【9份试卷合集】北京市西城区2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题.pdf

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1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（）A.Fe-Fe Cl3 B.S S03 C.Si O2 H2Si O3 D.A l 203f A i （OH）32.证明某溶液只含有Fe 而不含Fe”的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加Na OH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D.只需滴加KSCN溶液3.下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是A.喷有碱液的棉花是为了防止SO?污染环境B.将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C.铜片

2、表面先发黑，反应完全后试管a 底部有白色固体D.反应的化学方程式是Cu+2Hz s 0式浓）q=Cu SO4+SO2 t +2H204.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A.硫酸 B.烧碱 C.盐酸 D.氢氟酸5 .下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：A.SOa B.阳 C.Cl2 D.026.下列气体中无色无味的是A.Nf t B.Cl2 C.NO2 D.CO7 .常温常压下，某烧碱溶液与0.05 m o l 氯气恰好完全反应，得到p H=9 的混合溶液（溶质为Na Cl与 Na Cl O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

3、A.氯气的体积为1.12L B.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC.所得溶液中含OIF的数目为1X 10-5NA D.所得溶液中C10-的数目为0.05 N*8.厌氧氨化法（A n a m m o x）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是过程IVNH4/NH2OH,-N O 2-过程I Y?N2H4-2H y ：N2H2-2Ha s m I.N2Anammox后应模型A.l m o l N H Z 所含的质子总数为10NAB.Im o l Nl h+经过过程I、H、I I I,（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC.该过程的总反应是：NH4*+N02-=N21+2H20D

4、.该方法每处理Im o l NH；,需要的NO?-为 0.5 m o l9.C L 和 SO?都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与B a Ck 的混合溶液中，能观察到的现象是：溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A.B.C.D.10.1 L 0.1 m o l L 的 K2SO4溶液中A.K+的物质的量为0.1 m o lB.S O/的物质的量为0.2 m o lC.K+的物质的量浓度为0.1 m o l L-1D.SO厂的物质的量浓度为0.1 m o l -L-111.某位同学配制一定物质的量浓度的Na OH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A.定容时，仰视凹液面最

5、低点B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量Na OH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4g Na OH时误用了“左码右物”方法12.下列物质只含有离子键的是（）A.B r2 B.C02 C.KC1 D.Na OH13.需在容量瓶上标出的是下列中的：浓度 温度 容 量 压 强 刻 度 线（）A.（?）B.C.D.14.氢气在氯气中燃烧，会发出A.苍白色火焰 B.淡黄色火焰 C.蓝紫色火焰 D.耀眼白光15 .下列离子方程式书写无碘的是A.Na 与为0 反应：Na+Hz O=Na OH+H2 tB.食醋除去水垢中的 Ca CO3：2Ht+Ca C03=Ca2，+H20+C021C.向 N

6、a HS04溶液中滴力口 B a（0H）2溶液至中性：2+5 0?+B a2t+20H=2H20+B a S041D.氢氧化钠吸收少量二氧化硫：0H-+S0Z=H S03-16.Na2Pe 0,是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na z Fe O”的方法可用化学方程式表示如下：2Fe S04+6 N a A=2Na2Fe O4+2Na20+2Na2SO4+02 f ,对此反应下列说法中正确的是A.岫2。2只作氧化剂B.Na z Fe O,既是氧化产物又是还原产物C.G 是还原产物D.2 m o l Fe SO,发生反应时，反应中共有8 m o l 电子转移1 7.下列过程不属

7、于氮的固定的是A.N2 N0 B.NH3-NH4N03c.N2-NHS D.用 根瘤菌.NO3-18.在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A.碳 B.硅 C.镁 D.铝19.下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（）A.A B.B C.C D.D2 0.在溶液中不能与A 10J大量共存的离子是()A.cr B.ir c.oir D.N a*物质编号物质转化关系abcdA/XSi 02Na2Si O3SiH2Si O3BNa20Na202NaNa OHCx XcA I2O3Na A 102A lA l (OH)3DFe Cl2Fe Cl3FeCu Cl22 1

8、.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.NHA N03 A l/、CE B.Na+、Si O32-K NOfC.Mn OJ、K SO产、Na*D.K SO产、HCO3 Fe 22.在溶液中不能与A l 大量共存的离子是A.c r B.Oi r C.H+D.Na+23.下列关于钠的说法中镣误的是A.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质B.钠元素以化合态存在于自然界中C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D.金属钠有强还原性24.下列说法正确的是A.酸雨是指pH 小 于7的降水B.Na z Oz、Na20 都是碱性氧化物C.城市空气质量报告中包括PM2.5、SO?、N02,C02等污染物。D.钢是用

9、量最大、用途最广的合金25 .下列变化过程中，没有发生化学变化的是A.过氧化钠放置在空气中 B,氮的固定C.氯气加压变成液氯 D.N02溶于水二、填空题26.用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接 G,H 接 C,D 接,接 C,D 接 B ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO4乙中,丙中(3)丁中酸性KMn O,溶液的作用是；(4)写出甲中反应的化学方程式。(5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性 B.酸性 C.强氧化

10、性 D.吸水性I.在化学实验中，浓硫酸可做S G、CO?等气体的干燥剂。()n.Na2C03与 H2s 0,反应，可生成 Na 2s O,和 CO?。()m.向滤纸上滴加浓H2SO4,滤纸变黑。()IV.在冷浓H2S04中放入铁片没明显现象()三、推断题2 7.某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K NH?、Mg、Cu2 C、C O T、SO,2-,现各 取 100m L溶液三份进行如下实验：向第一份加入A g NOs 溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量Na OH溶液后加热，收集到气体0.67 2L(标准状况)；向第三份加入足量B a Ck 溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸

11、洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题:(1)肯 定 存 在 的 离 子 有，肯定不存在的离子有;(2)可能存在的离子是,判 断 该 离 子 存 在 与 否 的 方 法 是；(3)试计算肯定存在的阴离子在原溶液中的物质的量浓度 o四、综合题28.(1)如下图实验装置，当 有 16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_L(2)向 Cu 和 Cu O组成的混合物中，加 入 100m L 6.0m o l 稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下N0 2.24 L请回答以下问题：原混合物中Cu 和 Cu O的 物 质 的 量 之 比 为；假设反应后溶液的体积保持不变，

12、所得溶液溶质的物质的量浓度为 m o l L-1；若将生成的N0气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为.五、实验题29.有下列常用的物质分离和提纯方法：A萃 取 B蒸 发 C 蒸 储 D 过滤，请选择合适的方法填空(填写字母序号)。(1)从食盐水中得到食盐晶体，应用 方法；(2)除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用 方法；(3)从滨水中提取澳，应用 方法；(4)从酒精的水溶液中提取酒精，应用 方法。30.实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：(1)写出实验室制备氯气的化学反应方程式：。(2)在反应中Mn Oz 发生_ _ _ _ _(填“氧化”或“还 原 ，下同)反

13、应，C L 是 产物。(3)装置C 中 所 装 试 剂 为,其作用为。(4)检验氯气是否收集满的方法为：o(5)F 中反应的离子反应方程式为 o(6)工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理,(用化学方程式表示)【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案ABBDDDBCCDBCBACBBA题号19202122232425答案BBABADC二、填空题26.F E 澄清石灰水变浑浊 品红不退色 除去气体中的SO?AC+2H2s 0式浓)=COz t+2s Oz t+2H2O D B A C三、推断题27.(1)K

14、 NB A C032 SO?;Mg2 Cu2+；(2)Cl 一取原溶液少许于试管中，滴加过量B a(NOs)2溶液，过滤后往滤液中再加入A g NOs 溶液，若有白色沉淀产生，说 明 有 反 之，没有(3)c (K*)0.2m o l/L c (NH?)=0.4m o l/L四、综合题28.96 3:2 2.5 0.07 5 m o l五、实验题29.B D A C30.Mn O2+4HCl (浓)仝 Mn CL+Cb t +2H2。还原 氧化 饱和食盐水 吸收C b 中混有的HC1在集气瓶口放置一片湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，则已收集满 Cl2+201T=Cr+C10+H20Ca (CI

15、O)2+C02=Ca C031 +2HC10 2HC(O 光物2HC1+O)t2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A.Na-Na OH-Na2CO3-Na Cl B.A l f A l 203f A i (OH)3f A i c bC.Mg-Mg Cl2-Mg (OH)2-Mg SO4 D.Fe-Fe Cl2 Fe (OH)2 Fe (OH)32.为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是()铁 钠 铝 镁A.B.C.D.

16、3,下列对古文献记载内容或诗句谚语理解塔误的是A.本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸播B.天工开物记载：“凡挺泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐C.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关4.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为弓此小。下列有关说法正确的是()A.青蒿素的摩尔质量为282 g -m o r1B.青蒿素中C、H、0

17、的质量之比为15 ：22：5C.1 m o l 青蒿素的体积约为22.4 LD.1 m o l 青蒿素中含11 m o l D5 .海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是A.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到Na Cl,电解Na Cl 溶液可得到金属钠D.从海水中提取B n、L 的过程中发生了氧化还原反应6.下列化学用语正确的是A.互为同位素：“C 和 NB.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42c.s。-的结构示意图：D.明研的化学式：KA 1(SO4)2 12H2O7.在某无色溶

18、液中缓慢地滴入Na OH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加 入 的 Na OH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()1沉淀质量0 NaOH溶液体A.Mg2 A l3 Fe C.H B a、A l*B.H Mg2 A l D.只有 Mg、A l 8.在一定条件下，将 NO?和。2的混合气体12 m L通入足量水中，充分反应后剩余2 m L气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为 1.2 m L 2.4 m L 3 m L 4 m LA.B.C.D.9.下列说法不正确的是A.木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧B.金属镁的熔点高达2800,是优质的耐高温材料C

19、.氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D.由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂10.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是I.Omol/L NaQ 溶液A.该溶液中含有的微粒主要有：Na Cl、Na*、Cl H20B.若取5 0毫升溶液，其中的c(Cn=0.05 m o l/LC.若取该溶液与0.1 m o l/L A g N03 1 00 m L溶液完全反应，需要取该溶液10 m LD.该溶液与1.0 m o l/L Na z SO,溶液的c(Na)相等11.向盛有稀B a CL(a q)的甲、乙两试管中分别通入SO?至饱和，若向甲试管中

20、加入足量HN()3(a q),向乙试管中加入足量Na OH(a q)。则下列叙述正确的是()A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C.甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有D.乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有12.在 某 100m L混合酸中，HNOs 物质的量浓度为0.4m o l/L,H2s 0,物质的量浓度为0.2m o l/L。向其中加入1.92g 铜粉微热，待充分反应后，溶液中C/+物质的量浓度约为A.0.15 m o l/L B.0.3m o l/L C.0.225 m o l/L D.无法计算13.下列说法中错误的是A.非金属性：F0 B.原

21、子半径：Na MgC.酸性：硝酸 磷酸 D.热稳定性：Si H4HCl14.实验室需要配制离子浓度均为1 m o l LT的溶液，你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是A.A l3 NOS-、K SO：-B.Cu2 B a、SO?-、C032-C.A g Cl NH4 Na+D.Mg2 Na*、SO；，N03-15 .下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.B.C.D.16.下列实验结论正确的是()A.向某未知试液中滴加A g NOs 溶液，若产生白色沉淀，则

22、未知液中一定含CB.向某未知试液中滴加盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则未知液一定含SOLC.向某未知试液中先加入足量的盐酸酸化，未见沉淀和气体产生，再滴加B a(NOs)2溶液，产生白色沉淀，则未知液中一定含s o LD.某未知试液中滴加盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则未知液一定含C032-17 .下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟Na OH溶液反应的是A I2O3 Mg(0H”A l (OH)3 Na HC03A.B.(3X 5 C.只有 D.只有18.下列物质中不属于铁合金的是A,不锈钢 B,生铁 C.碳素钢 D.氧化铁19.要想证明某溶液中是否含有Fe,下列操作中正确的

23、是A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入氯气 D.加入铜片20.在溶液中不能与A 1”大量共存的离子是A.c r B.OIT C.H*D.Na21.反应的离子方程式中，正确的是A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6Ht=2Fe 3+3H2 tB.碳酸钙溶液跟盐酸反应：Ca CO3+2H=Ca2t+H20+C021C.盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+0l T=H20D.氢氧化钢跟硫酸铜反应：B a+S0=B a S0N22.等体积的两份稀酸溶液，一份为a m o l.厂的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸浓度为a m o l.硫酸的浓度为b m o l.匚1若分别向两份溶液加入过量的铜粉

24、，产生的气体体积为1:2(都只生成N0),则 a :b 的 值 是()A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:223.自然界里常见金属元素存在最多的是AL 其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A.铜矿较易还原，铝矿很难还原B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D.以上说法都是错误的24.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(C-12 0-16)A.28g CO所占的体积为22.4LB.IL l m o l/L HC1溶液中含有HC1分子为N

25、A个C.标准状况下，22.4L水含有NA个氧原子D.标准状况下22.4LC0和 C02的混合气体中含碳原子数为NA25 .以下物质间转化不能通过一步反应实现的是A.HC10-HC1 B.Si O2 H2Si O3 C.Cu-Cu S04 D.S02 S042-二、填空题26.加热7.7 8g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.48g。(1)原 混 合 物 中 碳 酸 氢 钠 的 质 量 为,反应的化学方程式为。(2)将剩余固体溶于水，配成5 00m L溶液，所 得 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为。取出该溶液5 0m L,向其中逐滴滴入0.2m o l/

26、L盐酸35 m L,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为_ _ _ _ _ _ _ 此。三、推断题27 .已知有以下物质相互转化：A-9 D 溶液一J C 溶 液、D.-7A gN 5稀 HNO3L溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)溶液小j白色沉淀HT白色沉淀E空气 喘 翳 渡 理 叵!函A试回答(1)写出C 的化学式；(2)A与水蒸气反应方程式为：；(3)写出由E 转变成F 的化学方程式；(4)鉴别G 溶液中阳离子的方法是：,现象为：；用 G 溶液可以腐蚀铜印刷电路板，离子反应方程式为:(5)金属铝与A的氧化物可用来焊接火车铁轨，实验室中该反应所需药品有 o四、综合题2 8.按要求进

27、行计算，直接写出结果(1)标准状况下，2.24 L CH,所含氢原子的物质的量为m o l。(2)含 0.2 m o l 氧原子的NO?的质量是 g o(3)100 m L 0.5 m o l L-1 H2s 0“溶液中，H*的物质的量浓度为 m o l L-1(4)Im o l 碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g 所得气体的物质的量为m o l e五、实验题29.(13分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为 O(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管

28、冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有可能有,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是o(3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (用离子方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟Na OH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变

29、成红褐色的化学方程式：-NaOH溶液二 一 B iW(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe 具有 性。由此可知，实验室中含Fe 外 的盐溶液现用现配制的原因是,并且配制含F的盐溶液时应加入少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o3 0.将适量的蔗糖(C O n)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。(如下图所示）（1）固体变黑体现了浓硫酸的 性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。（2）确定刺激性气味气体的成分。将气体通入品红

30、溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说 明 该 气 体 中 一 定 含 有 NaCl、KNO3溶液都是电解质C.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D,稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体3.关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是A.化学性质不活泼 B.可溶于水且显酸性C.熔沸点较低，物理性质与CO?相似 D.是酸性氧化物，不溶于任何酸4.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A.阳+、N03-aV，Na+B.Na*、Ba2 HC（V、A102-C.NO3,K A W、OH-D.NO3,M g 2*、K CHsCOO-5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确

31、的是（）A.64 g SO2含有氧原子数为N*B.物质的量浓度为0.5 m ol 厂|的MgCk溶液，含有C数 为 NAC.标准状况下，22.4 L 上0 的分子数为NAD.常温常压下，14 g 弗含有分子数为0.5 NA6.新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是A.氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含CLB.加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含CkC.加入AgNOs溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含C1-D.加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含T 和 HC107.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K+、NIC、S0产、OH-B.Na+、

32、H+,HC（V、Cl-C.Na+、Ca2 N03 CIO-D.H K N03 S0328.15g铁粉和氧化铁的混合物，放 入 150mL稀 H2sO,中，发现固体完全溶解，并放出1.68L 4（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe分 完全转化为Fe（OH）z沉淀，共耗用200mL 3 mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.4 mol L B.3 mol,L-1 C.2 mol,L_1 D.lmol,L-19.下列关于金属说法正确的是A.自然界中的金属元素都以化合态存在B.金属钠着火，可以用水灭火C.铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D.A1与

33、 NaOH溶液的反应中，每转移Smole：就生成1.5molH21 0.化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（）A.Na 和&B.Ca（0H）2 和 C O 2C.M g 和 G D.C 和 O 21 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L HNOs中含有的分子数目为0.5N-B.常温下，2.7 g铝片放置在空气中足够的时间，反应转移电子数为0.3NC.标准状况下，6.7 2 L N02与水充分反应转移的电子数目为0.3MD.含 有 1 m o l

34、Hz SO,的浓硫酸和过量Zn反应能产生的气体分子数大于0.5 N*1 2.已知有如下反应：Z B r CV+CL-B o+2 C103 C103+5 Cr+6H+-*3Cl2+3H20 2Fe C13+2KIf 2Fe Cl z+2KCl+L 2Fe Cl2+Cl2-*2Fe Cl3下列叙述正确的是A.氧化能力：C103-B r 03-Cl2Fe3tI2B.还原能力Fe r c rC.反应C10J+B F-C I+B r O J 能顺利进行D.氧化能力:B r Of C103-C12Fe3+I213.对下列有关事实的解释，其中错误的是（）A.常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反

35、应B.浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解C.在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓碳酸具有脱水性D.反应：Cu SO+H2s=Cu Sl+Hz S（）4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸14.某离子反应涉及到&0、CIO,NH4 OH，N2、Cl-等微粒，其中用、CUT的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应中Cl.为氧化产物消 耗 l m o l 还原剂，转移6m o l 电子C.NH；被 C10一 氧化成用D.反应后溶液的酸性减弱15.关于物质的分类，正确的是（A.纯碱-碱B.盐酸-纯净物C.氯化银 弱电解质D.氧化钠-碱

36、性氧化物16.下列物质属于纯净物的是（）A.氯水 B.液氯 C.盐酸 D.漂白粉17 .欲使明矶溶液中的A 产完全沉淀下来，适宜的试剂是：A.Na OH溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氯化领溶液18.实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，最好应选用下列试剂中的A.硫酸 B.氨水 C.氢氧化钠 D.氯化领19.下列事实的结论或解释错误的是（）A,分离液态空气制氧气一一说明分子可以再分B.桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动C.气体可压缩储存于钢瓶中说明分子之间有间隔D.酸碱中和反应都能生成水一一实质是H*与 0H一结合生产了 H202 0.某 10%的 Na OH溶液，加热蒸发

37、掉100g 水后（无晶体析出）得到80m L 20%的 Na OH溶液，则该20%的Na OH溶液的溶质的物质的量浓度为（）A.6.25 m o l L-1 B.12.5 m o l L-1 C.7 m o l L-1 D.7.5 m o l L-121.如下是碳和碳的化合物的转化关系：C 当 C 0 2%C 03 鸣 C flC O3 蚂 c o?其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A.化合、分解、置换、复分解 B.置换、化合、复分解、分解C.复分解、化合、分解、置换 D.分解、置换、化合、复分解22.如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（）水A.加热KMn O,制取和收集“B

38、.用铜和稀硝酸反应制取和收集N0C.用 NH4C1与 Ca（0H）2固体反应制取和收集NH3D.用铜和浓硫酸反应制取和收集S0223.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A.明矶水解形成的A l（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩C.A LO3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂24.下列离子方程式书写正确的是A.Na 与水反应：2Na+2H20=2Na+20l T+H2 tB.Fe Cl3 腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C.Cl2 与水反应：C

39、l2+H20=2H+C r+C 1 0-D.石灰石与醋酸反应：Ca C03+2H+=Ca2+H20+C02 f25 .下面有关氯气的叙述正确的是A.氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合C.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色D.氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻二、填空题26.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH；、K+、Mg?+、Cu2+,A l、N03CO32 SO产，现取三份100 m L溶液进行如下实验：第一份加入足量A g NOs 溶液后，有白色沉淀产生。第二份加入足量B a

40、 Ck 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g 第三份逐滴滴加Na OH溶液，测得沉淀与Na OH溶液的体积关系如图所示。根据上述实验，完成下列问题:（1）原 溶 液 中 一 定 不 存 在 的 离 子 是。（2）25 35 段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为.（3）35 40段发生反应的离子方程式为 o（4）实验所加的Na OH的浓度为.（5）原溶液中NOJ的物质的量为n（N（V）,根据提供的图像和数据，试计算n（N0）的取值范围为三、推断题27.A、B、C、D、E 含同一种元素，A为非金属单质，常温常压下B为气体，E 为 A的氢化物，化合物D是重要的工业

41、原料。（1）若 A为固体，则 D为。写出B-C的化学方程式,B的大量排放可能引起的大气污染问题为（2）若 A为气体单质，则 D为写出E-B的化学方程式,C-D 反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为四、综合题2 8.I.工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为 3 mo l/L,氢氟酸的浓度为8 mo l/L o 现有一批回收酸液共4 0 0 L,经测定其中氢氟酸浓度为1 2mo l/L,硫酸的浓度为1 mo l/L o 现要用此回收酸液配制上述萃取液,在4 0 0 L回收酸液中加入L （小数点后保留一位有效数字）密度为1.84 g/cn?、浓度为

42、9 8%的浓硫酸，然后,即可得到符合要求的萃取液。I I.某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：为探究其成分，某同学将岫2。2 逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入岫2。2 的物质的量的关系分别如图所示。阳离子H+、K+、AF+、N H4 M g 计阴离子C l-.O H，C 032 A 1 02（1）该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，溶液中一定不存在的阴离子是 o（2）写出沉淀减少的离子方程式。五、实验题2 9.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：（氯化铁）熔点为3 0 6 ,沸点为3 1 5；易吸收空气中的水分而潮解。工业

43、上采用向50 0 6 0 0 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。（氯化亚铁）熔点为6 7 0 ,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:（1）在装置A中，用 K M n O,与浓盐酸反应制取氯气，反 应 的 离 子 方 程 式 为.仪器D的名称是（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是.（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有F eC k,可用下列试 剂 中 的（只能选取一种试剂，填序号）进行检测，实验现象是H 2 0 2 溶液 K I-淀粉溶液 K S

44、 CN 溶液 酸性K Mn O”溶液（4）定量分析。取装置C 中的产物，按以下步骤进行测定：称取4.6 0 g 产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量HG溶液；再加入足量N aOH 溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.4 0 g o则 该 样 品 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 为%（结果精确到小数点后两位）。（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_ _ _ _ _ _（填“相等”、“偏高”或“偏低”）,说明含有F e CL 杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是。3 0.某同学欲配制1 0 0 m L

45、0.l Om o l L T 的 Cu S（溶液。以下操作1 5是其配制的过程及示意图：操 作 1：准确称取一定质量的胆研晶体并用适量蒸储水溶解；操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸储水冲洗烧杯和玻璃棒2 3次，将洗涤液也转移到X中；操作3：继续向X中加蒸储水至液面离X的刻度线1 2 c m 处；操作4、操作5：见图操作4 操作5（1）仪器X的名称是；（2）操 作 1 中，应 称 取 胆 巩 晶 体 的 质 量 为；（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度（选 填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）。【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 3

46、1 41 51 61 71 8答案BDACDBCCDCDDACDBCB题号1 92 02 12 22 32 42 5答案AABBDAC二、填空题2 6.Cu?+、C032 H+N H 4+0 H-=N H3 H20 Al (OH)3+0 H-=A1 02-+2 H 2 0 2 m o l L-1 n(N 03)5=0.0 1 m o l三、推断题2 7.H 2 s 0,2 S 02+02.无、2 s。3 酸雨 H N O3 4NHJ+502=4N0+6H20 1:2四、综合题2 8.1 加水稀释至 6 0 0 L e、A+、N H；、Mg2+2:2:2:3 OH，C032 A1 02 Al(0

47、 H)3+0 H-=A1 02 +2 H20五、实验题2 9.2 Mn O4+1 0 6 1+1 6 =2 +5 0 121 +8 H20 球形干燥管 吸收未反应的C k,防止空气中的水进入装置 C,使 F e Ch 潮解 溶液褪色 3 6.5 2 偏高 在 AB 装置间增加一个装有饱和食盐水的洗气装置，除去C L中混有的H C13 0.容量瓶 2.5 g 偏小2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.M 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.I m o l 铁在0.l m o l 氯气中燃烧，电子转移0.2 弗个B.标准状况下，2.2 4 L S O3 中含

48、有0.1 N个 S 0 3 分子C.1.1 2 L氧气中含有0.1 M 个氧原子D.l m o l 二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2NA个2.用以表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.足 量 Cu 和含2 m o l H 2 s 0,的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个 S O2 分子B.0.1 m o l/LCu CL溶液中C1 的数目是0.2MC.100 g 质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4NAD.常温常压下，32 g 0z 和 O 3的混合气体所含原子数为2心3.下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是产品都是硅酸盐反应条件都是高温都用含有硅的物质作

49、原料反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A.B.C.D.(D 4.提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法都正确的是物质除杂试剂方法ACO2(HC1)N a O H溶液洗气BFe Cb 溶液(Fe Ch)足量铜粉过滤CFe S O,溶液(Cu S O D足量铁粉过滤DAI2O 3(Fe?。?)N a O H溶液过滤A.A B.B C.C D.D5 .下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是A.N a 2c 03固 体(N a HC03):加热 B.Fe (Al)：加盐酸C.Fe CL(Fe CL)：加铜粉 D.C02(HC1)：通过饱和 N a 2c O 3溶液6 .下列关于

50、浓硫酸的叙述中正确的是A.将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌B.运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中C.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性D.少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色7.用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是中物质中物质实验预测A浓氨水酚酸试液中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀滨水中无明显变化A.A B.B C.C D.D8 .能正确表示下列反应的离子方程式的是A.往 N a z S i O s 溶液中加入盐酸：2N a+S i O32+2H=H2S i O3