2022届广东省广州市天河区高三第三次模拟考试化学试题（解析版）.pdf

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1、广东省广州市天河区2022届高三第三次模拟考试化学试题一、单选题1.2022北京冬奥会的主题口号是“一起向未来”，秉承绿色冬奥、科技冬奥的理念。下列有关辅助材质属于新型无机非金属材料的是（）2.化学与生产、生活、环境、社会密切相关。下列有关说法错误的是（）A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维所用材料均为晶体硅3.化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系错误的是（）B.B选项物质性质物质用途A小苏打

2、能与碱反应可用作抗酸药B4 2。3熔点高可用作耐高温材料CNa?。?能吸收。2产生。2可用作呼吸面具供氧剂D漂白粉具有强氧化性可用于生活用水的消毒A.AC.CD.D)4.下列实验装置不能用于物质分离提纯的是（黄苓素A.分子式为Ci5H12。5B.分子中含有4 种官能团C.能发生加成反应，不能发生取代反应D.分子中所有原子一定共平面6.2021年我国科学家以CO?为原料人工合成淀粉，其效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍，其部分合成路线如下图所示。下列有关说法错误的是（）H2CO,催化剂H20 O2 H20,-CHQH 篇WHCHO一一1,A淀粉化 峭1 agf C3-C(：,_a CnA.反应实

3、现了从无机物到有机物的转化B.反应为CH3OH+。2+”2。2，有机反应类型属于氧化反应C.Imo,化合物a 最多能与2ntoWa。”发生中和反应D.水溶液能使蛋白质发生变性7.下列化学反应的离子方程式正确的是（)A.碳酸钙与醋酸反应：C Oj-+2C H3C OOH=C 02 T +H20+2C H3C OOB.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A l2O3+20H=2A IO2+H2 TC.将少量SO2通入NaC7。溶液中：S02+2C IO-+H20=2HC 10+SOj-D.Na2s2。3溶液中加入稀硫酸：52。1 +2”+=SO?T+S 1+“2。8.部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如

4、图所示。下列说法正确的是()A.a 可使紫色石蕊试液变红B.b 的分子含有极性共价键，不含非极性共价键C.一定条件下，c、d e 之间存在转化关系：c U d U eD.实验室用e 的浓溶液与Cu反应制备d,用排水法收集9.室温下，通过实验探究NaHS溶液的性质并记录如下。下列说法错误的是()实验实验操作和现象1向0.1m。八liN aH S溶液中滴加几滴酚醐试剂，溶液变红2向O.lmo八溶液中通入少量C%，产生淡黄色沉淀3向0.1小。/-L-】NaHS溶液中滴加过量CuC%溶液，产生黑色沉淀A.实验1证明NaHS溶液中存在：HS-+H20 H2S+0H-B.实验1可推测出NaHS溶液中存在：

5、c(HS-)c(/2S)c(S2-)C.实验2 证明氧化性：C l2 SD.实验3 反应静置后的上层清液中存在：c(C“2+).c(S2-)YZ XB.该化合物易溶于水且水溶液显碱性C.Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.单质的氧化性：YZ,单质的还原性：W X12.N4为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.18g重水（。2。）中含有的质子数为9以B.pH=1的C/COOH溶液中含有+的数目为0.1以C.标准状况下，2.24LHC2溶于水，所得溶液中含有0.1限个HCZ分子D.一定条件下，5.6gFe与O.lmo/C%中充分反应，转移的电子数为0.391 3.下表中根据实验操作和现

6、象所得出的结论正确的是（）选项操作现象结论A.A B.B C.C D.DA铝片投入浓硫酸中铝片不溶解铝不与浓硫酸反应B向久置NCZ2。2粉末中滴加几滴盐酸产生气体可做。?已变质C油脂与NaOH溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸偏水中无分层现象油脂己完全皂化D将食品袋中的抗氧化剂（Fe粉）溶于少量稀硫酸,再滴加KSCN溶液溶液不变红抗氧化剂没有吸收。21 4.氮氧化物（NOQ是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是（）A.过程可表示为2clz（N/+。2=（NH3）2CU-0-0-CU（7V W3）22+

7、B.过程有元素的化合价发生变化C.过程涉及极性共价键的断裂与生成D.图中总过程中N。、N/、。2物质的量之比为4：4：115.一种新型Zn-PbO 2电池结构示意图如图，电池由三个不同区域（A、B、C）组成，所用电解质分别为KOH、长 25。4和，25。4,不同区域由离子交换膜（a、b）隔开。下列关于该电池的说法错误的是（）B.a 为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C.P b(7 2 电极反应：Pb O2+2e-+4 W+SOl-=Pb SO4+2H2OD.电池工作过程中，区域A、B、C溶液p H分别减小、不变、增大1 6.用O.l O O O z n。/-L盐酸滴定2 0.0 0 m L 某浓

8、度的N a z A 溶液，溶液中也4HA.-的分布分数 随A.溶液p H=7 时，2。(炉-)4-c(HX-)=c(N a+)B.待测液N a z Z 浓度为c(N a 2/4)=O.l O O O m o Z -IT1C.义乩=6(炉一)时，溶液p，=8.3 1D.滴定过程中，可依次选用酚献和甲基橙作指示剂二、综合题1 7.某小组在实验室用N a C Q 溶液和N/反应制备股(N 2 H4)，并进行相关性质探究实验。(1)I .实验室制备N 2 H4AB C D装置D中反应的化学方程式是。（2）装置C中盛放的试剂是，装置B的作用是.（3）制备N 2 H4的离子方程式，（4）H.测定产品中水合

9、朋（岫 也%。）的含量称取产品6.0 g,加入适量N a H C g 固体（调节溶液的p H保持在6.5左右），加水配成2 50 m L溶液，移取2 5.0 0 m L置于锥形瓶中，并滴加2 3 滴淀粉溶液，用0.3 0 0 0 m o 1 广】的碘标准溶液滴定（已知：N 2H H2O+212=N 2 T +4HI+%。）。滴定到达终点的现象是。重复上述滴定实验2 3 次，测得消耗碘标准溶液的平均值为2 0.0 0 m L,产品中水合肿的质量分数为。（5）山.探究肺的化学性质。将制得的脱分离提纯后，进行如下实验。振荡【查阅资料】AgO H在溶液中不稳定，易分解生成黑色的4出。，4出。可溶于氨水

10、。【提出假设】黑色固体可能是4g、49 2。中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验。操作现象结论i.取少量黑色固体于试管中，加入足量_ _ _ _ _ _ _ _，振荡黑色固体部分溶解黑色固体有4g2。i i.取少量黑色固体于试管中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _黑色固体是Ag和力贝。朋加入足量稀硝酸，振荡具有的性质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)N 2 H4是一种二元弱碱，在水中的电离与N”3 相似，写出游的第二步电离方程式O1 8.铝酸钠晶体(可 0 2“。4 2%。)是无公害型冷却水系统的金属腐

11、蚀抑制剂，工业上利用铝精矿(主要成分是不溶于水的M O S 2,含少量P b S 等)制备铝酸钠的工艺如图所示。Na2c5空气 溶液 沉淀剂1 I I铝精矿 焙烧 碱浸|除杂|结晶 重结晶 NazMoO4*2H2O(s)I I I ISO2(g)C 6(g)废渣 母液回答下列问题：(1)N a 2MoO4-2 H2。中 铝 元 素 的 化 合 价 是。(2)“焙烧”时空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是,“焙烧”时M o S,转化为Mog,反应的化学方程式为。(3)碱浸”所得N az M o。,溶 液 中 含 杂 质，其中c(M o O 广)=l.Omol 厂】，c(SO

12、广)=0.02mol-L-1,在结晶前需加入B a(O”)2 固体以除去溶液中的S O Q。当B aM o O 4 开始沉淀时，S O 的去除率是 lKsp(B a MoO4)=4.0 xl08,Ksp(B a SO4)=1.0 x 1 O-1 0,溶液体积变化忽略。(4)“重结晶”的具体操作为o(5)另一种利用铝精矿制备铝酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的铝精矿中加入N a。4 溶液和N aC/0 溶液来得到铝酸钠，反应的离子方程式为,该工艺的优点是。(任写一条)放 电(6)L i、M 0 S2 可充电电池的工作原理为：xL i+nMoS2=L ix(MoS2)n,则电池充电时阳极的电充 电极

13、反应式为,1 9.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。羟基氮化硼可高效催化乙烷氧化脱氢制乙烯。主反应：2 c 2 H 6(。)+。2(。)=2。2 4(。)+2%。(。)岫副反应：c 2 H 4（。）=C2 H 2（g）+4 2（g）2 1 H 2 =+1 74.3 moL（1）C2 H 6的燃烧热A H 1 =T 5 6 0 划 m o/T,C2 H 4 的燃烧热 2 =T 4 1 1 小。厂1，2。（。）-“2。（1%3 =4 4 k/m o/-1，则4%=。（2）主反应的部分反应历程如下图所示（图中I S表示起始态，T S 表示过渡态，F S 表示终态）。这一部分反应中慢

14、反应的活化能=e V。反应历程（3）提高乙烯平衡产率的方法是（任写两条），提高乙烯 单 位 时 间 产 量 的 关 键 因 素 是。（4）工业上催化氧化制乙烯时，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺入惰性气体，即将一定比例的C2H6,。2 和N 2 混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测得乙烯的产率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O两种催化剂比较，催化剂I I 的优点与不足是o（5）一定温度下，维持压强为3 M P a,向反应装置中通入I m o l C2 H6、1 小。1。2 和3.46。加2 的混合气体，经过2 0m i n 后，反应达到平衡，此时乙烷的转化率为8 0%,乙烯选择性为75%（乙烯选荐度=生成乙烯的物质的量口八 u击曲”口、消耗乙烷的物质的量X 10 0%K反应速率=mol-min-1,该温度下反应2 c 2 H6(。)+。2(。)=2 c 2 H 4(9)+2/0(g)的平衡常数勺=.MPa。2 0.K H2 P o 4晶体具有优异的非线性光学

16、性能。我国科学工作者制备的超大K H2 P 0 4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题:(1)在K H2 P 04的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是,(填离子符号)。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+；表示，与之相反的用弓表示,称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为是(3)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ moH)如表:N-NN三NP-PP三P193946197489从能量角度看，氮以N 2、而白磷以P 4(结构式可表示为pP)形式存在的原因(4)已知K H2 P Ch是次磷

17、酸的正盐，H3 P Ch的结构式为,其中P采取 杂化方式。(5)与P0 7电 子 总 数 相 同 的 等 电 子 体 的 分 子 式 为。(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：0 0 0II.II.IIH O-P-O H +HO4-P-OH+HO-rP-OHI .I .IOH OH OH如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则 相 应 的 酸 根 可 写 为。(7)分别用。、表示H2 P o 7和K+,K H2 P 0 4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2 P o 、K+在晶胞x z面、y z面上的位置：-HohPO一HOOPO一HOOPOx若晶胞底边的

18、边长均为apm、高为cp m,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度.g cnr3(写出表达式)。2 1.由A(芳香烽)与E 为原料制备J 和高聚物G 的一种合成路线如下:已知：酯能被LiAlH,还原为醇回答下列问题：(1)A 的化学名称是,H 的官能团名称为 o(2)B 生成C 的反应条件为,D 生成H 的 反 应 类 型 为。(3)写出F+D-G 的化学方程式：。(4)芳香化合物M 是 B 的同分异构体，符合下列要求的M 有 种，写出其中1种 M 的结构简式：。1 mol M 与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；遇氯化铁溶液显色；核磁共振氢谱显示有3 种不同化学环境的氢，峰面积之比1 ：

19、1 ：k(5)参照上述合成路线,他试剂任选)写出用的合成路线(其答案解析部分L【答案】A【解析】【解答】A.辅助材质磁化镉属于新型无机非金属材料，故 A 符合题意；B.辅助材质聚氯乙烯属于合成有机高分子材料，故 B 不符合题意；C.辅助材质聚氨酯属于合成有机高分子材料，故 C 不符合题意；D.辅助材质铝合金属于金属材料，故D 不符合题意；故答案为：Ao【分析】A、传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、水泥，新型无机非金属材料是某些金属的化合物或者非金属化合物；B、合成有机高分子不属于无机非金属材料；C、合成有机高分子不属于无机非金属材料；D、金属材料不属于无机非金属材料。2.【答案】D【解析】【解答

20、】A.“静电除尘”减少空气中飘尘，“燃煤固硫”减少空气中二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”减少空气中氮氧化物的排放，三者都能提高空气质量，A 项不符合题意；B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象，形成一条光亮通路，B 项不符合题意；C.S02具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，C 项不符合题意；D.“麒麟”芯片所用材料主要为晶体硅，光导纤维所用材料主要为SiO?,D 项符合题意；故答案为：D。【分析】A、提高空气质量的本质是除污染物或者减少污染物排放；B、丁达尔效应是胶体的特点；C、少量的二氧化硫可以起到防腐的作用，如葡萄酒；D

21、、芯片、太阳能电池板的材料是硅，光导纤维的材料是二氧化硅。3.【答案】A【解析】【解答】A.小苏打能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多，A 项符合题意；B.A1203熔点高，所以可用作耐高温材料，B 项不符合题意；C.过氧化钠与二氧化碳反应可生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C 项不符合题意；D.漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，用于生活用水的消毒，D 项不符合题意；故答案为：Ao【分析】A、胃酸的主要成分是盐酸；B、氧化铝的熔点高；C、过氧化钠是常用的供氧剂；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，可以用于漂白、消毒杀菌。4.【答案】B【解析

22、】【解答】A.该装置为洗气装置，可用于物质分离提纯，A 项不符合题意；B.该装置用于配制溶液，不可用于物质分离提纯，B 项符合题意；C.该装置为蒸僧装置，可用于物质分离提纯，C 项不符合题意；D.该装置为过滤装置，可用于物质分离提纯，D 项不符合题意；故答案为：Bo【分析】A、要注意区分洗气和收集，洗气装置中有液体，收集装置中没有液体；B、容量瓶的作用只能用于配制溶液；C、蒸储可以分离沸点相差较大的液体混合物；D、过滤可以分离互不相溶的固体和液体。5.【答案】B【解析】【解答】A.由结构简式可知，黄苓素的分子式为品5410。5,故 A 不符合题意；B.由结构简式可知，黄苓素分子的官能团为酚羟基

23、、跋基、酸键和碳碳双键，共有4 种，故 B 符合题意；C.由结构简式可知，黄苓素分子中含有的酚羟基邻位上的氢原子能与浓滨水发生取代反应，含有的碳碳双键、锻基能发生加成反应，故C 不符合题意；D.苯环、碳碳双键、默基上的碳原子和与其相连的原子共平面，由于单键可以旋转，所以分子中所有原子可能共平面，故 D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A、分子式要注意苯上每一个C 最多接1 个 H,若有其他取代基则没有H；B、官能团要注意其特定结构去找；C、羟基、苯环都可以发生取代反应；D、要注意，分子中所有原子可能共平面，但是单键可以旋转可能导致部分原子不共平面。6.【答案】C【解析】【解答】A.由图可知，

24、反应为在催化剂作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应实现了从无机物到有机物的转化，故 A 不符合题意；B.由方程式可知，反应为甲醇氧化为甲醛的氧化反应，故 B 不符合题意；C.由结构简式，化合物a 的官能团羟基和嫁基均不能与氢氧化钠溶液反应，故 C 符合题意；D.甲醛的水溶液有毒，能使蛋白质发生变性，故 D 不符合题意；故答案为：Co【分析】A、二氧化碳为无机物，淀粉为有机物；B、甲醇跟氧气的氧化属于氧化反应；C、可以和氢氧化钠反应的官能团为竣基、酚羟基、酯基；D、甲醛可以使蛋白质变性。7.【答案】D【解析】【解答】A.碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaC

25、6+2cH3coOH=C a2+C 02 T +H20+2C H3C O O-,故 A 不符合题意；B,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为4 2。3+20H-=2A IO2-+H20,故B 不符合题意；C.少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸、氯化钠、硫酸钠，反应的离子方程式为S02+3C IO-+H20=2HC IO+SOl-+C l-,故 C 不符合题意；D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为S2oj+2H+=S02 T +S i+H2o,故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】A、碳酸钙为固体难溶物，不可拆；B

26、、氧化铝和氢氧化钠反应生成水；C、要注意二氧化硫具有还原性，次氯酸根具有强氧化性；D、注意氧化还原反应的歧化反应和归中不交叉定律。8.【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知a 为N H 3,N H 3 会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A项不符合题意；B .由分析可知b为N 2 H 4,中含有N-H 极性共价键，N-N 非极性共价键，B项不符合题意；C.由分析可知，c 为 N O,d 为 N C h,e 为硝酸，2 N O+O 2=2 N O2 3 N O 2+H2O=2 H N O 3+N O,C u +4 H N C h(浓)=C u(N O 3)2 +2 N O 2 T+2 H 2 0,故c

27、、d、e 之间存在转化关系：c U d U e,C项符合题意；D.实验室用e 的浓溶液与C u 反应制备d,发生的反应方程式为C u +4H N C 3(浓)=C u(N O3)2+2N O 2T+2H 2O,但 3N O 2+H 2O=2H N C h+N O,故不能用排水法收集N t h,D项不符合题意；故答案为：C。【分析】A、氨气是碱性气体；B、不同的非金属原子之间为极性共价键，相同的非金属原子之间为非极性共价键；C、要注意含氮化合物的转化为氧化还原反应；D、二氧化氮可以跟水发生反应。9 .【答案】D【解析】【解答】A.实验1证明H S-离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，

28、水解的离子方程式为“S-+%。=，2S +。”-，故 A 不符合题意；B.实验1证明H S-离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(H S-)c(W2S)c(S2),故B不符合题意；C.由题意可知，氯气与N a H S 溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、盐酸和硫沉淀，说明氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，故C不符合题意；D.由题意可知，实验3 反应静置后的上层清液为硫化铜的饱和溶液，溶液中c(C“2+)-c(s 2-)=Ksp(C uS),故 D符合题意；故答案为：D。【分析】A、弱酸酸式盐成碱性的原因是盐类的水解；B、由于弱酸酸式盐成碱性，证明其水解大于电

29、离；C、淡黄色沉淀为S,则S 会氧化为S；D、K s p为溶液达到饱和后的离子积。10.【答案】C【解析】【解答】A.由表格数据可知，的实验目的为探究醋酸浓度对铁发生电化学腐蚀类型的影响，由变量唯一化原则可知，实验中和的醋酸浓度不同，所以铁粉的质量应该相同，所以a为 2.0,故 A 不符合题意；B.由表格数据可知，和的碳粉质量不同，其他条件完全相同，所以实验目的是探究碳粉质量对铁发生电化学腐蚀类型的影响，故 B 不符合题意；C.由表格数据可知，该实验只探究了醋酸浓度、碳粉质量对铁发生电化学腐蚀类型的影响，故C 符合题意；D.铁发生电化学腐蚀时，铁做负极失去电子被损耗，电极反应式为F e-2 e

30、-=F e2+,故 D 不符合题意；故答案为：Co【分析】A、控制变量法的条件是控制其他条件相同，只改变其中一个条件；B、根据控制变量法可以知道其他条件都相同；C、只改变了两组条件；D、注意铁的腐蚀通常是转化为Fe2+。1 1.【答案】D【解析】【解答】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，所以磷原子的原子半径大于氧原子，故 A 不符合题意；B.由图可知，化合物的化学式为KH2P0 3,亚磷酸二氢钾是强碱弱酸盐，亚磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，亚磷酸的电离常数未知，无法判断亚磷酸二氢根离子在溶液中电离程度和水解程度的相对大小，不能确定盐

31、溶液的酸碱性，故 B 不符合题意；C.磷元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸为中强酸，故 C 不符合题意；D.元素的非金属性越强，单质的氧化性月强，氧元素的非金属性强于磷元素，所以氧气的氧化性强于磷单质；元素的金属性越强，单质的还原性越强，钾元素的非金属性强于氢元素，所以钾的还原性强于氢气，故 D 符合题意；故答案为：D。【分析】A、原子半径的比较，下周期原子半径大于上周期原子半径，同一周期左边原子大于右边原子；B、要判断弱酸酸式盐的酸碱性要注意电离和水解的程度判断;C、高中阶段常见的强酸 HC1、HNO3、H2so4、HL HBr、HC1O4;D、氧化性的比较是非金属性的比较，同一周期非金属性

32、从左到右递增，同一主族非金属性从上到下递减。12.【答案】A【解析】【解答】A.D2O的摩尔质量为20g/mol,I8D2O的物质的量为0.9 m o l,则含有的质子数为0.9molxl0NA/mol=9NA,A 项符合题意；B.CH3c0。”溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B项不符合题意；C.HC1溶于水完全电离为氢离子和氯离子，无HC1分子，C项不符合题意；D.一定条件下，5.69尸6与0.1)71。/672中充分反应，转移的电子数为0.2限，D项不符合题意；故答案为：Ao【分析】A、注意D为质量数为2的H；B、注意溶液要计算粒子数目时，浓度和体积必不可少；C、要注意强酸在

33、水中完全电离；D、要注意用少量的物质进行计算。13.【答案】C【解析】【解答】A.铝片在浓硫酸中会发生钝化，钝化产生的致密氧化薄膜阻碍反应的继续进行，并非是铝不与浓硫酸反应，故A不符合题意；B.过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，则向久置过氧化钠粉末中滴加几滴盐酸产生气体不能确定过氧化钠是否变质，故B不符合题意；C.油脂不溶于水，滴入蒸储水中会分层，则油脂与氢氧化钠溶液共热、搅拌，取少量混合液滴入蒸储水中无分层现象说明油脂己完全皂化生成高级脂肪酸钠，故C符合题意；D.若铁粉氧化生成氧化铁，将抗氧化剂溶于少量稀硫酸，若氧化生成的氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子与未氧化铁粉反应生成亚铁离子，再滴

34、加硫氟化钾溶液，溶液也不会变为红色，所以溶液不变红色不能确定抗氧化剂没有吸收氧气，故D不符合题意；故答案为：Co【分析】A、钝化是被氧化的过程；B、过氧化物和酸的反应会产生氧气；C、无分层证明油脂全部转化为钠盐；D、要注意硫酸亮少可能导致被氧化的F e 3+和未反应的F e 生成F e2+O1 4.【答案】D【解析】【解答】A.过程的反应为2 c li(N G 共和。2,生成为为(附/3)2 以-0-0-C u(iN H3)22+,反应方程式为：2 C a(N 3)+O 2 =(可 月 3)2。一0-。一。式(N H 3)2 2+,A项不符合题意；B.过程只有0-0 非极性共价键断裂，元素化合

35、价没有变化，B项不符合题意；C.过程有N 2 的生成，形成了非极性共价键，C项不符合题意；D.分析总反应过程可知，总反应方程式为2 N O+4 N H 3+2 O 2=3 N 2+6 H 2 O,由此可知，总过程中N O、N%O 2 物质的量之比为1：2：1,D项符合题意；故答案为：D。【分析】A、根据箭头的始末判断反应物和生成物；B、根据过程可以知道产物没有价态变化；C、极性共价键是不同的废金属原子结合；D、注意列出化学方程式去判断化学计量数比例。1 5 .【答案】B【解析】【解答】A.由分析可知Z n 为电源的负极，反应氧化反应，A项不符合题意；B.电解质溶解中阳离子移向正极，阴离子移向负

36、极，故 a 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜，B项符合题意；C.P bC h 电极发生的电极反应式为：Pb O2+1e-+4 W+S0l-=Pb S04+2H2O,C项不符合题意；D.电池工作过程中，区域A中O H-被消耗，p H 减小；A区域的K+移向B区域，C区域的S。色移向B区域，故 B区域p H 不变；C区域H+被消耗，p H 增大；D项不符合题意；故答案为：B o【分析】A、金属单质作为负极，失去电子被氧化；B、根据离子的移动，阻止哪些离子通过，需要哪些离子通过去判断离子交换膜；C、根据反应物和生成物的原子守恒和溶液性质判断电极反应式；D、p H 的判断通常是用溶液中H+或者0 H

37、-的浓度变化判断。1 6 .【答案】A【解析】【解答】A.用0.1 0 0 0 m。/盐酸滴定20.0 0 m L 某浓度的Naz A 溶液，根据电荷守恒可知：(0 W-)+2c(京-)+c(凡4-)+C l-=c(Na+)+(+),当溶液p H =7时,(+)=(0/T),故2以炉-)+c(HA-)+Cr =c(N a+),A 项符合题意；B.N a2A与足量盐酸反应的化学方程式为Na2A+2H C 1=H 2A+2NaC l,可知H C 1和N a 2 A以2：1完全反应，由图可知完全反应时消耗V(H C l)=4 0 m L,c(H C l)x V(H C l)=2c(Na2A)x V(

38、Na2A),可求得c(Na2A)=0.1 m ol/L,B 项不符合题意；C.由d点可知，K X 1 0 6 3 8,由a点可知凡2=1 0.4,则K al .K a2=)x 吗然&)=器 )=1 0-6.3 8 X 1 0-1 0.24 =1 0-1 6.6 2,因 日(为为=灰屋一)，C*2(3*6W+)=1 0-1 66 2,所以溶液pH=8.3 1,C项不符合题意；D.由图像可知，第一次突变时溶液显碱性，pH约为8.3 2,可选酚瞅;作指示剂，第二次突变时溶液显酸性，pH约为3.9,可用甲基橙作指示剂，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】A、电荷守恒要注意列出溶液中存在的所有阳离子和

39、阴离子；B、根据化学方程式的化学计量数比例判断其浓度；C、要注意计算到最后为c2(+)=1 0-1 6.6 2,开方后得出。(H+)；D、注意弱碱性条件下选择酚儆，弱酸性条件下选择甲基橙。1 7.【答案】(1)2 N“4。+C a(O，)2 C aC%+2 N，3 T+2H 2。(2)N a O H溶液；收集多余氯气，平衡压强(3)2NH 3+C 1 O =N2H4+C 1+H2O(4)当加入最后一滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色；25%(5)氨水；黑色固体溶解，并有气体产生，遇空气变为红棕色；还原性和碱性(6)N 2Hl+H2O W N2 H针+OH【解析】【解答】制备N2

40、 H 4时，首先在装置A中利用浓盐酸和二氧化镒共热制取氯气，此时关闭装置B上方止水夹，打开另一止水夹，将氯气通入装置C中的N a O H溶液，反应得到Na C l O溶液，装置D中利用氯化铁和氢氧化钙固体共热制取氨气，通入装置C中和Na C l O溶液反应得到N2 H 4由于氨气极易溶于水，所以导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸；制备完成后，打开B上方止水夹，关闭另一止水夹，可以在装置B中利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强；(1)装置D是用氯化核和氢氧化钙反应制备氨气,反应方程式为+C a(OH)2=C a C l2+2 N H3 T+2 H 2。；根据题意，制备N2 H

41、 4需要用N a O H溶液与N E反应，所以装置C中盛放N a O H溶液，和氯气反应得到Na C l O；装置B可以在实验结束后利用排饱和食盐水的方法收集多余氯气，长颈漏斗可以平衡压强；(3)根据电子守恒可知反应过程中C I O 与NH 3 的系数比为1：2,再结合元素守恒可得离子方程式为2 NH 3+C 1 O=N2 H 4+C I+H 2 O；(4)N2 H 4 可以氧化I 2 所以达到滴定终点时I 2 稍过量，而淀粉遇碘变蓝，所以滴定终点的现象为：当加入最后一滴碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色；根据反应方程式可知2 5.0 0 m L 待测液中n(N2 H 4%。)=

42、*x 0.3 0 0 0 m o Z -L-1 x 0.0 2 L =0.0 0 3 m o Z,则 2 5 0 m L 溶液中有 0.0 3 m o l N2 H 4 1H20,产品中水合腓的质量分数为却也 誓 空 幽 x 1 0 0%=2 5%；(5)操作i 的结论为黑色固体有A g2O,现象为黑色固体部分溶解，根据题目所给信息可知A g2O可溶于氨水，所以为加入足量氨水；操作i i 证明有A g,A g 可以被稀硝酸氧化，同时生成N O气体，所以现象为黑色固体溶解，并有气体产生，该气体遇见空气变为红棕色；明具有还原性将A g+还原为A g,同时脱具有碱性，与 A g+反应生成A g O

43、H,而 A g O H 不稳定，易分解生成黑色的A g a O；(6)朋的第二步电离方程式为N2 H +H20=N 2H甘+OHo【分析】(1)方程式为实验室制取氨气的方程式；(2)要注意C装置之前进来的左边是氯气，右边是氨气，而 用 N a C/。溶液和N 4 3 反应制备期(N 2H4)，可以知道C中要制备N a C l O,实验室制取氯气时通常用饱和食盐水除去HC 1；(3)要注意钠盐是可溶性盐，可以拆开写成离子；(4)滴定终点的是最后一滴XX溶液后，变为XX颜色或者有XX现象；结合方程式，找出相应物质的化学计量数之比进行计算；(5)要注意题目给的信息，通常会体现在答案中，此类题型在解答

44、时要注意观察题目的信息，比如可以溶于什么物质，难溶于什么物质，沸点相差多少等；(6)结合氨气在水中电离为NK+和O H;且题目中提示N 2H4 为二元弱碱,可以知道会结合两分子水，电离两次O H、1 8.【答案】(1)+6(2)增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；2M o s 2+7。2 刍2MO(?3 +4 S O 2(3)8 7.5%(4)将“晶体”得到的粗产品配成饱和溶液，再蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥(5)9 a C T +MOS2+6 0H=M o O 广 4-2s 久-+9C T+3H2O；保护环境、减少污染(6)L ix(M o S 2)n x e-=n M

45、o S z +x L i+【解析】【解答】(1)由N a、O的化合价分别为+1、-2,可知0 2用。4-24 2。中铝元素的化合价为+6;(2)在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，可增大固气接触面积，加快反应速率,提高原料利用率；“焙烧”时 MOS2和氧气反应生成MOO3和 S O2,配平化学方程式为2M o s 2+47 02=2MO03+4 s。2；B a M o O 4 开始沉淀 时，c(B a 2+)=(叱=4.：_m oi=4.0 x 108mol/L,此时溶液c(M o C 4 )1-/2-、Ksp(B a S04)l.O x l O_ 1 0._ _ _ _3,c

46、(SO?)=d r ,、，=-n-mol/L=2.5 x 1 0 3moi/L，4 J c(B a 2+)4 x 1 0-8s o 厂的去除率为0.0 2瓶0/1-2.5*0-%0/0.02mol/LX 1 0 0%=8 7.5%；(4)将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或将进沸腾的适宜溶剂中；将热溶液趁热抽滤,以除去不溶的杂质；将滤液冷却，使结晶析出；滤出结晶，必要时用适宜的溶剂洗涤结晶;(5)直接向粉碎后的铜精矿中加入Na。”溶液和NaC/。溶液来得到锢酸钠，反应的离子方程式为SC IO-+MOS2+6 OH-=MoOl-+2SOl-+9 c厂+3 H2O；该过程中无污染性气体排出，故该工艺的

47、优点是保护环境、减少污染;(6)锂和M0 S 2 可充电电池的工作原理为x L i +n Mo S z 放电充电L i(Mo S 2)n,则电池充电时阳极上的电极反应式为放电时正极反应式的逆反应，放电时，正极上Mo S 2 得电子和锂离子反应生成L i(Mo S 2)n,则阳极反应式为 L i x (Mo S2)n -x e-=n Mo S2+x L i【分析】(1)根据N a 和 O的价态进行判断，总化合价为0；(2)粉碎、搅拌等目的都是增大接触面积；(3)去除率即沉淀的计算，通过饱和溶液的K s p 计算相应的离子浓度；(4)重结晶是先将晶体溶解后，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干 燥；

48、(5)结合流程中的反应物和生成物，再结合物质中价态的变化进行配平；(6)要注意，先找出充电的步骤，再根据阳极的电极反应式要求，失去电子即化合价升高，找出升高的元素进行判断。1 9.【答案】(1)-210kJ-mol-1(2)2.0 6(3)降低温度，减小压强，增大0 2 投料占比；合适催化剂(4)反应未达到平衡状态，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内乙烯产量减少;催化剂n 催化效率高，相同时间内乙烯产量增大，但活化温度高，能耗大（5）0.04；4.8【解析】【解答】由题目可知：。2”6（9）+：。2（。）.2co2（g）+3“2。=一 1560心 60厂1、C 2H4（g）+3

49、。2（9）=2。2（9）+2H2。）岫=-1411fc/x m o L、42。（。）-H2O（V）A H3=-44kJ m o r1,由x2-x2+x3 即可得到2c2H6（。）+。2（。）-2c2HMg）+2H2。（。）/，故AHi=-210 mo-（2）由图可知，慢反应的活化能最大，故E走=2.06eV；（3）提高乙烯平衡产率是使平衡正向移动，可采取的措施为：降低温度，减小压强，增大0 2 投料占比；要想提高乙烯单位时间产量可采取的措施为：选用合适的催化剂；（4）曲线1 中，a 点右侧乙烯产量随温度升高而降低的原因是反应未达到平衡状态，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内乙烯

50、产量减少；两种催化剂比较，催化剂H的优点与不足是催化剂II催化效率高，相同时间内乙烯产量增大，但活化温度高，能耗大；（5）分析题意可列出以下三段式：起始量（jno。2。2”6+。2（。）10.4=2C2H4(/00.8卜 2H2。(。)00.8起始量QnoW转化量伽10口52H 式。)0.80.2=c 2H 2(g)00.2+“2(g)00.2转化量伽10。10.8平衡量（jnol）0.20.60.80.8平衡量（0。0.60.20.2故 v(C2H4)=0.8mol20min=0.04mol min-1；反应后总物质的量为 0.2+0.6+0.6+0.8+0.2+0.2+3.4=6mol,可