【9份试卷合集】上海市名校2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题.pdf

《【9份试卷合集】上海市名校2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【9份试卷合集】上海市名校2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题.pdf（51页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(C U 2。)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(C U 2S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：CU2S+2CU20=6CU+S 02 t ,下列对于该反应的说法正确的是()A.该反应中的氧化剂只有C u20 B.C u2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：12.下列装置或操作能达到实验目的的是A.装置A用于实验室制氧气 B.装置B 用于收集C O 2气体C.操作C用于检查装置的气密性 D.操作D 用于分离酒精和水3.生活中常用来固定房

2、门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的A.银 B.铁 C.铝 D.锌4.从 l L l m o l L 的 K O H溶液中取出1 0 0 m L,下面关于这1 0 0 m L 溶液的叙述错误的是A.物质的量浓度为O.l m o l !?B.密度与原溶液相同C.含有K O H的物质的量为0.Im o lD.溶质的质量分数与原溶液相同5.把 M O m L N H,HC O s 和 N a 2 c 的混合溶液分成两等份，取一份加入含a m o l 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另一份加入含b m o l HC 1 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶

3、液中c(N a)为A.(b/1 0-a/20)m o l/L B.(2b-a)m o l/L C.(5b-5a/2)m o l/L D.(1 0 b-5a)m o l/L6.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是()A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维7 .下列测定N a 2 c 和 N aHC O s 混合物中N aHC O s 质量分数的实验方案，合理的是 取 a g 混合物与过罩氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g固体 取 a g 混合物充分加热，减重b g 取 a g混合物与过量稀硫酸充分反应，

4、逸出气体用碱石灰吸收，增重b g 取 a g混合物与过量Ba(O H)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得 b g固体A.B.C.D.8 .下列实验操作、实验现象、解释或结论不对口的是选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化A.A B.B C.C D.D9.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaI03形式存在，在海水中主要以L 形式存在，几种粒子与C L之间有以下转化关系：C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶

5、中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有co产适量CU-单质X过量Cl2|-103 一以下说法不正顿的是A.中发生的反应是：2r+C12=E+2CB.与过量 C k发生的反应是：r+3C12+3H2O=IO3-+6C1+6lTC.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0 价降低为-1 价D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的K I溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象10.粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）A.盐酸 B.烧碱溶液C.纯碱溶液 D.氯化钢溶液11.化学与人类生产、生

6、活密切相关。下列有关说法不正确的是A.在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放B.天然气运输时应悬挂如图所示的标志C.面粉生产车间应严禁烟火D.金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火12.同温同压，相同体积的CO和 C也具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数A.B.C.D.13.欲使明机溶液中的A产完全沉淀下来，适宜的试剂是:A.NaOH溶液 B.盐酸 C.氨水质量D.氯化钢溶液14.常温常压下，用等质量的CH,、CO?、Oz、S02分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是15.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应16.下列无色溶液中可以大量

7、共存的离子组是A.Na N03 Cl-B.Cu2 K N03C.H HCOJ、NO3-D.Na Ba、S0421 7.分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为1 ：2,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A.1 ：2 B.3：4 C.3：2 D.6：11 8 .下列有关非金属单质的说法正确的是硅单质可用来制造太阳能电池氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是Fe S、C u z S、Fe C b、C u C l2向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成为防止N aO H溶液变质

8、，常将其保存在磨口玻璃瓶中活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式A.（B.C.D.1 9 .下列叙述正确的是A.C O、c a、N O,N O?都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应C.明矶溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D.可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气20 .下列离子在溶液中能大量共存的是A.Ba、S O/、K O H-B.N a+、H N O 3,S 042-C.A l3+HC O 3-、K O H-D.Fe2 N H C 032-S O 厂中的几种，为分

9、析其成分，分别取废水样品1 0 0 m L,进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3 组 实 验 可 以 分 析 废 水 中 一 定 不 存 在 的 阴 离 子 是,一定存在的阳离子是。(2)写出实验图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：(3)分析图像，在原溶液中c(N HZ)与 c(A +)的比值为,所得沉淀的最大质量是g(4)若通过实验确定原废水中c(N a+)=0.1 4 m o l I?,试判断原废水中N O 3一是否存在？(填”存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(N O；)=m o l -L o (若不存在或不确定则此空不

10、填)三、推断题27 .有 4 种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系：W A X +仄 0 +C 02tZ +C 02-X +O 2Z+H2O -*Y +02 t X +C a(0 H)2-*Y +C aC O U试回答下列问题：(1)W、X,Y、Z 的化学式分别是：W,X,Y,Z o(2)以上4 个化学反应，属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是(填 反 应 序 号)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：o化学方程式：O四、综合题28 .按要求答题：(1)海水是一个巨大的资源宝库，海水开发利用制取C b 的离子

11、方程式：。(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：o(3)除去N az C O s 粉末中混入的N aHC C h 杂 质 最 佳 方 法 是,化学方程式为。(4)除去C O?气体中混入的HC 1 气体杂质，需将气体通入 中，其 离 子 方 程 式 为.(5)生活中通常用二氧化碳做灭火剂，但镁条着火不能用二氧化碳灭火，其相关原因的化学方程式是：五、实验题29 .某实验小组欲探究S O z 和 C L 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：.(2)装置C中发生复分解反应制取S O 2,该反应的化学方程式：(3)

12、为验证S O?和 C L 发生了反应，小组同学又继续如下实验。甲同学认为若S O?和 C L 反应，生成了 C，只 要 检 验 到 生 成 的 即 可，甲取适量B 中样品于试管中，向其中滴加少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液，有白色沉淀生成。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B 间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗 气 瓶 中 盛 有 试 剂 的 名 称 是.丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：.丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B 中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：S O?与C b 同时通入水中，可以发生反应。溶液

13、X是(填 选 项 序 号)。a.BaC k 溶液 b.Ba(O H)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液S O?与 C L同时通入水中反应的化学方程式是 o30.Fe z O s 具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煨烧Fe C()3可以得到Fe z O s。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作I取一定质量的Fe C O s 固体置于_ _ _ _ _ _中，高温煨烧至质量不再减轻，冷却至室温II取少量实验步骤I 所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解m向实验步骤II所得溶液中滴加K S C N 溶液，溶液变红由此甲同学得出结论：4Fe C()3+0 2高温2F

14、e203+4C 02(1)I 中横线处所需的化学仪器为 o(2)写出实验步骤III中发生反应的离子方程式 o(3)乙同学提出不同看法：煨烧产物可能是Fe s O,，因为Fe 3(h 也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3 于是乙同学对甲同学的实验步骤m进行了补充改进：检验实验步骤H所得溶液中是否含有Fe:他需要选择的试剂是(填 序 号)。a.氯水b.氯水和K S C N 溶液c.酸性高镒酸钾溶液(4)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定燃烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是。(5)丙同学进一步查阅资料得知，燃烧F e C O s 的产物中的确含有+2 价铁元素。于是他设

15、计了另一种由F e C O s 制取F e z O s 的方法：先向F e C O s 中依次加入试剂：稀硫酸、(填名称)和(填 名 称)；再(填操作名称)，灼烧，即可得到F e z O s。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案BCBACCCDDADDCACABC题号192 02 12 22 32 42 5答案DBBBBBA二、填空题2 6.C 032-N a H A l3 N H?A l(0H)3+O H-=A 102+2 H20 1:1 0.5 4 6 g 存在 0.3 6m o l L-1三、推断题2 7.N aH C 03 N a2C

16、O3 N aO H N a2O2 C O32-+C a2 t=C aC O31 K2C O3+C aC l2=C aC 031+2 K C 1四、综合题2 8.2 C K+2 H20 C l2 t+H2f +2 0H-2 N a202+2 C 02 02+2 N a2C 03 力 口 热 2 N aH C O3 C O,f +H20+N a2C 03 饱和 N aH C O s 溶液 H*+H C O3-C021+H20 2 M g+C O2*2 M g O+C五、实验题2 9.2 K M nO4+16 H C l ()=2 K C l+2 M nC l2+5 C l21+8 H20 N a2

17、S O3+H2S O 4=N a2S O4+S O2 t +H20 A g N O3 饱和食盐水 C L 和水反应也会生成C a S O2+C 12+2 H2O=2 H C 1+H2S O 43 0.珀堪 F e +3 S C M=F e (S C N)3 c 产物是F e O 和 F e z O s 的混合物(合理答案均可，既有F e 又有 F e 的组合很多，如 F e O 和 F e z O s;F e s O,和 F e O；F e 3(h 和 F e?。?；F e O、F e304 F e203)氯水 氢氧化钠 过滤2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.下列实

18、验操作中错误的是（）A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B.蒸馆时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量2 .在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A,稀硫酸和锌粒反应 B.二氧化硫和氧气反应C.浓硫酸和铜反应 D.二氧化硫和水反应3 .等物质的量的N a和 A 1两种金属加入足量的水中，生成2 6.8 8 L （标准状况下）的气体，则下列描述错误的是A.金 属 N a无剩余 B.金属A 1有剩余C.所得溶液溶质为N aA l O z D.N a 的物质的量是0.6 m o l

19、4 .下列过程涉及化学变化的是（）A.酒香扑鼻 B.干冰升华C.蜡烛照明 D.用金刚石切割玻璃5.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是物 质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(S O2)N aO H 溶液B汽 油(H20)分液CFeCh溶 液(FeCL)Cl2DN a 0 3 固 体(N aH C03)加热A.A B.B C.C D.D6.下列反应（均未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2 的是A.Cu+H 2s 0“一 Cu S 04+S 02 t +H20B.CH3CO O H+Ca（CI O）2 H C10+Ca（CH3C0 0）2C.I2+N aC

20、103 N aI 03+Cl2D.H Cl+M n O z M n Cl2+Cl21+H207.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N.同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等I L 2m o i/L的氯化镁溶液中含氯离子为4义标准状况下22.4LH20中分子数为NA32g 0 z 和 O 3混合气体中含有原子数为2NAA.B.C.D.8.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C.在金属

21、元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素9.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（）A.铁 B.铜 C.银 D.汞10 .节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察B.N aCl 与 N az CO s 灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应是化学变化D.焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧1 1.实验室需配制490 m L 1 m o l/L N aO H 溶液，下列叙述正确的是A.用托盘天平称量19.6 g N aO H 固体

22、B.移液时，为防止液体洒出，用玻璃棒插在刻度线以上引流C.定容时，液面接近刻度线1 2 c m时，用胶体滴管滴加蒸储水，至液面与刻度线相切D.定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的N aO H 溶液的浓度偏低12.要证明某溶液中不含Fe 而可能含有Fe,则进行如下实验操作的震隹顺序为（）加入少量氯水 加入少量K M n O,溶液 加入少量K S CNA.B.（3X 2）C.D.（D 13.某溶液中含有Ba Fe2 Cu 中和Al 四种金属阳离子，向其中加入过量的K O H 溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（）A.Fe2*B.Cu2t C.

23、Ba D.Al 1 4.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fez O s 和压B.向饱和FeCk 溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（O H”胶体C.配制FeS O,溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D.除去FeCL溶液中的FeCL杂质可以向溶液中加入Cu 粉，然后过滤15.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（）A.原子半径：丙丁戊B.金属性：乙,甲C.最外层电子数：甲乙D.最高价氧化物的水化物的碱性：丙丁戊1 6.下列关于金属铝的叙述不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现

24、出还原性C.铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。17.下列反应中，水作氧化剂的是（）A.氟气通入水中 B.氯气通入水中C.二氧化氮溶于水 D.钠与水反应18.为加速漂白粉的漂白作用，最 好 的 方 法 是（）A.加入苛性钠溶液 B.用水湿润C.加热干燥使用 D.加入少量稀盐酸1 9.下列有关实验的说法正确的是A.过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B.可以用过滤的方法分离FeCk 溶液和Fe(0 H)3胶体C.用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘单质D.蒸储时温度计水银球应置于蒸储烧瓶支管口处2 0.下列关于N a 2

25、c 和 N aH CO s 的说法中，不正确的是A.均属于盐B.焰色反应均为黄色C.可以用加热的方法除去N az CO s 固体中的N aH CO s 杂质D.物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，N a 0 3产生的二氧化碳多21.一定条件下硝酸钱受热分解的化学方程式为：5N H 4N 03=2H N 03+4N21+9H20,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是()A.5:4 B,5:3 C.4:5 D.3:522.下列所给物质的性质和用途不相符的是A.N a202 淡黄色固体、供氧剂 B.Fez Ch红棕色粉末、炼铁原料C.Cl2 浅绿色气体、自来水消毒 D.S 02 无色气体、工

26、业制硫酸2 3.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是()A.C0 2(g)通入N aO H 溶液 B.C02(g)通入石灰水C.N H a(g)通入CH 3CO O H 溶液 D.限(g)通入盐酸中24.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C0 3B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有S O VC.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag,D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba25.将 a g 由 CO 和员组成的混合气体在足量的O 2

27、中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的N az O z 固体，N a2()2固体增加的质量为3aA.a g B.4g3a 4aC.2g D.3 g二、填空题2 6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。硫酸化学纯(CP)(50 0 m L)品名：硫酸化学式：H：S d相对分子质里：98密度：L M g U p55最分数：98%(1)硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上：A 强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性浓硫酸使木条变黑热的浓硫酸与铜片反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)现用该浓硫酸

28、配制10 0 m L l m o l/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题：配 制 稀 硫 酸 时,上 述 仪 器 中 不 需 要 使 用 的 有(选 填 序 号)，还 缺 少 的 仪 器 有(写 仪 器 名称)；三、推断题27.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A O n B O n C H?Q)(1)若 A为 H2S,D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B-C 转化的化学反应方程式：.(2)若 A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

29、D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为，实验室制备气体A的化学反应方程式 A-B 转 化 的 化 学 方 程 式 为.(3)若 A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则 B是(填 化 学 式),C可作为呼吸面具的填充剂，C与 水 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为.四、综合题28.I.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。(DA物质所含官能团的名称是.(2)反应的化学方程式是(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是一(填序号)。a.CH3cH3 b.CH3CHCI2 c.CHsCHz

30、Brn.葡萄可用于酿酒。(1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2,加热，其现象是(2)葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是一。实验开始时，试管b 中的导管不伸入液面下的原因是.(3)有机物E 由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E 为无色粘稠液体，易溶于水.为研究E 的组成与结构，进行了如下实验：称取E 4.5 g,升温使其汽化，测其密度是相同条件下H z的 45倍.有机物E 的相对分子量为：将此9.O gE在足量纯。

31、2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g,硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0 g 白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体(标准状况).9.0 g有机物E 完全燃烧时，经计算：生成C0 2共为_ _ _ _ m o l.经红外光谱测定，证实其中含有羟基，较基，甲基写出E 与 N aH Cd溶液反应的化学方程式 o五、实验题2 9.用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关N a G 和 H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.

32、。N a?。?和 H2O反应的化学方程式是。(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a 的实验方法是 o用以验证结论b 的实验方法及现象是.3 0.实验室需要450 m L 0.4 m o l/L的 N aO H 溶液，有如下操作步骤：用托盘天平称量一定量N aO H 晶体放入小烧杯中，加适量蒸储水溶解.把所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.继续向容量瓶中加蒸储水至液面距刻度线1 cm 2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至溶液凹液面与刻度线相切.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2 3 次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.将容量瓶瓶塞塞紧，充分

33、摇匀.请填写下列空白：(1)操 作 步 骤 的 正 确 顺 序 为(填 序 号).(2)本实验应称取N aO H 的质量为 g(3)本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需.(4)下 列 操 作 会 使 所 配 制 溶 液 浓 度 偏 大 的 有。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸储水 D、定容时观察液面仰视(5)配制好的N aO H 溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答

34、案DCBCADACBBCCACDCDD二、填空题26.C AD 10 0 m L容量瓶、玻璃棒题号19202122232425答案DDBCCCA三、推断题27.2S 02+02=2 S 03 N H3 2N H4C1+Ca(O H)2=C a C l2+2N H31+2H20催化剂4N H3+5Q2 4N 0+6H2Q,N a20 2N a202+2H 20=4N a+40 H-+021四、综合题28.羟基 2cH 3cH 2O H+O 2-军-2CH 3CH O+2H20 b 产生红色沉淀 CLCO O H+CJ W H 手ACH 3CO O C2H 5+H 2O 防止溶液倒吸 90 0.3

35、 H 0 0 C-CH(0 H)-CH3+N aH C03=N aO O C-CH (O H)-CH 3+H20 +C021五、实验题29.反应放热 2N a20 z+2H 2()=4N a0 H+0 2 t 将带火星的木条靠近p管口，木条复燃，证明反应中有氧气生成 导管q处有气泡产生，证明反应放热30 .8.0 50 0 m L 容 量 瓶 药 匙 A S iO2+2N aO H=N a2S iO3+H2O2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A.I L l m o l/L N aCl 溶液中含有钠离子的个数为NAB.在

36、标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC.7.8 g N a G 中含有阴离子的数目为0.1MD.0.I m o l Cb与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.INA2.下列离子方程式中正确的是（）A.少量S O 2通入N aO H 溶液中：O fT+S gH S CTB.H 2s 通入氯水中：S2+C12=S I +2CrC.二氧化氮溶于水：3N 02+H20 =2H+2N（V+N 0 tD.少量 N aH S 04 与过量 Ba（O H）z 溶液反应：2H*+S 042+Ba2t+20 H =BaS 041+2H203.下列对于硝酸的认识，正确的是A.硝酸露置于空气中

37、，溶液浓度会增大 B.铜与硝酸的反应属于置换反应C.硝酸可氧化Fe D.铁或铝与浓硝酸不反应4.关于氮气的性质的说法中，错误的是A.通常情况下，氮气性质很不活泼B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂5.向 BaCL溶液中通入S O?气体，溶液仍然澄清：若 将 BaCk 溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀H N O.另一只加N aO H 溶液，然后再通入S O 2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是A.S 0 2是酸性氧化物、S O 2具有还原性B.两支试管中的白色沉淀不是

38、同种物质C.BaCk 既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D.升高p H 时，S O?水溶液中S（V-浓度增大6.下列气体呈红棕色的是A.Cl2 B.S 02 C.N 02 D.C027.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A.CO、N O、N O 2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.C02 N O 2、S O?都会导致酸雨的形成D.大气中C0 2含量的增加会导致温室效应加剧8.向一定量的Cu、Fez O s 的混合物中加入40 0 m L 1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe+。若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体

39、减少的质量为A.2.4 g B.3.2 g C.4.8 g D.6.4 g9.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A.用加热分解法分离N aCl 和 K N O 3的固体混合物B.用蒸储法分离乙醇和水（沸点分别为78、10 0）的混合物C.用过滤法分离Fe（0 H”胶体和FeCL溶液的混合液D.用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液1 0.下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是A.M gCl2 B.Cu Cl2 C.FeCl3 D.FeCl211.在加入铝后能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A.N H/、S 042 C032 K,B.N a

40、 Ba、Ca2 H CO3C.Ag S O 产、K cr D.K Cl N a*、S 04212.将等体积的S O 2和 C k 充分混合后，通入加有品红的氯化领溶液，观察到的现象是（）A.褪色并生成沉淀 B.溶液缓慢褪色 C.生成白色沉淀 D.无现象13.已知有如下反应：2Br 03-+Cl2=Br2+2C103-C10 3-+5Cr+6H=3Cl2+3H20 2FeCk+C12=2FeC13。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.C L 在反应中既是氧化产物又是还原产物B.C L 在、反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：Br 03-C10 3_ Cl2 Fe3tD.溶液中可发生：C1

41、03-+6Fe2+6H+=C r+6 F e +3H201 4.下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水B排水法收集K M n O a分解产生的02先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与M n Q 反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCL萃取碘水中的12先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.A B.B C.C D.D15.偏二甲肿CH s N z 相对分子质量为60）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下 列 有 关 偏 二 甲 朋 典）叙述正确的是（）A.偏二甲朋的摩尔质量是60 g B.I m

42、o l Cz H N 的质量是60 g/m o lC.6g偏二甲胱含有N a个偏二甲脐分子 D.义个偏二甲肺分子的质量是60 g16.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A.常温时，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠B.热稳定性：碳酸钠（碳酸氢钠C.质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠 碳酸氢钠D.物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO 2的质量：碳酸钠 碳酸氢钠17.海水提溟时常用热空气或水热气将溟吹出制成粗溟，是因为单质溟A.性质稳定 B.沸点低 C.不溶于水 D.易升华18.玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是A.硅 B.硫

43、 C.氮 D.氯19.氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是：（）A.二者不反应，漂白性不变 B.所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红C.二者发生反应，漂白性增强 D.两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性20 .S O?是常见的大气污染物之一，我国规定空气中S O?含量不得超过0.0 2m g LT.下列措施中能够减少S O 2排放量且合理的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS 2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用A.全部 B.C.D.2 1.现有如下所示4 个装置图，以下说法中正确的是A.装置可用于比较N aH CO

44、 s 和 N a 2 c 的稳定性B.用酒精萃取滨水中的澳可选择装置C.如装置进行实验可看到酸性K M n O,溶液褪色D.装置可用于实验室制取并收集少量S 022 2.在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（）A.配制480 m L0.5m o l/L的氢氧化钠溶液（烧杯、480 m L容量瓶、胶头滴管）B.从碘水中提取碘（蒸发皿、酒精灯、玻璃棒）C.钠的焰色反应（伯丝、硫酸钠溶液、稀盐酸）D.除去自来水中的C1-（铁架台、玻璃棒、漏斗）2 3.将 0.3 m o l M n O z 和 10 0 m L 12 m o l/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液

45、中加入足量的 AgN O s 溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑H C1的挥发）（）A.等于 0.6m o lC.大于 0.6m o L 小于 1.2m o l24.下列物质属于电解质的是A.N aO H 固体 B.氨气 C.蔗糖25.下列关于物质分类的说法正确的是A.胆矶、石膏、漂白粉都是纯净物B.小于 0.6m o lD,以上结论都不正确D.K C1溶液B.氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C.氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D.稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体二、填空题26.（1）下列物质H z O,Cu O,Cu S O“N aO H,氨 水,其 中 属 于 氧 化 物 的 是

46、,（请填序号,下同）属于盐的是 属于混合物的是,属于电解质的是.（2）在氮的化合物中，红棕色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体 是（填写化学式）（3）根据反应M I Q+4H C1（浓）&n Cl z+Cht+2H 2。,回答下列问题：还原剂是，还原产物是,氧化剂是,氧化产物是.（4）纯净的上在C L 中燃烧发出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色火焰。（5）金属钠切开后,光亮的金属断面_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 说明常温下钠能够跟 反应,生成;钠投入水中，钠 水面上，并四处游动，发出响声，这说明,熔成一个闪 亮 的 小 球,最 后 向 烧 杯 中 滴 加 酚

47、配,溶 液。（6）配平：H N O K 稀）+Cu=Cu （N O 3）2+H,0+N O t H S 0,（浓）+C&CO,t +S O,t +B O三、推断题2 7.中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是_；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是_ _ _(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为(4)高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加

48、入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式为 O四、综合题2 8.工业上常用硫铁矿(F e S z)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为F e zO s、F e O、S i O2,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(F e S O4 7 H20),流程如下：试剂X|烧渣|汉取“过独 还 原-FeSCXr 7H2。油治(1)试剂X可能为 OA.双氧水 B.酸性高锈酸钾 C.浓硫酸 D.S 02(2)从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。(3)七水合硫酸亚铁(F e S O 7 H )在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取 1 0 片补

49、血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成5 0 0 m L 溶液；步骤b：取上述溶液2 5 m L 于锥形瓶中，逐渐滴加0.0 5 0 0 m o l/L 的酸性K M n O,溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性K M n O,溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性K M n O,反应)；步骤c：重复步骤b 2 3 次，平均消耗酸性K M n O,溶液2 0.0 0 m L。已知：5 F e2 t+M n 0 4+8 H*=5 F e3+M n2*+4 H20,则该补血剂中亚铁离子的含量为 m g/片。五、实验题2 9.二氧化氯(C I G)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(

50、W H O)列为A I 级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中C I O。的质量分数高于3 0%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。草 叙 般 仲 !依(1)某研究小组设计如图所示实验制备C I O,溶液，其反应的化学方程式为2 K”+H 仙+2 睦 2 K H S 04+2 C 1 02 f+2 C 02 f+2 H20 在反应开始之前将烧杯中的水加热到8 0 ,然后停止加热，并使其温度保持在6 0 8 0 之间。控制温度的目的是,图 示 装 置 中 缺 少 的 一 种 必 须 的 玻 璃 仪 器 是.装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其