3 H2Oii富集嗅，提 高 澳 的 浓 度（其他合理答案也给分）i i i 温度过低，难以将溟蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸储出来。3 7（15 分）第四周期第 V I B 族（1 分）I S 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 5 4 s l 或 Ar 3 d 5 4 s l （2 分）H 2 C Q 4 和 H 2 C 0O 7（各 1 分）（2）原子晶体（2分）4NA（2分）（3）S P 3 杂化（2分）（4）3 个 3 键，1个“键（各 1分）（5）4 （2 分）3 8.（15 分）（除

41、标明外每空3分）（1）|Q C H 3 （1 分）（2）F e 或 F e C l3（1分）取代反应或硝化反应（1分）（3）A C D （4）Q CO-C -C HJ+3Na0 H-*0）潸 *3 c o 0监+2 H 2。o（5）HC00CH2-（COOH.CH3coeH2COOH、HCOCHHCH2coOH（6）、C H 3 浓 密 必 A.氧化,广 匚C 0H F e p Y C O O H浓H N O 3 =/N02 H C 1 QNH2云南省部分名校2015届一月统一考试（理综）第 1 9 页(化学卷)7.化 学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是()A.汽车的排气管上装

42、有“催化转化器”，使有毒的CO和 NO反应生成N2和 C O2B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的S O 2 最终生成C a S C)3，可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含C O 2、S O2.从而使雨水的pH=5.6形成酸雨8.已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是()A.2 种 B.4 种 C.5 种 D.7 种9.下列实验现象预测正确的是()A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验M 酸性K M n C U 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验川：微热稀H N O 3溶液片刻，溶液

43、中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验I V：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应1 0 .有 X、Y、Z、W、M I L 种短周期元素，其中X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X*与 M?一具有相同的电子层结构；离子半径：Z 3 W Z Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的 是()A.X、M两种元素只能形成X 2 M 型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W 的单质晶体中含相同类型的化学键D.元素W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂1 1.2 5 C 时，下列有关

44、溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(N a+)c(C H3C O O_)c(H+)c(O H-)B.0.1 m o l-L N a 2 c O 3溶液与0.1 m o H L N a H C C h 溶液等体积混合：2 c(N a*)=3c(C O f)+3c(H C O；)+3c(H 2 c o 3)C.0.1 m o l-L N H 4c l 溶液与0.1 m o l-L 氨水等体积混合(pH 7)：c(N H3 H2O)c(N H 1)c(C r)c(O H )D.0.1 m o l-L N a 2 c 2 O 4溶液与0.1

45、m o l-L 】H C 1 溶液等体积混合(H 2 c 2 O 4为二元弱酸)：2 c(C2O r)+c(H C2O；)+c(O H_)=c(N a+)+c(H+)1 2.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Wes t i n g h o u s e)公司研制开发的。它以固体氧化给一氧化钮为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(。2 一)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b 均不参与电极反应。下列判断正确的是()A.有。2 放电的a 极为电池的负极B.O2移向电池的正极d(干燥)多孔电极a固体电解质多孔电极b第2 0页C.b 极对应的电极反应为2 H 2-4 e-+2

46、C）2 一=2 也0D.a 极对应的电极反应为。2+2 匕0+4-=4 0 K13.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将 2 m o l C l2通入到含1 m o l Fe l2的溶液中：2 Fe2+2 r+2 C l2=2F e3+4 C r+l2正确；C l 2 过 量,Fe 2+、均被氧化B用 Cu电极电解N aC l 溶液阳极的电极反应式：2 C r-2 e-=Cl2T正确；C 优先于0 H 一 放电C过量S 0 2 通入到N aC l O 溶液中：S 02+H2O+C 1 0 =H C 1 0+H S O；正确；H 2 s。3 的酸性强于H C 1 0DM

47、g(H C C)3)2 溶液与足量的N a O H 溶液反应：M g2+2 H C O；+4 O H =Mg(O H)21 +2 C O32-+2 H20正确；M g（O H）2比 M g C O3更难溶2 6.（1 4 分）I.氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其 能*化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:量（图中涉及物质为气态）右图是1 m o l N O?和 I m o l CO反应生成C O 2 和 NO过程中能量变化示意图，请写出N O?和 CO反应的热化学方程式在0.5 L的密闭容器中，-定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N 2（g）+3 H 2（g）i2NH3

48、（g）A H 、=或 下 列 各 项 能 作 为 判 断 该 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 依 据 是 （填序号字母）：a.容器内N 2、出、N H 3 的浓度之比为1:3:2 b.V（N?）正=3 V（%）逆c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变在4 0 0 时，当测得N八 和 N 2、%的物质的量分别为I m o l 和 2 m 0 1、3 m o i 时，则该反应的V（N?）正 V g）逆（填写或 v）。I I.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，卜表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）（2）C H3C O O N H4的水溶液呈（选 填“酸

49、性 ”中 性”或“碱 性”），理 由 是：和弱碱的电离平衡常数（K b）。请回答下列问题：上述四种酸中，酸性最弱的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中C H 3 c o O H 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是酸或碱电离平衡常数（K a 或 K b）CH3COOH1.8 x1 0$HNO24.6 x1 0”H C N5 x1 0。（填序号）。A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的C H j C O O N a 固体 D.加少量冰醋酸H C 1 O3 x1 0 sN H 3 H 2 O1.8 x1 0-5第2 1页溶

50、液中各离子浓度大小的关系是2 7.（1 5 分）黄铁矿石的主要成分为F e S 2 和少量F cS（假设其他杂质中不含F e、S元素，且高温下不发 史一生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要 2原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将机ig 该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：高温4 F e S2+1 1 02 2 F e2O3+8 S O2 4 F e S +7O2【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）鼓入空气的作用是_ _ _ _