2019-2020学年浙江省台州市化学高一第二学期期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.将过量F e粉放入200 m L 2 m ol/L 的 H NO3溶液中，假设还原产物只N0且 H h Q完全反应，则参加反应的F e 的质量为A.4.2g B.5.6g C.8.4 g D.11.2g2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.Na H S 水解反应：H S-+H20 H30+S2-B.F e(OH)2 与稀硝酸反应：2H+F e(OH)2=F e2+2H zOC.过量的SO2通入到漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=H C1O+H SO3-D.Na

2、2c O3水溶液中存在平衡：C032-+H20 i H C 0 3_+0H-3.N2H 4 是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 m ol N2H，g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放 出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是A.V Z N2(g)+H2O(g )=l Z 2N2H4(g)+V Z O2(g)A H=+267 kJ m o F1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A H =-133.5 kJ m o F1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A H =+534 kJ-m oF1D.N2H 4(g)+O2(g)=N2(g)+2

3、H2O(l)A H =-5 3 4 kJ-m oF14 .下列说法中，错误的是()A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C.人体运动所消耗的能量与化学反应无关D.我国目前最主要的能源是煤炭5.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为6.下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是A.乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.乙烯可以燃烧C.苯能使酸性高锈酸钾溶液褪色D.苯可以燃烧7.下列过程中吸热的是（）A.生石灰溶于水 B.乙醇燃烧C.Ba（0H）2 8H20 与 NH4cl 晶体混合8.下列说法正确的

4、是：A.煤的干储属于物理变化C.葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体D.盐酸与氢氧化钠混合B.石油的分储属于化学变化D.甲烷分子中只含极性共价键9.物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）A.颜色 B.状态C.化学键D.原子核10.将1 m ol乙 醇（其中的氧用I。标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（）A.生成的乙酸乙酯中含有I七 B,生成的水分子中含有 七C.可能生成44 g乙酸乙酯 D.不可能生成90 g乙酸乙酯11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）=Z（g）+WA H 0,下列叙述正确的是（）A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器

5、中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的AH增大1 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液：Fe、Mg”、SCN ClB.0.1 mol/LCuSO 溶液：Na NHA N03 A l/C.0.1 mol/LNaOH 溶液：Ca2 Na SO产、HCOfD.0.1 mol/LKI 溶液：Na*、K C10 T13.下列物质只含有离子键的是（）A.Br2 B.CO2 C.KCI D.NaOH14.将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.两烧杯中溶液的IT浓度都减

6、小C.产生气泡的速率甲比乙慢 D.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极15.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A.A B.B C.C D.D选项实验操作实验现象实验结论A将乙烯分别通入滨水和酸性高镒酸钾溶液溶液均褪色二者反应类型相同B对于密闭烧瓶中的已达到平衡的可逆反应:2NC2.-NzO”将密闭烧瓶浸入热水中混合气体颜色变深加热该化学平衡可向正向移动C某溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成该溶液一定是葡萄糖溶液D甲烷和氯气混合气体充入大试管中，倒立在水槽里，置于光亮处，过一段时间后，将试管从水槽中取出，向其中滴入几滴石蕊溶液溶液变红甲烷和氯气反应产物中有氯化氢16.现有一块金

7、属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的是（）A.测所得溶液的pHB.取溶液滴入酚配观察是否变红C.取溶液加入盐酸观察是否有气泡D.取溶液加入CuS04观察是否有沉淀17.在制蒸储水的实验中，下列叙述不正确的是A.在蒸储烧瓶中盛约出体积的自来水，并放入几粒沸石B.冷水从冷凝管下口入，上口出C.冷水从冷凝管上口入，下口出D.收集蒸储水时，应弃去开始储出的部分液体1 8.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用 含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的铜元素，结果成功制得4个 第115号元素的原子。其

8、与N元素同主 族.这4个原子在生成数微秒后衰变 成 第113号元素.前者的一种核素 为 番X。下列有关叙述正确的是（）A.115号元素衰变成113号元素是化学变化B.115号元素X的近似相对原子质量为288C.113号元素的原子最外层有3个电子D.因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素19.（6分）下列说法不正确的是（）A.天然油脂一般都是纯净物B.油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质C.油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关D.油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应20.（6分）下列表达方式错误的是A.碱性 NaOHMg（OH）2AI（OH）3 B.氟化钠的电子式 N a :E C.酸性

9、 HCIOH2s。4 D.碳-12 原子 126c二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）加 热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178c升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。

10、A B C D（1）写出A装置中，实验室制取Cl?的离子方程式。（2）仪器甲（写名称）；仪器乙_ _ _ _ _ _ _ _（写名称）（3）在E处可收集到纯净的氯化铝，F装 置 所 起 的 作 用 是.（4）装置B、C中的试剂分别是。（5）从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是。四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物d的合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）B分子中的官能团名称为.（2）反应的反应类型为（3）反应的化学方程式为反应的化学方程式为-（4）反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有

11、的SO,应选用的试剂是。（5）己知D的相对分子量为1 1 8,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素，则D能发生酯化反应，且分子中只有两种不同化学环境的氢，则D的结构简式（6）请补充完整检验反应淀粉水解程度的实验方案：取反应的溶液2mL于试管中，。实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、新制Cu（OH）z悬浊液、碘水.五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）（1）甲元素位于元素周期表的第3周 期II A族，乙元素的原子结构示意图为前4写乙元素的元素符号：.甲元素原子核外有 个电子层。甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素（填 强 或

12、 弱（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H202=20+02个，现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnOz粉末。请给合实验现象填写下列空白。实验目的：研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。实验现象：（选填 甲 或 乙）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。实验结论。参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.c【解析】分析：本题考查的是铁和硝酸反应的计算，注意过量的铁与硝酸反应时生成硝酸亚铁。详解：将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HN03溶液中，反应方程

13、式为：3Fe+8HN03=3Fe(N03)2+2NOT+4H2O,根据硝酸的物质的量为2x0.2=0.4mol计算，则消耗的铁的物质的量为0.15m ol,其质量为0.15x56=8.4g。故选C。2.D【解析】【详解】A.该反应是电离方程式，水解方程式应该是HS-+H 2O=O H-+HZS;故A错误；B.Fe(OH)z与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，离子方程式为：10H+3Fe(OH)2+NO3=3Fe3+8H2O+NO个，故B错误；C.漂白粉溶液中通入过量SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，离子反应为Ca2+2CIO+2H2O+2SO2 4H+2Cr+CaSO4sV+SO

14、42,故 C 错误；D.Na2c。3溶液存在水解平衡，水解方程式为：CO32-+H2O H C O s-+O H-,故D正确。故 选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。3.A【解析】【分析】0.25mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放 出133.5kJ热量，则lm o l弗

15、山(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放 出133.5kJX4=534kJ的热量，热化学方程式为弗比(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)H=-534kJm oir或 川4 (g)+102(g)=fN2(g)+H20(g)2 2 6 7叮 0 1。1%【详解】A项、该 反 应 为2H&(g)+102(g)=fN2(g)+H2O(g)的逆反应，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故A正确；B项、0.25molN2H4 (g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放 出133.5kJ热量，则Imo IN2H4 (g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放 出133.5kJX4=534kJ的热量，故B错误；C

16、项、N此(g)完全燃烧生成氮气和气态水的反应为放热反应，焙变是负值，故C错误；D项、ImolNzH/g）完全燃烧生成氮气和气态水放出的热量为534kJ,生成液态水时放出的热量应大于534kJ,故 D错误。故选A。【点睛】本题考查热化学方程式的书写，明确热化学方程式与化学方程式的书写区别，注意反应热的计算、反应的方向、物质的聚集状态是解答关键。4.C【解析】【详解】A.人类目前所直接利用的能量大部分是化石能源的燃烧，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，A 正确；B.煤、石油、天然气是化石燃料，所以煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料，B正确；C.人体在运动时发生一系列

17、的化学反应，消耗能量，如 ATP与 ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，C错误；D.我国煤炭资源丰富，所以目前最主要的能源是煤炭，D正确；故合理选项是C5.D【解析】【分析】【详解】A、最外层8 个电子；B、最外层4 个电子；C、最外层2 个电子；D、最外层有六个电子，与氧元素相同;答案选D。6.C【解析】【分析】【详解】A、乙烯中含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，A 正确；B、乙烯能燃烧，生成CO?和 dO,B正确；C、苯的性质稳定，不能使酸性高镒酸钾和滨水褪色，C错误；D、苯可以燃烧，冒出黑烟，D正确；故合理选项为Co7.C【解析】分析：根据发生的化学变化结合常

18、见的放热反应和吸热反应解答。详解：A.生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，A错误；B.乙醇燃烧一定是放热反应，B错误；C.Ba(OH)28心0与NH4cl晶体混合属于吸热反应，C正确；D.盐酸与氢氧化钠混合发生中和反应，一定是放热反应，D错误。答案选C。8.D【解析】【详解】A项、煤的干饵是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A错误；B项、石油分储是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项、葡萄糖为单糖，分子式为G H iB,麦芽糖为二糖，分子式为G JfeO u,两者分子式

19、不同，不互为同分异构体，故C错误；D项、甲烷的分子式为CH,，为含有极性键的非极性分子，故D正确；故选D。9.C【解析】【详解】A.在化学变化中，颜色不一定发生改变，故A错误；B.在化学变化中，状态不一定发生改变，故B错误；C.化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故C正确；D.化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故D错误。答案选C。【点睛】10.B【解析】【分析】酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应.依据有机酯化反应的本质“酸脱羟基醇脱氢”即可解答。【详解】将lm o l乙醇(其中的氧用1七标记)

20、在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，乙酸脱羟基，乙醇脱氢,化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2C H 3 C H3CO18OCH2CH3+H2O；AA.从反应原理和化学方程式知：生成的乙酸乙酯中含有第0,选项A正确;B.从反应原理和化学方程式知：生成的水分子中不含有18。，选 项 B 不正确；C.从反应原理和化学方程式知：产物乙酸乙酯中存在用18。标记的氧，所以乙酸乙酯的摩尔质量为90 g/m ol,反应为可逆反应，不能完全转化，若转化率为50%,则生成44 g 乙酸乙酯，选 项 C 正确；D.从反应原理和化学方程式知：产物乙酸乙酯中存在用1七标记的氧，所以乙酸乙酯的摩尔质量为90

21、g/m ol,反应为可逆反应，不能完全转化，不可能生成90 g 乙酸乙酯，选 项 D 正确；答案选B。【点睛】本题考查了酯化反应的反应本质，难度不大，注 意“酸脱羟基醇脱氢”是解题的关键。11.B【解析】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W 是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选B。12.B【解析】【分析】【详解】A 项，Fe3+在溶液中显黄色，且 Fe，+与SCM结合生成血红色Fe(SCNb，因此不能大量共存，故不

22、选A 项；B 项，C+与Na*、NH4 NO；、A l 能大量共存,故选B 项；C 项，HCO；与 OH不能大量共存，故不选C 项；D 项，在酸性条件下被CIO-氧化不能大量共存，故不选D 项。答案选B。13.C【解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。详解：A.B e分子中含有共价键，A 错误；B.CO2分子中含有共价键，B 错误；C.KCI中只有离子键，C 正确；D.NaOH中含有离子键，。与 H 之间还含有共价键，D 错误。答案选C。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定

23、就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。14.B【解析】分析：甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。详解：A.甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子放电产生氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误；B.两烧杯中溶液中的H*均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，B正确；C.形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误；D.金属性锌强于铜，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，D错误。答案选B。15.D【解析】【分析】【详解】A.乙烯

24、和溟水发生加成反应，乙烯和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应；B.N02为红棕色气体，电。4为无色气体，混合气体颜色变深，说明NO?浓度变大；C.具有醛基的物质都能和新制的氢氧化铜悬浊液加热反应有砖红色沉淀生成；D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代物和HCI；详解：A.乙烯和滨水发生加成反应使滨水褪色，乙烯和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应使高镒酸钾褪色，二者反应类型不同，故A错误；B.N02为红棕色气体，为无色气体，加热后混合气体颜色变深，说明NO?浓度变大，2NO2 N2O4平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故B错误；C.具有醛基的物质都能和新制的氢氧化铜悬浊液加热反应有砖红色沉淀生成，不

25、一定是葡萄糖溶液，故C错误；D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代物和HCL HCI溶于水显酸性，滴入石蕊试液变红，故D正确；故本题选D,16.C【解析】该题应用逆向思维，假设钠没有变质，溶解于水，与水发生反应，生成氢氧化钠，PH值应该大于7,滴入酚酸变红，加入CuS04要生成沉淀。而这些结果与碳酸钠溶解于水后产生的结果相同，不能用于判断是否变质，于是应排除A,B,D,答案选C。17.C【解析】试题分析：A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馆烧瓶中盛约必体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；C、冷凝管水流

26、遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；D、收集蒸储水时，应弃去开始馈出的部分液体，正确。考点：考查化学实验基本操作、蒸馆18.C【解析】分析：A.元素的衰变为核变化；B.质子数=质量数-中子数；C.112号元素为第七周期第I1B族元素，113号元素位于第R A族;D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第V A族，从锦开始为金属元素。详解：A.115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，A错误；B.核素泊X的质量数与相对原子质量近似相等，即为2 8 8,元素的相对原子质量要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，B错误；C.112号元素

27、为第七周期第IIB族元素，113号元素位于第IIIA族，则113号元素最外层有3个电子，C正确；D.115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第V A族，从偶开始为金属元素，所 以115号元素属于金属元素，D错误；答案选C。点睛：本题考查同一主族元素周期律，明确同一主族元素原子结构及其性质递变规律是解本题的关键，侧重考查学生对元素周期表结构及元素周期律知识的掌握及应用，题目难度不大。B选项是易错点，注意区分原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的关系。19.A【解析】A错，天然油脂一般都是混合物；B正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水轻的酯类物质；C正确，油脂包括油和脂肪，油常温呈液态

28、，是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中有碳碳双键,与氢气加成生成硬化油；D正确，油脂是碱性条件下水解为皂化反应；20.CN a+r：F n-【解析】A.碱 性NaOHMg(OH)2AI(OH)3,A正确；B.氟化钠的电子式为 L J ,B正确；C.酸性HCIO N(O)=(118-12x4-6)/16=4,故 D 的分子式为 C4H6。4,则其结构简式为 HOOC-CH2CH2-COOH(1)B为CH3COOH,分子中的官能团为较基；(2)根据以上分析可知反应的反应类型为取代反应；(3)根据以上分析可知反应的方程式为2cH3cH2OH+O2 T 2CH3CHO+2H2O,反应的化学方程式为CH

29、3COOH+C H3C H2O H=C H3C O O C H2C H3+H2O；(4)反应用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有A的SO2应选用的试剂是NaOH溶液；(5)由上述分析可知，D的结构简式为HOOC-CH2cH2-COOH；(6)反应是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反应淀粉水解程度的实验方案：用10%的NaOH溶液调节溶液至碱性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液。加热一段时时间，另取反应的溶液2mL于试管中，加入碘水。若既有砖红色沉淀且碘水变蓝，则证明淀粉部分水解；若只有砖红色沉淀但碘水不变蓝,则证明淀粉已完全水解；若没有砖红色沉淀但碘水变蓝，则证明淀粉没有水解究全

30、水解。点睛：本题考查有机物的推断与合成，侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，注意常见有机物与官能团的检验。D物质的推断和实验方案设计是解答的难点和易错点。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.Na 3 弱 甲 催化剂可加快化学反应速率【解析】【分析】(1)甲元素位于元素周期表的第3周 期II A族，则甲为M g元素，根据乙元素的原子结构示意图知，乙是N a元素，据此答题。乙是钠元素；元素所在的周期数与其电子层数数值相等；同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱；(2)催化剂能加快反应速率；根据实验现象确定催化剂对反应速率的影响。【详解】(

31、1)甲元素位于元素周期表的第3周 期IIA族，则甲为M g元素，根据乙元素的原子结构示意图知，乙是N a元素，乙是N a元素，故答案为：Nao元素所在的周期数与其电子层数数值相等，所以甲元素原子核外有3个电子层，故答案为：3。同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，钠和镁属于同一周期，且钠的原子序数小于镁，所以镁的金属性小于钠，故答案为：弱。(2)催化剂能加快反应速率，所以甲试管中反应较剧烈，故答案为：甲。根据实验现象知，有催化剂的反应速率比没有催化剂的反应速率快，由此得出催化剂能加快化学反应速率，故答案为：催化剂可加快化学反应速率。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（

32、本题包括2 0个小题，每小题3分，共 6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1 .配制一定物质的量浓度的K0H溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A.用敞口容器称量K0H且时间过长B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸储水C.容量瓶盛过K0H溶液，使用前未洗涤D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸储水，定容2 .下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是A.橡 胶 B.蛋白质C.油 脂 D.纤维素3 .下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A.Na*、Ba2 C r、SO；-.H NH C032-,SO?-C.K Na N（V、0H-D.H*、Cl，CH3 COO,N03-4 .决定化学反应速率的

33、根本因素是（）A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.催化剂5 .如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的（）A.A 是 Zn,B 是 Cu,C 为稀硫酸B.A 是 Cu,B 是 Zn,C 为稀硫酸C.A 是 Cu,B 是 Fe,C 为硝酸铜溶液D.A 是 Fe,B 是 Ag,C 为稀AgNC）3 溶液6.欲制取较纯净的1,2-二氯乙烷，可采取的方法是（）A.乙烯与HCI加成B.乙烯与Ch加成C.乙烷与CL按 1:2的体积比在光照条件下反应D.乙烯先与HCI加成，再与等物质的量的3 在光照下反应7

34、.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（）回*固A.Al（0H）3B.ASi03 c.CuOD.CH3 CI8.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、环己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸9.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(qH35A.原子半径：丙 丁 戊 B.金属性：甲 丙C.氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲 乙10 .下列方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe+6H+=2Fe3+3H2/TB.乙 烯 与 的 CCL,溶液反应的方程式：CH2=CH2+B

35、r2-*CH2=CHBr+HBrC.碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na+CO32-D.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2O11.如图所示，室温下，A、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当取下K 夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是编号A 中气体H2SH2NH3NOB 中气体so2CI2HCI02C.D.12.反应C(s)+H z 0(g).C 0(g)+H z(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.保持体积不变，充入压使体系压强增大B.将容器的体积缩

36、小为原来的一半C.增加少量的CD.保持压强不变，充入N z 使容器体积增大13.下列化合物可用两种单质直接化合得到的是()A.FeSB.CuSC.FeClaD.S031 4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.室温下，同浓度的Na2s与NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH大B.将p H=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.室温下，p H=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：C（C：T）C（N H；）C（H+）=C（O H-）1 5.下列指定粒子的个数比为1：2的是A.Be?+中的质子和电子 B

37、.2H中的质子和中子C.NaHCO3中的阳离子和阴离子 D.Na?。?中的阴离子和阳离子16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+MnOz+H2O=ZnO+Mn（OH）2。下列说法中，错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn（OH）2+2OH-C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 m ol电子，锌的质量理论上减少6.5 g17.等 质 量的下列烧完全燃烧，消耗O2最多的是（）A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C4H1018

38、.在标准状况下，有两种气态烷燃的混合物，密度为L 1 6 g/L,则下列关于此混合物组成的说法正确的是A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和戊烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物19.（6分）下列变化过程，属于放热反应的是（）液 态 水 变 成 水 蒸 气 酸 碱 中 和 反 应 浓H2SO4稀 释 固 体NaOH溶 于 水 也 在Ch中燃烧食物腐败A.B.C.D.20.（6分）实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间（整个过程不振荡试管），下列有关该

39、实验的描述，正确的是（）饱和碳酸钠溶液A.制备的乙酸乙酯中没有杂质B.该实验中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C.石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红D.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）向100mL含HCI的AlCb溶液中逐滴加入d lm o S L的NaOH溶液，加 入NaOH溶液的体积V（mL）与产生AI（OH）3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：试计算：（请写出运算过程）（1）原溶液中HCI的物质的量浓度。（2）原溶液中AlCb的物质的量浓度。三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分

40、）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验.实 验I:反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验A B C D E F（1）A装 置 的 试 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是；B装置的作用是 E装置中的现象是（2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是 o（3）F装 置 的 烧 杯 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是,实验n：反应产物的定量探究（4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量K I溶液中振荡，生成的L恰好与20.00 mL 0.30 的NazSzOs溶液反应，若反应消耗

41、铜的质量为6.4 g,则 硫 酸 铜 的 产 率 为 （已知2Cu+4=2CuI+l2,2s2。产+1kS,（V-+2）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）A是一种气态烧。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：IZ酸乞雷(1)A制 备B的方程式为(2)B与 钠 反 应 的 化 学 方 程 式 为,利 用B与钠反应制备氢气，若制得1 mol H2需要B mole(3)物 质B在空气中可以被氧气为C,此过程的化学方程式为 o(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图

42、是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。厂 内(a)m写出加入的试剂：(a)是，(b)是 o写出有关的操作分离方法：是,是。五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.(1 0分)回答下列问题：下列反应属于放热反应的是 OA.铝片与稀H2SO4反应制取出 B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C.葡萄糖在人体内氧化分解 D.氢氧化钾和硫酸中和E.Ba(OH)2-8H2O 与 NH4cl 固体反应(2)一定条件下，SO2与 反 应5min后，若SO?和SO3物质的量浓度分别为1 mol/L和3 m o i/L,贝！ISO2起始 物 质 的 量 浓 度 为;用S

43、O3表 示 这 段 时 间 该 化 学 反 应 速 率 为。下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从一处通入(填a或b ),电池内部1向(填 左 或 右 )移 动。写出正极的电极反应式 o(4)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H-HN-HN=N键 能kJ/mol436a945已知:ImoINz和3m。旧2反应生成2moiN电 时放出热量93kJ,试根据表中所列键能数据计算a的数值参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.A【解析】【分析】【详解】A.用敞口

44、容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和COz，称量的物质中所含的KOH质量偏小，即溶质物质的量期偏小，根据公式（法 可 知 会 导 致 所 配KOH溶液的浓度偏低，A项正确；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馆水，不影响溶质物质的量期和溶液体积V,根据公式CB=,可知不影 响KOH溶液的浓度，B项错误；C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量明 增大，根据公式 3=%可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，C项错误；D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸储水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式CB

45、=，可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大,D项错误；答案选A。【点睛】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（/）或溶液 体 积（V）,然后根据公式CB=，分析浓度是偏大、偏小、还是不变。2.C【解析】A.橡胶有天然橡胶和合成橡胶，故A不选；B.蛋白质一般都是天然高分子化合物，故B不选；C.油脂不属于高分子化合物，一定不是天然高分子化合物，故C选；D.纤维素是天然高分子化合物，故D不选；故选Co3.C【解析】分析：如果离子间在溶液中能发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析判断。详解：A.Ba，SCI/-结合生成硫酸领沉淀，不能大量共

46、存，A错误；B.H CO32-结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C.K N a N O 3,O Y在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C正确；D.H*、CH3COO-结合生成弱酸醋酸，不能大量共存，D错误；答案选C。4.C【解析】【分析】根据决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质。【详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质.而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。答案选C。5.C【解析】【详解】该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所 以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以A、D错误；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项

47、错误；C选项析出金属，所以C符合题意，故选C.6.B【解析】【分析】【详解】烯炫的典型反应是加成反应，与 3 加成时双键断开，两个C I原子分别连到双键两端的碳原子上，故乙烯与CI2加成制备1,2-二氯乙烷好；取代反应不能停留在某一反应阶段，副反应太多，故产品的产率低、质量差。本题选B。7.C【解析】A、氢氧化铝由可溶性铝盐和碱反应生成，属于复分解反应，故A错误；B、SiO2不溶于水，不能与水反应生成H 2S iO 3,故B错误；C、可由2Cu+O 2=2C uO制备，故C正确；D、一氯甲烷是由甲烷和氯气发生取代反应生成，故D错误。点睛：本题易错点是选项B,学生认为SiO2为酸性氧化物，与水反

48、应生成相应的酸，忽略了 SiO2是难溶于水的物质，不与水反应，生成相应的酸。8.C【解析】【详解】A.对于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水来鉴别，故不选A；B.苯、苯酚和己烯可以选浓滨水鉴别，苯不和滨水反应、苯酚和浓溟水生成白色沉淀、己烯和滨水加成使漠水褪色，可以鉴别，故不选B；C.苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，故选C；D.甲酸、乙醛、乙酸可选新制氢氧化铜鉴别，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成砖红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，故不选D；故选C。9.C【解析】本题考查

49、元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲 丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲 乙，D项错误。T视频10.C【解析】【详解】A.铁与稀硫酸反应的离子方程式应为：Fe+2H+=Fe+H2个，故错误；B.乙烯与Brz的CCL溶液反应的方程式应为加成反应：CH2=C

50、H2+Br2-C H2Br-CH2B r,故B错误；C.碳酸钠是可溶性盐，在水中完全电离，C正确D.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式应为：SiO2+2OH-=SiO32+H2O,故D错误；故答案选C。11.B【解析】【分析】【详解】中发生反应：2H2S+SO2=3SJ+H2O,SO2过量，反应后气体体积减小，压强减小；氏和CL室温下不反应，压强不变；NH3和HCI反应生成NH4cl固体，反应后气体压强为0；N O和。2发生反应：2NO+O2=2NO2,然后2NO2 N2O4,反应后气体体积减小，压强减小；故最终容器内压强最大的是；答案选B。12.C【解析】A、保持体积不变，充 入“使体系压