2019-2020学年河南省安阳市化学高一下期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是|C 1：A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法等B.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cr+Br2C.在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D.某同学设计了如下装置制取无水MgCL,装置A的作用是制取干燥的HC1气体【答案】C【解析】分析：A.蒸储法、电渗析法、离子交换法都可用于淡化海水，据此分析判断；B.根据苦卤中主要含有漠的化合物分析判断；C.根据氢氧化钠和氢氧化钙的

2、工业成本分析判断；D.根据氯化镁加热时能够水解分析判断。详解：A.蒸馈法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故 A正确；B.苦卤中主要含有溟的化合物，将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为C12+2Br-=2C+Br2,故 B 正确；C.在工业上一般选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙可以通过加热分解石灰石或贝壳得到，成本较低，故 C 错误；D.氯化镁加热时能够水解，生成的氯化氢易挥发，会促进水解，因此用如图装置制取无水MgCL，需要在干燥的HC1气体的气氛中进行，故 D

3、 正确；故 选 C。点睛：本题考查了元素及其化合物的性质和物质的分离与提纯。本题的易错点为D,要注意盐类水解知识的应用。2.下列说法正确的是A.干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B.浓硫酸可用来干燥SO?、CO、CL等气体C.浓硫酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装D.二氧化硫能使滴有酚配的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】B【解析】A.干冰升华时要吸收热量，但此变化为物理变化，不能称之为吸热反应，故A错误；B.浓硫酸有吸水性，可用来干燥S O 2、C O、。2等气体，故B正确；C.浓硫酸具有强氧化性，常温下A I遇浓硫酸钝化,则可用铝罐盛装浓硫酸，故C错误；D.二氧化硫能使滴有酚酸

4、的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；答案为B。3.下 列 关 于淀粉的说法正确的是()A.化学式为C 6H l 2。6 B.不属于糖类C.不能发生水解反应 D,常温下其水溶液遇碘变蓝【答案】D【解析】A.淀粉的化学式为(C M o O s).,A错误；B.淀粉属于糖类，且属于多糖，B错误；C.淀粉能发生水解反应，最终生成葡萄糖，C错误；D.常温下其水溶液遇碘变蓝色，D正确。答案选D。4 .在金属P t、C u和 钺(I r)的催化作用下，密闭容器中的不可高效转化酸性溶液中的硝态氮(N(V)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：导电班体下列说法不无碗的是A

5、.I r的表面发生反应：H2+N2O=N2+H20B.导电基体上的负极反应：H z 2e-=2H+C.若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D.若导电基体上的P t颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量【答案】C【解析】【详解】A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在钺(I r)的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2+N2O=N2+H2O,A 正确；B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+,B 正确;C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C 错误；D、从图示可知：若导电基体上

6、的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为钱根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D 正确；正确选项C o5.原电池是（）装置A.化学能转化为电能B.电能转化为化学能C.热能转化为化学能D.化学能转化为热能【答案】A【解析】分析：原电池是把化学能转化为电能的装置，据此解答。详解：原电池是把化学能转化为电能的装置，其中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应。而电能转化为化学能的装置是电解池。答案选A。6.2019年“世界环境日”由中国主办，聚 焦“空气污染”主题。下列做法与这一主题相一致的是A.煤炭脱硫脱硝 B,市区尽量开车出行C.工业废气直接排放 D.农田秸秆直接焚烧【答案】A【解析】【

7、详解】A项、煤炭脱硫脱硝可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故A正确；B项、市区尽量开车出行会增加氮的氧化物的排放，应尽量减少，故B错误；C项、工业废气直接排放到大气中会造成严重的空气污染，要处理达标后排放，故C错误；D项、秸秆就地焚烧会造成大量的烟尘，造成空气污染，故D错误。故选A。【点睛】本题考查空气污染，注意减少化石燃料的燃烧和有害气体的排放，注意环境保护是解答关键。7.有机楮具有抗肿瘤活性，错元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是B .倍元素与碳元素位于同一族，属于I V A族C.楮位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D.距离错原子核较远区城内运动的电子能量较低【答案】

8、D【解析】分析：根据原子的核外电子排布规律、Ge的原子组成以及元素周期律解答。详解：A.K层只能容纳2 个电子，则 x=2,A错误；B.最外层电子数是4,则楮元素与碳元素位于同一族，属于第I V A 族，B 正确；C.原子核外电子层数是4 层，楮位于元素周期表第4 周期，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大于碳的原子半径，C 正确；D.距离错原子核较远区城内运动的电子能量较高，D错误。答案选D。8.下列说法正确的是A.化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关B.C（石墨）=C（金刚石），反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C.加热条件对于放热反应和吸热

9、反应的作用和意义是相同的D.燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能【答案】A【解析】【分析】【详解】A.化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关，故 A正确；B .C（石墨）=C（金刚石），反应中没有电子的得失，但金刚石和石墨的能量不同，所以石墨转变为金刚石有能量的变化，故 B 错误；C.对于放热反应来说，刚开始加热是引发反应，之后自己放出的热就可以使反应持续进行。对于吸热反应来说，反应过程本身不放热，需要不断提供热量，所以需要持续加热，所以加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是不完全相同的，故 c 错误；D.燃料燃烧时是将化学能大部分全部转化为热能，还有部

10、分化学能会转化为光能等，故 D错误；故选A。9.溶液中只可能含有H*、N H Z、M g*、A l、F e3 C 032 S O 产、N（V中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入N a O H 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入N a O H 的物质的量之向的关系如图所示。则下列脱法正确的是（）03 0.7 0.8-awtiy-iA.溶 液 中 的 阳 离 子 一 定 含 有 M g2 A l,可能含有F e B.溶液中一定不含C（V-和N O J,一定含有S O,?-C.溶液中 C（N H；）=O.2m o l/LD.c(H*):c(Al3t):c(Mg2t)=1:1:1【答

11、案】B【解析】分析：本题考查离子共存，反应图像识别以及离子反应有关计算等，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，注意把握图像中各个阶段发生的反应。详解：加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子，根据产生的沉淀量与加入氢氧化钠的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定有镁离子和铝离子，又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液还存在钱根离子，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有硫酸根离子。由图像可知，第一阶段为氢离子和氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为O.lm ol,则氢离子物质的量为O.lm ol,第三阶段为铁根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7-0.5=0

12、.2moL则镂根离子物质的量为0.2m ol,最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8-0.7=0.1mol,则氢氧化铝的物质的量为O.lm oL,根据铝元素守恒可知铝离子的物质的量为O.lm ol,第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5-0.1=0.4mol,则镁离子物质的量为(040.1x3)+2=0.05mol。A.由上述分析，溶液中的阳离子一定只有氢离子、镁离子、铝离子、俊根离子，故错误；B.由上述分析，溶液中有镁离子和铝离子和氢离子，所以一定不含碳酸根离子，因为和锌反应生成氢气，所以不含硝酸根离子，根据电荷守恒，溶液中一定含有硫酸根离子，故正确；C.根

13、据以上分析，镂根离子的物质的量为0.2m ol,因为没有溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；D.根据计算，c ):c(Al3t):c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1,故错误。故选B。点睛：本题综合性较强，一定分清离子在溶液中的反应顺序。若溶液中存在氢离子、镁离子、铝离子和钱根离子等，加入氢氧化钠，氢离子先反应，然后为镁离子和铝离子反应生成沉淀，然后钱根离子，然后是氢氧化铝溶解。1 0.如图是温度和压强对反应X+Y =2 Z 影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z

14、均为气态C.X 和 Y 中最多只有一种为气态，Z 为气态D.上述反应的逆反应的AH0【答案】C【解析】【分析】由图可知，随着温度的升高，Z 的体积分数增加，故正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，且在相同温度下，压强越大，Z 的体积分数越小，则若Z 为气态，X、Y 中只有一个气态物质。根据此分析进行解答。【详解】A.由图像可知，随温度升高Z 的体积分数增大，该反应为吸热反应，故 A 选项错误；B.相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，X、Y 中至少有一种不是气体，故 B 选项错误；C.相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，则若Z为气态，X、Y中最多

15、只有一种气态物质，故选C 选项正确；D.由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，逆反应的AH小于0,故 D选项错误。故答案选C。【点睛】此类题型中一定要有“只变一个量”的思维，在解题过程中，每次只考虑一个变量对反应结果的影响，这样才能做到准确分析。1 1.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素H f,具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。侬H f可 由 H f转化而成，下列有关“Hf、侬H f的说法正确的是()A.物质的量相等的侬H f与侬H f质量相同B.核外电子数分别为108、113C.1 mol180H f比 1 mo/H f的中子数少5

16、NAD.闻Hf、侬H f在周期表中的位置不同【答案】C【解析】试题分析：A.诩H f与 H f的原子量不同，Imol的质量不同，A 错误；B.核外电子数=质子数=72,B 错误；C.中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5,C 正确;D.H f、侬H f原子序数相同，在周期表中的位置相同，D 错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系【名师点晴】该题难度度不大，明确核素含义和表示方法是解答的关键。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。另外质子数+中子数=质量数，核外电子数

17、=质子数=原子序数=核电荷数，答题时注意分清楚是原子还是离子。1 2.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是()A.KSCN B.BaCI2 C.NaOH D.HC1【答案】C【解析】【分析】所选择的试剂与氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液结合后出现不同的现象。【详解】氯化钠溶液中滴加氢氧化钠溶液无明显现象；氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量后沉淀溶解；氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色；氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀；

18、氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀；五种溶液中分别加入氢氧化钠溶液，实验现象不同；答案选C。13.短周期元素的离子aW2+、bX+、。丫 2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A.原子半径：W X Z Y B.热稳定性：H2YHZC.离子半径：W2+Y2-D.碱性：XOHW(OH)2【答案】D【解析】试题分析：核外电子排布相同，根据所带电荷数确定所在大概位置，YZ在一周期，Y 在 Z 左侧，W X 在一周期，在 Y Z的下一周期，且 X 在 W 的左侧，A、半径大小比较：(1)看电子层数，电子层数越大，半径越大，(2)看原子序数，核外电子层数相等，原子序数越大，半径越小，原子

19、半径的大小：XW YZ,故错误；B、热稳定性与非金属性有关，非金属性越强氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，稳定性：HZH2Y,故错误；C、根据A 的分析，Y2-W2+,故错误；D、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明金属性越强，同周期从左向右金属性减弱，XOHW(OH)2,故正确。考点：考查元素周期律，元素性质等知识。14.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经 2min后 B 的浓度减少0.6molL“。下列说法正确的是A.用 A 表示的反应速率是0.4mol-L-l-min-1B.在 2min内的反应速率，用 B 表示是0.3molLminC.分别用B、C、D 表示

20、反应的速率，其比值是3:2:1D.在 这 2min内 B 和 C 两物质浓度是逐渐减小的【答案】C【解析】06moi/L 1 1分析：经 2min,B 的浓度减少0.6mol/L,v(B)=：-=0.3 mobL-min1,结合反应速率之比等于化2min学计量数之比来解答。详解：A.A 物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故 A 错误；B.经 2min,B 的浓度减少0.6mol/L,46moi/L,v(B)=-;-=0.3 mol-L-min,反应速率为平均速率，不是2mhi末的反应速率，故 B 错误；C.反2min应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D 表示的反应速率其比值是3：

21、2：1,故 C 正确；D.B为反应物，C 为生成物，则在这2min内用B 和 c 表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故 D错误；故选C。点睛：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A 为易错点，纯液体或固体的物质的量浓度不变，化学反应速率不能用纯液体或固体来表示。1 5.书写正确的电离方程式是A.C H s C O O H u+C H 3c o（TK H S 04=K+H+S O：H 2c o 3=2H+C O：H 2s o 3-2H-+S O：【答案】A【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，不能完全电离，要用可逆号，电离方程式为

22、：CH3COOHCH3COO+H+,A 项正确；B.硫酸氢钾是强酸酸式盐，在水溶液中能完全电离出氢离子、钾离子和硫酸根离子，B 项错误；c.碳酸是二元弱酸，分两步电离，112co3=H+H C O;,HCO3 H+CO32,C 项错误；D.亚硫酸是二元弱酸，分两步电离，H2SO3#H+HSO3,HSOj#H+SO32,D 项错误；答案选A。1 6.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中石墨电极C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D.不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品【答案】C【解析】【详解】汞

23、、镉和铅等重金属离子属于有毒物质，会污染环境，回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的，故选C。17.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是时间 时间温度（力的影响 压强3）的影响A.X(g)+H2O(g)2Y(g)A H 0B.C 02(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)A H 0C.C O2(g)+2N H3(g)C O (N H2)2(s)+H2O(g)A H 0D.N2H 4 (g)+02(g)(g)+2H2O (g)A H P2；增大压强，水蒸气的平衡含量增大。结合反应的特点和温

24、度、压强对化学平衡的影响规律作答。详解：根据水蒸气含量一温度图像，温度越高化学反应速率越快，T2T；温度升高，水蒸气的平衡含量减小。根据水蒸气含量一压强图像，压强越高化学反应速率越快，PP2；增大压强，水蒸气的平衡含量增大。A 项，该反应的正反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡不移动，水蒸气的平衡含量不变，A 项不符合；B 项，该反应的正反应是气体分子数不变的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量增大，增大压强平衡不移动，水蒸气的平衡含量不变，B 项不符合；C 项，该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，升高温度平

25、衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，水蒸气的平衡含量增大，C 项符合；D 项，该反应的正反应是气体分子数增大的放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气的平衡含量减小，D 项不符合；答案选Co点睛：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像分析，解题的关键是能正确分析温度、压强对化学反应速率和化学平衡的影响。18.下列关于浓硝酸的说法正确的是A.保存在棕色瓶中 B.不易挥发 C.与铜不反应 D.受热不分解【答案】A【解析】A、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故 A 正确；B、

26、硝酸易挥发，故B 错误；C、铜和浓硝酸发生 CU+4HNO3=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O,故 C 错误；D、4HNO：加热 4NCh1+O2T+2H2O,故 D 错误。19.下列排列顺序正确的是()热稳定性:H F H z O H2S 原子半径:N a M g 0 S酸性:H 3P(V&S C V H C I O,还原性:s b c r F-A.B.C.D.【答案】C【解析】分析：元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强；同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多，原子半径越大；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随

27、着原子序数增大而减小；据此分析判断。详解：非金属性F O S,元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢化物稳定性：HFH2O H2S,故正确；同周期随原子序数增大原子半径减小，原子电子层数越多原子半径越大，故原子半径:N a M g S O,故错误；非金属性酸性：C 1 S P,元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强,故酸性：HC1O4H2SO4H3PO4,故错误；电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径s2-c r F-,故正确；故选C。2 0.化学反应Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T的离子方程式是A.CO32+2H

28、+=H2O+CO2T B.CO32+H+=H2O+CO2TC.CO32+2HC1=2C1+H2O+CO2T D.Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2t【答案】A【解析】【分析】【详解】Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2t,反应中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，所以其离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2T，故选A。【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的C

29、a(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸书写离子式。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)2 1.某化学兴趣小组同学用NaHCCh和 KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)实验序号1IIIII盐酸体积(mL)100.0100.0100.0样品质量/g9.215.727.6COz体积八(标准状况)2.243363.36(1)该盐酸的物质的量浓度为 mol-L-(2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为 g【答案】1.5 13.8【解析】【分析】NaHCCh和 KHCO3

30、与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H+HCO 3=H2O+CO2 t.【详解】(1)由表中数据可知，盐酸完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为3.36L,由 H+HCO 3=H2O+CO2 t反应可知n(HC1)=n(CO2)=2翁 可“=0.15moL则盐酸的浓度为1.5m ol/L,故答案为：1.5；4 4.ILz/IIIU1.(2)由题给数据可知9.2 g 混合物中NaHCCh、KHCO3完全反应，设 NaHCCh、KHCO3的物质的量分别为 x m o k y m o l,由碳守恒可得xmol+ymol=9 年%，由混合物质量可得84g/molX

31、xmol+100Xymol=9.2g，解联立得 x=0.05,y=0.05,混合物中 NaHCCh、KHCO3 的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=l：1,则使盐酸恰好完全反应的混合物中aHC()3和 KHCO3的物质的量为0.15molXf,则混合物的质量为 0.15molXtX84g/mol+0.15molXX100g/mol=13.8g,故答案为：13.8.三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO。、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：可燃

32、性气体X金红石焦炭、Ch、高温Mg、稀“(体纸困金属钛 过 程 I 中，可燃性气体X 是。(2)过程II中，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是;稀有气体的作用是 o【答案】CO TiCl4+2M gl=tzM gC 12+T i 防止高温下Mg、T i与空气中的O2或 N2、CO2反应或防止金属Mg、T i被氧化【解析】【分析】金红石TiCh与 C、CL在高温下反应产生TiCL、CO；TiCL与 M g在稀有气体存在条件下，加热发生反应产生Ti、MgCl2【详解】(1)在过程I 中，金红石TiCh与 C、Cb在高温下反应产生TiCL、C O,反应方程式为：TiO2+2C+2a2高 温

33、TiCL+2CO,所以反应产生的可燃性气体为CO；(2)在过程II中，TiCL与 M g在稀有气体存在条件下，加热，发生金属的置换反应产生Ti、MgCL，发生反应的化学方程式是TiCL+2Mg踵 警 堡 2MgCb+Ti；稀有气体的作用是作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的O2或 N2 CO2反应或防止金属Mg、T i被氧化。【点睛】本题考查了钛的冶炼方法及其应用的原理的知识。了解物质的性质的活泼性或惰性是正确应用的前提。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）23.“来自石油和煤的两种基本化工原料”A 和甲。A 是气态烧，甲是液态烧。B 和 D 是生活中两种常见的有机物。以 A

34、为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为较酸国爷呷 田金邛ia-7T-1乙酸乙酯（1）A 分 子 的 电 子 式 是；C 的分子式是 o（2）在反应中，属 于 加 成 反 应 的 是（填序号）。（3）B 和 D 反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有 o（4）写出反应的化学方程式。（5）可用于鉴别B、D 和甲的一种试剂是【答案】C2H4O 加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等n L（n2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O 碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液A【解析】【分析】A 是气态烧,B和 D是生活中两种常见的有机物，确定B为 CH3CH2OH,

35、D为 CH3COOH,则A 为 CH2=CH2,乙烯与水发生加成反应得到B 为 CH3CH2O H,B能氧化得到C 为 CH3cHO,C氧化得到D 为 CH3COOH,乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；来自石油和煤的两种基本化工原料”A 和甲，甲为液体，确定甲为苯，据此解答。【详解】（l）A 为 CH2=CH2，电子式为 J I ;C 为 CH3CHO,分子式为 C2HQ;（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇发生氧化反应生成乙醛；乙醛发生氧化反应生成乙酸；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于加成反应的是；（3）B 和 D 反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应进行比较缓慢，提

36、高该反应速率的方法主要有：加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等；（4）反应是乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学方程式为2cH3cH2OH+O2上 匚 一 21310+21120；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯与水溶液不互溶，可用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液鉴别B (乙醇)、D (乙 酸)和 甲(苯【点睛】本题的突破点为互|喑-叵得一叵,有机中常见的连续氧化为醇氧化为醛，醛氧化为酸。五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0分)24.I.依据事实写出下列反应的热化学方程式。在 25,l O l k P a 下，1 g 甲醇C H30H 燃烧生成C O z 和液态水时放热22.68k J。则

37、表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 o 若适量的此和完全反应,每生成23克 N O?需要吸收1 6.95k J 热量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.I I.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3 个热化学反应方程式F e z O s (s)+3C 0(g)=2F e (s)+3C 02(g)-24.8 k J.m o l3F e 2()3(s)+C O (g)=2F e304(s)+C 02(g)A H=-47.2 k J.m o l (3)F e304(s)+C 0(g)=3F e O (s)+C O2

38、(g)A H=+640.5 k J.m o l写出C O 气体还原F e O 固体得到F e 固体和C O?气体的热化学反应方程式。I I I.已知反应 2H l (g)=H2(g)+Ug)的H=+U k J m o l-l,l m o l H2(g X l m o l l2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436K J,1 51 K J 的能量，则 I m o l H I (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _k j o【答案】C H 3O H (1)+3/2 02(g)C 02(g)+2H20(1)H=-725.8 k J.m o l

39、 N z (g)+202(g)=2N 02(g)H=+67.8k J.m o l-l C O(g)+F e O(s)=F e(s)+C 02(g)H=-21 8.03 k J.m o r 449【解析】试题分析：I.&#x E 01 2;依据燃烧热的概念计算甲醇的燃烧热；生成23克 N O 2需要吸收1 6.95k J 热量,则生成92g N O,放热67.8k J；I I.根据盖斯定律计算C 0气体还原F e O 固体得到F e 固体和C 02气体的婚变；I I I.根据反应物的总键能-生成物的总键能=焰变，计 算 I m o l H I (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量解析：I.&#x

40、 E 01 2;在 25、l O l k P a 下，1 g 甲醇C H 30H 燃烧生成C O?和液态水时放热22.68k J。,46g 甲醇燃烧放出热量725.8。表示甲醇燃烧热的热化学方程式为C H 30H (1)+3/2 02(g)-C 02(g)+2H20(1)H=-725.8 k J.m o l 1；M和 0z 完全反应,每生成23克 N O,需要吸收1 6.95k J 热量，生成92g N O?放热67.8k J,热化学方程式为N2(g)+202(g)=2N 02(g)H=+67.8k J.m o l-l；H.根据盖斯定律,一 X，一得，C O(g)+F e O(s)=F e(s

41、)+C 02(g)A H=-21 8.03 k J.m o l-1；2 6 3I I I.反应物的总键能-生成物的总键能=烙变，即 2x-436K J-1 51 K J=l l k J,x=449 k J.点睛：本题考查热化学方程式书写、婚变计算；特别注意，燃烧热是l m o l 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.2017年 5 月 9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、H 7号 和 H 8号元素的中文名称。已知H 7号元素有多种原子，如甯TS、*T s

42、等。下列说法正确的是（）A.铭TS和乳T s的化学性质不同B.Ts位于周期表的第六周期皿A 族C.元素Ts的相对原子质量为293.5D.和:T s质子数相同，中子数不同【答案】D【解析】【详解】A.2 篇T s和*T s的为同种元素，化学性质相同，A 错误；B.Ts为 117号元素，是第七周期0 族 元 素（118号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期W A族，B错误；C.已知117号元素有多种原子，如常T s、；*T s等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素T s的相对原子质量，C 错误；D.2 T s和驾7T s属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D 正确故答案选D。【点睛】判断

43、一个元素在元素周期表中的位置，可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元素的原子序数，从而推断相关元素的位置。2.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是A.CH3cH20H B.CH3CHO C.CH3OH D.CH3COOH【答案】D【解析】【详解】A.CH3cH20H只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故 A 错误；B.CH3CHO与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，故 B 错误；C.CH30H只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故 C 错误；D.CH3COOH与钠反应放出氢气，与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应放出二氧化碳，故 D 正确；答案选

44、D。【点睛】掌握有机物中的官能团的结构和性质是解题的关键。本题中要知道，能和金属钠反应的官能团有羟基、竣基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、叛基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有竣基和酚羟基。3.下列说法中，不巧碗的是A.用蒸储法能从海水中提取淡水B.从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁C.用氯气从海水中提澳的关键反应是Ck+2Br-=2Cr+Br2高温D.煤的气化主要反应是 C(s)+H2(3(g)=21co(g)+H2(g)【答案】B【解析】试题分析：用蒸储法能从海水中提取淡水，A 正确；镁是活泼的金属，电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，B不正确；氯气具有强氧化性，能被漠离子氧

45、化生成单质溟，C 正确；煤气的主要成分是氢气和CO,D 正确,答 案 选 B。考点：考查海水淡化、镁的冶炼、海水中漠的提取、煤气的生成等点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，基础性强，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的学习兴趣和学习积极性。4.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N20s(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中【答案】B【解析】【详解】A.达到平衡后，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故 A 错误；B.03s 内，反应速率为 v(NC2)=L0ml/L 1 04mol/L,故 B 正确;3sC.催化剂

46、同等程度增大正逆反应速率，不影响平衡移动，故 C 错误；D.x 为 c(O2)时，增大浓度，平衡逆向移动，转化率减小，与图象不符，故 D 错误；故答案为B。5.下列分子中，其中子总数为24的是A.1803 B.2H21702 C.14N1602 D.14CI602【答案】D【解析】A、lm olO 中含有中子物质的量为(188)moI=10moL即 Imo严O3中含有中子物质的量为3xl0mol=30moU故 A 错误；B、lmo H2O2中含有中子物质的量为Qxl+2x9)m ol=20m ol,故 B 错误；C、中含有中子物质的量为(7+2x8)mol=23mol,故 C 错误；D、Imo

47、产 中 含 有 中 子 物 质的量为(8+2x8)mol=24mol,故 D 正确。6.已知反应：Cb+2KBr=2KCl+Br2,KC1O3+6HC13C12+KC1+3H2O,()2KBrO3+Cl2-=B r2+2KC103,下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBr03KC103C l2Br2C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D.中 Imol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【答案】B【解析】【详解】A、中没有单质参加反应，故不是置换反应，A 错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出中Cl2

48、B r2,中 KC1O3CI2,中 KBrO3K CIO 3,因此氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3C12Br2KBrO3,B 正确；C、中只有5 分子的HC1做还原剂，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1,C 错误；D、中还原剂是CL、C b变 为 KC1O3化合价改变了 5,1 分子C k反应转移电子为10个，因此中Imol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为lOmol,D 错误。答案选B。【点睛】选 项 C 是解答的易错点，注意氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。7,下

49、列粒子中，与 NH4+具有相同质子数和电子数的是A.OH-B.F-C.Na+D.NH3【答案】C【解析】【分析】【详解】NH4+中含有的质子数是1 1,电子数是10。A 中质子数是9,电子数是10。B 中中质子数是9,电子数是l O o C中中质子数是1 1,电子数是1 0。D中中质子数是1 0,电子数是1 0。所以正确的答案是C。8.下列过程中吸收能量的是【答案】A【解析】A、生成物能量高于反应物总能量，属于吸热反应，需要吸收能量，A正确；B、反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，B错误；C、反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，C错误；D、浓硫酸稀释放出

50、热量，D错误，答案选A。9.下列装置能够组成原电池的是（）AgNOs(aq)稀硫酸【解析】分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。详解：A、银和铜均不能与稀硫酸反应不能自发的进行氧化还原反应，选项A错误；B、符合原电池的构成条件，选项B正确；C、两个电极材料相同蔗糖不是电解质溶液，选 项C错误；D、没有形成闭合回路,选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可。1 0.下列说法不正确的是A.化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B.只含