合集5份试卷黑龙江省伊春市2019-2020学年化学高一第二学期期末考试模拟试题.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关说法不正确的是A.苯中碳碳键是介于C-C和C=C之间的一种特殊共价键B.甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D.医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌2.最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。有关该材料的说法正确的是A.属于金属材料B.与C互为同位素C.与金刚石互为同素异形体D.是一种新型高分子化合物3.下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Na、Mg、A l原子最外层电子数依次增多B.P、

2、S、CI气态氢化物的稳定性依次增强C.N、0、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D.Na、K、Rb金属性依次增强4.某化学兴趣小组为了探究辂和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是稀硫酸溶液A.若铭比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铭电极B.若铭比铁活泼，则铁电极反应式为2H+2 e-=H2个C.若铁比铭活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D.若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铭活泼5.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是A.R 一定是第VH A族元素 B.R的最高价氧化物为R03C.R的气态氢化物能燃烧 D.R的气态氨化物易溶于水显碱性6.实验室用如图装置制取少

3、量乙酸乙酯，下列说法正确的是A.实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B.加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C.试管b中试剂为饱和NaO H溶液，可除去乙酸和乙醇D.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来7.主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A.MgCh B.NaBr C.HCI D.Nai8.在下列状态下，能导电的电解质是A.氨水 B.液态氯化氢 C.二氧化碳气体 D.熔融的氧化铝9.下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A.在 pH=l 的溶液中:N a*、NH；、I NOJB.含有大量CIO-的溶

4、液：H*、Mg*、S2 SO-c.在无色溶液中：A I3 CU2 so产、c rD.使酚配试液变浅红色的溶液中：CO3、C l Na+、K+1 0.下列物质之间的相互关系错误的是A.CH3cH20H和CH3OCH3互为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C.CH3cH3和CH3CH2CH3互为同系物D.C和M e互为同位素1 1.在一定温度下，10mL0.40moi/LH02发生催化分解。不同时刻测定生成Oz的 体 积（己折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A.06min 的平均反应

5、速率：v(H2O2)3.3 xlO_2 mol/(L-min)B.610min 的平均反应速率：v(H2O2)H2S非金属性：C1SB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在C L中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向N ai溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色厂还原性强于c rA.A B.B C.C D.D13.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A.2HgO _2Hg+O,fB.4Al+3MnO2 高.2Al2（）3+3MnC.2Mg。用 电 2Mg+0z t D.3CO+Fe2O3*2 Fe+3CO?14.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始

6、干 中 丝 和 泪 分别是A.纤维素、脂肪 B.淀粉、油脂 C.蛋白质、高级羚 D.蛋白质、水15.反 应N2+3H 2=2N H 3,开始时N2的浓度为3 m o M/I出的浓度为5 moM7，3 min后测得NH3浓度为0.6 则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A.V(NH3)=0.2 mol-L11 B.v(N2)=1.0molL_ 1-min-1C.V(H2)=0.3 molL_1min-1 D.v(H2)=1.67 moLL_1min-116.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的

7、作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D.丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气17.下列环境污染与SO?有关的是A.温室效应 B.水华 C.化学烟雾 D.酸雨18.下列关于物质性质的比较，不正确的是()A.碱性强弱：KOHNaOHLiOH B.原子半径大小：N aS 0C.酸性强弱：HIOD.稳定性：HFHCIH2S4HBrO4HCIO419.（6分）下列分子中，其中子总数为2 4的 是（）A.14C16O2 B.18O3 C.2H2”。2 D.14N160z20.（6分）有关电化学知识的描述正确的是A.由于CaO+HzO=Ca（OH）2,可以放出

8、大量的热，故可把该反应设计成原电池B.当马口铁（镀锡铁）的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C.原电池的电极附近溶液pH的变化可以用电池总反应式来判断D.铅蓄电池放电时的正极反应式为PbCh+4H+2e-=P b2+2HZO二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好反应，只得到三种产物：CO、COz和上0。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4克，碱石灰增重17.6克。剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4 g,试分析：（1）有机化合物

9、A的分子式（要求写出推理过程）（2）若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体，请写出A所有可能的的结构简式。三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料21.1 m L,经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至lll.lm L o取11.1mL稀释液，力 口 入31.lm Ll.ll511moi七”溶液，充分反应后，再 用1.1121moH?iNa2s2O3与剩余的卜反应，共消耗NazSzCh溶液25.1mL。己知：卜在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6Hi2O6

10、+l2+3NaOH=C6HnO7Na+2Nal+2H2ONa2s2O3 与 能发生如下反应：l2+2NazS2O3=2Nal+NazS4O6（1）配 制lllm L l.溶液，需要准确称取gb单质。（保留3位小数）（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13,C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原

11、子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题：（1）A的 元 素 符 号 为,其在元素周期表的位置:第 周期，第 族。（2）元素A、B形 成 的 最 简 单 的 气 态 氢 化 物 稳 定 性 较 强 的 是（填化学式），元素C和D可形成化合物D2c2,其 电 子 式 为 o（3）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为;上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种 电 池 在 工 作 时 负 极 的 电 极 反 应 式 为。（4）工业制取E的化学反应方程式为

12、o五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）电化学降解NO3-的原理如图所示.电源A极为（填 正极 或 负极，阴极反应式为（2）若电解过程中转移了 lm o l电子，则膜左侧电解液的质量减少量为 go参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】【分析】【详解】A.苯中碳碳键是介于CC和C=C之间的一种特殊共价键，键长、键能都相同，选项A正确；B.甲烷不能使酸性KMnOz,溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，选 项B正确；C.葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化剂银氨溶液，水浴加热有银镜生成，醛基被氧化为竣基，选

13、 项C正确；D.医用酒精能使蛋白质失去生理活性而变性，可用于消毒杀菌，选 项D正确。答案选B。2.C【解析】分析：同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。详解：A.碳纳米管属于非金属材料，选项A错误；B.碳纳米管为单质不是元素，不能说与 C互为同位素，选项B错误；C.碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选 项C正确；D.碳纳米管是一种单质，不是新型高分子化合物，选项D错误。答案选C。3.C【解析】【分析】本题考查的是同周期、同主族性质递变。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金

14、属性逐渐减弱。【详解】A.Na、Mg、A l原子的最外层电子数分别为1,2,3,故A正确；B.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。P、S、CI的非金属性逐渐增强，则P、S、CI气态氢化物的稳定性依次增强，故B正确；C.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。但 是0、F无最高价含氧酸，故C错误；D.Na、K、Rb的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，熟悉元素周期律的知识是解题的关键。4.B【解析】【分析】【详解】A、若格比铁活泼，则珞为负极，铁为正极，电子从负极向正极移动，错误，不选A；B、若铭比铁活

15、泼，铁为正极，正极发生还原反应，正确，选B；C、若铁比格活泼，铁为负极，铭为正极，阳离子向正极移动，错误，不 选C;D、若铁电极附近溶液pH增大，说明消耗了氢离子，即铁为正极，铭为负极，铭比铁活泼，错误，不 选D。答案选B。5.A【解析】【分析】A.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8,则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第V IIA族 元 素（F元素除外）；B.其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；C.卤化氢不能燃烧；D.R气态氢化物水溶液呈酸性。【详解】A.某主族元素R的

16、最高正化合价与负化合价代数和为6,其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8,设其最高化合价为X、最低化合价为y,则x+y=6、x-y=8,所 以x=7、y=-L即R的最高价为+7价、最低价为“价，为第VH A族 元 素（F元素除外），选 项A正确；B.其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7,选 项B错误；C卤化氢不能燃烧，选 项C错误；D.R气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选 项D错误；答案选A。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律

17、，易错选项是B,根据最高价+7价判断氧化物的化学式。6.B【解析】分析：A.混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸；B.浓硫酸作催化剂、吸水剂，升高温度反应速率加快；C.乙酸乙酯与NaOH反应；D.乙酸乙酯不溶于水。详解：A.浓硫酸溶于水放热，密度大于水，则混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，且最后加冰醋酸，则a中先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试剂顺序不合理，A错误；B.浓硫酸作催化剂、吸水剂，利于乙酸乙酯的生成，升高温度反应速率加快，则加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用，B正确；C.乙酸乙酯与NaOH反应，试管b中应为饱和碳酸钠溶液，可除去乙酸和乙醇，C错误

18、；D.b为饱和碳酸钠，吸收乙醇、除去乙酸，与乙酸乙酯分层，然后利用分液法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，D错误；答案选B。点睛：本题考查乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。7.B【解析】【详解】A、镁离子和氯离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，镁离子的核外电子排布为2、8,氯离子的核外电子排布为2、8、8,镁离子比氯离子少一个电子层，A错误；B、钠离子和滨离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，钠离子的核外电子排布为2、8,滨离子的核外电子排布为2、8、18、8,钠离子比滨离子少两个电

19、子层，B正确；C、氯化氢是共价化合物，在分子内不存在氢离子和氯离子，且氢离子不具有稀有气体元素原子的结构特征，C错误；D、钠离子和碘离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，钠离子的核外电子排布为2、8,碘离子的核外电子排布为2、8、18、18、8,钠离子比碘离子少三个电子层，D错误；答案选B。8.D【解析】A.氨水为混合物，虽然能导电，但不是电解质，选 项 A 错误；B.液态氯化氢属于电解质，但不能导电，选项B 错误；C.二氧化碳为非电解质，选项故C 错误；D.氧化铝属于电解质，在熔融状态下能导电，选 项 D 正确。答案选D。点睛：本题考查电解质以及导电问题，题目难度不大，注意电解质与非电解质的

20、区别，特别是电解质的导电问题，要牢固把握。电解质导电的条件是在熔融状态下或水溶液中，固体或纯液体不导电，注意电解质和非电解质的区别。9.D【解析】分析：A.该溶液中存在大量氢离子，N03-离子间能反应;B.次氯酸根离子、硫离子与H+反应;C.铜离子为有色离子;D.该溶液呈弱碱性,四种离子之间不反应，在弱碱性溶液中能够共存。详解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子H+、N03-,发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误；B.H+、C1CT、S2离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,故B错误；C.Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 C错误；D.Oh?一发生水

21、解反应，溶液显碱性，使酚酸试液变浅红色，C()3*、C W Na+、K+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故 D正确；所以D选项是正确的。点睛：本题考查指定的溶液中离子大量共存的问题。首先确定离子之间能否共存，再根据已知条件判断离子能否共存。例氢离子存在时,1-、N(h-离子间能发生氧化还原反应，H+、CIO,S2离子之间发生氧化还原反应，所以都不能共存。铜离子为有色离子与无色的条件不符，不能共存。10.B【解析】A.CH3cH20H和 黑 0倔的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；B.干冰是C02,冰是水，不是同一种物质，B错误；C.CH3cH3和 C H 3C H 2C H 3的

22、结构相似，分子组成相差1 个 CHz,互为同系物，C正确；D.和“。的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确，答案选B。11.C【解析】【分析】【详解】A.06min 时间内，A c(H2O2)=0.002mok0.01L=0.2mol/L,所以 v(H2O2)=0.2mol/L-r6min 3.3x 102mol/(Lmin),A 正确;B.随着反应的进行，HzOz的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B 正确；C.6min 时，c（H2O2）=0.0 02mol-r0.0 1L=0.2mol/L,C 错误；D.6min时，比。2分解率为：竺 竺 则 x 10 0%=50%,D 正确。0.004

23、/?K?/答案选C。12.D【解析】【详解】A.元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故 A 错误；B.铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故 B 错误；C.Na在 C L 中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCI固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故 C 错误；D.溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性强于C，故 D 正确；故 选 D.【点睛】本题的易错点是C,注意离子化合物在固态时不能导电。13.C【解析】【详解

24、】A.Hg活动性较弱，用热分解的方法冶炼，选项A 正确；B.Mn是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选 项 B 正确；C.M g是活泼的金属，用电解的方法冶炼，由于氧化镁的熔点太高，应电解熔融氯化镁，选项C 错误；D.Fe是比较活泼的金属，用热还原的方法冶炼，选 项 D 正确。答案选C。【点睛】金属的冶炼方法与金属的活动性关系密切。金属活动性越强，其离子获得电子被还原的能力就越小，越难冶炼。钾、钙、钠、镁、铝特别活泼的金属用电解熔融的离子化合物的方法冶炼；从铝之后到铜（包括铜）等比较活泼的金属用热还原（包括铝热反应）冶炼，不活泼的金属，如 Hg、Ag用热分解它们的化合物的方法冶炼。掌握金属活

25、动性顺序表与金属活动性的关系是本题解答的关键。14.C【解析】蚕丝的主要成分是蛋白质，蜡烛的主要成分中燃类，因此答案选C。15.C【解析】3min后测得Nft浓度为0.6 mol L,则此时间内用氨气表示的反应速率为0.6 mol l/+3m in=0.2molL-1min-,反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据方程式可知用氢气和氮气表示的反应速率分别是仙01 1 1 1 加力0.1、0.3,答案选C。16.C【解析】试题分析：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故 A 正确；B、橡皮管可使下部的压力

26、转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故 B正确；C、如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故 C错误；D、二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故 D 正确；故选C。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。17.D【解析】试题分析：A.因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟煌(CFC)、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故 A错误；B.因水质富营养化造成水华现象，与 N、P有关，故 B错误；C.因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故 C错误；D.因酸雨的形成与氮的氧化物和硫

27、的氧化物有关，故 D正确；故选D。【考点定位】考查几种物质对空气的影响【名师点晴】相关知识的归纳：根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烧；根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟展(CFC)、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体。18.C【解析】【详解】A、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性KNaLi,碱性：KOHNaOHLiOH,故 A 说法正确；B、同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：NaSO,故 B 说法正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性

28、增强，非金属性：ClBrI,即酸性：HCIO4HBrO4HIO4,故 C 说法错误；D、非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，非金属性FC1S,即稳定性：HFHC1H2S,故 D 说法正确；答案选C。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多，半径越大。19.A【解析】【分析】中子数等于质量数减去质子数。【详解】A.C 的中子数为14-6=8,O 的中子数为16-8=8,所 以 1 个二氧化碳中的中子数为8+2X8=24；B.I8O 中子数是18-8=10,

29、所 以 1 个臭氧分子中有30个中子；。2 七1 7。2 中的中子数为1X2+2X9=20；D.14N16O2中子数为7+2X8=23个中子。故选A。20.B【解析】【详解】A项、只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，由于该反应不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故 A错误；B项、马 口 铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，腐蚀会加快，故 B正确；C项、原电池的电极附近溶液p H 的变化可以用电极反应式来判断，电解前后电解质溶液p H 的变化可以用电池总反应式来判断，故 C错误；D项、铅蓄电池放电时，酸性条件下，P b O z 在正极得电子发生

30、还原反应生成P b S O a,电极反应式为P b 0 z+4 H+S 042-+2 e-=P b S 04+2 H20,故 D 错误；故选B。【点睛】本题考查原电池及应用，把握原电池的工作原理和形成条件，能够正确判断原电池的正负极和书写电极反应式为解答的关键。二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.CHA CH3cH2cH2COOH 或（CMzCHCOOH1 7 Q?/【解析】（1）标况下1 7.9 2 L 氧气的物质的量为：n（0。二 二 0.8 m o l；浓硫酸增重的为水的质量，2 2.4 L /mol1 4.4 g H 2。的物质的量为：144g=0.8 m 的;其中的

31、n（H）=0.8 m o l X 2=L 6 m o l,有机物燃烧生成的二氧化1 8 g /mol碳的物质的量为：S 6 g=0.4mol；剩余气体通过足量灼热氧化铜，测得固体质量减少6.4 g,减少的44g/mol质量为氧化铜含有的氧原子的质量，氧化铜含有的氧原子的物质的量=-6-4 =0.4m ol,与反应生成16g I mol的一氧化碳的物质的量相等，即有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为0.如。1,其中的n(C)=0.4mol,有机物含氧原子的物质的量为：n(H2O)+n(CO)+2n(CO2)-2n(O2)=0.8mol+0.4mol+0.4molX2-0.8moiX2=0.4mo

32、l,所以 n(有机)：n(C)：n(H)：n(0)=0.2：(0.4+0.4)：1.6：0.4=1：4：8：2,因此化学式为CJW”答:该有机物分子式为CHA；(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠反应放出气体，则分子中含有竣基，则 A的结构简式为CHs CH?CLCOOH或(ClWzCHCOOH,答：A 所有可能的的结构简式 CL CH2 CH2COOH(CH3)2CHCOOHo三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.1.381 l.lSmol-L1【解析】【详解】(1)配制 lll.llm Ll.ll511m oiL-“2 标准溶液，需要准确称取 1.lLxl.H5mol/Lx254g

33、/mol=1.381gl2;(2)取某无色饮料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸并稀释至111.11mL,取 11.11mL 稀释液，力 口 入 31.11mL 1.115 1 1 m o i 标准溶液，物质的量 n(12)=1.131.11Lxl.ll511molL1=4.5xll-4m o l,滴加 23 滴淀粉溶液，再用 2s2O3标准溶液滴定至终点，共消耗NazSzCh标准溶液25.11mL,根据方程式可知上 2Na2s2O3,因此剩余单质碘是1.11211mohL1xl.l25.11L/2=1.5xll4m o l,与葡萄糖反应的碘单质物质的量n=

34、4.5xir4mol-1.5xll-4mol=3xir4m ol,则根据方程式可知葡萄糖的物质的量是 3xirmo|xll.=3xl：r3m o|,浓度是 3xll-3mol-rl.l2L=l.lSmol-L1.四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.C 二 WA NH3 Na+Rg：毋 2.Na+2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H21 H2-2e-+2OH-=2H2OMgCL(熔融)型 M g +CL个【解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次递增，A 是自然界中形成化合物种类最多的元素，A、B两元素相邻，所以A 为碳元素，B为氮元素；因为B、C、E

35、原子的最外层电子数之和为 13,B 的最外层电子数为5,则 C、E原子的最外层电子数之和为8,C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3 倍，则 C 的最外层电子数为6,E 的最外层电子数为2,因此C为氧元素，E为镁元素；B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，则 F 的最外层电子数为3,F为铝元素，D在同周期元素中原子半径最大，则 D为钠元素，据此答题。详解：(1)A为碳元素，在元素周期表的第二周期WA族，故答案为：C;二；WA；(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3CH4,元素C和 D可形成D2C2,为过氧化钠，电子式为Na+件g：C：N a+,故

36、答案为：NH3；Na+住：了 冲+；（3）铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2个，氢气与氧气构成的燃料电池，在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为：H2-2e+2OH-2H2O,故答案为：2AI+20H一+2H2O=2AIO2-+3H2 个；H2-2e+20H=2H2O；（4）工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，化学反应方程式为MgCh（熔融）型1 Mg+CL个，故答案为：MgCL（熔融）电解Mo+CI,个,五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）2 4.正极 2NO3+10e-+12H+=GHzO+Nzt 9【解析】

37、【分析】（1）根据图象知，硝酸根离子得电子发生氧化反应，则Ag-Pt作阴极，P t电极为阳极，A为正极，B为负极，以此解答该题；（2）由图示知在Ag-Pt电极上N03发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，转 移im o l电子时，计算阳极上消耗的水的量以及进入阴极室的阳离子的量，进而计算质量的变化。【详解】（1）由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极。在阴极反应是NO3一得电子发生还原反应生成N z,利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成,所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3+12H+10e=

38、N2+6H2O；（2）由图示知在Ag-Pt电极上NO3发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极，转 移1moi电子时，阳 极（阳极反应为七0失电子氧化为。2和H+）消耗0.5mol水，产 生lmol H+进入阴极室，阳极室质量减少9g。【点睛】本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应及离子移动方向、阴阳极的判断方法等知识点即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.联 苯 是 一 种 重 要 的 有 机 原 料，广泛用于医药、液晶材料等领域,其一

39、氯代物有（）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种2.下列除去杂质的操作中，能达到目的的是A.除去CCh中的少量HCI气体：通过盛有饱和Na2c。3溶液的洗气瓶B.除去苯中的少量澳：加 入CCL,萃取后分液C.除去乙醇中的少量水：加 入CaO后蒸储D.除去乙烷中的乙烯：通入酸性高镒酸钾溶液中3.下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的pH值判断正确的是A.p H=ll的氨水和pH=3的硫酸：pH7C.浓度均为OQlmol/L酸和碱：pH=7D.浓度均为0.01mol/L的强酸和强碱：pH7或p H Y X B.氢化物稳定性：X YC.氢化物沸点：Z Y D.最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z9.

40、将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.721.气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生 成13.44LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A.39.2g B.44.8g C.58.8g D.66.4g1 0.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B.KAI（SO4）212H2。溶于水可形成AI（OH）3胶体C.NH4cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCb溶液反应可生成CuCh11.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的

41、组合是（）锌 粒 锌 片 锌 粉5%的盐酸10%的 盐 酸15%的盐酸加热使用粗锌代替纯锌不断振荡滴入几滴硫酸铜溶液A.B.C.D.12.氮氧化铝（AION）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应ALO3+C+N2=2AION+CO合成，下列有关说法合理的是A.上述反应中氮气作还原剂B.氮氧化铝中氮元素的化合价是-3C.氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D.根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同1 3.下列情况下，反应速率相同的是（）A.等体积 0.1 mol/L HCI 和 0.05 mol/L H2SO4 分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别

42、与等量1 mol/L HCI反应C.等体积等浓度HCI和CHjCOOH分别与等质量的NazCO3粉末反应D.等体积0.2 mol/L HCI和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应1 4.下列叙述中，正 确 的 是()A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.W 0比HzS分子稳定，是因为出0分子间能形成氢键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素1 5.下列各有机物的数目与分子式C4H7CIO2且能与NaHCCh溶液反应生成C02的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A.分子式为CsHi。的烯煌

43、B.甲苯的一氯代物C.相对分子质量为7 4的一元醇D.立方烷(16.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是()A.氧化还原反应 B.置换反应 C.分解反应D.复分解反应17.不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化铜悬浊液 C.石蕊试液D.碳酸钠溶液18.在一定温度，将各为lm ol的CO和水蒸气放在体积不变密闭容器反应:CO(g)+H z O(g)l H2(g)+CO2(g)达到平衡后测得8 2为0.6m o l,再通入4moi的水蒸气达到新的平衡，下列说法错误的是()A.CO2的物质的量不可能为lmol B.水蒸气的转化率提高C.COz的浓度比水蒸气的浓度小 D.密闭容器的

44、压强是原先的3倍19.(6分)Nz(g)与Hz(g)在一定条件下反应生成NH3(g),过程如下图，下列说法正确的是能fit/kJ”I 1129 II 11751/2 molN；-BCmolHjImolNI反应历3A.I为放热过程、I I为吸热过程B.1/2 molN2和 筑molHz的键能之和大于1 mol NH3的键能C.!/2molN2和 切molHz所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量D.该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92 kJ/mol20.(6分)在含有大量H*、S O 产、的溶液中，还可能大量共存的离子是A.Ag*B.Al3+C

45、.Ba2+D.C032-二、计算题(本题包括1个小题，共10分)21.(6分)从铝土矿(主要成分是A I 2 O 3,含 S i O z、F e2O3 MgO等杂质)中提取A U)3 的两种工艺流程如下:请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成F e 的离子方程式为；(2)铝土矿中固体A是(填化学式)，写出沉淀F 转化为氧化铝的化学方程式(3)流程乙中，写出滤液Y与过量C O?反应生成沉淀Z 的离子方程式为；(4)固体X是(填化学式)(5)利用铝热反应原理，写出有C nO s制备C r 的化学方程式 o三、实验题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 2.(8 分)海水是巨大的资源宝库，从

46、海水中提取食盐和澳的过程如下：(1)除去粗盐中杂质(M gt S O 产、C a ),加入的药品顺序正确的是A、N a O H 溶液-N a zC O s溶液-B a C L 溶液一过滤后加盐酸B、B a C lz溶液f N a O H 溶液一N a zC O s溶液一过滤后加盐酸C、N a O H 溶液-B a C k溶液-N a 0 3 溶液一过滤后加盐酸D、N a zC O s溶液-N a O H 溶液f B a C b溶液一过滤后加盐酸(2)步 骤 I中已获得Bn,步 骤 I I 中又将B n 还原为Br,其目的是富集。发生反应的化学方程式:(3)某化学小组的同学为了了解从工业漠中提纯

47、澳的方法，查阅了有关资料，B n 的沸点为5 9。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：NaOH浓 溶 液图中仪器B的名称是,冷 却 水 的 出 口 为 (填“甲”或“乙”)。D装置的作用是 o(4)已知某溶液中C 1 一、B r，I 一的物质的量之比为2：3：4,现欲使溶液中的C l，B r 一、I 的 物 质 的量之比变成4：3：2,那么要通入C l?的物质的量是原溶液中1 一 的 物 质 的 量 的(填 选 项)。A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6四、推断题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 3.(8 分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为

48、C A B D E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与 B形成离子化合物A zB,A 2 B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为3 0；D和 E可形成4核 1 0 电子分子。试回答下列问题：(1)画出元素C的原子结构示意图：。(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第 一 周 期，第 一族;该元素形成的单质的结构式为 o(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形 成 的 化 合 物；D、E形 成 的 化 合 物。(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸 收 的 热 量 用 于 克 服(5)A、B两元素组成的化合物AB属于(填“离子”或“共价”)化合物，其 存 在 的 化 学 键 有。五、综合题(

49、本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.(1 0 分)A、B、C,D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：ACDBE(1)写出三种元素名称A、B 、C 0(2)B元素位于元素周期表中第 周期，族。(3)比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是(用化学式表示)(4)C原子结构示意图为。参考答案一、单选题(本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意)1.A【解析】由联苯的结构简式知，联苯中的氢原子有3 种，故四联苯的一氯代物有3 种，故选A。点睛：

50、本题重点考有机物的结构、同分异构体数目的确定。根据有机物的结构，利用“等效氢”的概念准确判断氢原子的种类是得分的关键。2.C【解析】【分析】【详解】A.因C02也能够与饱和NazCCh溶液发生反应而被吸收，故A项错误；B.因苯与CCL能互溶，CCL不能将漠从苯中萃取出来，故B项错误；C.在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水 与CaO反应生成Ca(OH)2,然后蒸储时，乙醇大量挥发，从而去除了乙醇中的水份，故C项正确；D.乙烷和乙烯的混合气体通入酸性高镒酸钾溶液中，乙烷与高镒酸钾不反应，乙烯被高镒酸钾溶液氧化生成C02又重新混入乙烷中，不能达到实验目的，故D项错误；答案选C。【点睛】在用酸性高镭