《5份试卷合集》2022届北京市昌平区高一下化学期末考试模拟试题.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.银一镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达1015年。银一镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H2o42N i(O H)2+Cd(OH)2 下列说法不正确的是()允电A.放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2B.充电时，阳极反应为 Ni(OH)2(s)-e-+OH-(aq)=NiOOH+用 0 C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小D.该电池充电时将电能转化为化学能【答案】C【解析】【分析】镇一镉电池的总反应为Cd+2NiOOH

2、+2H2。粤，Ni(OH)2+Cd(OH)2,银镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH-2e=Cd(OH)2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH(s)+H2O+e=Ni(OH)2(s)+OH,充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。【详解】A.由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd+2OLT2e-=Cd(OH)2,故 A 正确；B.充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子,作正极，反应式为:NiOOH(s)+H2O+e-=Ni(OH)2(s)+OH,充电时，阳极反应为 Ni(OH)2(s)-e-+OH-(aq)=NiOOH(s

3、)+H2。，故 B 正确；C.放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH-2e=Cd(OH)2,NiO(O H)得电子作正极，反应式为：NiOOH(s)+H2O+e=Ni(OH)2(s)+OH,所以负极区pH减小，正极区pH增大，故 C 错误；D.充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故 D 正确；答案选C。【点睛】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。2.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与203 302有关。下列叙述不正确的是A.该变化一定是化学变化 B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成 D,该变化一定有

4、电子的转移【答案】D【解析】A.臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，A 正确；B.化学变化中一定伴随若能量的变化，B 正确；C.氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C 正确；D.该变化不是氧化还原反应，没有电子的转移，D 错误，答案选D。3.下列关于有机化合物的说法不正确的是A.乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锯酸钾可以氧化甲苯和乙醇 D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成【答案】D【解析】【详解】A.乙醇和乙酸都存在羟基，且羟基百分含量较高，根据相似相容原理可知，都易溶于水，A 项正确；B.甲烷可以与氯气发生取代

5、反应，乙烯可以与氯气发生加成反应，B 项正确；C.高镒酸钾可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有还原性，可被酸性高镒酸钾氧化，C 项正确；D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯在一定条件下也可与氢气发生加成反应生成环己烷，D 项错误；答案选D。4,下列物质属于共价化合物的是A.H2O B.MgO C.CaCl2 D.KBr【答案】A【解析】【详解】A.比0 是由分子构成的共价化合物，A 符合题意；B.MgO是由Mg?+、-通过离子键构成的离子化合物，B 不符合题意；C.CaCk是由Ca2+、C 通过离子键构成的离子化合物，C 不符合题意；D.KBr是 由 K+、BF通过离子键构成的离子化合物，D 不符合

6、题意；故合理选项是A,5.下列物质中属于离子化合物的是A.CH3 cH3 B.KOH C.CO2 D.H2SO4【答案】B【解析】【分析】非金属元素之间形成共价键，一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。【详解】A 项、CH3cH3为共价化合物，分子中只有共价键，故 A 错误；B 项、KOH是含有离子键和共价键的离子化合物，故 B 正确；C 项、CO2为共价化合物，分子中只有共价键，故 C 错误；D 项、H2sCh为共价化合物，分子中只有共价键，故 D 错误；故选B。6.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述错误的是（）A.植物油能使溪的

7、四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解和氧化反应D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂【答案】C【解析】【详解】A.植物油中含有碳碳双键，能使澳的四氯化碳溶液褪色，A 正确；B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B 正确；C.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，能发生氧化反应，C 错误；D.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以生产甘油和肥皂，D 正确；答案选C。7.等质量的下列燃完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6【答案】A【解析】【分析】【详解】等质量的燃燃烧时，含氢量越多，耗氧量越多，可以比较CxHy中的y/x的

8、比值，比值越大，耗氧量越大。故选A。8.山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是（）A.分子式为C6H8。2B.Imol该物质最多可与3moi B。发生加成反应C.可使酸性KMnO 溶液褪色D.可与醇发生取代反应【答案】B【解析】【详解】A.由结构简式可知分子为C6H8。2，故 A 正确；B.分子中含有2 个碳碳双键，可与漠发生加成反应，Imol该物质最多可与2moi Br2发生加成反应，故 B错误；C.分子中含有碳碳双键，可与酸性高镒酸钾发生氧化还原反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 c 正确;D.分子中含有较基，可与醇发生取代反应，故 D 正确；故选B。9.可逆

9、反应A(g)+3B(g)=2 C (g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是A.v(A)=0.5 moPLmin)B.v(B)=0.6 moPL-min-1C.v(C)=0.4 mobL-s-1 D.v(D)=0.1 moPLs1【答案】B【解析】分析:对于反应A(g)+3B(g)=2c(g)+2D(g),用不同物质表示其反应速率，数值不同但意义相同，所以比较反应速率要转化为同种物质的反应速率来比较大小，利用反应速率之比等于化学计量数之比来分析。详解：A 项，用 B 的消耗速率表示：v(B)=3v(A)=3x0.5molL1min l=1.5 mobL m i

10、n1；B项，用 B 的消耗速率表示：v(B)=0.6 molLmin；C 项，用 B 的消耗速率表示：V(B)=7V(C)=7 X0.4 molLs=0.6 molL-1,sl=36 mobL m in1；D 项，用 B 的消耗速率表示：V(B)=TV(D)=7 X0.1 mobL-sO.lSmobL-1*sl=9 molL1*min-1o比较可知，B数值最小，故选B项。综上所述，本题正确答案为B。点睛：本题考查化学反应速率的比较，明确反应速率之比等于化学计量数之比及转化为同种物质的反应速率时解答本题的关键，难度不大。10.下列关于同温同压下等体积的CO2和 c o 的叙述：质量相等；密度相等

11、；所含分子数相等；所含碳原子数相等，其中正确的是()A.B.C.D.(2X3)【答案】B【解析】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下同体积的CO2气体和c o 气体的物质的量相等，CO2和 c o 的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，错误；密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密度不同，错误；同温同压下等体积的CO2和 C O 的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，正确，答案选B。11.下列根据实验操作及现象所得结论正确的是A.淀粉与稀硫酸混合共热，再加新制氢氧化铜加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解B.用粕丝蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中不含有钾元素

12、C.向某一卤代燃中加入NaOH溶液共热一段时间，冷却后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNOj溶液，有淡黄色沉淀生成，说明该一卤代煌为漠代煌D.向某溶液中滴加BaCL溶液，出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO,?一【答案】C【解析】【详解】A 选项，淀粉与稀硫酸混合共热，要先加氢氧化钠使溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜加热，有红色沉淀,说明淀粉水解，没有加氢氧化钠使溶液调至碱性，没有改现象，不能说淀粉没水解，故 A 错误；B 选项，用伯丝蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色，只能说明该溶液中含有钠元素，不能说明不含有钾元素，故 B 错误；C 选项，向某一卤代燃中加入NaOH溶

13、液共热一段时间，发生了水解反应，冷却后滴加足量HNO3酸化,再滴入AgNOj溶液，有淡黄色沉淀生成，说明生成了 AgBr沉淀，说明该一卤代烧为漠代崎，故 C 正确;D 选项，向某溶液中滴加BaCb溶液，出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，该溶液中可能存在SCh?一、A g+,故 D 错误；综上所述，答案为C。1 2.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是海水|，苦卤（含KT Br-等）|一L_ r i _ _粗部 Br,|K+、Mg哼 沉淀剂|Mg（。明|A.向苦卤中通入Cb是为了提取漠B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集澳一般先用空气和

14、水蒸气吹出单质澳，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向苦卤中通入氯气置换出溪单质，分离得到漠，通入氯气是为了提取溟，A 正确；B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化领溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B 正确；C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C 错误；D、提取漠时一般用氯气置换出漠单质，由于B n 具有挥发性，用空气和水蒸气吹出漠单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溟化氢，达到富集的目的，D 正确；答案选C。【点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重

15、点考查了粗盐的提纯、海水提取溟、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把澳离子氧化为单质澳，富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质漠，再用SO?将其还原吸收，据此解答即可。1 3.化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T的离子方程式是A.CO32+2H+=H2O+CO2t B.CO32+H+=H2O+CO2tC.CO32+2HC1=2C1+H2O+CO2T D.Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2T【答案】A【解析】【分析】【详解】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,反应中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆

16、成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，所以其离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2t，故选A。【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸书写离子式。1 4.下列关于化学用语“NHKT，的意义，不正确的是()A.氯化钱分子中含有一个NH4+和一个CIB.氯化俊由N、H、C1三种元素组成C.氯化铉晶体由N%+和cr构

17、成D.氯化钱晶体中阴、阳离子个数比为1:1【答案】A【解析】【详解】A.氯化钱是离子化合物，不存在分子，A 错误；B.氯化铁由N、H、CI三种元素组成的离子化合物，B 正确；C.氯化镂是离子化合物，其晶体由N E+和 构 成，C 正确；D.氯化铉晶体中阴、阳离子个数比为1:1,D 正确；答案选A。1 5.下 列 有 关 化 学 用 语 描 述 正 确 的 是（）A.Mg?+的结构示意图：B.CO2 的电子式：（）：C：。：c.Na2s 的 电 子 式:Na+：S：2Na+D.乙烯的结构简式：CH2cH2【答 案】C【解 析】【详 解】A.Mg2+的结构示意图：错 误；B.CO2的电子式：0 ：

18、:：0，B错 误；c.Na2s 的电子式：Na+：S：2Na+，c 正确；D.乙烯的结构简式：CH2=CH2,D错 误；答 案 为C。1 6.如图所示，有 关 化 学 反 应 和 能 量 变 化 的 说 法 正 确 的 是（）能 量，能 量，反应物的总能仪生成物的总能量生成物的总能明 反 应 过 程反应过程A.图a表示的是吸热反应的能量变化 B.图a中生成物比反应物稳定C.图b可 以 表 示 甲 烷 燃 烧 反 应 的 能 量 变 化D.图b表示的反应一定需要加热才能发生【答 案】B【解 析】【详 解】A、图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，选 项A错 误；B、图b中反应物总能量

19、低，反应物稳定，选 项B正确；C、图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，而甲烷燃烧反应为放热反应，选 项C错误；D、图 b 表示的是吸热反应，吸热反应发生不一定需要加热也能发生，如氢氧化领晶体和氯化钱固体在常温下就可发生，故 D 错误。答案选B。1 7.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 0 0 g 3 0%C H 3 C 0 O H 溶液中含氢原子数为2NAB.标准状况下，1 1.2 L C C 1,中含有C-C 1 键的数目为2 MC.2 8 g N z 和 C 0 组成的混合气体中含有的原子数为2 N D.2.3g 钠与水反应产生氢气的分子数为0.1 N

20、*【答案】C【解析】分析：考查阿伏加德罗常数和微粒之间的关系。注意水溶液中水中含有氢。标准状况下C C L 是液体；N z 和 C 0 是双原子分子；2.3g 钠与水反应产生氢气的分子数为0.0 5 N A,根据电子守恒判断。详解：A.I O O g 30%C H 3C 0 0 H 溶液中含氢原子数为2 M 是错误的，水溶液中水中含有氢，故 A错误；B.标准状况下，C C L 是液体，所 以 1 L 2 L 中含有C C 1 键的数目为2 M 是错的；C.2 8 g N z 和 C 0 组成的混合气体的物质的量为I mo l,且弗和C 0 是双原子分子，所以含有的原子数为2 N，是正确的，故

21、C正确；D.2.3g 钠与水反应产生氢气的分子数为0.0 5 M,故 D错误；答案：选 C。点睛：考查阿伏加德罗常数和微粒之间的关系。解题时注意水溶液中水中含有氢。标准状况下C C L 是液体;弗和C 0 是双原子分子；2.3g 钠与水反应产生氢气的分子数为0.0 5 M，根据电子守恒判断。18.下列物质中，不溶于水的是A.苯 B.乙醇 C.乙酸 D.蔗糖【答案】A【解析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯难溶于水，故选A。点睛：有机物中低级醇、竣酸、单糖一般能溶于水，而崎、卤代烧、酯一般不溶于水。19.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A.液氯 B.汽油C.浓硫酸 D.四氯化碳【答案】B【解

22、析】【详解】A.液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A 项错误；B.汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B 项正确;C.浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C 项错误；D.四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D 项错误；答案选B。20.下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是A.验证碳、硅非金属性强弱：将 CO2气体通入水玻璃中，观察现象B.检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C.探 究 NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入NaCl溶液中，进行导电性试验D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量

23、乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水【答案】A【解析】【详解】A.将 COZ通入水玻璃中生成白色沉淀，根据复分解反应中强酸制备弱酸的原理，碳酸酸性大于硅酸的酸性，可以验证碳、硅非金属性强弱，故 A 正确；B.淀粉水解溶液显酸性，应在碱性条件下检验葡萄糖，则检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中先加NaOH只碱性，再加入新制银氨溶液后水浴加热，故 B 错误；C.将两个电极插入NaCl溶液中，进行导电性试验，不能证明NaCl属于离子化合物，如氯化氢的水溶液也能导电，但氯化氢属于共价化合物，故 C 错误；D.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，乙酸乙酯能

24、够发生水解反应，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸钠溶液，故 D 错误；故选A。【点睛】本题的易错点为C,证明NaCl属于离子化合物，应该将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A 与 4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g,碱石灰增重4.4 g 回答下列问题：(1)通过计算确定该有机物的分子式 o(2)若有机物A能与金属钠反应放出氢气，请写出有机物A可能的结构简式.

25、【答案】C 3H 8。CH3cH2cH2OH、CH3；CH 3【解析】分析：根据已知生成二氧化碳、一氧化碳和水的质量确定分子中碳、氢、氧原子个数，进而确定分子式。再结合相关的性质确定官能团，进而确定物质的结构简式。详解：(1)浓硫酸增重3.6g为水的质量，n(H2O)=3.6g/18(g.mol1)=0.2 mol根据H原子守恒可知n(H)=2 n(H2O)=0.4 mo l,碱石灰增重 4.4 g 为二氧化碳的质量，n(C O 2)=4.4 g/4 4 g.mo r1=0.lmo l,4.4 8 L 氧气的物质的量=4.4 8 L/2 2.4 L.mo l-1=0.2 mo b 氧气的质量=

26、0.2 mo l X 32 g/mo l=6.4 g,故 C O 的质量=3g+6.4 g-3.6 g-4.4 g=l.4 g,故 n(C O)=1.4 g/2 8(g.mo l_1)=0.0 5 mo l,根据 C 原子守恒可知 n(C)=n(C O i)+n(C O)=0.1 mo l+0.0 5 mo i=0.1 5 mo lo 由 0 原子守恒可知 3g A 中n(0)=2 n(C 0 2)+n(C O)+n(H 2 0)-2 n(0 2)=2 x 0.1 mo l+0.0 5 mo l+0.2 mo l-2 x 0.2 mo l=0.0 5 mo b 由上述分析知3g A n(H)=

27、0.4 mo l,n(C)=0.1 5 mo l,所以,n(C):n(H):n(0)=3:8:1,故 A 的最简式为 C 3H 8。，由 H 原子与碳原子数目可知,H原子已经饱和C原子四价结构，故其最简式即为分子式,A的分子式为C 3H 8 0。答案：该有机物的分子式为C3H8OO(2)有机物的分子式为C 3H 8。,为醇或酸,。因为有机物A能与金属钠反应放出氢气，所以只能为醇类，可能结构简式为C H 3c H 2 c H 2 O H、H:C H.，。答案:有机物A可能的结构简式为C H 3c H 2 c H z O H、(三、实验题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 2.化学是以实验为

28、基础的科学，以下实验是高一学生必须掌握的基本实验，请根据实验内容完成下列问题；(1)下图是从海带中提取碘单质的过程：进行实验的操作名称是：.在进行实验的过程中，可 以 选 择 的 有 机 溶 剂 是.A.乙醇 B.四氯化碳 C.苯 D.乙酸 从 L的有机溶液中提取碘的装置如图所示，仪器a的名称为：向含的溶液中加入适量氯气发生反应的离子方程式为：(2)下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：在A试 管 中 加 入 试 剂 的 顺 序 是 (填以下字母序号)。a.先浓硫酸再乙醇后乙酸 b.先浓硫酸再乙酸后乙醇 c.先乙醇再浓硫酸后乙酸在试管B中常加入 来接收乙酸乙酯。【答案】过滤 B C

29、 蒸储烧瓶 Cl2+2F=2Cr+I2 C 饱和碳酸钠(溶液)【解析】【分析】(1)由题给流程图可知，海带灼烧得到海带灰，将海带灰溶于水得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液,然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸储得到单质碘。(2)题给实验装置为制取乙酸乙酯的实验装置，装 置A中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，装 置B中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇

30、；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。【详解】(1)实验为海带灰悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，故答案为：过滤；实验为向含碘单质的溶液加入难溶于水、且碘的溶解度较大的有机溶剂萃取剂四氯化碳或苯，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：BC；从L的有机溶液中提取碘的装置为蒸馆装置，由图可知，仪器a为蒸储烧瓶，故答案为：蒸储烧瓶；向含 的溶液中加入适量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，反应的离子方程式为 cb+2r=2cr+i2,故答案为：ci2+2r=2cr+i2i(2)浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸

31、，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：C；在试管B中常加入饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，故答案为：饱和碳酸钠溶液。四、推断题(本题包括1个小题，共10分)23.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的 元 素 符 号 为 ;M在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为；Z元素的最高正价和最低负价分别为、，它 的 氨 化 物 和 最 高 价

32、氧 化 物 对 应 水 化 物 的 化 学 式 分 别 是、。(2)Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B,A的 电 子 式 为 一，B的 结 构 式 为.(3)硒(S e)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子原子结构示意图为 O(4)五 种 元 素 的 原 子 半 径 从 大 到 小 的 顺 序 是 (用元素符号表示(5)埃基硫(C O S)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。用电子式表示埃基硫分子：.(6)写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀N a O H 溶液反应的离子方程式：【答案】。第三周第

33、W A族+5-3 NH3 HNO3 H：H J LI .(-34)：8 18 6【答题空 1 0 A1C NO H S：C：O NH4+OH=NH3H2O【解析】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X的一种核素没有中子，则 X为 H元素；Y是有机物的主要组成元素，则 Y为 C元素；L 和 M分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则 L为 0元素、M为 A L Z的原子序数介于碳、氧之间，则 Z为 N元素.(D L 的元素符号为0；M为 A 1 元素，在元素周期表中的位置为第三周第I D A 族；Z为 N元素，元素的最高正价和最低负价分别为+5、-3,它的氢化物和最高价氧化物对应

34、水化物分别为：阳 和 H N O s,故答案为0；第三周第I H A 族；+5、-3；N H3；H N O 3；(2)N、H两元素按原子数目比1：3 和 2：4构成分子A和 B,则 A为 N f t、B为 N2H 4,A的电子式为比*耳B的结构式为H IH,故 答 案 为 吗 叫/_ 中(3)硒(S e)是人体必需的微量元素，与 L(氧)同一主族，S e 原子比L(氧)原子多两个电子层，则 S e 的原子原子结构示意图为：U-34)2 8 1 8 6，故答案为0 3 2 8 1 8 6；(4)所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故五种元素的原子半径

35、从大到小的顺序是：A 1 C N O H,故答案为A 1 C N O H；(5)埃基硫(C O S)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构，分子中S原子、氧原子与碳原子之间分别形成2 对共用电子对，其电子式为：S：C：Q故答案为$：C：0；(6)由 X、Z、L 三种元素组成的离子化合物为N H 4 N O 3等，与稀N a O H 溶液反应的离子方程式:N f t +O H =N H3H20,故答案为阳*+0 百=限咱2 0。五、综合题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 4.(I)某氨基酸中含有C、N、H、0四种元素，已知除氢原子外，其他原子均达到最外层8电子的

36、稳定结构。如图为该氨基酸分子的球棍模型：(D 氨基酸是(填“淀粉”、“纤维素”、“蛋白质”或“油脂”)完全水解的产物，该氨基酸的结构简式为 o(2)该氨基酸中含氧官能团的名称是 0(3)一定条件下，该氨基酸能与乙醇发生反应，此反应类似于乙酸与乙醇的反应，写出此反应的化学方程式：。(4)互为同系物的有机物具有相同的官能团，与该氨基酸互为同系物且少一个碳原子的氨基酸的结构简式为o(I I)如图，在左试管中先加入2 mL 9 5%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL 浓硫酸，再加入2武乙酸,充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3 5 mi n 后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象

37、时停止实验。试回答：在右试管中通常加入 溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水,是有特殊香味的液体。分 离 右 试 管 中 所 得 乙 酸 乙 酯 的 操 作 为(只 填 名 称)o 反 应 中 加 入 浓 硫 酸 的 作 用 是,o反应类型是：oNH”NU2【答案】蛋白质 竣基CH.CHC()011(l)011+C H 3 c H 2 0 H 磐 典 、+H20 H2N C H2C O O H 饱 和 碳 酸 钠 小 分 液 吸 水 剂(II(IK NM 114 II催化剂取代反应(或酯化反应)【解析】分析：氨基酸是蛋白质水解的产物；由图可知，大灰色球为碳原子，小黑球为氢原子，白球为氧原子，据

38、此写出结构简式，并按照官能团的性质分析解答；(II)根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。N H2详解：由图可知，结构简式为，其分子式为C3H7O3N,故答案为：蛋白质；C ll)011Nl l2；)011NIL.(2)中含氨基、拨基，其中含氧官能团是找基，故答案为：竣基;CH；(1 1()011N H2 N H2(3)含-CO O H,可与乙醇发生酯化反应，反应为C H 3cH()()H)()H*落酌 H-N H 2+CH3cH20H竺冬+H2O,故答案为：1

39、1(Hl(MX II(II K()()11:去IS帕+CH3CH2OH会械眼一 YXC.实验室用MnCh和 Z 的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z 的单质D.X、Y 两元素形成的化合物中一定不含共价键【答案】C【解析】【分析】W 原子最外层电子数是其所在周期数的2 倍，W 元素在这几种元素中原子序数最小，所 以 W 为 C；Y+和 X?-的电子层结构相同，则 Y 为 Na,X为O；Z 的原子序数等于W 和 Y 的核外电子数之和，则 Z 为C L 即 W 为 C,X 为 O,Y 为 Na,Z 为 CL【详解】A.非金属性的强弱和最高价氧化物的水化物的酸性有关，和无氧酸的酸性无关，故 A 错误；

40、B.-和Na*核外电子排布相同，离子半径随核电荷数的增大而减小，所以离子半径：0 2-N a+,故简单离子半径大小：Y V X,故 B 错误；C.实验室用MnCh和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，故 C 正确；D.X、Y 两元素可以形成NazOz，既有离子键，又有共价键，故 D 错误；故选C。【答案】A【解析】A、生成物能量高于反应物总能量，属于吸热反应，需要吸收能量，A 正确；B、反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，B错误；C、反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，C错误；D、浓硫酸稀释放出热量，D 错误，答案选A。5.下列有机物中，不属于燃的是A.CH2

41、=CH2 B.f C.CH3cH2cH3 D.CH3COOH【答案】D【解析】【详解】A.CH2=CH2 只含有C、H 两种元素的化合物，属于谿 A 不符合题意；B.该物质是苯，分子式C6H6,只含有C、H 两种元素的化合物，属 于 燃,B 不符合题意；C.CH3cH2cH3是只含有C、H 两种元素的化合物，属于络 C 不符合题意；D.CH3COOH中含有C、H、O 三种元素，不属于烧，是燃的含氧衍生物，D 符合题意；故合理选项是D。6.1 8 6 9 年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A.核电荷数 B.质子数 C.质量数 D.相对原子质量【答案】D【

42、解析】分析：根据元素周期表的演变历史分析解答。详解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故 D 正确；故选D。7.在反应人9)+2 8 4)=3(：1)+4 1)中，表示该反应速率最快的是A.v (A)=0.2 m o l/(L s)B.v (B)=0,6 m o l/(L s)C.v (C)=0.8 m o l/(L s)D.v(D)=1 0 m o l/(L m i n)【答案】B【解析】分析：反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学

43、计量数的比值越大,反应速率越快，以此来解答。详解:反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快，则A.-=0.2 m o l/(L s)-r l=0.2 m o l/(L s)；B.=0.6 m o l/(L s)+2=0.3 m o l/(L s)；C.1-=0.8 m o l/(L s)-4-3=0.26 m o l/(L s)；D.=1 0 m o l/(L m i n)+4=2.5 m o l/(L m i n)=0.0 4 m o l/(L s)。显然B中比值最大，反应速率最快,所以B选项是正确的。8.含硫酸的三氧化倍（CrO3）遇 酒 精（C M）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用

44、这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2Cr03+3C2H50H+3H2S04-Cr2（S04）3+3CH3CH0+6H20,此反应中，硫酸作（）A.氧化剂 B.酸化剂 C.还原剂 D.催化剂【答案】B【解析】分析：2CrO3+3C2H5OH+3112so4fCr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2。中，Cr 元素的化合价由+6 价降低为+3价，乙醇中C元素的化合价升高，以此来解答。详解：2003+3C2H5OH+3H2sO4fCr2（SC4）3+3CH3CHO+6H2。中，只有 Cr、C 元素的化合价发生变化,三氧化格是氧化剂，乙醇是还原剂，硫酸参与反应转化为硫酸盐，则硫酸在反应中

45、作酸化剂。答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大。9.已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于1 0,组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确的是（）(E)(G)(L)(M)A.常温常压下，E、L均为气态有机物B.E是一种含有10个电子的分子C.上述反应的类型是取代反应D.物 质M的形成过程可用电子式表示为：H x+C i：H-?C l：-【答案】D【解析】【详解】A.常温常压下，甲烷、一

46、氯甲烷是气体，故A正确；B.E是甲烷分子，甲烷是一种含有10个电子的分子，故B正确；C.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故C正确;D.HC1属于共价化合物，不含有阴阳离子，故D错误；故选：D,1 0.下列有关石油加工及其产品的说法不正确的是（）A.石油的分储是物理变化B.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量C.石油催化重整的主要目的是得到芳香烧D.直储汽油和裂化汽油均可萃取滨水中的漠【答案】D【解析】【详解】A.石油的分储是利用物质沸点不同的原理，将石油中的碳氢化合物予以分离的方法，属于物理变化，故不选 A；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等

47、）的产量，特别是提高汽油的产量，故不选B；C.石油催化重整的主要目的是得到芳香煌，故不选C；D.裂化汽油含不饱和崎，与澳发生加成反应，不能作萃取剂，故选D；答案：D11.物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4 B.1：5 C.2：3 D.2：5【答案】A【解析】【详解】设 Zn为 2mok HNO3为 5m ol,锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氢化性，根据原子守恒和电子守恒，2moi锌失去4moi电子，生成2moi锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4m ol,

48、剩余的 Imol硝酸被还原为N2O就得到4m oi电子，说明硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4,反应方程式为4211+10酬 03=4211303）2+2 0 1+5 f 0,故选A。12.下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Na、Mg、A l原子最外层电子数依次增多B.P、S、。气态氢化物的稳定性依次增强C.N、O、F 最高价氧化物的水化物酸性依次增强D.Na、K、Rb金属性依次增强【答案】C【解析】【分析】本题考查的是同周期、同主族性质递变。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减

49、弱。【详解】A.Na、Mg、A l原子的最外层电子数分别为1,2,3,故 A 正确；B.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。P、S、C1的非金属性逐渐增强，则 P、S、C1气态氢化物的稳定性依次增强，故 B 正确；C.同周期元素自左向右，非金属性逐渐增强。但 是 O、F 无最高价含氧酸，故 C 错误；D.Na、K、R b的最外层电子数相同，原子半径依次增大，则金属性依次增强，故 D 正确；答案选C。【点睛】本题考查的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，熟悉元素周期律的知识是解题的关键。1 3.在容积不变的密闭容器中，可逆反应2s02(或+0 2 )=2 5 0 3(或达到平衡的标志是A.S

50、O,、SO3的浓度相等 B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的质量不再改变 D.单位时间内消耗ImolOz的同时，有 2 mol SO3分解【答案】D【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。详解：A.SO2、SO3的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，A 错误；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，B 错误；C.根据质量守恒定律可知混合气体的质量始终不变，不能据此说明