《5份试卷合集》云南省玉溪市2020年高一下化学期末考试模拟试题.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于加成反应的是A.CHH2O2 点抬 CO,+2H,OB.CH2=CHI+H2 傕化科 CH3cHiC.f+H N C h 加0 ZX-NOi+H2O5 O-6 O X：D.2CH3CH2OH+0 2 催普齐L 2CH3CHO+2H2O【答案】B【解析】【详解】A.CH4+2O2点 冷 CO2+2H2O 属于氧化还原反应，不属于加成反应，选项A错误；B.CH2=CH2+H 2催化码CH3cH3属于加成反应，选项B正确；C.C+H N O 3 0乐 NO?+H2O属于硝化

2、反应，也属于取代反应，选项C错误；弋/1 5 0-6 0 X：_ _ 7D.2cH3cH2OH+O2总 等 L 2cH3CHO+2H2。属于氧化反应，不属于加成反应，选项D错误。答案选B。2.反应2 A(g)=2 B(g)+E(g)Q(Q 0),达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.缩小体积加压 B.使用催化剂 C.增加A的浓度 D.降温【答案】D【解析】A、缩小体积加压，反应前气体系数小于反应后气体系数之和，因此加压，平衡向逆反应方向移动，A 的浓度增大，加压，化学反应速率增大，故 A 错误；B、使用催化剂，加快反应速率，但对化学平衡的移动无影响，故 B 错误；C、

3、增加A 的浓度，化学反应速率增大，故 C 错误；D、降低温度，化学反应速率降低，此反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，A 的浓度增大，故 D 正确。3.氢氧燃料电池已用于航天飞机，以 30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e=4H2O,O2+2H2O+4e-4OH(下列叙述不正确的是A.氢氧燃料电池能量转化率可达100%B.是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C.供电时的总反应为：2H2+0 2=2%。，产物为无污染的水，属于环境友好电池D.氧气在正极反生还原反应【答案】A【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应

4、，电子经导线传递到正极，正极发生得到电子的还原反应，据此解答。详解：A.氢氧燃料电池能量转化率不可能可达100%,A 错误；B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置，B 正确；C.负极和正极反应式叠加即可得到供电时的总反应为：2H2+。2=2 比0,产物为无污染的水，属于环境友好电池，C 正确；D.氧气在正极发生得到电子的还原反应，D 正确；答案选A。4,下列说法正确的是A.实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高镒酸钾溶液B.甲烷、乙烯和苯都可以与滨水发生反应C.乙醇被氧化只能生成乙醛D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应不属于取代反应【答案】A【解析】【详解】A.丙烯含

5、有碳碳双键能使酸性高镒酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锈酸钾溶液褪色，实验室鉴别丙烯和苯，可以用酸性高镒酸钾溶液，选项A正确；B、甲烷是饱和危不能与滨水反应，能与溟蒸气发生取代反应，苯中的化学键是介于单键与双键之间一种特殊的键，不能与滨水反应，选 项 B 错误；C.乙醇可以直接被酸性高镭酸钾溶液氧化生成乙酸，选 项 C 错误；D.乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，也属于取代反应，选项D错误。答案选A。5.如图实验装置，将液体A逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是A.若 A为 H 2 O 2,B为 M n O z,C中 N a 2 s 溶液变浑浊B.若 A为浓盐酸，B为 M n O z,C

6、中 K I 淀粉溶液变蓝色C.若 A为浓氨水，B为生石灰，C中 A I C L 溶液先产生白色沉淀后 沉淀又溶解D.若 A为 浓 盐 酸，B为 C a C 0 3,C中N a z S i O s 溶液出现白色沉淀，则非金属性C S i【答案】A【解析】分析：A.MnCh作催化剂H 2 O 2 分解生成氧气，能氧化Na2s生成S；B.浓盐酸和MnCh不加热不反应；C.浓氨水滴入生石灰生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水；D.浓盐酸和CaCCh反应生成CO2,CO2与 NazSKh溶液反应生成硅酸白色沉淀，但由于浓盐酸易挥发，挥发出的H C 1,也可与NazSiCh溶液反应

7、生成硅酸白色沉淀。详解：A.若 A 为 H2O2,B 为 M nO2,生成的气体为氧气，能氧化Na2s生成S,则 C 中溶液变浑浊，故A 正确；B.若 A 为浓盐酸，B 为 M nO2,但无加热装置，无氯气生成，故 B 错误；C.若 A 为浓氨水，B 为生石灰，滴入后反应生成氨气，氨气和铝离子反应生成氢氧化铝，但氢氧化铝不溶于氨水，所 以 C 中产生白色沉淀不溶解，故 C 错误；D.若 A为 浓 盐 酸，B为 CaC（h,反应生成CO2,C th与 NazSith溶液反应生成硅酸白色沉淀，但由于浓盐酸易挥发，挥发出的H C L也可与NazSiQ：溶液反应生成硅酸白色沉淀，所以无法证明非金属性C

8、Si,故 D 错误；答案为A。6.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径周期性变化C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】【详解】A.因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故 A 错误；B.元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故 B 错误；C.因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故 C 错误；D.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原

9、子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故 D 正确；故答案选D.7,下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B.氨基酸均只含有一个竣基和一个氨基C.植物油能使浸的四氯化碳溶液褪色D.聚乙烯、油脂、纤维素均为高分子化合物【答案】C【解析】分析：A.糖类中的单糖不能水解；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个竣基；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)；D、油脂不属于高分子化合物。详解：A.糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，选项A 错误；B、每个氨基酸中至少含有一个氨基和一个竣基，选 项 B 错误；C、植物油中含有不饱和键(比如碳碳双键)，能与B n 发

10、生加成反应，从而使漠的颜色褪去，选 项 C 正确；D、油脂不属于高分子化合物，选项D错误。答案选C。8.X、Y 两种元素，原子序数均小于20；X、Y 原子的最外层电子数相等，且原子半径X 硝酸表现酸性；B.发生反应：C+4HN（）3（浓）空CO2T+4NCM+2H2 0,硝酸表现氧化性；C.发生反应:3Ag+4HNCh（稀）=3AgNO3+NOT+2H2 0,硝酸既表现氧化性又表现酸性；D.发生反应：Fe（OH）3+3H NO 3Fe（NO3）3+3H2。，硝酸表现酸性。故选 C。点睛：硝酸的H+发生反应表现酸性，NO3-发生反应而被还原表现氧化性。12.某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成

11、，其中氢元素的质量分数为品，则该混合物中氧元素的质量分数为（）A.40%B.60%C.64%D.72%【答案】A【解析】【分析】乙酸的分子式为c2H4。2,乙酸乙酯的分子式为C4H8。2,两种物质中c、H 原子的质量关系相等，贝!|根 据氢元素的质量分数可计算碳元素的质量分数，进而计算该混合物中氧元素的质量分数。【详解】乙酸的分子式为C2 H乙酸乙酯的分子式为C4H8。2,两种物质中C、H 原子的质量关系相等，质量比为 6：1,氢元素的质量分数为6/7 0,则碳元素的质量分数为6X 6/70=36/70,则该混合物中氧元素的质量分数为 1-6/7 0-36/7 0=28/7 0=40%,答案选

12、A。【点睛】本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出两种物质中C、H 原子的质量关系，为解答该题的关键。13.如图是电解C u C k 溶液的装置，其中c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()A.a 为负极，b 为正极B.c 为阳极，d 为阴极C.电解过程中，氯离子浓度不变D.电解过程中，c 电极质量增加【答案】B【解析】【详解】A.根据电流方向知，a 是直流电源的正极，b 是负极，故 A 错误；B.根据电流方向知，a 是直流电源的正极，b 是负极，电解池中与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的是阴极，所以c 为阳极、d 为阴极，故 B

13、正确；C.阳极上溶液中氯离子失电子生成氯气，所以氯离子浓度减小，故 C 错误；D.c是阳极，溶液中氯离子在c 极失电子生成氯气，c 电极质量不变，故 D 错误；答案选B。14.短周期元素X 和 Y 中，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 元素在X 元素的前一周期,Y2离子和N e 原子的电子层结构相同。有关X 和 Y 形成的化合物Z 的说法中，正确的是A.Z 肯定不是酸好 B.Z 是一种碱性氧化物C.Z 的分子式可能是X2Y5 D.Z 是一种离子化合物【答案】C【解析】【分析】短周期元素X 和 Y 中，丫 2-离子和N e 原子的电子层结构相同，则 Y 为氧元素；Y 元素在X 元素

14、的前一周期，则 X 位于第三周期，有 3 个电子层，X 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则最外层电子数为LX(2+8)=5,X 为磷元素，据此分析解答。2【详解】根据上述分析，X 为磷元素，Y 为氧元素。X 和 Y 形成的化合物Z 可能为五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸肝；三氧化二磷，为亚磷酸的酸肝，磷的氧化物是酸酎，故 A错误；B、磷的氧化物有五氧化二磷，为磷酸的酸酎；三氧化二磷，为亚磷酸的酸酎，磷的氧化物属于酸性氧化物，故 B 错误；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O5,故 C 正确；D、磷的氧化物为共价化合物，不含离子键，属于共价化合物，故 D 错误；

15、故选C。15.空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.P M 1.5 D.二氧化碳【答案】D【解析】【详解】二氧化硫、氮氧化物、PML 5 均是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，不属于空气质量指数首要污染物，答案选D。16.2 5时，关于p H =2的盐酸，下列说法不正确的是A.溶液中 c(H*)=1.0 x 1 0-m o l/LB.加水稀释1 0 0 倍后，溶液的p H =4C.加入等体积p H =1 2 的氨水，溶液呈碱性D.此溶液中由水电离出的c(O I T)=l.O x l O-2 m o l/L【答案】D【解析】

16、【详解】A、根 据 pH=-lgc(H+),其中c(H+)表示溶液中c(H+),即常温下，pH=2的盐酸溶液中c(H+)=1.0 xl0mol-L-1,故 A 说法正确；B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1 L,稀 释 100倍后，溶液中c(H+)=I LxlO jnol/L=l x l 0-4m o.L-1 即 pH=%故 B 说法正确;100LC、NHyHzO为弱碱，因此pH=12的氨水中c(NHrH2。)大于pH=2的盐酸中c(H C l),等体积混合后，NHyW O过量，混合后溶液显碱性，故 C 说法正确；-Kw 1 0*D、酸溶液中OH-全部来自水电离，根据水的离

17、子积，pH=2的盐酸中c(OH-)=10-1 2mol-Lc(H)10故 D 说法错误；答案选D。17.当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的是（）A.舌的搅拌 B.唾液中淀粉酶的催化 C.牙齿的粉碎 D.水的润湿【答案】B【解析】分析：馒头的主要营养物质是淀粉，淀粉是没有甜味的，而由淀粉水解成的麦芽糖具有甜味。详解：馒头进入口腔后，在牙齿的咀嚼和舌的搅拌下，与口腔内的唾液充分混合，而唾液中含有的唾液淀粉酶能够将淀粉水解为麦芽糖，麦芽糖有甜味。因此我们细嚼馒头会感觉到有甜味，就是因为唾液中的唾液淀粉酶将淀粉水解为麦芽糖的缘故。答案选B。18.化学反应的本质是反应物化学键

18、断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2NaQz+2C02=2Na2co3+O2的叙述正确的是A.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B.反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C.反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂.又涉及离子键和非极性共价键的形成D.反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成【答案】D【解析】Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故 选 D。19.下列各组

19、物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A.向 NaAl（0H）1 溶液中加入过量的盐酸B.向 KI和 KBr溶液中通入足量ClzC.向 FeSO,溶液中加入足量的NaOH溶液D.向 NaHC03溶液中加入NazOz粉末【答案】B【解析】A、最终生成物中有氯化钠和氧化铝，不符合；B、最终得到氯化钾，符合；C、最终得到硫酸钠和氧化铁，不符合；D、最终得到碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物，不符合。答案选B点睛：本题考查化学反应的实质，正确理解反应产物，分析反应后产物是否分解及是否有挥发性，灼烧后是否以固体形式存在是解答本题的关键。20.实验室利用锌粒和lmol/L的

20、盐酸制取氢气，下列措施不能加快反应速率的是（）A.将 lmol/L的盐酸改为lmol/L硫酸 B.将锌粒改为锌粉C.加入几滴硫酸铜溶液 D.加 入 NaCl溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A.将 Imol/L的盐酸改为lmol/L硫酸，增大了溶液中氢离子的浓度，从而加快了反应速率，故 A 不选；B.将锌粒改为锌粉，增大了锌与盐酸的接触面积，可以加快反应速率，故 B 不选；C.锌与滴入几滴硫酸铜溶液反应生成少量的铜，构成铜锌原电池，从而加快了反应速率，故 C 不选；D.加入NaCl溶液，钠离子和氯离子不参与锌与氢离子的反应，由于溶液体积变大，溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故 D

21、选。故选D。二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：在 200 m L 2 mol/L MgCL溶液中，溶质的质量为 g；此溶液中M g?+的物质的量浓度为mol/L；的 物 质 的 量 浓 度 为 mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_ mol/Lo【答案】38 2 4 0.4【解析】【分析】结合m=nM、n=cV、c*V 浓 出 稀 V 稀及物质的构成计算。【详解】200mL2moi/LMgCL 溶液中，溶质的质量为 m=nM=cVM=0.2Lx2mol/Lx95g/mol=

22、38g；因为MgCh=Mg2+2Cl,所以在2moi/L的 MgCL溶液中，Mg2+的物质的量浓度为2moi/L,的物质的量浓度为 2moi/Lx2=4mol/L；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c 浓 V 浓乩稀V 稀，故此溶液稀释到1000mL其 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为 以 辿 吧 匹=0.4moI/L,故答案为：38；2；4；0.4。1 1i三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙 酸 分 子 中 官 能 团 的 名 称 分 别 是、.（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为,反应类

23、型是（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置:A(3)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是(选 填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是 O(实验步骤)按我选择的装置仪器，在试管中先加入3 m L 乙醇，并在摇动下缓缓加入2 m L 浓 H z S O,充分摇匀，冷却后再加入2 m L 冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和N az CO s 溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验。(问题讨论)(4)步骤装好实验装置，加入样品前还应检查 o(5

24、 )试管B中饱和N a2C03溶液的作用是 。(6)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是【答案】羟基 竣基 CH3CO O H+&H5 O H驾 亘 9 cHs CO O Q Hs+l W 酯化反应或取代反应 乙防止倒吸 检查装置气密性 除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 分液【解析】分析：乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；实验前，要检查装置的气密性；实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸

25、乙酯)，二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。详解：(1)乙醇的结构简式为：CH3cH2OH、乙醇的结构简式为CH3CO O H,根据结构简式分析，乙醇乙醇分子中官能团的名称分别是羟基和竣基。答案：羟基 竣基。(2)乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式为CH3COOH+C 2 H3 c o OC 2 H5+H2 O,属于取代反应。答案：CH3coOH+C2H50H驾竺*CH3coOC2H5+H2O;取代反应或酯化反应。(3)乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是为了防止倒吸，所以

26、选乙装置，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用。答案：乙 防止倒吸。(4)步骤装好实验装置，加入样品前应先检查装置的气密性，否则会导致实验失败；答案：检查装置气密性。(5)碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，碳酸钠溶液能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；饱和碳酸钠溶液不能用氢氧化钠溶液代替，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。(6)乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分离。答案：分液。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(1)将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A,

27、A 在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。渔清公庚水/气体B气体”H*O 白色沉淀C气体-1发油7健 内,气 体 B溶液乙-八 喊色溶液D则：写出下列物质的化学式：丙,B,C,D.写出甲跟乙反应的化学方程式：.单质丙与溶液乙反应生成气体B 的离子方程式：(2)如图是各物质的反应关系图：已知A 和 E 都是黄色粉末，F 有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：-u回-J写出图中编号的化学方程式：；。【答案】Cu NO CaCO3 CU(NO3)2 C+4HNO3(浓)=A=CO2T+4NO2T+2H2O 3Cu+8H+2NOj=2NO j+3Cu2+4H2O 2Na2O2+2CO2=2

28、Na2CO3+O2 Cu+2H2SO4(浓)催化剂A CuSOa+SOt+2H2O 2SO2+O 2=i2SO 3【解析】【分析】(1)可从蓝色溶液(含CM+)和白色沉淀(CaCfh)逆推，单质丙为C u,与之反应的溶液为HNO3;图中的气体中含CO2,因该气体是气体A 通过水后产生的，故气体B 只能是N O,气体A 则应为CO2和 NO2的混合物，进一步推出红热固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸；(2)A 和 E 都是黄色粉末，A 与二氧化碳反应，则 A 为 Na2(h,F 有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F 为 S(h;由元素守恒可知，E 为 S,再由转化关系图可知，B

29、 为 Na2cCh,C 为 O2,G为 SO3,H 为 H2s0 4,然后结合元素化合物性质及化学用语来解答。【详解】(1)单质丙和A 与水反应后的溶液发生反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A 和水反应生成的溶液应该是酸，则丙是C u,铜和稀硝酸在常温下反应，则 A 与水反应后的溶液中含有HNCh,气体B 是 N O,根据元素守恒知，A 中含有NO2,通入水后的A 中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余N O,根据元素守恒及物质颜色知，甲是C,乙是浓硝酸，则 A 中含有CO2、NO2,根据以上分析知，甲、乙、丙分别是：C、HNO3(浓)、Cu,A 为 CO2、NO2,B

30、为 NO,C 为 CaCCh,D 为 CU(NO3)2,故丙为 Cu,B 为 NO,C 为 CaCO3,D 为 Cu(NC)3)2；甲跟乙反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)=C(hT+4NO2T+2H20；单质丙与溶液乙反应生成气体B 的离子方程式为3Cu+8H+4-2NO3=2 N O t+3 C u2+4H2O；(2)A和 E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则 A为 N a z O z,F 有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F 为 S O?；由元素守恒可知，E为 S,再由转化关系图可知，B为 N a 2 c。3,C为 6,G 为 S O 3,H为 H2 s0”反应 Z N

31、 a z O z+Z C O z _2 N a 2 c o3+O 2 ；反应 C u+2 H2 s0,(浓)=A=CUSO4+SO2 f +2 H20；催(Jr k反应2so2+O2二2sO3。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。装置如下：(1)仪器a 的名称是.(2)A 中反应的化学方程式是 o(3)碱 石 灰 的 作 用 是(4)反应开始时，先点燃 处的酒精灯(填“A”或 D”)。(5)D 中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶

32、中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是 o （用离子方程式表示）o【答案】分 液 漏 斗 Mn0z+4HCl（浓）anC b+C 121+2H2。吸收氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸气进入E,使 氯 化 铁 潮 解 A Fe+2Fe3*=3F【解析】分析：要制取纯净的无水FeCb应注意：从装置B到 D中无空气存在，在E装置（收集氯化铁产物的装置）右侧有吸水装置，未反应的氯气从尾气中逸出，所以最后要有吸收CL的装置，如 NaOH溶液。观察实验装置设计的思路：制气一净气一主反应一集气一o 题给信息：三氯化铁易潮解，因此B装置中逸出的C12必须干燥，C装置中盛装浓硫酸作

33、为洗气瓶体现了这一功能。D装置中反应生成无水三氯化铁加热至100 左右时升华，气体离开热源逐渐冷却成固体，粗口径的硬质玻璃管直接插入收集器中，避免了堵塞导管。F 干燥管中的碱石灰，可吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时也能防止水蒸气进入E,避免三氯化铁潮解。详解：（1）仪器a 的名称是分液漏斗，因此，本题正确答案是：分液漏斗；（2）A中用二氧化铳和浓盐酸加热制氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）WMnCL+CLT+2H2。，因此，本题正确答案是：MnO2+4HCl（浓）=MnC12+ChT+2H2O；（3）通过以上分析可知，碱石灰的作用是吸收氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸

34、气进入E,使氯化铁潮解，因此，本题正确答案是：吸收氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水蒸气进入E,使氯化铁潮解；（4）反应开始时，先点燃A处的酒精灯，产生氯气赶出空气，因此，本题正确答案是：A；反应结束后，收集器及硬质玻璃管中的物质为FeCL和剩余的F e,加水溶解，发生反应Fe+2Fe =3Fe2+,Fe3+若完全反应，则加入KSCN溶液不变红色，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为Cl29H223N3O54。哈佛大学

35、Kishi教授领导的研究小组经过8 年努力，于 1989年完成了海葵毒素的全合成。下列说法正确的是A.海葵毒素是一种高分子化合物B.海葵毒素是一种无机化合物C.海葵毒素的合成成功预示着有机合成必将步入新的辉煌D.海葵毒素的合成成功预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物【答案】C【解析】A、高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，海葵毒素不属于高分子化合物，A 错误；B、除 CO、CO2、H2cO3、碳酸盐等物质是无机物外，绝大多数含碳化合物为有机化合物，海葵毒素是一种有机化合物，B 错误；C、合成海葵毒素是一项极具挑战性的工作，它的成功合成预示着有机合成必将步入新的辉煌，C 正确；

36、D、海葵毒素的合成成功并不能预示着人类是无所不能的，能够合成任何有机物，D 错误，答案选C。2.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.苯的澳代（苯、溟水、试管）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（伯丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油）【答案】C【解析】【详解】A.苯的溟代需要液滨和溟化铁（作催化剂），而不是溟水，A 项错误；B.醋酸铅为重金属盐，可进行蛋白质变性实验，B 项错误；C.稀盐酸洗涤钳丝，灼烧后蘸取氯化钠溶液，再灼烧，观察焰色，则钠的焰色反应实验可完成，C 项正确；D.肥皂的制取，需要油脂和NaOH溶液，括号内的实

37、验用品不能制取肥皂，D 项错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、蛋白质的性质及肥皂制取等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析。3.在 pH=12的溶液中能大量共存的离子组是A.N a K HS O 3,N（VB.M g2 C IO,N a C l-C.Fe3 Na SCN，S042-D.MnOJ、N(V、Na K*【答案】D【解析】【分析】pH=12的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，据此分析。【详解】A.HSO3-在碱性条件下与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B.Mg?

38、+与OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.Fe3*与 SCN，OH-之间反应，在溶液中不能够大量共存，故 C 错误；D.M nOr.NO3”Na*、K*,在碱性环境中互不反应，在溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选：D。4.下列热化学方程式书写正确的是(AH的绝对值均正确)()A.2NO2=O2+2NO AH=+116.2kJ/mol(反应热)B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=+57.3 kJ/mol(中和热)C.C2H5OH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)D.S(s)+

39、O2(g)=SO2(g)AH=-296.8 kJ/mol(反应热)【答案】D【解析】【详解】A.热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故 A 错误；B.中和反应是放热反应，AH应小于0,故 B 错误；C.燃烧热要求可燃物的物质的量必须为Im oL得到的氧化物必须是稳定的氧化物，M O 的状态必须为液态，故 C 错误；D.热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、AH的正负号、数值、单位均正确，故 D 正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C,要注意燃烧热的生成为稳定的氧化物，水须为液态的水。5.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A.合金的性质与其成分金

40、属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、AI都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼【答案】B【解析】【详解】A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，A 正确；B.金属镁用电解熔融MgCL的方法制备，金属铝用电解熔融AI2O3的方法制备，B 错误；C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子，C 正确；D.越活泼的金属其金属阳离子越难得到电子，因此越难冶炼，D 正确；答案选B。6.从海水中可以提取漠，但得到的液漠中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A.加入适量的K I溶液 B.通入溟蒸气C.加入适量的氢氧化钠溶液 D.

41、加入适量的嗅化钠溶液【答案】D【解析】【分析】氯气能与NaBr、KE NaOH溶液发生反应，B n 能与KI、NaOH溶液发生反应；氯气具有氧化性，能把漠化钠氧化生成单质溟；注意除杂过程中不能引入新的杂质，也不能把原物质除去，据此解答即可。【详解】A、加入适量的K I溶液，生成碘，引入新的杂质，A 错误；B、通入澳蒸气，与氯气不反应，B 错误；C、液滨和氯气都与NaOH反应，C 错误；D、加入适量的澳化钠溶液，可与氯气反应生成澳，D 正确；答案选D。7,下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是()0C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi；C(s)+1O2(g)=CO(g)AH

42、2S(s)+Ch(g)=SO2(g)A H3；S(g)+O2(g)=SO2(g)H4(3)H2(g)+f O2(g)=H2O(l)AH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)A H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)HsA.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】C 完全燃烧放出的热量较多，因 A H 0,则前者小于后者，故错误；固体变为气体要吸热，则后者放出的热量多，因 A H V O,前者大于后者，故正确；参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因 A H 0,前者大于后者，故正确；碳酸钙分解为吸热反应，AH。，氧化钙和水反

43、应为放热反应，A H 0,则前者大于后者，故正确；正确，故选C。【点睛】对于放热反应，物质燃烧越完全、参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，物质的聚集状态不同，反应热不同，固体变为气体要吸热，反应放出的热量越多是解答关键，注意比较时带入 H 符号是易错点。8.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)一2NHg),673 K、30 MPa下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正 确 的 是()A.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B.点 c 处反应达到平衡C.点 d(ti时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不

44、一样D.点 a 的正反应速率比点b 的大【答案】D【解析】【详解】A.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大，A 不正确；B.点 c 处 n(NH3)和 n(H2)没有保持不变，此后仍在发生变化，故反应未达到平衡，B 不正确；C.由图象可知，点 d(ti时亥！|)和点e(t2时 亥(I)处 n(N2)相同，已达化学平衡状态，C 不正确；D.点 a 的氢气的物质的量比点b 的大，故点a 的氢气的物质的量浓度比点b 的大，因此点a 的正反应速率比点b 的大，D 正确。综上所述，D 正确，本题选D。9.有 A,B,C,D主族元素，有关它们的一些信息如表所示：元素ABCD相关的原子结构与性质元素符

45、号为A t,与稀有气体元素相邻，但半径比I 大其在周期表的周期数和族序数比K 的均大1元素符号为T 1,名称是铭，原子核外有六个电子层，与 A 1 同主族可形成双原子分子，分子内有叁键则下列有关说法中正确的是()A.元素A的单质可能是一种有色的固体物质，其氢化物HA t易溶于水，很稳定B.常温下B的单质能与冷水发生剧烈反应，其硫酸盐可能易溶于水C.铭氧化物化学式为T L 0 3,是离子化合物，T I2 O 3 和 T 1 (0 H)3 均是两性的物质D.元素D的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层【答案】D【解析】A.卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，由于碘单质为紫黑色固体，

46、故 A t 的单质为有色固体，同主族从上到下氢化物稳定性减弱，H A t,很不稳定，故 A错误；B.B在周期表的周期数和族序数比K 的均 大 1,则为第五周期第IIA族元素，由于硫酸钙为微溶，从上到下溶解度减小，故 B对于的硫酸盐在水中不会是易溶，故 B错误；C.蛇为较活泼金属，T L O 3 和 T 1 (O H)3 均不属于两性物质，T 1 (O H)3为强碱，故 C错误；D.D为 N,氮的部分氧化物会产生光化学烟雾，还会破坏臭氧层，故 D正确；故选D。1 0.固体A的化学式为N Hs,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中错误的是()A.1 m o

47、l 附 中 含 有 5 M 个 N H 键(1 表示阿伏伽德罗常数的值)B.N Hs中既有共价键又有离子键 H I+C.限 的 电 子 式 为 H：N：H|：H.H JD.它与水反应的化学方程式为N Hs+H2O=N H3-H2 O+H2 t【答案】A【解析】分析：本题考查N Hs的结构和性质。运用类比法进行分析。例 N H,与 N H4 c l的形成过程相似。详解：A.若 N外围有5 个 N H 键，那么其最外层即有1 0 个电子，而 N的最外层最多含有8个电子，故 A错误；B.由于N H4+与片中每个原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，因此N Hs由N H?与 H-组成，N

48、 Hs中既有共价键又有离子键，故 B正确；C.可根据阳4+与H-的电子式确定故C正确；D根据N H s 的电子式N Hs知 H-价态低，易被氧化，因此发生反应：、1 4 5 +比 0 =、1 4 a0+比 3，故 D项正确;本题正确答案为A。1 1.在接触法制硫酸和合成氨工业的生产过程中，下列说法错误的是0A.硫铁矿在燃烧前要粉碎，目的是使硫铁矿充分燃烧，加快反应速率B.二氧化硫的催化氧化反应的温度控制在450度左右，主要考虑到催化剂V2O5的活性温度C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸代替水吸收S O 3,以提高效率D.工业上为提高反应物N2、也的转化率和N%的产量和反应速率，常在合成氨反应达到

49、平衡后再分离氨气【答案】D【解析】【分析】【详解】A.硫铁矿燃烧前需要粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；B.二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度不是为了让反应正向移动，而是虑到催化剂V2O5的活性温度，故 B 正确；C.吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O H2s0 4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故 C 正确；D.合成氨生产过程中将N%液化分离，即减小生成物氨

50、气的浓度，可以使化学反应速率减慢，但是能提高 N2、出的转化率，故 D 错误；故选D。【点睛】工业生产要追求效益的最大化，但也可以通过中学化学实验原理来解释，注意根据相应的实验原理解答。1 2.下列属于放热反应的是A.燃烧木炭取暖B.C与 CO?共热C.燃烧石灰石(主要成分是C a C 03)制生石灰(C a O)D.B a (O H)2 8 H20晶体与N H4 C 1 晶体反应【答案】A【解析】分析：反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应，根据常见的放热反应或吸热反应判断。详解：A.燃烧木炭取暖一定是放热反应，A 正确；B.C 与 CO2共热生成CO是吸热反应，B 错误；C.煨烧石灰