《试卷3份集锦》湖南省湘潭市第二次高考模拟考试化学试卷.pdf

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1、2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括15个小题，每小题4 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（）A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为CuC.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D.二氧化钛具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气【答案】C【解析】【详解】A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故 A 错误；B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的氧化性和酸性，使铜化合价升高

2、体现浓硫酸的强的氧化性，故 B 错误；C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故 c正确；D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化镒起催化作用，故 D 错误；故选C。2.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：8 OH2 HCu纳米颗粒 DM。下列说法不正确的是（）。A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B.反应过程中生成了 MG和甲醇C.DM。分子中只有碳氧单键发生了断裂D.EG和甲醇不是同系物【答案】c【解析】【分析】【详解】A.由图可知，氢气转化为H原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故A正确

3、；B.DM O中C-0、C=0均断裂，则反应过程中生成了 EG和甲醇，故B正确；C.DM。为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则C-0、C=0均断裂，故C错误；D.EG与甲醇中-0 H数目不同，二者不是同系物，故D正确；综上所述，答案为C。3,螺环化合物，M。，可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为C5H8。B.是环氧乙烷&）的同系物C.一氯代物有2种（不考虑空间异构）D.所有碳原子不处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A根据 X。的结构式，可知分子式为GHsO,故A正确；B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CH?原子团的化合物，X。和 环 氧 乙 烷 的 结 构 不

4、 同,不是同系物，故B错误；c.的一氯代物有,J。、，共2种，故B正确；D.风。画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；选B。4.用如图所示装置探究Ck和NO?在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的CL和N 0 2,即发生反应CI2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCI+2H2O1）A.实验室中用二氧化铳与3 mol-L1的盐酸共热制备氯气B.装 置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C.装置m的作用是便于控制通入N02的量D.若制备的N02中含有N O,应将混合气体通入水中以除去NO【答案】C【解析】【详解】A.实验室中用二氧化镒与浓盐酸

5、共热制取氯气，而 3 m o ll】的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A 错误；B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I 中盛放的试剂是饱和NaCI溶液，作用是除去氯气中的杂质 HCI气体，B 错误；C.由于NO?气体不能再CCL中溶解，气体通过装置H L 可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C 正确；D.若制备的NO?中含有N O,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+N O,最后导致气体完全变质，D 错误；故合理选项是Co5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.O.lm ol熔 融 的 NaHSO4中含

6、有的离子总数为0.3 NAB.标准状况下，2.24LHF和 NH3分子所含电子数目均为NAC.常温时,56gAI与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3以D.向 含 有 Imol Fel2溶质的溶液中通入适量的氯气，当 有 lmolFe被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA【答案】D【解析】【详解】A.NaHSCU在熔融状态电离产生Na：HSO4,1 个 NaHSO”电离产生2 个离子，所以O.lmol NaHSC)4在熔融状态中含有的离子总数为0.2NA,选项A 错误；B.标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选 项 B 错误；C.常温时A I遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选 项

7、 C 错误；D.微粒的还原性 Fe2+,向含有Imol Feb溶质的溶液中通入适量的氯气，当 有 lm o lF/被氧化时，已经反应完全，则 Imol Feb反应转移3moi电子，则转移电子数目是3NA,选 项 D 正确；故合理选项是D。6.下列关于糖类的说法正确的是A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C.蔗糖和葡萄糖都是单糖D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖【答案】B【解析】【分析】【详解】A 项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故 A 项错误；B 项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故 B 项正确；C 项，

8、葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故 C 项错误；D 项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故 D 项错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于 碳 与 水 聚合，故又称之为碳水化合物。7.从煤焦油中分离出苯的方法是()A.干饵 B.分馆 C.分液 D.萃取【答案】B【解析】【详解】A.干饵：将某种物质在隔绝空气的条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干储，不是分离方法，故 A

9、错误；B.利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分储，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所以用分馆的方式分离，故 B 正确；C.分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故 C 错误；D.萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故 D 错误；故答案为B。8.我们熟知的一些化合物的应用错误的是A.Mg。冶炼金属镁 B.NaCI用于制纯碱C.Cu(OH)2用于检验糖尿病 D.FeCb用于净水【答案】A【解析】【分析】【详解】A.Mg。属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgCL制备金属镁，故 A 错误；B.侯

10、氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所 以NaCI用于制纯碱，故B正确；C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产生，故C正确；D.FeCb水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeCb+BWOeFe(OH)3(胶 体)+3H C I,胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D正确；故选：A。9.草酸亚铁晶体(FeQCUNHQ)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A.若和中分别盛放足量NaOH溶液和C u O,可检验生成的C。B.实验时只需要在装置中反应结束后

11、再通入冲C.若将中的无水CaCb换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】A【解析】【分析】【详解】A、利用、除 去CO?，中的无水氯化钙将气体干燥后，如 果 中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,A正确；B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入Nz除去装置中的空气，B错误；C、由于从、溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；答案选A。【点睛】固体分解得到的水一定

12、要在通过溶液之前检验。10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=2 的溶液：Na+、F1+、N03B.c(NaAIOz)=0.1molLT 的溶液：K+OH，CF,S O,C.Kw/c(OH)=0.1 mo卜I_T 的溶液：Na+,K+,SiO32 CIO-D.c(Fe3+)=0.1 mo卜 1 的溶液：AI3+NO3 MnO八 SCN-【答案】B【解析】【详解】A.pH=2的溶液为酸性溶液，在酸性条件下，NO；具有强氧化性，能够将Fe与 氧化，离子不能共存，A项错误；B.NaAIOz溶液中偏铝酸根离子水解显碱性，其中右、OH，C、SO广不反应，能大量共存，B项正确；C

13、.根据水的离子积表达式可知，Kw/c(OH)=c(H+),该溶液为酸性溶液，则SiO3?一 与4反应生成硅酸沉淀,CIO-与H+反应生成H C IO,不能大量共存，C项错误；D.Fe3+与S C 会形成配合物而不能大量共存，D项错误；答案选B。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3 fe2 M n04 Cr2O72 CrO42等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与A I反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

14、快速选出正确答案。1 1.下列化学用语使用正确是A.氧原子能量最高的电子的电子云图：滁B.3 5 c l与3 7 c l互为同素异形体c.CH4分子的比例模型：8CH:D.de*的命名：1 3 4-三甲苯CH5【答案】C【解析】【分析】【详解】A.氧原子能量最高的电子是2P轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项A错误；B.3 5 c l与C I的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选 项B错误；C.C出分 子 的 比 例 模 型 为 选 项C正确；D.的命名：1,2,4.三甲苯，选 项D错误;01-C H；CH：答案选C。1 2.下列有关化工生产原理正确的是A.工业制取烧碱：Na2O+H2O=

15、2NaOHB.工业合成盐酸：Hz+Ch光2HCI浓C.工业制取乙烯：CzH50H百rCH2=CH2个+0D.工业制漂粉精：2Ca(0H)2+2Ch=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O【答案】D【解析】【详解】A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCI+2H2O=2NaOH+H2个+CL个，A错误；B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HCI溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；C.C2H5。H _ 1_ C H 2=C H 2个+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误；D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)

16、2+2Ch=Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O,D正确；故合理选项是D1 3.氢氧化锌 Ce(OHM是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiOz、FezOs、C e O)某课题组以此粉末为原料回收钵，设计实验流程如下：下列说法错误的是A.滤渣A中主要含有SiOz、CeO2B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.过程中发生反应的离子方程式为CeO2+H2Oz+3H+=Ce3+2H2O+C2个D.过程中消耗11.2LO2(已折合成标准状况)，转移电子数为2x6.02x1()23【答案】C【解析】【分析】该反应过程为：CeOz、SiOz、Fez

17、。?等中加入稀盐酸，Fez。?转 化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和SiO2；加入稀硫酸和H2O2,CeOz转化为Ce3+,滤渣为Si。?；加入碱后Ce?+转化为沉淀，通入氧气将Ce从+3氧化为+4,得到产品。【详解】A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2t)3转 化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeO?和SiO?，故A正确；B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2,CeO2三者反应生成转化为Ce?(SO4)3、O2和d O,反应的离子方程式为：6H+HQ2+2CeOz=2Ce3+O2个+4 0,故C错误；D.过程中消

18、耗11.2LO2的物质的量为0.5m o L转移电子数为0.5molxNA=2x6.02xl023,故D正确；故答案为C。14.M g与BQ反应可生成具有强吸水性的MgB。该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无 水M g B d下列说法错误的是A.a为冷却水进水口B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的漠蒸气C.实验时需缓慢通入N”防止反应过于剧烈D.不能用干燥空气代替冲，因为副产物M gO会阻碍反应的进行【答案】B【解析】【分析】【详解】A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷凝水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正确；B.MgBrz具有较强的吸水性，制备无水MgB白，需要

19、防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCk不能吸收澳蒸气，故B错误；C.制取MgBm的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将澳蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入心，故C正确；D.不能用干燥空气代替Nz，空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物M gO会阻碍反应的进行，故D正确;答案选B。1 5.司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是()A.b的一氯代物有4种B.c的分子式为Ci4Hl4O3C.lm old最多能与4moi”发生加成反应D.d中所有碳原子可能处于同一平面【

20、答案】C【解析】【分析】【详解】A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；B.根据结构简式确定C的分子式为Ci4Hl6。3,故B错误；C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1:3反应、碳碳双键和氢气以1:1反应，所 以lm old最多能与4m0向发生加成反应，故C正确；D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；故答案选C【点睛】明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。二、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）1 6.实验小组制备高铁酸钾（KzFeOQ并探究其性质。资料：

21、LFeCU为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生5,在碱性溶液中较稳定。（1）A的作用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：I I探 究KzFeO的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否LFeO,氧化了 C厂而产生C h,设计以下方案:方 案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案n用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再 用KOH溶液将KzFeOz,溶解，得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有CL产生(4)由方案I中溶液变红可知

22、a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是KzFeO,将C 氧化,还可能由_ _ _ _ _ _ 产生(用离子方程式表示).(5)根据方案I I得出：氧化性Cl2 FeO，填“或而KzFeO的制备实验实验表明，Ch和FeO?的氧化性强弱关系相反，原因是 oW【答案】氯气发生装置 3CI2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O Fe3+1后-饱和食盐水4Fe042+20H+=4Fe3+302t +10H20 O),结合W的结构可知I为CHz O-Cl2)2-C-N -R,CH,尸3-FCH2-C？n,结合信息I I,逆推可知H为千 照 彳 士 .D的分子式为C4H8

23、,核磁共振CHj-O-J-CCHZ-OH CH2OH氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不存在顺反异构，则D为(C H 3)ZC=C HZ，D氧化生成E,E与甲醇发生酯化反应生成F,结合H的结构，可 知E为CH2=C(CH3)COOH,F为 C HZ=C(C H 3)C O O C H 3,F发生加聚反应生CH3成的G为 七C H 2 f 土 ，G发生信息I中的反应得到H。据此分析解答。COOCH3【详解】根据上述分析，反应是乙烯与漠发生加成反应，故答案为加成反应；(2)反应是取代反应，其化学方程式是：BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr,故答案为BrCH2cH2Br

24、+2NaCNTNCCH2cH2CN+2NaBr；(3)根据上述分析，D的结构简式为(CH3)2C=CH2，故答案为(C H 3)2 C=C HZ；(4)反应的化学方程式为C H2=C(C H3)COOH+C H3OH 硫 版CH2=C(CH3)COOCH3+H2O,故答案为CH2=C(CH3)COOH+CH3OH 3 硫眼 CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；CH,(5)F为CH2=C(CH3)COOCH3,含有的官能团有碳碳双键和酯基；G的结构简式 是 干 CH?-土 ，故答COOCH,CH3案为碳碳双键、酯基;C H 2 f 土 ；COOCH3萍 A 洒(6)反应的化学方程式为-E

25、C H,土 -FC HW 土 p 0 ，故答案为CHjOH CH；-O-i-(CHi c CHjCH i-0 oCHjOH CHj-OJ-lCH-OH(7)E为CH2=C(CH3)C O O H,能发生水解且能发生银镜反应，说明属于甲酸酯类；能与B n的CCL溶液发生加成反应，说明含有碳碳双键，符合条件的E的同分异构体有：HCOOCH=CHCH3(顺反2种)、HCOO CH2CH=CH2,HCOO C(CH3)=CH2,共4种，其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式为HCOO (：电)=：心，故答案为 4；HCOO C(CH3)=CH2;(8)HOCHzCHBrCH3 和 NaCN 发生取代反应生

26、成 HOCH2CH(CN)CH3,H0CHzCH(CN)CH3 酸化得至UHOCH2CH(CH3)COOH,HOCH2CH(CH3)COOH 发生消去反应生成 CH2=C(CH3)C O O H,其合成路线为HOCH2CHBrCH3_ N HOCH2CH(CN)CH3-2Ur-.HOCH2CH(CH3)C O O H-2 i CH2=C(CH3)COOH,故答案为9 HjO HOCH2CHBrCH3 N,C N HOCH2CH(CN)CH3-jp,H O C H2CH(CH3)C O O H-2 iC H2=C(CH3)COOH【点睛】本题的易错点和难点为，要注意题意“：(二(6不易发生取代反

27、应”在合成中的应用，HOCH2CHBrCH3不能先消去羟基形成碳碳双键，再发生取代反应。四、综合题(本题包括2个小题，共2 0分)1 8.氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示：请回答下列问题:(1)B和N相比，电负性较大的是一，B N中B元素的化合价为一；(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为；(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层 内B原子与N原子之间的化学键为层间作用力为六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为其结构与石墨相似却不导电，原

28、因是_ _ _O(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有一个氮原子、一个硼原子，立方氮化硼的密度是_ _g-cm%只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。【答案】N+3 120。正四面体 极性共价键 分子间作用力 平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 4 41 0 0(3 6 1.5 x 1 0*以【解析】【详解】(1)同一周期元素，电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性NB；化合物中各元素化合价的代数和为0,该化合物中N元素化合价为-3价，则B元素化合价为+3价，故答案为：N；

29、+3；(2)BF3分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，则F-B-F的键角是120。；B耳 中B原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，所以B耳是正四面体结构，故答案为：120。；正四面体；(3)不同非金属元素之间易形成极性键，所 以B-N原子之间存在极性键共价键；石墨层间作用力为分子间作用力，所以层之间存在分子间作用力；六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与3个氮原子形成平面三角形结构，最外层电子全部成键，没有自由移动的电子存在，故不能导电，故答案为：极性共价键；分子间作用力；平面三角形；层状结构中没有自由移动的电子；(4)该晶胞中如果B原子位于顶点和面心上，则N原子

30、位于晶胞内部，且一个顶点和三个面心上B原子连接一个N原子，所以该晶胞中B原子个数=8X：+6X4=4,N原子个数也为4；该晶胞边长8 2J x4=361.5pm=361.5xlO-loc m,体积=(361.5xl0Toem):密度=NA=V25)x 4 100：一7g/c m 3=(361,5x l 0-10)3N/c m 3(361.5X 1O-10)、八100故答案为：4 4(361.5x 10-1。)&【点睛】对于晶体的密度计算方法为：先计算一个晶胞的质量，然后根据晶胞参数计算晶胞的体积，然后利用密度公式计算晶胞密度，其主要易错点在于单位的换算以及晶胞内相关原子个数的计算；晶体是否导电

31、取决于晶体内是否存在自由移动的电子(晶体在没有溶解以及融化时，不存在自由移动的离子)。1 9.碑元素广泛存在于自然界，神与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。(1)珅的常见氧化物有AS2O3和AS2O5,其中AS2O5热稳定性差。根据图1写出AS2O5分解为AS2O3的热化学方程式 O（2）珅酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中力口入10m L0.1 mol/LNa3Ast）4溶液、20m L0.1 mol/LKI溶液和20 mL 0.05 m ol/L硫酸溶液，发生下列反应:As。/（无色）+2+21SO2 B.热稳定性：H2SH2SeC.熔沸点：H2S H2SeO32.中华优

32、秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）A.宋代梅尧臣的 陶者 陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生化学变化B.古代炼丹著作 黄白第十六中 曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应C.东汉魏伯阳在 周易参同契中对汞的描述得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指的是硫黄D.明代李时珍 本草纲目中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，其 法 是指蒸储3.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见

33、的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH为 I,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：WXYXC.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M 中沸点最高的是M4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HCIPH3C.沸点：C2HSSHC2H5OHD.碱性：LiOHKsp(Agl)D同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/L NaCIO溶液、0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH比较HCIO和CH3COOH的酸性强弱6.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：

34、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A H V O,在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下:C 过程过程n 2注解过程m匚催化剂。H O C 0下列说法正确的是A.图示显示：起始时的2个 最 终 都 参 与 了 反 应B.过 程I、过程n均为放热过程C.过程HI只生成了极性共价键D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH7.有一种线性高分子，结构如图所示。oneHICobeHJ.H H 0 0 H H 0I I II II I I II,-0-C-C-O-C-C 0-C-C-0-cI I I I=/I I IH H H CH3 H H H下列有关说法正确的是A.该高分

35、子由4种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B.构成该分子的几种痰酸单体互为同系物C.上述单体中的乙二醇，可被。2催化氧化生成单体之一的草酸D.该高分子有固定熔、沸点，im ol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5moi8.下列说法不正确的是A.淀粉能水解为葡萄糖C.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性B.油脂属于天然有机高分子D.食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C9.NA为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(NazSO3 7HzO)的说法中正确的是A.含 Na+数 目 为 义NA252B.含氧原子数目 为;7NA63C.完全氧化S03”时转移电子数目为白NA D.含结晶水分子数目为白NA72

36、361 0.下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护法酸化NaCI溶液、Z n 电极、Fe电极、铁鼠化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管B铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C配制 1.000 mol/L NaCINaCI容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯A.A B.B C.C D.D1 1.已知：是A.有机物可由2 分子b 反应生成B.b、d、p 均能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色C.b、q、p 均可与乙烯发生反应D.p 的二氯代物有五种12.X、Y、Z、M

37、、R、Q 是短周期主族元素，已知常温下X 单质为黄色固体，Y 是无机非金属材料的主角,Z 焰色反应呈黄色。部分信息如下表:XYZMRQ原子半径/nm0.1040.1170.1860.0740.0990.143主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3下列说法正确的是:A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料1 3.实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B.实验时，

38、水浴温度需控制在5060C.长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率D.反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯14.N L是一种重要的化工原料，利 用N L催化氧化并释放出电能(氧化产物为无污染性气体)，其工作原理示意图如下。下列说法正确的是A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+C.电子通过外电路由电极H流向电极ID.当外接电路中转移4 moi e-时，消耗的02为22.4 L15.在加热固体NH4AI(SO4)212H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4AI(SO4)2.B点物质为A

39、MS。*，下列判断正确的是()B.C点物质是工业上冶炼铝的原料C.A fB反应中生成物只有Ak(SC)4)3和NH3两种D.Ah(SO4)3能够净水，其原理为：AI3+3OH-A I (OH)3二、实验题(本题包括1个小题，共10分)1 6.氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示：图1(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是(填标号)。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为筑化铉无水敏化f t(3)图1中多孔球泡的作用是(4)当三颈烧瓶中出现 的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入Oz，原因是一.(5)为测定制得的氮化硼样品纯度

40、，设计以下实验：i .称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为镇盐;i i .向钱盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00m L0.1008m o的稀硫酸吸收；造.用O.lOOOmol LNaOH溶液滴定剩余硫酸，消 耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。氮化硼样品的纯度为一(保留四位有效数字)。下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是一(填标号)。A,蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视D.滴定时选用酚酸作指示剂三、推断题(本题包括1个小题，共10分)17.洛匹那韦(L

41、opinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：回答下列问题：(1)A的 化 学 名 称 是;A制 备B反 应 的 化 学 方 程 式 为(注 明 反 应 条 件)。(2)D生 成E的 反 应 类 型 为;F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为(3)C的 分 子 式 为；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为 o(4)KZCO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是 o(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式 o含有苯环，且苯环上的取代基数目d含有硝基有四种不

42、同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1CHj 0(6)已知：CHjCOOHOClcHsCOCI,(2,6-二甲基苯氧基)乙酰氯(1以丫小 七)是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2,6-二甲基苯酚、CICdCOOCH2cH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线(其它无机试剂任选)。四、综合题(本题包括2个小题，共2 0分)18.2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分姜黄素(分子式为c12H20o6)的一种合成路线如图所示：已知:?一 定 条 件 下CH3CHO+CO21CH,C COOHOO CH3cH0+Na。产）-I +H20C H-C-C H1CH CH,

43、CH-CH-C-CH.CH.回答下列问题：（1）A的名称为；试剂X为 o（2）D中含有的官能团名称为 o（3）反应D-E的化学方程式为,其反应类型是（4）下列有关G（C8H8O3）的 叙 述 不 正 确 的 是（填正确答案编号）。a.能与NaHCO3溶液反应 b.能与浓溟水发生取代反应c.能与FeCb溶液发生显色反应 d.I mol G最多能与3 m o l出发生加成反应（5）姜 黄 素 的 结 构 简 式 为。（6）G（C8H8O3）的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为苯环上的一取代物只有2种；核磁共振氢谱中有4组吸收峰；I mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 mol NaO

44、H,19.（6分）某高分子有机物P的合成路线如下：已知1 mol B与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气（1）A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是,E的化学式为（2）A和B生成C的 反 应 类 型 是,D生成P的反应类型是(3)A与 过 量 的B反 应 生 成C,若A过 量，则 得 到C,C的结构简式为(4)P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：参考答案一、单 选 题(本 题 包 括15个 小 题，每 小 题4分，共60分.每 小 题 只有一个选项符合题意)1.B【解 析】【详 解】A.不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A错 误；B.热稳定性：H2SH2S e,可 知 非

45、金 属 性S S e,故B正确；C.不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C错 误；D.酸 性：H2SO3 H2SeO3,不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D错 误；故 答 案 为B.【点 睛】考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用,硒(Se)与S同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性。2.A【解 析】【详 解】A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错 误；B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；C.液态的金属汞，受热易变成

46、汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故c正确；D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故D正 确；故 选：Ao3.C【解 析】【分 析】0.05mol/L丙溶液的pH为I,可知丙为二元强酸，应 为H2sO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2so4，则应为SO2，可知乙为。2,L为山0,甲是单质，且与浓硫酸反应生成SO2、H20,可知甲为C,M为C 0 2,则W为H元素，X为C元素，Y为0元素，Z为S元素。【详解】A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，00,故A错

47、误；B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，0 S,故B错误；C项、化合物C0S都由非金属性构成，只含共价键，故C正确；D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。4.C【解析】【详解】A.碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。B.同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCIPH3选 项B错误。C.CzH50H分子中有羟基，可以

48、形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选 项C正确。D.同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOHBe(OH)2。选 项D错误。【点睛】解决此类问题，一个是要熟悉各种常见的规律，比如元素周期律等；另外还要注意到一些反常的规律。例如：本题的选项A,比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度，一般碳酸盐比碳酸氢盐的溶解度小，碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比如，碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。5.B【解析】【分析】【详解】A.NaHS03溶液和出。2溶液会发生氧化还原反应，生 成N a 2 s和 0,现象不明显，不能够判断浓度对反应速

49、率的影响，A错误；B.制 备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入56滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCI),Ksp(A g l)大小关系，C错误；D.NaCIO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；故答案选B。【点睛】难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。6.A【解析】【详解】A.根据反应过程示意图，过 程I中1个水分子中的化学键断裂，过程I I另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程in中形成了新的水分子，因此起始时的2个“0最终都参与了反应，A项正确；B

50、.根据反应过程示意图，过 程I、I I中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；C.过程m中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，出中的化学键为非极性键，C项错误;D.催化剂不能改变反应的AH,D项错误；答案选A。【点睛】值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。7.C【解析】【详解】A.该高分子由乙二醇、乙二酸、1,2-丙二醇、对苯二甲酸、丙二酸5种单体缩聚而成，故A错误；B.对苯二甲酸与乙二酸、丙二酸不属于同系物，故B错误；C.乙二醇可被Oz催化氧化生成草酸，故C正确；D.高分子化合物没有固定熔沸点，故D错误；答案选Co8.B【