【9份试卷合集】上海市静安区2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题.pdf

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1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.已知 2 5 3 l Ol k Pa 时：4A1 (s)+3 02(g)2Al203(s)+283 5k J4Al(s)+203(g)f 2Al (s)+3 1 1 9k J下列说法正确的是：A.03比 O2稳定，由 转 化 为 03是吸热反应B.02比。3稳定，由 转 化 为 03是放热反应c.等质量的a 比 a 能量高，由 o2转 化 为 o3是放热反应D.等质量的a 比&能量低，由 o2转 化 为 o3是吸热反应2.将 0.2m o l 钠、镁、铝、铁分别放入1 00m I m o l 1/的盐酸中，产的气体体积比是(同温同压

2、下)A.1:2:3:2 B.6:3:2:3 C.D.2:1:1:13 .在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3 气体，另 一 个 盛 有 和“的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的A.原子数 B.分子数 C.质量 D.电子数4.铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是A.铝的导热性很好B.在高温下能燃烧C.还原性较强且在反应中放出大量的热D.铝在空气中能稳定存在5.1 5g 铁粉和氧化铁的混合物，放 入 1 50m L稀 H2S O4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L上(标准状况)，加入K S C N溶液后，无颜色变化。为了使F e 完全转化为F e(OH)z 沉淀，共耗用

3、200m L 3 m o l/LNa OH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.4 m o l L_ 1 B.3 m o l L-1 C.2 m o l L_ 1 D.I m o l L-16.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中错误的是()A.节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁7.C L 和 S O?都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品

4、红与Ba C L的混合溶液中，能观察到的现象是：溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A.0 B.C.D.8.将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是()A.该分散系能发生丁达尔现象 B.该分散质颗粒能透过滤纸C.该分散质颗粒能透过半透膜 D.该分散质颗粒能发生布朗运动9.某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入Ba C I?溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是A.AgNO3 B.N a2co3 C.K2SO3 D.CuSO41 0.下列说法正确的是A.硫离子的结构示意图：B.23 Na、24Mg 两种核素的中子数

5、相等，因此互为同位素C.C Ha C OOH 的电离方程式为：C H3 c o OH C Hs C OC r+K TD.穴)、灯、组、3 H四种核素可构成4 种水分子1 1.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.C 12-C 1-B.Z n-Z n2+C.H2f H2O D.C u O-C u C L1 2.根据反应式：2 F e +2 r=2F e2+I2；Bn +2F e =2Br-+2 F e,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A.Br F e2 LC.Br I F e2+1 3 .下列离子方程式正确的是A.氨水与稀盐酸反应：H+OH-=H2。C.铁与稀硫酸反应：F e+2H*=F e

6、+H211 4.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、T 三甲 一A乙*内甲若甲为Na OH溶液，则丁可能是()A.C 02 B.S i1 5.下列操作不能用于检验Nf t 的是A.气体使湿润的酚献试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓Hz S O,靠近D.气体与浓盐酸产生白烟()B.I F e2 Br-D.F e2 L、Br-B.钠与水反应：Na+H20=Na+0H*H2 tD.实验室制二氧化碳：C 032+2H=H20+C 021丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系:C.C u S 04 D.盐酸1 6.为了除去粗盐中的C a、Mg、S O产及泥沙，得到纯净的N a

7、CL 可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是过滤 加过量Na OH溶液 加适量盐酸加过量Na z C Os 溶液 加过量Ba C L溶液A.B.()C.D.(2)(5)1 7.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品Hz S O,B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的S O2C.该过程中化合价发生改变的元素为F e 和 SD.图中涉及的反应之一为 F e2(S OJ 3+S 02+2H20=2F e S 04+2H2S 041 8.下列各项操作中，发 生“先

8、产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向石灰水中通入过量的C 02向F e(0H)3 胶体中逐滴加入稀盐酸至过量向Ba(0H)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸向Na Al Oz 溶液中通入C O,至过量A.B.C.D.1 9.化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是A.用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高B.可选用C C L作萃取剂萃取溟水中的澳单质C.蒸储时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于储出物的沸点D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高2 0.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钢溶液反应，若生

9、成硫酸钢沉淀的质量比为1 ：2：3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A.1 ：2：3B.1 ：6：9C.1 ：3 ：3D.1 ：3 ：621 .进入冬季后，宜昌经常被雾霾笼罩。其中雾属于下列分散系中的A.胶体 B.悬浊液 C.溶液22.我国古代有“银针验毒”的记载。有关该反应的说法正确的是D.乳浊液“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag +2H2S +0Z=2X +2上0,下列A.Ag 得到电子B.X 为 Ag SC.O2被还原D.每生成I m o l X 转移电子数4NA2 3.科学家已经发现一种新型氢分子,其化学式为七，在相同的条件下，等质量的员和不相同的是（）A.原子数B.分子数C.体

10、积D.物质的量2 4.下列物质中，属于电解质的是A.Na 2s 0,B.乙醇 C.C 02 D.0225.M 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，1 1.2LM含有的原子数目为NAB.5.6g 铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NAC.0.1 m o l L-1的 Na 03 溶液中含有Na+的个数为0.2NAD.常温常压下，4.6g NO2和 N Q 的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA二、填空题2 6.氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。I.（1）常 用 作 食 品 袋 中 填 充 气 的 是，常 用 作 制 冷 剂 的 化 合 物 是,该物质

11、在空气中与HC 1 相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。（2）铁盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学反应方程式为。n.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探窕。回答下列问题：（1）若用装置制取并收集干燥的阻，其反应的化学方程式为若要测定生成的NH3的体积，则 必 须 选 择 的 装 置 是 （填装置序号），装置中所盛试剂具有的性质是（2）若用装置制取并收集干燥的明，烧瓶内装的试剂是,分液漏斗中装的试剂是,收集装置应选择（填装置序号）。（3）用如图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该（4）如果只提供如图2的装置，请说明引

12、发喷泉的方法，。（5）为防止污染环境，以下装置（盛放的液体均为水）可 用 于 吸 收 多 余 氨 气 的 是 （填序三、推断题27.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族,D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。（1）A、C、D、F形 成 的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 （用元素符号填写）。（2）B、E、F、G最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 酸 性 最 强 的 是 （用化学式填写）。（3）由C、

13、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是。a.G单质与Na z S溶液反应溶液变混浊b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱c.G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是 o四、综合题28.随着工农业发展，NH4C I的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HC 1.(1)气体X是 O(2)已知25时部分物质的溶解度数据:结合表中数据说明过

14、程I 中 的 反 应 能 发 生 的 原 因 是.(3)过 程 I 获得的Na HC Os 会吸附微量NH C 1,导致产品Na z C Os 中混有Na C K用化学方程式表示过程I I 中 Na C l 生成的原因：.检验N a 2 c 中Na C l 的实验操作是，取少量固体于试管中。(4)过程I D 以Mg O为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将 NH4c l 分解为NH3 和 HC E物质Na C lNa HC 03NH4C 1NHJ I C Oa溶解度/g3 6.01 0.33 9.524.8步骤i中 反 应 的 化 学 方 程 式 是。过程HI 的优点是 o五、实验题2 9.用质量

15、分数为3 6.5%的浓盐酸(密度为1.1 68儿1113)配制成11110 14 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220m L。请回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为m L 的容量瓶；(2)经计算需要量取 m L浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 o (填字母)A.1 0m L B.25m L C.50m L D.1 00m L(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸储水至液面接近环形标线广2c m 处，改用胶头滴管加蒸储水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸储水几十毫升，并用玻

16、璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸解水洗涤烧杯和玻璃棒2至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。上述操作中，正确的顺序是(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸储水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。3 0.实验：某学生欲用1 8 m o l/L 的硫酸配制6.0 m o l/L 的 H2S 04 1 0 0 0 m L,实验室有三种规格的容量瓶：2 5 0 矶、5 0 0 m L、1 0

17、0 0 m L.请回答下列问题：(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 m L(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤A、C补充完整。a.用量筒准确量取所需的1 8 m o l/L 的浓硫酸_ _ _ _ _ _ _ _ 矶，沿玻璃棒倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；b.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；d.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 c m 2 c m 处；e.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；f.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(3)如果省略操作c,对所配溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)进行操作b前还需

18、注意.【参考答案】*一、单选题二、填空题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案DDACCBCCBcABCACBCA题号1 92 02 12 22 32 42 5答案CBACAAD2 6.氮气 氨气 N H3+HC 1=N H4 C 1 N2+3 H2=S-2 N H3 2 岫 以 (O H)2=C a C l2+2 N H3 1+2 H20 氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应 C a O 或 N a O H或碱石灰浓氨水 将胶头滴管中的水挤入上部烧瓶 挤入的水溶解部分阳3,内部压强降低，使得外界大气压将烧杯中水压入烧瓶中，形成喷泉 打开止水

19、夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，N H3 与水接触，即发生喷泉 三、推断题2 7.r(S2-)r(02)r(N a*)r(H+)HC 1 04 离子键、共价键 a c f r+HS O3=S O21 +H20四、综合题2 8.C 02 2 5 c 时，N a HC O 3 溶解度小，N a+与 HC 3-结合生成N a HC C h更易从溶液中析出 N a HC O3+N H4C l=A=N a C H-C O21 +N H31 +H20 用水溶解，加入足量稀HN O 3,再加入A gN O s溶液，如果产生白色沉淀则证明存在N a C H 2 N H l

20、+M g O 4 2 N H31 +H20 t+M gC l2 将需求低的N H1 在不同温度下加热，分别得到更有价值的HC 1 和 限，限可循环使用五、实验题2 9.2 1.6 B 偏低 偏高3 0.0 0 0 m L 用量筒准确量取浓硫酸3 3 3.3 m L,用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，洗涤液均注入容量瓶中 偏小 将稀释后的硫酸冷却到室温2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.N 0 2 不是酸性氧化物 B.和。3 是氧的两种同素异形体C.反

21、 应 I 属于氧化还原反应 D.烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气2.有科学家提出硅是“2 1 世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.S i O z是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B.高温下，工业制硅的反应方程式为C+S i O z高 温 S i+C 0 2C.光导纤维的主要成分是S i O zD.太阳能发电板的主要材料是S i O?3 .将含有等体积N H3、C 02,N O 的混合气体依次通过盛有H2 S O 4、N a?。?和 N a 2 c。3 溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是A.C O j,N O B.N O,N H3 C.C O,02 D.N 02,C

22、024 .盛满N O 2 气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（）A.1/2 B.1/3C.2/3 D.5/65.下列离子在溶液中能大量共存的是A.N a +、0 H C O23 c i-C.靖 +、B a2 +.N a +、S O24B.F e3 +NH；、S C N ClD.N a+、HC O 3、S O24 O H-6 .为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是N O 而不是N O”设计了如下图的装置，以下叙述错误的是C u 丝-A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B.左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全部溶解D.反应停止后打开活塞气体变成红棕色7 .下列物质中既能与稀HzS

23、O,反应，又能与N a O H溶液反应的是N a HC C h A I 2 O 3 A l （O H）3 A 1 N a 2 c O 3A.B.C.D.全部8 .某废水中含有下列离子中的5 种（忽略水的电离），K C u2 A l3 F e2 C、C O 广、N 03-S O?,测得各种离子的物质的量浓度相等.为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用伯丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入B a C b 溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是

24、A.原溶液中不含的离子为：K A l3 C O 工 B.溶液中无法确定A 产的存在与否C.步骤中不可以确定F e?*、N O s-的存在 D.步骤中共有2种领盐沉淀9 .在标准状况下，将 a L A气 体（摩尔质量是M g/m o l）溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为b g/c m3,则此溶液的物质的量浓度为ab l O O O a Z）A.-B.-Ma+2 2 4 0 Mi+2 2 4 01 0 .下列物质的检验，其结论正确的是1 0 0 0 a 从0Ma+2 2 4 0MaD，2 2 4 0（。+0.1）0A.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色，则表明待测液中含有N a

25、*,不含K*B.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有C 1-c.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有c（V-D.向某溶液中先加氯水再加K S CN溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe 11.下列各物质，所含原子数目最多的是（）A.标准状况下，2 2.4 L 甲烷B.标准状况下，4 4.8 L 氮气和氧气的混合气体C.常温常压下，6 6 g 二氧化碳气体D.100mL lmo l/L 硫酸12 .下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是A.A 1C 13 B.Fe

26、 C l2 C.Fe C l3 D.C u C l213 .下列叙述正确的是（）A.p H 值小于7的雨水称为酸雨B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品14 .下列仪器常用于物质分离的是 漏 斗 试 管 蒸 馈 烧 瓶 天 平 分 液 漏 斗 研 钵A.B.C.D.15 .下列电离方程式错误的是A.N a O H-*N a+O lT B.H z O DH +O H C.H 2 so 4 f 2 H+S（V-D.H C 10-*H+C W16 .下列实验装置或操作正确的是（）A.用甲图装置验证（B C O O

27、H、H 2 C O 3 和昧论的酸性强弱B.用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C.用丙图装置验证N a H C O s和 N a z C O s的热稳定性D.用丁图装置制备并收集少量N O?气体17 .某无色溶液中放入铝片后有氨气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的（A.N a+B.M g C.C 032-D.H C O3-）18 .下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是()A.N a O H B.N a 2 0c.N a?。D.N a H C O319 .如图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是C 12(H C 1)2 0.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，

28、分别由N H；、B a 、M g2 H 0H C l SO 广、H C O s一中的不同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为()A.B a(H C O3)2 B.B a(0H)2C.M g(H C O3)2 D.M g S042 1.13.6 g Fe 和 Fe z O s的混合物，加 入 15 0mL 足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L 4,向反应后的溶液中滴加K SC N 溶液不变红。为中和过量的A SO,并使Fe 元素全部转化为Fe SH”沉淀，恰好消耗了2 00mL 3 mo l/L 的 N a O H 溶液，则该稀H2SO

29、4的物质的量浓度为()A.2.2 5 mo l/L B.2 mo l/L C.3 mo l/L D.0.6 mo l/L2 2 .下列实验能达到预期目的的是选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含so 产离子向溶液中加人稀硝酸酸化的B a C L 溶液，观察是否有沉淀生成A.A B.B C.C D.D2 3.在溶液中加入N a z O z 后仍能大量共存的离子组是A.N H；、B a 水、C l-x N 03 B.K A 102-C l-、S0 42-B检验溶液中是否含岫*向盛有该溶液的试管中加入N a O H 固体，加热，在试管口放置湿润的淀粉K I 试纸，观察试纸是否变蓝C证明g 2。2 与

30、 C 0 2 是放热反应用脱脂棉包裹N a2O2,放入充满C O 2 的集气瓶中，观察棉花是否燃烧D证明N a 与水反应有碱性物质生成取金属N a,用滤纸将其表面的煤油吸干，切下黄豆大小的N a,小心放入盛有适量水的烧杯中，观察是否有气体生成C.B a2 M g2 N O 3,H C O f D.N a*、C l l C 032-,S032-2 4 .月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 c m 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（C a M g Si z O e）、钾长石（K A lSi s O j和橄榄石（M g F e Si O。等，下列说法或分析不正确的是（）A.辉石、

31、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.钾长石的氧化物形式可表示为：K20 A l203 6 Si O2C.橄榄石中铁为+2价D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱2 5 .现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体最多的是（）A.C b 和 N H 3 体积各占5 0%B.N O 和 体 积 各 占 5 0%C.N&和 O z 体积各占5 0%D.N O?和此体积各占5 0%二、填空题2 6.I .N a N 0 2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已 知 N a N O z 能发生反应：2 N a N 0

32、 z+4 H I=2 N 0 t +L+2 N a I+2 H 2 O。（1）上 述 反 应 中 氧 化 剂 是（2）根据上述反应，鉴 别 N a N O z 和 N aCE可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸淀粉、白酒、食醋，你 认 为 必 须 选 用 的 物 质 有（填序号）。（3）请配平以下化学方程式：A1+NaN03+N a O H=N a A 1 02+N2 f +_ H20若反应过程中转移5 m o l 电子，则生成标准状况下N2的体积为 L I I.“钢是虎，钢是翼，钢含机犹如虎添翼”，帆 是“现代工业的味精”。钢对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成V02（4）V。是两性氧化

33、物，与强碱反应生成钢酸盐（阴离子为V0；-）,溶于强酸生成含机氧离子（v（V）的盐。请 写 出 V2 O 5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：、。三、推断题2 7.中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出），单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。_FejO aMBS A 4 NMOH溶液NaOH溶液B11乙丙根据图示转化关系回答：(1)写出反应的离子方程式：。(2)实验室完成单质A与Fe z O s反应实验，需要的试剂还有a.K C 1 b.K C 1 0 3 c.M n O2 d.M g(3)利用该反应的原理，工业上可用于 o四、综合题2

34、8.右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围I 锌(Z n)H5.9 2u m o l/L6 6-1 2 02铁(Fe)6.9 5m m o l/L7.5 2-H.8 23钙(C a)1.6 8m m o l/LI.5 5-2.1 0根据该表的多【据，回答下列问题：(1)该儿童_ _ _ _ _ _ _ 元素含量偏低；(2)报 告 单 中“i i m o l/L”是(填“质量”、“物质的量”、“体积”或“浓度”)的 单 位；(3)缺铁性贫血患者应补充Fe，用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是.I I.人体正常的血红蛋白含有Fe2+o(1

35、)若误食亚硝酸盐(如N a N 02),则导致血红蛋白中的Fe?+转 化 为Fe计而中毒，可以服用维生素C解毒。下 列 叙 述 不 正 确 的 是(填 序 号)。A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将F e 3+还 原 为F e2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把氯气通入到N a N O z溶液中，生 成N a N O s和H C 1,请写出反应的离子方程式：五、实验题2 9.甲、乙两组同学用不同的方法制备S O 2并探究其性质。(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：(1)试 管 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是(2)试管中的品红溶液褪色。欲

36、证明品红褪色的原因是S 0a需要补充的实验操作及应出现的实验现象是(3)试管中的试剂是N a O H溶液，反应的离子方程式是I I.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：已知：B a S O s 是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。(4)中反应的化学方程式是 o(5)中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是。(6)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是 O3 0.(6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是；分离不溶性固体和液体混合物 的 常 用 的 方 法 是;分

37、离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时，常用的方法是。【参考答案】*一、单选题二、填空题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案DCACACAABBDACBDAAC题号1 92 02 12 22 32 42 5答案BBBCBDD2 6.N a N 02(2 X )1 0 6 4 1 0 3 2 1 1.2 N a3V 04(V 02)2 S 04三、推断题2 7.2 A l+2 0H-+2 H20=2 A 1 02 +3 H2 f bd 焊接钢轨等四、综合题2 8.铁(或 F e)浓度 防止 被氧化 D N O；+C l2+H20=N 03+2 H+2 C

38、E五、实验题2 9.C u +2 H 0“洲=2=C u S O,+S O 2 t+2 H20 取下试管并加热试管，试管内液体恢复红色S 02+2 0l T S 032+H20 N a2S 03+H2S 04()=N a2S 04+S 021 +H20 B a S 04 开始反应之前打开弹簧夹，向装置中鼓入一定量N”夹紧弹簧夹。S O?气体产生后中无白色沉淀3 0.蒸储；过滤；蒸发结晶2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A.碳 B.硅 C.镁 D.铝2.下列叙述正确的是（）A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

39、B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D.pH值小于7的雨水称为酸雨3 .下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.A B.B C.C D.D1ftF分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢ABCD4.把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钢溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A.S02 B.N03-C.Fe3+D.Fe2+5.下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是（）A.温度相同，体积相同的6和弗C.压强

40、相同，质 量 相 同 的 和B.温度相等，压强相等的C0和弗D.体积相同，密度相等的C0和弗6.下列实验装置不能达到实验目的的是（）A.验证Na和水反应是否为放热反应”用 水D.C.B.比较NaC03、NaHCOs的稳定性7 .把 B a （O H”溶液滴入明矶溶液中，使 S O 产全部转化成B a S O”沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A.A 1 02-B.A l （O H）3 C.A 1 D.A l 和 A l （O H）38.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入N a z C O s 溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有B a?+B .加入B a C L

41、溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有S O j-C.加入足量稀盐酸，无明显现象，再加B a C l z 溶液后有白色沉淀产生，一定有S（-D.加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有C（V-9.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.A l （O H）3-*A 12O 3 B.F e C l3-F e C k C.C u O-C u D.C r-C 121 0.已知：C u2O+2 l T=C u2+C u+H2O；3 C u+8 H N O K稀）=3 C u（N O 3）2+2 N O t +4 H 2 O,为检验某金属铜粉末样品中是否含C u Q,某同

42、学设计了如下方案，其中不合理的是A.将足量C 0通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有C u z OB.将干燥的上通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有C u QC.取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有C u z OD.少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有C w O1 1 .下列物质属于原子晶体的是A.氯化钠固体 B.干冰 C.金刚石 D.铜1 2 .下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂1 3.

43、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）A.硅晶体可用于制造光导纤维B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物1 4 .下列我国古诗词或谚语中包含了分解反应的是（）A.熬胆帆之铁釜，久之亦化为铜 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D.爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏1 5 .下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（）A.A B.B C.C D.D1 6.下列实验操作不能达到实验目的的是（）物质编号物质转化关系abcdA/XS i 02N a2S i O3S iH

44、2S i O3BN a20N a202N aN a O HCX XCA I 2 O 3N a A i aA lA l (O H)3DF e C l2F e C l3F eC u C l2选项实验目的实验操作A配制 0.4 000m o l L_ 1 的 N a O H 溶液称取4.0 g 固体N a O H 于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，A.A B.B C.C D.D1 7.由 C O 和上组成的混合气体2.4 g 在足量的O z 中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的N a z O z 固体，海2。2 固体增加的质量为转移至2 5 0m L 容量瓶中定容B除去M g 粉中混有的A1粉加入足

45、量的N a O H 溶液，过滤、洗涤、干燥C用 C C L 萃取碘水中的L先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在S 0产向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入B a C L 溶液A.1.2 g B.2.4 g C.3.6 g D.无法计算1 8.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是A.氧化铝与水混合加热B.金属铝与水反应C.过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D.过量的氨气通入到氯化铝溶液中1 9.区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（）A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊溶液作用C.各取少许溶液加入Ba Ch 溶液 D.各取少许溶液分别放入铁片2 0 .反应分别是

46、从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是 2 N a I+M n O2+3 H2S 04=2 N a HS 04+M n S 04+2 H20+12 2 N a I03+5 N a HS 03=2 N a2S 04+3 N a HS 0 4+H20+l 2A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性：M n O 2 S O 42-IO 3-l 2D.反应中生成等量B 时，转移电子数之比为1:52 1.利用碳酸钠晶体（N a zCO s。1 0 上0）来配制0.5 m o l 的 N a zCO s 溶 液 1 0 0 0 m L,假如其他操作均是

47、正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A.称取碳酸钠晶体1 0 0 gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线2 2.下列关于胶体的说法，正确的是A.向稀的N a O H溶液中逐滴加入56滴 Fe Cl3饱和溶液，即可制得Fe （0 H）3胶体B.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C.丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D.Fe （O H）3胶体的电泳实验说明了 Fe （0 H）3 胶体带电2 3 .等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质

48、量的铝，生成氢气的体积之比为5 ：6,则甲、乙两烧杯中的反应情况是（）A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量2 4 .下列物质属于电解质的是A.铜 B.氯化钠 C.一氧化氮 D.乙醇2 5 .使溶液中的A1 完全转化成A1 S H”，应选择的最好试剂是A.N H3 H20 B.N a O H C.CO2 D.HC1二、填空题2 6.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KC1 O3+6 HC1 =KC1 +3 Cl21 +3 玲0此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)用“双线桥法”表示出电子转

49、移情况：KC IO 3+6 HC I=KC 1+3C l2f +3H20(2)该反应中，氧化剂是 o(3)在标准状况下，若生成4.48 L C l2,则所含氯原子数目为 个(用NA表示)(4)当有0.5m ol HC l 被氧化时，则 有 m ol KC IO 3被还原。(5)浓 盐 酸 在 反 应 中 表 现 出 来 的 性 质 是 (填写编号)。只 有 还 原 性 还 原 性 和 酸 性 只 有 氧 化 性 氧 化 性 和 酸 性。三、推断题27 .下列框图涉及到的物质都是中学化学中的常见物质，其中A、F为无色气体单质，它们是空气的主要组成成分；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B

50、获 得 19 18 年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I 为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：S n3催化剂(1)E 与 G 的稀溶液反应，每 有 1 m ol 的 E被氧化时，被还原的G 的 物 质 的 量 为。(2)在标准状况下，将 V L的 B气体溶于100 m L 水中，得到密度为P g/c m，的溶液M,则 M溶液的物质的量浓度为mol/Lo(3)将分别蘸取M的浓溶液和G 的 浓 溶 液 的 玻 璃 棒 接 近 后 的 现 象 是(4)电子工业用F e C L 溶液腐蚀敷在绝缘板上的E物质，制造印刷电路板。写出F e C L 溶液与E反应的离子方程式